第一章溶液专项训练浙教版科学八年级上册

浙教版20232024学年八年级上册科学溶液专项训练1.如图甲是几种固态物质的溶解度曲线。30℃时，在100克水中加入11克b物质，充分搅拌，得到溶液Ⅰ；在溶液Ⅰ中继续加入89克b物质，充分搅拌，得到溶液Ⅱ，加热溶液Ⅱ至60℃，并充分搅拌，得到溶液Ⅲ，下列是小敏绘制的溶液Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的溶质质量分数图像，其中正确的是（

）A.

B.

C.

D.

2.某次蔗糖溶解实验过程如图所示，不考虑水分蒸发，下列判断错误的是()A.

②中溶液是饱和溶液

B.

③中溶液一定是不饱和溶液

C.②③中溶液的溶质质量分数不相同D.③中溶液的溶质质量大于②中溶液的溶质质量3.

下列有关溶液的说法正确的是（）​A.

形成溶液的溶质都是固态物质

B.

饱和溶液的质量分数一定比不饱和溶液的质量分数大

C.

溶液具有均一性和稳定性

D.

所有物质溶于水形成溶液都要吸收热量4.

实验室配制氯化钠溶液的操作中，正确的是（）​A.

取氯化钠

​​

B.

称氯化钠

​​

C.

量取水​

D.

溶解​5．t℃时，一定量的硝酸钠饱和溶液恒温蒸发水分，随着水分的蒸发，溶液中的各量变化正确的是()A．硝酸钠溶解度的变化B．溶质质量的变化C．溶质的质量分数变化D．溶液质量变化6．在20℃时，刘冰同学向100g水中依次加入NaCl固体，充分溶解。实验过程如图所示。下列说法错误的是（）A．20℃时，NaCl的溶解度为36gB．图②中的溶液是不饱和溶液C．图③中溶液的溶质质量为40gD．图③和图④中NaCl溶液的溶质质量分数相等7．某学生要配制质量分数为10%的食盐溶液，他读量筒中水的体积刻度时，视线仰视。而调节天平平衡时，指针偏左，称量食盐时天平平衡，则他配制的食盐溶液的质量分数（）A．等于10% B．小于10% C．大于10% D．无法确定8．在20℃时，取一定质量的固体硝酸钾于烧杯中，把100g水平均分成四份依次加入烧杯，不断搅拌，使之充分溶解，实验过程如图所示。下列分析正确的是()A．甲烧杯中，硝酸钾溶液是不饱和溶液B．乙→丙过程中，硝酸钾溶液的溶质质量分数变大C．丙→丁过程中，硝酸钾溶液的溶质质量分数变大D．丁烧杯中，硝酸钾溶液是不饱和溶液9．高氯酸钾(KClO4)溶解度如下表。下列说法不正确的是（）B．20℃时将2g高氯酸钾溶于98g水中，所得溶液中溶质的质量分数小于2%C．60℃时，高氯酸钾饱和溶液中溶质的质量分数小于7.3%D．80℃的高氯酸钾溶液冷却至40℃肯定有晶体析出10.如图是a、b两种固体物质的溶解度曲线。下列说法中不正确的是（）A.a物质的溶解度随温度的升高而增大B.t2℃时b物质的溶解度比a物质的溶解度大C.M点表示在t1℃时a、b两种物质的溶解度相等D.升高温度可以将a、b的饱和溶液转化为不饱和溶液11．向100g质量分数为10%的NaOH溶液中加入12.5gNaOH固体，完全溶解后，所得溶液中溶质质量分数为（）A．12.5%B．20%C．22.5%D．25%12.有一杯t℃时的硝酸钾溶液，在该溶液中加入27克硝酸钾晶体，充分搅拌

后有11克没有溶解；若将原溶液加热蒸发掉40克水再冷却至原温度，溶液恰好达到饱和，则t℃时硝酸钾的溶解度为（

）

A.

50克

B.

28克

C.

36克

D.

