高考化学一轮复习 第二章 化学物质及其变化 第6讲 离子反应知能演练轻松闯关-人教版高三化学试题

第6讲离子反应1．(2016·河南濮阳模拟)下列说法中正确的是()A．氯化钠水溶液在电流的作用下电离出Na＋和Cl－B．二氧化碳的水溶液能够导电，故二氧化碳属于弱电解质C．硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质D．氧化钠在水中的电离方程式可表示为Na2O=2Na＋＋O2－[导学号32390065]解析：选C。电解质电离的条件是溶于水或熔融，A错；二氧化碳不能发生电离，其溶液导电是因为二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸电离产生了自由移动的离子，二氧化碳属于非电解质，B错；硫酸钡在水中溶解的部分能够完全电离，属于强电解质，C正确；Na2O溶于水时与水发生反应，D错。2．在如图所示电解质溶液的导电性装置中，若向某一电解质溶液中滴加另一种溶液或通入某种气体时，灯光由亮变暗至熄灭后又逐渐变亮的是()A．盐酸中逐滴加入食盐溶液B．醋酸中逐滴加入氢氧化钠溶液C．饱和石灰水中不断通入CO2D．醋酸中逐滴加入氨水[导学号32390066]解析：选C。饱和石灰水中不断通入CO2，氢氧化钙和CO2反应生成难溶物碳酸钙，溶液中离子浓度减小，灯光由亮变暗，再继续通CO2，碳酸钙与CO2反应生成易溶于水的强电解质，离子浓度变大，灯光又逐渐变亮。3．(2016·湖北黄冈模拟)下列各组离子在溶液中按括号内的物质的量之比混合，得到无色、碱性、澄清溶液的是()A．Na＋、Al3＋、Cl－、OH－(5∶2∶7∶4)B．NHeq\o\al(＋,4)、Ba2＋、OH－、Cl－(1∶1∶1∶2)C．Fe3＋、Na＋、Cl－、S2－(1∶2∶3∶1)D．K＋、H＋、I－、HCOeq\o\al(－,3)(1∶1∶1∶1)[导学号32390067]解析：选B。A选项中发生反应Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓，Al3＋过量，有沉淀生成；B选项溶液显碱性，没有沉淀生成；C选项Fe3＋与S2－发生反应生成沉淀，且溶液有颜色；D选项发生反应H＋＋HCOeq\o\al(－,3)=CO2↑＋H2O，最终溶质为KI，溶液显中性，不符合题意。4．在水溶液中能大量共存的一组离子是()A．Na＋、Ba2＋、Cl－、NOeq\o\al(－,3)B．Pb2＋、Hg2＋、S2－、SOeq\o\al(2－,4)C．NHeq\o\al(＋,4)、H＋、S2Oeq\o\al(2－,3)、POeq\o\al(3－,4)D．ClO－、Al3＋、Br－、COeq\o\al(2－,3)[导学号32390068]解析：选A。考察离子共存问题。A项，可以大量共存；B项，Pb2＋、Hg2＋与S2－、SOeq\o\al(2－,4)会形成沉淀；C项，H＋与S2Oeq\o\al(2－,3)、POeq\o\al(3－,4)反应；D项，Al3＋与ClO－、COeq\o\al(2－,3)相互促进水解。5．在同一溶液中，含有NHeq\o\al(＋,4)、I－、Ba2＋、Cl－等离子，则该溶液可能的pH和介质是()A．pH＝1，稀硝酸为介质B．pH＝3，硫酸为介质C．pH＝8，次氯酸钠溶液为介质D．pH＝12，氨水为介质[导学号32390069]解析：选D。溶液中含有还原性的I－，与稀硝酸、ClO－均不能共存，A、C错误；溶液中含有Ba2＋与H2SO4不能共存，B错误。6．(2016·沈阳市高三质检)常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A．使甲基橙变红色的溶液：Al3＋、Cu2＋、I－、S2Oeq\o\al(2－,3)B．常温下，加水稀释时eq\f(cH＋,cOH－)的值明显增大的溶液：CH3COO－、Ba2＋、NOeq\o\al(－,3)、Br－C．0.1mol·L－1Fe(NO3)2溶液：[Fe(CN)6]3－、Na＋、SOeq\o\al(2－,4)、Cl－D．0.1mol·L－1NaAlO2溶液：NHeq\o\al(＋,4)、K＋、HCOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,3)[导学号32390070]解析：选B。能使甲基橙变红色的溶液是酸性溶液，S2Oeq\o\al(2－,3)不能大量存在，会发生反应：S2Oeq\o\al(2－,3)＋2H＋=S↓＋SO2↑＋H2O，A选项错误；加水稀释时eq\f(cH＋,cOH－)的值明显增大，说明溶液显碱性，四种离子可以大量共存，B选项正确；[Fe(CN)6]3－与Fe2＋不能大量共存，C选项错误；0.1mol·L－1NaAlO2溶液中NHeq\o\al(＋,4)、HCOeq\o\al(－,3)不能大量存在，D选项错误。7．向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是()操作现象结论A滴加BaCl2溶液生成白色沉淀原溶液中有SOeq\o\al(2－,4)B滴加氯水和CCl4，振荡、静置下层溶液显紫色原溶液中有I－C用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色原溶液中有Na＋，无K＋D滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中无NHeq\o\al(＋,4)[导学号32390071]解析：选B。