实验操作、现象和结论的正误判断-2024年高考化学实验常考题型含答案

1(2023·新课标卷)根据实验操作及现象，下列结论中正确的是(1(2023·新课标卷)根据实验操作及现象，下列结论中正确的是()实验操作、现象和结论的正误判断--2024年高考化学实验常考题型题型实验操作、现象和结论的正误判断近年来出现以表格形式呈现的实验设计与评价选择题，它与元素化合物知识有机地融合在一起进行命题，通过对实验设计、方案的评价分析，考查考生对化学实验知识的掌握程度。命题点主要涉及：①物质的制备、纯化和收集；②溶液的配制；③物质性质的实验探究；④化学常见仪器的使用安全问题；⑤实验流程、方案的分析与评价等。试题隐含因果关系，迷惑性大，涉及知识较多，综合性强，注重考查考生对所学知识的理解迁移能力和逻辑推理能力，及科学探究与创新意识的核心素养。选项实验操作及现象结论A常温下将铁片分别插入稀硝酸和浓硝酸中，前者产生无色气体，后者无明显现象稀硝酸的氧化性比浓硝B取一定量Na₂SO₃样品，溶解后加入BaCl₂溶液，产生白色沉淀。加入浓HNO₃,仍有沉淀C将银和AgNO₃溶液与铜和Na₂SO₄溶液组成原电池。连通后银表面有银白色金属沉积，铜电极附近溶液逐渐变蓝D向溴水中加入苯，振荡后静置，水层颜色变浅溴与苯发生了加成反应题目2(2022·全国乙卷)由实验操作和现象，可得出相应正确结论的是()实验操作结论A向NaBr溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉KI溶液先变橙色，后变蓝色氧化性：Cl₂>Br₂>I₂B向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加热，加入新制的Cu(OH),悬浊液无砖红色沉淀C石蜡油加强热，将产生的气体通入Br₂的CCl₄溶液D加热试管中的聚氯乙烯薄膜碎片)(2022·全国甲卷)根据实验目的，下列实验及现象、结论都正确的是()选项实验目的实验及现象结论A比较CH₃COO-和HCO³的水解常数分别测浓度均为0.1mol·L¹的CH;COONH₄和NaHCO₃溶液的pH,后者大于前者B将铁锈溶于浓盐酸，滴入KMnO₄溶液，紫色褪去CCrO¹、Cr₂O-相互转化的影响向K,CrO₄溶液中缓慢滴加硫酸，黄色变衡向生成Cr₂O的方向移动D向乙醇中加入一小粒金属钠，产生无色气体乙醇中含有水品(成分为亚硝酸钠或氯化钠)溶于水配成溶液，分别取少量该溶液于试管中进行实验。下列方案设计、现象和结论都正确的是()A先加入少量KClO₃溶液，再加AgNO₃溶液和足量稀硝酸，振荡若产生白色沉淀，则样品为亚硝酸钠B加到少量KMnO₄溶液中，再加硫酸酸化，振荡若溶液褪色，则样品为亚硝酸钠C先加到少量FeCl₂溶液中，再加入稀盐酸酸化，振荡若溶液变黄色，则样品为亚硝酸钠D先加入少量Na₂SO₃溶液，再加入BaCl₂溶液和稀硝酸，振荡若产生白色沉淀，则样品为亚硝酸钠题目5](2022.辽宁卷)下列实验能达到目的的是()实验目的实验方法或操作A测定中和反应的反应热酸碱中和滴定的同时，用温度传感器采集锥形瓶内溶液的温度B的影响量取同体积不同浓度的NaClO溶液，分别加入等体积等浓度的Na₂SO₃C判断反应后Ba²+是否沉淀将Na₂CO₃溶液与BaCl₂溶液混合，反应后静置，向上层清液中再加1滴NaoCO₃溶液D向淀粉水解液中加入碘水品(成分为亚硝酸钠或氯化钠)溶于水配成溶液，分别取少量该溶液于试管中进行实验。下列方案设计、现象和结论都正确的是()A先加入少量KC1O₃溶液，再加AgNO₃溶液和足量稀硝酸，振荡若产生白色沉淀，则样品为亚硝酸钠B加到少量KMnO₄溶液中，再加硫酸酸化，振荡若溶液褪色，则样品为亚硝酸钠C先加到少量FeCl₂溶液中，再加入稀盐酸酸化，振荡若溶液变黄色，则样品为亚硝酸钠D先加入少量Na₂SO₃溶液，再加入BaCl₂溶液和稀硝酸，振荡若产生白色沉淀，则样品为亚硝酸钠A气中是否含有二氧用注射器多次抽取空气，慢慢注入盛有酸性KMnO₄稀溶液不变色，说明空气中不含二氧化硫B鉴定某涂改液中是否存在含氯化合物取涂改液与KOH溶液混合加热充分反应，取上层清出现白色沉淀，说明涂改液中存在含氯化合物C有甘油将适量牙膏样品与蒸馏水混合，搅拌，静置一段时间取上层清液，加入新制的Cu(OH)₂,振荡，观察现象溶液出现绛蓝色，说明牙膏中含有甘油D钠各取少量固体加水溶解，分别滴加含淀粉的KI溶盐A.AB.B选项A将铜丝插入浓硝酸中B将密闭烧瓶中的NO₂降温探究温度对平衡移动的影响CD实验结束，将剩余NaCl固体放回原试剂瓶节约试剂A探究乙醇消去反应的2mL溴水中若溴水褪色，则乙醇消去反应的产B探究乙酰水杨酸样品中是否含有水杨酸取少量样品，加入3mL蒸馏水和少量乙醇，振荡，再加入1-2滴FeCl₃溶液C探究金属钠在氧气中燃烧所得固体粉末的若无气体生成，则固体粉末为Na,D探究Na₂SO₃固体样品是否变质盐酸，再加入足量BaCl₂溶液质审题，找出实验目的审题，找出实验目的比较、分析题目信息，调用已学知识，确定实验设计的化学反应原理根据化学反应原理确定试剂和要用到的实验仪器设计合理的实验装置和实验操作步骤记录实验过程中的现象和数据根据实验现象和数据，经过分析、计算和推理等，得出正确的实验结论选择实验仪器、试剂设计实验装置、步骤记录现象和数据得出实验结论实验目的反应原理好题精练选项实验操作和现象结论A常温下，将两块相同的未经打磨的铝片分别投入5.0mL饱和的CuSO₄溶液和CuCl₂溶液中，前者无明显现象，后者迅速反应，现象明显B常温下，向H₂O₂溶液中加入FeCl₃溶液，将带火星的木条放在试管口，木氧化性：FeCl₃>H₂C向5mL0.01mol·L-'KI溶液中加入2mL0.01mol·L-|FeCl₃溶液(pH=1),溶液呈棕黄色，再滴加几滴KSCN溶Fe³+和-的反应存在限度D将浓盐酸和亚硫酸钠反应产生的气体通入酸性KMnO₄溶液中，溶液紫红色褪去A.AB.BC.C实验方案结论A往饱和Na₂CO₃溶液中通入CO₂溶液变浑冲溶解度：NaHCO₃<Na₂CO₃B取适量H₂O₂溶液于试管中滴入Fe₂(SO₄)₃溶液，振荡，观察现象氧化性：Fe³+>H₂OC向CuSO₄溶液中逐滴加入氨水至过量先产生蓝色沉淀后溶解得到深蓝色透明溶液与Cu²+配位能力：NH₃>H₂OD将SO,气体通入Ca(ClO),溶液中产生白色沉淀酸性：H,SO₃>HCIOA.AB.B选项探究目的A向盛有Fe²+溶液的试管中滴加几滴KSCN溶液，振荡，再滴加几滴新制氯Fe²+具有还原性B向铜与浓硫酸反应后的试管加水，观察溶液颜色Cu与浓H₂SO₄反应的C向盛有淀粉KI溶液的试管中滴加几滴溴水，振荡，观察溶液颜色变化D用pH计测量0.10mol/LH₂PO₄的pH=3.12磷酸是弱电解质选项实验操作和现象实验结论A向FeCl₃溶液中滴加KI-淀粉溶液，溶液变蓝氧化性：Fe³+>I₂B向溶有SO₂的BaCl₂溶液中通入气体X,出现白色沉淀C室温下，用pH计测得0.1mol·L-¹NaHS溶液的pH=9D同物质的量浓度同体积的NaHCO₃溶液与NaAlO,溶液混合结合H+能力：AlO₇>CO³题目5(2023·重庆.重庆南开中学校考三模)根据下列实验的操作和现象，可以说明相应结论的是()选项操作结论A溴水中溴水褪色乙醇发生了消去反应BKMnO₄溶液酸性KMnO₄溶液褪色该氧化物中一定含有C原溶液中含有NO³D向2mL1mol/L的CuSO₄溶液中滴入2滴0.1mol/LNaOH溶液，再滴加2滴0.1mol/LNa₂S溶液先产生蓝色沉淀，再实验目的实验操作A向装有镀锌铁皮的烧杯中加入足量稀硫酸产生气泡的速率突然减小题目题目题目题目题目题目B检验某有机物是否向试管里先加入1mL0.1mol·L-lNaOH溶液，再加入2mL0.1mol·L-¹的CuSO₄溶液，最后加入待测液，混合加热C区别碳酸钠和碳酸分别在两支试管中各放入少量碳酸钠和碳酸氢D检验CO还原Fe,O的生成物中是否含溶液变红色，则证明还原产物中含有Fe₃O₄选项实验操作和现象实验结论A向FeCl₃溶液中滴加KI-淀粉溶液，溶液变蓝氧化性：Fe³+>I₂B向溶有SO₂的BaCl₂溶液中通入气体X,出现白色沉淀C室温下，用pH计测得0.1mol·L¹NaHS溶液的pH=9D同物质的量浓度同体积的NaHCO₃溶液与NaAlO₂溶液混合结合H+能力：AlO₂>CO³选项操作结论A水中溴水褪色乙醇发生了消去反应BKMnO₄溶液酸性KMnO₄溶液该氧化物中一定含有C向某溶液中加入少量铜粉并振荡，铜粉不溶解，再滴原溶液中含有NO3D向2mL1mol/L的CuSO₄溶液中滴入2滴0.1mol/LNaOH溶液，再滴加2滴0.1mol/LNa₂S溶液先产生蓝色沉淀，再选项实验目的实验操作A测定镀锌铁皮锌镀层厚度向装有镀锌铁皮的烧杯中加入足量稀硫酸小，证明镀锌层完全反应B向试管里先加入1mL0.1mol·L¹NaOH溶若有砖红色沉淀产生，则液，再加入2mL0.1mol·L¹的CuSO₄溶液，最后加入待测液，混合加热C区别碳酸钠和碳酸氢分别在两支试管中各放入少量碳酸钠和碳酸氢温度升高的是碳酸钠固D