2021-2022学年湖北省罗田县市级名校毕业升学考试模拟卷化学卷含解析

2021-2022学年中考化学模似试卷注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、单选题（本大题共10小题，共20分）1．下列典故中，从物质变化的角度分析，主要体现化学变化的是A．司马光砸缸 B．凿壁偷光C．曾青遇铁化为铜 D．铁杵磨成针2．科学家采用“组分转化”技术，将CO2和H2按一定比例混合，在一定条件下反应的化学方程式为2CO2+6H2

=X+4H2O中，X的化学式是A．CH4B．C2H4C．H2CO3D．H2C2O43．下列关于物质的组成、结构、性质、用途以及变化规律的总结中，正确的是A．Cl、Cl-两种微粒的质子数相同，化学性质相同B．H2O2、H2SO4、Ca（OH）2均由不同和元素组成，都属于混合物C．NaOH、Al（OH）3都是常见的碱，都可用于治疗胃酸过多D．在加热条件下，H2和CO都能使CuO失去氧，H2和CO都发生了氧化反应4．下列操作能达到实验目的的是A．用肥皂水区别软水和硬水 B．皮肤上沾有浓硫酸可用NaOH溶液中和C．用100mL量筒量取5mL蒸馏水 D．除去Fe粉中的Cu：加入稀盐酸，过滤5．把金属X放入AgNO3溶液中，X表面有银白色固体析出；若放入FeSO4溶液中，无明显现象。则X、Ag、Fe三种金属活动性由强到弱的顺序正确的是（）A．Ag、X、FeB．X、Fe、AgC．Fe、Ag、XD．Fe、X、Ag6．下列有关溶液的说法正确的是A．盐水的沸点比水低 B．无色澄清液体一定是溶液C．只有固体能作溶质 D．溶液的各部分性质均相同7．下列日常生活中发生的变化，都属于化学变化的一组是A．汽油挥发、铁铸成锅 B．水受热沸腾、酒精燃烧C．瓷碗破碎、钢铁生锈 D．食物腐败、动植物呼吸8．设计对比实验是学习化学的重要方法，下列对比实验不能达到目的的是编号ABCD实验设计实验目的探究同种物质在不同溶剂中的溶解性探究分子的运动探究铁生锈的条件探究CO2与NaOH溶液能否发生反应A．A B．B C．C D．D9．归纳与反思是学习化学的重要环节。下列各项归纳完全正确的是（）A操作顺序B物质的鉴别制取氧气停止加热时，先熄灭酒精灯，后撤导管CO还原氧化铜时，应先通入CO，后加热软水和硬水——肥皂水鉴别二氧化碳和氧气——闻气味C物质性质和途径D能源与环境稀有气体作保护气，因为化学性质稳定CO用于冶炼金属，因为具有还原性使用氢气能源——无污染使用乙醇汽油——无污染A．A B．B C．C D．D10．空气中含量最多且化学性质不活泼的气体是（）A．氧气 B．二氧化碳 C．氮气 D．稀有气体二、填空题（本大题共1小题，共4分）11．人体胃液中含有适量的盐酸以帮助消化。正常胃液的pH通常在0.9-1.5之间，胃酸过多或过少都会引起胃部不适。请你回答。(1)治疗胃酸过多，可以服用含有____的药物进行治疗(答出一种碱类物质即可)。(2)碱都能与酸反应的原因从微观角度看是_____。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12．维生素B2（化学式：C17H20O6N4）是人体必需的营养物质，它能促使皮肤、指甲、毛发的正常生长。请计算：维生素B2的一个分子中含有_____个原子。维生素B2中氧元素与氮元素的质量比为_____（填最简整数比）。四、简答题（本大题共2小题，共8分）13．中考期间，小燕子的妈妈准备了一份易消化的午餐，其中有：凉拌黄瓜、辣椒炒茄子、蒸芋头、冬瓜汤、米饭。从营养全面的角度考虑，还需要补充的食品是：__________(写一种)。烹饪过程中使用了加碘盐，其目的是为了防止缺碘引起__________的病。14．