2023年高考化学一轮复习氧化剂和还原剂教案鲁科版必修

认真爱心认真-认真爱心认真-1-3氧化复原反响元素化合价在化学反响中的变化化合价：化合价是生疏氧化复原的前提与根底。①规章：①在化合物中，正负化合价的代数和为零；②单质中，元素的化合价为零。②本质：a价。b〔或共用电子对〕的数目。c化合价的变动：元素在氧化复原反响中，得到电子，化合价降低；失去电子，化合价上升。③有关规律：ab非金属元素〔除氧、氟外〕在反响中既可得到电子，亦可失去电子，故既可呈正价，也能显负价。cd只能降低。相反，显最低化合价的元素，在反响中化合价只能上升。根本概念①氧化反响和复原反响：反响物所含元素化合价上升〔或者说是物质失去电子〕的反响称为氧化反响；反响物所含元素化合价降低〔或者说是物质得到电子〕的反响称为复原反响。②氧化复原反响：但凡反响过程中有元素化合价变化〔或电子转移〕的化学反响叫做氧化复原反响。说明：氧化反响和复原反响是一对对立的反响，而又统一存在于一个反响中，不能分割，所以人们把这两种同时存在的一个化学反响叫做氧化复原反响。【联想·发散】反响类型氧化—复原反响反响类型氧化—复原反响非氧化—复原反响化合反响2Na＋Cl＝2NaCl〔有单质参与〕CaO＋HO＝Ca(OH)〔没有单质参与〕2 2 22H2HO＝2HO＋O↑〔有单质生分解反响2222HCO＝HO＋CO↑〔没有单质生成〕2 3 2 2成〕置换反响Zn＋2HCl＝ZnCl＋H↑2 2复分解反响HSO＋Ba(OH)＝BaSO↓＋2HO2 4 2 4 2氧化复原反响的实质争论说明，全部的氧化复原反响中都存在着电子的转移，电子的转移是氧化复原反响的实质。偏向又统称电子的偏移。生疏氧化复原反响概念的三个阶段：①首先是从得到氧和失去氧的视角生疏的。②接着是从元素的化合价升和降的视角去生疏的。③最终是从元素原子电子的得到和失去的视角去生疏的。留意：第①种状况只适宜在初中阶段使用，由于它解决问题的范围太狭窄，只局限在有氧参与的反响。第②种状况没有反映出氧化复原反响产生的本质，只是氧化复原反响的一种表象，我们用来作为推断一个化学反响是否是氧化复原反响的工具。第③种状况才是氧化复原反响的本质。氧化剂和复原剂根本概念氧化剂和复原剂：在氧化复原反响中，所含元素的化合价降低〔或说得到电子〕的反响物叫做氧化剂；而所含元素化合价上升〔或说失去电子〕的反响物，叫做复原剂。〔2〕氧化产物和复原产物：复原剂失去电子被氧化所得的产物叫氧化产物；氧化剂得到电子被复原所得的产物叫复原产物。【领悟·整合】氧化复原反响的有关概念是相互独立，又相互依存的，其关系如下：氧化剂〔具有氧化性〕——得电子——被复原——发生复原反响——复原产物；复原剂〔具有复原性〕——失电子——被氧化——发生氧化反响——氧化产物。2．常见的氧化剂和复原剂常见的氧化剂：非金属单质XOS2 2Cu2+Fe3+HSOMnOHClOKMnO2 4 2 4KCrOHNOHClO2 27 3 3常见的复原剂：活泼或较活泼的金属K、Na、Mg、Al、Zn、Fe等；低价金属阳离子Fe2+；非金属阴离子Cl－、Br－、I－、S2－等；含较低价元素的化合物CO、SOHSONaSONH等。