2021-2022学年辽宁营口大石桥市水源镇九一贯制校中考化学模试卷含解析

2021-2022学年中考化学模似试卷考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。一、单选题（本大题共10小题，共20分）1．根据图示信息，下列分析不正确的是A．倒入稀盐酸后，观察到的现象是：有气泡冒出，蜡烛熄灭B．CO2使蜡烛熄灭，利用了它不燃烧且不支持燃烧的性质C．随着稀盐酸的倒入，烧杯内溶液的PH由大于7至等于7最后到小于7D．若向苏打水中滴几滴酚酞溶液后再倒入稀盐酸，溶液最终由红色变成无色，则所得溶液的溶质只有氯化钠2．“火上浇油”可以使燃烧更剧烈，其主要原理是（）A．增加易燃物 B．增大氧气浓度C．提高可燃物的着火点 D．增大物质的接触面积3．有X、Y、Z三种金属，只有Y在自然界主要以单质形式存在，如果把X放入Z的硫酸盐溶液中，X表面有Z析出．据此判断这三种金属的活动性由强到弱的顺序为()A．Y、X、Z B．Z、X、Y C．Y、Z、X D．X、Z、Y4．对于下列化学用语，有关说法正确的是①O②Mg2+③④NH3⑤KMnO4A．①④⑤可表示相应物质的化学式B．④中数字“3“表示氨气中有3个氢原子C．②③表示的粒子均是阳离子D．⑤中锰元素的化合价为+6价5．在一密闭容器内加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示。下列说法不正确的是（）物质甲乙丙丁反应前物质的质量/g41034反应后物质的质量/g64x8A．乙一定是化合物 B．丙可能是该反应的催化剂C．反应中的乙和丁质量变化之比为3:2 D．丁的相对分子质量一定是甲的2倍6．用“W”型玻璃管进行微型实验，如下图所示。下列说法不正确的是A．a处红棕色粉末变为黑色B．a处的反应为CO+Fe2O3=2Fe+CO2C．b处澄清石灰水变浑浊证明有CO2生成D．可利用点燃的方法进行尾气处理7．20°C时，向100g水中不断加入固体甲(a或b)或改变温度，得到相应的溶液①~③(如图1)。下列说法不正确的是()A．①中溶质与溶剂的质量比为1:5B．甲的溶解度曲线可用图2中的a表示C．只有②中的溶液为饱和溶液D．①~③中溶液的溶质质量分数③>②>①8．图所示四个图象，分别对应四个过程，其中正确的是（）A．恒温条件下向一定量的氯化铵溶液中不断加水B．向盛有未打磨氧化膜的铝片的试管中加稀盐酸C．向一定量稀盐酸中逐滴加入pH＝9的NaOH溶液D．分别向等质量的Mg和Zn中加入等浓度的稀硫酸9．类推是化学学习中常用的思维方法．现有以下类推结果：①酸碱中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应；②碱的水溶液显碱性，所以碱性溶液一定是碱溶液；③氧化物都含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物；④有机物都含碳元素，所以含碳元素的化合物都是有机物．其中错误的是（）A．只有① B．只有①②③ C．只有②③④ D．全部10．如图四个图像分别与选项中的操作相对应，其中合理的是（）A．向一定量的稀盐酸中加入铁粉B．向一定量的稀硫酸中加水C．向一定量的双氧水中加入二氧化锰D．向一定量氯化钙和氯化氢的混合溶液中加入碳酸钾溶液二、填空题（本大题共1小题，共4分）11．“釜底抽薪”的灭火原理是_____；相同质量的煤粉比煤块燃烧得更快、更剧烈，说明_____。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12．氯化钠是一种重要的化工原料。电解氯化钠溶液可制得氯气、氢氧化钠和氢气，反应的化学方程式为2NaCl+2H2OCl2↑+H2↑+2NaOH。现取一定质量的氯化钠溶液进行电解，当氯化钠完全反应时，得到85.4g溶液，生成氢气的质量与时间的关系如图所示。请计算:氯化钠完全反应时生成氢气的质量是_________g。氯化钠完全反应时，生成氢氧化钠的质量是_________克?原氯化钠溶液中溶质的质量分数是_________?四、简答题（本大题共2小题，共8分）13．在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。甲图为锂原子（Li）结构示意图，锂原子在化学反应中容易____（填“得”或“失”）电子。锂的氧化物的化学式为_____________。如乙图所示，将一小块干冰放进一个塑料袋，将袋口扎紧，一段时间后，塑料袋鼓起。从微观角度分析，塑料袋鼓起的主要原因是______________________________________________。干冰可做食品制冷剂，利用了干冰的性质是____________________________________________。从微粒的角度说明图丙化学反应的实质是_________________________________________。丁图表示t℃时，某溶液的微观模型，该溶液中溶质是_________，该溶液中溶质和溶剂的质量比为_____________________（最简整数比）。14．从微观角度说明为什么在溶液中进行的化学反应比较快？并举例说明这一道理在实验室或日常生活中的应用．_____．五、探究题（本大题共2小题，共13分）15．小王同学为探究盐酸的化学性质，进行如下探究实验:(1)试管C中反应的化学方程式为______________。(2)小王同学把反应后D、E试管中的溶液倒入一个洁净的烧杯中,观察到先有气泡产生，后有白色沉淀生成。过滤，得到白色沉淀和无色滤液。从上述实验现象可得，原D试管中反应后溶液的溶质是______________。小王同学欲探究无色滤液中的溶质成分:[提出问题]无色滤液的溶质是什么?[作出猜想]猜想①:NaCl;猜想②:______________。猜想③:_____________。[实验探究]实验步骤实验现象实验结论①取少量滤液于试管中,滴加少量碳酸钠溶液无明显现象猜想②不成立②另取少量滤液于试管中，滴加少量盐酸_____________。猜想③成立[拓展延伸]酸跟盐发生反应的条件是_____________。16．一种名为“污渍爆炸盐”的洗涤产品能高效去除衣物上的顽固污渍，某校化学研究性学习小组的同学在老师的指导下对该产品开展了以下探究活动。（查阅资料）“污渍爆炸盐”的主要成分是过碳酸钠（相对分子质量为122），它是一种白色固体粉末，易溶于水且能与水反应生成一种碳酸盐和一种强氧化性的物质，是当前使用最为广泛的洗涤助剂之一。（实验探究一）过碳酸钠的化学组成为探究过碳酸钠的化学组成，同学们设计了以下实验，请按要求完成表格内容：序号实验步骤实验现象实验分步结论（或解释）①向盛有过碳酸钠固体的试管中加入适量水向所得溶液中加入适量的二氧化锰粉末固体溶解，有大量气泡产生过碳酸钠可溶于水，并且能与水反应。②将带火星的木条置于试管口木条复燃在试管中产生的气体是_______；过碳酸钠溶于水能生成___________（填化学式）。③取序号③试管中的上层清液加入氯化钙溶液产生白色沉淀反应的化学方程式：___________。小结过碳酸钠的化学式是_________；过碳酸钠与水反应的化学方程式是______。（实验探究二）过碳酸钠含量测定老师给同学们一份含碳酸钠杂质的过碳酸钠样品（不含其它杂质），要求设计方案测定该样品中过碳酸钠的含量，同学们经讨论设计了如下图所示的实验装置。图中装置B盛装氢氧化钠溶液、C盛装澄清石灰水、D盛装浓硫酸，E、F均装入干燥的碱石灰（主要成分：氧化钙和氢氧化钠的固体混合物；可吸收二氧化碳和水蒸气）（1）首先关闭活塞K、K2,打开活塞K1、K3、K4，通入一段时间的氮气排出锥形瓶中的空气，此时装置B的作用是____________；（2）依次关闭活塞K1、K3、K4，打开活塞K2、K，此时锥形瓶中反应生成的气体是__________，反应完全后关闭活塞K，再次打开活塞K1通入氮气的作用是__________；（3）同学们根据E装置在测定前后的质量差计算出了样品中过碳酸钠的含量。装置F的作用是__________。

