江苏省镇江市句容市第二中学2023-2024学年中考四模化学试题含解析

江苏省镇江市句容市第二中学2023-2024学年中考四模化学试题考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。3．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、单选题（本大题共15小题，共30分）1．下列对金属和金属材料的认识不正确的是（）A．铜的化学性质不活泼，在潮湿的空气中不会生锈B．铁有良好的导热性，常用来制作炊具C．废旧电池中汞的回收，可减少对环境的污染D．铝表面易形成致密的氧化膜，可阻止铝进一步被氧化2．小红对某无色溶液所含溶质的记录合理的是（）A．B．C．D．3．生活中处处离不开化学。下列说法中，错误的是A．食用蔬菜、水果可补充维生素B．适当补充钙元素可以预防甲状腺肿大C．碳酸氢钠可以治疗胃酸过多症D．生活污水处理后排放有利于保护环境4．如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线．下列分析不正确的是（）A．50℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是A＞B＞CB．50℃时，把50gA放入50g水中能形成75gA的饱和溶液C．将C的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法D．分别将三种物质的饱和溶液从50℃将至20℃时，所得溶液溶质质量分数大小关系是B＞C=A5．在密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质、在一定条件下反应，测得反应前及反应过程中的两个时刻各物质的质量分数如下图所示。图中a、b、c、d分别表示相应物质的质量分数。下列数据正确的是A．a=56% B．b=6% C．c=17% D．d=8%6．下列实验现象描述不正确的是A．红磷在空气中燃烧产生大量白烟B．硫在氧气中燃烧产生苍白色火焰C．铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射D．镁在空气中燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体7．区分下列各组物质的两种方法都正确的是（）选项待区分物质方法一方法二A软水与硬水蒸干观察加肥皂水观察B磷矿粉与碳铵观察颜色闻气味C呼出气体与空气伸入带火星的木条观察通入澄清石灰水观察D棉线与尼龙线观察颜色点燃后观察A．A B．B C．C D．D8．下列有关物质的检验、鉴别、分离、除杂所用试剂或方法不正确的是（）A．检验自来水中是否含有C1-，可用硝酸银和稀硝酸溶液B．鉴别羊毛纤维和合成纤维，可抽丝灼烧闻气味C．分离碳酸钙和氯化钠固体，可溶解、过滤、蒸发D．除去氯化钡溶液中的氢氧化钡，可加入适量的稀硫酸后过滤9．下列实验操作正确的是（）A．装药品 B．滴加液体C．加热液体 D．熄灭酒精灯10．逻辑推理是学习化学常用的思维方法，下列推理正确的是A．二氧化碳使饱和石灰水变浑浊是化学变化，则升温使饱和石灰水变浑浊也是化学变化B．碱溶液能使无色酚酞溶液变红，所以能使无色酚酞溶液变红的溶液一定是碱溶液C．铁在潮湿的空气中容易生锈，所以隔绝氧气和水一定可以防止铁生锈D．物质世界是由一百多种元素组成的，因此可以利用元素周期表中的元素任意组合新物质11．化学用语是国际通用的化学语言，下列化学用语书写正确的是A．钠离子：Na+1 B．4个氢原子：4HC．2个氮分子：2N D．氧化铝：AlO12．下列物质在氧气中燃烧，火星四射、生成黑色固体的是（）A．铁丝 B．红磷 C．甲烷 D．氢气13．取一定质量的CaCO3高温加热一段时间后，冷却，测得剩余固体的质量为8.0g，剩余固体中钙元素质量分数为50.0%．下列判断正确的是（

