黑龙江省齐齐哈尔市龙沙区重点中学2023-2024学年中考试题猜想化学试卷含解析

黑龙江省齐齐哈尔市龙沙区重点中学2023-2024学年中考试题猜想化学试卷注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2．答题时请按要求用笔。3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、单选题（本大题共10小题，共20分）1．下列实验方案正确的是A．制备：用加热KC1和MnO2混合物的方法制O2B．鉴别：用稀盐酸鉴别铁粉、木炭粉和氧化铜粉末C．除杂：用生石灰干燥湿润的二氧化碳气体D．检验：用内壁涂有澄清石灰水的烧杯罩在甲烷燃烧的火焰上方，检验有水生成2．下图是甲、乙两种固体的溶解度曲线。下列说法中不正确的是A．℃时，甲和乙的溶解度相等B．℃时，30g乙加到100g水中形成饱和溶液C．℃时，各100g饱和溶液降温到℃析出固体甲多于乙D．℃时，75g甲的饱和溶液中加100g水得到20%的溶液3．下列发明或技术中，主要原理为物理变化的是A．粮食酿酒 B．工业炼铜 C．活字印刷 D．烧制陶瓷4．下列除杂方法不正确的是物质（括号内为杂质）主要方法AO2（水蒸气）通过装有浓硫酸的洗气瓶BCuO（木炭）在空气中充分灼烧CNaNO3溶液（NaOH）加入适量的FeCl3溶液，并过滤D除去CaO中的CaCO3高温加热到固体质量不变A．A B．B C．C D．D5．下列变化中,属于化学变化的是A．湿衣晾干 B．石蜡融化 C．胆矾研碎 D．葡萄酿酒6．下列应用及相应的原理（用化学方程式表示）都正确的是（）A．小苏打治疗胃酸过多B．甲烷用作燃料C．盐酸除铁锈D．实验室中用过氧化氢溶液制取氧气7．某同学制取CO2并利用反应后的溶液制得Na2SO4晶体。下列操作错误的是A．稀释 B．制取 C．收集 D．蒸发8．R是硝酸钾或氯化铵中的一种，硝酸钾和氯化铵的溶解度曲线如右图所示某化学兴趣小组的同学进行了如下图所示实验则下列说法不正确的是A．t2℃时，硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数为37.5%B．R是KNO3C．②③中清液是饱和溶液D．①的溶液中溶质质量分数一定比③的上层清液中溶质质量分数小9．下列实验操作不正确的是A．加热液体B．稀释浓硫酸C．蒸发食盐水D．检查装置气密性10．下图是甲转化为丙的微观过程。下列说法不正确的是A．反应前后原子种类不变 B．转化①中甲和O2反应的分子个数比为1：1C．转化②是化合反应 D．丙中氢、硫、氧元素的质量比为1：16：32二、填空题（本大题共1小题，共4分）11．下图表示某化学反应的微观示意图，据图回答：物质A中氮元素的化合价为____；反应后生成C、D两种物质的质量比为____；请用微粒的观点对质量守恒定律作出解释：___。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12．甘油用于生产、生活的多个领域，其化学式为，根据甘油的化学式计算：甘油由_____种元素组成（写数值）；一个甘油分子中含有_____个原子；甘油中碳、氧元素的质量比为_____（写最简比）；甘油中碳元素的质量分数为_____（结果精确到）。四、简答题（本大题共2小题，共8分）13．在烛芯的棉线中加入细镁条可制成“吹不灭的蜡烛”。已知镁条的着火点低于火焰焰心的温度。请从燃烧条件角度回答：（1）蜡烛正常燃烧时，焰心的镁条不燃烧，原因是_____。（2）吹灭蜡烛后，镁条开始燃烧，并重新引燃蜡烛。引燃蜡烛时，镁条所起的作用是_____。14．“人工固氮”的新方法的反应过程示意图如下：依据反应的微观示意图写出化学方程式________________________。氨气进入大气后与水作用，可能形成“碱雨”，写出碱雨中的碱的化学式________________。氨是氮肥工业的重要原料。某化肥厂生产铵态氮肥(NH4)2SO4的工艺流程如下：①加入的X应为__________（填字母序号）。AH2SO4BCaSO4CSO2②生产流程中能被循环利用的物质是_______________。五、探究题（本大题共2小题，共13分）15．请你依据下图设计一个酸和碱反应的探究实验：实验步骤实验现象结论①向烧杯中加入10mL氢氧化钠溶液，并滴入几滴酚酞溶液：②再用滴管慢慢滴入稀硫酸，并不断搅拌溶液①溶液颜色_____：②不断搅拌溶液至溶液颜色给好变成_____色为止。酸和碱发生了中和反应，该反应属四种基本反应类型中的_____反应。16．某同学发现许多的食品包装袋中都有脱氧剂，他在老师的帮助下对某铁系脱氧剂展开了探究：打开脱氧剂，将其倒在滤纸上，观察到脱氧剂大部分为黑色粉末，还有少量红色粉末和白色粉末。（提出问题）该脱氧剂中的黑色粉末、红色粉末和白色粉末分别是什么？（查阅资料）（1）铁系脱氧剂的主要成分是铁粉，还含有活性炭及少量氯化钠。铁系脱氧剂的作用原理是铁消耗包装袋内的氧气而变成铁锈。（2）氯化钠与铁粉不反应，但能够加快反应速率。（猜想与假设）猜想一：黑色粉末是氧化铜，红色粉末是铜，白色粉末是氯化钠；猜想二：黑色粉末是铁，红色粉末是氧化铁，白色粉末是氯化钠。小明认为猜想一不正确，理由是_____。（实验探究）实验编号实验操作实验现象结论①取脱氧剂粉末，用磁铁吸引部分黑色粉末被磁铁吸引说明该脱氧剂中含有铁②取①中未被磁铁吸引的粉末，向其中加入足量稀硫酸红色固体消失，溶液变成_______色，黑色粉末未溶说明该脱氧剂中含有_____。写出实验②中发生反应的化学方程式：_____。（实验结论）猜想二正确。（拓展延伸）氯化钠能够加快铁生锈，请设计实验证明_____。

