江苏省盐城一中2012届高三第二次模拟练习

江苏省盐城一中2012届高三第二次模拟练习PAGEPAGE1江苏省盐城一中2012届高三第二次模拟练习本卷满分120分考试时间：100分钟考试时间：2012.05.20可能用到的原子量：H—1C—12O—16Na—23Pb—207Cl—35.5Fe—56Cu—64Zn—65Ag—108Ba—137第I卷（选择题共40分）一、单项选择题（本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意）。1．2011年12月5日，环保部制定的《环境空气质量标准》第二次公开征求意见结束，大家普遍赞成将PM2.5（PM2.5是指大气中直径接近于2.5×10－6mA．PM2.5表面积大能吸附大量的有毒、有害物质B．PM2.5在空气中形成了气溶胶C．实施绿化工程，可以有效地防治PM2.5污染D．研制开发燃料电池汽车，降低机动车尾气污染，某种程度可以减少PM2.5污染2．下列表示物质结构的化学用语或模型图正确的是A．羟基的电子式B．核内有8个中子的碳原子：C．乙烯的结构简式：CH2CH2D．CO2的比例模型：3．下列有关物质性质或应用的说法正确的是A．硅是生产光纤制品的基本原料B．生铁、普通钢和不锈钢中的碳含量依次升高C．蛋白质水解生成葡萄糖放出热量，提供生命活动的能量D．浸泡过高锰酸钾溶液的硅土可用来延长果实或花朵的成熟期4．在指定条件下，下列各组离子一定能大量共存的是A．滴加甲基橙试剂显红色的溶液中：Na＋、Fe2＋、Cl－、NO3－B．滴入KSCN显血红色的溶液中：NH4＋、Mg2＋、SO42－、Cl－C．c(OH－)/c(H＋)＝1012的溶液中：NH4＋、Al3＋、NO3－、CO32－D．由水电离的c(H＋)＝1.0×10－13mol·L－1的溶液中：K＋、NH4＋、AlO2－、HCO3－5．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．标准状况下，22.4L水中所含原子总数数为3NAB．常温常压下，44gC3H8中含有的碳碳单键数为3NAC．标准状况下，44.8LNO与22.4LO2混合后气体中分子总数为3NAD．1molNa2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3NA6．下列离子方程式的书写正确的是A．误将洁厕灵与消毒液混合：2H＋＋Cl－＋ClO－＝Cl2↑＋H2OB．玻璃试剂瓶被烧碱溶液腐蚀：SiO2＋2Na＋＋2OH－ A．X、Y结构中都有手性碳原子 B．X分子中所有碳原子都可能在同一平面 C．Y可以发生取代、酯化、加成反应D．1molY最多消耗3molNaOH12．下列有关实验操作、实验结论和说法正确的是A．粗略配制浓度约为2mol·L—1的NaCl溶液，可将58.5gNaCl加入到盛有500mL水的烧杯中，搅拌、溶解B．将滴定管洗净，再用蒸馏水润洗后，即可注入标准液进行滴定C．向乙酸乙酯中加入稀NaOH溶液，振荡，分液，可除去乙酸乙酯中的少量乙酸D．为验证氯仿中含有的氯元素，可向氯仿中加入NaOH溶液，加热充分反应后，再加入AgNO3，观察到白色沉淀13．常温下，向20mL0.2mol/LH2A溶液中滴加0.2mol/LNaOH溶液。有关微粒的物质的量变化如下图（其中I代表H2A，II代表HA－，III代表A2－A．当V（NaOH）=20mL时，溶液中离子浓度大小关系：c(Na+)>c(HA¯）>c(H+)>c(A2－)>c(OH¯)B．等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液中水的电离程度比纯水的大C．NaHA溶液中：c(OH—)＋c(A2–)＝c(H+)＋c(H2AD．向Na2A14．下列叙述中正确的是A．锅炉中沉积的CaSO4可用Na2CO3溶液浸泡后，再将不溶物用稀盐酸溶解去除B．向沸水中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe(OH)3胶体的原理是加热促进了Fe3+水解C．