）A．生成2.0gCO2气体 B．原来CaCO3的质量为14.3gC．生成了5.6gCaO D．剩余CaCO3的质量为3.0g14．氯化铵是“侯氏制碱法”的一种副产品，已知氯化铵的水溶液显酸性，下列关于氯化铵的说法正确的是（）A．氯化铵属于酸B．氯化铵是一种复合肥C．氯化铵与草木灰混施，肥效更佳D．氯化铵溶液与硝酸银溶液混合会产生白色沉淀15．为了达到相应的实验目的，下列实验设计不合理的是（）A．分离H2O2和MnO2制O2后的固液混合物B．除去CO中的CO2气体C．区分NaCl、NH4NO3、NaOH三种固体D．区分硬水和软水二、填空题（本大题共1小题，共6分）16．联合国大会2017年12月20日将2019年指定为“化学元素周期表国际年”，纪念独俄国科学家门捷列夫编制化学元素周期表150周年。下表是元素周期表中1号-18号原子结构示意图，回答以下问题。(1)氧元素与硫元素化学性质相似的原因是______________。(2)铝离子的结构示意图为________________。(3)铝制品材料表面常有一层致密的氧化膜，阻止内部的铝进一步氧化，故铝制品经久耐用。用化学方程式表示该氧化膜的形成:_______________。三、简答题（本大题共2小题，共25分）17．（8分）实验室常会产生含硫酸的废水，需经处理至中性。某兴趣小组同学配制一定质量分数的氢氧化钾溶液来处理酸性废水。定性检测废水检测废水呈酸性的方法是_____________。配制200g质量分数为5.6%的氢氧化钾溶液①计算m（KOH）=___________g，V（H2O）=__________mL(水的密度近似为1.0g·mL-1)②称取氢氧化钾调节托盘天平平衡后，将一只烧杯放在托盘天平的左盘，称量其质量。然后_________(按操作先后顺序，填字母)，直至天平平衡。A加砝码，调游码到相应刻度B向左盘烧杯中添加氢氧化钾固体③量取水；④溶解；⑤转移。定量测定废水取酸性废水样品100g，逐滴加入5.6%的氢氧化钾溶液，废水中硫酸的质量分数变化如图所示。（假设废水中其他成分不与氢氧化钾反应且不含硫酸钾）①P点对应溶液中一定存在的阳离子有________________（填离子符号）②酸性废水中硫酸的质量分数为_______________（用百分数表示，保留到0.1%）③计算当废水处理至中性时，溶液中硫酸钾的质量分数_______（写出计算过程，结果用百分数表示，保留到0.1%）18．（8分）生活中处处有化学，化学已渗透到我们的“衣、食、住、行、医”中。衣:区分羊毛线和棉纱线的方法是灼烧，羊毛线燃烧时能闻到_________气味。食:维生素C能增强人体对疾病的抵抗能力，中学生每天要补充60mg的维生素C，下列物质富含维生素C的是____(填字母)

。A．橙子B．猪肉C．面粉住:下列属于直接利用太阳能辐射加热物体而获得热能的是________(填字母)。A．石蜡燃烧B．太阳能热水器C．燃料电池行:城市交通中大力推广新能源汽车对于改善空气质量的好处是____________。医:出现低血糖症状时需要尽快补充葡萄糖，葡萄糖的化学式是________。四、探究题（本大题共1小题，共9.0分）19．（8分）许多物质在常温时能与空气中的氧气、水蒸气、二氧化碳等物质发生反应而变质，下面我们对有关物质的变质情况进行探究。探究一生石灰常用作食品干燥剂，但是撕开包装袋后的生石灰常常粘接成块，其原因是__（写出任意一个反应的化学方程式）。探究二实验室有一瓶敞口放置的氢氧化钠溶液，对该溶液是否完全变质，小文同学进行如下探究：实验步骤实验现象结论（1）取少量溶液于试管中，滴加足量氢氧化钡溶液。有白色沉淀生成氢氧化钠溶液部分变质（2）过滤，向滤液中加入____（填写一种盐溶液的化学式）。______（反思评价）经分析该实验存在明显的不足，我的改进建议是____。除去该氢氧化钠溶液中的杂质，发生反应的化学方程式为___。（归纳整理）验证物质是否变质，其实质是要验证变质后的物质是否存在；验证物质是否完全变质，还要验证变质前的物质是否存在。探究三实验室常用的干燥剂“碱石灰”是CaO和固体NaOH的混合物，智慧小组对一瓶久置的“碱石灰”变质情况作了如下探究。（提出猜想）变质的碱石灰样品的主要成分可能含有氧化钙、氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钙和____（填化学式或名称均可，下同）。（实验探究）小组讨论后设计如下实验进行探究：（思考分析）碱石灰样品中一定不含___，溶液A中溶质的组成可能有__种不同的组合。（延伸探究）为了进一步验证碱石灰样品的成分，同学们继续设计实验：取少量溶液A于试管中，加入过量的氯化钡溶液和无色酚酞溶液，静置。小组同学对可能出现的现象、溶液A中溶质、碱石灰样品的成分进行如下分析：可能出现的实验现象A中溶质碱石灰样品成分有白色沉淀生成，上层清液为红色___一定含有碳酸钠和氢氧化钙。有白色沉淀生成，上层清液为无色______（实践运用）由上述实验说明，实验室中“碱石灰”应密封保存。