参考答案一、单选题（本大题共10小题，共20分）1、B【解析】

A、应用加热氯酸钾和二氧化锰的方法制取氧气，不是氯化钾，不符合题意；B、稀盐酸可和铁反应生成氯化亚铁和氢气，有气泡产生且溶液是浅绿色，木炭不和稀盐酸反应，无明显现象，氧化铜和稀盐酸反应生成氯化铜和水，溶液显蓝色，故可以用稀盐酸鉴别铁粉、木炭粉和氧化铜粉末，符合题意；C、生石灰和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙能和二氧化碳反应生成碳酸钙和水，会将二氧化碳除去，故不能用生石灰干燥湿润的二氧化碳气体，不符合题意；D、用内壁涂有澄清石灰水的烧杯罩在甲烷燃烧的火焰上方，澄清石灰水变浑浊，能检验有二氧化碳生成，不能检验有水生成，不符合题意。故选B。2、D【解析】

A、t1℃时，甲和乙的溶解度曲线交于一点，故该温度下两物质溶解度相等，故正确；

B、t1℃时，乙的溶解度是30g，根据溶解度概念，100水中溶解30g，正好达到饱和状态，故正确；

C、甲的溶解度受温度的影响较大，乙的溶解度受温度的影响较小，将t2℃的甲乙饱和溶液各100g降温到t1℃时，析出固体甲多于乙，故正确；

D、t2℃的甲的溶解度为50g，向50g水中加入25g甲，搅拌后得甲的饱和溶液为75g，加100g水，所得溶液的溶质质量分数是×100%=14.3%，故错误；

故选：D。【点睛】从溶解度曲线可以看出：同一溶质在不同温度下的溶解度；同一温度下，不同溶质的溶解度；温度对不同物质的溶解度影响不同。3、C【解析】

A.有新物质生成的变化是化学变化，无新物质生成的变化是物理变化。粮食酿酒有新物质生成，属于化学变化，此选项不符合题意；B.工业炼铜有新物质生成，属于化学变化，此选项不符合题意；C.活字印刷无新物质生成，属于物理变化，此选项符合题意；D.烧制陶瓷有新物质生成，属于化学变化，此选项不符合题意。故选C。【点睛】物理变化与化学变化的判断依据是有无新物质生成，此依据是解答此类题的关键。4、C【解析】

A、浓硫酸具有吸水性，且不与氧气反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。

B、木炭在空气中充分灼烧生成二氧化碳气体，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。

C、NaOH能与适量的FeCl3溶液反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钠，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。

D、CaCO3固体高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。

故选：C。【点睛】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。5、D【解析】

A、湿衣服晾干的过程中没有新物质生成，故是物理变化，故错误；B、石蜡融化的过程中没有新物质生成，故是物理变化，故错误；C、胆矾研碎的过程中没有新物质生成，故是物理变化，故错误；D、葡萄酿酒的过程中发生缓慢氧化的反应，故是化学变化，故正确。故选D。【点睛】判断物理变化和化学变化的唯一标准是看是否有新物质生成。6、C【解析】

A、小苏打的主要成分是碳酸氢钠，小苏打治疗胃酸过多的化学方程式为：，不符合题意；B、甲烷燃烧的化学方程式为：，不符合题意；C、铁锈的主要成分是三氧化二铁，该反应的化学方程式为：，符合题意；D、实验室用过氧化氢制取氧气的化学方程式为：，不符合题意。故选C。【点睛】书写化学方程式要遵守两个原则：一是要以客观事实为基础，二是要遵守质量守恒定律，等号两边各原子的种类与数目必须相等。7、D【解析】

