青海省海南市2024届中考五模化学试题含解析

青海省海南市2024届中考五模化学试题注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。一、单选题（本大题共10小题，共20分）1．下列说法正确的是（）A．分子可用直接构成物质，则溶质都以分子形式分散到溶剂中形成溶液B．中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应都是中和反应C．铵盐能与碱反应生成氨气，则硫酸铵不能与熟石灰混合施用D．一氧化碳、二氧化碳组成元素相同，则一氧化碳、二氧化碳化学性质相同2．“青山绿水就是金山银山”，良好的生态环境是最普惠的民生福祉。目前计入空气污染指数的项目暂定为：①二氧化硫；②氧气；③一氧化碳；④二氧化氮；⑤二氧化碳；⑥可吸人颗粒物。其中正确的是A．①③④⑥B．①③⑤⑥C．①②③④D．①④⑤⑥3．下列关于物质的鉴别、除杂所选用的试剂或方法错误的是（）选项实验目的试剂或方法A鉴别FeCl3、NaCl、NaOH、MgCl2四种溶液不另加试剂B鉴别CaCO3、NaOH、NaCl、NH4NO3四种固体水C除去MgCl2溶液中少量的CuCl2加入过量铁粉、充分反应、过滤D除去N2中的少量O2将气体缓缓通过灼热的铜网A．A B．B C．C D．D4．根据下面实验装置图，以下说法中正确的是()A．a处固体由黑色逐渐变为红棕色B．该实验可验证CO的氧化性C．实验结束后应先停止加热，待玻璃管冷却后再停止通COD．在整个实验过程中，c处的尾气可不做处理直接排放到空气中5．物质的用途与性质对应关系不合理的是（）A．石墨做电池电极﹣导电性B．铁铸成铁锅﹣导热性C．氧气用于潜水﹣氧气支持呼吸D．活性炭除异味﹣吸附性6．在催化剂、加热的条件下，氨能和氧气发生反应：，则X的化学式为（）A．N2 B．NO C．NO2 D．N2O7．化学实验是化学学科发展和化学学习的重要途径，下列实验操作正确的是（）A．取用少量液体 B．用量筒溶解C．闻气味 D．稀释浓硫酸8．右图为氯化铵和硫酸钠的溶解度曲线，下列说法中不正确的是A．30℃时，氯化铵、硫酸钠的溶解度相同B．氯化铵的溶解度随温度的升高而增大C．将60℃时硫酸钠的饱和溶液降温至40℃，溶质质量分数不变D．将50℃时硫酸钠的饱和溶液降低温度，始终有晶体析出9．下列各组物质能在溶液中大量共存且无色的是A．K2SO4NaNO3KCl B．Na2SO4Ba（OH）2KClC．Na2CO3KNO3HCl D．CuSO4NaClKNO310．某物质4.2g在空气中完全燃烧生成8.8g二氧化碳和5.4g水，则关于这种物质的组成描述正确的是（）A．该物质只含有碳元素和氢元素B．该物质含有碳、氢、氧元素C．该物质一定含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素D．无法确定二、填空题（本大题共1小题，共4分）11．2018年我国成功发射高分五号卫星，可实时动态地反馈我国空气质量状况。(1)下列属于空气污染物的是____(填标号)。A氩气B二氧化硫CPM2.5D二氧化碳(2)化石燃料包括煤、_____和天然气，属于____(填“可再生能源”或“不可再生能源”)，它们燃烧会造成不同程度的空气污染，应合理利用与开发。(3)如图是某地收集的雨水水样每隔5分钟测得的pH数据，则该雨水_____(填“是”或“不是”)酸雨。(4)利用催化剂可有效消除室内装修材料释放的甲醛(HCHO)，其反应微观如图所示，下列说法正确的是_____(填标号)。A属于置换反应B可缓解甲醛带来的室内空气污染问题.C甲醛属于有机化合物D图中有3种氧化物三、计算题（本大题共1小题，共5分）12．实验室用碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应制取高纯度碳酸钙粉末，烧杯中现有80g碳酸钠溶液。将90g氯化钙溶液分四次加入，充分反应，四次测量所得数据如下表所示：次数一二三四加入氯化钙溶液的质量/g20202030烧杯中溶液的总质量/g97114131160（1）恰好完全反应时，生成沉淀的总质量为_____g。（2）第三次测量时，所得溶液中的溶质有_____（填化学式）。（3）计算氯化钙溶液的溶质质量分数_____（写出计算过程）。