金属活动性顺序的应用解题规律市公开课一等奖省赛课微课金奖课件

金属活动性次序应用解题规律1、金属与酸反应规律：①等量金属和足量酸反应，相对原子质量越小金属产生氢气越多，而相对原子质量越大金属产生氢气越少。②足量金属与等量酸反应产生氢气一样多③几个金属与酸反应，活动性强金属先反应，活动性弱金属后反应。第1页练习1、

等质量A、B两种金属，分别与溶质质量分数相等足量稀盐酸反应（已知：A、B在生成物中均为+2价），生成氢气质量和反应时间关系以下列图所表示，则判断正确是（）A、金属A比B稳定 B、相对原子质量：A>BC、金属A、B均消耗完时A消耗时间比B长D、金属A、B均消耗完时产生氢气质量：A<B第2页练习2用相同质量锌和铁分别跟足量稀盐酸反应，反应情况见图(横坐标t表示反应时间，纵坐标m表示生成氢气质量)其中符合实际是（）第3页练习3室温下，等质量镁片和铝片分别与足量稀硫酸反应，产生氢气质量(m)与时间(t)关系正确是（）

A.B.C.D.tMgmAlmMgtAlAlmtMgtMgmAl第4页练习4某研究小组将足量A、B两种金属同时分别放入两份质量和质量分数都相同少许稀盐酸中，依据试验现象，绘制反应生成H2体积（气体体积都在相同情况下测定)与反应时间关系如右图所表示。依据此图，请你写出两条结论。（1）

；（2）

。第5页2、金属与盐溶液反应规律①、当把一个金属放到几个盐混合溶液中，金属先和活动性最弱金属离子先应，只有当这种离子反应没了，金属假如有剩下，才能和活动性第二弱金属离子应。

例：当把铁粉放到AgNO3和Cu(NO3)2混合溶液中，铁粉先AgNO3反应，把AgNO3反应了，铁粉才能和Cu(NO3)2反应。第6页②、当把几个金属放到一个盐溶液中，活

动性强金属先反应，只有当这种金属反应没了，假如这种盐还有剩下，活动性次强金属才能反应。比如：当把铁粉和铜粉放到比如AgNO3溶液中，铁粉先和AgNO3反应，把铁粉反应没了，假如AgNO3还有剩下，铜粉才能和AgNO3反应。练习1、要除去FeSO4中含有CuSO4杂质。能够在其溶液中加入______________，充分反应后，再用____________方法除去杂质；反应化学方程式是：__________________________。第7页③、当金属与盐溶液充分反应后过滤，得滤

渣（金属）和滤液（盐溶液），假如向滤渣中加入酸，若没有气泡产生，说明滤渣中没有活泼金属，若有气泡产生，说明滤渣中有活泼金属，。比如：在Cu（NO3）2和AgNO3混合溶液中，加入一定量镁粉，充分反应后过滤，向所得固体中加入稀盐酸，没有气泡产生，则滤渣中一定有金属是

，滤液中一定含有

。第8页④、当金属与盐溶液充分反应后过滤，得滤渣（金属）和滤液（盐溶液），假如滤液中仍有

活动性弱金属离子，则反应后滤渣中只有活动性最弱金属，而滤液中一定有该金属离子及其它活动性比它强金属离子。比如：把铁放到Cu（NO3）2和AgNO3混合溶液中，充分反应后，过滤，向滤液中加入稀盐酸，有白色沉淀产生，说明滤液中有AgNO3。则滤渣中一定有Ag，滤液中阳离子有Ag+、Cu2+、Fe3+。第9页小结：假如滤渣中有活动性最强金属，则位于他后面金属一定有。假如滤渣中