2023年江苏省镇江市中考化学真题及答案

2023〔总分值：100100〕可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—14O—16S—32Cl—35.5Na—23Ca—40Fe—56Cu—64Ag—108Ba—137一、单项选择题〔此题包括15小题，每题2分，共30分．每题只有一个选项符合题意〕1．以下属于纯洁物的是〔 〕A．食用醋 B．葡萄酒 C．蒸馏水 D．酸牛奶2．以下物质的用途主要与其化学性质有关的是〔 〕A．金刚石用于切割玻璃 B．高粱常用于酿制白酒C．铜常用来做电线电缆 D．干冰可用作人工降雨以下化学用语正确的选项是〔 〕二个氮分子﹣﹣﹣﹣2N B．氦气﹣﹣﹣﹣He2C．二硫化碳﹣﹣﹣CS D．锌离子﹣﹣﹣Zn+22以下做法正确的选项是〔 〕A．高温煮沸，杀菌消毒 B．霉变大米，清洗食用C．深埋电池，消退污染 D．食品防腐，硫磺熏蒸以下归类正确的选项是〔 〕选项 归类常见的碱挥发性酸大气污染物有机高分子材料

内容纯碱、氨水、火碱浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸PM、二氧化硫、二氧化碳2.5聚乙烯、聚氯乙烯、有机玻璃如图是试验室制取并收集氢气的主要操作，其中不正确的选项是〔 〕检查气密性 B．参与锌粒 C．产生氢气 D．收集氢气7．以下试验方法正确的选项是〔 〕A．用50mL量筒量取5.0mL的水 B．用水电解试验说明水由氢、氧元素组成C．用活性炭使硬水转化为软水 D．观看颜色区分黄金和黄铜〔铜锌合金〕以下排序正确的选项是〔 〕磷元素的化合价：C．使用合金的年月：

B．铜元素的质量分数：D．金属单质的导电性：以下对试验现象的描述或试验操作正确的选项是〔 〕A．镁条在空气中燃烧，产生大量白雾B．高锰酸钾制取氧气后，试管趁热清洗C．碘化钾溶液和硝酸银溶液混合，生成黑色沉淀D．粗盐提纯试验中，待滤悬浊液静置后过滤如图是甲转化为丁的微观过程。以下说法正确的选项是〔 〕转化①中原子种类不变，个数转变 B．转化②是化合反响C．整个过程中共有2种氧化物 D．物质丁是复合肥以下指定反响的化学方程式正确的选项是〔 〕酸雨形成的缘由CO+HO═HCO2 2 2 3证明铜的活动性大于银：Cu+2AgCl═2Ag+CuCl2用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多：Al〔OH〕+3HCl═AlCl+3HO3 3 2超氧化钾〔KO〕与二氧化碳反响生成碳酸钾和氧气：2KO+CO═KCO+O2 2 2 2 3 2电解饱和氯化钠溶液的化学方程式2NaCl+2HO 2NaOH+H↑+Cl↑以下说法中不正确的选项是〔 〕2 2 2Cl可用于自来水生产中杀菌消毒 B．农业上常用NaOH改进酸性土壤2C．反响中有2种元素化合价发生转变 D．NaCl可由海水蒸发结晶、精制获得13．以下物质的转化在给定条件下均能实现的是〔 〕A．NaHCO3C．NaCO2 3

NaCO2 3NaSO2 4

NaOH B．KMnO4NaC1D．KSO2 4

O Cu〔OH〕CO2 2 2 3BaSO Ba〔NO〕4 3 2以下试验操作能到达试验目的是〔 〕选项 物质CON2 2CaCl溶液中混有少量盐酸2NaSO溶液中混有少量MgSO2 4 4KCl和BaCl2

目的 主要试验操作鉴别 分别用燃着的木条试验，观看现象检验 取样，滴加AgNO溶液，观看是否产生沉淀3除杂 参与Ba〔OH〕溶液至不再产生沉淀，过滤2分别参与过量的KCO2 3滤渣和滤液中参与适量稀盐酸200.0gAgNO3

mFeCu32.4g固体。向滤液中滴加NaCl溶液，产生白色沉淀。以下说法正确的选项是〔 〕A．滤液的质量是167.6g B．混合粉末的质量范围是8.4＜m＜9.6C．固体中参与稀盐酸可能会有气体生成 D．原AgNO溶液的溶质质量分数是25.5%3二、不定项选择题〔5210多项选择不给分．假设有二个正确选项，只选一个且正确给1分〕16．以下说法正确的选项是〔 〕金刚石、石墨、C都是碳单质60铝的金属活动性比铁强，所以铁比铝更加耐腐蚀C．某气体不能使带火星木条复燃，该气体中确定不含氧气D．使饱和溶液析出晶体，溶质质量和溶质质量分数都确定减小17．TKNOKCl100.0gT1 3 1现象如图1、2所示。以下说法正确的选项是〔 〕甲中参与的固体是KNO3甲中溶液可能是该溶质的饱和溶液，乙中上层清液确定是该溶质的饱和溶液将甲、乙中的物质混合，充分搅拌，确定有固体剩余D．假设将甲、乙的温度从T℃上升到T℃，两溶液中的溶质质量分数相等1 218．Fe〔SO〕HSO200.0gBaCl8.0NaOH2 4 3 2 4 2沉淀质量与滴加溶液质量关系如以下图。以下说法正确的选项是〔 〕A．a点溶液呈中性 B．b～c段只发生了1个反响C．c点对应的沉淀有2种，m＝500 D．原混合溶液中铁、硫元素养量比是7：1019．以下各组溶液，不用其他试剂就能鉴别出来的是〔 〕A．FeCl、NaOH、KCl、Ba〔NO〕 B．KCO、Ba〔OH〕、KOH、稀HNO3 3 2 2 3 2 3C．KSO、NaCO、稀HCl、稀HNO D．CaCl、AgNO、Mg〔NO〕、NaCl2 4 2 3 3 2 3 3 2CaSO+〔NH〕CO＝CaCO〔NH〕SOCaCO的主要流程。下4 4 2 3 3 4 2 4 3列说法正确的选项是〔 〕A．净化时用石灰乳而不用石灰水，是为了充分吸取SO2B．净化时反响的化学方程式：Ca〔OH〕+SO+O＝CaSO+HO2 2 2 4 2C．沉淀时应先通入CO

