专题02 盐【考题猜想】（解析版）

专题02盐题组猜想内容题组一盐的性质和用途题组二复分解反应及其应用题组三盐和化肥题组四离子，物质共存问题题组一题组一盐的性质和用途1．有一不溶性碳酸盐，下列物质中能与其反应的（）A．可溶性碱B．比盐中金属活泼的金属C．酚酞溶液 D．食醋【答案】D【解答】解：A、由复分解反应发生的条件，对反应物的要求是：有酸可不溶，无酸需都溶，不溶性碳酸盐不能与可溶性碱反应，故选项错误．B、位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，碳酸盐不溶于水，不能与比盐中金属活泼的金属反应，故选项错误．C、碳酸盐不溶于水，不与酚酞溶液反应，故选项错误．D、由复分解反应发生的条件，对反应物有酸可不溶，无酸需都溶，碳酸盐不溶于水，能与食醋中的醋酸反应，故选项正确．2．碳酸钠俗称纯碱、苏打，是一种常用的日用化学品。下列有关它的表述，正确的是（）A．其溶液能使无色酚酞变红，是因为使酚酞试液变红B．人们习惯“夏天捞碱”是因为碳酸钠的溶解度随温度升高而升高并受温度影响大C．碳酸钠能与酸反应生成盐、水和二氧化碳，因此可以使面团发酵而变得松软D．碳酸钠水溶液显碱性，能用于洗涤油污【答案】D【解答】A.碳酸钠溶液能使无色酚酞变红，是因为溶液中有氢氧根离子，不符合题意；

B.碳酸钠的溶解度随温度升高而升高并受温度影响大，应是冬天捞碱，不符合题意；

C.碳酸钠能与面团发酵形成的酸反应生成盐、水和二氧化碳，因此可以使面团变得松软，而不是使面团发酵而变得松软，不符合题意；

D.碳酸钠水溶液显碱性，能用于洗涤油污，符合题意；故答案为：D。3．有一包不纯的碳酸钠白色粉末，可能含有硫酸钠、氢氧化钠的一种或几种，某科学兴趣小组为探究其成分做了如下实验：Ⅰ。现取样品16g于烧杯中并加84g水搅拌，全部溶解。再向烧杯中逐渐滴加26.1%硝酸钡溶液并不断搅拌，烧杯内固体的质量随加入硝酸钡溶液的质量的变化如图甲所示；Ⅱ。在B点开始，向烧杯中滴加稀硝酸并不断搅拌，烧杯内固体的质量随加入稀硝酸的质量的变化如图乙所示。则下列错误的是（）A．原白色固体中由Na2CO3，Na2SO4，NaOH组成B．E点时，溶液中一定含有的溶质是HNO3，Ba(No3)2，NaNO3C．D点时，溶液中硝酸钠的溶质质量为304.94克D．原白色粉末中含Na2CO3质量为10.6克【答案】C【解答】A.图乙中，在BC段稀硝酸和氢氧化钠反应生成硝酸钠和水，没有沉淀生成，所以加入稀硝酸沉淀的质量不变；CD段稀硝酸是和碳酸钡反应生成硝酸钡、水和二氧化碳，因此沉淀的质量减少；DE段，碳酸钡完全反应只剩下硫酸钡，由于它不和稀硝酸反应，因此加入稀硝酸后，沉淀的质量不变，那么白色固体中，除了Na2CO3外，一定还含有Na2SO4、NaOH，故A正确不合题意；

