浙江省宁波四中2024年高考压轴卷化学试卷含解析

浙江省宁波四中2024年高考压轴卷化学试卷注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。4．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列材料或物质的应用与其对应的性质完全相符合的是A．Mg、Al合金用来制造飞机外壳—合金熔点低B．食品盒中常放一小袋Fe粉—Fe粉具有还原性C．SiO2用来制造光导纤维—SiO2耐酸性D．葡萄酒中含SO2—SO2有漂白性2、从煤焦油中分离出苯的方法是（）A．干馏 B．分馏 C．分液 D．萃取3、下列叙述正确的是A．Li在氧气中燃烧主要生成B．将SO2通入溶液可生成沉淀C．将CO2通入次氯酸钙溶液可生成次氯酸D．将NH3通入热的CuSO4溶液中能使Cu2+还原成Cu4、《天工开物》中关于化学物质的记载很多，如石灰石“经火焚炼为用”、“世间丝麻皆具素质”。下列相关分析不正确的是（）A．石灰石的主要成分是CaCO3，属于正盐B．“经火焚炼”时石灰石发生的反应属于氧化还原反应C．丝和麻主要成分均属于有机高分子类化合物D．丝和庥在一定条件下均能水解生成小分子物质5、最近“垃圾分类”成为热词，备受关注。下列有关说法错误的是（）A．垃圾是放错地方的资源，回收可变废为宝B．废弃金属易发生电化学腐蚀，可掩埋处理C．废弃荧光灯管含有重金属，属于有害垃圾D．废弃砖瓦和陶瓷垃圾，属于硅酸盐材质6、下列有关装置对应实验的说法正确的是（）A．①可用于制取H2，且活塞a处于打开状态B．②可用于收集NH3C．③可用于固体NH4Cl和I2的分离D．④可用于分离I2的CCl4溶液，导管b的作用是滴加液体7、设NA代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A．1molP4(正四面体结构)含有6NA个P-P键B．1mol碳正离子(CH3+)所含的电子总数为9NAC．25℃，pH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目为0.1NAD．常温常压下，过氧化钠与水反应，生成8g氧气时转移的电子数为0.25NA8、轴烯（Radialene）是一类独特的环状烯烃，其环上每一个碳原子都接有一个双键，含n元环的轴烯可以表示为[n]轴烯，如下图是三种简单的轴烯。下列有关说法不正确的是A．a分子中所有原子都在同一个平面上 B．b能使酸性KMnO4溶液褪色C．c与互为同分异构体 D．轴烯的通式可表示为C2nH2n（n≥3）9、下列化学用语的表述正确的是A．磷酸溶于水的电离方程式：H3PO4=3H++PO43-B．用电子式表示HCl的形成过程：C．S2－的结构示意图：D．KClO碱性溶液与Fe(OH)3反应：3ClO-+2Fe(OH)3=2FeO42-+3Cl-+4H++H2O10、化学与生产、生活密切相关。下列说法不正确的是A．维生素C具有还原性，应密封保存B．用Na2S处理工业废水中的Cu2+、Hg2+等重金属离子C．75%的酒精能使蛋白质变性，可用于医用消毒D．酸性洁厕灵与碱性“84消毒液”共用，可提高清洁效果11、物质中杂质（括号内为杂质）的检验、除杂的试剂或方法都正确的是选项物质及其杂质检验除杂ACl2（HCl）湿润的淀粉KI试纸饱和食盐水BNO（NO2）观察颜色或湿润的淀粉KI试纸水CCO2（HCl）AgNO3溶液（含稀硝酸）饱和Na2CO3溶液DNaHCO3溶液（Na2CO3）Ca（OH）2溶液过量CO2A．A B．B C．C D．D12、造纸术是中国古代四大发明之一。古法造纸是将竹子或木材经过蒸解、抄纸、漂白等步骤制得。下列说法正确的是（）A．“文房四宝”中的宣纸与丝绸的化学成分相同B．“竹穰用石灰化汁涂浆，入木桶下煮”，蒸解过程中使纤维素彻底分解C．“抄纸”是把浆料加入竹帘中，形成薄层，水由竹帘流出，其原理与过滤相同D．明矾作为造纸填充剂，加入明矾后纸浆的pH变大13、R、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W与Y同主族，R的最外层电子数是次外层电子数的2倍。W元素形成的一种单质可用于自来水的杀菌消毒。R与W元素原子的最外层电子数之和等于X与Z元素原子的最外层电子数之和。