后，再通入NH，有利于CaCO

的生成2 3 3D．由沉淀池中发生的反响可知，溶解性：CaSO＞CaCO4 3三、填空题〔518〕214分〕用化学符号表示：〔1〕水银。〔2〕2人体缺少最常用的溶剂。元素会导致甲状腺疾病。。226分〕选择以下适当的物质填空〔选填序号：A．明矾B．硝酸C．洗洁精D．熟石灰E．硫酸F．食盐G．维生素H．硝酸铵〔1〕溶于水温度降低的是。〔2〕生活中作乳化剂的是。〔3〕铅蓄电池含有的酸是。〔4〕厨房中作调味品的是。〔5〕可配制波尔多液的是。〔6〕蔬菜，水果中富含有。232分〕合金是重要的金属材料。Mg，Al按其确定比例熔合后冷却可得到储氢合金材料。该过程属于 变化〔选填“物理”或“化学〕图中能表示锡铅合金的是 〔选填“b”或〕244分〕用废铜屑生产硫酸铜晶体CuSO5H〕的流程如下：4 2“溶解”时需要加热，但温度不宜过高，缘由是 。“系列操作”包括：除杂、蒸发浓缩、 、过滤等。过滤时用到的玻璃仪器有烧杯，漏斗、 。“洗涤”时为削减晶体损失，最好选用 〔选填序号。a．热水 b．冰水 c.95%的酒精溶液252分〕依据如图试验，答复以下问题：FeSO中硫元素的化合价为 。4生成红褐色固体的总反响的化学方程式为 。提示：①Fe〔OH〕在空气中极易被氧化。②方程式中FeSO4。2 4四、试验题〔217〕26〔10分〕请结合如图答复以下问题：仪器名称：① ，② 。试验室用氯酸钾和二氧化锰制取并收集O2，可选用发生装置 〔选填序号〕和收集装置D组合，反响的化学方程式为 。〕试验室制取CO的化学方程式为 ，用装置C相对于B的优点2是 ，CO可用装置E收集，理由是 。2试验室用FeS和稀HSO反响制取HS．HS2 4 2 2①制取HS的化学方程式为 。2②图中“防倒吸装置”应选择 〔选填“甲”或“乙〕③NaOH溶液的作用是 。277分〕草酸HCO〕是一种酸，易溶于水。224〔一〕草酸的化学性质〔1〕草酸溶液的pH 〔选填“＞“＜”或“＝。〔2〕草酸溶液中参与石灰水，生成草酸钙〔CaCO〕固体，该反响的化学方程式为 。24〔二〕CaCO24资料：CaCO CaCO+CO↑24 3兴趣小组称确定量的CaCO固体，在教师的指导下用如图装置进展试验。24试验一：先通入N2，再加热相应固体，一段时间后停顿加热，缓缓通入N2至试管冷却。装置B增重6.6g，装置B中发生反响的化学方程式为 。装置C中观看到 的现象，说明反响生成CO。试验二：取出试验一后装置A试管中的剩余固体，按图①﹣③进展试验。②中温度上升，则剩余固体中含有 ，③中产生2.2g气体。将③中溶液蒸发得CaCl222.2g。结论1〕取用的Ca2O4固体的质量为 。〔2〕结合试验及相关数据，本试验中CaC2O4分解的总反响化学方程式为 。五、推断题〔此题包括2小题，共11分〕28〔5分〕现有一包固体粉末，可能含有KSO，CuSO，NaO，BaCl，M〔NO〕，BaCO中的一种或几种。进展如下试验：

2 4 4

2 3 2 3取少量固体溶于足量水中过滤得到白色固体A和无色滤液B则原固体中确定不含有 。向固体A中参与足量稀盐酸，固体全部溶解，无气泡产生，则原固体中确定含有 确定不含有 。向滤液B中通入CO产生白色沉淀则原固体中确定还含有 确定不含有 。2296分〕如图为某些物质间的转化关系〔局部反响条件省略。、E、GB能使稀高锰酸钾溶液退色，E、F组成元素一样，且F有毒，G是一种最轻的气体；乙、丁均为黑色的固体氧化物，反响④是工业炼铁的原理；反响②是光合作用。化学式：G ，丙 。反响①、④的化学方程式：① ；④ 。甲确定含有的元素是 。Fe与蓝色溶液的反响属于 反响〔填根本反响类型。六、综合题〔此题包括1小题，共14分〕30〔14分〕金属及其化合物在生产生活中有广泛的应用。〔一〕金属的应用和防护用不锈钢、合成橡胶、氧化镁等材料制造的飞机轮胎属于 材料。航空煤油是飞机的燃料，它主要是由 炼制的。铁易生锈，提出防止铁生锈的一种方法 。〕特种钢中含有少量 Mn、MnO2和Al粉混合在高温下反响可得到 Mn，该反响的化学方程式为 。Mg〔OH〕2受热分解生成高熔点的MgO．Mg〔OH〕2可用作阻燃剂，其主要原理是 〔选填序号。a．分解吸热，降低可燃物着火点 b．MgO掩盖燃烧物，隔绝氧气〔二〕制备复原性铁粉试验室利用废铁屑〔含少量FeO〕为原料制备复原性铁粉的流程如下：23Fe粉可使“酸溶”产生的Fe〔SO〕转化为FeSO，该反响的化学方程式为 。2 4 3 4检验FeCO已洗净的方法：取最终一次洗涤后的滤液，先参与确定量稀盐酸，再滴加3溶液，无明显现象。〔3“枯燥”时有少量FeCO发生以下转化：FeCO3 3为 。

FeOOH+CO，该转化的化学方程式2〔4“焙烧”前，应将炭粉与“枯燥”所得固体均匀混合，目的是 。〔三〕测定复原性铁粉的组成复原性铁粉中含有少量FeC，小组同学在教师的指导下进展以下试验。xy资料：①Fe，FeC在加热时与O反响能生成相应氧化物。xy 2②FeCxy129.52g样品，参与足量稀HSO1.00gH2 4 2229.52g表：装置AB装置反响前反响后

