【完整版】2018年山东省日照市中考化学试卷

/2018年山东省日照市中考化学试卷一、选择题〔此题包括12个小题,每题3分,共36分．每题只有一个选项符合题意〕1．〔3分〕2018年6月5日世界环境日的主题是“美丽中国,我是行动者〞,化学与环境、材料、能源等关系亲密。以下说法正确的选项是〔〕A．燃烧废弃塑料,减少“白色污染〞 B．汽车要使用无铅汽油,制止含铅物质排放 C．燃煤中参加氧化钙,可以减少酸雨的形成及温室气体的排放 D．石油、天然气属于化石能源、可再生能源,要合理利用与开发 2．〔3分〕以下实验操作不能到达目的是〔〕选项目的操作A清洗暖水瓶中的水垢先用醋酸浸泡,再用水冲洗B清洗碘升华实验所用试管先用酒精清洗,再用水清洗C区分腈纶线、羊毛线点燃,闻燃烧产生的气味D测定碳酸钠溶液的pH用玻璃棒蘸取溶液,滴在潮湿的pH试纸上A．A B．B C．C D．D 3．〔3分〕以下实验操作或现象正确的选项是〔局部夹持固定装置已略去〕〔〕A．铁在O2中燃烧 B．加热KMnO4制O2 C．电解H2O实验 D．过滤 4．〔3分〕化学与消费、生活息息相关。以下说法正确的选项是〔〕A．用甲醛水溶液浸泡鱼虾,防止其变质 B．蔗糖的化学式为C6H12O6,它是食品中常用的甜味剂 C．缺乏维生素A会引起坏血病,缺乏维生素C会引起夜盲症 D．钙是人体内含量最高的金属元素,缺钙会导致骨质疏松、患佝偻病 5．〔3分〕如下图,在蒸馏烧瓶中参加几粒碎瓷片,再参加约体积的自来水,连接装置进展制取蒸馏水的实验。以下说法不正确的选项是〔〕A．实验时,冷凝管应该用铁架台夹持固定 B．实验时,冷凝管进、出水的方向：b进a出 C．图中所示装置,温度计的位置不对,水银球应该插入液态水中 D．石棉网的作用是使蒸馏烧瓶均匀受热,碎瓷片的作用是防止加热时出现暴沸 6．〔3分〕化学实验应高度关注平安问题,以下说法不正确的选项是〔〕A．假设不慎将浓硫酸沾到皮肤上,应立即涂上3%～5%的NaOH溶液 B．实验时,万一眼睛里溅进了药液,要立即用水冲洗,切不可用手揉眼睛 C．假设不慎将燃着的酒精灯碰倒,酒出的酒精在桌上燃烧,应立即用湿抹布扑盖 D．假设不慎将氢氧化钠沾到皮肤上,要用大量的水冲洗,再涂上硼酸溶液 7．〔3分〕如图,通过实验探究铁钉锈蚀的条件。以下说法不正确的选项是〔〕A．①中甲、乙、丙三处比拟,生锈最明显的地方是丙 B．①②中使用煮沸的蒸馏水,目的是除去水中的氧气 C．②中植物油的作用是隔绝空气,③中氯化钙的作用是作枯燥剂 D．①②③比照实验,得出结论：铁生锈的主要条件是与空气、水直接接触 8．〔3分〕除去以下物质中的少量杂质,以下实验方案不能到达目的是〔〕选项物质〔括号内为杂质〕实验方案AFeCl2溶液〔CuCl2〕参加过量铁粉,过滤BO2〔CO2气体〕通过灼热的铜网CMgSO4溶液〔硫酸〕参加过量Mg〔OH〕2,过滤DCuO〔木炭粉〕在空气中充分灼烧A．A B．B C．C D．D 9．〔3分〕如图是CO与Fe2O3反响的实验装置图,以下说法不正确的选项是〔〕A．实验开场时,先通入CO,在装置出口处验纯后,点燃酒精灯,再点燃酒精喷灯 B．实验过程中看到,玻璃管里的粉末由红棕色逐渐变为黑色 C．CO与Fe2O3反响的化学方程式为Fe2O3+CO2Fe+CO2 D．尾气处理时发生反响的化学方程式为2CO+O2CO2 10．〔3分〕某有机物由碳、氢、氧三种元素组成,图甲是该物质的元素质量分数饼状图,图乙是该物质化学反响的微观示意图〔未配平〕。以下说法不正确的选项是〔〕A．元素A、B、C分别表示氢、碳、氧 B．该有机物化学式表示为CH4O C．乙中的生成物是两种氧化物 D．乙中的化学方程式为2CH3OH+3O22CO2+4H2O 11．〔3分〕将等质量的铁粉和锌粉分别与等质量且溶质质量分数相等的稀盐酸充分反响,产生氢气的质量与时间的关系如下图。以下说法正确的选项是〔〕A．a表示铁与稀盐酸反响 B．a表示的反响,金属一定有剩余 C．b表示的反响,稀盐酸一定有剩余 D．假设有一种金属剩余,那么剩余的金属一定是铁 12．〔3分〕氧化钙和过氧化钙〔CaO2〕的混合物12.8g溶于足量水后,参加足量的Na2CO3溶液,溶液中的Ca2+全部转化为沉淀,过滤、枯燥,得到20gCaCO3．那么原12.8g混合物中钙元素与氧元素的质量之比为〔2CaO2+2H2O=2Ca〔OH〕2+O2↑〕〔〕A．