下列说法正确的是A．简单离子的半径：W＜Y＜ZB．X与Z形成的化合物溶于水可抑制水的电离C．氧化物对应水化物的酸性：Z＞R＞XD．最高价氧化物的熔点：Y＞R14、某有机物W的结构简式为下列有关W的说法错误的是A．是一种酯类有机物 B．含苯环和羧基的同分异构体有3种C．所有碳原子可能在同一平面 D．能发生取代、加成和氧化反应15、下列实验操作正确或实验设计能达到实验目的的是()A．证明钠的密度小于水的密度但大于煤油的密度B．制备氢氧化铁胶体C．利用过氧化钠与水反应制备氧气，且随开随用、随关随停D．证明氯气具有漂白性16、如图所示装置中不存在的仪器是()A．坩埚 B．泥三角 C．三脚架 D．石棉网二、非选择题（本题包括5小题）17、有机物聚合物M：是锂电池正负极之间锂离子迁移的介质。由烃C4H8合成M的合成路线如下：回答下列问题：（1）C4H8的结构简式为_________________，试剂II是________________。(2)检验B反应生成了C的方法是___________________________________________。（3）D在一定条件下能发生缩聚反应生成高分子化合物，反应的化学方程式为___________；(4)反应步骤③④⑤不可以为⑤③④的主要理由是_______________________________。18、Q、W、X、Y、Z是位于不同主族的五种短周期元素，其原子序数依次增大。①W的氢化物与W最高价氧化物对应水化物反应生成化合物甲。②X、Y、Z的最高价氧化物对应水化物之间两两反应均可生成盐和水。③常温下，Q的最高价气态氧化物与化合物X2O2发生反应生成盐乙。请回答下列各题:(1)甲的水溶液呈酸性，用离子方程式表示其原因____________________________________________________________________________。(2)③中反应的化学方程式为________________________________________________________________________________________________。(3)已知:ZO3n－+M2++H+→Z－+M4++H2O(M为金属元素，方程式未配平)由上述信息可推测Z在周期表中位置为________________________________________________________________________________________________。(4)Y形成的难溶半导体材料CuYO2可溶于稀硝酸，同时生成NO。写出此反应的离子方秳式_____________________________。19、乙醛能与银氨溶液反应析出银，如果条件控制适当，析出的银会均匀分布在试管上，形成光亮的银镜，这个反应叫银镜反应。某实验小组对银镜反应产生兴趣，进行了以下实验。(1)配制银氨溶液时，随着硝酸银溶液滴加到氨水中，观察到先产生灰白色沉淀，而后沉淀消失，形成无色透明的溶液。该过程可能发生的反应有_________A．AgNO3+NH3·H2O=AgOH↓+NH4NO3B．AgOH+2NH3·H2O=Ag(NH3)2OH+2H2OC．2AgOH=Ag2O+H2OD．Ag2O+4NH3·H2O=Ag(NH3)2OH+3H2O(2)该小组探究乙醛发生银镜反应的最佳条件，部分实验数据如表：实验序号银氨溶液/mL乙醛的量/滴水浴温度/℃反应混合液的pH出现银镜时间1136511521345116.53156511441350116请回答下列问题：①推测当银氨溶液的量为1mL，乙醛的量为3滴，水浴温度为60℃，反应混合液pH为11时，出现银镜的时间范围是____________________。②进一步实验还可探索_______________对出现银镜快慢的影响(写一条即可)。(3)该小组查阅资料发现强碱条件下，加热银氨溶液也可以析出银镜，并做了以下两组实验进行分析证明。已知：Ag(NH3)2++2H2OAg++2NH3·H2O。装置实验序号试管中的药品现象实验Ⅰ2mL银氨溶液和数滴较浓NaOH溶液有气泡产生，一段时间后，溶液逐渐变黑，试管壁附着银镜实验Ⅱ2mL银氨溶液和数滴浓氨水有气泡产生，一段时间后，溶液无明显变化①两组实验产生的气体相同，该气体化学式为____________，检验该气体可用____________试纸。