参考答案一、单选题（本大题共15小题，共30分）1、A【解析】

A、铜的化学性质不活泼，但在潮湿的空气中会与氧气、二氧化碳等成分发生反应生成铜绿即铜生锈，故A选项不正确，符合题意；B、铁用来制作炊具是利用了铁良好的导热能力，故B选项说法正确，不符合题意；C、废旧电池中的汞是重金属，对环境有污染，所以要回收废旧电池，故C选项说法正确，不符合题意；D、铝的化学性质活泼，在空气中能形成致密的氧化膜从而起到保护作用，防止铝进一步被氧化，故D选项说法正确，不符合题意。故选A。【点睛】本题重点考查了学生对常见金属的性质的了解，需要注意的是铝耐腐蚀性强不是因为其化学性质弱，而是因为其表面致密的氧化膜。2、D【解析】

本题主要考察物质共存问题的相关知识【详解】A选项，稀盐酸与氢氧化钠不共存：HCl＋NaOH=NaCl＋H2OB选项，氯化铁是黄色溶液C选项，硫酸铜是蓝色溶液D选项，所有物质可以共存且为无色混合溶液，故选D3、B【解析】

A．蔬菜水果中含有大量维生素，食用蔬菜、水果可补充维生素，故A正确；B．青少年适当补充钙元素可以预防佝偻病，老年人适当补充钙元素可以预防骨质疏松病，故B错误；C．碳酸氢钠和盐酸反应生成二氧化碳，所以碳酸氢钠可以治疗胃酸过多症，故C正确；D．生活污水处理后排放有利于保护环境，故D正确。故选：B。4、D【解析】

A、从图示看：50℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是A>B>C，选项A正确；B、50℃时，把50gA放入50g水中能形成75gA的饱和溶液，因为此时的溶解度是50克，选项B正确；C、因为C的溶解度随温度降低而增大，所以将C的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法，选项C正确；D、分别将三种物质的饱和溶液从50℃将至20℃时，所得溶液溶质质量分数大小关系是B>A>C，因为降温时C的溶解度在增大，但是没有溶质增加，所以降温过程中C的质量分数不会改变，选项D不正确。故选D。5、A【解析】对比图1、图2和图3得，反应后甲和乙质量减少了，丙质量增加了，丁反应前后质量没有变化，则甲＋乙丙。A、甲由70→42，减少了28，图2应减少14，a＝70％-14％＝56%；B、乙由14％→11％，减少了3％，图3应减少6％，b＝14％－6％＝8％；C、丙由6％→40％，增加了34，图2应增加17，c＝6％＋17％＝23％；D、对比图1和图3得，丁反应前后质量分数没有改变，d＝10％。故选A。6、B【解析】A、红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，故选项说法正确．B、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，故选项说法错误．C、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，故选项说法正确．D、镁在空气中燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固态，故选项说法正确．故选B．【点评】本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象即可正确解答；在描述物质燃烧的现象时，需要注意光和火焰、烟和雾的区别．7、B【解析】

A、软水可能含有少量钙、镁化合物，蒸干时可能固体残余少，也可能没有剩余物质，如果是前者，区别不明显，不能鉴别；取样品，加入肥皂水，振荡，产生泡沫较多的是软水，产生泡沫较少的是硬水，现象不同，可以鉴别，故A错误；

B、取样品，观察颜色，灰白色粉末的是磷矿粉，白色晶体的是碳铵，现象不同，可以鉴别；取样品，闻气味，有刺激性气味的是碳铵，没有明显气味的是磷矿粉，现象不同，可以鉴别，符合题意，故B正确；

C、呼出气体与空气，伸入带火星的木条观察都会熄灭；通入澄清石灰水观察，呼出气体能使澄清石灰水变浑浊，空气几乎不能，故C错误；

D、棉线与尼龙线，颜色相同，观察颜色不能鉴别，不能鉴别；点燃后观察，尼龙是合成纤维，含有碳元素，故灼烧后会收缩、碳化起球，纯棉布燃烧烧纸的气味不会起球，故D错误。故选：B。8、D【解析】