参考答案一、单选题（本大题共10小题，共20分）1、D【解析】

A、苏打水是碳酸钠的溶液，碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，因此，观察到：有气泡冒出，二氧化碳密度比空气大，生成后会罩在火焰上方，由于二氧化碳不燃烧且不支持燃烧，蜡烛最终会熄灭，选项说法正确，故不符合题意；B、CO2使蜡烛熄灭，说明二氧化碳不燃烧且不支持燃烧，选项说法正确，故不符合题意；C、苏打水显碱性pH大于7，随着稀盐酸的加入，溶液pH值的减少，直到稀盐酸把苏打水中的碳酸钠全部反应完时，pH等于7，再加入稀盐酸，稀盐酸过量，pH小于7，选项说法正确，故不符合题意；D、盐酸也不能使酚酞变为红色，因此，若向苏打水中滴几滴酚酞溶液后再倒入稀盐酸，溶液最终由红色变成无色，有可能盐酸过量，此时，则所得溶液的溶质为氯化钠和氯化氢，选项说法错误，故符合题意，故选D。2、A【解析】

油是易燃物，火上浇油增加了易燃物，使其燃烧的更剧烈，故选A。【点睛】着火点是物质的特性，基本上不会改变。3、D【解析】

有X、Y、Z三种金属，只有Y在自然界主要以单质形式存在，说明Y的活动性最弱，如果把X放入Z的硫酸盐溶液中，X表面有Z析出，说明X的活动性大于Z。故选D．4、C【解析】

