2014年九年级化学拓展训练题(第九单元)

2014年石首市文峰中学化学拓展训练题（1）（专题：第九单元《溶液理论》命题人：刘涛）一、研读教材，归纳知识：1.溶液的形成与分类：⑴溶液的特征是、等。溶液由和组成。溶液质量=溶质质量+和溶剂质量，但溶液体积（“等于”或“不等于”）溶质和溶剂的体积之和。⑵物质在溶解过程中通常伴随着的变化，有些物质在溶解时会出现吸热现象，如，有些物质在在溶解时会出现放热现象，如。⑶小液滴分散到液体里形成的混合物叫做。洗涤剂具有乳化功能，它能使植物油分散成无数细小的液滴随着水流走，而不聚成大的，从而使乳浊液的稳定性，洗涤剂的这种作用称为。2．饱和溶液与不饱和溶液：⑴在一定下，在一定量里不能在溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质的饱和溶液。⑵不饱和溶液与饱和溶液之间的转化关系为：①饱和溶液可以转化成不饱和溶液，一般的方法是通过或；②不饱和溶液可以转化成饱和溶液，一般的方法是通过、或。⑶结晶的两种常用方法分别是和。3.溶解度：⑴固体溶解度是在一定温度下，在100g溶剂里，某固态物质达到时所溶解的。①多数固体物质的溶解度随着温度的升高而增大，如。②少数固体物质的溶解度受温度的影响很小，如。③极少数固体物质的溶解度随着温度的升高而减小，如。⑵室温下，固体溶质的溶解度与其溶解性之间的关系，为了方便记忆，可用数轴表示：①溶解度小于0.01g则为；②溶解度在0.01g～1g则为；③溶解度在1g～10g则为；④溶解度大于10g则为。⑶影响气体溶解度的因素分别有温度和压强。气体溶解度随着温度的升高而，随着压强的增大而。4.溶质的质量分数⑴溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。可用下式进行计算：溶质的质量分数=×100%=×100%在一定温度下，饱和溶液中溶质的质量分数=。⑵配制一定溶质质量分数的溶液①配制一定质量分数的溶液的实验步骤一般包括、称量与量取、和装瓶四个步骤。②配制一定质量分数的溶液所需仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、胶头滴管和等。二、基础达标：1．（临沂）将下列物质分别放入水中，能形成溶液的是（）A．花生油B．泥土C．汽油D．蔗糖2．（苏州）将适量的下列物质溶解于水的过程中，会使溶液的温度显著降低的是（）A．浓硫酸B．硝酸铵C．火碱D．蔗糖3．下列洗涤方法中，利用乳化原理的是（）A．用食醋除水垢B．用稀盐酸除铁锈C．用汽油清洗油渍D．用洗洁精清洗油污4．（德州）室温时，有两瓶硝酸钾溶液，一瓶为饱和溶液（溶质的质量分数为40%），另一瓶为10%的溶液。下列实验操作中，无法区分这两种溶液的是（）A．加一定量的水B．加入少量硝酸钾晶C．略降低温度D．室温时，蒸发少量水5．（烟台）下图是甲、乙两种物质(不含结晶水)的溶解度曲线。下列说法中正确的是（）A．甲的溶解度大于乙的溶解度B．t1℃时，50g甲的饱和溶液中有15g甲C．t2℃时甲的饱和溶液降温至t1℃变为不饱和溶液D．当甲中含有少量乙时，可以用降温结晶的方法提纯甲6.下列有关溶液认识中的说法正确的是（）A．用50g溶质质量分数为10%的NaCl溶液配制溶质质量分数为5%的NaCl溶液需要加水20gB．气体的溶解度与温度、压强和水的用量有关C．饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液D．汽油作溶剂可以去除衣物上的油污7．实验室里现配制溶质质量分数为5%的NaCl溶液，下列有关说法中正确的是（）A．将氯化钠固体直接放在天平的托盘上称量B．为加快固体溶解，用温度计搅拌C．配制溶液的烧杯留有水D．将配好的溶液倒入细口瓶中，塞紧瓶塞并贴上标签8．（孝感）将80g质量分数为35%的浓盐酸，稀释成10%的稀盐酸，需加水的质量为（）A．80g B． 100g C．200g D．280g9.右图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。回答下列问题：=1\*GB2⑴30℃时，甲物质的溶解度是g；=2\*GB2⑵当温度为℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等；=3\*GB2⑶甲中含有少量的乙，若提纯甲，可采用法（填“降温结晶”、“蒸发结晶”或“过滤”）。10.右图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，a与c的溶解度曲线相交于P点。据图回答：=1\*GB2⑴P点的含义是。=2\*GB2⑵t1℃时30ga物质加入到50g水中不断搅拌，能形成80g溶液吗？（填“能”或“不能”）。=3\*GB2⑶t2℃时，a、b、c三种物质的溶解度按由小到大的顺序排列的是（填物质序号）=4\*GB2⑷现有a、b、c三种物质的浓溶液，适用于海水晒盐原理进行结晶的是（填写物质序号）。11.（宿迁）某同学用提取的精盐配制100g质量分数为11.7%的氯化钠溶液，请你参与完成：①计算：氯化钠的质量为g，水为g。②称量：用托盘天平称量，氯化钠应放在（填“左盘”或“右盘”）。③溶解：用量筒来量取所需的水（水的密度为1g/cm3），量筒的规格是（从下列中选用：10mL、25mL、50mL、100mL）。量取液体时，量筒必须放平，视线与液体的_________保持水平。溶解氯化钠要用到玻璃棒，其作用是。④反思：若称取的氯化钠中含有水分，则所配制的溶液溶质质量分数会（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。三、能力提升：1．（日照）甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，请回答：=1\*GB2⑴25℃时，将25g甲固体加入到50g水中，充分溶解并恢复到原温度后，得到溶液的质量为g；=2\*GB2⑵要使35℃时接近饱和的甲溶液变成该温度下的饱和溶液，可采用的一种方法是；=3\*GB2⑶现有操作步骤：a．溶解b．过滤c．降温结晶d．加热浓缩；若甲固体中含有少量乙，则提纯甲的操作步骤是（填字母序号）；=4\*GB2⑷将35℃时丙的饱和溶液降温到25℃，则其溶液的溶质质量分数（填“变大”、“变小”或“不变”）。=5\*GB2⑸向100g35℃的水中加入45g甲固体，发现全部溶解，一段时间后又有部分甲的晶体析出。你认为“全部溶解”的原因可能是。2．（淮安）如图是A、B、C三种物质（均不含结晶水）的溶解度曲线。则：=1\*GB2⑴t1℃时，A、B、C三种物质中溶解度最大的是；=2\*GB2⑵t2℃时，将C物质的饱和溶液转化为不饱和溶液的方法有（填一种）；=3\*GB2⑶小明同学欲在t1℃时配制溶质质量分数为25%的A溶液，你认为他能否成功？为什么？。