2022届上海市玉华中学中考联考化学试题含解析

2021-2022学年中考化学模似试卷注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2．答题时请按要求用笔。3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列是一些常用的危险图标,装运浓酸或浓碱的试剂罐外应张贴的图标是A． B． C． D．2．“天然益力，焕发生命力。”在“益力”矿泉水瓶上标有一些矿物含量，如下图，这里的“钾、镁、钠、钙”指的是:()A．元素 B．分子 C．单质 D．原子3．为保障“舌尖上的安全”，下列做法合理的是()A．霉变大米热煮后食用B．甲醛溶液浸泡虾仁防腐C．按规定使用食品添加剂D．用工业用盐如亚硝酸钠烹调食物4．一定温度下，向不饱和的氯化铜溶液中加入足量的下列固体，其对应关系正确的是（）A．A B．B C．C D．D5．X、Y、Z三种金属及化合物间发生如下化学反应：Y+ZCl2═Z+YCl2X+ZCl2═Z+XCl2Y+2HCl═YCl2+H2↑X与稀盐酸不反应．则X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序是（）A．Z＞Y＞X B．X＞Y＞Z C．Y＞X＞Z D．Y＞Z＞X6．下列对实验现象的描述正确的是()A．向加碘食盐溶液中滴加淀粉，溶液不变色B．向葡萄糖溶液中加入适量的新制Cu(OH)2并加热煮沸，出现黑色固体C．加热盛有鸡蛋清溶液的试管，出现黄色沉淀D．灼烧一根棉纱线，闻到烧焦羽毛的气味7．下列图象不能正确反映其对应关系的是()A．等质量不同形状的石灰石中分别加入足量相同浓度的稀盐酸B．向含有NaOH和BaCl2混合溶液中加入稀硫酸C．向饱和的NaCl溶液中加入KNO3固体D．向pH=3的溶液中不断滴加NaOH溶液8．习主席提倡建设美丽中国，垃圾分类。下列垃圾属于有害垃圾的是（）A．碎玻璃B．宠物粪便C．残枝落叶D．废旧电池9．如下图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，下列说法错误的是()A．t℃时，将50ga物质加入到50g水中充分搅拌，可得到90ga的饱和溶液B．a、b、c三种物质均属于易溶物质C．a中含有少量b，可用冷却a的热饱和溶液的方法提纯aD．将20℃时三种物质的饱和溶液升温到t℃，所得溶液中溶质的质量分数的大小关系：b>a＝c10．利用天平及下列物品（必要时还可用燃着的酒精灯），能够直接用于验证质量守恒定律的是A． B． C． D．11．下表列出了除去物质中所含少量杂质的方法，其中正确的是()选项物质杂质除去杂质的方法ACuSO4溶液H2SO4加过量的CuO,过滤BKNO3K2SO4加适量BaCl2溶液、过滤、蒸发CNaCl泥沙加水溶解、过滤、洗涤、干燥DNH3H2O通过浓硫酸A．A B．B C．C D．D12．下列各组溶液，不用其它试剂就能鉴别出来的是A．Na2CO3、稀HCl、BaCl2、NaCl B．NaOH、FeCl3、稀HCl、稀HNO3C．Na2CO3、NaCl、Na2SO4、Ba(OH)2 D．NaOH、Ba(NO3)2、NaCl、MgSO4二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）13．金属钴和锰及它们的化合物用途广泛，请根据题目回答。部分锰的化合物的颜色及溶解性见下表：物质KMnO4MnO2MnOMn3O4MnSO4MnCO3颜色黑色黑色绿色黑色白色白色溶解性易溶难溶难溶难溶易溶难溶①上述固体中，显绿色的是_____。②若向MnSO4溶液的试管中滴入Na2CO3溶液，化学方程式是_____。③下图表示上述反应前后溶液中存在的主要离子，写出以下图形代表的离子：______、______已知Co2O3固体黑色粉末，CoSO4溶液是粉红色的。向盛有Co2O3的试管里加入稀硫酸，发生反应2Co2O3+4H2SO4===4CoSO4+O2↑+4H2O。预设观察到的现象是______14．回答下列与含碳物质有关的问题。利用木炭和活性炭具有___性，可以除去水中的异味；CO和CO2都是碳的氧化物，但由于它们的___不同，导致化学性质不同；能将CO和CO2鉴别开的溶液是___。15．下图是甲、乙两种物质的溶解度曲线，请结合下图回答问题：（1）溶解度随温度升高而降低的物质是_____；（2）可使甲物质从其饱和溶液中结晶析出的方法是_____；（3）t2℃时，将60克甲物质放入50克水中，形成溶液的质量为_____克，溶质质量分数为_____；（4）t2℃时，分别将甲、乙两种物质的饱和溶液降温到t1℃，甲溶液的溶质质量分数_____（填“大于”“等于”或“小于”）乙溶液的溶质质量分数。16．金属材料在日常生活中广泛使用．高温条件下，一氧化碳可把铁从磁铁矿石（Fe3O4）中还原出来，反应的化学方程式是_____．生铁和钢都是铁合金，其中含碳量较高的是_____．铝是一种比较耐腐蚀的金属材料，这是因为铝在空气中能生成一种_____薄膜（填化学式），如果把一块未经打磨的铝片放入足量的稀硫酸中放置一段时间，反应的化学方程式_____．三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）17．结合如图所示的三个实验，回答下列问题。图1图2图3实验1，能观察到_____（选填“A”或“B”）中溶液逐渐变红；实验2，对比试管c与试管_____中的现象，可判断铁生锈与氧气有关；实验3，水的作用是________。A作反应物B隔绝空气C提供热量18．小芳设计了如下气体制取与性质验证的组合装置（如图1）。打开分液漏斗活塞放出一定量过氧化氢溶液后，关上活塞，A中出现大量气泡，B中白磷燃烧，C中液面下降，稀盐酸逐渐进入D中。回答下列问题：（1）写出A中发生反应的化学方程式________________。（2）B中白磷能够在水下燃烧的原因是_______________。（3）E中的实验现象是________，写出发生反应的化学方程式________________。（4）用F装置收集二氧化碳的依据是___________________。（5）实验室用块状固体碳化钙与水反应，制取乙炔（C2H2）气体，该反应十分剧烈。因此图2供选的气体发生装置中最适合制取乙炔的是___________（填字母）。四、计算题（本题包括1个小题，共12分）19．（6分）取50.00g某质量分数浓度的NaOH溶液，向其中通入二氧化碳气体后，再向溶液中逐滴滴入18.25%的盐酸，产生CO2气体的质量（假设反应后CO2完全逸出）与所加的盐酸体积之间的关系如图所示．（保留两位小数）（相对原子质量：H：1C：12O：16Na：23Cl：35.5）（1）计算原NaOH溶液的质量分数_____．（2）求NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液中的溶质及其质量_____．（保留两位小数）

