2023年届高考化学专题三第11讲原电池教案(含解析)

假设您宠爱这份文档，欢送下载假设您宠爱这份文档，欢送下载!--10-11考纲要求理解原电池的构成、工作原理

[考纲·考向·素养]热点考向 核心素养宏观辨识与微观探析：从宏观和微观相结合的视角生疏原电池发生的电极反响和方程式。了解常见化学电源的种类及其工作原理。了解金属发生电化学腐蚀的原

原电池的原理及应用金属的

原电池的工作原理。科学探究与创意识：从创的视角生疏型电池并探究其工作原理。科学态度与社会责任：运用原电池的工作腐蚀的措施。

腐蚀与防护 原理解决金属腐蚀的问题，具有理论联系实际的观念，具有将化学成果应用于生产、生活的意识。一念对错(正确的划“√”，错误的划“×”)在原电池中，电子流出的一极是负极，该电极上发生复原反响(×)某原电池反响为Cu＋2AgNO===Cu(NO)＋2Ag，装置中的盐桥中可以是装有含琼脂的KCl×)

3 32铅蓄电池在放电过程中，负极质量减小，正极质量增加(×)(4)试验室欲快速制取氢气，可利用粗锌与稀硫酸反响(√)在Mg—Al—NaOHMgAl活泼，故Mg×)O22H2＋4－===4OH－(×)电镀时保持电流恒定，上升温度不转变电解反响速率(√)黄铜(铜锌合金)制作的铜锣不易产生铜绿，与电化学腐蚀无关(×)(9)银质奖牌久置后外表变暗，与电化学腐蚀无关(√)(10)钢柱在水下局部比在空气与水交界处更简洁腐蚀(×)(11)金属发生吸氧腐蚀时，被腐蚀的速率和氧气浓度无关(×)通过参与适量乙酸钠，设计成微生物电池可以将废水中的氯苯转化为苯而除去，其原理如以下图。b为负极，反响式为：CHCOO－－8e－＋2HO===2CO＋7H＋ ，a为正极，发生复原反响，电极反响式为＋2e极反响式为＋2e－＋H＋===Cl－＋。(√)某原电池装置如以下图，电池总反响为2Ag＋Cl===2AgCl。以下说法正确的选项是20.01mole－0.02mol√)(14)Mg－AgCl电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池。该电池负极反响式为Mg－2e－===Mg2＋，同时负极会发生副反响Mg＋2HO===Mg(OH)＋H√)2 2 2写出电极反响式(1)银锌电池总反响：Zn＋AgO＋HO===Zn(OH)＋2Ag。2 2 2负极： ；正极： 。锂电池总反响：8Li＋3SOCl===6LiCl＋LiSO＋2S。2 2 3负极： ；正极： 。甲烷、氧气燃料电池。①酸性介质中，如以硫酸为电解质溶液负极： ；正极： 。②碱性介质中，如以KOH负极： ；正极： 。③熔融盐介质，如以熔融KCO2 3负极： ；正极： 。④掺杂YO的ZrO固体作电解质(含可自由移动的O2－)23 2负极： ；正极： 。答案：(1)Zn＋2OH－－2e－===Zn(OH)2AgO＋HO＋2e－===2Ag＋2OH－2 2(2)8Li－8e－===8Li＋3SOCl＋8e－===SO2－＋2S＋6Cl－2 3(3)①CH－8e－＋2HO===CO＋8H＋4 2 2O＋4H＋＋4e－===2HO2 2②CH－8e－＋10OH－===CO2－＋7HO4 3 2O＋2HO＋4e－===4OH－2 2③CH－8e－＋4CO2－===5CO＋2HO4 3 2 2O＋2CO＋4e－===2CO2－2 2 3④CH－8e－＋4O2－===CO＋2HO4 2 22如以下图，甲、乙两试管中各放一枚铁钉，甲试管中为NHCl溶液，乙试管中为NaCl4溶液，数天后导管中观看到的现象是 ，甲中正极反响为 ，乙中正极反响为 。