广西壮族自治区柳州市2024届高三第三次模拟考试化学试题（含答案解析）

柳州市2024届高三第三次模拟考试化学(考试时间75分钟，满分100分)注意：1.请把答案填写在答题卡上，否则答题无效。2.答卷前，考生务必将密封线内的项目填写清楚，密封线内不要答题。3.选择题，请用2B铅笔，把答题卡上对应题目选项的信息点涂黑。非选择题，请用0.5mm黑色字迹签字笔在答题卡指定位置作答。可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Na-23Cl-35.5Cr-52Bi-209一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.柳州是国家老工业基地。下列说法错误的是A.熟石灰具有碱性，可用熟石灰处理工业上的酸性废水B.柳州五菱汽车的废旧电池需要回收，一般是掩埋处理C.柳州钢铁厂车间生产钢铁，将炽热的钢水注入干燥的模具D.氨具有还原性，柳州化工厂通过氨的催化氧化等过程制硝酸【答案】B【解析】【分析】工业上的操作应从安全可行、绿色环保、产率较高等多角度去考虑其可行性。【详解】A．熟石灰是强碱性物质，可用熟石灰处理工业上的酸性废水，故A正确；B．废旧电池中含有有毒有害的化学物质，故需要回收，国际上通行的方法是固化深埋、存放于矿废井、回收利用，一般优先采用回收利用，故B错误；C．因为铁会与水反应生成氢气，，容易发生爆炸，故炽热的钢水注入模具前必须干燥，故C正确；D．因氨气催化氧化的产率高，且氨气催化氧化形成的NO可进一步氧化氧化生成NO2，用水吸收生成硝酸，所以工业上主要采用氨气的催化氧化制取硝酸，故D正确；故答案选B。2.下列化学用语或图示表达正确的是A.HCl的电子式： B.基态碳原子的轨道表示式：C.中子数为7的氮原子： D.的VSEPR模型：【答案】C【解析】【详解】A．HCl为共价化合价，电子式：，A错误；B．洪特规则是指在相同能量的轨道上，电子总是尽可能分占不同的轨道且自旋方向相同；基态碳原子的轨道表示式：，B错误；C．核素的表示方法为：元素符号左下角为质子数，左上角为质量数；中子数为7的氮原子：，C正确；D．分子中中心S原子价层电子对数为2+=4，S原子采用sp3杂化，S原子上含有2对孤电子对，VSEPR模型：，D错误；故选C。3.下列有关物质结构和性质的说法错误的是A.晶体中存在与之间的离子键，为强烈相互作用B.依据价层电子对互斥理论预测，的空间结构为三角锥形C.液氧和煤油可做火箭推进剂，液氧分子间靠范德华力凝聚一起D.NaCl(800.7℃)的熔点远高于(-68.8℃)，原因是两者晶体类型不同【答案】B【解析】【详解】A．离子键属于化学键，为强烈相互作用，A正确；B．形成3个共价键，且无孤电子对，空间结构为平面三角形，B错误；C．液氧为分子晶体，分子间靠范德华力凝聚在一起，C正确；D．氯化钠为离子晶体、为分子晶体，NaCl(800.7℃)的熔点远高于(-68.8℃)，原因是两者晶体类型不同，D正确；故选B。4.下列实验装置或操作能够达到实验目的的是ABCD转移溶液验证碳酸酸性强于硅酸除去中混有的少量HCl收集NOA.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【详解】A．转移溶液时需要用玻璃棒引流，且玻璃棒下端靠在容量瓶刻度线之下，故A正确；B．盐酸具有挥发性，生成的二氧化碳气体中混有氯化氢，氯化氢通入硅酸钠溶液中也有白色沉淀生成，所以无法验证碳酸的酸性强于硅酸，故B错误；C．二氧化碳能与饱和碳酸钠溶液反应生成碳酸氢钠，所以不能用饱和碳酸钠溶液除去二氧化碳中混有的少量氯化氢，应用饱和碳酸氢钠溶液，故C错误；D．NO易与空气中的氧气反应，不能采用排空气法收集NO，故D错误；故答案为：A。