A300.00m

B400.00400.44试验后A中固体全部变为红棕色，装置A、B的质量变化如上表。装配好装置后，试验前先要 。装置C的作用是 。FexCy中，x：y＝ 。表中m的值是 。反思：假设用空气替代O2进展试验，测得x：y的值偏小，可能的缘由是 。参考答案与解析可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—14O—16S—32Cl—35.5Na—23Ca—40Fe—56Cu—64Ag—108Ba—137一、单项选择题〔此题包括15小题，每题2分，共30分．每题只有一个选项符合题意〕1．以下属于纯洁物的是〔 〕A．食用醋 B．葡萄酒 C．蒸馏水 D．酸牛奶【学问考点】纯洁物和混合物的判别．【思路分析】纯洁物由一种物质组成，混合物由两种或两种以上的物质组成。【解题过程】解：A、食醋中含有醋酸和水，是混合物；B、葡萄酒中含有水和酒精等物质，是混合物；C、蒸馏水是由一种物质组成的，是纯洁物；D、酸牛奶中含有水和蛋白质等物质，是混合物。应选：C。【总结归纳】由一种物质组成的物质属于纯洁物，混合物中至少含有两种物质，依据物质的组成种类可以推断物质属于纯洁物，还是属于混合物。以下物质的用途主要与其化学性质有关的是〔〕A．金刚石用于切割玻璃B．高粱常用于酿制白酒C．铜常用来做电线电缆D．干冰可用作人工降雨【学问考点】化学性质与物理性质的差异及应用．【思路分析】需要通过化学变化表现出来的性质，属于物质的化学性质，不需要通过化学变化表现出来的性质，属于物质的物理性质。【解题过程】解：A、金刚石用于切割玻璃，是由于金刚石硬度大，不需要通过化学变化表现出来，是物理性质；B、高粱常用于酿制白酒，是由于高粱发酵能够生成酒精等物质，需要通过化学变化表现出来，是化学性质；C、铜常用来做电线电缆，是由于铜具有导电性，不需要通过化学变化表现出来，是物理性质；D、干冰可用作人工降雨，是由于干冰升华时吸热，不需要通过化学变化表现出来，是物理性质。应选：B。【总结归纳】物理性质、化学性质是一对与物理变化、化学变化有亲热关系的概念，联系物理变化、化学变化来理解物理性质和化学性质，则把握起来并不困难。以下化学用语正确的选项是〔 〕A．二个氮分子﹣﹣﹣﹣2N B．氦气﹣﹣﹣﹣He2C．二硫化碳﹣﹣﹣CS2 D．锌离子﹣﹣﹣Zn+2【学问考点】化学符号及其四周数字的意义．【思路分析】A．依据分子前面的数字表示分子个数进展分析；B．依据稀有气体是意愿子分子进展分析；C．依据化学式的表示方法进展分析；D．依据离子的表示方法进展分析。【解题过程】解：A．分子前面的数字表示分子个数，2个氮分子可表示为：2N2，故A错误；B．指稀有气体是单原子分子，氦气可表示为：He，BC．二硫化碳可表示为：CS，故C2D．离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负11Zn2+，故D应选：C。又考察了学生对化学符号的书写，考察全面，留意根底，题目难度较易。以下做法正确的选项是〔 〕A．高温煮沸，杀菌消毒 B．霉变大米，清洗食用C．深埋电池，消退污染 D．食品防腐，硫磺熏蒸【学问考点】亚硝酸钠、甲醛等化学品的性质与人体安康；常见污染物的来源、危害及治理．【思路分析】A、依据高温煮沸可以杀菌消毒进展分析；B、依据霉变的大米中含有黄曲霉素进展分析；C、依据电池中含有重金属进展推断；D、依据硫磺燃烧会产生有毒的二氧化硫，会危害人体安康分析解答。【解题过程】解：A、高温煮沸，使细菌内蛋白质失去成功活性，可以杀菌消毒，故A说法正确；B、霉变的大米中含有有毒的黄曲霉毒素，即使清洗后也不能食用，故BC、电池中含有有毒的重金属，埋入地下会造成土壤以及地下水的污染，故C说法错误；D、硫磺燃烧会产生有毒的二氧化硫，会危害人体安康青，故D应选：A。【总结归纳】化学来源于生产生活，也必需效劳于生产生活，所以与人类生产生活相关的化学学问也是重要的中考热点之一。以下归类正确的选项是〔 〕选项 归类常见的碱挥发性酸大气污染物有机高分子材料

内容纯碱、氨水、火碱浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸PM、二氧化硫、二氧化碳2.5聚乙烯、聚氯乙烯、有机玻璃【学问考点】空气的污染及其危害；酸的物理性质及用途；常见的氧化物、酸、碱和盐的判别；有机高分子材料的分类及鉴别．【思路分析】A．依据碱的概念来分析；B．依据酸的性质来分析；C．依据大气污染物来分析；D．依据材料的分类来分析。【解题过程】解：A．纯碱是碳酸钠，属于盐、氨水、火碱是碱，故错误；B．浓盐酸、浓硝酸具有挥发性，浓硫酸没有挥发性，故错误；

二氧化硫⑩空气污染物，二氧化碳不是，故错误；D．聚乙烯、聚氯乙烯、有机玻璃都属于有机高分子材料，故正确。应选：D。【总结归纳】把握常见的物质的性质以及类别是正确解答此题的关键。6．如图是试验室制取并收集氢气的主要操作，其中不正确的选项是〔 〕A．检查气密性 B．参与锌粒 C．产生氢气 D．收集氢气【学问考点】氢气的制取和检验．【思路分析】A．依据装置气密性的检验方法来分析；B．依据向试管中添加块状固体的方法来分析；C．依据试验室中制取氢气的药品来分析；D．依据收集氢气的方法来分析。A说明装置的其迷信良好，正确；B．向试管中添加锌粒时，先将试管横放，然后用镊子将锌粒放在试管口处，最终将试管渐渐竖起，让锌粒滑落至试管底部即可，正确；C．在试验室中常用锌粒与稀硫酸反响来制取氢气，属于固液常温型，图示装置正确；D．氢气的密度比空气小，收集氢气时可用向下排空气法，错误。应选：D。【总结归纳】本考点主要考察了气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考察了气体的验满和性质的检验等，综合性比较强。气体的制取装置的选择与反响物的状态和反响的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。本考点是中考的重要考点之一，主要消灭在试验题中。以下试验方法正确的选项是〔〕A．用50mL量筒量取5.0mL的水 B．用水电解试验说明水由氢、氧元素组成C．用活性炭使硬水转化为软水 D．观看颜色区分黄金和黄铜〔铜锌合金〕【学问考点】测量容器﹣量筒；电解水试验；硬水与软水；合金与合金的性质．【思路分析】A、依据量筒的选取方法考虑；B、依据电解水试验的结论考虑；C、依据硬水软化的常用方法考虑；D、黄金和黄铜颜色都是黄色无法通过颜色鉴别。【解题过程】解：A10mL5.0mL的水，故AB、电解水试验说明白水由氢、氧元素组成，故BC、硬水软化的常用方法是加热煮沸和蒸馏，活性炭具有吸附性，不能硬水软化，故C错；D、黄金和黄铜颜色都是黄色无法通过颜色鉴别，故D应选：B。【总结归纳】解答此题关键是生疏试验根本操作，知道电解水试验结论，硬水软化方法。8．以下排序正确的选项是〔 〕A．磷元素的化合价：C．使用合金的年月：