向纯水中加入盐酸或降温都能使水的离子积减小，电离平衡逆向移动D．反应2A(g)+B(g)=3C(s)+D(g)在一定条件下能自发进行，说明该反应的ΔH>015．向甲、乙、丙三个密闭容器中充入一定量的A和B，发生反应：A(g)+xB(g)2C(g)。t/min2.5t/min2.5c(C)/mol·L—15101520容器甲乙丙容积001温度/℃T1T2T2反应物起始量1.5molA0.5molB1.5molA0.5molB6.0molA2.0molB丙2.2.0甲1.51.5乙11.00.50.500下列说法正确的是A．10min内甲容器中反应的平均速率v(A)=0.025mol/(L·min)B．由图可知：T1<T2，且该反应为吸热反应C．x=1，若平衡时保持温度不变，改变容器体积平衡不移动D．T1℃，起始时甲容器中充入0.5molA、1.5molB，平衡时A的转化率为25%非选择题（共80分）16、(12分)酸性条件下，锡在水溶液中有Sn2+、Sn4+两种主要存在形式。SnSO4是一种重要的硫酸盐，广泛应用于镀锡工业，其制备路线如下：酸溶酸溶盐酸反应I碳酸钠过滤滤液漂洗SnCl2硫酸搅拌锡粉反应Ⅱ气体SnSO4蒸发结晶回答下列问题：⑴SnCl2用盐酸而不用水直接溶解的原因是，加入Sn粉的作用是。⑵反应I生成的沉淀为SnO，写出该反应的化学方程式：。⑶检验沉淀已经“漂洗”干净的方法：。⑷反应Ⅱ硫酸的作用之一是控制溶液的pH，若溶液中c(Sn2+)=1.0mol·L—1，则应控制溶液pH。已知：Ksp[Sn(OH)2]=1.0×10—26。⑸酸性条件下，SnSO4还可以用作双氧水去除剂，试写出发生反应的离子方程式：。Pb+PbO2+4H+Pb+PbO2+4H+2Pb2++2H2O放电充电⑴放电时，正极的电极反应式为；充电时，Pb电极应该连接在外接电源的(填“正极”或“负极”)。⑵工业用PbO2来制备KClO4的工业流程如下：过量PbO过量PbO2粉末NaClO3粉末混合酸化过滤KNO3滤液I结晶KClO4滤液II滤渣①写出NaClO3与PbO2反应的离子方程式：。②工业上可以利用滤液Ⅰ与KNO3发生反应制备KClO4的原因是。⑶PbO2会随温度升高逐步分解，称取23.9gPbO2，其受热分解过程中各物质的质量随温度的变化如右图所示。若在某温度下测得剩余固体的质量为22.94g，则该温度下PbO2分解所得固体产物的组成为（写化学式），其物质的量之比为。质量质量232223290温度/℃22370530PbO2ABD1CC18、（15分）新一代药物H具有良好的抗肿瘤活性，其合成路线如下：C已知：反应物中R、R’可为：H、CH3、NH2等。（1）A→B的反应类型是，G→H的反应类型是。（2）已知B→D是取代反应，写出C的结构简式。（3）物质D所含官能团名称：。（4）写出E→G的反应方程式。（5）写出符合下列条件的物质A的同分异构体的结构简式。①属于硝酸形成的酯②苯环上的一氯代物有两种（6）苯并咪唑类化合物是一种抗癌、消炎药物。利用题给相关信息，以、CH3COCl、CH3OH为原料，合成过程中无机试剂任选；19、（13分）从回收的含铜电缆废料中提取铜时，假若设计如下两种方案，回答有关问题。 方案甲：含铜废料黑色固体及残留物含铜废料黑色固体及残留物足量稀硫酸．加热蓝色溶液及不溶物过滤滤液加铁屑浅绿色溶液及红色沉淀物过滤红色粉末在空气中灼烧 方案乙：含铜废料碎铜．碎电缆皮．其他杂质含铜废料碎铜．碎电缆皮．其他杂质加入足量稀硫酸通入空气并加热蓝色溶液及不溶物过滤滤液加铁屑浅绿色溶液及红色沉淀物过滤红色粉末粉碎（1）两个方案中，符合当前生产中绿色化学理念的是方案。（填“甲”或“乙”）若向方案甲所得蓝色溶液中加入足量氨水，最终得到深蓝色溶液，请写出该反应的离子方程式：。（2）方案乙中铜溶解生成蓝色溶液时发生反应的离子方程式为，若不考虑绿色化学要求，溶解铜生成硫酸铜时，还可将适量稀硝酸分多次加入到铜粉与稀硫酸的混合物中，使铜溶解完全，则理论上消耗硫酸和稀硝酸的物质的量之比最佳为：。（3）氯化亚铜（CuCl）是重要的化工原料。