浙江省湖州市十一中2022年中考化学模拟预测试卷含解析

2021-2022学年中考化学模似试卷注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、单选题（本大题共15小题，共30分）1．下列说法正确的是A．某气体不能燃烧，也不支持燃烧，则该气体一定是二氧化碳B．用过氧化氢溶液制取氧气，若不加二氧化锰，则反应不能发生C．NH4NO3溶于水会使温度降低，则NH4NO3溶于水的过程只吸收热量D．某物质在空气中燃烧生成二氧化碳和水，则该物质一定含碳、氢两种元素2．人体健康离不开化学。下列叙述正确的是（）A．铁、锌、钙是人体所需的微量元素B．香烟的烟气中含有许多有毒物质，吸烟有害健康C．健康人体血浆的pH范围是0.9～1.5D．为防止甲状腺肿大，应在食盐中添加大量的碘元素3．下列物质的化学式和俗名对应不相符的是A．Hg-水银B．NaOH-苛性钠C．NaHCO3-苏打D．C2H5OH-酒精4．大蒜辛辣味浓有特殊的药用价值，其中含有的硫化丙烯（化学式为：C3H6S）等成分，能消除积存在人体血管中的脂肪，降低胆固醇等。关于硫化丙烯的说法正确的是A．1个硫化丙烯分子中含有3个氢分子 B．硫化丙烯中硫元素的质量分数最大C．分子中C、H、S元素质量比为3︰6︰1 D．它是由碳、氢、硫三种元素组成的5．自然界中大部分的金属元素的存在形态是（）A．固态 B．游离态 C．化合态 D．液态6．关于分子和原子两种微粒的叙述正确的是A．物质只能由分子构成 B．相同原子可能构成不同的分子C．分子质量一定大于原子质量 D．化学变化中分子数目一定发生变化7．比较、推理是化学学习常用的方法，以下是根据一些实验事实推理出的影响化学反应的因素，其中推理不合理的是序号实验事实影响化学反应的因素A铁丝在空气中很难燃烧，而在氧气中能剧烈燃烧反应物浓度B碳在常温下不与氧气发生反应，而在点燃时能与氧气反应反应温度C双氧水在常温下缓慢分解，而在加入二氧化锰后迅速分解有、无催化剂D铜片在空气中很难燃烧，铜粉在空气中较易燃烧反应物的种类A．A B．B C．C D．D8．下列实验方案，设计合理的是（）选项实验目的实验方案A除去氮气中混有的少量氧气通过灼热的炭粉B鉴别氢氧化镁、氢氧化钠、氯化钠、硝酸铵四种固体加入适量的水，观察并感知温度变化C分离氯化钙和碳酸钙混合物溶解、过滤、洗涤、烘干D探究稀硫酸与氢氧化钠溶液恰好完全反应向反应后的溶液中滴加硝酸钡溶液，观察现象A．A B．B C．C D．D9．分类是一种行之有效、简单易行的科学方法，下列物质分类正确的是A．烧碱、纯碱、小苏打都属于碱B．胆矾、玻璃、沥青属于非晶体C．石墨、氯化钠溶液、铁丝都是导体D．干冰、生石灰、熟石灰都属于氧化物10．某同学根据铜锈的成分Cu2(OH)2CO3作出猜想:引起金属铜锈蚀的因素除有氧气和水外,还应该有二氧化碳。为证明“必须有二氧化碳”,需要进行下列实验中的()A．甲和乙 B．甲和丁 C．乙和丁 D．丙和丁11．a，b两种物质的溶解度曲线如下图所示．下列说法不正确的是A．将℃时b的饱和溶液加水可变为不饱和溶液B．将℃时a的饱和溶液降温至℃，溶液质量不变C．℃时，两种物质的饱和溶液中溶质质量分数abD．将℃时a、b的饱和溶液分别降温至℃，两溶液的溶质质量分数相等12．下列说法正确的是A．炒菜时油锅中的油不慎着火，可用锅盖盖灭B．硫酸钾属于氮肥C．合金的熔点和硬度均高于组成它们的纯金属D．硝酸铵固体溶于水后，溶液的温度立即升高13．下列说法中正确的是（）A．用活性炭可除去水中的色素和有异味的物质B．人类利用的能量，都是通过化学反应获得的C．灯帽盖灭酒精灯，是因为降低了可燃物温度D．铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成红色固体14．冬天结冰后，冰浮到水面上，其原因是A．水分子很小 B．水分子在运动 C．水分子间隔变大 D．分子分成原子15．如图为空气成分示意图（按体积计算），其中“c”代表的是（）A．氧气 B．氮气 C．二氧化碳 D．稀有气体二、填空题（本大题共1小题，共6分）16．研究物质的溶解对于生产、生活有重要意义。（1）图1为甲、乙、丙（均不含结晶水）三种固体物质的溶解度曲线。t3℃，甲物质的溶解度是_____克/100g水，把丙的饱和溶液转化为不饱和溶液的一种方法是_____。