试管中残留气体平均相对分子质量的变化为甲 ，乙 (填“增大”“减小”或“不变”)。答案：导管中液面左低右高2H＋＋2e－===H↑2HO＋O＋4e－===4OH－ 减小减小2 2 2考点原电池的工作原理及应用[真题引领]1．(2023·全国Ⅲ，T13)为提升电池循环效率和稳定性，科学家近期利用三维多孔海绵Zn(3DZn)可以高效沉积ZnO3DZn－NiOOH充电构造如以下图。电池反响为Zn(s)＋2NiOOH(s)＋HO(l)放电充电2

ZnO(s)＋2Ni(OH)(s)。2以下说法错误的选项是( )三维多孔海绵状Zn具有较高的外表积，所沉积的ZnO分散度高充电时阳极反响为Ni(OH)(s)＋OH－(aq)－e－===NiOOH(s)＋HO(l)2 2放电时负极反响为Zn(s)＋2OH－(aq)－2e－===ZnO(s)＋HO(l)2放电过程中OH－通过隔膜从负极区移向正极区解析：D[A.三维多孔海绵状ZnZnO高，A正确；B.充电相当于是电解池，阳极发生失去电子的氧化反响，依据总反响式可知阳极是Ni(OH)失去电子转化为NiOOH，电极反响式为Ni(OH)(s)＋OH－(aq)－e－===NiOOH(s)＋2 2HO(l)，BC.放电时相当于是原电池，负极发生失去电子的氧化反响，依据总反响式可2知负极反响式为Zn(s)＋2OH－(aq)－2e－===ZnO(s)＋HO(l)，C正确；D.原电池中阳离子向正2极移动，阴离子向负极移动，则放电过程中OH－通过隔膜从正极区移向负极区，D错误。]2．(2023·课标全国Ⅱ，12)我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的Na—CO二次电2池，将NaClO4

溶于有机溶剂作为电解液，钠和负载碳纳米管的镍网分别作为电极材料，电池的总反响为：3CO＋4Na 2NaCO＋C。以下说法错误的选项是( )2 2 3放电时，ClO－向负极移动4充电时释放CO，放电时吸取CO2 2放电时，正极反响为：3CO4e－===2CO2－＋C2 3充电时，正极反响为：Na＋＋e－===Na解析：D[原电池中负极发生失去电子的氧化反响，正极发生得到电子的复原反响，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，充电可以看作是放电的逆反响。A.放电时是原电池，阴离子ClO－向负极移动，正确；B.电池的总反响为3CO＋4Na 2NaCO＋C，因此充电时释4 2 2 3放COCOC.放电时是原电池，正极是二氧化碳得到电子转化为碳，反2 2应为3CO＋4e－===2CO2－＋C，正确；D.充电时是电解池，正极与电源的正极相连，作阳极，发2 3生失去电子的氧化反响，电极反响为2CO2－＋C－4e－===3CO，错误。]3 23．(2023·课标全国Ⅲ，11)一种可充电锂－空气电池如以下图。当电池放电时，OLi2＋在多孔碳材料电极处生成LiO(x＝0或1)。以下说法正确的选项是( )22－xA．放电时，多孔碳材料电极为负极B．放电时，外电路电子由多孔碳材料电极流向锂电极C．充电时，电解质溶液中Li＋向多孔碳材料区迁移xD．