本题主要考查常见离子的鉴别，意在考查学生的实验能力。A项加入BaCl2溶液得到白色沉淀，原溶液中可能含有SOeq\o\al(2－,3)或SOeq\o\al(2－,4)或Ag＋；B项溶于CCl4呈紫色的为I2，即原溶液中含有I－；C项观察K＋的焰色反应应透过蓝色钴玻璃，排除Na＋的干扰；D项检验NHeq\o\al(＋,4)应加入浓NaOH溶液，且需要加热。8．下列反应的离子方程式正确的是()A．NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液：AlOeq\o\al(－,2)＋HCOeq\o\al(－,3)＋H2O=Al(OH)3↓＋COeq\o\al(2－,3)B．碘水中通入适量的SO2：I2＋SO2＋2H2O=2HI＋SOeq\o\al(2－,4)＋2H＋C．FeSO4溶液中滴加双氧水：2Fe2＋＋2H2O2=2Fe3＋＋O2↑＋2H2OD．Na2CO3发生水解反应：COeq\o\al(2－,3)＋2H2O=H2CO3＋2OH－[导学号32390072]解析：选A。B项，应改为I2＋SO2＋2H2O=4H＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋2I－；C项，应改为2Fe2＋＋2H＋＋H2O2=2Fe3＋＋2H2O；D项，应改为COeq\o\al(2－,3)＋H2OHCOeq\o\al(－,3)＋OH－。9．(2016·广东韶关一模)下列有关离子组的评价及相关离子方程式均正确的是()选项离子组评价及离子方程式AH＋、Fe2＋、NOeq\o\al(－,3)、Cl－不能大量共存于同一溶液中，因为发生反应：Fe2＋＋2H＋=Fe3＋＋H2↑BNa＋、K＋、HCOeq\o\al(－,3)、OH－不能大量共存于同一溶液中，因为发生反应：HCOeq\o\al(－,3)＋OH－=H2O＋CO2↑CCa2＋、NHeq\o\al(＋,4)、COeq\o\al(2－,3)、Cl－能大量共存于同一溶液中DNa＋、NHeq\o\al(＋,4)、SOeq\o\al(2－,4)、Cl－能大量共存于同一溶液中[导学号32390073]解析：选D。A项，评价不对，Fe2＋与NOeq\o\al(－,3)(H＋)发生氧化还原反应；B项，评价不对，HCOeq\o\al(－,3)＋OH－=COeq\o\al(2－,3)＋H2O。C项，Ca2＋与COeq\o\al(2－,3)反应生成CaCO3沉淀。10．离子反应是中学化学中重要的反应类型。回答下列问题：(1)在发生离子反应的反应物或生成物中，一定存在________(填序号)。①单质②氧化物③电解质④酸⑤化合物(2)可用图示的方法表示不同反应类型之间的关系。如分解反应和氧化还原反应可表示为下图。请在下面的方框中画出离子反应、置换反应和氧化还原反应三者之间的关系。(3)离子方程式是重要的化学用语。下列是有关离子方程式的一些错误观点，请在下列表格中用相应的“离子方程式”否定这些观点。①所有的离子方程式均可以表示一类反应②酸碱中和反应均可表示为H＋＋OH－=H2O③离子方程式中凡是难溶性酸、碱、盐均要标“↓”符号(4)试列举出三种不同类别的物质(酸、碱、盐)之间的反应，它们对应的离子方程式都可用“Ba2＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓”来表示，请写出有关反应的化学方程式(3个)：①________________________________________________________________________；②________________________________________________________________________；③________________________________________________________________________。[导学号32390074]解析：离子反应中一定有离子参与反应或有离子生成，因此一定有电解质(化合物)参与反应或生成。置换反应一定是氧化还原反应，二者有一部分可用离子方程式表示，如Zn＋CuSO4=Cu＋ZnSO4，有的则只能用化学方程式表示，如CuO＋H2eq\o(=,\s\up7(△))Cu＋H2O。答案：(1)③⑤(2)(3)①2CH3COOH＋CaCO3=2CH3COO－＋Ca2＋＋H2O＋CO2↑②CH3COOH＋OH－=CH3COO－＋H2O③CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑(4)①BaCl2＋H2SO4=BaSO4↓＋2HCl②Ba(OH)2＋Na2SO4=BaSO4↓＋2NaOH③NaHSO4＋BaCl2=BaSO4↓＋HCl＋NaCl(其他合理答案均可)11．已知四种强电解质溶液，分别含有下列阴、阳离子中的各一种，并且互不重复：NHeq\o\al(＋,4)、Ba2＋、Na＋、H＋、SOeq\o\al(2－,4)、NOeq\o\al(－,3)、OH－、COeq\o\al(2－,3)。将这四种溶液分别标记为A、B、C、D，进行如下实验：①在A或D中滴入C，均有沉淀生成；②D和B反应生成的气体能被A吸收；③A和D反应生成的气体能被B吸收。