B.在E点稀硝酸过量，所以溶液中的溶质肯定有HNO3，还有前面反应生成的Ba（NO3）2、NaNO3，故B正确不合题意；

C.白色沉淀中BaCO3的质量为24.36g-4.66g=19.7g，

设此时参加反应的碳酸钠的质量为m1，生成硝酸钠的质量为m2，

Na2CO3+Ba（NO3）2═2NaNO3+BaCO3↓

106170197

m1m219.7g

；

解得：m1=10.6g，m2=17g；

设生成4.66g硫酸钡时，参加反应的硝酸钠的质量为m3，生成硝酸钠的质量为m4；

Na2SO4+Ba（NO3）2=2NaNO3+BaSO4↓

142170233

m3m44.66g

；

解得：m3=2.84g，m4=3.4g。

原混合物中氢氧化钠的质量为：16g-10.6g-2.84g=2.56g。

设与氢氧化钠反应生成硝酸钠的质量为m3，

NaOH+HNO3=NaNO3+H2O

4085

2.56gm4

；

解得：m4=5.44g。

则D点时溶液中硝酸钠质量为：17g+3.4g+5.44g=25.84g，

故C错误符合题意；

D.根据乙图可知，白色沉淀中BaCO3的质量为：24.36g-4.66g=19.7g；

设此时参加反应的碳酸钠的质量为m，

Na2CO3+Ba（NO3）2═2NaNO3+BaCO3↓

106197

m219.7g

解得：m2=10.6g。

故D正确不合题意。4．根据下列实验得出的结论，正确的是（）A．某固体加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体一定含有CO32－B．某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定有SO42－C．某无色溶液滴入酚酞试剂后整个溶液显红色，该溶液不一定是碱溶液D．验证某烧碱样品中是否含有Cl－，先加入稀盐酸除去OH－，再加入AgNO3溶液，有不溶于稀硝酸的白色沉淀出现，证明含有Cl－【答案】C【解答】A.某固体加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体一定可能含有碳酸根离子或活泼金属，故A错误；

B.某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中可能含有SO42－或Ag+，故B错误；

C.某无色溶液滴入酚酞试剂后整个溶液显红色，该溶液不一定是碱溶液，可能是盐溶液，故C正确；

D.验证某烧碱样品中是否含有Cl－，不能加入稀盐酸，因为它含有氯离子，故D错误。故选C。5．有一包固体粉末，可能含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡、氯化钾和氯化铜中的一种或几种。为确定其组成，进行如下实验：①取少量该固体粉末，加足量水搅拌，静置得到白色沉淀，上层为无色溶液：②过滤，在白色沉淀中加入足量稀硝酸，白色沉淀有一部分溶解，且有无色气体产生。根据上述实验现象，下列对原固体粉末的判断正确的是()A．一定含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡和氯化钾，可能含有氯化铜B．一定含有碳酸钠、硫酸钠和硝酸钡，一定不含氯化铜，可能含有氯化钾C．一定含有碳酸钠、硫酸钠和硝酸钡，可能含有氯化铜和氯化钾D．一定含有碳酸钠和硝酸钡，一定不含硫酸钠和氯化铜，可能含有氯化钾【答案】B【解答】（1）中“上层溶液为无色”可推得无氯化铜，因为氯化铜溶于水溶液为蓝色；“白色沉淀”可能是：碳酸钡或硫酸钡或二者的混合物。

（2）中“白色沉淀部分溶于稀硝酸”中的“部分溶于”可知既有“碳酸钡”又有“硫酸钡”；则一定含有硫酸钠，碳酸钠与硝酸钡．但整个推断过程中，始终无法确定KCl的存在与否。

所以，原固体粉末中一定含有碳酸钠，硫酸钠和硝酸钡，一定不含有氯化铜，可能含有KCl。故答案为：B6．如图中A、B、C、D、E、F为初中化学常见的六种物质。A在农业上可以提高植物蛋白质含量，B可用于配制波尔多液，C可以用于灭火，E、F属于酸且F由两种元素组成。（图中用“﹣”表示两种物质能发生反应，用“→”表示一种物质能转化为另一种物质）请回答下列问题：（以上反应均为初中知识范围内）（1）D转化为A的化学方程式：；（2）E转化为F的实验现象为：。【答案】（1）BaCl2+（NH4）2SO4＝2NH4Cl+BaSO4↓（2）产生白色沉淀【解答】（1）由上述分析可得：BaCl2+（NH4）2SO4＝2NH4Cl+BaSO4↓

