2022年吉林省长春农安县联考中考联考化学试题含解析

2021-2022学年中考化学模似试卷注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）1．有关空气成分及污染物的说法中，正确的是A．氧气有助燃性，可作燃料B．氮气的含量最多且不活泼，常用作保护气C．一氧化碳污染空气，但其来源跟汽车尾气无关D．二氧化碳容易形成酸雨，因为二氧化碳溶于水生成碳酸2．下列替换能达到预期目的是（）A．测定空气中氧气含量时，用木炭代替红磷也能得到同样结论B．硫粉在盛满氧气的集气瓶中燃烧，瓶底的水可用细沙代替C．实验室制取二氧化碳，可用稀硫酸代替稀盐酸D．用药匙向试管内添加粉末状固体，可以用纸槽代替3．下列物质中能用作钾肥的是A．KClB．(NH4)2SO4C．Ca(H2PO4)2D．NH4NO34．在一定条件下，在一个密闭容器内发生某反应，测得反应过程中各物质的质量如表所示，下列说法不正确的是()物质XYZW反应前质量/g103900反应后质量/g3.23待测3.2A．W可能是单质B．Y可能是催化剂C．该反应是分解反应D．反应后Z物质的质量为86.4g5．染发时一般要用到一种着色剂---------对苯二胺，它是一种有毒的化学药品，对身体有害，对苯二胺的化学式为C6H8N2。下列有关对苯二胺的说法正确的是()A．该物质由6个碳原子，8个氢原子，2个氮原子构成B．该物质含有三种非金属C．该物质中碳、氢、氮元素的质量比为3:4:1D．该物质能被皮肤少量吸收6．下列说法正确的是A．某溶液冷却到一定温度时能析出晶体，就可证明原溶液定一是饱和溶液B．洗涤剂能够洗涤油污是因为洗涤剂能够溶解油污C．将食盐加入水中，所得溶液的质量与加入的食盐和水的总质量一定相等D．溶液的体积等于或小于溶剂的体积与溶质的体积之和7．在配制一定溶质质量分数的蔗糖溶液时，导致溶液中蔗糖的质量分数偏大的可能原因有（）A．用量筒量取水时俯视读数B．用来配制溶液的烧杯刚用少量蒸馏水润洗过C．用托盘天平称取蔗糖时，将蔗糖放在右盘，且称量时使用了游码D．用了含少量杂质的蔗糖配制溶液8．下列物质中，含有氧分子的是（）A．CO2 B．H2O2 C．空气 D．CaCO39．实验操作正确的是A．检验装置气密性B．取用块状固体C．取用粉末状固体D．读取液体体积A．A B．B C．C D．D10．某物质完全燃烧后，消耗4.8gO2，生成4.4gCO2和3.6gH2O，则该物质中()A．只有碳、氢两种元素 B．一定有碳、氢元素，可能有氧元素C．含有碳、氢、氧三种元素 D．无法确定11．在AgNO3、Zn（NO3）2和Cu（NO3）2的混合溶液中加人一定量的铁粉，充分反应后过滤．向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生．根据上述现象，下列结论正确的是A．滤渣中一定有ZnB．滤渣中可能有Ag、CuC．滤液中﹣定有Fe（NO3）2、Zn（NO3）2D．滤液中可能有AgNO3、Cu（NO3）212．下列实验基本操作正确的是（）A．滴加液体 B．倾倒液体C．给试管加胶塞 D．读取液体体积二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）13．在化学反应中，物质所含元素的化合价发生变化的反应就是氧化还原反应。例如：C+O2CO2，反应前后，碳元素和氧元素的化合价发生了变化，该反应是氧化还原反应。根据化合价是否变化分析，下列反应属于氧化还原反应的是_____（填序号）。A2Mg+O22MgOBCaO+H2O＝Ca（OH）2C2KClO32KCl+3O2↑DCaCO3CaO+CO2↑EZn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑FHCl+NaOH＝NaCl+H2O有人说四种基本化学反应类型中复分解反应一定不属于氧化还原反应。你认为这种观点正确吗？为什么？_____。向硝酸银、硝酸铜、硝酸镁的混合溶液中加入一定量的锌粉充分反应后，过滤，得到的滤渣为混合物，则滤液中的溶质可能有_____种组合。14．回答下列与含碳物质有关的问题。（1）利用本炭和活性炭的_______性，可除去水中的异味、色素等可溶性杂质；（2）CO和CO2都是碳的氧化物，但二者化学性质不同，是因为二者的_______；（3）把乙醇添加到汽油中作为燃料使用，既能减少环境污染，又能_______。15．煤的成分复杂，主要是含碳元素，还含有少量的硫、氮元素。因此，煤燃烧时除放出二氧化碳气体外，还产生一氧化碳和能形成酸雨的气体如氮的氧化物和_____（填化学式）气体，酸雨的pH_____（填“＞”、“＜”或“＝”）5.6；空气中体积分数约为21%的气体是_____；地壳中含量最多的金属元素所形成的氧化物的化学式为_____；我国“西气东输”输的“气”是指_____。16．如图为甲、乙、丙三种固体物质（不考虑结晶水）的溶解度曲线。（1）40℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序为_____。（2）20℃时，向100g甲的饱和溶液中加入100g水后，此时，甲溶液的溶质质量分数为_____。（3）50℃时，将甲、乙、丙三种物质各30g分别加入盛有100g水的三个烧杯中，充分搅拌，对所得溶液的叙述正确的是_____。A若增加溶剂，可使丙溶液中未溶解的固体继续溶解B若等速降温，则甲比乙先达到饱和C若恒温蒸发溶剂使甲、乙达到饱和，需蒸发溶剂的质量：甲<乙D若降温至20℃，则甲、乙、丙溶液的溶质质量分数大小关系为：丙›甲=乙三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）17．下图是几项基本实验操作的示意图(1)仪器X的名称是____________;加热液体时,液体体积不能超过试管容积的_______；(2)蒸发结晶时,用玻璃棒搅拌,当_______________________，停止加热；(3)测定溶液pH时,用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，______________，读出pH。18．如图1是元素周期表中的一部分，图2是镓原子的结构示意图。请根据图回答下列问题。镓原子结构示意图中y的数值是______。镓的氧化物的化学式是______。氮化镓（GaN）是第三代半导体材料。当代工业上固体氮化镓的制备方法是利用镓和氨气在高温的条件下合成，同时生成另外一种单质。写出该反应的化学方程式______。四、计算题（本题包括1个小题，共12分）19．（6分）某实验小组向12g石灰石样品中不断加入稀盐酸至不再产生气体，反应过程中产生气体与稀盐酸的质量关系如图所示。（样品中杂质不与酸反应，也不溶于水）请回答下列问题：（1）反应产生二氧化碳气体的质量是_____g（2）计算所用稀盐酸的溶质的质量分数。_____（写出计算过程）（3）上述实验恰好完全反应时所得溶液的质量为_____。