5：2 B．5：3 C．5：4 D．1：1 二、填空题〔此题包括4个小题,共28分〕13．〔7分〕溴原子构造示意图如下图,请答复以下问题：〔1〕图1中x的值为。〔2〕溴元素的化学性质与如图2中〔填字母标号〕的化学性质相似。A、B、C、D属于种元素。〔3〕第117号元素在元素周期表中的局部信息如图3所示,它与溴元素属同族元素,化学性质与溴元素相似,那么第117号元素原子最外层有个电子,原子中有个质子。〔4〕根据Fe+CuSO4=FeSO4+Cu,推断出Fe的金属活动性比Cu强,非金属也有类似规律,据此推断,在2KI+Cl2=2KCl+I2反响中,Cl2的“非金属活动性〞比I2的〔填“强〞或“弱〞〕。14．〔7分〕硫酸锂〔Li2SO4〕和硝酸钾在不同温度时的溶解度如表：温度/℃010203040溶解度/gLi2SO436.135.434.834.333.9KNO313.320.931.645.863.9请答复以下问题〔1〕根据溶解度表,绘制溶解度曲线如图1所示,其中能表示Li2SO4溶解度曲线的是。〔填“甲〞或“乙〞〕〔2〕Li2SO4和KNO3在某一温度时具有一样的溶解度x,那么x的范围是。〔3〕40℃时,有含少量Li2SO4的KNO3饱和溶液,欲从中提纯KNO3晶体,方法是。〔4〕将10℃时两种物质的饱和溶液分别升温至30℃,所得Li2SO4溶液中溶质的质量分数〔填“＞〞、“＜〞或“=〞〕KNO3溶液中溶质的质量分数。〔5〕如图2所示,20℃时,将盛有饱和Li2SO4溶液的试管放入盛水的烧杯中,向烧杯的水中参加某物质后,试管内有晶体析出。那么参加的物质可以是〔填字母序号〕。①浓硫酸②冰块③生石灰固体④硝酸铵固体⑤氢氧化钠固体A．②④B．①③⑤C．③④D．①②⑤15．〔7分〕MnO2在能源、材料、信息等方面有重要应用,常用作电池的正极材料和制备金属锰等物质。在化学上,还用作催化剂和氧化剂。请答复以下问题：〔1〕MnO2的制备：2KMnO4+3MnSO4+2H2O=5MnO2↓+K2SO4+2H2SO4,在反响物和生成物中,锰元素的最高化合价是价。〔2〕制备O2：加热氯酸钾和MnO2的混合物,反响的化学方程式是。〔3〕制备Cl2：MnO2+4HCl〔浓〕X+Cl2↑+2H2O,那么X的化学式是。〔4〕Mn的冶炼：3MnO2+4Al3Mn+2A12O3,根本反响类型是。16．〔7分〕固体混合物A可能含有CaO、NaCl、NH4Cl、Na2CO3、Na2SO4五种物质中的一种或几种,为确定其成分,按如下图进展实验：请答复以下问题：〔1〕A中还不能确定是否存在的物质是〔填化学式〕。〔2〕气体B能使无色酚酞溶液变〔填“蓝色〞、“红色〞或“紫色〞〕〔3〕②中生成白色沉淀F的化学方程式。〔4〕③中生成气体H的化学方程式。三、实验题〔此题包括2个小题,共14分〕17．〔7分〕李华同学用如下图的仪器和药品,制备氧气并对燃烧的条件进展探究,请答复以下问题：〔1〕A中生成氧气的化学方程式是。〔2〕实验开场,用30%的过氧化氢溶液配制100g6%的过氧化氢溶液,量取水时,假设读数如图2所示,那么所配溶液中过氧化氢的质量分数〔填“＞〞、“＜〞或“=〞〕6%．〔水的密度可近似看作1g/cm3〕〔3〕比照B、C装置中的实验现象,说明燃烧的条件之一是。〔4〕实验时,D不燃烧,可以采用方法让D中的白磷燃烧。〔5〕E中NaOH溶液的作用是。18．〔7分〕Mg能在CO2中燃烧生成一种单质和一种氧化物,现设计实验进展验证。请答复以下问题〔1〕制备二氧化碳的以下发生装置中,能控制“反响随时发生与停顿〞的是A．①③⑤B．②③④C．①②④⑤D．③〔2〕对CO2进展净化、枯燥,并进展Mg在CO2中燃烧的探究实验。实验进展时,假设要气体从左向右流动,那么上述装置的连接顺序为〔填仪器接口的字母〕〔〕〔〕接〔〕〔〕接〔〕〔〕接〔〕〔〕〔3〕实验开场时,在点燃酒精灯前必须进展的操作是先通入CO2,待装置中澄清石灰水出现现象时,再点燃酒精灯,以上操作的目的是。〔4〕实验中,镁粉与二氧化碳发生反响的化学方程式是。四、计算题〔此题包括1个小题,共12分〕19．〔12分〕工业上从海水中提取出MgCl2、KCl两种物质的混合物,为了测定其中KCl的质量分数,现进展如下测定：取混合物样品19g,向其中参加100g水,完全溶解后,滴加KOH溶液,生成沉淀的质量与参加KOH溶液的质量关系如下图。请计算：〔1〕混合物样品中KCl的质量分数。〔2〕当恰好完全反响时,所得溶液中溶质的质量分数。