（2）t1℃，在一定量水中依次进行如图2实验，得到相应的溶液a～c。溶液a～c中，一定属于不饱和溶液的是_____（填编号）；溶液a～c中，溶质质量分数大小关系为_____（用“>”“<”“=”连接）。（3）t1℃，把120g甲和100g乙的饱和溶液分别恒温蒸发10g水，析出晶体的质量关系是_____。A甲>乙B甲<乙C甲=乙D无法确定（4）t2℃，30克甲物质放入盛有50克水烧杯中，得到溶液_____克；对该烧杯进行如下实验，一定能使该烧杯中溶质质量分数发生改变的是_____。A加入甲物质B升温C降温D加少量水三、简答题（本大题共2小题，共25分）17．（8分）某同学将CO2缓慢通入NaOH溶液，通入一段时间后，溶液中溶质的成分有4种可能情况（忽略CO2在水中的溶解），请将四种情况中溶质的化学式填入如表。编号①②③④溶质____________________（2）已知：向Na2CO3溶液中滴入稀盐酸时，先发生反应①Na2CO3+HCl＝NaHCO3+NaCl，当Na2CO3反应完全后，继续滴入稀盐酸，发生反应②NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑．该同学向第（1）题所得溶液中逐滴加入含HCl质量分数为3.65%的盐酸，所加入盐酸的质量与产生CO2气体的体积（标准状况下）的关系如图所示。则该同学在NaOH溶液中通入CO2后，溶液中溶质的化学式和质量分别为_____；_____。18．（8分）在老师的指导下，某学习小组利用如图1所示装置对氯酸钾（KClO3）制氧气进行了深入的探究学习．资料：①KClO3的熔点约为356℃，MnO2的分解温度约为535℃．用酒精灯物质加热，受热物质的温度一般约为400℃左右；②不同配比是指KClO3和MnO2混合物中，KClO3和MnO2的质量比；③氯酸钾分解时，传感器得到氧气浓度随温度的变化示意图及不同配比时氧气浓度随温度的变化示意图如图：分析图2，KClO3分解温度___________（填“高于”、“等于”或“低于”）其熔点．分析图3，KClO3分解温度随物质配比变化的规律是__________当物质配比为1：2时，KClO3分解温度约为________℃．为证实MnO2的催化作用，小组同学利用如图4装置进行如表所示的实验：步骤实验操作实验现象Ⅰ检查气密性气密性良好Ⅱ分别在“Y”形管两侧支管中加入少量MnO2和KClO3，塞紧橡皮塞．没有明显现象Ⅲ分别先后加热MnO2和KClO3，用带火星木条放在导管口．加热__________（填“左”或“右”）侧支管后，带火星木条复燃．木条长时间才能复燃Ⅳ冷却后，将“Y”形管左侧支管中部分MnO2混入右侧支管中，振荡“Y”形管，加热，用带火星木条放在导管口．_____________步骤Ⅳ的实验现象能否说明MnO2是KClO3分解的催化剂？___________（填“能”或“不能”），除催化剂外，影响化学反应的速率的因素还有___________和__________等．分析图2，在KClO3分解前，传感器得到氧气浓度降低的可能原因是____________．将29.4gKClO3和MnO2混合物以5：1配比加热至完全反应，如图5中？的值应为_________A．4.9B．9.6C．14.9D．19.1．四、探究题（本大题共1小题，共9.0分）19．（8分）许多同学都有被蚊子叮过的经历，感觉就是痒。同学们通过化学学习并查阅资料知道：蚊虫叮咬后在人的皮肤内释放出蚁酸刺激皮肤，某课外兴趣小组的同学们决定对蚁酸进行探究。蚁酸的成分是什么？它有什么性质？蚁酸是一种有机酸，化学名称叫做甲酸，化学式为HCOOH；蚁酸在一定条件下会分解生成两种氧化物。探究蚁酸的酸性。向盛有蚁酸溶液的试管中滴加紫色石蕊试液，观察到溶液颜色变成红色，说明蚁酸溶液显酸性；将锌粒放入盛有蚁酸溶液的试管中，有气泡产生，证明有氢气生成。探究蚁酸分解的两种产物。小芳同学根据蚁酸中含有氢氧两种元素，推测出一种生成物是水。另一种生成物是气体，小敏提出两种猜想：猜想一：该气体是CO2猜想二：该气体是_____（填化学式）。他们将蚁酸分解产生的气体通过如图装置（铁架台已略去），观察现象。Ⅰ．实验时装置A中无明显变化，则猜想一_____（填“成立”或“不成立”）；Ⅱ．装置B中的现象是_____；从环保角度看，该装置的缺陷是_____。