粽子是端午节的传统美食，除了糯米外，还有瘦肉、咸蛋黄等，味道香糯可口，食之唇齿留香。煮粽子时，小海老远就闻到香味，从微观角度分析，其原因是_____；粽子煮熟后，姥姥关闭了煤气阀门熄灭火焰，体现的灭火原理是_____。小海的午餐是咸蛋黄粽子，从营养均衡的角度看，他还应该增加的食物是_____（填字母）A馒头B鸡腿C青菜糯米还可酿成米酒，除了含有粗蛋白质和糖分以外，还含有少量的酒精，请写出酒精燃烧的化学方程式_____五、探究题（本大题共2小题，共13分）15．某化学兴趣小组的同学在进行“活泼金属与酸的反应”实验时，对铝和铝的化合物的性质进行了探究。铝是一种活泼金属，在空气中表现出良好的抗腐蚀性，是由于铝与氧气作用形成一层致密的氧化膜覆盖在铝的表面。（1）金属的活动性甲同学将用砂纸打磨过的铝片放入氯化镁溶液中，看到的现象是_________________，说明铝的金属活动性排在镁的_________。金属与酸的反应①铝片与稀硫酸反应产生氢气的速度与时间的关系如图1所示，单质铝与稀硫酸反应的化学方程式为___________。图中从a点到c点曲线上升的原因可能是____________________。②将铝片与pH相同的足量稀硫酸、稀盐酸反应，结果是生成氢气的速度前者比后者慢很多。甲同学认为，可能是两片铝片的大小、质地等不一致的原因，于是将某铝片从中间切成两等份，再分别放入pH相同的稀硫酸和稀盐酸中，观察反应现象，结果仍是生成氢气的速度前者比后者慢得多。此实验方法是____。乙同学提出，可能是与稀硫酸反应的铝片表面有氧化膜的原因，大家一致表示反对，因为__________。丙同学对比盐酸和硫酸的化学式之后，认为可能是盐酸中的氯离子对反应产生促进作用，你认为还存在另一种可能是_____________________________。为了验证是“盐酸中的氯离子对反应产生促进作用”的猜想，大家一起设计了如图2所示的实验如果该实验能证明猜想，则加入的两种溶液的溶质化学式分别为A_______，B_________。16．实验室用石灰水而不用氢氧化钠溶液鉴定二氧化碳。氢氧化钠能否与二氧化碳反应?(1)氢氧化钠溶液与二氧化碳反应生成易溶的碳酸钠，碳酸钠在二氧化碳过量的条件下继续与水和二氧化碳反应生成碳酸氢钠碳酸钠和碳酸氢钠性质对比如下表操作NaHCO3溶液Na2CO3溶液加入稀盐酸产生气泡产生气泡加入稀CaCl2溶液无明显变化__________________(填写现象))加热溶液至沸腾，并将气体通入澄清石灰水澄清石灰水变浑浊澄清石灰水无明显变化（进行实验）实验操作实验现象结论及化学方程式____________________________氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠.反应方程式_________（实验反思）学习小组讨论,认为产生此实验现象的原因可能有两种:一种是NaOH与C02发生了反应；另一种是______________________________为了进一步验证CO2与NaOH溶液已经发生反应，请你设计一个简单的实验检验生成的新物质。实验步骤实验现象解释与结论________________________________________________________NaOH与CO2发生了反应（实验拓展）该小组同学将二氧化碳通入氢氧化钠溶液中，利用数字化技术测定溶液pH值变化，待完全反应后，观察到溶液中逸出大量气泡，pH出现两段S型变化曲线。(3)AB段变化的原因可能是________。BC段变化的原因可能是________。利用实验验证变化后的产物，实验操作为____________.实验现象是____________________.