2018年山东省日照市中考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题〔此题包括12个小题,每题3分,共36分．每题只有一个选项符合题意〕1．〔3分〕2018年6月5日世界环境日的主题是“美丽中国,我是行动者〞,化学与环境、材料、能源等关系亲密。以下说法正确的选项是〔〕A．燃烧废弃塑料,减少“白色污染〞 B．汽车要使用无铅汽油,制止含铅物质排放 C．燃煤中参加氧化钙,可以减少酸雨的形成及温室气体的排放 D．石油、天然气属于化石能源、可再生能源,要合理利用与开发 【分析】A．根据塑料燃烧时可以产生大量有害的物质解答；B．从铅对人体安康的影响方面分析判断；C．根据燃煤固硫的方法来分析；D．根据能源的分类来分析。【解答】解：A．燃烧塑料时可以产生有害气体和烟尘等物质,对环境污染很严重,故错误；B．铅是有毒的重金属,所以要用无铅汽油,制止含铅物质的排放,故正确；C．燃煤中参加CaO可以减少酸雨的形成但是不能减少二氧化碳等温室气体的排放,故错误；D．石油、天然气属于化石能源、不可再生能源,要合理利用与开发,故错误。应选：B。【点评】此题考察了化学与消费生活的关系,明确相关物质的组成、性质及用处是解题关键,侧重考察环境保护与能源的开发与利用,题目难度不大。2．〔3分〕以下实验操作不能到达目的是〔〕选项目的操作A清洗暖水瓶中的水垢先用醋酸浸泡,再用水冲洗B清洗碘升华实验所用试管先用酒精清洗,再用水清洗C区分腈纶线、羊毛线点燃,闻燃烧产生的气味D测定碳酸钠溶液的pH用玻璃棒蘸取溶液,滴在潮湿的pH试纸上A．A B．B C．C D．D 【分析】A、根据清洗暖水瓶中的水垢的方法进展分析,B、根据清洗试管的方法进展分析,C、根据蛋白质的性质进展分析,D、根据测定碳酸钠溶液的pH的方法进展分析。【解答】解：A、清洗暖水瓶中的水垢,先用醋酸浸泡,再用水冲洗,应选项实验方案或操作能到达目的。B、清洗碘升华实验所用试管,因为碘溶于酒精,因此先用酒精清洗,再用水清洗,应选项实验方案或操作能到达目的。C、腈纶线和羊毛线点燃闻气味时,羊毛线有焦羽毛味,而腈纶线没有,应选项实验方案或操作能到达目的。D、用玻璃棒蘸取溶液,滴在枯燥的pH试纸上,应选项实验方案或操作不能到达目的。应选：D。【点评】此题难度不是很大,化学实验方案的设计是考察学生才能的主要类型,同时也是实验教与学难点,在详细解题时要对其原理透彻理解,可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进展分析判断。3．〔3分〕以下实验操作或现象正确的选项是〔局部夹持固定装置已略去〕〔〕A．铁在O2中燃烧 B．加热KMnO4制O2 C．电解H2O实验 D．过滤 【分析】A、根据铁丝燃烧时的考前须知解答；B、根据加热KMnO4制O2的考前须知解答；C、根据电解H2O实验的现象及结论解答；D、根据过滤液体时,注意“一贴、二低、三靠〞的原那么解答；【解答】解：A、铁在O2中燃烧,为防止生成物融化溅落下来,炸裂瓶底,集气瓶内预选放些水或沙子,图中所示操作错误；B、给试管中的固体加热,试管口应略低于试管底,试管内的导气管不易过长,图中所示操作错误；C、电解水时,正极产生氧气,负极产生氢气,氢气与氧气的体积比为2：1,图中所示操作正确；D、过滤液体时,要注意“一贴、二低、三靠〞的原那么,图中缺少玻璃棒引流,图中所示操作错误。应选：C。【点评】此题难度不大,熟悉各种仪器的用处及使用考前须知、常见化学实验根本操作的考前须知是解答此类试题的关键。4．〔3分〕化学与消费、生活息息相关。以下说法正确的选项是〔〕A．用甲醛水溶液浸泡鱼虾,防止其变质 B．蔗糖的化学式为C6H12O6,它是食品中常用的甜味剂 C．缺乏维生素A会引起坏血病,缺乏维生素C会引起夜盲症 D．钙是人体内含量最高的金属元素,缺钙会导致骨质疏松、患佝偻病 【分析】A、根据甲醛有毒来分析；B、根据蔗糖的化学式为为C12H22O11进展分析；C、根据维生素在人体内中作用进展分析；D、根据化学元素与人体安康的关系来分析。