检验CO还原Fe,O的生成物中是否含溶液变红色，则证明还原产物中含有Fe₃O₄的是实验操作和现象实验结论A将少量Cu₂O固体加入稀盐酸中，溶液变为蓝色且有红色固体生成Cu₂O既体现还原性又体现氧B将补铁剂溶于盐酸，过滤，将滤液加入KMnO₄溶液中，溶液紫色褪去C加热条件下，浓硝酸被木炭还原D向某溶液中滴加少量稀NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝选项实验操作结论A向浓度均为0.10mol·L-¹的KCI和KI混合溶液中滴加少量AgNO₃溶液出现黄色沉淀B向某浓度的K₂CrO₄溶液中缓慢滴加少红色减小氢离子浓度，该溶液中的平衡向生成Cr₂O7的方向移动C向盛有某溶液的试管中滴加少量稀NaOH溶液未产生使湿润的红色石D用pH计测定pH:①Na₂CO₃溶液②H₂CO₂酸性弱于HCO实验方案结论A常温下，将Fe片分别插入稀硝酸和浓硝酸中一段时间后，前者有气体产B将Fe(NO₃)₂样品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液溶液变红Fe(NO₃)₂晶体已氧化变质C向两个同规格烧瓶中分别装入同比例的NO₂和N₂O₄气体，并分别浸泡于热水和冷水中一段时间后，两烧瓶内颜色深浅不同NO₂→N₂O₄的转化D将盛有NH₄CL固体的试管加热试管底部固体消失，试管口有晶体凝结NH₄CL固体受热易升华A.AB.B实验目的实验操作及现象结论A该固体粉末中不存在B证明SO₂具有漂白性将SO₂缓慢通入滴有酚酞的NaOH溶液中，溶液红色褪去SO₂有漂白性C探究温度对化学平衡的影响加热盛有CuCl₂溶液的试管，溶液变为黄色，冷却后变为蓝色Cu(H₂O)₄]?+转化为CuCl₄]的反应放热D探究Cl₂的性质将Cl₂通入K₂S溶液中，生成淡黄色沉淀Cl₂具有氧化性A.AB.B实验操作实验现象结论A将充满SO₂的试管倒置在水槽中证明SO₂与H₂O反应生B入盛有足量水的烧杯中钾与水反应更剧烈且产生的气体更多C句BaCl₂溶液中通入足量SO₂气体溶液中产生白色沉淀生成的BaSO₃难溶于水D镀锌钢板破损后，在空气中放置一段时间金属性：Zn>FeA.AB.BC.CD.D选项实验操作实验现象实验结论A向紫色石蕊溶液中通入SO;溶液紫色逐渐变浅SO₂具有漂白性B向盛有FeCl₃溶液的试管中加入KSCN溶液，再加入又变浅Fe²+与SCN-反应生成的无色物质，导致溶液红色变浅C在试管中加入0.5g淀粉和4mL2mol·L-¹H,SO₄溶液，加热。冷却后再加入少量银氨溶液，水浴加热片刻成D将石蜡油裂解产物通入酸性KMnO₄溶液中溶液紫红色褪去A.AB.B编号实验目的实验操作A向饱和碳酸氢钠溶液中滴加少量的硼酸溶液，无气泡产生B粉是否已变质取脱氧剂包装内固体粉末于试管中，加足量稀盐酸溶解，充分反应后滴C证明：H₂SO₃的酸性大于向Na₂S溶液中缓缓通入过量SO₂,观察到大量臭鸡蛋气味气体逸出D证明Ksp(Mg(OH)₂)>向10ml0.2mol/LNaOH溶液中滴入2滴0.1mol/LMgCl₂溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol/LFeCl₃溶液，出现红褐色沉淀A.AB.BA向盛有2mL1mol/LNaCl溶液的试管中滴加4滴0.1mol/LAgNO₃明K(AgCl)>K(AgI)B加热少量硝酸铜(产物为CuO、NO₂、O₂),将产生的气体收集，并木条复燃，说明NO₂具有助燃性C向4.5mL0.06mol·L-¹Na₂S溶液中滴加1滴0.1mol.L¹酸性KMnO₄溶液KMnO₄紫色褪去，溶液澄清，则MnO₄将S²-氧化为SOD将固体溶于水，加入足量浓NaOH溶液，加热，A.A实验操作I溶液溶液向外拉动注射器活塞Ⅱ题型实验操作、现象和结论的正误判断题型分析近年来出现以表格形式呈现的实验设计与评价选择题，它与元素化合物知识有机地融合在一起进行命题，通过对实验设计、方案的评价分析，考查考生对化学实验知识的掌握程度。命题点主要涉及：①物质的制备、纯化和收集；②溶液的配制；③物质性质的实验探究；④化学常见仪器的使用安全问题；⑤实验流程、方案的分析与评价等。试题隐含因果关系，迷惑性大，涉及知识较多，综合性强，注重考查考生对所学知识的理解迁移能力和逻辑推理能力，及科学探究与创新意识的核心素养。真题回顾题目)(2023-新课标卷)根据实验操作及现象，下列结论中正确的是选项实验操作及现象结论A常温下将铁片分别插入稀硝酸和浓硝酸中，前者产生无色气体，后者无明显现象稀硝酸的氧化性比浓硝B取一定量NaSO₃样品，溶解后加入BaCl₂溶液，产生白色沉淀。