参考答案一、单选题（本大题共10小题，共20分）1、C【解析】

A、司马光砸缸过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。

B、凿壁偷光过程中没有新物质生成，属于物理变化。

C、铁和硫酸铜反应过程中有新物质铜和硫酸亚铁生成，属于化学变化。

D、铁杵磨成针过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。

故选：C。【点睛】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成。2、B【解析】化学反应前后各种原子个数相等，反应前有2C、4O、12H，反应后（X除外）有4O、8H，所以x中有有2C、4H，X的化学式为C2H4，故选B。点睛：要顺利解答此题，必须熟练掌握质量守恒定律并会灵活应用，化学反应前后各种原子个数相等，根据反应前后原子个数的差量即可推断出X的化学式。3、D【解析】

A、氯离子是氯原子得到1个电子得到的，它们的最外层电子数不同，化学性质不相似，故选项说法错误；

B、H2O2、H2SO4、Ca（OH）2均由不同种元素组成的，但均只含有1种物质，均属于纯净物，故选项说法错误；

C、氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多，故选项说法错误；

D、氢气、一氧化碳具有还原性，在加热条件下，H2和CO都能使CuO失去氧，H2和CO都夺取了氧，发生了氧化反应，故选项说法正确。

故选：D。4、A【解析】

A.用肥皂水区别软水和硬水，泡沫多浮渣少的为软水，反之，为硬水，选项正确；B.皮肤上沾有浓硫酸可用碳酸氢钠溶液反应处理，不能用NaOH溶液中和，因氢氧化钠溶液有非常强的腐蚀性，选项错误；C.根据量筒的选取原则：被量取的液体体积与量筒的量程越接近越好，应用10mL量筒量取5mL蒸馏水，选项错误；D.铁是活泼金属能与稀盐酸反应生成硫酸亚铁和氢气，而铜不与盐酸反应，除去Fe粉中的Cu：如加入稀盐酸，过滤，会导致主要成分铁被反应掉，选项错误。故选A。5、D【解析】根据题意：把金属X放入AgNO3溶液中，X表面有银白色固体析出，说明X活泼性大于银；若放入FeSO4溶液中，无明显现象，说明了说明Fe活泼性大于X。则三种金属的活泼性由强到弱的顺序是Fe、X、Ag。故选D。点睛：金属活动性顺序表是按金属活动性由强到弱的顺序进行排列，处于H元素前的金属可与酸发生置换反应；活动性强的金属能把活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来。6、D【解析】

A、水中加入溶质后溶液的沸点升高．凝固点降低，故A错误；B、溶液的特点：均一性、稳定性、属于混合物．无色澄清液体不一定是混合物例如水，故B错误；C、溶质可以是固体、液体、气体，故C错误；D、溶液的特点：均一性、稳定性、属于混合物，所以溶液的各部分性质均相同，故D正确．故选D．7、D【解析】

A、汽油挥发只是状态发生了变化，并没有新物质生成，属于物理变化，铁铸成铁锅只是形状发生了变化，没有新物质生成，属于物理变化，故A错误；B、水受热沸腾由液态变为气态，只是状态发生了变化，没有新物质生成，属于物理变化；酒精燃烧生成二氧化碳和水，有新物质生成，属于化学变化，故B错误；C、瓷器破碎只是形状发生了变化，没有新物质生成，属于物理变化，钢铁生锈生成了一种红棕色的新物质铁锈，主要成分是氧化铁，所以有新物质生成，属于化学变化，故C错误；D、食物变质有菌类物质生成，属于化学变化；动植物呼吸吸入氧气呼出二氧化碳，有新物质生成，属于化学变化，故D正确。故选D。8、C【解析】试题分析：A、由于实验的设计是将碘分别加入到水和汽油中，故实验的目的是探究同种物质在不同溶剂里的溶解性，正确，B、通过滴有酚酞溶液变红，可以探究分子的运动，正确，C、铁生锈的条件：与空气、水接触，故该实验设计只能探究铁生锈与氧气有关，不能探究出与水有关，错误，D、通过设置对比试验，排除了二氧化碳溶于水而导致塑料瓶变瘪，而是二氧化碳与氢氧化钠发生了化学反应，正确，故选C考点：实验方案的设计及评价9、C【解析】