【解答】解：A、甲醛是一种有毒物质,不能用来浸泡海产品,该选项说法错误；B、蔗糖是储藏在某些植物中的糖,它的化学式为C12H22O11,它是食品中常用的甜味剂,该选项说法错误；C、缺乏维生素A会引起夜盲症,缺乏维生素C会引起坏血病,该选项说法错误；D、钙是人体内含量最高的金属元素,儿童缺钙易患佝偻病,老年人缺钙会导致骨质疏松,该选项说法正确。应选：D。【点评】化学来源于消费生活,也必须效劳于消费生活,所以与人类消费生活相关的化学知识也是重要的中考热点之一。5．〔3分〕如下图,在蒸馏烧瓶中参加几粒碎瓷片,再参加约体积的自来水,连接装置进展制取蒸馏水的实验。以下说法不正确的选项是〔〕A．实验时,冷凝管应该用铁架台夹持固定 B．实验时,冷凝管进、出水的方向：b进a出 C．图中所示装置,温度计的位置不对,水银球应该插入液态水中 D．石棉网的作用是使蒸馏烧瓶均匀受热,碎瓷片的作用是防止加热时出现暴沸 【分析】蒸馏是通过加热汽化的方法而将物质别离的一种方法,结合蒸馏操作的考前须知,进展分析判断。【解答】解：A、实验时,冷凝管应该用铁架台夹持固定,应选项说法正确。B、实验时,为增强冷凝效果,下端管口是进水管,上端管口是出水管,冷凝管进、出水的方向：b进a出,应选项说法正确。C、温度计的水银球应在蒸馏烧瓶的支管口处,应选项说法错误。D、蒸馏时,石棉网的作用是使蒸馏烧瓶均匀受热,碎瓷片的作用是防止加热时出现暴沸,应选项说法正确。应选：C。【点评】此题难度不大,掌握蒸馏操作的原理、操作的考前须知等是正确解答此题的关键。6．〔3分〕化学实验应高度关注平安问题,以下说法不正确的选项是〔〕A．假设不慎将浓硫酸沾到皮肤上,应立即涂上3%～5%的NaOH溶液 B．实验时,万一眼睛里溅进了药液,要立即用水冲洗,切不可用手揉眼睛 C．假设不慎将燃着的酒精灯碰倒,酒出的酒精在桌上燃烧,应立即用湿抹布扑盖 D．假设不慎将氢氧化钠沾到皮肤上,要用大量的水冲洗,再涂上硼酸溶液 【分析】A、根据浓硫酸不慎沾到皮肤上的处理方法,进展分析判断。B、根据实验药液溅进眼睛里处理方法分析判断。C、根据酒精灯的使用方法及考前须知进展分析判断。D、根据氢氧化钠不慎沾到皮肤上的处理方法,以及中和反响的概念分析解答。【解答】解：A、浓硫酸具有较强的腐蚀性,不慎沾到皮肤上,应立即用大量清水冲洗,后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液,故说法不正确。B、实验药液溅进眼睛里,立即用大量的水冲洗,故说法正确。C、酒精灯打翻着火,用抹布扑盖,操作正确,故说法正确。D、不慎将氢氧化钠溶液沾到皮肤上,要立即用大量水冲洗,然后涂上硼酸溶液,以中和碱液,故说法正确。应选：A。【点评】此题难度不大,熟悉各种仪器的用处及使用考前须知、常见化学实验根本操作的考前须知是解答此类试题的关键。7．〔3分〕如图,通过实验探究铁钉锈蚀的条件。以下说法不正确的选项是〔〕A．①中甲、乙、丙三处比拟,生锈最明显的地方是丙 B．①②中使用煮沸的蒸馏水,目的是除去水中的氧气 C．②中植物油的作用是隔绝空气,③中氯化钙的作用是作枯燥剂 D．①②③比照实验,得出结论：铁生锈的主要条件是与空气、水直接接触 【分析】试管②和③中的铁钉无明显变化,试管①中的铁钉明显生锈；根据铁生锈的条件是跟空气和水同时接触分析；根据以上实验可推知铁生锈的条件【解答】解：A．铁与氧气、水共存时最易生锈,所以①中甲、乙、丙三处比拟,生锈最明显的地方是乙,故错误；B．①②中使用煮沸的蒸馏水,目的是除去水中的氧气,故正确；C．②中植物油的作用是隔绝空气,③中氯化钙的作用是作枯燥剂,故正确；D．①中的铁钉与氧气、水同时接触发生了锈蚀；②是的铁钉只与水接触没有锈蚀；③中的铁钉只与氧气接触没有锈蚀。①②③比照实验,得出结论：铁生锈的主要条件是与空气、水直接接触,故正确。应选：A。【点评】此题主要考察学生对铁生锈的条件这一知识点的掌握情况,尤其强调铁同时直接和氧气、水接触这一点。8．〔3分〕除去以下物质中的少量杂质,以下实验方案不能到达目的是〔〕选项物质〔括号内为杂质〕实验方案AFeCl2溶液〔CuCl2〕参加过量铁粉,过滤BO2〔CO2气体〕通过灼热的铜网CMgSO4溶液〔硫酸〕参加过量Mg〔OH〕2,过滤DCuO〔木炭粉〕在空气中充分灼烧A．A B．B C．C D．