（2）E转化为F，是硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，故为白色沉淀。

故答案为：（1）BaCl2+（NH4）2SO4＝2NH4Cl+BaSO4↓；

（2）产生白色沉淀7．现有盐酸和CaCl2的混合溶液，向其中逐滴加入过量的碳酸钠溶液，溶液的pH随滴入碳酸钠的量的变化关系如图所示．（1）向混合溶液中加入碳酸钠溶液，先观察到的现象是．（2）当pH＞7时，溶液中阴离子的符号是．【答案】（1）溶液中有气泡产生（2）CO32﹣、Cl﹣【解答】解：（1）碳酸钠首先与盐酸反应，反应完成后，碳酸钠再与氯化钙反应生成沉淀，所以先观察到的现象是溶液中有气泡生成；（2）当pH＞7时，盐酸、氯化钙均反应，盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠和水、二氧化碳，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，所以此时溶液中溶质是氯化钠和改良的碳酸钠，阴离子是氯离子和碳酸根离子，为：CO32﹣、Cl﹣．8．小明在购买氢气球时，看到摊主正在把废旧铝锅碎片投入盛有某种液体的铁制容器中，盖上容器盖子后，氢气就从导管口出来。小明根据初中学过的科学知识，认为铁制容器中的液体肯定不是稀硫酸或盐酸。这种液体到底是什么？第二天小明请教老师，老师没有直接告诉答案，而是在实验室配制了一种液体后，对小明说：铁制容器中装的就是这种液体，它是一种常见化合物的溶液。还提供了相关信息，请小明自己动手探究。提供的信息：许多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色。如：钾——紫色；钠——黄色；钡——黄绿色；钙——砖红色。下表是小明的实验步骤和现象记录：序号实验步骤实验现象①观察溶液无色液体②取少量该溶液于试管中，滴加紫色石蕊试液紫色石蕊试液变蓝色③另取少量溶液在酒精灯火焰上灼烧火焰呈现黄色④取少量该溶液于试管中，先滴加硫酸铜溶液，再滴加稀盐酸先有蓝色沉淀生成，加入稀盐酸后沉淀消失，无其它明显现象回顾与解释：（1）小明认为铁制容器中的液体肯定不是稀硫酸或盐酸。理由是。（2）在步骤④中，小明加入稀盐酸的目的是防止的干扰（填写离子符号）。（3）小明通过实验，可得出该溶液中的溶质是。（4）小明想进一步了解铝和这种溶液反应的原理，再次请教科学老师，老师启发小明说：铝和这种溶质以及水发生反应，生成含有偏铝酸根离子（AlO2－）的盐和氢气两种物质。请你尝试写出该反应的化学方程式：。【答案】（1）铁要和稀硫酸或盐酸反应（2）CO32－（3）氢氧化钠（NaOH）（4）2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑【解答】（1）小明认为铁制容器中的液体肯定不是稀硫酸或盐酸。理由是：铁要和稀硫酸或盐酸反应。

（2）在步骤④中，小明加入稀盐酸的目的是防止CO32－的干扰。

（3）小明通过实验，可得出该溶液中的溶质是氢氧化钠（NaOH）。

（4）铝和氢氧化钠反应的化学方程式为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑。题组题组二复分解反应及其应用1．以下四个化学反应中，其所属基本反应类型正确的是（）选项化学反应方程式反应类型AFe+S=FeS分解反应BCO+CuO=Cu+CO2置换反应C2KClO32KCl+3O2↑化合反应DNa2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑复分解反应【答案】D【解答】A、符合“多变一”，为化合反应，不符合题意；

B、反应物中没有单质，不是置换反应，不符合题意；

C、符合“一变多”，为分解反应，不符合题意；

D、为两种化合物交换成分生成新的化合物，属于复分解反应，符合题意；

故答案为：D。2．在纳米镍粒子的催化下，能发生如下模型所示的反应。下列说法正确的是（）A．纳米镍粒子属于非金属单质B．表示甲烷，属于无机物C．该反应中，和的个数比为1：1D．该反应属于复分解反应【答案】C【解答】A、纳米镍粒子属于金属单质，不符合题意；

B表示甲烷，属于有机物，不符合题意；

C、由反应前后原子种类和个数不变可知，反应中和的个数比为1：1，符合题意；

D、该反应中反应物有单质参与，不属于复分解反应，不符合题意；故选C。3．下列反应不属于复分解反应的是（）A．BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl B．Na2CO3+2HCl=2NaCl+2H2O+CO2↑C．Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ D．CuO+2HCl=CuCl2+H2O【答案】C【解答】解：A、BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl，该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应，故选项错误．B、Na2CO3+2HCl=2NaCl+2H2O+CO2↑，该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应，故选项错误．C、Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，故选项正确．D、CuO+2HCl=CuCl2+H2O，该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应，故选项错误．故选：C．4．图表资料可以为我们提供很多信息。下面是某学生对图表资料的使用，其中不正确的是（）A．根据金属活动性顺序表，判断金属能否置换出稀硫酸中的氢B．根据熔点数据表判断降低温度时，混合在一起的溶液中哪种物质先行变为固体析出C．根据溶解度曲线图，判断从溶液中获得晶体的方法D．根据酸、碱、盐的溶解性表，判断某些复分解反应能否进行【答案】B【解答】A.根据金属活动性顺序表可知金属是否排在氢的前面，排在氢前面的金属能置换出酸中的氢，故A正确不合题意；