5.Q、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，X、Y、Z为同周期相邻元素，且X、Y为金属元素，最外层电子数之和满足，下列结论正确的是A.原子半径：Q>X>Y>Z B.四种元素中，电负性最大的是ZC.Y的最高价氧化物对应水化物是强碱 D.Q和Z的最简单氢化物的沸点：Q>Z【答案】D【解析】【分析】X、Y、Z为同周期相邻元素，且X、Y为金属元素，最外层电子数之和满足Q=X+Z，则X为Mg，Y为Al，Z为Si，Q为O，据此回答。【详解】A．根据层数越多，半径越大，层数相同，核电荷数越大，半径越小，则原子半径为X＞Y＞Z＞Q，A错误；B．电负性最大，则非金属性越强，则电负性最大的为O，即为Q，B错误；C．Y的最高价氧化物对应水化物是Al(OH)3，是弱碱，C错误；D．Q的简单氢化物是H2O，Z的简单氢化物是SiH4，水分子间形成氢键，熔沸点高，所以Q和Z的最简单氢化物的沸点：Q>Z，D正确；故选D。6.诺氟沙星是广谱抗生素，其结构简式如图所示。下列说法错误的是A.分子式为 B.分子中含有1个手性碳原子C.该物质最多能与反应 D.该物质既能与NaOH溶液反应，又能与盐酸反应【答案】B【解析】【详解】A．由结构可知，分子式为，A正确；B．手性碳原子是指四个各不相同原子或基团相连的碳原子，该分子中没有手性碳原子，B错误；C．苯环、酮碳基、碳碳双键能与氢气发生加成反应，该物质最多能与反应，C正确；D．该物质含有羧基具有弱酸性能与NaOH溶液反应，含有-NH具有碱性，又能与盐酸反应，D正确；故选B。7.为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.中含有的质子数为B.的盐酸溶液中的数目为C.在空气中充分燃烧生成，转移的电子数目为D.8g甲烷和15g乙烷的混合气体中含有共价键的数目为【答案】D【解析】【详解】A．1mol水分子中含有10mol质子，则中含有的质子数为，A错误；B．未给出溶液体积，无法计算离子物质的量，B错误；C．，为0.1mol，在空气中充分燃烧生成，转移的电子数目为0.1，C错误；D．8g甲烷（0.5mol）和15g乙烷（为0.5mol）分别含有共价键2mol、3mol，则共含有共价键的数目为，D正确；故选D。8.关于元素及其化合物的性质，下列说法正确的是A.浓硝酸有强氧化性，常温下铁与浓硝酸反应可制备B.浓硫酸具有吸水性，所以用浓硫酸在纸上书写的字迹变黑C.氧化镁与盐酸反应得到氯化镁溶液，加热蒸干所得溶液得到无水D.久置空气中的溶液变浑浊且颜色变深，原因是被氧化为硫单质【答案】D【解析】【详解】A．浓硝酸有强氧化性，常温下铁遇浓硝酸发生钝化，故A错误；B．浓硫酸具有脱水性，所以用浓硫酸在纸上书写的字迹变黑，故B错误；C．氧化镁与盐酸反应得到氯化镁溶液，加热蒸干所得溶液得到氢氧化镁，故C错误；D．-2价的硫离子具有比较强的还原性，能被空气中的氧气氧化，所以久置于空气中的Na2S溶液变浑浊且颜色变深，原因是Na2S被氧化为硫单质，故D正确；故答案为：D。9.根据实验操作及现象，下列结论中正确是选项实验操作及现象结论A向盛有溶液的试管里滴加氨水至得到深蓝色的透明溶液，再向试管中加入乙醇，析出深蓝色晶体制备晶体为B用50mL注射器吸入约与的混合气体，将细管端用橡胶塞封闭。然后往外拉活塞至40mL处，混合气体的颜色先变浅又逐渐变深颜色逐渐变深是因为化学平衡发生移动C将红热的木炭缓慢放入盛有浓硝酸的试管中，有红棕色气体产生木炭与浓硝酸反应产生D将乙醇和浓硫酸混合液迅速加热至170℃，将产生的气体通入溴水中，溴水褪色乙烯与溴水发生了加成反应A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【详解】A．氢氧化铜能和氨水反应，制得的晶体不是氢氧化铜，向硫酸铜溶液中加过量氨水，先产生蓝色沉淀，后沉淀溶解得到深蓝色溶液为，在乙醇中的溶解度小于在水中的溶解度，所以往其中加乙醇后将析出晶体，故A错误；B．