D 【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和别离方法,所谓除杂〔提纯〕,是指除去杂质,同时被提纯物质不得改变。除杂质题至少要满足两个条件：①参加的试剂只能与杂质反响,不能与原物质反响；②反响后不能引入新的杂质。【解答】解：A、过量铁粉能与CuCl2溶液反响生成氯化亚铁溶液和氢气,再过滤,能除去杂质且没有引入新的杂质,符合除杂原那么,应选项所采取的方法正确。B、氧气通过灼热的铜网时可与铜发生反响生成氧化铜,二氧化碳不能与铜反响,反而会把原物质除去,不符合除杂原那么,应选项所采取的方法错误。C、硫酸能与过量Mg〔OH〕2反响生成硫酸镁和水,再过滤,能除去杂质且没有引入新的杂质,符合除杂原那么,应选项所采取的方法正确。D、木炭粉在空气中充分灼烧生成二氧化碳气体,能除去杂质且没有引入新的杂质,符合除杂原那么,应选项所采取的方法正确。应选：B。【点评】物质的别离与除杂是中考的重点,也是难点,解决除杂问题时,抓住除杂质的必需条件〔参加的试剂只与杂质反响,反响后不能引入新的杂质〕是正确解题的关键。9．〔3分〕如图是CO与Fe2O3反响的实验装置图,以下说法不正确的选项是〔〕A．实验开场时,先通入CO,在装置出口处验纯后,点燃酒精灯,再点燃酒精喷灯 B．实验过程中看到,玻璃管里的粉末由红棕色逐渐变为黑色 C．CO与Fe2O3反响的化学方程式为Fe2O3+CO2Fe+CO2 D．尾气处理时发生反响的化学方程式为2CO+O2CO2 【分析】根据一氧化碳复原氧化铁的实验操作以及考前须知进展分析解答即可。【解答】解：A、一氧化碳是具有可燃性的气体,不纯时点燃或加热可能产生爆炸,故实验开场时,先通入CO,在装置出口处验纯后,点燃酒精灯,再点燃酒精喷灯,正确；B、氧化铁是红棕色粉末,而生成的铁粉是黑色的,故会观察到玻璃管里的粉末由红棕色逐渐变为黑色,正确；C、CO与Fe2O3反响的化学方程式为Fe2O3+3CO2Fe+3CO2,错误；D、尾气处理采用的是点燃的方法,发生反响的化学方程式为2CO+O2CO2,正确；应选：C。【点评】掌握一氧化碳复原氧化铁的实验操作以及化学方程式的书写的知识是正确解答此题的关键。10．〔3分〕某有机物由碳、氢、氧三种元素组成,图甲是该物质的元素质量分数饼状图,图乙是该物质化学反响的微观示意图〔未配平〕。以下说法不正确的选项是〔〕A．元素A、B、C分别表示氢、碳、氧 B．该有机物化学式表示为CH4O C．乙中的生成物是两种氧化物 D．乙中的化学方程式为2CH3OH+3O22CO2+4H2O 【分析】由该物质的分子构造模型图,1个甲分子由1个C原子、4个A原子和1个B原子构成,那么其化学式为：BA4C．根据元素的含量确定元素的种类写出化学式及反响的化学方程式,据其意义分析判断有关的问题。【解答】解：由该物质的分子构造模型图,1个甲分子由1个C原子、4个A原子和1个B原子构成,那么其化学式为：BA4C。A、该物质中氢、碳、氧元素的质量比为〔1×4〕：12：〔16×1〕=1：3：4,元素三种元素A、B、C的质量比是：12.5%：50%：37.5%=1：4：3．所以元素A、B、C分别表示氢、氧、碳,故A说法不正确；B、由上述分析可知,该有机物化学式表示为CH4O．故B说法正确；C、乙中的生成物分别是二氧化碳和水,是两种氧化物,故C说法正确；D、乙中的化学方程式为：2CH3OH+3O22CO2+4H2O．故D说法正确。应选：A。【点评】此题有一定难度,由该物质的元素质量分数圆饼图、该物质的分子构造模型图确定该物质的化学式是正确解答此题的关键。11．〔3分〕将等质量的铁粉和锌粉分别与等质量且溶质质量分数相等的稀盐酸充分反响,产生氢气的质量与时间的关系如下图。以下说法正确的选项是〔〕A．a表示铁与稀盐酸反响 B．a表示的反响,金属一定有剩余 C．b表示的反响,稀盐酸一定有剩余 D．假设有一种金属剩余,那么剩余的金属一定是铁 【分析】根据锌的活动性强,等质量的锌、铁与盐酸反响,铁生成的氢气多,酸和金属反响都是放热反响进展分析。【解答】解：A、a曲线生成的氢气少,所以a是锌粉与稀盐酸反响的曲线,故A错误；B、将等质量的锌粉和铁粉分别与溶质质量分数一样且等质量的稀盐酸充分反响,a生成的氢气少,所以对于曲线a表示的反响,盐酸有剩余,故B错误；C、将等质量的锌粉和铁粉分别与溶质质量分数一样且等质量的稀盐酸充分反响,b生成的氢气多,所以对于曲线b表示的反响,盐酸有可能剩余,也有可能恰好反响,故C错误。