A、制取氧气时，先撤导管后熄灭酒精灯，防止水倒吸进入试管使试管炸裂；CO还原氧化铜时，应先通入CO，后加热，防止一氧化碳不纯加热时发生爆炸，故A错误；B、鉴别软水和硬水可以加入肥皂水，泡沫多浮渣少为软水，泡沫少浮渣多为硬水；二氧化碳和氧气都是无色无味的气体，不能用闻气味的方法鉴别，可以通入澄清石灰水中，若澄清石灰水变浑浊，则证明为二氧化碳，无现象的是氧气，故B错误；C、稀有气体作保护气，因为化学性质稳定；CO用于冶炼金属，因为具有还原性，故C正确；D、使用氢气能源，产物为水，无污染，使用乙醇汽油只能减少污染，不是无污染，故D错误；故选C。10、C【解析】试题分析：空气中各成分及体积分数为：氮气：78%、氧气：21%、稀有气体：0.94%、二氧化碳0.03%、水蒸气和杂质：0.03%．氮气在空气中含量最多且化学性质不活泼．故选C考点：空气的成分及各成分的体积分数．二、填空题（本大题共1小题，共4分）11、氢氧化铝碱都能在水中解离出相同的氢氧根离子，氢氧根离子与氢原子结合生成水【解析】

（1）氢氧化铝与盐酸反应生成氯化铝和水。治疗胃酸过多，可以服用含有氢氧化铝的药物进行治疗；（2）碱都能与酸反应的原因，从微观角度看是因为碱能在水中解离出氢氧根离子，氢氧根离子与氢原子结合生成水。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12、4712：7【解析】

化合物中元素的质量比等于元素的相对原子质量乘以原子个数比。【详解】（1）由化学式可知，每个维生素B2分子中含有17个碳原子、20个氢原子、6个氧原子和4个氮原子，共47个原子。（2）维生素B2中氧元素与氮元素的质量比为（16×6）：（14×4）＝12:7。四、简答题（本大题共2小题，共8分）13、肉类如红烧肉，炒鸡蛋等（合理即可）甲状腺肿大【解析】本题考查了人体所需的六大营养素，元素对人体健康的重要作用。人体所需要的营养素有糖类、油脂、蛋白质、维生素、水、无机盐。米饭富含糖类，凉拌黄瓜、辣椒炒茄子、蒸芋头、冬瓜汤中富含水、无机盐和维生素。从营养全面的角度考虑午餐中还缺少蛋白质和油脂，还需要补充的食品是肉类如红烧肉，炒鸡蛋等。烹饪过程中使用了加碘盐，其目的是为了防止缺碘引起甲状腺肿大的病。14、分子在不断运动隔离可燃物CC2H5OH+3O22CO2+3H2O【解析】

（1）在远处就能闻到粽子的香味，是因为粽子中具有香味的物质的分子在不断地运动，不断向四周扩散，使人闻到了粽子的香味，故填分子在不断运动；关闭了煤气阀门熄灭火焰是因为闭了煤气阀门隔离了可燃物煤气与氧气的接触，实现了灭火，故填隔离可燃物。（2）糯米中富含糖类，瘦肉中富含油脂和蛋白质，咸蛋黄中富含无机盐和蛋白质，为均衡营养，还需补充富含维生素的食物，故填C。（3）酒精与氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳和水，故反应的化学方程式写为：C2H5OH+3O22CO2+3H2O。五、探究题（本大题共2小题，共13分）15、无明显现象后面2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2↑随着反应的进行，温度升高，加快了反应速度控制变量法与稀盐酸反应的铝片表面也有氧化膜硫酸根离子对反应有抑制作用NaClNa2SO4（合理即可）【解析】

根据已有的金属的性质、影响化学反应速率的因素、实验设计要注意控制变量等知识进行分析解答即可。【详解】解：【性质探究】(1)甲同学将用砂纸打磨过的铝片放入氯化镁溶液中，观察不到明显的现象，说明铝的金属活动性排在镁的后面；(1)①铝片与稀硫酸反应产生氢气和硫酸铝，反应的化学方程式为2Al+3H2SO4═Al2(SO4)3+3H2↑；图中从a点到c点曲线上升，是因为随着反应的进行，温度升高，加快了反应的速度；②将某铝片从中间切成两等份，再分别放入pH相同的稀硫酸和稀盐酸中，观察反应现象，此实验方法是控制变量法；由于使用的是铝片是一样的，即与盐酸反应的铝片表面也有氧化膜，故该猜想错误；使用的还有硫酸，氯离子有促进作用，还可能是硫酸根离子对反应有抑制作用；【验证猜想】为了验证是“盐酸中的氯离子对反应产生促进作用”的猜想，加入的两种溶液的溶质可