2024届河南省济洛平许四市高三下学期第三次质量检测（三模）理综试题-高中化学

济洛平许2023-2024学年高三第三次质量检测理科综合注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3.考试结束后，将答题卡交回。可能用到的相对原子质量：H1N14O16Cl35.5Mn55Co59一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.化学与科技、生活密切相关。下列说法错误的是A.维生素C是一种抗氧化剂，可用作食品添加剂B.乙烯属于大宗化学品，可用于生产饮用白酒C.酪素是从牛奶、大豆中提取的蛋白质，可用来制作食品D碳纳米管属于新型无机非金属材料，可用于生产传感器2.砜类化合物是一类重要的有机合成中间体。一定条件下，由化合物I制取砜类化合物II的合成路线如下：下列说法正确的是A.化合物I和II均能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.化合物I分子的一氯代物有5种C.化合物I分子中所有碳原子一定同一平面内D.化合物I和II中S原子的杂化轨道类型不同3.M、N、P、Q、R是原子序数依次增大的前四周期主族元素，组成的化合物R4N(PM4)4Q2是某种荧光粉中的成分。M的一种单质是极性分子，N基态原子核外无未成对电子，P元素存在于航空、信息和新能源等高技术领域必需的材料中，Q是一种重要的成盐元素。下列说法错误的是A.N、Q、R三种元素简单离子的半径：Q>R>NB.N、P、Q、R四种元素的第一电离能：Q>P>N>RC.M元素与氢元素形成的两种微粒的键角：D.N、P、R三种氧化物的熔点：P>R>N4.水系双离子电池的电解液为含有各种电解质盐的水溶液，具有较高的放电比容量。下图是一种锌—石墨水系双离子电池充电时的示意图，下列说法错误的是A.放电时，电解液中的从石墨层间脱离B.充电时，右侧可能发生电极反应C.a和b为离子交换膜，且均只允许阴离子通过D.水系双离子电池的电解液，不仅是离子传输介质，也是电池的活性材料5.下列实验操作、实验现象、解释或结论均正确的是选项实验操作实验现象解释或结论A向NaCl、NaBr的混合稀溶液中滴入少量稀AgNO3溶液有浅黄色沉淀生成(AgCl)>(AgBr)B将脱脂棉放入试管中，加入浓硫酸后搅拌成糊状，微热，加入新制氢氧化铜悬浊液有砖红色沉淀生成蔗糖水解产物中有葡萄糖C甲乙两支试管中各加入一定量的甲苯和少量酸性KMnO4溶液，乙试管中再加上一定量冠醚，振荡乙试管中褪色时间更短K+嵌入冠醚中，增大高锰酸钾在甲苯中的溶解度D甲乙两支试管中各加入2mL5%H2O2，甲试管中滴加3滴1mol/LCuCl2溶液，乙试管中滴加3滴乙试管产生气泡较快说明催化活性Fe3+>Cu2+1mol/LFeCl3溶液AA B.B C.C D.D6.苯酚是一种重要的化工原料，一种制取苯酚的反应机理如图。下列说法正确的是A.苯和过氧化氢为非极性分子，水和苯酚为极性分子B.中间产物5转化为3的过程中，还生成了H2OC.反应涉及O-H、V-O、C-H键的断裂和生成D.中间产物2和3之间的转化是氧化还原反应7.缓冲溶液是指加少量水稀释或外加少量酸、碱，自身pH不发生显著变化的溶液。1L含1mol乳酸(HLac)和1mol乳酸钠(NaLac)的溶液就是一种缓冲溶液，该溶液的pH为3.85。下图是此缓冲溶液的pH随通入HCl(g)或加入NaOH(s)的物质的量变化的示意图(溶液体积保持1L)，已知lg3=0.48。下列说法错误的是A.此缓冲溶液中(B.通过计算可得出，a点溶液的pH约为3.37C.根据图像可以判断，b点溶液已失去缓冲能力D.当加入NaOH，且横坐标为0.5时，对应溶液中(三、非选择题8.某废旧三元锂离子电池正极材料的主要成分是还有少量有机粘结剂和铝箔基底等，下图是处理电池正极材料回收锂、钴、镍、锰的一种流程。回答下列问题：已知：①常温下，碳酸锂微溶于水，碳酸氢锂易溶于水。中Ni和Co元素的化合价均为+2价。