四、简答题（本大题共2小题，共8分）13．“五•一”假期小明和同学一起郊游．小明准备的食品有：炸鸡翅、面包、矿泉水等．富含糖类的食物是_____．为了获得充足的营养，你建议小明还应准备的食物是_____。郊游时小明穿了一件面料是20%锦纶、80%棉的T恤衫，可用_____的方法区分锦纶和棉线。野炊时小明使用了不锈钢炊具，烧烤时发现不锈钢炊具被熏黑，产生这种现象的原因是_____14．我国科学家研究出碳化钼（Mo2C）负载金原子组成的高效催化体系，使水煤气中的CO和H2O在120℃下发生反应，反应微观模型如下图所示。①金原子对_________（填“CO”或“H2O”）起吸附催化作用。②反应的化学方程式为_______________。③任何化学反应前后，一定不变的是_________（填编号）。a原子种类b分子种类c原子个数d分子个数五、探究题（本大题共2小题，共13分）15．教师设计如下实验帮助学生探究碳酸钠溶液中滴入稀盐酸的反应情况:实验仪器:60mL分液漏斗(有体积刻度的)、250mL广口瓶、磁力搅拌器。实验试剂:Na2CO3溶液(100.0mL溶液中含有10.6gNa2CO3)、酚酞试液、稀盐酸(100.0mL溶液中含有3.65gHCl)。实验装置:如图1所示。教师提示:①酚酞试液变色范围:pH>10，显红色；10>pH>8.2，显粉红色；pH<8.2，显无色。②本实验条件下，Na2CO3溶液pH约为12.0；NaHCO3溶液的pH约为8.5。实验一:往碳酸钠溶液中逐滴滴大稀盐酸(如图1所示)实验操作过程:①检查装置的气密性后；在广口瓶中加入20.0mLNa2CO3溶液，再滴大几滴酚酞试液，在分液漏斗中加入40.0mL稀盐酸。②打开磁力搅拌器，搅拌待反应溶液。然后打开分液漏斗活塞，逐滴滴入20.0mL稀盐酸，关闭活塞。观察到的现象:溶液由红色变成粉红色，反应没有气泡产生，气球没有增大。③再次打开分液漏斗活塞，逐滴滴入剩余的20.0mL稀盐酸。观察到的现象:溶液由粉红色变成无色，反应产生大量气泡，气球逐渐增大。实验二:用数字化实验技术测定上述实验过程中pH的变化情况(如图2所示)请回答下列问题:(1)检查装置(如图1所示)的气密性的方法是:____________________________。(2)磁力搅拌器的作用是__________________________。(3)气球的作用是__________________________。(4)写出实验操作②结束后溶液(图2中的B点)中所含溶质的化学式:__________________________。(5)写出实验操作③中反应的化学方程式:__________________________。(6)实验过程中产生的CO2质量为_________________________g。16．实验室有一瓶标签残缺并且瓶盖没有完全密封的无色溶液（如图），化学小组的同学询问老师后知道是NaCl、NaOH、Na2CO3、NaHCO3中的某一种溶液。为确认原瓶中是何种溶质的溶液并判断其是否变质化学小组的同学进行了如下的探究活动：猜想a：原溶液的溶质是NaCl猜想b：原溶液的溶质是NaOH猜想c：原溶液的溶质是Na2CO3猜想d：原溶液的溶质是NaHCO3常温下，有关物质的相关信息如表物质NaClNaOHNa2CO3NaHCO3常温下的溶解度/g3610921.59.6常温下稀溶液的pH713119从物质的相关信息可知原溶液的溶质一定不是NaHCO3，因为_____。取少量样品测得溶液的pH大于7，则原溶液的溶质肯定不是_____。下列检测溶液pH的实验操作方法中，正确的是_____（填字母序号）。A将pH试纸直接插入待测液中B将pH试纸放在表面皿上，用干净的玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸C将pH试纸湿润后放在表面皿上，用千净的玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上D读数时将pH试纸呈现的颜色与标准比色卡对照同学们另取样品又进行了如下实验，实验过程如图：①生成白色沉淀A的化学反应方程式_____。②通过实验可以判断样品无色溶液中含有的溶质是_____和_____（填化学式）实验完成后，最终得到的结论：原瓶溶液中的溶质是_____，且已变质。