充电时，电池总反响为LiO===2Li＋(1－)O22－x 22解析：D[放电时，多孔碳材料电极为正极，A极，即由锂电极流向多孔碳材料电极，B错误；充电时，阳离子Li＋向作阴极的锂电极迁移，CD4．(2023·课标全国Ⅰ，11)支撑海港码头根底的钢管桩，常用外加电流的阴极保护法进展A．通入保护电流使钢管桩外表腐蚀电流接近于零B．通电后外电路电子被强制从高硅铸铁流向钢管桩C．高硅铸铁的作用是作为损耗阳极材料和传递电流D．通入的保护电流应当依据环境条件变化进展调整解析：C[将被保护的金属(钢管桩)与电源的负极相连，防止钢管桩被腐蚀，外加保护项正确；高硅铸铁流向钢管桩，B项正确；高硅铸铁为惰性关心阳极，只是用于传递电流，故阳极材料不损耗，C项错误；金属的腐蚀受环境的影响，故通入的电流要依据环境条件的变化准时进展调整，D项正确。][知能必备]图解原电池工作原理型电池的组成和材料Na、Li、Mg、Al、Zn、Na、Li、Mg、Al、Zn、负极HCO、CHCHOH、NHFe、Pb…24324PbOAgO、MnOMnO(OH)CuO、正极Cu、Ag、C、OS22222NiOCd(OH)KFeOLiCoO2 2 2 41－x 2介质酸、碱、熔融氧化物、熔融盐(如KCO)、传导Li＋熔溶化合物2 3电极反响式书写方法和步骤[第一步]正、负极确定和正负极电极产物确定[其次步]转移电子数确实定利用电极反响物和产物中变价元素化合价变化确定转移电子数，同时应满足正负极转移电子数相等[第三步]利用介质中的微粒配平电荷利用介质中的离子配平电荷，其中酸用H＋、碱用OH－，熔融氧化物用O2－、熔融碳酸盐用CO2－、锂电池用Li＋，正确处理介质中的离子在电极方程式“等号”的左侧还是右侧以及微粒3的数量。[第四步]配平其他微粒如：CHOH、OKOH3 2第一步：负极反响物为CHOH、电极产物为CO2－3 3－2 ＋4CHOH－6e－===CO2－3 3第三步：CHOH－6e－＋8OH－===CO2－3 3第四步：CHOH－6e－＋8OH－===CO2－＋6HO3 3 2(其中正极反响式为：O4e－＋2HO===4OH－)2 2充电电池的解题技巧放电xMg＋MoS

为例)34 充电 34依据介质推断析氢腐蚀和吸氧腐蚀正确推断“介质”溶液的酸碱性是分析析氢腐蚀和吸氧腐蚀的关键。潮湿的空气、酸性很弱或中性溶液发生吸氧腐蚀；NHCl4推断金属腐蚀快慢的规律对同一电解质溶液来说，腐蚀速率的快慢：电解原理引起的腐蚀＞原电池原理引起的腐蚀＞化学腐蚀＞有防护措施的腐蚀。对同一金属来说，在不同溶液中腐蚀速率的快慢：强电解质溶液中＞弱电解质溶液中＞非电解质溶液中。活动性不同的两种金属，活动性差异越大，腐蚀速率越快。(4)对同一种电解质溶液来说，电解质浓度越大，金属腐蚀越快。[题组训练]1]原电池原理确定条件下，试验室利用如以下图装置，通过测定电压求算K(AgCl)。工作一段时间sp后，两电极质量均增大。以下说法正确的选项是()A．右池中的银电极作负极B．正极反响为Ag－e－===Ag＋C．总反响为Ag＋＋Cl－===AgCl↓D．盐桥中的NO－向右池方向移动3解析：C[抓住“两电极质量均增大”推断，假设右池中的银电极作负极，Ag失去电子被氧化为Ag＋，Ag－e－===Ag＋，电极质量减轻，A项错误；假设左池中Ag失去电子被氧化为Ag＋，再结合溶液中的Cl－生成AgCl，Ag－e－＋Cl－===AgCl液中的Ag＋在银电极外表得到电子被复原为Ag，Ag＋＋e－===Ag电极反响式相加得到总反响：Ag＋＋Cl－===AgCl↓；综上所述，BCNO－向左池方向移动，D3下面是利用盐桥电池从某些含碘盐中提取碘的两个装置，以下说法中正确的选项是( )A．