湖南省衡阳市衡阳县三校2023-2024学年高一下学期3月联考化学试题

高级中学名校试卷PAGEPAGE1湖南省衡阳市衡阳县三校2023-2024学年高一下学期3月联考试题本试卷满分100分，考试用时75分钟。注意事项：1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题〖答案〗后，用铅笔把答题卡上对应题目的〖答案〗标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他〖答案〗标号。回答非选择题时，将〖答案〗写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。4.本试卷主要考试内容：人教版必修第一册，必修第二册第五章、第六章第一节。5.可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23S32Cl35.5Fe56Cu64Zn65Se79一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.湖南省内历史遗存众多，里耶秦简、凤凰南方长城、岳麓书院以及岳阳楼等，是湖南悠久历史的浓缩与见证，下列说法正确的是（）A.竹木简的主要成分为硅酸盐B.建筑南方长城的青砖的主要成分为C.麓山寺碑易受酸雨腐蚀，pH＜5.6的雨水称为酸雨D.三醉亭使用的红色油漆中含有的属于金属材料2.《国务院关于修改<消耗臭氧层物质管理条例>的决定》自2024年3月1日起施行，常温下臭氧是具有鱼腥味的强氧化性气体，下列有关说法正确的是（）A.臭氧和氧气互为同位素B.排放到大气中会导致臭氧含量下降，的分子结构模型为C.等质量的和的混合物中含有的O原子的物质的量为1molD.氯气、臭氧、二氧化氯都可用于自来水的消毒3.下列过程的能量变化与图示相符的是（）A.生石灰溶于水 B.稀盐酸与小苏打反应C.浓硫酸溶于水 D.稀硫酸除铁锈4.常温下，下列各组离子在溶液中一定不能大量共存的是（）A.、、 B.、、C.、、 D.、、5.某化学兴趣小组利用如图装置（夹持装置已省略）探究和的酸性强弱，下列说法正确的是（）A.盛装的仪器为容量瓶B.溶液a可选择饱和溶液C.③处试管内产生白色沉淀的离子方程式为D.④处可用燃着的酒精灯处理尾气6.某化学兴趣小组设计了如图所示的装置，下列说法正确的是（）A.实验过程中，铜棒会逐渐变粗B.电子由铜棒流出，经过滤纸条进入甲池C.滤纸条上的移向甲池D.甲、乙两池中溶液互换后，乙池中的铜棒无明显现象7.在一定条件下，、、、的能量关系如图所示，下列说法错误的是（）A.与反应生成属于放热反应B.1mol硫粉在足量的中燃烧，能一步生成并放出能量C.硫酸工业中用98.3％的浓硫酸吸收D.和均属于酸性氧化物8.红树林湿地作为全球生产力最高的生态系统之一，其内存在如图所示的氮循环，下列说法错误的是（）A.过程①属于氮的固定B.过程③生成的为还原产物C.将湿地中的淤泥加热，若产生使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体，则说明湿地中淤泥含有D.的还原性和氧化性皆很弱，但是雷雨天气时能被氧化为NO9.用如图所示装置及试剂对含碳铁粉在氯化钠溶液中的反应进行探究，测得保温瓶中的体积分数及压强随时间的变化关系分别如图a、b所示。下列说法错误的是（）A.200s时，压强增大主要是因为产生了B.实验过程中，铁失电子，被氧化C.保温瓶内发生了放热反应D.正极反应为10.下列离子方程式书写错误的是（）A.碳酸氢钠溶液与硫酸氢钠溶液反应：B.HCl通入溶液中：C.通入氯水中：D.通入过量氨水中：11.下列实验操作及现象能得出相应结论的是（）选项实验操作现象结论A将红热的炭放入浓硫酸中，产生的气体通入过量澄清石灰水中石灰水变浑浊C被氧化成B与0.1molKI在溶液中充分反应后，往反应后的溶液中滴加KSCN溶液溶液变红与KI的反应存在限度C将浓硫酸滴入蔗糖中并搅拌蔗糖的颜色先由浅黄到棕黄，再到棕黑，最终得到黑色蓬松固体并产生有刺激性气味的气体浓硫酸体现了脱水性和强氧化性D蘸有浓氨水的玻璃棒靠近溶液X有白烟产生溶液X可能是浓硫酸12.某化学兴趣小组用化学沉淀法去除100gNaCl质量分数为87.75％的粗盐中的、和，实验流程如图所示，下列说法正确的是（）已知：20℃时，的溶解度为3.89g／100g水，的溶解度为35.7g／100g水。A.试剂a、试剂b分别为溶液、NaOH溶液B.滤渣c的主要成分为、、和C.从成本和除杂效果考虑，工业生产中常用溶液代替溶液D.不考虑实验损耗，最终获得的NaCl的物质的量为1.5mol13.1986年，化学家用化学法制氟，其原理如下：①（未配平）；②；③。下列说法正确的是（）A.①中氧化产物和还原产物的物质的量之比为2:3B.能与NaOH溶液发生反应C.HF因为其具有强酸性而被用于刻蚀玻璃D.用上述方法制备，理论上需要消耗30molHF14.9.7g只含有Cu和Zn的合金与一定量的稀硝酸反应，固体完全溶解且无硝酸剩余，常温常压下得到只含有NO、的混合气体甲4.9L（常温常压下，）。将生成的NO、与同时通入水中，气体恰好被全部吸收。将吸收气体后的溶液稀释为1L，得到溶液乙。下列说法正确的是（）A.原合金中，Cu和Zn的物质的量之比为1:2B.生成的混合气体甲的总质量为6.9gC.溶液乙中，D.原硝酸溶液中含有的物质的量为1.2mol二、非选择题：本题共4小题，共58分。15.