A、检验自来水中是否含有C1-，可向自来水中加入硝酸银溶液，产生白色沉淀，再滴加稀硝酸溶液，沉淀不溶解，说明自来水中含有氯离子，故选项A正确；B、鉴别羊毛纤维和合成纤维，可抽丝灼烧，有烧焦羽毛气味的是羊毛纤维，没有烧焦羽毛气味的是合成纤维，故选项B正确；C、要分离碳酸钙和氯化钠固体，碳酸钙难溶于水，氯化钠易溶于水，只要加入足量的水，溶解、过滤、蒸发，就把碳酸钙与氯化钠分离，故选项C正确；D、除去氯化钡溶液中的氢氧化钡，加入适量的稀硫酸，稀硫酸既能与氯化钡反应，又能与氢氧化钡反应，所以加入适量的稀硫酸后过滤，不能除去氯化钡溶液中的氢氧化钡，故D不正确。故选：D。9、C【解析】

A、取用固体粉末时，应先将试管倾斜，然后用药匙或纸槽将其送入试管底部，故错误；

B、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管的位置是否伸入到试管内或接触试管内壁。应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作错误；

C、给液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的三分之一，图中所示操作正确；

D、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，熄灭酒精灯要用灯帽盖灭，不能用嘴吹灭，图中所示操作错误。

故选：C。10、C【解析】

A、二氧化碳使饱和石灰水变浑浊是因为生成碳酸钙和水，属于化学变化，升温使饱和石灰水变浑浊是氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，氢氧化钙从溶液中析出，属于物理变化，推理错误；B、碱溶液能使无色酚酞溶液变红，所以能使无色酚酞溶液变红的溶液不一定是碱溶液，如碳酸钠溶液能使无色酚酞溶液变红，碳酸钠溶液是盐溶液，推理错误；C、铁在潮湿的空气中容易生锈是因为和空气中的氧气和水发生化学反应，所以隔绝氧气和水一定可以防止铁生锈，推理正确；D、物质世界是由一百多种元素组成的，可以利用元素周期表中的元素组合形成新物质，但不是任意组合都能形成新物质，推理错误。故选C。【点睛】碱溶液显碱性，碱性溶液不一定是碱溶液，可能是盐溶液，如碳酸钠是盐，其水溶液显碱性。同理，酸溶液显酸性，酸性溶液不一定是酸溶液。11、B【解析】A、钠离子：Na+，1往往省略，故A错误；B、4个氢原子：4H，原子讲种类，讲个数，符号前面数字表示原子个数，故B正确；C、2个氮分子：2N2，氮气属于双原子分子，分子讲种类，讲个数，符号前面数字表示分子个数，故C错误；D、氧化铝：Al2O3，化合物化学式的书写应符合正负总价代数和为零原则，故D错误。点睛∶分子，原子和离子均属于微观离子，讲种类，讲个数，符号前面数字表示微粒个数。化合物化学式的书写应符合正负总价代数和为零的原则。12、A【解析】

A、铁丝在氧气中燃烧，火星四射、生成黑色固体，故符合题意；B、红磷在氧气中燃烧，冒出大量白烟，放出大量热，故不符合题意；C、甲烷在氧气中燃烧，发出淡蓝色火焰，放出大量热，故不符合题意；D、氢气在氧气中燃烧，发出淡蓝色火焰，放出大量热，故不符合题意。13、A【解析】

根据题意可以知道钙元素的质量为：8.0g×50.0%=4.0g，所以反应前碳酸钙的质量为：4.0g÷40／100×100%=10.0g，根据质量守恒定律可以知道生成二氧化碳的质量为：10.0g-8.0g=2.0g；设生成氧化钙的质量为X，消耗碳酸钙的质量为YCaCO3CaO+CO2↑1005644YX2.0克列比例式得：100：Y=56:X=44:2.0克解得X=2.55克，Y=4.55克；根据计算可以知道剩余的碳酸钙的质量10.0g-4.55g=5.45g，原来碳酸钙一共有=5.45+4.55=10克。故选A。14、D【解析】