B．铜元素的质量分数：D．金属单质的导电性：【学问考点】金属的物理性质及用途；合金与合金的性质；有关元素化合价的计算；元素的质量分数计算．【思路分析】A、依据化合价的计算方法考虑；B、依据元素养量的计算方法考虑；C、合金中使用最早的是青铜；D、铜的导电性比铁强。【解题过程】解：A、P2O5中磷元素化合价是+5；PPH3中磷元素化合价是﹣3，故AB、铜元素的质量分数由大到小的挨次是：Cu2O、CuO、CuSBC、合金中使用最早的是青铜，故C错；D、铜的导电性比铁强，故D应选：A。【总结归纳】解答此题关键是生疏化合价的计算方法，元素养量分数的计算方法，合金的使用挨次，常见金属的导电性。以下对试验现象的描述或试验操作正确的选项是〔 〕A．镁条在空气中燃烧，产生大量白雾B．高锰酸钾制取氧气后，试管趁热清洗C．碘化钾溶液和硝酸银溶液混合，生成黑色沉淀D．粗盐提纯试验中，待滤悬浊液静置后过滤【学问考点】过滤的原理、方法及其应用；玻璃仪器的洗涤；氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反响现象；盐的化学性质．【思路分析】A、依据镁条在空气中燃烧的现象，进展分析推断。B、依据玻璃仪器的洗涤方法，进展分析推断。C、依据盐的化学性质，进展分析推断。D、依据过滤操作的留意事项，进展分析推断。【解题过程】解：A、镁条在空气中燃烧，产生大量白烟，而不是白雾，应选项说法错误。B、高锰酸钾制取氧气后，试管不能趁热清洗，以防止试管炸裂，应选项说法错误。C、碘化钾溶液和硝酸银溶液混合，生成黄色沉淀，应选项说法错误。D、为提高过滤效率，待滤悬浊液先静置再过滤，应选项说法正确。应选：D。【总结归纳】此题难度不大，把握蛋白质的性质、常见物质燃烧的现象等是正确解答此题的关键，在描述试验现象时，需要留意烟和雾的区分、物质颜色的变化。如图是甲转化为丁的微观过程。以下说法正确的选项是〔 〕转化①中原子种类不变，个数转变 B．转化②是化合反响C．整个过程中共有2种氧化物 D．物质丁是复合肥【学问考点】从组成上识别氧化物；微粒观点及模型图的应用；反响类型的判定．【思路分析】依据反响的微观过程图，分析反响物、生成物，据其意义分析推断答复有关的问题。【解题过程】解：由微观反响示意图可知，反响①是氮气和氢气在确定条件下反响生成氨气，反响②是氨气与二氧化碳在确定条件下反响生成CH4N2O。A．由质量守恒定律可知，转化①中原子种类不变，个数也不变，故错误；B．转化②符合“多变一”的特征，是化合反响，故正确；C化物，故错误；D．物质丁〔CH4N2O〕中只含氮磷钾中的氮元素，不属于复合肥，故错误。应选：B。【总结归纳】此题属于微观示意图的考察，解答此题的关键由分子微观示意图确定分子构成，利用分子构成写出物质的化学式及化学方程式，能够考察学问运用力气。以下指定反响的化学方程式正确的选项是〔 〕酸雨形成的缘由CO2+H2O═H2CO3B．证明铜的活动性大于银：Cu+2AgCl═2Ag+CuCl2C．用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多：Al〔OH〕3+3HCl═AlCl3+3H2OD．超氧化钾〔KO2〕与二氧化碳反响生成碳酸钾和氧气：2KO2+CO2═K2CO3+O2【学问考点】书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．【思路分析】依据反响物、生成物、反响条件及其质量守恒定律可以书写反响的化学方程式。【解题过程】解：A、酸雨形成不是由于二氧化碳和水反响导致的，而是二氧化硫、氮氧化物和水反响生成酸性物质导致的，该选项不正确；B、铜和氯化银不能反响，该选项不正确；C、氢氧化铝和盐酸反响生成氯化铝和水，反响的化学方程式为：Al〔OH〕3+3HCl═AlCl3+3H2O，该选项正确；D、超氧化钾〔KO2〕与二氧化碳反响生成碳酸钾和氧气，反响的化学方程式：4KO2+2CO2═2K2CO3+3O2，该选项不正确。应选：C。【总结归纳】书写化学方程式要留意四步：一是反响物和生成物的化学式要正确；二是要遵循质量守恒定律，即配平；三是要有必要的条件；四是看是否需要“↑”或“↓电解饱和氯化钠溶液的化学方程式2NaCl+2HO 2NaOH+H↑+Cl↑以下说法中不正确的选项是〔 〕2 2 2Cl可用于自来水生产中杀菌消毒 B．农业上常用NaOH改进酸性土壤2C．反响中有2种元素化合价发生转变 D．NaCl可由海水蒸发结晶、精制获得【学问考点】溶液的导电性及其原理分析．【思路分析】A．依据净化水的方法来分析；B．依据物质的性质与用途来分析；C．依据物质中元素的化合价来分析；D．依据获得氯化钠的方法来分析。【解题过程】解：A．Cl可用于自来水生产中杀菌消毒，正确；2B．氢氧化钠具有猛烈的腐蚀性，且价格较高，所以不能用于改进酸性土壤，错误；C．该反响中，氯元素由﹣10+10D．NaCl可由海水蒸发结晶、精制获得，正确。应选：B。【总结归纳】此题考察的学问点较多，解题时依据净化水的方法、物质的性质与用途、元素的化合价以及海水晒盐来分析解答即可。以下物质的转化在给定条件下均能实现的是〔 〕NaHCO3C．NaCO2 3

NaCO2 3NaSO2 4

NaOH B．KMnO4NaC1D．KSO2 4

O Cu〔OH〕CO2 2 2 3BaSO Ba〔NO〕4 3 2【学问考点】物质的相互转化和制备．分析能否只通过一个反响而实现转化即可。【解题过程】解：A、碳酸氢钠在加热条件下生成碳酸钠、水和二氧化碳，碳酸钠能与氢氧化钙溶液反响生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，转化在给定条件下均能实现，应选项正确。B应选项错误。C不能发生复分解反响，应选项错误。D、硫酸钾与氢氧化钡溶液反响生成硫酸钡沉淀和氢氧化钾，硫酸钡难溶于水、难溶于酸，不能与稀硝酸反响，应选项错误。应选：A。【总结归纳】此题有确定难度，娴熟把握所涉及物质的性质、抓住关键“通过一步反响就能实现如箭头所指方向的转化”是解决此类问题的关键。14．以下试验操作能到达试验目的是〔 〕选项 物质CON2 2CaCl溶液中混有少量盐酸2NaSO溶液中混有少量MgSO2 4 4KCl和BaCl2