③焙烧时没有发生变化，焙烧还原时Li元素转化为。④常温时，氢氧化铝。。（1）中Mn元素的化合价为_______。（2）为提高焙烧效率，可采取的措施有_______(填写一种方法)，焙烧的目的是_______。（3）除杂时发生反应的离子方程式为_______(任写一个)。（4）焙烧还原时发生反应的化学方程式为_______。（5）水浸时，通入CO2的目的是_______。（6）若废旧的锂离子电池拆解后先使用酸溶解，最终也可以得到等物质，在酸浸中若Al3+浓度为0.1mol/L，则常温时pH>_______(结果保留两位小数)才能够形成氢氧化铝沉淀。（7）已知MnO晶胞结构如图所示，晶胞参数为apm，NA为阿伏加德罗常数的值，该晶体密度为_______g/cm³(写出表达式)。9.(三氯化六氨合钴)是一种橙黄色的晶体，溶于热水和稀盐酸中，在冷水、乙醇、浓盐酸中溶解度较小，可用于制备其他三价钴配合物。实验室制备的装置和步骤如下：I．在三颈烧瓶中加入：高纯水，加热溶解后加入1.5g催化剂活性炭，7mL浓氨水，搅拌，得到溶液。Ⅱ．将得到的溶液冷却至10℃，加入7mL4%的，恒温，搅拌15min后冷却至2℃，抽滤，收集沉淀。Ⅲ．将沉淀转移入100mL烧杯中，用20mL、80℃的高纯水进行冲洗，再加入1mL的浓盐酸，搅拌均匀，_______，将活性炭滤出弃去。Ⅳ．在滤液中加入3.5mL试剂b，搅拌后用冰水浴冷却至2℃析出沉淀，之后快速抽滤，弃去滤液，用无水乙醇洗涤沉淀3次，低温烘干，得到产品1.92g。回答下列问题：（1）仪器a的名称为_______，盛放的试剂是_______。（2）常温下，，从平衡角度解释，步骤I中先加NH4Cl，后加浓氨水的原因是_______。（3）步骤Ⅲ中缺少的操作名称为_______。（4）步骤Ⅳ中试剂b最好选择的是_______(填标号)。A．浓盐酸B．稀盐酸C．水（5）由制备的化学方程式为_______。（6）晶体中存在的化学键类型有_______(填标号)。A.σ键 B.π键 C.离子键 D.配位键10.甲烷是一种重要的化工原料，工业上可用甲烷大规模生产氢气。方法一：甲烷高温重整反应制氢，主要反应如下：反应I．△H1反应II．△H2各反应平衡常数与温度关系如图所示。（1）由上图判断，△H2_______0(填“>”或“<”)，已知1000K时，达平衡则此时=_______。（2）CH4和CO2都是比较稳定的分子，科学家利用电化学装置实现两种分子的耦合转化，其原理如图所示。当在某电极上生成的两种有机物物质的量之比为1∶1时，该电极上的电极反应式为_______。此时两个电极上理论消耗CH4和CO2的物质的量之比为_______。（3）反应II称为甲烷干法重整制H2，同时发生副反应：在某温度下，体系压强恒定为p₀时，2molCH4和2molCO2发生上述反应，平衡时甲烷的转化率为50%，H₂O的分压为0.1p₀，则反应II的压强平衡常数Kp=_______(用含p₀的计算式表示，已知分压=总压×物质的量分数)。方法二：甲烷裂解制氢反应为(CH4(g)=C(s)+2H2(g)ΔH=+75kJ/mol，金属镍是该反应的一种高效催化剂，纳米SiO2具有较大比表面积和独特孔道结构，可以提高镍的分散性。（4）与方法一相比，方法二制氢的优点是_______(写出一条即可)。（5）现以纳米SiO2负载镍为催化剂，以10mL/min的流速将甲烷通入常压固定床反应器中反应，600℃时，4种不同镍负载量催化剂对甲烷转化率和氢气产率的影响如图所示。由图判断，活性最强的催化剂是_______(填标号)，可能的原因是_______(填标号)。A．镍负载量较低时，镍表面积较小，催化剂快速失活B．镍负载量较高时，载体孔内的镍迅速被积炭所覆盖，催化剂活性下降C．镍负载量较高时，金属镍不易发生颗粒团聚，催化剂活性增强11.化合物G(C10H10O1)是合成药物的一种中间体，其合成路线如图：已知：R-CHOR-CH2OH(R为烃基)回答以下问题：（1）化合物的名称为_______，A→B的反