参考答案一、单选题（本大题共10小题，共20分）1、C【解析】试题分析：A选项是错误的叙述，溶液中的溶质有的是以分子分散如蔗糖溶液，有的是以离子分散如氯化钠溶液；B选项是错误的叙述，二氧化碳与氢氧化钠溶液的反应，不属于中和反应；C选项铵盐能与碱反应生成氨气，则硫酸铵不能与熟石灰混合施用，是正确的叙述；D选项是错误的叙述，一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同，如一氧化碳能燃烧，而二氧化碳不能燃烧；故答案选择C考点：化学推理2、A【解析】

氧气可以供给呼吸，为无毒无污染气体，不属于空气污染气体；二氧化碳为无毒气体，没有被计入空气污染指数中，因此，目前计入空气污染指数的项目暂定为：二氧化硫，一氧化碳，二氧化氮，可吸人颗粒物，故选A。3、C【解析】

鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别；除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质；【详解】A、FeCl3溶液是黄色的，能与FeCl3溶液反应产生红褐色沉淀的是NaOH溶液，能与NaOH溶液反应产生白色沉淀的是MgCl2溶液，无明显变化的是NaCl溶液，不加其他试剂可以鉴别，故选项物质的鉴别所选用的方法正确；

B、碳酸钙难溶于水，NaOH、NaCl、NH4NO3均易溶于水，但分别使温度升高、温度变化不大、降低，可以鉴别，故选项物质的鉴别所选用的试剂正确；

C、铁粉能与CuCl2溶液反应生成氯化亚铁溶液和铜，能除去杂质但引入了新的杂质氯化亚铁，不符合除杂原则，故选项除杂所选用的试剂错误；

D、O2通过灼热的铜网时可与铜发生反应生成氧化铜，而氮气不与铜反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项除杂所选用的试剂正确。

故选：C。4、C【解析】

A.氧化铁和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，氧化铁是红棕色固体，铁粉是黑色固体，a处固体应该是由红棕色逐渐变为黑色，选项A不正确；B.该实验可验证CO的还原性，选项B不正确；C.实验结束后应先停止加热，待玻璃管冷却后再停止通CO，否则易导致生成的铁再被氧化，选项C正确；D.在整个实验操作中，c处的尾气应处理后再排放到空气中，否则易导致污染空气，选项D不正确。故选C。5、B【解析】铁铸成铁锅，是利用了铁的延展性，在一定外力作用下可以变形，被加工成各种形状。故选B6、B【解析】

在催化剂、加热的条件下，氨能和氧气发生反应：，根据质量守恒定律的元素守恒可知，原子的种类不变，原子的个数不变，则：反应前的原子为：氮原子4个、氢原子12个、氧原子10个，反应后的原子为：氢原子12个、氧原子6个，则4X中含有氮原子4个、氧原子4个，故X的化学式为NO。故选：B。【点睛】在催化剂、加热的条件下，氨能和氧气发生反应：，根据质量守恒定律的元素守恒可知，则X的化学式可求出。7、C【解析】

A.向试管中滴加液体时，应将胶头滴管竖直悬空在试管的上方，伸入试管内或接触试管会导致污染试剂，选项错误；B.量筒只能用于量取一定量的液体，不能用量筒溶解，因溶解过程中常伴随能量变化，易导致量筒的刻度不准确，选项错误；C.闻气体的气味时，应用手在瓶口轻轻的扇动，使极少量的气体飘进鼻子中，不能将鼻子凑到集气瓶口去闻气体的气味，选项正确；D.稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量及时扩散，防止酸液飞溅，切不可将水倒入硫酸中，选项错误。故选C。8、D【解析】试题分析：ABC说法正确；40℃时硫酸钠的溶解度随温度升高而减小，故将50℃时硫酸钠的饱和溶液降低温度，不会有晶体析出。选D。考点：溶解度；溶质质量分数；溶解度曲线。点评：硫酸钠的溶解度在40℃以前随温度升高而升高，但40℃以后硫酸钠的溶解度随温度升高而减小。9、A【解析】

A、三者之间不反应，能在酸性溶液中共存，且不存在有色离子，故选项正确；B、Na2SO4和Ba（OH）2在溶液中相互交换成分生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，不能大量共存，故选项错误；C、Na2CO3中的碳酸根离子和和HCl在溶液中能结合生成水和二氧化碳，不能大量共存，故选项错误；D、三者之间不反应，且能在溶液中共存，但CuSO4溶于水呈蓝色，故选项错误。故选A。【点睛】判断物质在溶液中能否共存，主要看溶液中的各物质之间能否发生反应生成沉淀、气体、水；还要注意特定离子的颜色。10、B【解析】