B.根据物质的溶解度判断降低温度时，混合在一起的溶液中哪种物质先行变为固体析出，而不是熔点数据表，故B错误符合题意；

C.根据溶解度曲线图可知物质溶解度受温度影响的程度，影响大的采用降温结晶，影响小的采用蒸发结晶，故C正确不合题意；

D.复分解反应发生的条件是生成物中有沉淀、气体或水生成，故根据溶解度曲线图，可判断有无沉淀生成，故D正确不合题意。故选B。5．对知识的归纳是学习化学的一种重要方法，下列归纳正确的是（）A．汽油和洗涤剂除油污的原理相同B．空气、糖水、高锰酸钾都属于混合物C．纯碱、烧碱都属于碱D．只有当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生【答案】D【解答】A、汽油除污是溶解作用，洗涤剂除油污是乳化作用；故选项错误；B、空气、糖水属于混合物，高锰酸钾属于纯净物；故选项错误；C、纯碱属于盐，不是碱；故选项错误；D、复分解反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应，反应的条件是：生成物中有沉淀或有气体或有水生成，故选项正确；故选D．6．图中A～F为初中化学常见的六种物质，其中A、B、D含相同的阴离子，C、D、E、F含有同一种元素，C、E、F是不同类别的物质．A、C之间的反应可用于检验铵态氮肥，B、E之间的反应是实验室制取二氧化碳的反应原理．框图中“﹣”表示相连的两种物质间能发生化学反应，“→”表示物质间存在转化关系（部分反应物、生成物及反应条件已略去）．回答下列问题：（1）写出B的名称：，F的化学式：．（2）写出C的一种用途：．（3）写出下列反应的化学方程式：A→C：；D→E：．基本反应类型是反应．【答案】（1）盐酸；CaO（2）改良酸性土壤（3）2NH4Cl+Ca（OH）2=CaCl2+H2O+2NH3↑；CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl；复分解【解答】（1）A～F为初中化学常见的六种物质，B、E之间的反应是实验室制取二氧化碳的反应原理，所以B、E是盐酸、碳酸钙，A、C之间的反应可用于检验铵态氮肥，所以A、C是铵态氮肥和碱，A、B、D含相同的阴离子，所以A是氯化铵，B是盐酸，E是碳酸钙，C是氢氧化钙，盐酸会转化成D，D和碳酸钙可以相互转化，所以D是氯化钙，碳酸钙会转化成F，F会转化成氢氧化钙，所以F是氧化钙，经过验证，推导正确，所以B是盐酸，F是CaO；（2）通过推导可知，C是氢氧化钙，可以用来改良酸性土壤；（3）A→C的反应是氢氧化钙和氯化铵反应生成氯化钙、水和氨气，化学方程式为：2NH4Cl+Ca（OH）2=CaCl2+H2O+2NH3↑，D→E的反应是氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，化学方程式为：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl，基本反应类型属于复分解反应．7．根据复分解反应发生的条件，并利用给出的部分酸碱盐溶解性的信息，通过下图所示的实验判断稀硫酸与KOH、Ba(NO3)2、K2SO4、K2CO3能否发生复分解反应：（1）不能与稀硫酸发生复分解反应的是。（填序号）（2）试管B中发生的反应可用化学方程式表示为。【答案】（1）C（2）H2SO4+Ba（NO3）2═BaSO4↓+2HNO3【解答】（1）硫酸钾与稀硫酸交换成分生成物中无气体或沉淀或水，不能发生反应；（2）试管B中为硝酸钡与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和硝酸，方程式为H2SO4+Ba（NO3）2═BaSO4↓+2HNO3。8．九年级的小蓉学习复分解反应后，做了如下表中的几个实验。编号①②③④试剂NaOH溶液MgCl2溶液Na2CO3溶液Ba(NO3)2溶液加入稀硫酸无明显现象无明显现象产生气泡白色沉淀生成以上实验中，③④出现了明显的现象，可以判断试管中发生了复分解反应。（1）小蓉同学向盛有NaOH溶液的试管中先加了一种试剂，再逐滴加入稀硫酸，也出现了明显的现象，确定试管①中也发生了反应，这种试剂可能是。小蓉同学认为试管②中没有发生复分解反应，溶液中同时存在Mg2+和Cl－。（2）小蓉的实验方案存在缺陷，请你加以改进。（3）小蓉按照修改后的方案进行了实验，最后得出自己的猜想是正确的，则步骤二、三中必然会观察到的现象Ⅰ、Ⅱ是。（4）小蓉进行步骤三时，逐滴加入NaOH溶液，开始没有立即观察到上述现象，你认为其中的原因是。【答案】（1）酚酞试液【查阅资料】会对Cl-的检验有干扰，需要先除去。【设计方案】小蓉根据资料和自己的猜想提出了如下实验方案。（2）步骤一过量的BaCl2溶液换成过量的Ba(NO3)2溶液（3）产生白色沉淀（4）经过步骤一后溶液中有硝酸，会先和氢氧化钠发生反应【解答】（1）小蓉同学向盛有NaOH溶液的试管中先加了一种试剂，再逐滴加入稀硫酸，也出现了明显的现象，确定试管①中也发生了反应，这种试剂可能是酚酞试液。

