专题07 金属和金属材料（练习）（解析版）-备战2023年中考化学一轮复习考点帮（江苏专用）

专题07金属和金属材料1．（2022·海南省直辖县级单位·校考模拟预测）照明用台灯中的铜制插头是利用了金属铜的性质是A．延展性 B．有金属光泽 C．导电性 D．可燃性【答案】C【详解】照明用台灯中的铜制插头是利用了金属铜的导电性；C符合题意。故选：C。2．（2022秋·天津河西·九年级统考期末）下列物质不属于合金的是A．生铁 B．汞 C．硬铝 D．黄铜【答案】B【详解】A、生铁是铁和碳融合而成的合金，不符合题意；B、汞是金属单质，不属于合金，符合题意；C、硬铝是铝、铜、镁、硅融合而成的合金，不符合题意；D、黄铜是铜锌合金，不符合题意；故选B。3．（2022秋·重庆沙坪坝·九年级重庆一中校考阶段练习）下列有关合金叙述正确的是A．合金中至少含有两种金属 B．合金的熔点比组成它的纯金属高C．钢的含碳量高于生铁 D．黄铜的硬度比纯铜的硬度大【答案】D【详解】A、合金是一种金属与另一种或几种金属或非金属经过混合熔化，冷却凝固后得到的具有金属性质的固体产物，则合金中至少含有一种金属，故选项说法错误；B、合金的熔点比其组成中纯金属的熔点低，故选项说法错误；C、钢中的含碳量在0.02%-2%之间，生铁中含碳量在2%-4.3%之间，则钢的含碳量低于生铁，故选项说法错误；D、合金的硬度比其组成中纯金属的硬度大，黄铜是铜与锌的合金，则黄铜的硬度比纯铜的硬度大，故选项说法正确。故选D。4．（2022秋·内蒙古赤峰·九年级统考期末）能用金属和稀酸反应直接制得的物质是A．MgCl2 B．CuCl2 C．AgCl D．FeCl3【答案】A【详解】A、镁能与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，符合题意；B、铜和稀盐酸不反应，不能用铜和稀盐酸反应制取氯化铜，不符合题意；C、银和稀盐酸不反应，不能用银和稀盐酸反应制取氯化银，不符合题意；D、铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，不能生成氯化铁，不符合题意。故选A。5．（2022秋·陕西咸阳·九年级统考期末）下列关于金属的说法正确的是A．《准南万毕术》中有“曾青得铁化为铜”的记载，该反应属于置换反应B．钢与生铁都是铁的合金，但是生铁的含碳量低C．武德合金的熔点高，因此可作保险丝，保护电路D．向铁粉中加入稀盐酸，发生反应的化学方程式为：【答案】A【详解】A、“曾青得铁化为铜”是指铁能与可溶性铜盐反应生成铜和亚铁盐，该反应为一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应，该选项说法正确；B、钢和生铁都是铁合金，生铁的含碳量为2%~4.3%，钢的含碳量为0.03%~2%，则生铁的含碳量高，该选项说法不正确；C、武德合金可作保险丝是因为其熔点低，该选项说法不正确；D、铁与盐酸反应生成FeCl2，而不是FeCl3，该选项说法不正确。故选A。6．（2022秋·江苏盐城·九年级校考期末）根据金属活动性顺序判断，下列化学方程式正确的是A．2Fe+6HCl=2FeC13+3H₂↑ B．Zn+SnCl2=Sn+ZnCl2C．Cu+H2SO4=CuSO4+H2↑ D．Cu+ZnSO4=Zn+CuSO4【答案】B【详解】A、铁与盐酸反应生成FeC12，正确的化学方程式为：，故A错误；B、锌的金属活动性大于锡，化学方程式正确，故B正确；C、铜不能与硫酸反应，故C错误；D、铜没有锌活泼，不能置换锌，故D错误。故选B。7．（2022秋·湖南常德·九年级统考期末）为预防自行车生锈，下列做法中不合理的是A．车架表面喷涂油漆 B．钢圈表面镀防护金属C．链条表面涂机油 D．