8.8g二氧化碳中碳元素的质量为：8.8g××100%＝2.4g；5.4g水中氢元素的质量为：5.4g××100%＝0.6g；根据质量守恒定律可知，二氧化碳中的碳元素和水中的氢元素来自于该物质，该物质中氧元素的质量为：4.2g﹣2.4g﹣0.6g＝1.2g；因此该物质一定含有碳、氢、氧三种元素。故选B。二、填空题（本大题共1小题，共4分）11、BC石油不可再生能源是BC【解析】

（1）空气污染物有：颗粒物、细颗粒物、二氧化氮、二氧化硫、一氧化碳和臭氧，选择BC。（2）化石燃料为煤、石油、天然气，属于不可再生能源。（3）pH<5.6的雨水，称为酸雨，从图中数据来看，该雨水为酸雨。（4）从微观示意图中，可以得到HCHO+O2CO2+H2O，生成物没有单质，不属于置换反应；该反应可以把甲醛转化为水和二氧化碳，可缓解甲醛带来的室内空气污染问题；HCHO由三种元素组成，含有碳元素，属于有机化合物，不属于氧化物；只有CO2和H2O两种物质为氧化物。正确的是BC。【点睛】空气质量日报中的主要污染物包括颗粒物、二氧化氮、二氧化硫、一氧化碳和臭氧。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12、10NaCl、Na2CO316.65%【解析】

碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠。其反应方程式为：Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl【详解】（1）根据质量守恒定律可知，溶液减少的质量就是生成碳酸钙沉淀物的质量。第一次实验中，生成沉淀的质量是：80g+20g-97g=3g。第二次实验中，生成沉淀的质量是：80g+20g+20g-114g=6g。第三次实验中，生成沉淀的质量是：80g+20g+20g+20g-131g=9g。第四次实验中，生成沉淀的质量是：80g+20g+20g+20g+30g-160g=10g。则生成沉淀的总质量为10g。故答案为：10；（2）第三组实验中，碳酸钠溶液尚未被反应完，则此时溶液中的溶质有生成的氯化钠以及未被反应完的碳酸钠。故答案为：NaCl、Na2CO3；（3）求解氯化钙溶液的溶质质量分数，则氯化钙应该不能有剩余，否则通过化学方程式计算，只能求解出被反应的氯化钙的质量，而求不出未被反应的氯化钙质量。所以只能选用1、2、3中的数据进行计算。设第一次实验中，被反应的氯化钙中的质量为x。解得x=3.33g则氯化钙溶液的溶质质量分数为：。四、简答题（本大题共2小题，共8分）13、面包蔬菜或水果点燃，闻气味燃料不充分燃烧（或氧气不充足）【解析】

（1）面包富含糖类，炸鸡翅富含蛋白质与油脂，矿泉水含有水和无机盐，缺乏维生素，应准备蔬菜或水果；（2）棉线的主要成分是植物纤维，燃烧时产生烧纸的气味，锦纶燃烧产生特殊气味，可以采用点燃、闻气味的方法加以鉴别；（3）燃气燃烧不充分就会产生炭粒，所以锅被熏黑。14、COCO+H2OH2+CO2ac【解析】

①由反应的微观模型图可知，金原子对CO起吸附催化作用。

②由图一可知，碳化钼（Mo2C）负载金原子组成的高效催化体系使水煤气中的CO和H2O在120℃下发生反应生成了二氧化碳和氢气，反应方程式为：CO+H2OCO2+H2。③任何化学反应前后，一定不变的是原子的种类、数量和质量，分子的种类一定变，分子的数目可能变，故选ac。五、探究题（本大题共2小题，共13分）15、用手(或热毛巾)捂住广口瓶，观察气球是否变大使反应物能与稀盐酸及时并充分反应缓冲瓶内气压的变化，观察反应过程中是否有气体产生NaHCO3、NaCl0.88【解析】

(1)检查装置(如图1所示)的气密性的方法是：用手(或热毛巾)捂住广口瓶，观察气球是否变大，若气球变大，则装置气密性良好。故填：用手(或热毛巾)捂住广口瓶，观察气球是否变大；(2)磁力搅拌器的作用是：使反应物能与稀盐酸及时并充分反应。故填：使反应物能与稀盐酸及时并充分反应；(3)气球的作用是：缓冲瓶内气压的变化，观察反应过程中是否有气体产生。故填：缓冲瓶内气压的变化，观察反应过程中是否有气体产生；(4)实验操作②结束后溶液变成粉红色(图2中的B点)，此时碳酸钠和稀盐酸反应生成碳酸氢钠，溶液中所含溶质由碳酸氢钠和氯化钠。故填：NaHCO3、NaCl；(5)实验操作③中，碳酸氢钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，反应的化学方