国家标准规定合格的CuCl产品的主要质量指标为CuCl的质量分数大于96.5%。工业上用CuSO4、Na2SO3、NaCl、Na2CO3等四种物质为原料常通来制备难溶性的CuCl，同时又有CO2放出，请写出该反应化学方程式：（4）为了测定制得CuCl质量分数时先准确称取所制备的0.250gCuCl样品置于足量的0.5mol·L-1FeCl3溶液，待样品完全溶解后，加水20mL，用0.100mol·L-1Ce（SO4）2溶液滴定到终点，消耗24.60mLCe（SO4）2溶液。有关反应的离子方程式为：Fe3++CuCl=Fe2++Cu2++Cl－，Ce4++Fe2+=Fe3++Ce3+

通过计算说明上述样品中CuCl的质量分数是否符合标准。20、(14分)工业生产乙醇的一种反应原理为：2CO(g)+4H2(g)CH3CH2OH(g)+H2O(g)△H=—256.1kJ·mol—1。已知：H2O(l)=H2O(g)△H=+44kJ·mol—1CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H=—41.2kJ·mol—1⑴以CO2(g)与H2(g)为原料也可合成乙醇，其热化学方程式如下：2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(l)△H=。⑵CH4和H2O(g)在催化剂表面发生反应CH4+H2OCO+3H2，该反应在不同温度下的化学平衡常数如下表：温度/℃800100012001400平衡常数0.451.92276.51771.5①该反应是反应（填“吸热”或“放热”）；②T℃时，向1L密闭容器中投入1molCH4和1molH2O(g)，平衡时c(CH4)=0.5mol·L—1该温度下反应CH4+H2OCO+3H2的平衡常数K=。⑶汽车使用乙醇汽油并不能减少NOx的排放，这使NOx的有效消除成为环保领域的重要课题。某研究小组在实验室以Ag-ZSM-5为催化剂，在某相同时刻t,测得NO转化为N2的转化率随温度变化情况如下图所示。①若不使用CO，当温度超过775k时，发现NO的分解率逐渐降低，其可能的原因为；在n(NO)/n(CO)=1的条件下，应控制的最佳温度在左右。②用CxHy（烃）催化还原NOx也可消除氮氧化物的污染。写出CH4与NO2发生反应的化学方程式：。⑷乙醇-空气燃料电池中使用的电解质是搀杂了Y2O3的ZrO2晶体，它在高温下能传导O2—离子。该电池负极的电极反应式为。21、（12分）已知：G、Q、R、T、X、Y、Z都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增大。G的简单阴离子最外层有2个电子，Q原子最外层电子数是内层电子数的两倍，X元素最外层电子数与最内层电子数相同；T2R的晶体类型是离子晶体，Y原子基态3p原子轨道上有2个未成对电子，其单质晶体类型属于分子晶体；在元素周期表中Z元素位于第11列。回答下列问题：⑴Z的核外外围电子排布式是。⑵X以及与X左右相邻的两种元素，其第一电离能由小到大的顺序为。（填写元素符号）⑶QR2分子中，Q原子采取杂化，写出与QR2互为等电子体的一种分子的化学式：。⑷分子式为G2R、G2Y的两种物质中一种更稳定，原因是；T的氯化物的熔点比Q的氯化物的熔点高，原因是。◆◆表示Q表示X表示Z⑸据报道，由Q、X、Z三种元素形成的一种晶体具有超导性，其晶体结构如右图所示。晶体中距每个X原子周围距离最近的Q原子有◆◆表示Q表示X表示Z高三年级化学第二次模拟练习答案序号12345678答案BADBDACD序号9101112131415答案BCBDAACABC16．（12分）⑴抑制Sn2+水解防止Sn2+被氧化⑵SnCl2+Na2CO3=SnO+CO2↑+2NaCl⑶取最后一次洗涤液，向其中加入AgNO3溶液，若无沉淀，则说明洗涤干净⑷小于1(若写成≤1也正确)⑸Sn2++H2O2+2H+=Sn4++2H2O17．（14分）⑴4H++PbO2+2e—＝Pb2++2H2O负极⑵①PbO2+ClO3—