②实验Ⅰ的黑色固体中有Ag2O，产生Ag2O的原因是____________。(4)该小组同学在清洗试管上的银镜时，发现用FeCl3溶液清洗的效果优于Fe2(SO4)3溶液，推测可能的原因是____________，实验室中，我们常选用稀HNO3清洗试管上的银镜，写出Ag与稀HNO3反应的化学方程式____________。20、碳酸氢铵是我国主要的氮肥品种之一，在贮存和运输过程中容易挥发损失。为了鉴定其质量和确定田间施用量，必须测定其含氮量。Ｉ.某学生设计了一套以测定二氧化碳含量间接测定含氮量的方法。将样品放入圆底烧瓶中：(8)请选择必要地装置，按气流方向连接顺序为________________。(2)分液漏斗中的液体最适合的是___________。A．稀盐酸B．稀硫酸C．浓硝酸D．氢氧化钠(6)连在最后的装置起到的作用____________________________________。Ⅱ．如果氮肥中成分是（NH8）2SO8，则可以用甲醛法测定含氮量。甲醛法是基于甲醛与一定量的铵盐作用，生成相当量的酸，反应为2（NH8）2SO8+6HCHO→（CH2）6N8+2H2SO8+6H2O,生成的酸再用氢氧化钠标准溶液滴定，从而测定氮的含量。步骤如下：(8)用差量法称取固体（NH8）2SO8样品8．6g于烧杯中，加入约68mL蒸馏水溶解，最终配成888mL溶液。用________准确取出28．88mL的溶液于锥形瓶中，加入86%中性甲醛溶液5mL，放置5min后，加入8~2滴________指示剂（已知滴定终点的pH约为6．6），用浓度为8.86mol/L氢氧化钠标准溶液滴定，读数如下表：滴定次数滴定前读数（mL）滴定后读数（mL）88．2886．2826．8886．9868．5889．89达滴定终点时的现象为______________________________，由此可计算出该样品中的氮的质量分数为_________________。(5)在滴定实验结束后发现滴定用的滴定管玻璃尖嘴内出现了气泡，滴定开始时无气泡，则此实验测定的含氮量比实际值________（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。21、有效去除大气中的NOx，保护臭氧层，是环境保护的重要课题。(1)在没有NOx催化时，O3的分解可分为以下两步反应进行；①O3=O+O2(慢)②O+O3=2O2(快)第一步的速率方程为v1=k1c(O3)，第二步的速率方程为v2=k2c(O3)·c(O)。其中O为活性氧原子，它在第一步慢反应中生成，然后又很快的在第二步反应中消耗，因此，我们可以认为活性氧原子变化的速率为零。请用k1、k2组成的代数式表示c(O)=____________。(2)NO做催化剂可以加速臭氧反应，其反应过程如图所示：已知：O3(g)+O(g)=2O2(g)ΔH=－143kJ/mol反应1：O3(g)+NO(g)=NO2(g)+O2(g)ΔH1=－200.2kJ/mol。反应2：热化学方程式为____________________________。(3)一定条件下，将一定浓度NOx(NO2和NO的混合气体)通入Ca(OH)2悬浊液中，改变，NOx的去除率如图所示。已知：NO与Ca(OH)2不反应；NOx的去除率=1－×100%①在0.3－0.5之间，NO吸收时发生的主要反应的离子方程式为：___________。②当大于1.4时，NO2去除率升高，但NO去除率却降低。其可能的原因是__________。(4)若将CO和NO按不同比例投入一密闭容器中发生反应：2CO(g)+2NO(g)=N2(g)+2CO2(g)ΔH=－759.8kJ/mol，反应达到平衡时，N2的体积分数随的变化曲线如图。①b点时，平衡体系中C、N原子个数之比接近________。②a、b、c三点CO的转化率从小到大的顺序为________；b、c、d三点的平衡常数从大到小的顺序为__________(以上两空均用a、b、c、d表示)。③若=0.8，反应达平衡时，N2的体积分数为20%，则NO的转化率为_____。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、B【解析】