试回答下列问题：(1)D的化学式是________，判断理由是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)写出其余几种物质的化学式：A______，B______，C________。(3)写出实验②中有关反应的离子方程式________________________________________________________________________________________________________________________________________________。[导学号32390075]解析：D和A、B都能生成气体，而题给离子中只有H＋与COeq\o\al(2－,3)、OH－与NHeq\o\al(＋,4)能反应生成气体，故D只能为(NH4)2CO3；在A或D中滴入C，均有沉淀生成，说明A中含有SOeq\o\al(2－,4)，C中应含有Ba2＋，而A和D反应能生成气体，说明A一定是硫酸，产生的气体是二氧化碳，能被B吸收，说明B是一种碱，所以C是硝酸钡，B是氢氧化钠。答案：(1)(NH4)2CO3D和A、B都能生成气体，而题给离子中只有H＋与COeq\o\al(2－,3)、OH－与NHeq\o\al(＋,4)能反应生成气体，D只能为(NH4)2CO3(2)H2SO4NaOHBa(NO3)2(3)NHeq\o\al(＋,4)＋OH－=NH3↑＋H2O、NH3＋H＋=NHeq\o\al(＋,4)12．现有五种可溶性物质A、B、C、D、E，它们所含的阴、阳离子互不相同，分别含有五种阳离子K＋、Fe3＋、Cu2＋、Ba2＋、Al3＋和五种阴离子Cl－、OH－、NOeq\o\al(－,3)、COeq\o\al(2－,3)、X中的一种。(1)某同学通过比较分析，认为无须检验就可判断其中必有的两种物质是________和________。(2)物质C中含有离子X。为了确定X，现将(1)中的两种物质记为A和B，当C与A的溶液混合时产生蓝色沉淀，向该沉淀中滴入足量稀HNO3，沉淀部分溶解，剩余白色固体，则X为________(填字母)。A．Br－ B．SOeq\o\al(2－,4)C．CH3COO－ D．HCOeq\o\al(－,3)(3)将19.2gCu投入装有足量D溶液的试管中，Cu不溶解，再滴加稀H2SO4，Cu逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现，写出Cu溶解的离子方程式________________________，若要将Cu完全溶解，至少加入H2SO4的物质的量是________。(4)E溶液与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为________________________________________________________________________________________________________________________________________________。[导学号32390076]解析：(1)根据溶解性，一定含有K2CO3，由于OH－和Fe3＋、Cu2＋、Al3＋均反应，所以还一定含有Ba(OH)2。(2)根据产生蓝色沉淀，加入稀HNO3后，还剩余白色沉淀，说明C中含Cu2＋，A为Ba(OH)2，最后的白色沉淀为BaSO4，所以X为SOeq\o\al(2－,4)。(3)根据产生的现象，D中含NOeq\o\al(－,3)，根据剩余的阳离子，D应为Al(NO3)3，加入Cu后，其离子方程式为3Cu＋8H＋＋2NOeq\o\al(－,3)=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O，根据上述离子方程式可知，若使19.2g(0.3mol)的Cu完全溶解，则需0.8mol的H＋，即0.4mol的H2SO4。(4)最后可以判断E为FeCl3溶液，FeCl3与HI反应的离子方程式为2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I2。答案：(1)K2CO3Ba(OH)2(2)B(3)3Cu＋8H＋＋2NOeq\o\al(－,3)=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O0.4mol(4)2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I213．(2016·湖北省五校联考)以冶铝的废弃物铝灰为原料制取超细α­氧化铝，既降低环境污染又可提高铝资源的利用率。已知铝灰的主要成分为Al2O3(含少量杂质SiO2、FeO、Fe2O3)，其制备实验流程如下：(1)写出铝灰与硫酸反应涉及的离子反应方程式________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)图中“滤渣”的主要成分为________(填化学式)。(3)加30%的H2O2溶液发生的离子反应方程式为__________________________________________________________________________________________________________________