2 2 3 2 3 3说明：在含有变价元素的化合物中，具有中间价态元素的物质〔单质或化合物〕既可做氧化剂，又可做复原剂。例如：ClHOFe2+、SOHSO等既有氧化性有又复原性。2 22 2 2 33．氧化复原反响中各个根本概念间的关系失去电子的反响物失去电子的反响物具有复原剂复原性发生氧化反响生成氧化产物得失电子数相等，化合价升降值相等同时存在得到电子的反响物具有氧化剂氧化性发生复原反响生成 复原产物得电子，化合价降低，被复原【学问·链接】氧化复原反响的表示方法双线桥法：表示的是同一元素在反响物转化为生成物时电子转移的结果，反映了化学反响的本质及参与反响的各物质间的氧化复原关系。双线桥法分析氧化复原反响的步骤：①标出有化合价变化的元素的化合价；②在反响物到生成物之间画一个箭头，箭头动身和指向的是有化合价变化的同一元素；③分析化合价的变化，找出反响中得失电子的总数(有价态变化元素的一个原子转移电子数×发生价态变化的原子个数)；④将转移电子数标在线上；单线桥法：表示的是电子转移的状况，反映了化学反响的本质。单线桥法分析氧化复原反响的步骤：①标出有化合价变化的元素的化合价；②用线桥将反响物中失电子的元素和得电子的元素连接起来，箭尾是失电子的元素，箭头是得电子的元素。留意：桥线只在反响物中，不跨越“＝”与生成物相连。③在桥线上注明电子转移的数目，留意：只写数目，不标得失。运用氧化性、复原性概括物质的化学性质所谓氧化性是指氧化剂具有的一种能得到电子的力气，表现在反响中是化合价有降低趋势的一种表现力气；复原性是指复原剂具有的一种失去电子的力气，表现在反响中是化合价有上升趋势的一种表现力气。我们运用氧化性、复原性概括物质的化学性质，下面举例说明：〔〔氢气等〕的反响中都是得电子，化合价降低被复原，做氧化剂，因此氯气具有强氧化性；但氯气也有复原性，如氯气跟水、碱溶液所发生歧化反响。其中有一局部氯即是表现了复原性。而钠非金属单质〔氯气、氧气等、水的反响中都是失电子，化合价上升被氧化，做复原剂，因此钠具有强复原性。盐酸是既有氧化性又有复原性的。如在盐酸跟镁、铝、锌等较活泼金属发生的置换反响中，盐酸表现了氧化性。在浓盐酸跟二氧化锰反响制取氯气时，盐酸表现了复原性。由于盐酸的氧化性实质上是H+的氧化性，属于酸的通性，即绝大多数酸所具有的共同性质，因此不HSO分子中＋6价的硫元素2 4表现的一种很强的得电子的力气。稀硫酸或硫酸盐中的SO2－中的硫元素虽然也是＋6价，但4没有强氧化性。稀硫酸也有氧化性，是其中的H＋所表现的。浓硫酸分子中＋6价的硫元素得电子的力气远强于其中的＋1金属元素只能失电子，所以金属单质只有复原性；非金属元素既能得电子表现负价，又能失〔偏离〕电子表现正价，所以非金属单质多数既有氧化性又有复原性。探究铁及其化合物的氧化性和复原性1、铁元素的存在形态：游离态：陨铁化合态：铁元素主要以＋2价和＋3价的化合态存在。在地壳中的质量分数为4.65％，处于第四位，仅次于氧、硅和铝。2、按不同标准给铁及其化合物分类按单质、氧化物、酸、碱、盐给上述物质分类。Fe(SO)2 43