加入浓HNO₃,仍有沉淀C将银和AgNO₃溶液与铜和Na₂SO₄溶液组成原电池。连通后银表面有银白色金属沉积，铜电极附近溶液逐渐变蓝D向溴水中加入苯，振荡后静置，水层颜色变浅溴与苯发生了加成反应【解析】常温下，铁片与浓硝酸会发生钝化，导致现象不明显，但稀硝酸与铁不发生钝化，会产生气泡，所以不能通过该实验现象比较浓硝酸和稀硝酸的氧化性强弱，A错误；浓硝酸会氧化亚硫酸根生成硫酸根，仍然产生白色沉淀，所以不能通过该实验现象判断样品中含有硫酸根，B错误；铜比银活泼，在形成原电池过程中，做负极，发生氧化反应，生成了铜离子，导致溶液变为蓝色，所以该实验可以比较铜和银的金属性强弱，C正确；向溴水中加入苯，苯可将溴萃取到上层，使下层水层颜色变浅，不是溴与苯发生了加成反应，D错误。题目2(2022·全国乙卷)由实验操作和现象，可得出相应正确结论的是实验操作结论A向NaBr溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉KI溶液先变橙色，后变蓝色氧化性：Cl₂>Br₂>I₂B向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加热，加入新制的Cu(OH)₂悬浊液无砖红色沉淀C石蜡油加强热，将产生的气体通入Br₂的CCl₄溶液D加热试管中的聚氯乙烯薄膜碎片【解析】向NaBr溶液中滴加过量氯水，溴离子被氧化为溴单质，但氯水过量，再加入淀粉KI溶液，过量的氯水可以将碘离子氧化为碘单质，无法证明溴单质的氧化性强于碘单质，A错误；向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加热后，应加入氢氧化钠溶液使体系呈碱性，若不加氢氧化钠，未反应的稀硫酸会和新制氢氧化铜反应，则不会产生砖红色沉淀，不能说明蔗糖没有发生水解，B错误；石蜡油加强热，产生的气体能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明气体中含有不饱和烃，与溴发生加成反应使溴的四氯化碳溶液褪色，C正确；聚氯乙烯加强热产生能使湿润蓝色湿润试纸变红的气体，说明产生了氯化氢，不能说明氯乙烯加聚是可逆反应，可逆反应是指在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应的方向进行的反应，而氯乙烯加聚和聚氯乙烯加强热分解条件不同，D错误。题目3(2022·.全国甲卷)根据实验目的，下列实验及现象、结论都正确的是选项实验目的实验及现象结论AHCO³的水解常数分别测浓度均为0.1mol·L-¹的CH₃COONH₄和NaHCO₃溶液的pH,后者大于前者B将铁锈溶于浓盐酸，滴入KMnO₄溶液，紫色褪去CCrO、Cr₂O²-相互转化的影响向K,CrO₄溶液中缓慢滴加硫酸，黄色变衡向生成Cr₂O的方向移动D乙醇中含有水【解析】CH₃COONH₄中NH水解，NH₄+H₂O—NH₃·H₂O+H+,会消耗CH₃COO~水解生成的OH,测定相同浓度的CH₃COONH₁和NaHCO₃溶液的pH,后者大于前者，不能说明K,(CH₃COO)<K₄(HCO₃),A错误；浓盐酸也能与KMnO₄发生反应，使溶液紫色褪去，B错误；K₂CrO₄中存在平衡2CrO?(黄色)+2H*→Cr₂O?-(橙红色)+H₂O,缓慢滴加硫酸，H*浓度增大，平衡正向移动，故溶液黄色变成橙红色，C正确；乙醇和水均会与金属钠发生反应生成氢气，故不能说明乙醇中含有水，D错误。题目4(2022.浙江卷)亚硝酸钠俗称“工业盐”,其外观、口感与食盐相似，人若误服会中毒。现将适量某样品(成分为亚硝酸钠或氯化钠)溶于水配成溶液，分别取少量该溶液于试管中进行实验。下列方案设计、现象和结论都正确的是A先加入少量KClO₃溶液，再加AgNO₃溶液和足量稀硝酸，振荡若产生白色沉淀，则样品为亚硝酸钠B加到少量KMnO₄溶液中，再加硫酸酸化，振荡若溶液褪色，则样品为亚硝酸钠C先加到少量FeCl₂溶液中，再加入稀盐酸酸化，振荡若溶液变黄色，则样品为亚硝酸钠D先加入少量Na₂SO₃溶液，再加入BaCl₂溶液和稀硝酸，振荡若产生白色沉淀，则样品为亚硝酸钠【解析】KClO₃溶于水，电离出钾离子和氯酸根离子，亚硝酸钠溶于水电离出钠离子和亚硝酸根离子，由于AgNO₂沉淀可溶于稀硝酸，滴加硝酸银和足量稀硝酸不能生成白色沉淀，A错误；氯化钠电离出的氯离子为黄色，C正确；稀硝酸可以把亚硫酸根离子氧化为硫酸根离子，再加入氯化钡可以生成硫酸钡白色沉淀，D错误。