A.Mg、Al合金用来制飞机外壳是利用其密度小，硬度和强度都很大的性质，不是因为合金熔点低，故A错误；B.食品合中常放一小袋Fe粉，利用其具有较强的还原性，防止食品被氧化，故B正确；C.SiO2用来制造光导纤维是利用其光学性质，不是耐酸性，故C错误；D.葡萄酒里都含有SO2，起保鲜、杀菌和抗氧化作用，不是用来漂白，故D错误。答案选B。【点睛】本题易错选项D，注意SO2有毒不能用于食品的漂白，在葡萄酒里都含有SO2，起保鲜、杀菌和抗氧化作用。2、B【解析】

A.干馏：将某种物质在隔绝空气的条件下加热，使物质热裂解，产生挥发性的低分子化合物的整个过程叫干馏，不是分离方法，故A错误；B.利用混合物中各成分的沸点不同进行加热、冷却的分离过程叫分馏，煤焦油中含有的苯和苯的同系物沸点不同，所以用分馏的方式分离，故B正确；C.分液是把两种互不混溶的液体分离开的操作方法，不能分离出煤焦油中溶解的苯，故C错误；D.萃取是利用溶质在不同溶剂中溶解度的差异来分离混合物的操作，不能从煤焦油中分离出苯，故D错误；故答案为B。3、C【解析】

A、Li在氧气中燃烧生成Li2O，得不到Li2O2，A错误；B、SO2和BaCl2不反应，不能生成沉淀，B错误；C、由于次氯酸的酸性比碳酸弱，因此将CO2通入次氯酸钙溶液中可生成次氯酸，C正确；D、将NH3通入热的CuSO4溶液中生成氢氧化铜沉淀。氨气具有还原性，在加热条件下，氨气可和氧化铜反应生成铜、氮气和水，D错误。答案选C。4、B【解析】

A选项，石灰石的主要成分是CaCO3，属于正盐，故A正确；B选项，“经火焚炼”时石灰石发生的反应属于分解反应，故B错误；C选项，丝属于蛋白质，麻属于纤维素，都属于有机高分子类化合物，故C正确；D选项，丝最终水解生成氨基酸，麻最终水解为葡萄糖，因此都在一定条件下均水解生成小分子物质，故D正确。综上所述，答案为B。【点睛】天然高分子化合物主要有淀粉、纤维素、蛋白质；淀粉、纤维素最终水解为葡萄糖，蛋白质最终水解为氨基酸。5、B【解析】

A.垃圾是放错地方的资源，回收可变废为宝，说法合理，故A正确；B.废弃的金属易发生电化学腐蚀，掩埋处理很容易造成污染，故B错误；C.废弃荧光灯管中含有重金属，属于有害垃圾，故C正确；D.废弃砖瓦和陶瓷垃圾，属于硅酸盐材质，故D正确；故选B。6、A【解析】

A.①可用于制取H2，且活塞a处于打开状态时，稀硫酸和锌粒发生反应，生成氢气，故A正确；B.NH3密度比空气小，所以不能用向上排空气法收集，故B错误；C.加热氯化铵分解，碘升华，则NH4Cl和I2的固体混合物不能用加热的方法分离，故C错误；D.导管b的作用是回收冷凝的CCl4，故D错误；正确答案是A。7、A【解析】

A．一个P4分子中含有6个P-P键，所以1molP4(正四面体结构)含有6NA个P-P键，故A正确；B．一个CH3+所含电子数为6+3-1=8，所以1mol碳正离子(CH3+)所含的电子总数为8NA，故B错误；C．溶液体积未知，无法计算所含微粒数目，故C错误；D．8g氧气的物质的量为0.25mol，过氧化钠与水反应过程中氧化产物为O2，且为唯一氧化产物，氧元素化合价由-1价变为0价，所以转移的电子数目为0.5NA，故D错误；故答案为A。8、C【解析】