参考答案一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）1、B【解析】

A.氧气有助燃性，可作助燃剂，不可燃，不能作燃料，选项错误；B.氮气的含量最多，占空气体积的78%，且不活泼，常用作保护气，选项正确；C.一氧化碳污染空气，其来源跟汽车尾气有关，含碳燃料发生不完全燃烧产生一氧化碳，选项错误；D.二氧化硫容易形成酸雨，因为二氧化硫溶于水生成亚硫酸，被氧气氧化后形成硫酸，选项错误。故选B。2、D【解析】

A、木炭在空气中燃烧生成二氧化碳气体，虽除去氧气，而增加了新的气体，没有形成压强差，不能用来测定空气中氧气含量，故选项说法错误；B、硫在氧气中燃烧生成二氧化硫气体，水的作用是吸收二氧化硫，防止污染空气，瓶底的水不能用细沙代替，故选项说法错误；C、实验室制取二氧化碳，不能用稀硫酸代替稀盐酸，因为稀硫酸与块状石灰石反应生成微溶于水的硫酸钙，会覆盖在石灰石表面，阻止反应的进行，故选项说法错误；D、用药匙向试管内添加粉末状固体，可以用纸槽代替，故选项说法正确。故选D。3、A【解析】只含有氮磷钾中的一种元素时，含氮元素是氮肥；含有磷元素是磷肥；含有钾元素是钾肥。同时含有氮磷钾中的两种或两种以上元素时为复合肥。A.KCl只含有氮、磷、钾中的钾元素，是钾肥；B.(NH4)2SO4只含有氮、磷、钾中的氮元素，是氮肥；C.Ca(H2PO4)2只含有氮、磷、钾中的磷元素，是磷肥；D.NH4NO3只含有氮、磷、钾中的氮元素，是氮肥。故选A。4、D【解析】