注射器活塞往外拉，管内容积增大，NO2浓度减小，颜色变浅，此时管内气体压强减小，从而使平衡逆向移动，造成NO2浓度又逐渐增大，所以气体颜色也逐渐变深，故B正确；C．红热的木炭使周围温度升高，可能是浓硝酸自身分解产生红棕色的二氧化氮，也可能是红热的木炭与浓硝酸反应生成的NO2，故C错误；D．乙醇与浓硫酸加热过程中可能会生成乙烯和二氧化硫，二者均能使溴水褪色，故C错误；故答案为：B。10.利用微生物处理有机废水可获得电能，同时可实现海水淡化。现以NaCl溶液模拟海水，采用惰性电极，用下图装置处理有机废水(以含的溶液为例)。下列说法错误的是A.正极反应为B.该电池不能在高温环境下工作C.电池工作时，向a极移动，向b极移动D.当a电极产生44g气体时，理论上转移2mol电子【答案】D【解析】【分析】该装置为原电池，有机废水中的CH3COO-在a极上发生失电子的氧化反应生成CO2，则a极为负极，电极反应式为CH3COO-+2H2O-8e-═2CO2↑+7H+，b极为正极，酸性条件下，H+得电子生成H2，电极反应式为2H++2e-═H2↑，原电池工作时，阴离子移向负极，阳离子移向正极，即模拟海水NaCl溶液中的Na+通过阳离子交换膜2移向b极、Cl-通过阴离子交换膜1移向a极，则隔膜1为阴离子交换膜，隔膜2为阳离子交换膜。【详解】A．正极反应为，故A正确；B．高温使蛋白质变性，该电池不能在高温环境下工作，故B正确；C．电池工作时，模拟海水NaCl溶液中的Na+通过阳离子交换膜2移向b极、Cl-通过阴离子交换膜1移向a极，则隔膜1为阴离子交换膜，隔膜2为阳离子交换膜，故C正确；D．电池工作时a极为负极，电极反应式为CH3COO-+2H2O-8e-═2CO2↑+7H+，当电路上通过8mol电子时，负极上产生2molCO2，当a电极产生44g气体时，即产生1molCO2，理论上转移4mol电子，故D错误；故选D。11.下列反应的离子方程式正确的是A.与过量的反应：B.食醋去除水垢中的：C.过量通入饱和碳酸钠溶液：D.溶液与溶液反应至溶液呈中性：【答案】C【解析】【详解】A．与过量的反应得到氯化铁和溴单质：，A错误；B．醋酸是弱电解质，不能拆，食醋去除水垢中的：2CH3COOH+CaCO3=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑，B错误；C．碳酸氢钠的溶解度比碳酸钠小，过量通入饱和碳酸钠溶液，会析出碳酸氢钠晶体，C正确；D．溶液与溶液反应至溶液呈中性时，得到Na2SO4、H2O和BaSO4：，D错误；答案选C。12.莫尔盐常被用作氧化还原滴定的基准物，其晶体的部分结构如图所示。下列说法错误的是A.的键角： B.基态原子第一电离能：C.基态的未成对电子数为4个 D.晶体中的化学键有离子键、共价键和配位键【答案】A【解析】【详解】A．亚硫酸根和硫酸根中S原子价层电子对数均为4，中存在1对孤电子对、中没有孤电子对，孤电子对与成键电子对之间的斥力大于成键电子对之间的斥力，导致的键角：，A错误；B．同一主族随原子序数变大，原子半径变大，第一电离能变小；同一周期随着原子序数变大，第一电离能呈变大的趋势，基态原子第一电离能：，B正确；C．基态Fe2+价层电子排布图是，未成对电子数为4个，C正确；D．结合图可知，晶体中存在铵根离子、硫酸根离子，故有离子键；铵根离子、硫酸根离子中存在氮氢、硫氧共价键；铵根内有1个配位键、在亚铁离子和水分子中存在配位键，D正确；故选A。13.燃油汽车尾气中含有NO和CO等有毒气体，某研究小组用新型催化剂对NO、CO在不同条件下的催化转化进行研究，反应原理为：。在密闭容器中充入2molNO和2molCO，平衡时NO的体积分数随温度、压强的变化关系如图。