两个装置中石墨Ⅰ和石墨Ⅱ作负极B．碘元素在装置①中被复原，在装置②中被氧化C．①中MnO极的电极反响式为MnO2HO＋2e－===Mn2＋＋4OH－2 2 2D．装置①、②中生成等量的I时，导线上通过的电子数之比为1∶52解析：D[装置①中碘离子失去电子，石墨Ⅰ是负极，装置②中碘酸钠得到电子，石墨Ⅱ作正极，AA项分析可知，碘元素在装置①中被氧化，在装置②中被复原，B项错误；①中MnO得到电子，溶液呈酸性，则电极反响式为MnO4H＋＋2e－===Mn2＋＋2HO，C2 2 21mol1mol1mol5mol②中生成等量的I时，导线上通过的电子数之比为1∶5，D22]型电源如图是一种锂钒氧化物热电池装置，电池总反响为xLi＋LiVO===LiVO38需先引发铁和氯酸钾反响使共晶体熔化，以下说法不正确的选项是( )

1＋x38A．组装该电池应当在无水、无氧的条件下进展B．整个过程的能量转化涉及化学能转化为热能和电能C．放电时LiVOL＋LiVO－e－===LiVO38 38 1＋x38D．充电时Cl－移向LiVO38解析：C[A.Li是活泼的金属，因此组装该电池应当在无水、无氧的条件下进展，A正确；B.整个过程的能量转化涉及化学能转化为电能以及化学能和热能之间的转化，B正确；C.放电时正极发生得电子的复原反响，即正极反响式为L＋＋LiVO－===LiVOC错误；38 1＋x38D.放电时Cl－移向负极，移向锂电极，因此充电时Cl－移向LiVO电极，D38以柏林绿Fe[Fe(CN)6以下说法错误的选项是( )A．放电时，Na＋由右室移向左室B．放电时，Mg箔为负极，该电极发生氧化反响C．充电时，阳极反响式为NaFe[Fe(CN)2e－===Fe[Fe(CN)]＋2Na＋2 6 6D．用铅蓄电池为该电池充电时，当有0.2molPb20.7g解析：D[A.由图可知，右室发生氧化反响，Mg箔为负极，则Mo(钼)箔为正极，所以放电时，Na＋由右室移向左室，AB.放电时，MgBCMo(钼)箔接电源的正极，是电解池的阳极，阳极反响式为NaFe[Fe(CN)2e－2 6===Fe[Fe(CN)]＋2Na＋，CD0.2molPb6应为：Pb－2e－＋SO2－===PbSO96g，D4 4[题组3]金属的腐蚀与防护5．下面两套试验装置，都涉及金属的腐蚀，假设其中的金属块和金属丝都是足量的。下列表达正确的选项是( )A．装置Ⅰ在反响过程中只生成NO2气体B．装置Ⅱ开头阶段铁丝只发生析氢腐蚀C．装置Ⅱ在反响过程中能产生氢气D．在反响完毕时装置Ⅰ溶液中的金属阳离子只有Cu2＋解析：C[装置Ⅰ中，铁被浓硝酸钝化，铜与浓硝酸反响，在这种条件下，铜作原电池的负极，铁作正极，反响生成红棕色的NO2，由于金属是足量的，随着反响的进展，浓硝酸变为稀硝酸，随后铁作负极，铜作正极，稀硝酸发生复原反响生成无色的NO，因金属过量，溶液中的Cu2＋会被铁复原为Cu单质，故反响完毕时，溶液中只有Fe2＋，A、D两项错误。由于装置Ⅱ中布满氧气，一开头发生吸氧腐蚀，消耗氧气，导致左边液面上升，铁与稀硫酸反响产生氢气，发生析氢腐蚀，B溶液pH对含有碳杂质的金属铝的腐蚀影响关系如以以下图，以下说法正确的选项是( )金属铝在NaCO稀溶液中腐蚀严峻2 3电解液的pH＝9.5时，可发生原电池反响，负极反响为Al－3e－===Al3＋通电C．