目的 主要试验操作鉴别 分别用燃着的木条试验，观看现象检验 取样，滴加AgNO溶液，观看是否产生沉淀3除杂 参与Ba〔OH〕溶液至不再产生沉淀，过滤2分别参与过量的KCO2 3滤渣和滤液中参与适量稀盐酸【学问考点】化学试验方案设计与评价；常见气体的检验与除杂方法；酸的化学性质；盐的化学性质．【思路分析】二氧化碳、氮气都不能支持燃烧；银离子能和氯离子结合生成白色沉淀氯化银；硫酸根离子能和钡离子结合生成白色沉淀硫酸钡；碳酸钾和氯化钡反响生成碳酸钡沉淀和氯化钾，盐酸和碳酸钡反响生成氯化钡、水和二氧化碳，和碳酸钾反响生成氯化钾、水和二氧化碳。【解题过程】解：A、分别用燃着的木条试验，木条都熄灭，该选项不能到达试验目的；B、滴加AgNO溶液，都产生白色沉淀，该选项不能到达试验目的；3C、参与Ba〔OH〕溶液，硫酸钠、硫酸镁都能够和氢氧化钡反响，该选项不能到达试验目的；2D、参与过量的KCO溶液，过滤、洗涤，再分别向滤渣和滤液中参与适量稀盐酸，可以分别KCl和BaCl2 3 2的混合溶液，该选项能够到达试验目的。应选：D。【总结归纳】此题主要考察物质的性质，解答时要依据各种物质的性质，结合各方面条件进展分析、推断，从而得出正确的结论。200.0gAgNO3

mFeCu32.4g固体。向滤液中滴加NaCl溶液，产生白色沉淀。以下说法正确的选项是〔 〕A．滤液的质量是167.6g B．混合粉末的质量范围是8.4＜m＜9.6C．固体中参与稀盐酸可能会有气体生成 D．原AgNO3溶液的溶质质量分数是25.5%【学问考点】依据化学反响方程式的计算．【思路分析】结合金属反响的优先原则以及给出的试验验证进展分析和计算。【解题过程】解：A、依据质量守恒定律可得，滤液的质量等于200.0g+mg﹣32.4g＞167.4g。错误；B、由于向滤液中滴加NaCl假设都是铁，则由2AgNO3+Fe＝Fe〔NO3〕2+2Ag56 2168.4g 32.4g假设都是铜，则由2AgNO3+Cu＝Cu〔NO3〕2+2Ag64 2169.6g 32.4g所以混合粉末的质量范围是8.4＜m＜9.6．正确；C、于向滤液中滴加NaCl溶液，产生白色沉淀。说明硝酸银过量，铜和铁完全反响。所以固体中参与稀盐酸不会有气体生成。错误；D、由于硝酸银唯有完全反响，所以取法求算原AgNO3溶液的溶质质量分数。错误；应选：B。【总结归纳】依据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，其次要使用正确的数据，第三计算过程要完整。二、不定项选择题〔52101〕以下说法正确的选项是〔 〕A．金刚石、石墨、C60都是碳单质B．铝的金属活动性比铁强，所以铁比铝更加耐腐蚀C．某气体不能使带火星木条复燃，该气体中确定不含氧气D．使饱和溶液析出晶体，溶质质量和溶质质量分数都确定减小【学问考点】常见气体的检验与除杂方法；晶体和结晶的概念与现象；金属的化学性质；碳元素组成的单质．【思路分析】A、依据常见的碳单质，进展分析推断。B、依据金属的化学性质，进展分析推断。C、依据氧气能支持燃烧，进展分析推断。D、依据使饱和溶液析出晶体，可能承受的是恒温蒸发溶剂的方法，进展分析推断。【解题过程】解：A、金刚石、石墨、C60都是碳单质，应选项说法正确。B、铝的金属活动性比铁强，但铝具有很好的抗腐蚀性能，是由于铝在空气中与氧气反响，其外表生成一层致密的氧化铝薄膜，应选项说法错误。C、某气体不能使带火星木条复燃，该气体中不愿定不含氧气，也可能是含有少量氧气的混合气体，应选项说法错误。D、使饱和溶液析出晶体，可能承受的是恒温蒸发溶剂的方法，所得溶液仍为该温度下的饱和溶液，溶质质量分数不变，应选项说法错误。应选：A。【总结归纳】此题难度不大，把握结晶的方法、常见的碳单质、金属的化学性质等是正确解答此题的关键。T1℃时，将等质量的KNO3、KCl分别参与到各盛有100.0g水的两个烧杯中，充分搅拌后恢复到T1℃，现象如图1、2所示。以下说法正确的选项是〔 〕甲中参与的固体是KNO3甲中溶液可能是该溶质的饱和溶液，乙中上层清液确定是该溶质的饱和溶液C．将甲、乙中的物质混合，充分搅拌，确定有固体剩余D．假设将甲、乙的温度从T℃上升到T1 2【学问考点】饱和溶液和不饱和溶液；固体溶解度曲线及其作用．【思路分析】依据题目信息和溶解度曲线可知：KNO、KCl两种固体物质的溶解度，都是随温度上升而增3大，而硝酸钾的溶解度随温度的上升变化比氯化钾大；AKNO错误；B、甲中溶液可3、将甲、乙中的物质混合，充分搅拌，确定有固体剩余错误；D、假设将甲、乙的温度从T℃上升到T℃，两溶液中的溶质质量分数相等正1 2确；【解题过程】解：A、甲中参与的固体是氯化钾，KNO3

错误；应选项错误；B好饱和；应选项正确；C、将甲、乙中的物质混合，充分搅拌，确定有固体剩余错误，应选项错误；D、假设将甲、乙的温度从T1℃上升到T2℃，两溶液中的溶质质量分数相等正确，由于溶液中溶质和溶剂的质量相等；应选项正确；应选：BD。【总结归纳】本考点考察了溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；还考察了有关溶液和溶质质量分数的计算，有关的计算要准确，本考点主要消灭在选择题和填空题中。有Fe2〔SO4〕3和H2SO4的混合溶液200.0g，先向其中滴加BaCl2溶液，再滴加8.0%的NaOH溶液，产生沉淀质量与滴加溶液质量关系如以下图。以下说法正确的选项是〔 〕A．a点溶液呈中性 B．b～c段只发生了1个反响C．c点对应的沉淀有2种，m＝500 D．原混合溶液中铁、硫元素养量比是7：10【学问考点】盐的化学性质．【思路分析】A．依据Fe〔SO〕HSOBaCl反响生成硫酸钡、氯化铁和盐酸进展分析；2 4 3 2 4 2B．依据b～c段氢氧化钠先和盐酸反响再和氯化铁反响进展分析；C．依据化学方程式进展计算；D．依据化学方程式进展相关的计算。【解题过程】解：A、Fe〔SO〕和HSO与BaCl反响生成硫酸钡、氯化铁和盐酸，恰好完全溶液中有2 4 3 2 4 2HCl，溶液呈酸性，故AB、在b～c段氢氧化钠先和盐酸反响再和氯化铁反响，有两个反响，故B错误；C、增加的沉淀质量为氢氧化铁沉淀，所以沉淀增加了：68.95g﹣58.25g＝10.7g3NaOH﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣Fe〔OH〕，3120 107x 10.7g＝x＝12g所以与铁离子反响的氢氧化钠的质量为 ＝150，铁元素的质量为：10.7g×元素的质量为：8g，3.2g÷H﹣﹣﹣﹣NaOH1 400.2g 8g