题目5(2022-辽宁卷)下列实验能达到目的的是实验目的实验方法或操作A测定中和反应的反应热酸碱中和滴定的同时，用温度传感器采集锥形瓶内溶液的温度B的影响量取同体积不同浓度的NaClO溶液，分别加入等体积等浓度的Na₂SO₃C判断反应后Ba²+是否沉淀将Na₂CO₃溶液与BaCl₂溶液混合，反应后静置，向上层清液中再加1滴Na₂CO₃溶液D向淀粉水解液中加入碘水A.AB.B【解析】酸碱中和滴定操作中没有很好的保温措施，热量损失较多，不能用于测定中和反应的反应热，A错(葡萄糖)存在，可选用银氨溶液或新制氢氧化铜，碘水是用来检验淀粉的试剂，可用于检验淀粉是否完全水品(成分为亚硝酸钠或氯化钠)溶于水配成溶液，分别取少量该溶液于试管中进行实验。下列方案设计、现象和结论都正确的是A先加入少量KClO₃溶液，再加AgNO₃溶液和足量稀硝酸，振荡若产生白色沉淀，则样品为亚硝酸钠B加到少量KMmO₄溶液中，再加硫酸酸化，振荡若溶液褪色，则样品为亚硝酸钠C先加到少量FeCl₂溶液中，再加入稀盐酸酸化，振荡若溶液变黄色，则样品为亚硝酸钠D先加入少量Na₂SO₃溶液，再加入BaCl₂溶液和稀硝酸，振荡若产生白色沉淀，则样品为亚硝酸钠A.AB.BC.C【解析】样品若为NaCl,依然会出现白色沉淀，A错误；氯化钠电离出的氯离子也可以被酸性高锰酸钾氧化，而使其褪色，B错误；亚硝酸有氧化性，可以把二价铁氧化为三价铁，溶液变为黄色，C正确；稀硝酸可以把亚硫酸根离子氧化为硫酸根离子，再加入氯化钡可以题目7](2022·浙江卷)下列方案设计、现象和结论有不正确的是A用注射器多次抽取空气，慢慢注入盛有酸性KMnO₄稀溶液不变色，说明空气中不含二氧化硫B鉴定某涂改液中是否存在含氯化合物取涂改液与KOH溶液混合加热充分反应，取上层清出现白色沉淀，说明涂改液中存在含氯化合物C有甘油将适量牙膏样品与蒸馏水混合，搅拌，静置一段时间，取上层清液，加入新制的Cu(OH)₂,振荡，观察现象溶液出现绛蓝色，说明牙膏中含有甘油D钠各取少量固体加水溶解，分别滴加含淀粉的KI溶盐A.AB.BC.C【解析】二氧化硫具有还原性，酸性KMnO₄稀溶液具有氧化性，两者发生氧化还原反应生成无色的Mn²+,若溶液不变色，说明空气中不含二氧化硫，A正确；涂改液与KOH溶液混合加热可得KCl于溶液中，取上层清液，硝酸酸化，加入硝酸银溶液，出现白色沉淀，证明有氯元素存在，B正确；甘油能够与新制的Cu(OH)₂悬浊液反应生成绛蓝色溶液，所以可用新制的Cu(OH)₂悬浊液检验甘油，C正确；亚硝酸钠在酸性条件下具有氧化性，滴加含淀粉的酸性KI溶液，生成了碘单质，反应的离子方程式为：2NO₂+2I+4H+—2NO+I₂+2H₂O,该实验没有酸化，D错误。题目8))(2021·广东)化学是以实验为基础的科学。下列实验操作或做法正确且能达到目的的是选项A将铜丝插入浓硝酸中B将密闭烧瓶中的NO₂降温探究温度对平衡移动的影响CD实验结束，将剩余NaCl固体放回原试剂瓶节约试剂【解析】将铜丝插入浓硝酸中开始会产生二氧化氮，不能达到实验目的，A不符合题意；二氧化氮气体在一定条件下存在平衡：2NO₂÷N₂O₁,正反应为放热反应，NO₂为红棕色气体，将密闭烧瓶中NO₂降温，会使该平衡向正反应方向移动，气体颜色变浅，因此可达到实验目的，B符合题意；乙醇与水互溶，不能作碘单质的萃取剂，做法不正确，C不符合题意；一般情况下，剩余试剂需放到指定的容器中，不能放回原试剂瓶，以防污染原试剂，操作错误，D不符合题意。题目9](2021·浙江)下列方案设计、现象和结论都正确的是A探究乙醇消去反应的2mL溴水中若溴水褪色，则乙醇消去反应的产B探究乙酰水杨酸样品中是否含有水杨酸取少量样品，加入3mL蒸馏水和少量乙醇，振荡，再加入1-2滴FeCl₃溶液C探究金属钠在氧气中燃烧所得固体粉末的成分若无气体生成，则固体粉末为Na₂D探究Na₂SO₃固体样品是否变质盐酸，再加入足量BaCl₂溶液质解题必备审题，找出实验目的审题，找出实验目的比较、分析题目信息，调用已学知识，确定实验设计的化学反应原理根据化学反应原理确定试剂和要用到的实验仪器设计合理的实验装置和实验操作步骤记录现象和数据记录实验过程中的现象和数据根据实验现象和数据，经过分析、计算和推理等，得出正确的实验结论选择实验仪器、试剂设计实验装置、步骤实验目的反应原理得出实验结论好题精练题目题目是选项实验操作和现象结论A常温下，将两块相同的未经打磨的铝片分别投入5.0mL饱和的CuSO₄