A．[3]轴烯中所有碳原子均采取sp2杂化，因此所有原子都在同一个平面上，故A不符合题意；B．[4]轴烯中含有碳碳双键，能够使酸性KMnO4溶液褪色，故B不符合题意；C．[5]轴烯的分子式为：C10H10，分子式为：C10H12，二者分子式不同，不互为同分异构体，故C符合题意；D．轴烯中多元环的碳原子上没有氢原子，与每个环上的碳原子相连的碳原子上有2个氢原子，且碳原子数与氢原子均为偶数，因此轴烯的通式可表示为C2nH2n(n≥3)，故D不符合题意；故答案为：C。9、C【解析】

A选项，磷酸是弱酸，应该一步一步电离，第一步电离为：H3PO4H++H2PO42－，故A错误；B选项，用电子式表示HCl的形成过程：，故B错误；C选项，S2－的结构示意图：，故C正确；D选项，KClO碱性溶液与Fe(OH)3反应：3ClO－+4OH－+2Fe(OH)3=2FeO42－+3Cl－+4H++5H2O，故D错误；综上所述，答案为C。【点睛】弱酸电离一步一步电离，而多元弱碱的电离虽然复杂，但写都是一步到位的。10、D【解析】

A.维生素C具有还原性，易被氧化剂氧化，应密封保存，A项正确；B.重金属的硫化物的溶解度非常小，工业上常使用硫化物沉淀法处理废水中的重金属离子，B项正确；C.病毒的主要成分有蛋白质，75%的酒精能使蛋白质变性，可用于医用消毒，C项正确；D.洁厕灵(有效成分为HCl)与84消毒液(有效成分为NaClO)混合使用发生氧化还原反应生成氯气，容易引起中毒，不能混用，D项错误；答案选D。11、B【解析】

A.湿润的淀粉KI试纸只能检验氯气，不能检验HCl，检验HCl应先分离，再检验，A项错误；B.NO2能氧化碘化钾，NO2与水反应生成NO和硝酸，可用水除杂，B项正确；C．CO2和HCl都与饱和碳酸钠溶液反应，应用饱和碳酸氢钠溶液，C项错误；D．NaHCO3和Na2CO3都与Ca(OH)2溶液反应生成沉淀，不能用来检验，D项错误；答案选B。12、C【解析】

A．宣纸主要成分为纤维素，丝绸主要成分为蛋白质，故A错误；B．蒸解过程是将纤维素分离出来，而不是使纤维素彻底分解，故B错误；C．过滤是利用滤纸把固体不溶物和溶液分离，抄纸过程中竹帘相当于与滤纸，纤维素等不溶于水的物质可留在竹帘上，故C正确；D．明矾中铝离子水解会使纸浆显酸性，pH变小，故D错误；故答案为C。13、D【解析】

R、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，R的最外层电子数是次外层电子数的2倍，R含有2个电子层，最外层含有4个电子，为C元素；W元素形成的一种单质可用于自来水的杀菌消毒，该单质为臭氧，则W为O元素，W与Y同主族，则Y为S元素；Z为短周期主族元素，原子序数大于S，则Z为Cl元素；R与W元素原子的最外层电子数之和等于X与Z元素原子的最外层电子数之和，则X最外层电子数=4+6-7=3，位于ⅢA族，原子序数大于O，则X为Al元素，R为C元素，W为O，X为Al，Y为S，Z为Cl元素。【详解】根据分析可知;R为C元素，W为O，X为Al，Y为S，Z为Cl元素。A.离子的电子层越多离子半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大离子半径越小，则简单离子径：W<Z<Y，故A错误；B.由X为Al，Z为Cl,X与Z形成的化合物为氯化铝，铝离子水解促进了水的电离，故B错误；C.R为C元素,X为Al元素,Z为Cl,没有指出最高价，无法比较C、Cl、Al的含氧酸酸性，故C错误；D.Y为S,R为C元素，三氧化硫和二氧化碳都属于分子晶体，相对原子质量越大沸点越高，则最高价氧化物的熔点：Y>R，故D正确；答案：D。【点睛】根据原子结构和元素周期律的知识解答；根据原子结构的特殊性如R的最外层电子数是次外层电子数的2倍，推断元素为C。根据物质的性质W元素形成的一种单质可用于自来水的杀菌消毒推断即可。14、B【解析】