参考答案一、单选题（本大题共15小题，共30分）1、D【解析】

A、某气体不能燃烧，也不支持燃烧，该气体不一定是二氧化碳，也可能是其他气体，如氮气，故A错误；B、用过氧化氢制取氧气，不用二氧化锰反应也能够进行，只是反应较慢，故B错误；C、NH4NO3溶于水会使溶液温度降低，则NH4NO3溶于水的过程表现为吸热，但硝酸铵溶于水的水合过程是放热过程，故C错误；D、某物质在空气中燃烧生成二氧化碳和水，实际上是与空气中的氧气反应，氧气含有氧元素，根据质量守恒定律，则该物质一定含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素，故D正确。故选D。【点睛】物质溶解的过程发生两种变化，一种是溶质的分子（或离子）在水分子的作用下向水中扩散，这一过程吸收热量；另一种是扩散的溶质的分子（或离子）和水分子作用，生成水和分子（或水和离子），这一过程放出热量。扩散过程中吸收的热量>水合过程中放出的热量，溶液温度降低；扩散过程中吸收的热量<水合过程中放出的热摄，溶液温度升高；扩散过程中吸收的热量≈水合过程中放出的热量，溶液温度几乎不变。2、B【解析】

A、人体中的常量元素主要有：氧、碳、氢、氮、钙、磷、钾、硫、钠、氯、镁；微量元素主要有：铁、钴、铜、锌、铬、锰、钼、氟、碘、硒；铁、锌是人体所需的微量元素，钙为常量元素，故选项说法错误；B、香烟燃烧时能生成二氧化碳、一氧化碳、烟焦油、尼古丁等物质，其中一氧化碳能和血红蛋白结合使人中毒，吸烟有害健康，故选项说法正确；C、健康人体内血浆的pH范围为7.35～7.45，故选项说法错误；D、碘是合成甲状腺激素的主要元素，缺乏或摄入过多都会患甲状腺肿大，选项说法错误。故选B。3、C【解析】

A、Hg是汞的元素符号，俗称是水银，故正确；B、NaOH的俗名是火碱、烧碱、苛性钠，故正确；C、NaHCO3的俗名是小苏打，故错误；D、C2H5OH的化学名称是乙醇，俗名是酒精，故正确。故选C。4、D【解析】

A、分子是由原子构成的，1个硫化丙烯分子中含有6个氢原子，故选项说法错误；B、硫化丙烯中碳元素、氢元素和硫元素的质量比为（12×3）：（1×6）：32=18：3：16，则硫化丙烯中碳元素的质量分数最大，故选项说法错误；C、硫化丙烯中碳元素、氢元素和硫元素的质量比为（12×3）：（1×6）：32=18：3：16，故选项说法错误；D、硫化丙烯是由碳、氢、硫三种元素组成的，故选项说法正确。故选D。【点睛】化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比。5、C【解析】

A、固态可能是单质或化合物，不是元素的存在形态，故选项错误；B、元素以单质形式存在叫游离态，故选项错误；C、元素以化合物的形式存在叫化合态，自然界中大部分的金属元素的存在形态是化合态，故选项正确；D、液态可能是单质或化合物，不是元素的存在形态，故选项错误；故选：C。6、B【解析】

A、分子和原子、离子都可以构成物质。如：二氧化碳是由二氧化碳分子构成，铜是由铜原子构成。所以此项错误；B、相同原子可能构成不同的分子。如：氧原子即可以构成氧气分子也可以构成臭氧分子。所以此项正确；C、分子质量不一定大于原子质量。如氦原子的质量（相对原子质量为4）就大于氢分子的质量（相对分子质量为2）。所以此项错误；D、化学变化中分子数目可能变化。如：氢气在空气中燃烧：2H2+O22H2O反应前分子数目是3个，反应后变为2个，分子数目发生了改变；氢气在氯气中燃烧：H2+Cl22HCl反应前分子数目是2个，反应后仍为2个，分子数目没有改变。所以此项错误。故选B。7、D【解析】【详解】序号实验事实影响化学反应的因素A铁丝在空气中很难燃烧，而在氧气中能剧烈燃烧反应物浓度。故A正确。B碳在常温下不与氧气反应，而在点燃时能与氧气反应反应温度。故B正确。C双氧水在常温下缓慢分解，而在加入二氧化锰后迅速分解有、无催化剂。故C正确。D铜片在空气中很难燃烧，铜粉在空气中较易燃烧反应物接触面积。故D错误。8、B【解析】