溶液和CuCl₂溶液中，前者无明显现象，后者迅速反应，现象明显B常温下，向H₂O₂溶液中加入FeCl₃溶液，将带火星的木条放在试管口，木氧化性：FeCl₃>HC向5mL0.01mol·L-'KI溶液中加入2mL0.01mol·L-'FeCl₃溶液(pH=1),溶液呈棕黄色，再滴加几滴KSCN溶Fe³+和厂的反应存在限度D将浓盐酸和亚硫酸钠反应产生的气体通入酸性KMnO₄溶液中，溶液紫红色褪去SO₂具有还原性A.AB.B【解析】饱和的CuSO₁溶液和CuCl₂溶液的浓度不同，不符合控制变量法，所以不能得出题给结论，A项错误；该反应中FeCl₃是H₂O₂分解的催化剂，而不是氧化了H₂O全反应，则溶液中不存在Fe³+,但加入KSCN溶液，溶液变为红色，说明溶液中存在Fe+,即Fe³+和厂的反应存在限度，C项正确；浓盐酸和亚硫酸钠反应产生SO₂,气体中还有挥发出来的HCl,HCl也能使酸性KMnO₁溶液褪色，不能说明SO₂具有还原性，D项错误。题目2](2023下·浙江嘉兴.高三统考期末)下列方案设计、现象和结论都正确的是实验方案结论A往饱和Na₂CO₃溶液中通入CO₂溶液变浑浊溶解度：NaHCO₃<Na₂CO₃B取适量H₂O₂溶液于试管中滴入Fe₂(SO₄)₃溶液，振荡，观察现象氧化性：Fe³+>H₂O;C向CuSO₄溶液中逐滴加入氨水至过量先产生蓝色沉淀后溶解得到深蓝色透明溶液与Cu²+配位能力：NH₃>H₂OD将SO₂气体通入Ca(ClO)₂溶液中酸性：H₂SO₃>HClOA.AB.B【解析】碳酸钠与二氧化碳反应生成碳酸氢钠，过程中质量增加且水减少，不能直接说明物质溶解度的相对条复燃，可能是铁离子其催化作用使双氧水分解，不能得到Fe³+的氧化性强于H₂O₂,B项错误；CuSO₁溶淀Cu(OH)₂,然后Cu(OH)₂溶于氨水，生成深蓝色的[Cu(NH₃).]?+,所以配离子的稳定性：[Cu(H₂O),]²+原反应生成硫酸钙，由实验不能比较H₂SO₃、HClO的酸性强弱，D项错误。探究目的A向盛有Fe²+溶液的试管中滴加几滴KSCN溶液，振荡，再滴加几滴新制氯Fe²+具有还原性B向铜与浓硫酸反应后的试管加水，观察溶液颜色Cu与浓H₂SO₄反应的C向盛有淀粉KI溶液的试管中滴加几滴溴水，振荡，观察溶液颜色变化Br₂的氧化性比I₂的强D用pH计测量0.10mol/LH₂PO₄的pH=3.12磷酸是弱电解质【解析】铁离子能和KSCN溶液变红色；向盛有Fe²+溶液的后溶液中含有浓硫酸，应该将反应液沿器壁慢慢注入水中，探究方案设计有错误，B符合题意；C.向盛有淀粉KI溶液的试管中滴加几滴溴水，振荡，溶液变为蓝色，说明碘离子被氧化为碘单质，Br₂的氧化性比I₂探究方案设计正确，D不符合题意。题目4(2023-河北·校联考三模)根据下列实验操作和现象得出的结论错误的是选项实验操作和现象实验结论A向FeCl₃溶液中滴加KI-淀粉溶液，溶液变蓝氧化性：Fe³+>I₂B向溶有SO₂的BaCl₂溶液中通入气体X,出现白色沉淀C室温下，用pH计测得0.1mol·L-¹NaHS溶液的pH=9D同物质的量浓度同体积的NaHCO₃溶液与NaAlO₂溶液混合结合H+能力：AlO₂>CO³【解析】向FeCl₃溶液中滴加KI一淀粉溶液，发生反应2Fe²++2I=2Fe²++I₂,淀粉遇I₂变蓝，说明氧化性：Fe³+>I₂,A项正确；向溶有SO₂的BaCl₂溶液中通入气体X,出现白色沉淀，白色沉淀可能为BaSO₃或9,说明溶液呈碱性，则HS~的电离程度小于其水解程度，即HS~的电离平衡常数小于其水解平衡常数，C项正确；同物质的量浓度同体积的NaHCO₃溶液与NaAlO₂溶液混合，产生白色沉淀，发生反应HCO₃+AlO₂+H₂O=Al(OH)l+CO3,说明结合H*能力：AlOZ>CO5,D项正确。题目5](2023·重庆·重庆南开中学校考三模)根据下列实验的操作和现象，可以说明相应结论的是选项操作结论A溴水中溴水褪色乙醇发生了消去反应BKMnO₄溶液酸性KMnO₄溶液褪色该氧化物中一定含有C原溶液中含有NO3D向2mL1mol/L的CuSO₄溶液中滴入2滴0.1mol/LNaOH溶液，再滴加2滴0.1mol/LNa₂S溶液先产生蓝色沉淀，再【解析】生成的乙烯中混有二氧化硫，二者均与溴水反应，则溴水褪色，不能证明乙醇发生消去反应，根离子氧化Cu,则铜粉溶解，生成NO与液面上方空气中氧气反应生成红棕色的二氧化氮气体，C项正确；硫酸铜溶液中先滴加少量NaOH溶液，生成氢氧化铜蓝色沉淀，此时硫酸铜过量，再滴加硫化钠，直接生成黑色CuS沉淀，不能比较K[Cu(OH)₂]、Kg(CuS)的大小，D项错误。