A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓慢的沿器皿注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散，图中操作正确，不符合题意；B、稀硫酸可通过分液漏斗加入（分液漏斗可以控制药品的滴加速率，从而控制反应速率），碳酸钠与稀硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，图中操作正确，不符合题意；C、二氧化碳的密度比空气大，故收集时应“长进短出”，图中操作正确，不符合题意；D、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅，图中操作错误，符合题意。故选D。8、D【解析】烧杯②中有100g水，其中溶解了60gR溶质，在t2℃时，硝酸钾的溶解度是60g,氯化铵的溶解度小于60g，故R是KNO3。A.t2℃时，硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数为×100%=37.5%，正确；B.R是KNO3，正确；C.②中有100g水，溶解了60g的KNO3，恰好是饱和溶液，③中有没有溶解的固体物质，是饱和溶液，正确；D.因为不知道烧杯③中液体的温度，所以无法确定烧杯③中的上层清液中溶质质量分数，故无法比较①的溶液中溶质质量分数与③的上层清液中溶质质量分数的大小，错误。故选D。点睛：解答此题的关键是理解溶解度、溶质质量分数、饱和溶液的概念。9、B【解析】

A、给液体加热时注意：①液体的量不超过试管容积的三分之一，②试管夹应夹在试管的中上部，③试管与实验桌面成45°，④用酒精灯的外焰加热等，选项A正确；B、稀释浓硫酸时，应把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，切不可把水倒进浓硫酸里，现象B不正确；C、蒸发时，为了防止局部温度过高造成液滴飞溅，所以要用玻璃棒不断搅拌，选项C正确；D、检查装置的气密性时，先将导管放入水中，然后用手握住试管外壁看导管口看是否有气泡冒出，有气泡冒出说明气密性良好，选项D正确。故选B。【点睛】给液体加热时注意：液体的量不超过试管容积的三分之一，试管夹应夹在试管的中上部，试管与桌面成45°，试管口不对人，先预热再用酒精灯的外焰加热等。10、B【解析】

根据微观示意图可知甲物质是H2S，乙物质是SO2，丙物质是H2SO4。【详解】A、根据质量守恒定律可知，化学反应前后原子的种类、数目和质量不变，不符合题意；B、转化①发生的化学方程式是2H2S+3O22SO2+2H2O，甲和O2反应的分子个数比为2：3，符合题意；C、转化②是二氧化硫和过氧化氢反应生成硫酸，是多种物质反应生成一种物质，属于化合反应，不符合题意；D、丙中氢、硫、氧元素的质量比，不符合题意。故选B。二、填空题（本大题共1小题，共4分）11、-327∶14反应前后原子种类、原子个数和原子质量均未改变【解析】

化学反应的微观示意图可知，反应的化学方程式为【详解】（1）物质A是，故氮元素的化合价为-3价。（2）反应后生成C、D两种物质是水和氮气，故质量比为。（3）质量守恒定律是反应前后原子种类、原子个数和原子质量均未改变。【点睛】根据质量守恒定律，在化学反应前后，参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，原子的质量也没有改变。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12、【解析】

（1）根据甘油的化学式C3H8O3可知，甘油由碳、氢、氧3种元素组成；（2）根据甘油的化学式C3H8O3可知，一个甘油分子中含有的原子个数为3+8+3=14；（3）甘油中碳、氧元素的质量比为(12×3):(16×3)=3:4；（4）甘油中碳元素的质量分数为×100%≈39.1%。四、简答题（本大题共2小题，共8分）13、镁条不能和氧气接触升高温度达到蜡烛的着火点【解析】

（1）蜡烛燃烧时消耗了焰心周围的氧气，镁条不能和氧气接触，不符合燃烧的条件，故填镁条不能和氧气接触；（2）引燃蜡烛时，镁条的作用是升高温度达到蜡烛的着火点，故填升高温度达到蜡烛的着火点。【点睛】蜡烛燃烧放出的热量升高了镁条的温度，蜡烛熄灭后热的镁条达到着火点（38℃～40℃）和氧气接触开始燃烧，镁条燃烧放出热量又使蜡烛的温度达到着火点，蜡烛开始燃烧，所以引燃蜡烛时，镁条的作用是升高温度达到蜡烛的着火点。14、2N2+6H2O4NH3+3O2NH3·H2OB二氧化碳【解析】

（1）由图可以看出反应物为氮气和水，生成物为氨气和氧气，反应条件为催化剂和光照，对应的化学方程式为2N2+6H2O4NH3+3O2（2）氨气与水反应生成氨水，生成的氨水的化学式为NH3·H2O；（3）①加入的X应为硫酸钙，因为加入硫酸钙后才能有滤渣碳酸钙沉淀生成，碳酸钙分解才能生成二氧化碳通入沉淀池中，故选B；②由图可知，可被循环利用的物质是二氧化碳。五、探究题（本大题共2小题，共13分）15、红色无色复分解反应【解析】

氢氧化钠溶液呈碱性，氢氧化钠溶液中滴入酚酞试液溶液变成红色，再向里面滴加稀硫酸，红色慢慢消失，当红色刚好褪去时，说明氢氧化钠与稀硫酸恰好完全反应，该反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物是复分解反应。16、脱氧剂成分中没有含铜元素的物质黄氧化铁、炭粉Fe2O3+3H2SO4＝Fe2(SO4)3+3H2O