A、由于氧气能与灼热的炭反应生成二氧化碳，所以在除掉氧气的同时引入了新的杂质二氧化碳，故错误；B、硝酸铵溶于水溶液温度降低，氢氧化钠溶于水溶液温度升高，氯化钠溶于水溶液温度基本不变；氢氧化镁不溶于水，故水可以用来鉴别硝酸铵、氢氧化钠、氯化钠、氢氧化镁四种固体，故正确；C、根据CaCl2、CaCO3这两种物质的物理性质，前者溶于水，后者不溶于水，可以将它们的混合物放入水中，进行溶解，其中CaCl2溶解于水中形成溶液，而CaCO3仍是沉淀存在，然后过滤所得滤渣为CaCO3，滤液是CaCl2，经过蒸发可得固体CaCl2，故错误；D、硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，若硫酸过量，滴加硝酸钡溶液也会变浑浊，因此不能探究二者是恰好完全反应，故错误。故选B。9、C【解析】

A、烧碱为氢氧化钠、纯碱为碳酸钠的俗称，小苏打为碳酸氢钠的俗称，纯碱、小苏打均为盐，故错误；

B、固体可分为晶体和非晶体，晶体有熔点，非晶体没有固定的熔点；玻璃、沥青均属于非晶体，胆矾属于晶体，故错误；

C、石墨、氯化钠溶液、铁丝均能导电，都是导体，正确；

D、熟石灰是氢氧化钙，含有三种元素，不是氧化物，错误；

故选：C。10、B【解析】

甲试管的铜片与氧气、水和二氧化碳同时接触发生了锈蚀；乙中的铜片与二氧化碳和水接触，没有锈蚀，说明铜的锈蚀与氧气有关；丙中的铜片与二氧化碳和氧气接触，没有锈蚀，说明铜的锈蚀与水有关；丁中的铜片与氧气和水接触没有锈蚀，说明了铜的锈蚀与二氧化碳有关。由以上分析可知，通过实验甲与丁的对比得出：铜的锈蚀必须有二氧化碳参与。故选B。11、B【解析】试题分析：A、任何物质的饱和溶液加水都可变为不饱和溶液，故将t1℃时b的饱和溶液加水可变为不饱和溶液，正确，B、根据溶解度曲线，物质a的溶解度随温度的升高而增大，故将t2℃时a的饱和溶液降温至t1℃，有晶体析出，故溶液质量变小，错误，C、根据溶解度曲线，t2℃时，物质a的溶解度比物质b的溶解度要更大，故两种物质的饱和溶液中溶质质量分数a>b，正确，D，根据溶解度曲线，t1℃时,a、b种物质的溶解度大小关系是：a=b，将t2℃时a、b的饱和溶液分别降温至t1℃，两溶液的溶质质量分数相等，正确，故选B考点：溶解度曲线的意义12、A【解析】

A.炒菜时油锅中的油不慎着火，可用锅盖盖灭，隔绝氧气，正确；B.硫酸钾中不含有氮元素，不属于氮肥，应该是钾肥，故错误；C.合金的熔点比组成金属低，硬度高于组成它们的纯金属，故错误；D.硝酸铵固体溶于水属于吸热过程，溶液的温度立即降低，故错误；故选A。13、A【解析】

A.活性炭结构疏松多孔，有吸附性，用活性炭可除去水中的色素和有异味的物质，选项正确；B.人类利用的能量，不都是通过化学反应获得的，如水力发电、风力发电等，选项错误；C.灯帽盖灭酒精灯，是因为隔绝了空气，选项错误；D.铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体，选项错误。故选A。14、C【解析】

物质的状态不同分子间的间隔大小不同，冬天结冰后，分子的间隔变大，所以冰的密度比水的小，因而冰浮到水面上，选C。15、A【解析】

由图中空气成分的示意图可知，“c”的体积分数约为21%，因此“c”代表的是氧气。

故选：A。【点睛】空气中，氮气的体积分数是78%，氧气的体积分数是21%，稀有气体的体积分数是0.94%，二氧化碳的体积分数是0.03%，其它物质的体积分数是0.03%。二、填空题（本大题共1小题，共6分）16、110降温或加溶剂acb=c>aB75BC【解析】