23 34

2 3 2 3 4按铁元素的化合价给上述物质分类。0Fe；+2FeO、FeClFeSOFe(OH)+3FeOFeClFe(SOFe(OH)2 4

23

2 43 33、铁在氧化物——FeO、FeOFeOFeOFeO2FeOFeO23FeO34CO、FeO＋CO△Fe＋CO2FeO＋3CO23△2Fe＋3CO2FeO＋4CO34△3Fe＋4CO2H2FeO＋H2△Fe＋HO2FeO＋3H△23 22Fe＋3HO2FeO＋4H△34 23Fe＋4HO2与稀硫FeO＋HSO＝FeSO＋2 44FeO＋3HSO＝Fe(SO)23 2 42 43FeO＋4HSO＝Fe(SO)34 2 4 2 43酸反响2＋3HO2＋FeSO＋4HO4 2俗名——铁红磁性氧化铁色态黑色粉末红棕色粉末黑色晶体水溶性难溶难溶难溶化合价＋2＋3＋2、＋34．铁的氢氧化物——4Fe(OH)2

4Fe(OH)3

性质的比较氢氧化亚铁：制备：FeCl＋2NaOH＝Fe(OH)2NaCl2 2物理性质：白色难溶的弱碱化学性质：①与强酸反响②复原性：易被氧化剂所氧化。如：4Fe(OH)O2HO＝4Fe(OH)2 2 2 3思考：试验室在制备Fe(OH)2

时，为防止被氧化，可以实行哪些措施？提示：试验室制备氢氧化亚铁时，因氢氧化亚铁在空气中极易与氧气、水反响生成氢氧化铁，更要留意隔绝空气。其方法是：①亚铁盐需制〔用足量铁与稀硫酸反响或复原氯化铁溶液；②将所用氢氧化钠溶液煮沸以赶尽溶于其中的空气O；③使用长滴管吸入氢氧化2钠溶液后将滴管伸至氯化亚铁溶液的液面以下，渐渐挤压乳胶头使氢氧化钠与氯化亚铁接触。氢氧化铁：制备：FeCl＋3NaOH＝FeOH3NaCl3 3物理性质：红褐色难溶固体化学性质：与强酸反响。Fe(OH)3HSO＝Fe(SO＋3HO3 2 4 2 43 25、探究铁及其化合物的氧化性和复原性推想：铁元素显0+3+2价时，既有氧化性，又有复原性。FeH+、Cu2+、Fe3+、Cl2Fe＋2H+＝Fe2+＋HFe＋Cu2+＝Fe2+＋Cu2Fe3+＋Fe＝3Fe2+2Fe＋3Cl加热2FeCl2 2 3Fe3+的氧化性：与Fe、Cu、Zn2Fe3+＋Fe＝3Fe2+、2Fe3+＋Cu＝2Fe2+＋Cu2+、3Zn＋2Fe3+＝3Zn2+＋2FeFe2+的氧化性：与锌反响Zn＋Fe2+＝Zn2+＋FeFe2+的复原性：与氯水等反响2Fe2+＋Cl＝2Fe3+＝2Cl－2铁及其化合物的相互转化示意图〔复原性〕FeFeCl3

HCl

ClZn Zn FeCl2〔氧化性〕〔复原性〕

HNO3、Cl2Fe、Cu

FeCl3〔氧化性〕【联想·发散】Fe2+Fe3+的鉴别直接观看颜色：Fe2+的溶液呈浅绿色，Fe3+的溶液呈棕黄色。利用显色反响：Fe2+的溶液＋KSCN或NHSCNFe3+的溶液+KSCNNHSCN4 4呈血红色。有关离子方程式：Fe3+＋SCN－＝［Fe(SCN)］2+利用铁化合物沉淀的颜色：Fe2+的溶液＋NaOH溶液，消灭白色沉淀，快速变为灰绿色，最终变为红褐色；Fe3+的溶液＋NaOH有关反响式：Fe2+＋2OH＝Fe(OH)↓、4Fe(OH)2HO＋O＝4Fe(OH)；Fe3+＋3OH＝2 2 2 2 3Fe(OH)↓3利用Fe3+的氧化性：①Fe2+的溶液＋CuFe3+的溶液＋Cu有关离子方程式：2Fe3+＋Cu＝2Fe2+＝Cu2+②Fe2+的溶液＋淀粉KIFe3+的溶液＋淀粉KI有关离子方程式：2Fe3+＋2I－＝2Fe2+＋I2利用Fe2+的复原性：①Fe2+的溶液＋酸性KMnOKMnOFe3+KMnOKMnO4 4 4 4溶液紫色不褪。②Fe2+的溶液＋氯水，溶液变为棕黄色；Fe3+的溶液＋氯水，无明显现象。有关离子反响式：2Fe2+＋Cl＝2Fe3+＋2Cl－2留意：以上方法以KSCN溶液鉴别最常用。层析法生疏氧化复原反响与电子转移之间的关系2Na+Cl点燃2