根据有机物W的结构简式，还可写为C6H5-OOCCH3，可判断有机物中含有酯基。【详解】A.W的结构简式为C6H5-OOCCH3，含有酯基，是一种酯类有机物，与题意不符，A错误；B.同分异构体含苯环和羧基，则苯环上的取代基为-CH3、-COOH有邻间对3种，或-CH2COOH一种，合计有4种，错误，符合题意，B正确；C.苯环上的C原子及酯基上的碳原子均为为sp2杂化，则苯环与酯基各为一个平面，当两平面重合时，所有碳原子可能在同一平面，与题意不符，C错误；D.有机物含有苯环及酯基能发生取代、加成，可以燃烧发生氧化反应，与题意不符，D错误；答案为B。15、A【解析】

A、钠在水和煤油的界面反复上下移动，可以证明ρ(煤油)<ρ(钠)<ρ(水)，A项正确；B、饱和氯化铁溶液滴入氢氧化钠溶液中得到氢氧化铁沉淀，B项错误；C、过氧化钠是粉末状物质，不能做到随开随用、随关随停，C项错误；D、氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，利用D装置只能证明氯水具有漂白性，而不能说明氯水中的某种成分具有漂白性，D项错误；故答案为：A。【点睛】Fe(OH)3胶体的制备：用烧杯取少量蒸馏水，加热至沸腾，向沸水中逐滴加入适量的饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，即得Fe(OH)3胶体；注意在制备过程中，不能搅拌、不能加热时间过长。16、D【解析】

由图示装置可知，涉及的仪器为：坩埚、泥三角、三脚架、酒精灯等，由于给坩埚加热时可以直接进行加热，不需要使用石棉网，所以该装置中没有用到石棉网，答案选D。【点睛】注意常见的仪器干燥及正确的使用方法，明确给坩埚加热时，不需要垫上石棉网。二、非选择题（本题包括5小题）17、NaOH水溶液取样，加入新配Cu(OH)2悬浊液，加热至沸，产生砖红色沉淀，证明生成C。或取样，加入银氨溶液，水浴加热，产生银镜，证明生成C保护碳碳双键不被氧化【解析】

（1）根据M的结构简式可知F与乙酸酯化生成M，则F的结构简式为CH2＝C(CH3)COOCH2CH2OH。E和环氧乙烷生成F，则E的结构简式为CH2＝C(CH3)COOH，因此C4H8应该是2—甲基—2丙烯，其结构简式为；B连续氧化得到D，D发生消去反应生成E，所以反应②应该是卤代烃的水解反应，因此试剂II是NaOH水溶液；（2）B发生催化氧化生成C，即C中含有醛基，所以检验B反应生成了C的方法是取样，加入新配Cu(OH)2悬浊液，加热至沸，产生砖红色沉淀，证明生成C。或取样，加入银氨溶液，水浴加热，产生银镜，证明生成C；（3）D分子中含有羟基和羧基，因此在一定条件下能发生缩聚反应生成高分子化合物，反应的化学方程式为；(4)由于碳碳双键易被氧化，所以不能先发生消去反应，则反应步骤③④⑤不可以为⑤③④的主要理由是保护碳碳双键不被氧化。18、NH4++H2ONH3·H2O+H+2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2第三周期第ⅦA族16H＋＋3CuAlO2＋NO3－＝3Cu2＋+3Al3＋＋NO+8H2O【解析】