（14分）根据所学知识，回答下列问题：（1）将一小块铝箔与NaOH溶液混合置于试管中，刚开始无气泡产生，一段时间之后产生大量气泡，用手触摸试管外壁，感觉发烫。刚开始无气泡产生的原因是________；产生大量气泡时，反应的离子方程式为________，该反应是________（填“吸”或“放”）热反应。（2）常温下，将少量铁片投入装有足量浓硫酸的试管中，无明显现象，原因是________；加热试管，马上产生大量气泡，加热时生成气体的化学方程式为________，生成的气体冷却后通入紫色石蕊溶液中，观察到的现象为________。（3）CO和是常见的可燃性气体，和分别完全燃烧生成、时，放出的热量分别为283kJ和890kJ。已知下述①②中的反应均在相同条件下进行，则：①完全燃烧生成及时，放出的热量________（填“＞”“＜”或“＝”）890kJ。②现有5g由和组成的混合气体，换算成标准状况下的体积为4.48L，则该混合气体完全燃烧生成和时，放出的总热量为________kJ。16.（15分）硒是动物和人体所必需的微量元素之一，也是一种重要的工业原料。河南焦作的山药富含硒（Se），有抗癌、抗衰老等重要功能。请回答下列问题。（1）的原子结构示意图为________，其在周期表中的位置为________。（2）氧、硫、硒位于同一主族，其性质具有一定的递变性。①下列说法正确的是________（填标号）。A.还原性：B.浓硒酸可能具有强氧化性、吸水性C.稳定性：D.氧化性：②通入的水溶液中会生成不溶于水的Se，该反应的化学方程式为________；Se能与浓硫酸反应生成和，则浓硫酸、和三者中，氧化性最弱的为________。（3）某混合物中硒主要以Se和CuSe的形式存在，工业上常用硫酸化焙烧法提取硒，主要步骤如下：i.将该混合物与浓硫酸混合焙烧，产生、的烟气ii.用水吸收i中烟气，可得Se固体已知：的熔点为315℃，沸点为684.9℃。①可用足量NaOH溶液吸收烟气中的，二者反应生成一种盐，该盐的化学式为________。②CuSe中Se的化合价为________价；焙烧时，CuSe与浓反应的化学方程式为________，理论上该反应每转移1mol电子，得到的的质量为________g。17.（14分）在一定条件下，某些物质具有如图所示的转化关系。丙为白色固体，其悬浊液在空气中会迅速变为灰绿色，最终变为红褐色。请回答下列问题：已知：A→B表示一定条件下A能一步转化为B，AB表示一定条件下A能与B反应。（1）根据分析可知丙为________（填化学式）；甲可能是________（填标号，下同），乙可能是________。A.稀硝酸 B.NaOH溶液 C. D.HI溶液（2）实验室保存溶液时，为了防止其被氧化，可以往溶液中加入适量________（填药品名称）；可以用________（填化学式）溶液来检验溶液中的是否被氧化。（3）丙的悬浊液在空气中变色的原因为________（填化学方程式）；工业上高炉炼铁可以实现③的转化，所得到的炽热的铁水注入模具之前，模具必须进行充分的干燥处理，原因是________（填化学方程式）。（4）绿矾（）常用于制备铁触媒催化剂。隔绝空气条件下，13.9g绿矾受热过程中固体的质量随温度变化的曲线如图所示，加热至℃时，绿矾发生反应的化学方程式为________；Q点对应的固体是一种金属氧化物，该物质的化学式为________。18.（15分）铜和硝酸的反应实验是体现硝酸重要性质的实验，某教师设计了如图装置进行铜和稀硝酸的反应实验，步骤如下：步骤i.将弹簧状细铜丝放入注射器D底部并固定，注射器D吸入少量蒸馏水后将活塞推至最低处；注射器A吸取100mLNaOH溶液（过量），注射器B于烧杯中吸取10mL稀硝酸，注射器C吸取（过量）。步骤ii.按图连接好装置，打开止水夹、，关闭、，将注射器B中的稀硝酸注入D中。步骤iii.关闭止水夹，打开止水夹，抽动注射器C的活塞，将注射器D中生成的NO气体全部抽入C中。步骤iv.关闭止水夹，打开止水夹，将注射器C中气体全部抽入A中。已知：①注射器B、D的容积为50mL，注射器A、C的容积为250mL；②止水夹、、、连在四通管上；③该实验中，铜与稀硝酸反应生成的气体只有NO。请回答下列问题：（1）步骤i中注射器D吸入少量蒸馏水后将活塞推至最低处的目的是________；步骤ii注射器B中的稀硝酸注入D中时发生反应的化学方程式为________，观察到的现象为________，该反应中稀硝酸体现了________（填化学性质）。（2）步骤i将注射器D中生成的气体全部抽入C中，注射器C中能观察到的现象为________；该过程中，NO发生了________（填“氧化”或“还原”）反应。（3）步骤iv将注射器C中气体全部抽入A中，和的混合气体与NaOH溶液反应生成的盐只有，该反应的离子方程式为________，该反应中氧化剂和氧化产物的物质的量之比为________。（4）若反应过程中有0.32g铜丝参与反应，要使注射器D中产生的NO最终在注射器A中全部转化为，需要消耗________。

——★参考答案★——1.C2.D3.B4.A5.B6.C7.B8.C9.A10.D11.C12.B13.D14.A15.（1）铝箔表面的薄膜与NaOH溶液反应（2分）；（2分）；放（1分）（2）常温下，铁的表面被浓硫酸氧化，生成了一层致密的氧化物薄膜，这层薄膜阻止了酸与内层金属的进一步反应（或铁被钝化，2分）；（2分）；紫色石蕊溶液变红（2分）（3）①＜（1分）②86.95（2分）16.（1）（2分）；第