4.3.1 离子键 课件-高一化学人教版2019必修第一册29

4.3.1

离子键第四章物质结构

元素周期律授课人：***学习目标01理解离子键的概念及形成过程02了解离子化合物的概念03能用电子式表示离子键的形成过程氯化钠的形成过程ONE实验1：氯化钠的形成化学方程式：2Na＋Cl2＝2NaCl（条件：点燃）现象：剧烈燃烧，发出黄色的火焰，有大量的白烟问题探究1

从宏观上讲钠在氯气中燃烧，生成新的物质氯化钠，若从微观角度考虑，又该如何解释呢？那么氯原子和钠原子又是以怎样方式结合在一起的？他们之间存在什么样的作用力？Na+Cl－电子转移1氯化钠的形成过程：不稳定较稳定在氯化钠中Na+和Cl-

间存在哪些作用力？1、Na+离子和Cl-离子间的静电吸引作用;2、核外电子与核外电子、原子核与原子核间的静电排斥作用离子键TWO使带相反电荷的阴、阳离子结合的相互（静电）作用。阴、阳离子静电作用1、定义：A.成键微粒：B.成键本质：原子核之间、电子之间的静电排斥阴、阳离子之间的静电吸引C.成键元素：①活泼的金属元素和活泼的非金属元素之间②活泼金属离子（或铵根离子）与酸根离子之间２、成键三要素：思考哪些物质能形成离子键？(1)活泼的金属元素（IA，IIA）和活泼的非金属元素（VIA，VIIA）之间

如：K2S、MgCl2、CaO等AlCl3除外(2)NH4＋、CO32—、SO42—等原子团之间或与活泼的非金属、金属元素之间如：(NH4)2S、(NH4)2CO3、MgSO4等(3)强碱与大多数盐都存在离子键如：NaOH、KOH、BaCO3等A.活泼金属氧化物：B.强碱：C.大多数盐：3、存在物质：THREE离子化合物1、定义：由离子键构成的化合物一定是离子化合物。2、组成微粒：阴、阳离子对点练习

1、下列物质中含有离子键的是()1、H2O 2、CaCl23、NaOH 4、H2SO45、Na2O 6、CO27、Na2O2 8、NH4Cl9、NH3 10、CH4

2、3、5、7、8对点练习

D2、下列说法正确的是：A.离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力B.所有金属与所有非金属原子之间都能形成离子键C.在化合物CaCl2中，两个氯离子之间也存在离子键D.钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系能量降低

对点练习

CD3．下列有关叙述中不正确的是A．含有离子键的化合物一定是离子化合物B．离子化合物中的结构微粒是阴阳离子C．离子化合物中的组成元素一定有金属元素D．离子键是阴阳离子间的相互吸引作用对点练习

C4、下列各数值表示有关元素的原子序数,其所表示的各原子组中能以离子键相互结合成稳定化合物的是：

A.10与12B.8与17C.11与17D.6与14FOUR电子式1、概念：在元素符号周围用小黑点“.”或小叉“×”来表示原子的最外层电子的式子。

2、表示：

⑴、原子的电子式：HOClMgNa（2）、离子的电子式：ClO2-①阴离子的电子式简单阴离子:复杂的阴离子:OH-一般用表示Rn-使每一个原子达到稳定结构S2-如Mg2Na②阳离子的电子式简单的阳离子:复杂的阳离子:即离子符号如NH4+:NH+HHH．要注明最外层电子数及电荷数

H+（3）、分子的电子式：由阳离子的电子式和阴离子的电子式组合而成.注意:相同的离子不能合并写（每个离子都要单独写）,一般对称排列.

如：Mg2Cl2×ClNaNaO2-NaMg2ClClNa2×O2-AB型AB2型A2B型3、用电子式表示离子化合物的形成过程：

Mg2BrBrBrMgBrO2-

K

KOK

K例：左侧写原子的电子式，右侧写离子化合物的电子式，中间用连接.注意:①用弧形箭头表示电子转移的方向：

②相同离子不能合并。对点练习

·O·····[O]2-····：：⑴用电子式表示氧化镁的形成过程

→Mg2+⑵用电子式表示硫化钾的形成过程

·S·····K·+→K+[S]2-····：：K+·K+Mg

··+04030201原子的电子式：常把其最外层电子数用小黑点“.”或小叉“×”来表示。简单阳离子的电子式：用离子符号来表示。阴离子的电子式:不但要画出最外层电子数，而且还应用括号“[]”括起来，并在右上角标出“n-”电荷字样。分子的电子式：由阴、阳离子的电子式组成，但对相同离子不能合并（即每个离子都要单独书写）。05AB型AB2型A2B型离子化合物的形成过程：

左边写出形成物质的所有原子的电子式，右边写出离子化合物的电子式，

中间用箭头连接（只用“→”表示形成过程，而不用“=”）。随堂练习

Cl][HClH1.下列用电子式表示化合物的形成过程正确的是：KOKO][K2K]MgFFMgF2[2[]Ba[]Cl[]Cl2BaClClABCDA随堂练习

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