根据题干可知Q、W、X、Y、Z分别为C、N、O、Na、Cl五种元素。(1)甲为硝酸铵，其水溶液呈酸性，主要是铵根水解显酸性，其离子方程式表示其原因NH4++H2ONH3·H2O+H+。(2)③中反应为二氧化碳和过氧化钠反应生成碳酸钠和氧气，其化学方程式为2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2。(3)根据方程式ZO3n－→Z－，由上述信息可推测Z为Cl，在周期表中位置为第三周期第ⅦA族。(4)Y形成的难溶半导体材料CuYO2可溶于稀硝酸，同时生成NO。此反应的离子方程式为16H＋＋3CuAlO2＋NO3－＝3Cu2＋+3Al3＋＋NO+8H2O。【详解】(1)甲为硝酸铵，其水溶液呈酸性，主要是铵根水解显酸性，其离子方程式表示其原因NH4++H2ONH3·H2O+H+，故答案为：NH4++H2ONH3·H2O+H+。(2)③中反应为二氧化碳和过氧化钠反应生成碳酸钠和氧气，其化学方程式为2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2，故答案为：2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2。(3)根据方程式ZO3n－→Z－，由上述信息可推测Z为Cl，在周期表中位置为第三周期第ⅦA族，故答案为：第三周期第ⅦA族。(4)Y形成的难溶半导体材料CuYO2可溶于稀硝酸，同时生成NO。此反应的离子方程式为16H＋＋3CuAlO2＋NO3－＝3Cu2＋+3Al3＋＋NO+8H2O，故答案为：16H＋＋3CuAlO2＋NO3－＝3Cu2＋+3Al3＋＋NO+8H2O。19、ABCD5～6min银氨溶液的用量不同或pH不同NH3湿润的红色石蕊在NaOH存在下，加热促进NH3·H2O的分解，逸出NH3，促使Ag(NH3)2++2H2OAg++2NH3·H2O平衡正向移动，c(Ag+)增大，Ag+、OH-反应产生的AgOH立即转化为Ag2O：Ag++2OH-=Ag2O↓+H2O产物AgCl的溶解度小于Ag2SO43Ag+4HNO3(稀)=3AgNO3+NO↑+2H2O【解析】

(1)灰白色沉淀含有AgOH和Ag2O，最后为澄清溶液，说明这两种物质均溶于浓氨水；(2)①由实验1和实验4知在5~6min之间；②根据表格数据，采用控制变量法分析；(3)根据物质的成分及性质，结合平衡移动原理分析产生的气体和Ag2O的原因；(4)FeCl3和Fe2(SO4)3的阳离子相同，因此从阴离子的角度考虑。氯化银的溶解度小于硫酸银，从沉淀溶解平衡分析。【详解】(1)向氨水中滴加硝酸银溶液，首先发生复分解反应：AgNO3+NH3·H2O=AgOH↓+NH4NO3，AgOH能够被氨水溶解，会发生反应AgOH+2NH3·H2O=Ag(NH3)2OH+2H2O；反应产生的AgOH不稳定，会发生分解反应：2AgOH=Ag2O+H2O，分解产生的Ag2O也会被氨水溶解得到氢氧化二氨合银，反应方程式为：Ag2O+4NH3·H2O=Ag(NH3)2OH+3H2O，故合理选项是ABCD；(2)①当银氨溶液的量为1mL，乙醛的量为3滴，水浴温度为60℃，反应混合液pH为11时，由实验1和实验4可知出现银镜的时间范围是在5~6min之间；②根据实验1、2可知，反应温度不同，出现银镜时间不同；根据实验1、3可知：乙醛的用量不同，出现银镜时间不同；在其他条件相同时，溶液的pH不同，出现银镜时间也会不同，故还可以探索反应物的用量或溶液pH对出现银镜快慢的影响；(3)①在银氨溶液中含有Ag(NH3)2OH，该物质在溶液中存在平衡：Ag(NH3)2++2H2OAg++2NH3·H2O，NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH-，加热并加入碱溶液时，电离平衡逆向移动，一水合氨分解产生氨气，故该气体化学式为NH3，可根据氨气的水溶液显碱性，用湿润的红色石蕊检验，若试纸变为蓝色，证明产生了氨气；②生成Ag2O的原因是：在NaOH存在下，加热促进NH3·H2O的分解，逸出NH3促使Ag(NH3)2++2H2OAg++2NH3·H2O平衡正向移动，c(Ag+)增大，Ag+、OH-反应产生的AgOH立即转化为Ag2O：Ag++2OH-=Ag2O↓+H2O；(4)FeCl3和Fe2(SO4)3的阳离子都是Fe3+，阴离子不同，而在清洗试管上的银镜时，发现用FeCl3溶液清洗的效果优于Fe2(SO4)3溶液，这是由于Cl-与Ag+结合形成的AgCl是难溶性的物质，而SO42-与Ag+结合形成的Ag2SO4微溶于水，物质的溶解度：Ag2SO4>AgCl，物质的溶解度越小，越容易形成该物质，使银单质更容易溶解而洗去，因此使用FeCl3比Fe2(SO4)3清洗效果更好。【点睛】本题考查了物质性质实验的探究，明确物质的性质和实验原理是本题解答的关键，注意要采用对比方法，根据控制变量法对图表数据不同点进行分析，知道银氨溶液制备方法，侧重考查学生实验能力、分析问题、总结归纳能力。20、b-e,f-h,g-cB防止空气中水和二氧化碳进入装置影响实验结果滴定管酚酞溶液从无色变为浅红色，68s内不褪色88%偏小【解析】