可用电解法在金属铝外表生成保护膜，其原理为2Al＋3HO=====AlO3H2 23 2D．铝制餐具应当常常打磨以保持餐具光亮如解析：C[A.NaCO溶液中存在水解平衡：CO2－＋HO HCO－＋OH－，CO2－浓度增大，水2 3 3 2 3 3解平衡右移，OH－浓度越大，pHAB.由图可知，pH＝9.5时，铝被腐蚀，负极反响为Al－3e－＋4OH－===AlO－＋2HO，B错误；C.将铝作阳极，电解时可2 2通电AlO2Al＋3HO=====AlO＋3HCD.铝制餐具外面的保护膜防止了铝的23 2 23 2进一步被腐蚀，所以不应常常打磨，D4]可充电电池如以下图是一种利用锂电池“固定CO”的电化学装置，在催化剂的作用下，该电化2学装置放电时可将CO转化为CLiCOLiCO发生氧化反响，2 2 3 2 3释放出CO和O。以下说法正确的选项是( )2 2该电池放电时，Li＋向电极X方向移动0.4mol4.48LCO24mol1molC该电池充电时，阳极反响式为C＋2LiCO－4e－===3CO↑＋4Li＋2 3 2解析：C[电池放电时，YCO2CLi2CO3，YLi＋向电极Y动，A项错误；没有注明状态，无法计算体积，B项错误；该电池放电时发生的反响为3CO2＋4e－＋4Li＋===C＋2LiCO4mol1molC，C2 3电子，发生氧化反响，题中信息提示只有LiCO发生氧化反响，释放出COO2 3 2 22LiCO－4e－===2CO↑＋4Li＋＋OD2 3 2 2如以下图，装置(Ⅰ)为一种可充电电池的示意图，其中离子交换膜只允许K＋通过，该电池充、放电的化学方程式为2KS＋KI 放电KS＋3KI。装置(Ⅱ)为电解池的示意图。当22 3 充电 24闭合开关K时，X四周溶液先变红。以下说法正确的选项是( )闭合KK＋从右到左通过离子交换膜闭合K时，电极A3I－－2e－===I－3闭合K时，电极X2Cl－－2e－===Cl↑2闭合K0.1molK＋通过离子交换膜，X1.12L解析：D[X四周溶液先变红，则X2HO＋2e－===H↑＋2OH－；电2 2A2S2－－2e－===S2－，ABC2 40.1molK＋通过离子交换膜时，则转移电子0.1mol，电极X0.05molH21.12L，D现有二氧化硫—空气质子交换膜燃料电池，其原理如以下图。以下说法不正确的选项是( )A．该电池实现了制硫酸、发电、环保三位一体的结合B．该电池工作时质子从Pt电极经过内电路流到Pt电极1 2C．PtSO2HO－2e－===SO2－＋4H＋1 2 2 4D．PtO2e－＋2HO===4H＋2 2 2解析：D[A.二氧化硫—空气质子交换膜燃料电池，吸取了空气中的二氧化硫起到了环保的作用，产物中有硫酸，而且发电，A正确；B.SO2