A、氯化铵是由铵根离子和氯离子构成的，属于盐，故选项说法错误。B、氯化铵中含有氮元素，属于氮肥，故选项说法错误。C、草木灰溶于水显碱性，氯化铵与草木灰混合会生成氨气，会降低肥效，故选项说法错误。D、氯化铵与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸铵，会观察到产生白色沉淀，故选项说法正确。故选：D。15、B【解析】

A、二氧化锰不溶于水，故可以用过滤的方法分离，故正确；B、该实验中一氧化碳可以与氧化铜反应，二氧化碳不与氧化铜反应，该实验不会将杂质除去，反而会将主要物质除去，故错误；C、NH4NO3、NaOH溶于水分别吸热、放热，使溶液的温度分别降低、升高，氯化钠溶于水温度几乎无变化，可以鉴别，故选项实验设计合理；D、检验软硬水的方法是向水中加入肥皂水，如泡沫多浮渣少的水是软水，反之是硬水，故设计合理。故选B。二、填空题（本大题共1小题，共6分）16、最外层电子数相同4Al+3O2=2Al2O3【解析】

（1）元素的化学性质与原子的最外层电子数的关系密切，氧元素与硫元素化学性质相似的原因是最外层电子数相同；（2）铝原子核内有13个质子，最外层电子数为3，少于4个，在化学反应易失去3个电子形成铝离子，铝离子的结构示意图为；（3）铝制品材料表面常有一层致密的氧化膜，阻止内部的铝进一步氧化，故铝制品经久耐用。其反应的化学方程式表示为：4Al+3O2=2Al2O3。三、简答题（本大题共2小题，共25分）17、取样，滴入紫色石蕊试液，若变红色，则说明溶液呈酸性11.2188.8AB4.9%4.4%【解析】

酸能使紫色石蕊试液变红，调节托盘天平平衡后，将一只烧杯放在托盘天平的左盘，称量其质量。然后加砝码，调游码到相应刻度，向左盘烧杯中添加氢氧化钾固体，直至天平平衡，配置溶液的过程：计算、称量、取水、溶解、转移、定容。【详解】（1）定性检测废水酸能使紫色石蕊试液变红，检测废水呈酸性的方法是取样，滴入紫色石蕊试液，若变红色，则说明溶液呈酸性。（2）配制200g质量分数为5.6%的氢氧化钾溶液①计算,水的质量为，水的体积为②称取氢氧化钾调节托盘天平平衡后，将一只烧杯放在托盘天平的左盘，称量其质量。然后加砝码，调游码到相应刻度，向左盘烧杯中添加氢氧化钾固体，直至天平平衡，故顺序为AB。③量取水；④溶解；⑤转移。（3）定量测定废水①由图可知滴加5.6%的氢氧化钾溶液100g时硫酸恰好完全反应。P点对应溶液中有生成的硫酸钾和剩余的硫酸，故一定存在的阳离子有。②设酸性废水中硫酸的质量为x酸性废水中硫酸的质量分数为③设当废水处理至中性时，溶液中硫酸钾的质量为y当废水处理至中性时，溶液中硫酸钾的质量分数为【点睛】18、烧焦羽毛AB可以减少空气污染，保护环境C6H12O6【解析】

（1）根据羊毛的主要成分是蛋白质来分析；（2）根据营养素的主要来源来分析；（3）根据获取能量的来源来分析；（4）根据新能源汽车的优点来分析；（5）根据物质化学式的写法来分析。【详解】（1）羊毛的主要成分是蛋白质，灼烧时会产生烧焦羽毛的气味；（2）水果和蔬菜中富含维生素C．橙子中富含维生素C；猪肉富含油脂与蛋白质；面粉富含糖类；故填：A；（3）太阳能热水器直接利用太阳能辐射加热物体而获得热能；故填：B；（4）大力推广新能源汽车，能节省化石燃料，减少污染物的排放，保护环境；（5）一个葡萄糖分子中含有6个碳原子、12个氢原子、6个氧原子，所以葡萄糖的化学式为C6H12O6。四、探究题（本大题共1小题，共9.0分）19、CaO+H2O=Ca(OH)2或CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O硫酸铜蓝色沉淀（答案合理给分）将氢氧化钡改为氯化钡或硝酸钡Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOHNa2CO3CaO、NaOH4Na2CO3、NaOHNa2CO3Na2CO3、CaCO3【解析