题目6](2023-湖南衡阳·校联考三模)根据实验目的，下列实验操作及现象、结论都正确的是实验目的实验操作A向装有镀锌铁皮的烧杯中加入足量稀硫酸B检验某有机物是否向试管里先加入1mL0.1mol·L-¹NaOH溶液，再加入2mL0.1mol·L¹的CuSO₄溶液最后加入待测液，混合加热C区别碳酸钠和碳酸D检验CO还原Fe,O溶液变红色，则证明还原产物中含有Fe₃O₄氧化铜悬浊液时氢氧化钠应该是过量的，否则不能氧化醛基，B项错误；碳酸钠溶于水放热、碳酸氢钠溶于水吸热，C项正确；Fe₂O₃中铁元素为+3价，若Fe₂O₃过量，CO不能将Fe₂O₃反应完全，将适量反应后的题目)(2023·河北·校联考三模)根据下列实验操作和现象得出的结论错误的是选项实验操作和现象实验结论A向FeCl₃溶液中滴加KI-淀粉溶液，溶液变蓝氧化性：Fe³+>IB向溶有SO₂的BaCl₂溶液中通入气体X,出现白色沉淀C室温下，用pH计测得0.1mol·L¹NaHS溶液的pH=9D同物质的量浓度同体积的NaHCO₃溶液与NaAlO₂溶液混合，结合H能力：AlOz>CO3【解析】向FeCl₃溶液中滴加KI一淀粉溶液，发生反应2Fe³++2I=2Fe²++I₂,淀粉遇I₂变蓝，说明氧化性：Fe³+>I₂,A项正确；向溶有SO₂的BaCl₂溶液中通入气体X,出现白色沉淀，白色沉淀可能为BaSO₃或BaSO,X可能为氨气或氯气等，NH₃不具有强氧化性，Cl₂具有9,说明溶液呈碱性，则HS~的电离程度小于其水解程度，即HS~的电离平衡常数小于其水解平衡常数，C项正确；同物质的量浓度同体积的NaHCO₃溶液+AlO+H₂O=Al(OH)l+CO,说明结合H*能力：AlO₃>CO3,D项正确。题目8](2023·重庆·重庆南开中学校考三模)根据下列实验的操作和现象，可以说明相应结论的是选项操作结论A水中溴水褪色乙醇发生了消去反应BKMnO₄溶液酸性KMnO₄溶液该氧化物中一定含有C向某溶液中加入少量铜粉并振荡，铜粉不溶解，再滴原溶液中含有NO₃D向2mL1mol/L的CuSO₄溶液中滴入2滴0.1mol/LNaOH溶液，再滴加2滴0.1mol/LNa₂S溶液先产生蓝色沉淀，再根离子氧化Cu,则铜粉溶解，生成NO与液面上方空气中氧气反应生成红棕色的二氧化氮气体，C项正确；硫酸铜溶液中先滴加少量NaOH溶液，生成氢氧化铜蓝色沉淀，此时硫酸铜过量，再滴加硫化钠，直接生成题目(2023湖南衡阳·校联考三模)根据实验目的，下列实验操作及现象、结论都正确的是实验目的实验操作A测定镀锌铁皮锌镀层厚度向装有镀锌铁皮的烧杯中加入足量稀硫酸小，证明镀锌层完全反应日铁皮保留完整B向试管里先加入1mL0.1mol·L-¹NaOH溶液，再加入2mL0.1mol·L¹的CuSO₄溶液，最后加入待测液，混合加热若有砖红色沉淀产生，则C区别碳酸钠和碳酸氢分别在两支试管中各放入少量碳酸钠和碳酸氢温度升高的是碳酸钠固钠固体D检验CO还原Fe,O的生成物中是否含溶液变红色，则证明还原产物中含有Fe₃O₄备氢氧化铜悬浊液时氢氧化钠应该是过量的，否则不能氧化醛基，B项错误；碳酸钠溶于水放热、碳酸氢钠10.2023上.浙江.高三校联考阶段练习)下列由实验现象得出的结论正确的是实验方案结论A铁片与铜片用导线相连，放入盛有浓硝酸的烧杯中明显变化该情况下，铜单质的还原性强于铁单质B乙酯中滴入水前者无明显现象，后者快速固化C向Na₂S溶液中滴加盐酸非金属性：Cl>SD向Na₂SO₃和Na₂S混合溶液中加入溶液中出现淡黄色沉淀A.AB.BC.CD.D【解析】铁片表面无变化是因为铁发生了钝化，仍是铁的还原性强于铜，A项错误；分别向丙烯酸乙酯和α一氰基丙烯酸乙酯中滴入水，前者无明显现象，后者快速固化说明氰基活化碳碳双键，使其更易发生加聚反SO₃和Na₂S混合溶液中加入浓硫酸，浓硫酸具有强氧化性，溶液中出现淡黄色沉淀，可能是浓硫酸氧化Na₂S,D项错误，题目10](2023上·吉林松原·高三前郭尔罗斯县第五中学期中)根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是实验操作和现象实验结论A将少量Cu₂O固体加入稀盐酸中，溶液变为蓝色且有红色固体生成B将补铁剂溶于盐酸，过滤，将滤液加入KMnO₄溶液中，溶液紫色褪去C加热条件下，浓硝酸被木炭还原D向某溶液中滴加少量稀NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝溶液中不含NH₄A.AB.B【解析】将少量Cu₂O固体加入稀盐酸中，溶液变为蓝色且有红色固体生成，说明反应生成氯化铜和铜，铜元素化合价由+1价升高为+2价、由+1价降低为0价，所以Cu₂O既体现还原性又体现氧化性，A项正确；不能说明补铁剂中含有二价铁，B项错误；浓硝酸在加热条件下能分解放出二氧化氮气体，将炽热的木炭与浓硝酸混合，产生红棕色气体，不能说明浓硝酸被木炭还原成NO₂,C项错误；检验铵根离子，需要向溶液中滴加浓NaOH溶液并加热，D项错误。