反应后质量增多的物质是生成物，质量减少的物质是反应物，差量是参加反应的质量或生成的质量。X反应后质量减少，是反应物，参加反应的质量是10g-3.2g=6.8g；Y的质量不变，可能是催化剂；W的质量增多，W是生成物，生成的质量是3.2g；6.8g>3.2g，根据质量守恒定律，Z是生成物，生成的质量是6.8g-3.2g=3.6g；根据分析，该反应是X→W+Z。【详解】A.根据分析，题中反应为X→W+Z，分解反应的生成物可能是单质，所以W可能是单质，选项A正确；B.Y在反应前后质量不变，不能确定其是否是催化剂，因为在有些反应中溶剂水的质量也不变，所以Y可能是催化剂，选项B正确；C.根据分析，题中反应为X→W+Z，反应物是一种，生成物是两种，符合分解反应的特征，因此该反应是分解反应，选项C正确；D.根据分析，Z物质是生成物，所以反应后Z物质的质量为90g+3.6g=93.6g，选项D错误。故选D。5、D【解析】

A、对苯二胺由对苯二胺分子构成，每个对苯二胺分子由6个碳原子、8个氢原子、2个氮原子组成，不符合题意；B、该物质含有碳、氢、氮三种非金属元素，不是非金属，不符合题意；C、该物质中碳、氢、氮元素的质量比为：（12×6）：8：（14×2）=18：2：7，不符合题意；D、由“对苯二胺是一种有毒的化学药品，对身体有害”，可推测出该物质能被皮肤少量吸收，符合题意。故选D。【点睛】相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比化合物中元素的质量分数=；化合物中某元素的质量=该化合物的质量×该元素的质量分数。6、D【解析】

A、某溶液冷却到一定温度时能析出晶体，不能证明原溶液一定是饱和溶液，也可能是接近饱和的溶液，故选项说法错误。

B、洗涤剂能够洗涤油污，是因为洗涤剂具有乳化作用，故选项说法错误。

C、将食盐加入水中，当达到饱和状态后不再继续溶解，所得溶液的质量与加入的食盐和水的总质量不一定相等，故选项说法错误。

D、由于分子间有间隔，溶液的体积等于或小于溶剂的体积与溶质的体积之和，故选项说法正确。

故选：D7、A【解析】

A、用量筒量取水时，俯视读数，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大，故选项正确。B、用来配制溶液的烧杯刚刚用少量蒸馏水润洗过，会造成溶剂水的质量偏大，则使溶质质量分数偏小，故选项错误。C、用托盘天平称取蔗糖时，将蔗糖放在右盘，且称量时使用了游码，会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小，故选项错误。D、用了含少量杂质的蔗糖配制溶液，会导致溶质的质量小于配制所需要的溶质质量，引起质量分数偏小，故选项错误。故选A。8、C【解析】

A、二氧化碳是由二氧化碳分子构成的，不含氧分子，故错误；B、双氧水中含有氧元素，而无氧气分子，故错误；C、空气中含有氧气，氧气是由氧分子构成的，则空气中含有氧分子，故正确；D、碳酸钙中含有氧元素，而无氧气分子，故错误。故选C。9、A【解析】

A、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气；图中所示操作正确。B、向试管中装固体时，先将试管横放，用镊子把固体放在试管口，再慢慢将试管竖立起来，图中所示操作错误；C、药品的取用方法：瓶塞倒放在桌面上，用药匙取用药品，图中所示操作错误；D、量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，不能仰视，图中所示操作错误；故选：A。【点睛】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。10、C【解析】

质量守恒定律可知，反应前后元素的种类、质量不变；只生成二氧化碳和水说明含有氢和碳元素,无法确定是否含有氧元素。4.4gCO2中氧元素的质量为；3.6gH2O中氧元素的质量为，所以反应后氧元素总质量为3.2g+3.2g=6.4g大于氧气的质量4.8g，说明可燃物中有氧元素。即则该物质中含有碳、氢、氧三种元素。故选C。11、C【解析】试题分析：充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀盐酸，有气泡产生，此现象说明Fe过量没有反应完，所以原混合溶液中的Cu（NO3）2、AgNO3全部被置换生成Cu、Ag和Fe（NO3）2溶液。A、铁的活动性比锌弱，不会置换出硝酸锌中的锌，故A错误；B、向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，说明铁过量，所以滤渣中一定有有Ag、Cu，故B错误；C、铁会与原混合溶液中的Cu（NO3）2、AgNO3全部被置换生成Cu、Ag和Fe（NO3）2溶液，所以滤液中一定有Fe（NO3）2、Zn（NO3）2，故C正确；D、向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，说明铁过量，滤液中一定没有硝酸铜和硝酸银，故D错误。故选C。12、D【解析】

A、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管的位置是否伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作错误。B、取用液体药品时，瓶塞倒放在桌面上，标签对准手心，瓶口紧挨，图中所示操作错误。C、在把橡皮塞慢慢转动着塞进试管口，切不可把试管放在桌上在使劲塞进塞子，以免压破试管，图中所示操作错误。D、读取液体体积时，视线要与液体的凹液面最低处保持水平，图中所示操作正确。故选：D。二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）13、ACE正确，复分解反应是两种化合物相互交换成分，没有元素的化合价发生改变2【解析】