下列说法正确的是A.a点CO平衡转化率为25%B.c点和b点的反应速率可能相同C.若在e点扩大容器体积并加热，可能达到c点状态D.恒温恒压条件下，向d点平衡体系中再充入2molNO和2molCO，重新达到平衡后，与d点状态相比，NO的体积分数将增大【答案】A【解析】【分析】反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，NO体积分数增大，则温度T1>T2；【详解】A．a点NO体积分数为40%；则总的物质的量为（4-0.5a）mol，，a=0.5mol，则CO的平衡转化率为25%，A正确；B．b点温度高且压强大，则b点的反应速率大于c点，B错误；C．结合分析可知，e点温度高于c，则e点加热不会达到c点，C错误；D．恒温恒压条件下，向d点平衡体系中再充入2molNO和2molCO，重新达到平衡后，新平衡与原有平衡为等效平衡，NO的体积分数不会增大，D错误；故选A。14.某温度下，两种难溶盐、的饱和溶液中或与的关系如图所示。下列说法错误的是A.B.a点时，，C.平衡常数D.向浓度均为0.1mol/L的NaxX、NayY混合溶液中滴加AgNO3溶液，先产生AgyY沉淀【答案】C【解析】【详解】A．取直形AgyY上(1，9)和(2，8)两点可知，10-1×(10-9)y=10-2×(10-8)y，解得y=1，同理取直形AgxX上(2，5)和(4，4)两点可知，10-2×(10-5)x=10-4×(10-4)x，解得x=2，故，A正确；B．由A项分析可知，Ksp(Ag2X)=10-12，Ksp(AgY)=10-10，故a点时，，，B正确；C．由A项分析可知，x=2，y=1，则反应为：Ag2X(s)+2Y-(aq)2AgY(s)+X2-(aq)平衡常数K=====108，C错误；D．由题干图示信息可知，当Xx-和Yy-浓度相同时，AgyY对应的Ag+浓度更小，即当Xx-和Yy-浓度相同时析出沉淀AgyY需要的Ag+浓度更小，即向浓度均为0.1mol/L的NaxX、NayY混合溶液中滴加AgNO3溶液，先产生AgyY沉淀，D正确；故答案为：C。二、非选择题：本题共4小题，共58分。15.氯氧化铋(BiOCl)广泛用于彩釉调料、塑料助剂、油漆调色等。工业上常用辉铋矿(主要成分是，还含有少量、铁的氧化物等杂质)为原料制备氯氧化铋。已知：①在时开始水解，时几乎完全水解为白色的BiOCl沉淀；②该工艺下，有关金属离子开始沉淀和沉淀完全的pH见下表。金属离子开始沉淀的pH1.97.2沉淀完全的pH2.98.2（1）铋与氮同主族，且位于元素周期表的第六周期，基态Bi的价电子排布式为___________。（2）“浸渣”的主要成分是S和___________，“浸取”时生成S的离子方程式为___________。（3）“充分搅拌”时加入盐酸羟胺的目的是___________。（4）加入碳酸钠粉末制取BiOCl时，溶液pH值需控制的合理范围为___________，发生反应的化学方程式为___________。（5）氯氧化铋(BiOCl)可用作钾离子电池(有机物作离子导体)的负极材料，充电时嵌入，BiOCl被还原为Bi，则阴极的电极反应式是___________。（6）铋的一种氧化物的立方晶胞结构如图所示，已知最近的两个铋离子之间的距离为，阿伏加德罗常数为，则该晶体的密度为___________(列出计算式即可)。【答案】（1）6s26p3（2）①.②.（3）将铁离子还原为亚铁离子避免调节pH时铁转化为沉淀（4）①.3~7.2②.