A.氧气的化学式为O2，O只是元素符号，可以表示氧元素或一个氧原子，不能表示氧气；NH3表示氨气，KMnO4可表示高锰酸钾，选项错误；B.化学式中元素符号右下角的数字为一个分子中原子的个数，④中数字“3“表示一个氨气分子中有3个氢原子，选项错误；C.②③表示的粒子均带正电荷，是阳离子，选项正确；D.化合物中元素的化合价的代数和为零，设锰元素的化合价为x，则x+(+1)+（-2）×4=0，x=+7，即⑤中锰元素的化合价为+7价，选项错误。故选C。5、D【解析】

由质量守恒定律可知，反应后丙的质量x=4g+10g+3g+4g−6g−4g−8g=3g，由图可知，反应中物质甲、丁的质量增加，属于生成物，乙物质的质量减少，属于反应物，物质丙的质量不变。【详解】A、由分析可知，反应中物质甲、丁的质量增加，属于生成物，乙物质的质量减少，属于反应物，物质丙的质量不变，所以反应属于分解反应，乙作为分解反应的反应物一定属于化合物，选项正确；B、物质丙在反应前后质量不变，可能是该反应的催化剂，选项正确；C、反应中的乙和丁的质量变化之比为（10g−6g）（8g−4g）=3:2，选项正确；D、由上分析可知，反应中的丁和乙的质量比为2：3，化学反应中各物质的质量比等于各物质的相对分子质量与化学计量数的乘积之比，由于不知丁、乙的化学计量数，所以丁的相对分子质量不一定是甲的2倍，选项错误，故选D。6、B【解析】

A、一氧化碳具有还原性，能与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，a处红棕色粉末变为黑色，故A项正确；B、该化学方程式没有注明反应条件，且配平错误，正确书写为，故B项错误；C、二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，b处澄清石灰水变浑浊，证明有生成，故C项正确；D、一氧化碳具有可燃性，可利用点燃的方法进行尾气处理，故D项正确。故选B。7、C【解析】

A、①中溶质与溶剂的质量比=20g：100g=1：5故正确；B、甲的溶解度曲线可用图2中的a表示，因为升温到40℃，固体全部溶解，故正确；C、40°C时，物质甲的溶解度为40g，只有②中的溶液为饱和溶液错误，因为③恰好饱和，故错误；D、①～③中溶液溶质质量③＞②＞①，溶剂质量相等，故溶质质量分数③＞②＞①，故正确；故选：C。【点睛】本考点考查了溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；还考查了有关溶液的计算和溶质质量分数的变化等，有关的计算要准确，本考点主要出现在选择题和填空题中。8、B【解析】

根据固体物质的溶解度的影响因素；酸与金属、金属氧化物的反应过程；中和反应中溶液的pH的变化；金属与酸反应的原理分析解答。【详解】A、温度不变，氯化铵在水中的溶解度不变化，说法错误；故不符合题意；B、向盛有未打磨氧化膜的铝片的试管中加稀盐酸，开始与氧化铝反应不产生氢气，然后与铝反应产生氢气，说法正确；故符合题意；C、向一定量稀盐酸中逐滴加入pH＝9的NaOH溶液，最终溶液的pH＜9，说法错误；故不符合题意；D、消耗相同质量的等浓度的稀硫酸时，产生氢气的质量相同，说法错误；故不符合题意；故选B【点睛】本题是一道图象坐标与化学知识相结合的综合题，解题的关键是结合所涉及的化学知识，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，进而确定正确的图象。9、D【解析】

①中和反应是酸和碱的反应，生成盐和水的反应不一定是由酸和碱反应，故生成盐和水的反应不一定是中和反应，②碱性溶液不一定是碱溶液，碳酸钠的水溶液显碱性，它是盐，③氧化物是指由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物，含有氧元素的化合物不一定是由两种元素组成，故含有氧元素的化合物不一定是氧化物，④有机物是指含有碳元素的化合物，含有碳元素的化合物不一定是有机物。例如，碳酸钙中含有碳元素，它是无机物，观察选项，故选D。10、D【解析】

A、向一定量的稀盐酸中加入铁粉，溶液的质量增加，但开始时溶液的质量不为0，选项A错误；B、向一定量的稀硫酸中加水，溶液的酸性减弱，pH增大，但不会等于7，更不会大于7，选项B错误；C、向一定量的双氧水中加入二氧化锰，双氧水分解生成了氧气，氧气的质量会增多，不会不变，同时氧气的质量应该从0开始增加，选项C错误；D、向一定量氯化钙和氯化氢的混合溶液中加入碳酸钾溶液，碳酸钾先与稀盐酸反应不会生成沉淀，稀盐酸反应完成后，再与氯化钙反应生成了碳酸钙沉淀，当完全反应后沉淀的质量不再增多，选项D正确。故选D。【点睛】图像题的解答一定要注意曲线的起点、终点以及变化过程。二、填空题（本大题共1小题，共4分）11、清除可燃物反应物接触面积越大，化学反应速率越快【解析】