（1）由图1可知，t3℃，甲物质的溶解度是110g/100g；由图可知丙的溶解度随温度的升高而减小，所以把丙的饱和溶液转化为不饱和溶液的一种方法是降温或加溶剂；（2）甲的溶解度随温度的升高而增大，由图2可以看出b溶液中无固体，说明b可能是不饱和溶液，也可能是恰好饱和，所以a溶液肯定是不饱和溶液，c溶液为升温得到，所以c溶液肯定是不饱和溶液，故溶液a～c中，一定属于不饱和溶液的是：ac；a溶液中溶有10g甲，bc溶液中均溶有20g甲，所以溶液a～c中，溶质质量分数大小关系为：b=c>a；（3）t1℃，把120g甲和100g乙的饱和溶液分别恒温蒸发10g水，比较析出晶体的质量，即比较10g水溶解甲乙的质量，t1℃时甲的溶解度小于乙的溶解度，所以析出晶体的质量甲＜乙；故选：B。（4）t2℃时甲的溶解度是50g，所以50g水能溶解25g甲物质，t2℃，30克甲物质放入盛有50克水烧杯中，得到溶液为：5og+25g=75g；A因为此时溶液已经是饱和溶液了，且由5g固体不溶，再加入甲物质，不会再溶解，不会改变烧杯中溶液的溶质质量分数；B甲物质的溶解度随温度的升高而增大，所以升温可以溶解更多的甲物质，使烧杯中溶液的溶质质量分数增大；C降温会析出更多的甲物质，烧杯中溶液的溶质质量分数减小；D加少量水，如果固体全部恰好溶解或者溶解一部分，烧杯中溶液仍是该温度下的饱和溶液，溶质质量分数不变，所以加少量水不一定能改变烧杯中溶液的溶质质量分数；故选：BC。【点睛】根据溶解度曲线，可以看出物质的溶解度随着温度的变化而变化的情况；根据溶解度曲线，比较在一定温度范围内的物质的溶解度大小．三、简答题（本大题共2小题，共25分）17、NaOH、Na2CO3Na2CO3Na2CO3、NaHCO3NaHCO3NaHCO3Na2CO3.，m（Na2CO3）=0.53g.；NaHCO3，m（NaHCO3）=0.42g【解析】

（1）某同学将CO2缓慢通入NaOH溶液，通入一段时间后：①n（NaOH）：n（CO2）＞2：1，少量二氧化碳和氢氧化钠反应：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O，剩余NaOH，溶质为：Na2CO3、NaOH；②再通入二氧化碳，n（NaOH）：n（CO2）=2：1，氢氧化钠全部转化为碳酸钠，溶质为：Na2CO3；③继续通入二氧化碳，1：1＜n（NaOH）：n（CO2）＜2：1，Na2CO3+H2O+CO2═2NaHCO3，有部分碳酸钠，溶质为：Na2CO3、NaHCO3；④继续通入二氧化碳，n（NaOH）：n（CO2）=1：1，碳酸钠全部转化为碳酸氢钠，溶质为：NaHCO3；n（NaOH）：n（CO2）＜1：1，二氧化碳剩余，溶质为：NaHCO3；（2）据图可知：刚开始没有生成气体，说明向Na2CO3溶液中滴入稀盐酸时，先发生反应①Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，当Na2CO3反应完全后，继续滴入稀盐酸，发生反应②NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，溶液中溶质的化学式为：Na2CO3、NaHCO3；设参加反应Na2CO3的质量为x，同时生成NaHCO3的质量为y，x=0.53g，y=0.42g，设参加反应NaHCO3的总质量为z，z=0.84g，该同学在NaOH溶液中通入CO2后，溶液中NaHCO3的质量=0.84g-0.42g=0.42g；Na2CO3的质量为0.53g。18、高于配比越大，分解温度越高75℃右侧加热时间短于步骤Ⅲ，木条即复燃不能温度反应物的接触面积试管内气压增大，排出一部分空气，氯酸钾还没有分解生成氧气D．【解析】

（1）通过图中的数据可知氯酸钾的分解温度大约是310℃，以及氯酸钾的熔点是356℃，所以KClO3分解温度高于其熔点；

（2）通过分析图3中氯酸钾的分解数据可知，KClO3分解温度随物质配比变化的规律是配比越大，分解温度越高，当物质配比为1：2