＝5.6g，硫酸铁中硫元素的质量为：5.6g÷× ＝0.2g，

× ＝4.8g，所以硫与氢离子反响的氢氧化钠的质量为 ＝100gm＝250g+150g+100g＝400gCD、S﹣﹣﹣﹣﹣﹣BaSO4，32 2338g 58.25gFe﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣Fe〔OH〕3，56 1075.6g 10.7g所以原混合溶液中铁、硫元素养量比是5.6g：8g＝7：10，故D正确。应选：CD。【总结归纳】合理设计试验，科学地进展试验、分析试验，是得出正确试验结论的前提，因此要学会设计试验、进展试验、分析试验，为学好化学学问奠定根底。以下各组溶液，不用其他试剂就能鉴别出来的是〔 〕FeCl、NaOH、KCl、Ba〔NO〕 B．KCO、Ba〔OH〕、KOH、稀HNO3 3 2 2 3 2 3C．KSO、NaCO、稀HCl、稀HNO D．CaCl、AgNO、Mg〔NO〕、NaCl2 4 2 3 3 2 3 3 2【学问考点】酸、碱、盐的鉴别．【思路分析】在不另加试剂就能鉴别的题目中，首先观看有无有特别颜色的物质，假设有，将有颜色的溶液鉴别出来，然后再借用这种溶液鉴别其它溶液；假设都没有颜色就将溶液两两混合，依据混合后的现象进展分析鉴别。【解题过程】解：A、FeCl3

溶液是黄色的，能与FeCl3

NaOH两两混合均没有明显现象，故不加其它试剂无法鉴别。B出气体，该溶液为KCO溶液；与KCO溶液产生气体的溶液为稀HNOBa〔OH〕2 3 2 3 3 2碳酸钠溶液混合无任何明显现象的为KOH溶液；故不加其它试剂可以鉴别。C、组内四种物质的溶液两两混合时，NaCOHClHNO溶液反响均能产生二氧化碳气体，但2 3 3其余两两混合均没有明显现象，故不加其它试剂无法鉴别。D、组内四种物质的溶液两两混合时，AgNO与CaClNaCl反响均能白色沉淀，但其余两两混合均没有3 2明显现象，故不加其它试剂无法鉴别。应选：B。【总结归纳】此题难度较大，解此类题的思路是：先用物理性质，一般先看颜色、闻气味；再用化学性质，用已鉴定出的药品依次去鉴别其他物质，有不同现象时方可鉴别。CaSO+〔NH〕CO＝CaCO〔NH〕SOCaCO的主要流程。下4 4 2 3 3 4 2 4 3列说法正确的选项是〔 〕净化时用石灰乳而不用石灰水，是为了充分吸取SO2B．净化时反响的化学方程式：Ca〔OH〕+SO+O＝CaSO+HO2 2 2 4 2C．沉淀时应先通入CO

后，再通入NH，有利于CaCO

的生成2 3 3D．由沉淀池中发生的反响可知，溶解性：CaSO＞CaCO4 3【学问考点】酸雨的产生、危害及防治．【思路分析】A．依据增加二氧化硫的吸取量来分析；B．依据化学反响的原理来分析；C．依据物质的溶解性以及酸碱的反响来分析；D．依据生成物质的原理来分析。【解题过程】解：A．氢氧化钙微溶于水，为了吸取更多的二氧化硫，净化时用石灰乳而不用石灰水，故错误；净化过程中，氢氧化钙、二氧化硫和氧气反响生成硫酸钙和水，化学方程式为2Ca〔OH〕+2SO+O＝2 2 22CaSO+2HO，故错误；4 2氨气极易溶于水，二氧化碳能溶于水，所以沉淀时应先通入氨气，溶液显碱性，就能够吸取更多的二氧化碳气体，有利于CaCO的生成，故错误；3CaSO4＞CaCO3应选：D。【总结归纳】此题难度不大，属于信息题的考察，把握反响的原理、化学方程式的书写方法等是正确解答此题的关键。三、填空题〔518〕214分〕用化学符号表示：〔1〕水银。〔2〕2。〔3〕人体缺少元素会导致甲状腺疾病。〔4〕最常用的溶剂。【学问考点】化学符号及其四周数字的意义．〔1〕依据元素符号的书写规章进展分析；依据离子符号前的数字表示离子个数进展分析；依据缺少养分素对身体的影响进展分析；依据最常用的溶液是水进展分析。〕水银是金属，化学式用元素符号表示，元素符号通常用元素的拉丁名称的第一个字母〔大写〕来表示，假设几种元素名称的第一个字母一样时，可再附加一个小写的字母来区分，水银可表示为：Hg；离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正1122Na+；人体缺少I元素会导致甲状腺疾病；最常用的溶剂是H2O。1Hg〔22N3〕〔〕2。又考察了学生对化学符号的书写，考察全面，留意根底，题目难度较易。226分〕选择以下适当的物质填空〔选填序号：A．明矾B．硝酸C．洗洁精D．熟石灰E．硫酸F．食盐G．维生素H．硝酸铵〔1〕溶于水温度降低的是。〔2〕生活中作乳化剂的是。〔3〕铅蓄电池含有的酸是。〔4〕厨房中作调味品的是。〔5〕可配制波尔多液的是。〔6〕蔬菜，水果中富含有。【学问考点】溶解时的吸热或放热现象；乳化现象与乳化作用；酸的物理性质及用途；常用盐的用途；食品、药品与安康食品中的有机养分素．【思路分析】可以从物质的性质着手分析物质的用途解答即可。〕硝酸铵溶于水溶液温度降低；生活中作乳化剂的是洗洁精；铅蓄电池含有的酸是硫酸；厨房中作调味品的是食盐；用来配制波尔多液的是熟石灰；水果、蔬菜富含的是维生素；1H；〔C〔〕E；〔〕〔；〕。【总结归纳】此题主要考察物质的性质和用途，解答时要充分理解各种物质的性质，然后再依据物质的性质方面进展分析、推断，从而确定物质的用途。232分〕合金是重要的金属材料。Mg，Al按其确定比例熔合后冷却可得到储氢合金材料。该过程属于 变化〔选填“物理”或“化学〕图中能表示锡铅合金的是 〔选填“b”或〕【学问考点】合金与合金的性质；化学变化和物理变化的判别．1〕物理变化与化学变化的区分：是否有物质生成〔〕点低考虑。【解题过程】解1〕MAl却可得到储氢合金材料，只是铝和镁的熔合，没有物质生成，属于物理变化；〔2〕合金比组成成分金属的熔点低，所以a点表示锡铅合金。1〕〕a。【总结归纳】解答此题关键是生疏物理变化与化学变化的区分，合金的特点。244分〕用废铜屑生产硫酸铜晶体CuS452〕的流程如下：“溶解”时需要加热，但温度不宜过高，缘由是 。“系列操作”包括：除杂、蒸发浓缩、 、过滤等。过滤时用到的玻璃仪器有烧杯，漏斗、 。“洗涤”时为削减晶体损失，最好选用 〔选填序号。a．热水 b．冰水 c.95%的酒精溶液【学问考点】过滤的原理、方法及其应用；物质的相互转化和制备．〔1〕依据过氧化氢溶液在加热的条件下会分解进展分析；依据从硫酸铜溶液中得到晶体的方法是降温结晶，过滤时用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒进展分析；依据“洗涤”时为削减晶体损失，最好选用95%的酒精溶液进展分析。〕高，缘由是：削减过氧化氢的分解；、过滤等，过滤时用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒；“洗涤”时为削减晶体损失，最好选用95%的酒精溶液，应选：c1〕削减过氧化氢的分解〔〕〔。【总结归纳】合理设计试验，科学地进展试验、分析试验，是得出正确试验结论的前提，因此要学会设计试验、进展试验、分析试验，为学好化学学问奠定根底。252分〕依据如图试验，答复以下问题：FeSO中硫元素的化合价为 。4生成红褐色固体的总反响的化学方程式为 。提示：①Fe〔OH〕在空气中极易被氧化。②方程式中FeSO4。2 4【学问考点】碱的化学性质；有关元素化合价的计算；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．【思路分析】化合物中元素化合价代数和为零；硫酸亚铁和水、氢氧化钠、氧气反响生成硫酸钠和氢氧化铁。1〕FeSO4