D、假设有一种金属剩余,那么剩余的金属一定是铁,故正确；应选：D。【点评】此题主要考察了金属的化学性质及其应用,掌握金属活动性顺序及其应用和酸的化学性质；学会利用化学方程式的计算来解决问题。12．〔3分〕氧化钙和过氧化钙〔CaO2〕的混合物12.8g溶于足量水后,参加足量的Na2CO3溶液,溶液中的Ca2+全部转化为沉淀,过滤、枯燥,得到20gCaCO3．那么原12.8g混合物中钙元素与氧元素的质量之比为〔2CaO2+2H2O=2Ca〔OH〕2+O2↑〕〔〕A．5：2 B．5：3 C．5：4 D．1：1 【分析】根据钙元素守恒可得钙元素与碳酸钙之间的关系式或者用化学式求算钙元素质量,进而推出混合物中氧元素的质量,求算质量比。【解答】解：设钙元素的质量为x根据CaO+H2O=Ca〔OH〕22CaO2+2H2O=2Ca〔OH〕2+O2↑Ca〔OH〕+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH可得关系式为Ca﹣﹣﹣﹣﹣﹣CaCO340100x20g=x=8g原12.8g混合物中钙元素与氧元素的质量之比为8g：〔12.8g﹣8g〕=5：3应选：B。【点评】根据化学方程式计算时,第一要正确书写化学方程式,第二要使用正确的数据,第三计算过程要完好。二、填空题〔此题包括4个小题,共28分〕13．〔7分〕溴原子构造示意图如下图,请答复以下问题：〔1〕图1中x的值为7。〔2〕溴元素的化学性质与如图2中B〔填字母标号〕的化学性质相似。A、B、C、D属于3种元素。〔3〕第117号元素在元素周期表中的局部信息如图3所示,它与溴元素属同族元素,化学性质与溴元素相似,那么第117号元素原子最外层有7个电子,原子中有117个质子。〔4〕根据Fe+CuSO4=FeSO4+Cu,推断出Fe的金属活动性比Cu强,非金属也有类似规律,据此推断,在2KI+Cl2=2KCl+I2反响中,Cl2的“非金属活动性〞比I2的强〔填“强〞或“弱〞〕。【分析】〔1〕根据原子中：核电荷数=核内质子数=核外电子数,进展分析解答。〔2〕根据元素的化学性质跟它的原子的最外层电子数目关系非常亲密,决定元素化学性质的是最外层电子数；元素是质子数〔即核电荷数〕一样的一类原子的总称,同种元素的粒子是质子数一样；进展分析解答。〔3〕根据同族元素原子的最外层电子数一样,图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数,进展分析解答。〔4〕根据位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来,非金属也有类似规律,进展分析解答。【解答】解：〔1〕原子中：核电荷数=核内质子数=核外电子数,那么35=2+8+18+x,x=7。〔2〕元素的化学性质跟它的原子的最外层电子数目关系非常亲密,决定元素化学性质的是最外层电子数,溴原子的最外层电子数为7,那么与其化学性质相似的粒子构造示意图中最外层电子数也应为7,B符合要求。元素是质子数〔即核电荷数〕一样的一类原子的总称,决定元素种类的是质子数〔即核电荷数〕,同种元素的粒子是质子数一样,AC的质子数一样,属于同种元素,图中共表示3种元素。〔3〕同族元素原子的最外层电子数一样,117号元素与溴元素属同族元素,化学性质与溴元素相似,那么第117号元素原子最外层有7个电子。根据元素周期表中的一格可知,左上角的数字为117,表示原子序数为117；根据原子中原子序数=核电荷数=质子数,那么该元素的原子核内质子数为117。〔4〕由Fe+CuSO4=FeSO4+Cu,推断出Fe的金属活动性比Cu强,位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来,非金属也有类似规律,在2KI+Cl2=2KC+I2反响中,Cl2能置换出I2,那么Cl2的“非金属活动性〞比I2的强。故答案为：〔1〕7；〔2〕B；AC；〔3〕3；7；117；〔4〕强。【点评】此题难度不大,掌握金属活动性顺序应用,灵敏运用元素周期表中元素的信息、原子构造示意图的含义等是正确解答此题的关键。14．