参考答案一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）1、C【解析】

浓酸或浓碱的试剂具有腐蚀性，罐外应张贴腐蚀性图标。A、表示物质是易燃物，选项错误；B、表示物质易爆炸，选项错误；C、表示物品有腐蚀性，选项正确；D、表示物质有毒，选项错误。故选C。2、A【解析】

元素组成物质，这里的“钾、镁、钠、钙”指的是元素，故选A。3、C【解析】

A、霉变的大米是有毒的，对人体是有害的，故不能热煮后食用，故错误；B、甲醛可以破坏人体蛋白质结构，故不能用甲醛溶液浸泡虾仁防腐，故错误；C、食品添加剂不能添加过多，应该按规定添加，故正确；D、工业用的亚硝酸钠和氯化钠的非常相似，但是亚硝酸钠是有毒的，故不能食用，故错误。故选C。4、D【解析】A、一定温度下，向不饱和的氯化铜溶液中加入足量的氯化铜，开始氯化铜溶质的质量分数大于零，错误；B、氢氧化钠和氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，氯化铜和氯化钠的质量比为：135:117，反应中溶液的质量变小，但不会减少到零，完全反应后，继续加入氢氧化钠，溶液的质量增加，氢氧化钠达到饱和后，溶液的质量不再改变，错误；C、锌和氯化铜反应生成铜和氯化锌，开始时，固体的质量为零，随反应的进行，固体的质量不断增加，反应后，随锌的加入，剩余固体的质量仍然增加，错误；D、氯化铜和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸铜，反应中氯化银的质量由零开始不断增加，氯化铜完全反应后，氯化银的质量不再增加，正确。故选D。5、C【解析】

由于Y+ZCl2═Z+YCl2，X+ZCl2═Z+XCl2，说明X和Y的活动性都比Z强；而Y+2HCl═YCl2+H2↑，X与稀盐酸不反应，说明Y的活动性比X强，因此这三种金属的活动性由强到弱的顺序是Y＞X＞Z。故选C【点睛】在金属活动性顺序中，只有氢前的金属才可以和稀酸溶液（除稀硝酸外）反应生成氢气，只有前面的金属可以把排在它后面的金属从盐溶液中置换出来，根据这一规律可以判断金属的活动性强弱。6、A【解析】