中，铁元素化合价是+2，氧元素化合价是﹣2，依据化合物中元素化合价代数和为零可知，硫元素的化合价为+6。故填：+6。〔2〕硫酸亚铁和水、氢氧化钠、氧气反响生成硫酸钠和氢氧化铁，反响的化学方程式：4FeSO+2HO+8NaOH+O＝4Fe〔OH〕+4NaSO4 2 2 3 2 4故填：4FeSO+2HO+8NaOH+O＝4Fe〔OH〕↓+4NaSO4 2 2 3 2 4【总结归纳】此题主要考察物质的性质，解答时要依据各种物质的性质，结合各方面条件进展分析、推断，从而得出正确的结论。四、试验题〔217〕26〔10分〕请结合如图答复以下问题：仪器名称：① ，② 。试验室用氯酸钾和二氧化锰制取并收集O，可选用发生装置 〔选填序号〕和收集装置D2组合，反响的化学方程式为 。〕试验室制取CO的化学方程式为 ，用装置C相对于B的优点2是 ，CO可用装置E收集，理由是 。2试验室用FeS和稀HSO反响制取HS．HS2 4 2 2①制取H2S的化学方程式为 。②图中“防倒吸装置”应选择 〔选填“甲”或“乙〕③NaOH溶液的作用是 。【学问考点】常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．〔1〕依据试验室常用仪器的名称和用途进展分析；依据反响物的状态、反响发生需要的条件选择发生装置；依据反响物、生成物和反响条件书写化学方程式；依据试验室常用大理石〔或石灰石〕C的特点进展分析；①依据反响物、生成物和反响条件书写化学方程式；②依据装置甲、乙的特征进展分析；③依据HS2〕①是试管；②是集气瓶；A作发生装置；氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热生成氯化钾和氧气，反响的化学方程式为：2KClO 2KCl+3O↑；3 2试验室常用大理石〔或石灰石〕和稀盐酸反响制取二氧化碳，化学方程式为： CaCO+2HCl＝3CaCl+HO+CO↑；用装置C相对于BCO可用装置E2 2 2 2是：二氧化碳的密度比空气大，能溶于水；①硫化亚铁和稀硫酸反响生成硫酸亚铁和硫化氢，化学方程式为：FeS+HSO＝FeSO+HS↑；2 4 4 2②图甲装置起不到防倒吸的作用，所以图中“防倒吸装置”应选择乙；③硫化氢有毒不能直接排放到空气中，可用氢氧化钠溶液吸取，所以NaOH溶液的作用是：吸取尾气，防止硫化氢气体进入空气污染环境。1〕试管；集气瓶；A；2KClO 2KCl+3O↑；3 2CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2①FeS+H2SO4＝FeSO4+H2S↑；②乙；③吸取尾气，防止硫化氢气体进入空气污染环境。【总结归纳】此题主要考察仪器的用途、化学方程式的书写，试验装置的选择，选择发生装置时，要考虑反响物的状态、反响条件等因素；选择收集装置时，要考虑气体的水溶性、能否和水发生化学反响、密度、能否和空气中的物质发生化学反响等因素。277分〕草酸HC2O〕是一种酸，易溶于水。〔一〕草酸的化学性质〔1〕草酸溶液的pH 〔选填“＞“＜”或“＝。〔2〕草酸溶液中参与石灰水，生成草酸钙〔CaC2O4〕固体，该反响的化学方程式为 。〔二〕CaC2O4热分解探究资料：CaC2O4 CaCO3+CO↑兴趣小组称确定量的CaC2O4固体，在教师的指导下用如图装置进展试验。试验一：先通入N，再加热相应固体，一段时间后停顿加热，缓缓通入N至试管冷却。2 2装置B增重6.6g，装置B中发生反响的化学方程式为 。装置C中观看到 的现象，说明反响生成CO。试验二：取出试验一后装置A试管中的剩余固体，按图①﹣③进展试验。②中温度上升，则剩余固体中含有 ，③中产生2.2g气体。将③中溶液蒸发得CaCl22.2g。2结论1〕取用的CaCO固体的质量为 。24〔2〕结合试验及相关数据，本试验中CaCO分解的总反响化学方程式为 。24【学问考点】试验探究物质的组成成分以及含量；溶液的酸碱性与pH值的关系；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．【思路分析】草酸和氢氧化钙反响生成草酸钙和水；氢氧化钠和二氧化碳反响生成碳酸钠和水；高温条件下碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，氧化铜和一氧化碳反响生成铜和二氧化碳；碳酸钙和盐酸反响生成氯化钙、水和二氧化碳。〔一〕pH小于故填：＜。〔2〕草酸溶液中参与石灰水，生成草酸钙〔CaCO〕固体和水，该反响的化学方程式为：HCO+Ca〔OH〕24 224＝CaCO↓+2HO。2 24 2故填：HCO+Ca〔OH〕＝CaCO+2HO。224 2 24 2〔二〔1〕装置B中氢氧化钠和二氧化碳反响生成碳酸钠和水，发生反响的化学方程式为：2NaOH+CO2═NaCO+HO。2 3 2故填：2NaOH+CO═NaCO+HO。2 2 3 2装置C说明反响生成CO。故填：黑色固体变红色。②中温度上升，则剩余固体中含有氧化钙。故填：氧化钙。结论：将③中溶液蒸发得CaCl22.2g，则钙元素养量：22.2g×2