40克13.t℃时，将一定量硝酸钾的不饱和溶液平均分为三份，分别恒温蒸发出水的质量为5g、10g、15g.析出硝酸钾晶体的质量依次为ag.、bg、cg，则a、b、c三者的关系为(

)A.

c=a+b

B.

c=2ba

C.

c=a+2b

D.

c=2ab14.某物质A的溶解度曲线如图所示，现有20℃的100克物质A的饱和溶液样品若干份，下列说法或措施正确的有(

)①取样品升高温度至60℃将变为不饱和溶液②取样品降温度至10℃仍是饱和溶液③取样品升温至60℃，加入80克物质A，固体恰好全部溶解④加入20克水降温度至0℃仍是饱和溶液⑤蒸发掉20克水，再恢复到20℃仍是饱和溶液⑥配置图中C状态下的此溶液100g，需要的水比100g样品中含有的水要少A.

三种

B.

四种

C.

五种

D.

六种15.20

℃时，取甲、乙、丙、丁四种纯净物各20

g，分别加入到四个各盛有50g水的烧杯中，充分溶解，其溶解情况如下表：下列说法正确的是（）A．所得四杯溶液都是饱和溶液B．丁溶液的溶质质量分数最大C．20

℃时四种物质溶解度的关系为：丙＞乙＞甲＞丁D．四杯溶液中溶剂的质量大小为：丙溶液＞乙溶液＞甲溶液＞丁溶液16.

20℃时，将20g氯化钠放入50g水中，充分搅拌后所得溶液为________溶液（填“饱和或不饱和”），该溶液的溶质量分数为________（20℃时氯化钠的溶解度为36g，结果保留一位小数）。17．制作“叶脉书签”需用到10%的氢氧化钠溶液。现配制50g质量分数为10%的氢氧化钠溶液。(1)若用氢氧化钠固体配制，需称量氢氧化钠的质量为__g。(2)用氢氧化钠固体配制10%的氢氧化钠溶液过程中，需要用到的仪器除了托盘天平、药匙、量筒、烧杯、胶头滴管、试剂瓶外，还需要____。(3)下列操作正确的是___(填字母)。A．称量氢氧化钠固体时，左盘放砝码B．在托盘天平的左右托盘上垫滤纸称量氢氧化钠固体C．将准确称量的氢氧化钠固体放入装有水的量筒中溶解D．将配制好的氢氧化钠溶液装入试剂瓶中，塞好瓶塞并贴上标签(4)若用20%的氢氧化钠溶液加水(水的密度为1g/cm3)配制50g质量分数为10%的氢氧化钠溶液，需20%的氢氧化钠溶液的质量为____g；配制时应选用____mL(选填“10”或“50”)的量筒量取水。18．20℃时，将等质量(不含结晶水)的甲、乙固体分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图1，再加热到50℃时现象如图2(不考虑水分蒸发)。（1）图1中，一定属于饱和溶液的是，甲、乙溶液溶质质量分数的关系为甲乙(填“大于”、“小于”、“等于”)。（2）甲、乙固体的溶解度曲线如图3，则表示甲物质的溶解度曲(填“M”或“N”)。（3）将图2所得两溶液分别降温至30℃，会出现的现象是。A．甲中析出晶体，乙中无晶体析出B．甲中无晶体析出，乙中析出晶体C．甲中可能析出晶体，乙中无晶体析出D．甲、乙中都没有晶体析出19．碘是一种紫黑色晶体，可以溶解在汽油中，形成紫红色溶液。（1）碘的汽油溶液中，溶质是，溶剂是。（2）甲、乙、丙三个同学分别画出如图所示的示意图来表示溶液中碘分子的分布(汽油分子没有画出)。根据你在实验中观察到的现象，(选填“甲”“乙”或“丙”)的示意图符合事实，你的依据是。20．如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，根据该图回答下列问题：（1）在t1℃时，在三只烧杯中各装入50g水，分别充分溶解A，B，C三种物质，其中溶解最多的物质是；（2）t2℃，将A，B，C三种物质的饱和溶液各500g分别蒸发掉100g水，析出晶体的质量由小到大的顺序是；（3）t2℃时，将A、B、C三种物质的饱和溶液降温到t1℃，所得溶液的溶质的质量分数由大到小的顺序为；（4）若要除去固体A中少量的B物质，应采用的方法是。21.在实验探究过程中，如果有多种因素同时影响某一实验结果，当我们要探究其中的一种因素时，就要保持其他因素不变，以探究此种因素对实验结果的影响。完成实验探究：哪些因素影响固体物质在水中的溶解度?因素1：溶质的种类在实验中要改变的因素是：溶质的种类要保持不变的因素是：温度操作步骤：在常温下，用量筒各量取5mL蒸馏水，分别加入①、②、③三支试管中，再分别加入氯化钠、硝酸钾、氢氧化钙各29，振荡，观察各物质的溶解情况。实验现象：试管①中有少量氯化钠未溶，试管②中硝酸钾全部溶解，试管③中有多量氢氧化钙未溶。实验结论：________因素2：温度(以硝酸钾为例)在实验中要改变的因素是：________要保持不变的因素是：溶质的种类(硝酸钾)操作步骤：用量筒各量取5mL蒸馏水，分别加入①、②、③三支试管中，再分别加入59硝酸钾晶体，将试管①保持在常温下，将试管②加热并保持在40"C，将试管③加热并保持在60"C，振荡，观察各试管中硝酸钾的溶解情况。实验现象：试管①中有多量硝酸钾未溶，试管②中有少量硝酸钾未溶，试管③中硝酸钾全部溶解。实验结论：在不同温度下，固体物质(硝酸钾)在水里的溶解度________(填“相等”或“不相等”)。22.如图是实验室配制一定溶质质量分数的NaCl溶液的流程图。请回答:(1)应称量gNaCl,需加水mL。

