2025版新教材高中化学第3章水溶液中的离子反应与平衡第3节盐类的水解第2课时影响盐类水解的主要因素及盐的水解常数的应用课件新人教版选择性必修1

第三节盐类的水解第2课时影响盐类水解的主要因素及盐的水解常数的应用1．通过实验探究，认识影响盐类水解的主要因素。2．能从盐类水解平衡的角度分析溶液的酸碱性等。3．能利用盐的水解常数分析问题。1．运用化学平衡原理分析外界条件对盐类水解的影响，培养变化观念与平衡思想。2．根据影响盐类水解的外界因素，设计简单实验进行探究，培养科学探究与创新意识。一、影响盐类水解的主要因素实验序号影响因素实验步骤实验现象①盐的浓度加入FeCl3固体，再测溶液的pH溶液颜色变____，pH______②溶液的酸碱度加盐酸后，测溶液的pH溶液颜色变____，pH______深变小浅变小实验序号影响因素实验步骤实验现象③

加入少量NaOH溶液产生______色沉淀④温度升高温度溶液颜色变____，pH______红褐深变小(2)外因××√××√深|度|思|考1.在Na2SO3溶液中滴加酚酞，溶液变红色，若在该溶液中滴入过量的BaCl2溶液，现象是什么？并结合离子方程式，运用平衡原理进行解释。2．将镁条投入浓NH4Cl溶液中，有H2、NH3两种气体产生，利用有关离子方程式分析原因。D解析：加热能使平衡向水解方向移动，c(H＋)增大，pH减小；通入HCl气体能增大c(H＋)，抑制了Al3＋的水解，且pH减小；加入NaCl溶液，相当于加水稀释，能促进Al3＋的水解，但c(H＋)变小，故pH增大。2．向纯碱溶液中滴入酚酞溶液：(1)观察到的现象是__________，原因是________________________(用离子方程式表示)。若微热溶液，观察到的现象是__________，由此证明碳酸钠的水解是______(填“吸热”或“放热”)反应。(2)若向溶液中加入少量氯化铁溶液，观察到的现象是_____________________________________________________，反应的离子方程式是___________________________________________。溶液变红红色加深吸热红色变浅，有红褐色沉淀生成，有气体生成(或气泡冒出)1．盐的水解常数二、盐的水解常数及应用越大温度已知常温下Ka(CH3COOH)>Ka1(H2CO3)>Ka(HClO)>Ka2(H2CO3)，则同浓度的下列四种溶液的pH由大到小的顺序为________________。①Na2CO3溶液②NaHCO3溶液③NaClO溶液④CH3COONa溶液①>③>②>④小于<

碱大于>

酸(3)判断等浓度的HX和NaX混合液的酸碱性混合液中存在HX的电离平衡和NaX的水解平衡，溶液的酸碱性取决于HX的电离程度和X－的水解程度的相对大小。①当Ka(HX)>Kh(X－)时，HX的电离程度大于X－的水解程度，混合液呈酸性。②当Kh(X－)>Ka(HX)时，X－的水解程度大于HX的电离程度，混合液呈碱性。A2．常温下，三种酸的电离常数如下表所示。酸HXHYHZKa9×10－79×10－61×10－2回答下列问题：(1)同浓度的NaX、NaY、NaZ溶液，pH最大的是________。(2)同pH的NaX、NaY、NaZ溶液，浓度最大的是________。(3)等物质的量浓度的HX和NaX混合溶液显____性，原因是________________________________________________________________________________________。NaXNaZ酸则混合溶液显酸性92.36×10－51×10－12增大随堂演练·知识落实CB解析：加入少量NaCl固体，对FeCl3水解平衡无影响，FeCl3的水解程度不变；加入少量水，溶液得以稀释，FeCl3的水解程度增大；加入FeCl3固体，溶液中Fe3＋的浓度增大，水解平衡正向移动，但FeCl3的水解程度减小；水解反应为吸热反应，降温，平衡逆向移动，FeCl3的水解程度减小。D4．氯化铁主要用于金属蚀刻，污水处理。其处理污水除利用其氧化性之外，还可以水解得到氢氧化铁胶体，起到一定净水作用。Cc(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)2.89(或2.886)BCABC(6)常温时，有以下3种溶液，其中pH最小的是____。A．0.02mol·L－1CH3COOH与0.02mol·L－1NaOH溶液等体积混合液B．0.03mol·L－1CH3COOH与0.01mol·L－1NaOH溶液等体积混合液C．pH＝2的CH3COOH与pH＝12的NaOH溶液等体积混合液