（5）（6）【解析】【分析】辉铋矿加入氯化铁、盐酸酸浸，铁离子具有氧化性将硫氧化为硫单质、二氧化硅不反应，两者成为滤渣，滤液含有Bi3+、Fe3+，加入盐酸羟胺将铁离子还原为亚铁离子避免调节pH时铁转化为沉淀，然后加入碳酸钠调节pH，结合题干可知，调节pH在3~7.2使得完全水解为BiOCl沉淀；【小问1详解】铋与氮同主族，则为ⅤA族，且位于元素周期表的第六周期，则基态Bi的价电子排布式为6s26p3；【小问2详解】由分析可知，浸渣”的主要成分是S和，“浸取”时铁离子具有氧化性将硫氧化为硫单质，生成S的离子方程式为；【小问3详解】“充分搅拌”时加入盐酸羟胺的目的是将铁离子还原为亚铁离子避免调节pH时铁转化为沉淀；【小问4详解】已知：时几乎完全水解为白色的BiOCl沉淀，且不能使得亚铁离子沉淀，则加入碳酸钠粉末制取BiOCl时，溶液pH值需控制的合理范围为3~7.2；水解为白色的BiOCl沉淀，发生反应的化学方程式为：；【小问5详解】充电为电解池，电解池中阴极发生还原反应，电解池中有机物作离子导体、充电时嵌入，则BiOCl得到电子发生还原反应被还原为Bi，反应为；【小问6详解】已知最近的两个铋离子之间的距离为，为面对角线的二分之一，则晶胞边长为；根据“均摊法”，晶胞中含个Bi、8个O，则晶体密度为。16.将二氧化碳资源化是实现“碳中和”目标的重要手段。回答下列问题：（1）利用和重整技术可获得合成气(主要成分为CO和)，反应如下：I：Ⅱ：反应的___________，该反应活化能(正)___________(逆)(填“>”“<”或“=”)。（2）二氧化碳催化加氢可合成乙醇，其反应原理为：，该反应的平衡常数与温度的关系如表。温度/K400500平衡常数/K953①该反应为___________反应(填“吸热”或“放热”)，在___________时可自发进行(填“高温”“低温”或“任意温度”)。②恒容绝热容器中发生上述反应，下列说法正确的是___________。A．加入合适的催化剂可以提高的平衡转化率B．反应达平衡后容器内温度保持不变C．反应达平衡时一定成立D．容器内气体密度不变时说明达到了平衡状态③设m为起始时的投料比，即。通过实验得到图像如下：图甲中控制其他条件，只调节反应温度，反应速率最快的是___________(填、或)，理由是___________。图乙表示在，起始压强为4MPa的恒容条件下，平衡状态时各物质的物质的量分数与温度的关系，温度时，该反应的压强平衡常数___________(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压物质的量分数)。【答案】（1）①.+329②.>（2）①.放热②.低温③.B④.T1⑤.由于该反应放热，所以温度越高反应物转化率越低，所以T1>T2>T3，温度越高反应速率越快，反应速率最快的是T1⑥.【解析】【小问1详解】根据盖斯定律，反应I+2×反应Ⅱ可得反应的247+2×41=+329，由(正)-(逆)>0，则(正)>(逆)；【小问2详解】①由表可知，温度升高平衡常数减小，且升高温度平衡向吸热方向移动，说明该反应为放热反应，∆H<0，该反应是气体体积减小的反应则∆S<0，由自发反应的判据∆G=∆H-T∆S<0，在低温时可自发进行；②A．加入合适的催化剂只改变反应速率，平衡不移动，不能提高的平衡转化率，故A错误；B．该反应是放热反应，绝热容器中反应体系温度发生变化，当反应达平衡后容器内温度保持不变，故B正确；C．反应达平衡时与起始投入量和转化率有关，不一定成立，故C错误；D．恒容气体总质量不变，则容器内气体密度一直不变，不能说明达到了平衡状态，故D错误；故选B；③该合成反应正向放热，其他条件不变时升高温度，平衡逆向移动，CO2的平衡转化率降低，即温度越低，CO2的平衡转化率越大，所以T1>T2>T3，温度越高反应速率越快，控制其他条件，只调节反应温度，反应速率最快的是T1；由于投料按照化学计量系数比进行，，所以反应任意时刻，n(H2):n(CO2)=3:1，且n(乙醇)：n(水)=1:3；所以图中a线为H2，b线为CO2，c线为水，d线为C2H5OH；结合数据可知，T4时，H2和H2O的物质的量分数相等，分压均为0.375×4MPa，CO2和C2H5OH的物质的量分数相等，分压均为0.125×4MPa，得该反应的压强平衡常数。