根据反应装置-干燥装置-吸收装置-尾气处理装置排序；盐酸和硝酸都具有挥发性；空气中的水和二氧化碳影响实验结果；酸式滴定管只能量取酸性溶液，碱式滴定管只能量取碱性溶液，根据溶液的酸碱性确定滴定管；根据滴定终点确定指示剂；滴定终点时溶液从无色变为浅红色，68s内不褪色；根据氢氧化钠和硫酸铵的关系式计算硫酸铵的量,最后再计算N元素的含量；在滴定实验结束后发现滴定用的碱式滴定管玻璃尖嘴内出现了气泡，滴定开始时无气泡，导致硫酸铵的测定结果偏小。据此分析。【详解】(8)根据反应装置、干燥装置、吸收装置、尾气处理装置排序，所以其排列顺序是：b-e，f-h，g-c，答案为：b-e，f-h，g-c；

(2)制取二氧化碳时需要碳酸盐和酸反应，稀盐酸、浓硝酸都具有挥发性，影响实验结果，氢氧化钠和盐不能生成二氧化碳，所以B选项是正确的，答案为：B；(6)为防止影响实验结果需要吸收二氧化碳和水蒸气，答案为：防止空气中水和二氧化碳进入装置影响实验结果；(8)硫酸铵属于强酸弱碱盐，铵根离子水解使溶液呈酸性，所以需要酸式滴定管量取硫酸铵溶液，滴定终点的pH约为6.6，酚酞的变色范围是6-88，所以选取酚酞作指示剂；滴定终点时，溶液从无色变为浅红色，68s内不褪色；2(NH8)2SO8+6HCHO=(CH2)6N8+2H2SO8+6H2O，2NaOH+H2SO8=Na2SO8+2H2O，所以硫酸铵和NaOH的关系式为：(NH8)2SO82NaOH，NaOH溶液的平均体积为，根据(NH8)2SO82NaOH得硫酸铵的质量，8.6g硫酸铵中样品中硫酸铵的质量为，氮元素的质量分数为;答案为：酸式滴定管；酚酞；从无色变为浅红色，68s内不褪色；88%；(5)在滴定实验结束后发现滴定用的碱式滴定管玻璃尖嘴内出现了气泡，滴定开始时无气泡，导致NaOH溶液的量偏小，根据(NH8)2SO82NaOH得,导致测定N含量偏小，答案为：偏小。【点睛】酸碱中和滴定是常考的实验，误差是本题的易错点。判断方法是根据消耗标准液多少对待测液浓度的影响，比如说滴定前尖嘴处有气泡，滴定后尖嘴处有气泡的分析等等；选择滴定管是注意看图，底部是橡胶管则为碱式滴定管，玻璃活塞则为酸式