＝8g，取用的CaCO固体的质量24为：8g÷ ＝25.6g。故填：25.6。设高温条件下分解的碳酸钙质量为x，生成的氧化钙质量为y，CaCO CaO+CO↑，3 2100 56 44x y 6.6g＝ ＝ ，x＝15g，y＝8.4g，设没有分解的碳酸钙质量为z，CaCO+2HCl═CaCl+HO+CO3 2 2 2100 44z 2.2g＝ ，z＝5g，设反响的CaCO质量为m，生成一氧化碳质量为n，24CaCO CaCO+CO↑，24 3128 100 28m 15g+5gn＝ ＝ ，m＝25.6g，n＝5.6g，25.6g5g8.4g2.2g、一氧化碳5.6g，草酸钙、碳酸钙、氧化钙、二氧化碳、一氧化碳的微观粒子个数比为： ： ：： ： ＝401301040CaCO分解的总反响化学方程式为：2440CaCO CaCO+30CaO+10CO↑+40CO↑，24 3 2故填：40CaCO CaCO+30CaO+10CO↑+40CO↑。24 3 2【总结归纳】此题主要考察物质的性质，解答时要依据各种物质的性质，结合各方面条件进展分析、推断，从而得出正确的结论。五、推断题〔211〕28〔5分〕现有一包固体粉末，可能含有KSO，CuSO，NaO，BaCl，M〔NO〕，BaCO中的一种或几种。2 4 4 2 3 2 3进展如下试验：取少量固体溶于足量水中过滤得到白色固体A和无色滤液B则原固体中确定不含有 。向固体A中参与足量稀盐酸，固体全部溶解，无气泡产生，则原固体中确定含有 确定不含有 。向滤液B中通入CO产生白色沉淀则原固体中确定还含有 确定不含有 。2【学问考点】碱的化学性质；盐的化学性质；物质的鉴别、推断．【思路分析】依据硫酸铜在溶液中显蓝色，碳酸钡难溶于水，与酸反响会生成二氧化碳，氢氧化钠和硝酸镁反响生成氢氧化镁沉淀，硫酸根离子和钡离子反响生成不溶于酸的硫酸钡沉淀等学问进展分析。【解题过程】解：硫酸铜在溶液中显蓝色，碳酸钡难溶于水，与酸反响会生成二氧化碳，氢氧化钠和硝酸镁反响生成氢氧化镁沉淀，硫酸根离子和钡离子反响生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，取少量固体溶于足量水中，过滤得到白色固体A和无色滤液B，硫酸铜在溶液中显蓝色，所以原固体中确定不含有CuSO4向固体A中参与足量稀盐酸，固体全部溶解，无气泡产生，碳酸钡和酸反响会生成二氧化碳，所以原固体中确定含有NaOH、Mg〔NO〕，确定不含有BaCO3 2 3B中通入CO2反响生成碳酸钡沉淀和氯化钠，硫酸钡沉淀难溶于酸，其次步中参与盐酸，沉淀完全溶解，所以原固体中确定还含有NaOH，确定不含有KSO2 41CuSO〕NaO、M〔NO〕，BaCO〔NaO，KSO。4 3 2 3 2 4【总结归纳】在解此类题时，首先分析题中所给物质的性质和两两之间的反响，然后依据题中的现象推断各物质的存在性，最终进展验证即可。296分〕如图为某些物质间的转化关系〔局部反响条件省略。、E、GB能使稀高锰酸钾溶液退色，E、F组成元素一样，且F有毒，G是一种最轻的气体；乙、丁均为黑色的固体氧化物，反响④是工业炼铁的原理；反响②是光合作用。化学式：G ，丙 。反响①、④的化学方程式：① ；④ 。甲确定含有的元素是 。Fe与蓝色溶液的反响属于 反响〔填根本反响类型。【学问考点】物质的鉴别、推断；反响类型的判定；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．【思路分析】依据A、B、E、F、GB能使稀高锰酸钾溶液退色，所以BE、F成元素一样，且F有毒，所以FEGG均为黑色的固体氧化物，反响④是工业炼铁的原理，一氧化碳和丁反响生成二氧化碳和铁，所以丁是氧化铁，CC是水，反响②是光合作用，水和二氧化碳反响生成葡萄糖和氧气，所以A是氧气，丙是葡萄糖，二氧化硫、氧气、水反响生成硫酸，所以D是硫酸，乙和硫然后将推出的物质进展验证即可。【解题过程】解1BGB能使稀高锰酸钾溶液退色，所以BF组成元素一样，且F有毒，所以FEG是一种最轻的气体，所以G丁均为黑色的固体氧化物，反响④是工业炼铁的原理，一氧化碳和丁反响生成二氧化碳和铁，所以丁是氧化铁，CC是水，反响②是光合作用，水和二氧化碳反响生成葡萄糖和氧气，所以A是氧气，丙是葡萄糖，二氧化硫、氧气、水反响生成硫酸，所以D是硫酸，乙和硫酸反响生成蓝色溶液，所以乙是氧化铜，甲和氧气灼烧反响生成氧化铜和二氧化硫，所以甲是硫化铜等，经过验证，推导正确，所以GH，丙是CHO2 6126二氧化碳，化学方程式为：①2HO+2SO+O＝2HSO；④3CO+FeO 2F