17.三氯化铬()在工业上广泛用作媒染剂、催化剂、电镀用铬试剂。某小组在实验室模拟工业制备并测定纯度。已知：①三氯化铬能升华，能水解，高温下能被氧气氧化。②气体有毒，遇水发生水解产生两种酸性气体。回答下列问题：（1）制备以和(沸点76.8℃)为原料，在高温下制备无水，同时生成气体。选用如下装置(加热及夹持装置略)：①装置E的仪器名称为___________，装置F中长颈漏斗的作用为___________。②实验装置合理的接口连接顺序为a→___________。③实验前通入氮气的作用为___________。装置D中发生反应的化学方程式为___________。（2）产品中的纯度测定称取产品配成250mL溶液，取25.00mL样品溶液于锥形瓶中，加热至沸腾后加入稍过量并酸化，将氧化为，再次煮沸，冷却后再加入稍过量KI固体充分摇匀，使铬元素完全以形式存在。加入适量的指示剂，用的标准溶液滴定至终点，平行测定三次，平均消耗标准溶液23.00mL(已知)。①滴定实验中加入的指示剂为___________。②产品中质量分数为___________。③下列操作将导致产品中质量分数测定值偏大的是___________。(填字母标号)A．加入KI固体量不足B．加入稍过量反应后未加热煮沸C．读数时滴定前平视，滴定后俯视D．用于配制标准液的固体部分变质【答案】（1）①.球形干燥管②.平衡气压(调节氮气的气体流速，检验后面装置是否有堵塞)③.gh→bc→ef→d④.排净整个装置的空气，防止三氯化铬被氧气氧化⑤.（2）①.淀粉溶液②.81.0%③.BD【解析】【分析】三氯化铬能升华、能水解、高温下能被氧气氧化，所以实验过程中要确保装置内不能存在氧气和水蒸气，A装置的作用是干燥氮气，用氮气将F装置的CCl4导入装置B参与反应，E装置的作用是防止水蒸气进入反应装置B，C装置为收集装置，D装置的作用是处理尾气，B装置是发生装置。整个反应的流程，先用干燥的氮气排净整个装置的空气，然后继续通入氮气将CCl4导入装置与B中的三氧化二铬反应，生成的COCl2有毒，用D装置中氢氧化钠溶液吸收尾气，为防止D装置中水蒸气进入反应装置，还需要在C和D之间加上一个干燥装置E。【小问1详解】①根据装置E的构造，可知E的名称为球形干燥管；装置F中长颈漏斗的作用是平衡气压(调节氮气的气体流速，检验后面装置是否有堵塞)；②根据以上分析可知，实验装置合理的连接顺序为a→gh→bc→ef→d；③三氯化铬高温下能被氧气氧化，为了防止三氯化铬被氧气氧化，实验前通入氮气，排净整个装置的空气；装置D中可看作是COCl2先与水反应，生成二氧化碳和氯化氢，然后二氧化碳和氯化氢再与氢氧化钠反应，所以反应的离子方程式为；【小问2详解】①将碘化钾氧化成碘单质，在用标准硫代硫酸钠溶液滴定至终点时，碘单质被完全消耗，所以实验中应加入的指示剂为淀粉溶液，当滴入最后半滴标准溶液，溶液由蓝色恰好变为无色，且半分钟内不恢复原色，说明达到滴定终点；②由电子得失守恒和质量守恒，可得出如下关系式，2CrCl3--6KI-3I2-6Na2S2O3，所以产品中CrCl3物质的量为，则其质量分数为；③A．加入KI固体量不足，生成的I2偏少，会导致I2消耗的标准硫代硫酸钠溶液体积偏小，所测三氯化铬质量分数偏低，故A错误；B．加入稍过量Na2O2反应后未加热煮沸，会有H2O2残留，导致生成的碘单质增加，消耗的硫代硫酸钠增加，所测三氯化铬质量分数偏大，故B正确；C．读数时滴定前平视，滴定后俯视，俯视会使本次读数偏小，最终造成标准硫代硫酸钠溶液体积偏小，所测三氯化铬质量分数偏小，故C错误；D．用于配制标准液的Na2S2O3固体部分变质，结果会消耗更多的硫代硫酸钠，所测三氯化铬质量分数偏大，故D正确；故答案为：BD。18.化合物H是合成盐酸伊