A、加碘盐加的是碘酸钾不是碘单质，碘酸钾不能使淀粉变蓝色；A正确；B、葡萄糖溶液中加入适量的新制Cu(OH)2并加热煮沸会产生砖红色沉淀；B不正确；C、加热能使蛋白质变性，但不会产生黄色沉淀，C不正确；D、棉线燃烧没有任何特殊的气味，D不正确。故选A。7、C【解析】

A、等质量、不同形状的石灰石中分別加入足量相同的稀盐酸中时，生成的二氧化碳的质量相等，但是由于粉末状的石灰石与稀盐酸的接触面积大，所以反应速率快，故正确；B、向含有NaOH和BaCl2混合溶液中加入稀硫酸，氯化钡与稀硫酸反应生成了沉淀，当氯化钡完全反应后不再产生沉淀，故正确；C、向饱和的NaCl溶液中加入KNO3固体，还能再溶解KNO3固体，溶液的质量不断增加，故C错误；D、向pH=3的溶液中不断滴加NaOH溶液，溶液的pH不断增加，当恰好反应时溶液的pH等于7，再加入氢氧化钠溶液pH大于7，故正确。故选C。8、D【解析】

有害垃圾含有对人体健康有害的重金属、有毒的物质或者对环境造成现实危害或者潜在危害的废弃物。废电池属于有害垃圾，D正确。

故选：D。【点睛】通常情况下，生活垃圾一般可分为四大类：可回收垃圾、厨房垃圾、有害垃圾和其他垃圾。可回收垃圾，包括纸类、金属、塑料、玻璃等，通过综合处理回收利用，可以减少污染，节省资源。有害垃圾包括废电池、废日光灯管、废水银温度计、过期药品等，这些垃圾需要特殊安全处理。9、D【解析】

A、t℃时，a物质的溶解度是80g，根据溶解度概念可知，50g水最多溶解40ga，将50ga物质加入到50g水中充分搅拌，可得到90ga的饱和溶液，故A正确；B、20℃时，a、b、c三种物质的溶解度都大于10g，所以三种物质均属于易溶物质，故B正确；C、a物质的溶解度受温度变化影响较大，所以a中含有少量b，可用冷却a的热饱和溶液的方法提纯a，故C正确；D、将20℃时a、b、c三种物质的饱和溶液升温到t℃时，a、b的溶解度增大，c的溶解度随温度的升高而减小，a、b没有晶体析出，质量分数不变，c有晶体析出，质量分数变小，溶液仍为饱和溶液，一定温度下饱和溶液的溶质质量分数=，溶解度越大，质量分数越大，20℃时b的溶解度大于a的溶解度大于t℃时c的溶解度，所以t℃时三种物质的溶质质量分数由大到小的顺序是b>a>c，故D错误。故选D．10、B【解析】

验证质量守恒定律的实验，若有气体参加或产生的反应必须在密闭容器中进行。【详解】A.在敞口容器中进行实验，有气体参加，此选项不符合题意；B.无气体参加或产生，此选项符合题意；C.在敞口容器中进行实验，有气体产生，此选项不符合题意；D.在敞口容器中进行实验，有气体参加，此选项不符合题意。故选B。11、A【解析】

A、除去CuSO4溶液中的H2SO4，加入过量的CuO,CuO与硫酸反应，除去了硫酸，过量的CuO用过滤除去，符合题意；B、除去KNO3中的K2SO4，加适量BaCl2溶液，BaCl2溶液与硫酸钾反应，生成氯化钾和硫酸钡，虽然除去了硫酸钾，但又引进了氯化钾杂质，不符合题意；C、除去NaCl中泥沙，先把盐和泥沙加水溶解，过滤掉泥沙，再把滤液进行蒸发并烘干，不符合题意；D、除去NH3中的水蒸气，把气体通入浓硫酸中，NH3是碱性气体，水和氨气都会被浓硫酸吸收，不符合题意。故选A。【点睛】在解决混合物除杂的问题时，要注意的是既要除去杂质，又不能引进新的物质。12、A【解析】A选项中试剂互相滴加碳酸钠溶液可以产生气体和沉淀，盐酸溶液产生气体；氯化钡溶液产生沉淀，氯化钠溶液无现象，所以能进行鉴别；B选项盐酸和硝酸无法鉴别；C选项中碳酸钠和硫酸钠无法鉴别；D选项中不能进一步鉴别氢氧化钠和硝酸钡；故答案选择A二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）13、黑色粉末消失，溶液变成红色，溶液有气泡冒出【解析】