失去电子生成SO2－，失电子，为负极，4在原电池中，阳离子向正极移动，H＋PtPtBC.SO失去电子1 2 2SO2－SO2HO－2e－===SO2－＋4 2 2 44H＋，CD.选项中的方程式O＋2e－＋2HO===4H＋，电荷不守恒和原子个数不守恒，应当2 2O4e－＋4H＋===2HO，D2 2锂—铜空气燃料电池是低本钱高效电池。该电池通过一种简洁的铜“腐蚀”现象产生电能，其中放电过程为2Li＋CuO＋HO===2Cu＋2Li＋＋2OH－。以下说法不正确的选项是( )2 2放电时，Li＋透过固体电解质向CuB．通空气时，铜被腐蚀，产生CuO2C．放电时，正极的电极反响式为：CuO＋2H＋＋2e－===2Cu＋HO2 2D．整个反响过程中，氧化剂为O2解析：C[A.放电时，阳离子向正极移动，则Li＋透过固体电解质向CuA2Li＋CuO＋HO===2Cu＋2Li＋＋2OH－，可以知道通空气时，铜被腐蚀，外表产生2 2CuO，B正确；C.正极上氧气得电子生成氢氧根离子，则正极的电极反响式为 O＋4e－＋2 22HO===4OH－，CD.通空气时，铜被腐蚀，外表产生CuO，放电时CuOCu，则整2 2 2个反响过程中，铜相当于催化剂，得电子的物质是氧气，所以氧气为氧化剂，D正确。]3．最近报道的一种处理垃圾渗滤液并用其发电的示意图如下。装置工作时，以下说法不正确的选项是( )A．化学能转变为电能B．盐桥中K＋向XC．电子由X极沿导线流向YD．Y2NO－＋10e－＋12H＋===N＋6HO，四周pH3 2 2解析：B[依据题意，利用该装置发电，说明该装置为原电池装置，依据图像，NH3在XN2，N3→0X为负极，则YA.该装置为电池，将化学能转化成电能，A正确；B.依据原电池工K＋向Y电极移动，B错误；C.依据原电池的工作原理，电子XYCD.依据图像，YNO－→N3 22NO－＋12H＋＋10e－===N＋6HO，消耗H＋，因此pHD3 2 2将两根铁钉分别缠绕铜丝和铝条，放入滴有混合溶液的容器中，如以下图，以下表达错误的选项是( )A．aB．bC．bD．a解析：B[AaFe—2e－===Fe2＋Fe2＋与K[Fe(CN)Bb3 6极被保护，没有Fe3＋生成，铁钉四周不行能呈现红色，错误；C项，b中发生的是吸氧腐蚀，正确；DaH生成而产生气泡，正确。]2装置现象装置现象电流计指针未发生偏转电流计指针发生偏转以下说法正确的选项是( )A．加热铁片Ⅰ所在烧杯，电流计指针会发生偏转B．用KSCN溶液检验铁片Ⅲ、Ⅳ四周溶液，可推断电池的正、负极C．铁片Ⅰ、Ⅲ的腐蚀速率相等D．“电流计指针未发生偏转”，说明铁片Ⅰ、Ⅱ均未被腐蚀解析：A[FeNaCl加快，导致铁片Ⅰ失电子速率大于铁片Ⅱ失电子速率，会有电子通过电流计，电流计指针会发生偏转，A正确；右图装置中“电流计指针发生偏转”说明形成了原电池，左边烧杯中氯化KSCN溶液无现象，铁片Ⅳ作正极被保护，向其四周溶液加KSCN溶液也无现象，因此不能推断电池正、负极，B错误；左图装置没有形成原电池，右图装置形成了原电池，形成原电池会加快反C但二者的腐蚀速率一样，故“电流计指针未发生偏转”，D如图是发表于《科学进展》期刊的一种能够捕获CO的电化学装置。以下说法正确的2是( )A．该装置将电能转化为化学能B．2CO＋2e－===CO2－2 24C．1mol3molD．随着反响的进展，草酸盐的浓度减小解析：B[该装置是原电池，将化学能转化为电能，A石墨电极作正极，由图示可知二氧化碳在正极得电子变成草酸根，正极的电极反响为2CO＋22e－===CO2－，B1molAl(CO6molC24 2 2436mol3mol3mol变，D中科院董绍俊课题组将二氧化锰和生物质置于一个由滤纸制成的折纸通道内形成电池(如以下图)，该电池可将可乐(pH＝2.5)中的葡萄糖作为燃料获得能量。以下说法中正确的选项是()A．a极为正极B．随着反响不断进展，负极区的pH不断增大C．