(2)若称量NaCl固体时指针向右偏转,则应直到天平平衡。

(3)取上述溶液10g加水稀释到g,可得到5%的NaCl溶液。

10.由128克硝酸钾、60克氯化钠组成的混合物投入200g热水溶解，对该溶液进行如图实验（假设实验过程中无损耗）。（1）两种物质溶解在水中，用玻璃棒搅拌的目的是。（2）实验时温度t的范围为。（3）操作1用到的实验仪器有。A．酒精灯B．铁架台C．漏斗D．玻璃棒E．蒸发皿（4）定量述晶体1的组成。（5）溶液2为（填物质名称）的饱和溶液。（6）关于溶液中NaC1的质量分数：溶液1溶液2（选填“＞“、“＜”或“＝“）（7）关于上述实验说法错误的是。A．晶体1与晶体2比较，晶体1中KNO3的纯度更高B．溶液1中KNO3为饱和溶液，NaCl为不饱和溶液C．溶液1恒温蒸发90g水后，与溶液2的成分相同D．溶液2将水蒸干就可得到纯净的KNO3固体23.如图是配置50g质量分数为5%的氯化钠溶液的操作过程示意图：（1）D操作应选用量程为________mL的量筒（从10m、50mL、100mL中选择）；（2）E操作中玻璃棒的作用是________。（3）如果配制过程中出现以下情况可能导致所配溶液的溶质质量分数偏大的是

。A.所用氯化钠药品不纯；

B.量取水时俯视读数；

C.配完后将溶液转移至试剂瓶时洒出了一些；

D.量取水时仰视读数；

E.将量好的水从量筒里倒入烧杯时，量筒内壁有少量的水残留。

6.在温度保持不变的情况下，不同种类固体物质在水里的溶解度不相等或在温度保持不变时，溶质种类影响固体物质在水中的溶解度；温度；不相等24.如图，一木块漂浮于50℃的硝酸钾饱和溶液中，当温度改变时(不考虑由此引起的木块和溶液体积的变化)，木块排开液体的体积(V排)随时间(t)发生如图所示的变化，由此推出温度的改变方式为_______(选填“升温”或“降温”)。随温度的改变，硝酸钾溶液的溶质的质量分数将______(选填“不变”“增大”或“减小”)。25.化学实验室现有质量分数为98%的浓硫酸，但在实验室中常需要用较稀的硫酸。请回答下列问题：（1）上述浓硫酸中溶剂的质量分数是________；（2）要把50g上述浓硫酸稀释为质量分数为10%的硫酸，需要水的质量是多少？（请写出计算过程）参考答案1.A2.B3.C4.D5.C6.C7.B8.D9.D10.B11.B12.D13.B14.C15.C16.饱和；26.5%17.（1）5（2）玻璃棒（3）D（4）25.5018.（1）甲；小于（2）M（3）D19.（1）碘；汽油（2）甲；溶液具有均一性20.（1）A（2）C＜