“釜底抽薪”的灭火原理是清除或使可燃物与其他物品隔离；相同质量的煤粉比煤块燃烧得更快、更剧烈，煤粉与煤块相比，与氧气的接触面积大，说明接触面积越大，化学反应速率越快。【点睛】灭火的原理：清除或使可燃物与其他物品隔离，隔绝氧气（或空气）；使温度降到着火点以下。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12、0.41623.4%【解析】根据反应的化学方程式及其提供的数据计算解答。（1）由图可知：氯化钠完全反应时，生成氢气的质量是0.4g；（2）设生成氢氧化钠的质量是x，生成氯气的质量为y，氯化钠的质量为z。2NaCl+2H2O电解__Cl2↑+H11771280zy0.4gx117zx=16gy=14.2gz=23.4g（3）原氯化钠溶液中溶质的质量分数为23.4g85.4g+0.4g+14.2g×100答：(2)氯化钠完全反应时，生成氢氧化钠的质量是16克；(3)原氯化钠溶液中溶质的质量分数是23.4%。四、简答题（本大题共2小题，共8分）13、失Li2O分子间的间隙变大了干冰升华时能够吸收热量H+和OH-结合成H2O或氢离子和氢氧根离子结合成水分子NaCl13：40【解析】

（1）锂原子最外层有1个电子，电子个数小于4在化学变化中易失去电子，而形成带1个单位正电荷的锂离子，Li的化合价为+1价，O的为-2价，故锂的氧化物的化学式为Li2O；（2）从分子的角度分析，塑料袋鼓起的原因是，分子间存在间隙，二氧化碳由固态变为气态时，分子间的间隙变大了；干冰做制冷剂，主要是利用干冰升华时能够吸收热量的物理性质；（3）从图丙可知，该反应的微粒在反应前后的变化是：反应前存在钠离子、氢氧根离子、氯离子、氢离子四种离子，反应后存在钠离子、氯离子和水分子。从微粒的角度说明图丙反应的实质是H+和OH-结合成H2O或氢离子和氢氧根离子结合成水分子；（4）从丁图可知为氯化钠溶液，在氯化钠溶液中，溶质是NaCl，溶剂是水；由图丁可知含有1个钠离子和1个氯离子以及10个水分子，则溶质氯化钠的质量：溶剂水的质量=（23+35.5）：（10×18）=13：40。14、溶质溶解实质上是溶质的分子或离子扩散到水中，均一地分散到水分子中间，由于分子或离子均匀分散到溶液中，因此化学反应时，两种物质分子接触比较充分，因此反应比较快。如泡沬灭火剂中用酸溶液与碳酸钠溶液反应【解析】试题分析：溶液中的溶质往往是以离子的状态均匀存在于溶剂中，在溶液中反应时，离子相互接触的很充分，反应速度就变快。考点：本题考查影响化学反应速率的因素探究点评：解题的关键是要理解溶液能加快反应速度的原因，并学会联系日常生活的实例进行知识的强化。五、探究题（本大题共2小题，共13分）15、HCl、CaCl2NaCl、CaCl2NaCl、Na2CO3有气泡产生有沉淀或有水生成或符合复分解反应的条件【解析】

（1）氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，化学方程式为：6HCl+Fe2O3═2FeCl3+3H2O；

（2）把反应后D、E试管中的废液倒入一个洁净的烧杯中，观察到先有气泡产生，后有白色沉淀生成，这说明E试管中碳酸钠溶液过量，D中的盐酸过量，所以原D试管中反应后溶液的溶质是HCl、CaCl2；

[作出猜想]E试管中碳酸钠溶液过量，D中的盐酸过量，D中的溶质含有盐酸和氯化钙，可能恰好完全反应，可能其中的一种物质过量，所以猜想①：NaCl；猜想②NaCl、CaCl2；猜想③：NaCl、Na2CO3；[实验探究]碳酸钠和盐酸反应会生成二氧化碳，所以实验步骤实验现象实验结论①取少量滤液于试管中滴

加少量碳酸钠溶液无明显现象猜想②不成立②另取少量滤液于试管中，

滴加少量盐酸有气泡产生猜想③成立[拓展延伸]酸跟盐发生反应的条件是：有沉淀或有水生成或符合复分解反应的条件。

故答案为：（1）6HCl+Fe2O3═2FeCl3+3H2O；

（2）HCl、CaCl2；

[作出猜想]猜想②：NaCl、CaCl2；

猜想③：NaCl、Na2CO3；

[实验探究]有气泡产生；

[拓展延伸]有沉