（2）小蓉的实验方案存在缺陷，改进方案为：步骤一过量的BaCl2溶液换成过量的Ba(NO3)2溶液。

（3）小蓉按照修改后的方案进行了实验，最后得出自己的猜想是正确的，则步骤二、三中必然会观察到的现象Ⅰ、Ⅱ是产生白色沉淀。

（4）小蓉进行步骤三时，逐滴加入NaOH溶液，开始没有立即观察到上述现象，我认为其中的原因是：经过步骤一后溶液中有硝酸，会先和氢氧化钠发生反应。题组三题组三盐和化肥1．化学学习让我们有了很多收获，下列归纳总结完全正确的一组是（）A、认识物质俗名B、注意实验安全①固体二氧化碳﹣干冰②氢氧化钙﹣熟石灰③氢氧化钠﹣纯碱①点燃可燃性气体前一定要验纯②鉴别化学药品时可以品尝③危险实验配戴防护眼镜C、合理利用资源D、健康生活方式①随意大量使用塑料袋②过量使用农药，化肥提高农业产量③铜铁表面刷上油漆，防止钢铁生锈①平衡膳食，不偏食挑食②不购买食用过期食品③不过量引用碳酸饮料【答案】D【解答】A、固体二氧化碳﹣干冰，氢氧化钙﹣熟石灰，氢氧化钠﹣烧碱，不是纯碱，故错误；B、可燃性燃烧易爆炸，点燃可燃性气体前一定要验纯，正确，化学药品不可以品尝，鉴别化学药品时可以品尝，错误，危险实验配戴防护眼镜，正确，故错误；C、随意大量使用塑料袋可以造成白色污染，错，过量使用农药，化肥提高农业产量，可以造成水污染，错，铜铁表面刷上油漆，防止钢铁生锈，对，故错误；D、平衡膳食，不偏食挑食，不购买食用过期食品，不过量引用碳酸饮料有利于身体健康，故正确；答案：D．2．下列化肥中，属于复合肥的是（）。A．硫酸钾[K2SO4] B．尿素[CO(NH2)2]C．硝酸钾[KNO3] D．磷酸钙[Ca3(PO4)2]【答案】C【解答】A、硫酸钾为钾肥，不符合题意；