〔7分〕硫酸锂〔Li2SO4〕和硝酸钾在不同温度时的溶解度如表：温度/℃010203040溶解度/gLi2SO436.135.434.834.333.9KNO313.320.931.645.863.9请答复以下问题〔1〕根据溶解度表,绘制溶解度曲线如图1所示,其中能表示Li2SO4溶解度曲线的是乙。〔填“甲〞或“乙〞〕〔2〕Li2SO4和KNO3在某一温度时具有一样的溶解度x,那么x的范围是20℃～30℃。〔3〕40℃时,有含少量Li2SO4的KNO3饱和溶液,欲从中提纯KNO3晶体,方法是降温结晶。〔4〕将10℃时两种物质的饱和溶液分别升温至30℃,所得Li2SO4溶液中溶质的质量分数＞〔填“＞〞、“＜〞或“=〞〕KNO3溶液中溶质的质量分数。〔5〕如图2所示,20℃时,将盛有饱和Li2SO4溶液的试管放入盛水的烧杯中,向烧杯的水中参加某物质后,试管内有晶体析出。那么参加的物质可以是B〔填字母序号〕。①浓硫酸②冰块③生石灰固体④硝酸铵固体⑤氢氧化钠固体A．②④B．①③⑤C．③④D．①②⑤【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度,从而确定物质的溶解性,②比拟不同物质在同一温度下的溶解度大小,从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小,③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况,从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法到达提纯物质的目的。【解答】解：〔1〕根据溶解度表,硫酸锂的溶解度随温度的升高而减小,能表示Li2SO4溶解度曲线的是乙；〔2〕通过分析溶解度表中的数据可知,Li2SO4和KNO3在某一温度时具有一样的溶解度x,x的范围是：20℃～30℃；〔3〕硝酸钾的溶解度受温度变化影响较大,所以40℃时,有含少量Li2SO4的KNO3饱和溶液,欲从中提纯KNO3晶体,方法是降温结晶；〔4〕硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大,硫酸锂的溶解度随温度的升高而减小,硫酸锂30℃时的溶解度大于硝酸钾10℃时的溶解度,所以将10℃时两种物质的饱和溶液分别升温至30℃,所得Li2SO4溶液中溶质的质量分数＞KNO3溶液中溶质的质量分数；〔5〕硫酸锂的溶解度随温度的升高而减小,所以20℃时,将盛有饱和Li2SO4溶液的试管放入盛水的烧杯中,向烧杯的水中参加某物质后,试管内有晶体析出。那么参加的物质使溶液温度升高,可以是①浓硫酸、③生石灰固体、⑤氢氧化钠固体,应选：B。故答案为：〔1〕乙；〔2〕20℃～30℃；〔3〕降温结晶；〔4〕＞；〔5〕B。【点评】此题难度不是很大,主要考察了固体的溶解度曲线所表示的意义,及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题,从而培养分析问题、解决问题的才能。15．〔7分〕MnO2在能源、材料、信息等方面有重要应用,常用作电池的正极材料和制备金属锰等物质。在化学上,还用作催化剂和氧化剂。请答复以下问题：〔1〕MnO2的制备：2KMnO4+3MnSO4+2H2O=5MnO2↓+K2SO4+2H2SO4,在反响物和生成物中,锰元素的最高化合价是+7价。〔2〕制备O2：加热氯酸钾和MnO2的混合物,反响的化学方程式是2KClO32KCl+3O2↑。〔3〕制备Cl2：MnO2+4HCl〔浓〕X+Cl2↑+2H2O,那么X的化学式是MnCl2。〔4〕Mn的冶炼：3MnO2+4Al3Mn+2A12O3,根本反响类型是置换反响。【分析】根据反响物、生成物、反响条件及其质量守恒定律可以书写反响的化学方程式。【解答】解：〔1〕化合物中元素化合价代数和为零,在反响物和生成物中,KMnO4中锰元素化合价是+7,MnSO4中锰元素是+2价,MnO2中锰元素化合价是+4,因此锰元素的最高化合价是+7价。故填：+7。〔2〕加热氯酸钾和MnO2的混合物生成氯化钾和氧气,反响的化学方程式是：2KClO32KCl+3O2↑。故填：2KClO32KCl+3O2↑。