（1）A.2Mg+O22MgO中，反应后镁元素化合价由0变成+2，氧元素化合价由0变成﹣2，是氧化还原反应；B．CaO+H2O＝Ca（OH）2中，反应前后元素化合价没有变化，不是氧化还原反应；C.2KClO32KCl+3O2↑中，反应后氯元素化合价由+5变成﹣1，氧元素化合价由﹣2变成0，是氧化还原反应；D．CaCO3CaO+CO2↑中，反应前后元素化合价没有变化，不是氧化还原反应；E．Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑中，反应后锌元素化合价由0变成+2，氢元素化合价由+1变成0，是氧化还原反应；F．HCl+NaOH＝NaCl+H2O中，反应前后元素化合价没有变化，不是氧化还原反应。故填：ACE。（2）四种基本化学反应类型中复分解反应一定不属于氧化还原反应，这是因为复分解反应是两种化合物相互交换成分，没有元素的化合价发生改变。故填：正确，复分解反应是两种化合物相互交换成分，没有元素的化合价发生改变。（3）向硝酸银、硝酸铜、硝酸镁的混合溶液中加入一定量的锌粉充分反应后，锌先和硝酸银反应生成硝酸锌和银，后和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，不能和硝酸镁反应，得到的滤渣为混合物，则滤渣中至少含有银和铜，则硝酸银完全反应，如果硝酸铜部分反应，利用中含有硝酸镁、硝酸锌、硝酸铜，如果硝酸铜完全反应，滤液中含有硝酸镁、硝酸锌，因此滤液中的溶质有2种组合。14、吸附分子的构成不同节省石油资源（合理即可）【解析】

（1）木炭和活性炭具有吸附性，能吸附异味、色素，可除去水中的异味、色素等可溶性杂质。（2）CO和CO2都是碳的氧化物，但二者的化学性质不同，是因为它们分子的构成不同，不同种的分子性质不同。（3）乙醇燃烧生成二氧化碳和水，乙醇可用玉米、高粱等粮食发酵制得，属于可再生能源；把乙醇添加到汽油中作为燃料使用，能减少汽车尾气污染，还可以节省石油资源（合理即可）。15、SO2＜氧气Al2O3天然气【解析】

碳在氧气中点燃完全燃烧生成二氧化碳，不完全燃烧生成一氧化碳，硫在氧气中点燃生成二氧化硫。【详解】（1）煤的成分复杂，主要是含碳元素，还含有少量的硫、氮元素。因此，煤燃烧时除放出二氧化碳气体外，还产生一氧化碳和能形成酸雨的气体如氮的氧化物和气体，酸雨的pH＜5.6。（2）空气中体积分数约为21%的气体是氧气。（3）地壳中含量最多的金属元素是铝元素，故所形成的氧化物的化学式为。（4）我国“西气东输”输的“气”是指天然气。【点睛】天然气的主要成分是甲烷。16、甲＞乙＞丙10%AD【解析】

（1）根据溶解度曲线可知，40℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序为甲＞乙＞丙；（2）20℃时，甲的溶解度为25g，根据一定温度下饱和溶液的溶质质量分数=，可知，甲饱和溶液的溶质质量分数=，100g甲的饱和溶液中溶质的质量=20%×100g=20g，向100g甲的饱和溶液中加入100g水后，此时，甲溶液的溶质质量分数=；（3）A水越多，物质溶解越多，若增加溶剂，可使丙溶液中未溶解的固体继续溶解，故A正确；B根据溶解度曲线可知，降温到40℃，乙溶液达到饱和，甲溶液降温到30℃左右达到饱和。若等速降温，则乙比甲先达到饱和，故B错误；C50℃时，甲的溶解度大于乙，若恒温蒸发溶剂使甲、乙达到饱和，需蒸发溶剂的质量：甲>乙，故C错误；D20℃，甲、乙溶解度都等于25g，若降温至20℃，甲、乙溶液都析出5g溶质达到饱和状态，丙的溶解度变大，没有溶质析出，则甲、乙、丙溶液的溶质质量分数大小关系为：丙>甲=乙，故D正确。故选AD。【点睛】一定温度下饱和溶液的溶质质量分数=。三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）17、试管夹1/3较多固体时显色与标准比色卡比较【解析】(1)仪器X的名称是试管夹；加热液体时,液体体积不能超过试管容积的三分之一，否则易因沸腾而喷出来，导致人被烫伤或腐蚀；(2)蒸发结晶时,用玻璃棒搅拌，使液体受热均匀，防止液体飞溅；当