由表格可以看出锰的化合物的颜色及溶解性，MnSO4溶液和Na2CO3溶液反应生成硫酸钠和碳酸锰沉淀。【详解】（1）①固体中，显绿色的是。②MnSO4溶液和Na2CO3溶液反应生成硫酸钠和碳酸锰沉淀，向MnSO4溶液的试管中滴入Na2CO3溶液，化学方程式是。③反应后溶液中存在的主要离子是和，结合离子个数比可知，表示，表示。（2）Co2O3固体黑色粉末，CoSO4溶液是粉红色的，向盛有Co2O3的试管里加入稀硫酸，发生反应2Co2O3+4H2SO4===4CoSO4+O2↑+4H2O，观察到的现象是黑色粉末消失，溶液变成粉红色，溶液中有气泡冒出。【点睛】本题难度不大，根据题中信息，结合酸碱盐相关知识是解题关键。MnSO4溶液和Na2CO3溶液反应生成硫酸钠和碳酸锰沉淀。14、吸附分子构成澄清的石灰水或紫色石蕊试液【解析】(1)利用木炭和活性炭的结构疏松多孔，具有吸附性，可以除去水中的异味；(2)物质的性质由物质的组成和结构决定，CO和CO2都是碳的氧化物，但由于它们的分子构成不同，导致化学性质不同；(3)能将CO和CO2鉴别开的溶液是氢氧化钙溶液，其中二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，一氧化碳不能。15、乙降温结晶（或冷却热饱和溶液）10050%大于【解析】

（1）根据溶解度曲线可知溶解度随温度升高而降低的物质是乙；（2）甲的溶解度随温度升高而明显增大，可使甲物质从其饱和溶液中结晶析出的方法是降温结晶（或冷却热饱和溶液）；（3）t2℃时，甲的溶解度是100g，此时将60克甲物质放入50克水中，最多溶解50g，形成溶液的质量为50g+50g=100g，溶质质量分数为=50%；（4）甲的溶解度随温度升高而增大，乙的溶解度随温度降低而增大，t1℃时甲的溶解度大于t2℃时乙的溶解度，所以t2℃时分别将甲、乙两种物质的饱和溶液降温到t1℃，甲溶液的溶质质量分数大于乙溶液的溶质质量分数。16、Fe3O4+4CO3Fe+4CO2生铁Al2O3Al2O3+3H2SO4＝Al2（SO4）3+3H2O和2Al+3H2SO4＝Al2（SO4）3+3H2↑【解析】

（1）高温条件下一氧化碳与四氧化三铁反应生成铁和二氧化碳，故反应的化学方程式写为：Fe3O4+4CO3Fe+4CO2；生铁是含碳量为2%～4.3%的铁合金，钢是含碳量为0.03%～2%的铁合金，其中含碳量较高的是生铁，故填生铁。（2）铝的活动性较强，易与空气中的氧气反应生成致密结实的氧化铝薄膜，氧化铝的化学式为Al2O3，故填Al2O3；当将一块未经打磨的铝片放入足量的稀硫酸中，表面的氧化铝先与稀硫酸反应生成硫酸铝和水，然后铝与稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气，故反应的化学方程式写为：Al2O3+3H2SO4＝Al2（SO4）3+3H2O和2Al+3H2SO4＝Al2（SO4）3+3H2↑。【点睛】铝表面的氧化铝薄膜质地致密而牢固，能隔绝氧气和水，对内层的铝起保护作用，不需除去，而铁制品表面的铁锈疏松多孔，具有吸附性，可以吸附空气和氧气，会促进内层的铁继续生锈，所以铁锈要及时除去。三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）17、AaBC【解析】

（1）水呈中性，不能使酚酞试液变色，氨水显碱性，能使酚酞试液变红色．浓氨水容易挥发，扩散到A烧杯中形成氨水，能使酚酞试液变红色．B烧杯中不变色。（2）a试管接触了水，没有接触氧气，一段时间后铁钉未生锈，c试管接触水和氧气，一段时间后铁钉生锈，得出铁生锈条件之一是氧气；（3）实验3，水的作用是隔绝空气和提供热量。【点睛】铁生锈是铁和氧气、水共同作用的结果。18、2H2O22H2O+O2↑与氧气接触、温度达到了着火点溶液由紫色变红色CO2+H2O=H2CO3密度大于空气C【解析】

（1）由题意知，反应物是双氧水，生成物是水和氧气