2NaClNaCl21×20 0 +1-122Na＋Cl ＝2NaCl2化合价降低2×1元素原子之间得失电子状况为×－0 0 +1-122Na＋Cl2

＝2NaCl×－由此可知，在由单质Na和Cl生成离子化合物NaCl2原子之间的电子转移之间有着亲热关系.元素原子失去(或得到)电子，元素的化合价就上升(或下降)，并且元素原子失去(或得到)的电子数与元素化合价上升(或降低)的数相等.电子得失，属于电子转移.以反响H+Cl点燃2 2

2HClHCl2 22×10 0 +1-1 认真爱心 认真 -7-2H ＋Cl22

＝2HCl化合价降低2×1认真爱心认真-认真爱心认真-8-元素原子之间电子偏移状况为：×－0 0 +1-12H ＋Cl22

＝2HCl×－HCl生成共价化合物HCl2 2原子之间的共用电子对的偏移有着亲热关系.共用电子对偏出〔或偏入，元素的化合价就上升〔或降低，并且元素原子偏出〔或偏入〕的电子数与元素化合价上升电子偏出偏入，也属于电子转移。综上结论可知，元素化合价的升降既与氧化复原反响之间有着亲热的关系，又与元素原子之间的电子转移有亲热关系.物质失去电子的反响是氧化反响，物质得到电子的反响是复原反响，但凡有电子转移〔得失或偏移〕的反响都是氧化复原反响。学习铁及其化合物性质的方法抓价态：从铁元素三种价态的相互转化〔铁三角关系〕去生疏铁及其化合物间的氧化复原反响规律。①Fe2和Fe3F2+Fe3氧化性。b．Fe2+Fe3+都是典型的弱碱阳离子，与OH－离子在溶液中可以发生反响。②亚铁盐的存放方法：参与少量铁屑以防止Fe2+被氧化。想属类：如铁是一种比较活泼的过渡金属，氧化亚铁、氧化铁为碱性氧化物，氢氧化亚铁、氢氧化铁为不溶性弱碱，氯化铁为强酸弱碱盐，由此去分析理解它们各自所具有的性质。作比较：列表比较铁的氧化物、铁的氢氧化物和Fe2+与Fe3+的鉴别方法。【专题放送】氧化复原反响中的有关推断氧化复原反响中根本概念的推断氧化复原反响的实质是电子的转移，特征是反响前后元素的化合价发生了变化。我们判断某反响是否为氧化复原反响可依据反响前后元素的化合价是否发生了变化这一特征。在氧化复原反响中，物质所含元素化合价上升〔意味着失电子或电子对偏离，就是发生了氧化反响〔或被氧化，此物质是复原剂，具有复原性。物质所含元素化合价降低〔意味着得电子或电子对偏向，就是发生了复原反响〔或被复原升——失——氧——还；降——得——还——氧氧化性、复原性强弱的推断依据元素的化合价物质中元素具有最高价态，该元素只有氧化性；物质中元素具有最低价态，该元素只有复原性；物质中元素具有中间价态，该元素既有氧化性又有复原性。对于同一种元素，价态越高，其氧化性就越强；价态越低，其复原性就越强。依据氧化复原反响方程式在同一氧化复原反响中，氧化性：氧化剂>氧化产物；复原性：复原剂>复原产物