题目11〕(2023上·四川遂宁.高三统考期中)下列有关实验的现象和结论都正确的是选项实验操作结论A向浓度均为0.10mol·L¹的KCl和KI出现黄色沉淀混合溶液中滴加少量AgNO₃溶液B向某浓度的K₂CrO₄溶液中缓慢滴加少红色减小氢离子浓度，该溶液中的平衡向生成Cr₂O-的方向移动C向盛有某溶液的试管中滴加少量稀NaOH溶液未产生使湿润的红色石D用pH计测定pH:①Na₂CO₃溶液②H₂CO₃酸性弱于HClOA.AB.BC.C【解析】有黄色沉淀生成说明碘化银先沉淀，故其溶解度更小，故Ksp(AgCl)>Ksp(AgI),A项正确；2CrO(黄色)+2H⁴=Cr₂O(橙红色)+H₂O,加入少量氢氧化钠溶液氢离子浓度减小，平衡逆移，溶液颜确结论是HCO₃酸性弱于HClO,D项错误。题目12(2024·浙江温州·统考一模)探究氮及其化合物的性质，下列方案设计、现象和结论都正确的是实验方案结论A常温下，将Fe片分别插入稀硝酸和浓硝酸中一段时间后，前者有气体产B将Fe(NO₃)₂样品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液溶液变红Fe(NO₃)₂晶体已氧化变质C向两个同规格烧瓶中分别装入同比例的NO₂和N₂O₄气体，并分别浸泡于热水和冷水中一段时间后，两烧瓶内颜色深浅不同NO₂→N₂O₄的转化D将盛有NH₄CL固体的试管加热试管底部固体消失，试管口有晶体凝结NH₄CL固体受热易升华A.AB.BC.C【解析】铁遇浓硫酸会发生钝化，浓硝酸的氧化性比稀硝酸强，A项错误；向Fe(NO₃)₂溶液中滴加稀硫酸，酸性条件下硝酸根离子与亚铁离子发生氧化还原反应生成铁离子，结论不合理，B项错误；向两个同规格烧瓶中分别装入同比例的NO₂和N₂O₁的试管加热，发生反应NH₁Cl=NH₂↑+HCl个，氨气和氯化氢在试管口遇冷又生成氯化铵，所以试管口处有题目13(2023上·贵州遵义·高三统考)下列实验的操作、现象和结论都正确的是实验目的实验操作及现象结论A该固体粉末中不存在B证明SO₂具有漂白性将SO₂缓慢通入滴有酚酞的NaOH溶液中，溶液红色褪去C探究温度对化学平衡的影响加热盛有CuCl₂溶液的试管，溶液变为黄色，冷却后变为蓝色CuCl₄]²-的反应放热D探究Cl₂的性质将Cl₂通入K₂S溶液中，生成淡黄色沉淀CL₂具有氧化性A.AB.BC.C【解析】若反应中铁过量，则会发生2FeCl₃+Fe=3FeCl₂,滴体粉末中不存在FeCl₃,A项错误；由于二氧化硫与水反应生成亚硫酸，亚硫酸与氢氧化能发生中和反应，导致碱性减弱，滴有酚酞的NaOH溶液中红色褪去，体现了二氧化硫是酸性氧化物的性质，B项错误；CuCl₂溶液中存在Cu(H₂O)²+4CI÷[CuCl]²~+4H₂O,升高温度，溶液变为黄色，即转化为[CuCl₁]²-,说Cl的化合价降低，体现了氯气的氧化性，D项正确。题目14(2023上·河南.高三漯河高中校联考期中)由下列实验操作得出的实验现象和实验结论均正确的是实验操作实验现象结论A将充满SO₂的试管倒置在水槽中证明SO₂与H₂O反应生B入盛有足量水的烧杯中钾与水反应更剧烈且产生的气体更多C句BaCl₂溶液中通入足量SO₂气体溶液中产生白色沉淀生成的BaSO₃难溶于水D镀锌钢板破损后，在空气中放置一段时间金属性：Zn>FeA.AB.BC.C【解析】将充满SO₂的试管倒置在水槽中，气体溶于水也会导致液面上升，故液面上升不能证明SO₂与水发空气中放置一段时间，钢板没有生锈是因为Zn的金属性比Fe强，钢板作正极被保护，D项正确。题目15](2023上·辽宁.高三联考)下列实验操作、现象及得出的结论均正确的是选项实验操作实验现象实验结论A句紫色石蕊溶液中通入SO,溶液紫色逐渐变浅SO₂具有漂白性B向盛有FeCl₃溶液的试管中加入KSCN溶液，再加入又变浅Fe²+与SCN-反应生成的无色物质，导致溶液红色变浅C在试管中加入0.5g淀粉和4mL2mol·L¹H₂SO₄溶液，加热。冷却后再加入少量银氨溶液，水浴