bMnO＋2HO＋2e－===Mn2＋＋4OH－2 2D．0.01mol0.02mol(CHO(CHO6126 6106aAaCHO2e－===CHO2H＋pHB6126 6106H＋移动到bb电极反响式为MnO2＋4H＋＋2e－===Mn2＋＋2H2O，C0.01mol0.02molD一种突破传统电池设计理念的MgSb液态金属储能电池，其工作原理如以下图。该电池所用液体密度不同，在重力作用下分为三层，工作时中间层熔融盐的组成及浓度不变。该电池工作一段时间后，可由太阳能电池充电。以下说法不正确的选项是( )A．放电时，Mg(液)层的质量减小B．放电时，正极反响式为Mg2＋＋2e－===MgC．充电时，MgSb(液)层发生复原反响D．充电时，Cl－向中层和下层分界面处移动解析：C[由图中电流方向可知，放电时Mg(液)为负极，发生氧化反响：Mg－2e－===Mg2＋，Mg(液)层的质量减小，A正确；放电时MgSb(液)层是正极，由题中描述中间层熔融盐的组成及浓度不变可知，正极反响为Mg2＋＋2e－===Mg，BMgSb(液)层放电时为正极，则充电时为阳极，发生氧化反响，C错误；该电池充电时，上层是阴极、下层是阳极，Cl－向阳极移动，D据最近报道，中国的首艘“山东号”已经下水。为保护航母、延长其服役寿1：舰体镶嵌一些金属块；方法2：航母舰体与电源相连。以下有关说法正确的选项是()1212解析：D[舰体是由钢板制成的，方法1舰体镶嵌的金属块必需是比铁活泼的金属，如锌等，不能用锡和铜等金属活动性弱于铁的金属，该方法为牺牲阳极的阴极保护法，故A、C2DB错误。]102乙烯(P2VP)和I2复合物，工作原理为2L＋PVP2===2Li＋PVP·1)2，以下表达错误的选项是()A．该电池是电解质为非水体系的二次电池B．工作时Li＋向正极移动C．正极反响式为P2VP2＋2Li＋2－===2Li＋2VP·－1)2D．该电池具有全时间工作、体积小、质量小、寿命长等优点解析：A[锂碘电池的负极是锂，锂会与水反响生成LiOH和H2，且该电池不是可充电电池，故该电池是电解质为非水体系的一次电池，A错误；原电池工作时，阳离子向正极移动，故Li＋向正极移动，B正确；负极反响式为Li－e－===Li＋，结合电池总反响式可得，正极反响PVP·nI＋2Li＋＋2e－===2LiI＋PVP·(n－1)I，C2 2 2 2用寿命超过10年，据此推想，该电池具有全时间工作、体积小、质量小、寿命长等优点，D正确。]锂空气充电电池有望成为电动汽车的有用储能设备。工作原理示意图如下，以下表达正确的选项是( )A．该电池工作时Li＋向负极移动B．LiSO溶液可作该电池的电解质溶液2 4C．电池充电时间越长，电池中LiO2D．电池工作时，正极可发生反响：2Li＋＋O＋2e－===LiO2 22解析：D[原电池中，阳离子应当向正极移动，A和氢气，所以该电池中不能使用水溶液作电解质溶液，B错误；电池充电时的反响与放电时的反响互为逆过程，因此充电时间越长，LiOC错误；题目给出正极反响为xLi2＋Oe－===LiOO的化合价由011个O参与反响转移2个电子，2 2 2x＝22Li＋＋O2e－===LiO，D2 22完成以下各题。用电化学法模拟工业处理SOSO通入图甲装置(电极均为惰性2 2材料)进展试验，可用于制备硫酸，同时获得电能。①M极发生的电极反响式为 ，N极区溶液pH (填“变大”“变小”或“