B、尿素为氮肥，不符合题意；

C、硝酸钾中含有植物所需钾元素和氮元素，属于复合肥，符合题意；

D、磷酸钙为磷肥，不符合题意；故选C。3．类推可以实现知识迁移，但不符合事实的类推会得出错误的结论．下列类推正确的是（）A．硝酸铵溶于水吸收大量的热，食盐溶于水也吸收大量的热B．氮肥氯化铵与碱研磨可放出氨气，氮肥尿素与碱研磨也能放出氨气C．盐酸与块状石灰石反应能制取CO2，则稀硫酸也能与块状石灰石反应制取CO2D．氢气与空气混合点燃可能爆炸，CO与空气混合点燃也可能爆炸【答案】D【解答】A、硝酸铵固体溶于水吸收热量，溶液的温度降低，食盐溶于水温度变化不大，故错误；B、铵盐与碱研磨可放出氨气，氮肥尿素没有铵根离子，不能与碱研磨放出氨气，故错误；C、硫酸与碳酸钙反应生成的硫酸钙微溶于水，覆盖在大理石表面，使硫酸隔离，反应终止；实验室通常用稀盐酸与大理石（或石灰石）反应制取二氧化碳，故错误；D、氢气、一氧化碳都是可燃性气体，与空气混合点燃可能爆炸，故正确．4．玉米地的玉米苗叶子发黄，应及时施加的肥料是（）A．KCl B．K2SO4C．Ca3（PO4）2 D．NH4NO3【答案】D【解答】叶子发黄应该施加氮肥．A、KCl含有钾元素，属于钾肥；B、K2SO4中含有钾元素，属于钾肥；C、Ca3（PO4）2中含有磷元素，属于磷肥；D、NH4NO3中含有氮元素，属于氮肥；故选D．5．化肥对提高农作物的产量有重要作用。下列有关化肥的说法，不正确的是（）A．长期使用化肥会导致土壤板结，故提倡农家肥与化肥综合施用B．草木灰是一种农家肥，可以促进植物茎秆强壮C．磷肥的主要作用是促进植物茎、叶生长茂盛，叶色浓绿D．常用作氮肥的化合物有尿素、碳酸氢铵等【答案】C【解答】A、过度使用化肥不仅会导致土壤酸化，而且会导致土壤板结，将农家肥与化肥综合使用能改良土壤结构，A不符合题意；

B、草木灰是一种常用的钾肥，它可以促使农作物生长健壮，茎秆粗硬，增强对病虫害和倒伏的抵抗能力，B不符合题意；

C、磷肥可以促进农作物生长，增强农作物抗寒、抗旱能力，促进植物的根系发育生长良好，C符合题意；

D、尿素是含氮量较高的氮肥，属于化合物，碳酸氢铵属于氮肥，它是由不同种元素组成的纯净物，属于化合物，D不符合题意。

故答案为：C6．现有H、C、Ba、N、O五种元素，请选用其中的元素写出下列物质的化学式。（1）一种酸：（2）一种不溶于水的盐。【答案】（1）H2CO3（或HNO3等）（2）BaCO3【解答】（1）一种酸H2CO3

（2）一种不溶于水的盐是BaCO3

故答案为：（1）H2CO3（或HNO3等）（2）BaCO37．农作物的生长需要大量的N、P、K元素，某学习小组开展了配制“无土营养液”的项目化学习。（1）甲、乙两组配制的无土营养液主要成分如下，请根据下列量表给两组打分，得分较高的是组。甲：KCl，K2CO3、CaCl2，乙：KNO3、Ca(NO3)2、KCl序号评价标准分值1营养液中含N、P、K元素，每一种可加1分(同种只加1分)3分2组内物质均能共存，不发生化学反应，发生一个扣1分2分（2）现有一种无色营养液，可能由碳酸钾、硫酸钾、氯化钾中的一种或几种物质组成，为探究其中是否含有碳酸钾，可以加入进行检验。（3）植物吸收的营养液中的无机盐主要由茎中的(填结构)进行运输，【答案】（1）乙（2）稀盐酸(或稀硫酸)（3）导管【解答】（1）甲组只含植物所需钾元素，且甲组中碳酸钾和氯化钙能发生反应，乙组含有植物所需钾、氮元素，组内物质不发生反应，故乙组得多较高；

（2）碳酸钾车酸反应可产生二氧化碳气体，所以可加入稀盐酸或稀硫酸，通过是否产生气泡验证是否含碳酸钾；

（3）植物吸收的营养液中的无机盐主要由茎中的导管进行运输。

故答案为：（1）乙；（2）稀盐酸或稀硫酸；（3）导管。8．实验室现有一瓶含少量水的碳酸氢铵样品，为测定其中碳酸氢铵的质量分数，某化学兴趣小组利用如图所示装置进行实验(该装置气密性良好，装置B、C中所装药品均足量，碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物)。已知：①碳酸氢铵受热分解成水、CO2、氨气；②NH3能被酸溶液吸收。部分实验步骤如下：Ⅰ．打开弹簧夹，通入一段时间的氮气；Ⅱ．关闭弹簧夹，给碳酸氢铵样品加热；Ⅲ．当样品反应完全，……，再停止加热，直到玻璃管冷却；Ⅳ．实验完毕，测得装置B、C中药品的质量分别增加了m1、m2。请回答下列问题：（1）氨气溶于水显(选填“酸性”“中性”或“碱性”)。NH4HCO3属于(选填“氮肥”“磷肥”“钾肥”或“复合肥”)。（2）装置B中盛放的液体是(填名称)。装置D的作用是。（3）步骤Ⅲ中，当样品反应完全时，停止加热前应进行的操作是。（4）该样品中碳酸氢铵的质量分数的表达式为(用含m1、m2的代数式表示)。【答案】（1）碱性；氮肥（2）浓硫酸；防止空气中的二氧化碳进入装置C（3）打开弹簧夹，通入一段时间的氮气（4）【解答】（1）氨气溶于水显碱性。NH4HCO3中只含有氮元素，属于氮肥；