〔3〕由MnO2+4HCl〔浓〕X+Cl2↑+2H2O可知,反响前后氧原子都是2个,氢原子都是4个,反响前锰原子是1个,反响后应该是1个,包含在X中,反响前氯原子是4个,反响后应该是4个,其中2个包含在X中,那么X的化学式是MnCl2。〔4〕Mn的冶炼：3MnO2+4Al3Mn+2A12O3,根本反响类型是置换反响。故填：置换反响。【点评】书写化学方程式要注意四步：一是反响物和生成物的化学式要正确；二是要遵循质量守恒定律,即配平；三是要有必要的条件；四是看是否需要“↑〞或“↓〞。16．〔7分〕固体混合物A可能含有CaO、NaCl、NH4Cl、Na2CO3、Na2SO4五种物质中的一种或几种,为确定其成分,按如下图进展实验：请答复以下问题：〔1〕A中还不能确定是否存在的物质是NaCl〔填化学式〕。〔2〕气体B能使无色酚酞溶液变红色〔填“蓝色〞、“红色〞或“紫色〞〕〔3〕②中生成白色沉淀F的化学方程式Ba〔NO3〕2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaNO3。〔4〕③中生成气体H的化学方程式CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑。【分析】根据铵态氮肥和碱混合会生成氨气,氨气能使无色酚酞试液变红,钡离子和硫酸根离子、碳酸根离子会生成白色的硫酸钡沉淀、碳酸钡沉淀,碳酸钡沉淀能与酸反响产生气体等知识进展分析。【解答】解：〔固体混合物A加水加热后过滤,生成的气体B有氨味,故是氨气,说明A中一定含有氯化铵；得到的溶液C参加硝酸酸化的硝酸钡能产生白色沉淀,说明一定含有硫酸钠；得到的白色沉淀D加盐酸能溶解产生气体H,使澄清的石灰水变浑浊,从而得到D,故D是碳酸钙,说明一定含有氧化钙和碳酸钠,不能确定是否含有氯化钠；〔1〕A中还不能确定是否存在的物质是氯化钠,故填：NaCl；〔2〕气体B是氨气,水溶液呈碱性,能使无色酚酞溶液变红色,故填：红色；〔3〕〕②中生成白色沉淀F是硫酸钠和硝酸钡反响生成硫酸钡沉淀和硝酸钠,故填：Ba〔NO3〕2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaNO3；〔4〕③中生成气体H是碳酸钙和盐酸反响生成氯化钙、水和二氧化碳,故填：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑。【点评】在解此类题时,首先分析题中所给物质的性质,然后根据题中的现象确定各种物质的存在性,最后确定混合物的成分。三、实验题〔此题包括2个小题,共14分〕17．〔7分〕李华同学用如下图的仪器和药品,制备氧气并对燃烧的条件进展探究,请答复以下问题：〔1〕A中生成氧气的化学方程式是2H2O22H2O+O2↑。〔2〕实验开场,用30%的过氧化氢溶液配制100g6%的过氧化氢溶液,量取水时,假设读数如图2所示,那么所配溶液中过氧化氢的质量分数＞〔填“＞〞、“＜〞或“=〞〕6%．〔水的密度可近似看作1g/cm3〕〔3〕比照B、C装置中的实验现象,说明燃烧的条件之一是燃烧需要氧气。〔4〕实验时,D不燃烧,可以采用加热方法让D中的白磷燃烧。〔5〕E中NaOH溶液的作用是吸收有毒的五氧化二磷,防止造成空气污染。【分析】〔1〕根据反响的原理来书写化学方程式；〔2〕根据量筒的读数方法来分析；〔3〕根据燃烧的条件以及实验比照来分析；〔4〕根据燃烧的条件来分析；〔5〕根据氢氧化钠的性质来分析。【解答】解：〔1〕装置A中,过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解为水和氧气；故填：2H2O22H2O+O2↑；〔2〕量筒内液体读数时,视线应与量筒内凹液面的最低处保持程度,而图示读数方法造成所量取的水的体积偏小,造成配制的溶液的溶质质量分数偏大；故填：＞；〔3〕BC装置内的白磷温度均到达了其着火点,但是B中的白磷没有与氧气接触而没有发生燃烧,C中的白磷与氧气接触发生了燃烧,这一比照可知,燃烧需要氧气；故填：燃烧需要氧气；〔4〕D中的白磷与氧气接触,但是其温度没有到达着火点,所以没有燃烧,可给白磷加热使之燃烧；故填：加热；〔5〕白磷燃烧生成的五氧化二磷是一种有毒物质,能与氢氧化钠溶液反响,减少空气污染；故填：吸收有毒的五氧化二磷,防止造成空气污染。【点评】要掌握燃烧的条件,具有可燃物、温度到达该物质的着火点、与氧气接触,知道控制变量的实验