（2）装置B中盛放的液体具有吸水性，用作干燥剂，是浓硫酸。装置D的作用是：防止空气中的二氧化碳进入装置C。

（3）步骤Ⅲ中，停止加热前应进行的操作是打开弹簧夹，通入一段时间的氮气，防止溶液倒吸，造成试管炸裂；

（4）m2表示正在C中吸收二氧化碳的质量，

则二氧化碳中碳元素的质量=，

由碳元素质量守恒可知，碳酸氢铵的质量=；

碳酸氢铵受热分解产生氨气、水和二氧化碳，氨气和水被装置B中的浓硫酸吸收，质量为m1，

二氧化碳被装置C中的氢氧化钠溶液吸收，质量为m2，

则碳酸氢铵的总质量为m1+m2，

该样品中碳酸氢铵的质量分数的表达式为：。题组四题组四物质、离子共存问题1．常温下，下列离子能在pH＝4的水溶液中大量共存的是（）A．SO42-、Na+、Ba2+ B．Ca2+、OH-、K+C．Ag+、Cu2+、NO3- D．Na+、Cl-、CO32-【答案】C【解答】A、硫酸根离子和钡离子能反应产生硫酸钡沉淀，不能共存，不符合题意；

B、pH＝4的溶液中含有氢离子，与氢氧根离子能反应生成水，不能共存，不符合题意；

C、银离子、铜离子、硝酸根离子、氢离子相互间不反应，可以大量共存，符合题意；

D、碳酸根离子和氢离子能反应产生二氧化碳气体和水，不能共存，不符合题意；

故选C。2．下列离子能在pH=1的无色溶液中大量共存的是（）A．Ba2+、、Cl-、Na+ B．OH-、K+、、Ba2+C．Mg2+、、Al3+、 D．Na+、、Ca2+、Cl-【答案】C【解答】pH=1的溶液中含有氢离子；

A、钡离子和硫酸根离子可反应产生硫酸钡沉淀，不能共存，不符合题意；

B、氢离子和氢氧根离子能反应产生水，不能共存，不符合题意；

C、四种离子与氢离子相互间都不反应，可以大量共存，符合题意；

D、碳酸根离子和钙离子可反应产生碳酸钙沉淀，不能共存，不符合题意；

故选C。3．下列各组物质在给定条件下能大量共存的是（）A．在pH=1的溶液中：NaCl、Na2CO3、Na2SO4。B．在pH=2的溶液中：KCl、Na2SO4、HNO3C．在pH=13的溶液中：BaCl、Na2CO3、NaOHD．在pH=14的溶液中：FeCl3、Ba(NO3)2、CaCl2【答案】B【解答】A.pH=1的溶液呈酸性，Na2CO3和酸反应生成二氧化碳气体，因此它们不能共存，故A错误；

B.pH=2的溶液呈酸性，KCl、Na2SO4、和HNO3在酸性环境中没有气体、水或沉淀生成，因此它们能够共存，故B正确；

C.BaCl和Na2CO3会反应生成碳酸钡沉淀，因此它们不能共存，故C错误；

D.pH=14的溶液呈碱性，FeCl3和碱反应生成氢氧化铁沉淀，因此它们不能共存，故D错误。

故选B。4．下列各组离子在酸性溶液中能大量共存的是（）A．Ag＋、Na＋、Cl－、 B．Na＋、K＋、OH－、C．K＋、Na＋、、Cl－ D．Ba2＋、Mg2＋、、Cl－【答案】D【解答】A.银离子和氯离子能产生氯化银沉淀，不能共存，不符合题意；

B.氢氧根离子与氢离子能生成水，不能共存，不符合题意；

C.碳酸根离子与酸中氢离子能生成二氧化碳和水，不能共存，不符合题意；

D.四种离子在酸性溶液中都不发生反应，能共存，符合题意；5．下列各组离子能在指定溶液中大量共存