露天放置，日晒雨淋【答案】D【分析】铁生锈的条件是铁与氧气和水接触，防止铁生锈，可以隔绝氧气和水。【详解】A、车架表面喷涂油漆，可以隔绝氧气和水，防止自行车生锈，不符合题意；B、钢圈表面镀防护金属，可以隔绝氧气和水，防止自行车生锈，不符合题意；C、链条表面涂机油，可以隔绝氧气和水，防止自行车生锈，不符合题意；D、露天放置，日晒雨淋，使铁与氧气和水接触，容易生锈，符合题意。故选D。8．（2022秋·湖南长沙·九年级长沙市开福区青竹湖湘一外国语学校校考期末）下列关于工业炼铁的叙述错误的是A．炼铁的设备是高炉 B．工业炼铁需要消耗大量的能源C．铁矿石和焦炭是工业炼铁的重要原料 D．炼铁原料中焦炭的主要作用是直接将氧化铁还原为铁【答案】D【详解】A、炼铁的设备是高炉，故A正确；B、工业炼铁原理是利用一氧化碳还原氧化铁，反应在高温下进行，需要消耗大量的能源，故B正确；C、工业炼铁的原料有：焦炭、铁矿石、石灰石，故C正确；D、炼铁原料中焦炭和氧气反应提供能量，焦炭和二氧化碳反应转化为一氧化碳，提供一氧化碳，一氧化碳还原氧化铁生成铁，故D错误。故选D。9．（2022秋·河南南阳·九年级南阳22中校考期末）金属X在化合物中显+2价，它在金属活动顺序表中的位置如图所示。则金属与稀硫酸或硫酸盐溶液反应的化学方程式错误的是A． B．C． D．【答案】C【详解】A、金属X在金属活动性顺序中位于镁和铁之间，镁和铁是氢之前的金属，则X排在氢的前面，能和硫酸发生置换反应，故A正确；B、金属X在金属活动性顺序中位于镁和铁之间，则X的活动性比镁弱，所以镁能与XSO4溶液发生置换反应，故B正确；C、金属X在金属活动性顺序中位于镁和铁之间，X的活动性比铁强，所以铁不能和XSO4溶液发生置换反应，故C不正确；D、金属X在金属活动性顺序中位于铝和锌之间，则X排在铜的前面，能与CuSO4溶液发生置换反应，故D正确。故选C。10．（2022秋·陕西渭南·九年级统考期末）金属是生产生活中十分重要的一类材料。下列关于金属的说法正确的是A．铝制品耐腐蚀，是因为铝化学性质稳定B．轧钢厂将钢锭轧成钢板体现了金属的延展性C．将黄铜片与纯铜片相互刻划，在黄铜片上留下明显的划痕D．生铁是铁和碳的化合物【答案】B【详解】A、铝的化学性质较活泼，易与氧气发生化学反应生成致密的氧化膜，通常情况下铝制品耐腐蚀，是因为铝能和氧气反应生成氧化铝保护膜，说法错误；B、轧钢厂将钢锭轧成钢板体现了金属的延展性，说法正确；C、合金的硬度大于其组分金属，所以将黄铜片与纯铜片相互刻划，在纯铜片上留下划痕，说法错误；D、生铁是合金，是由铁、碳等物质组成的混合物，说法错误。故选B。11．（2022秋·广东珠海·九年级统考期末）一氧化碳与氧化铁反应的实验装置如图所示，下列说法不正确的是A．先点燃A处酒精喷灯再通一氧化碳B．玻璃管中红色固体变黑C．B处石灰水变浑浊说明反应生成二氧化碳D．C处酒精灯作用是处理尾气【答案】A【详解】A、实验开始先通入一氧化碳，再点燃酒精喷灯加热玻璃管中的氧化铁，目的是排尽装置中的空气，防止加热时发生爆炸，故选项说法错误；B、一氧化碳具有还原性，能与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，玻璃管中红色固体变黑，故选项说法正确；C、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，试管中澄清石灰水变浑浊，说明有二氧化碳生成，故选项说法正确；D、一氧化碳有毒，直接排放到空气中会污染环境，为了防止污染空气，所以C处酒精灯作用是处理尾气，故选项说法正确。故选A。12．（2022秋·江西上饶·九年级校联考期末）将等质量的甲、乙两种金属，分别与足量等浓度的稀硫酸反应，产生氢气的质量与时间的关系如图所示，下列选项中金属甲和乙与图像相符的是A．甲是镁，乙是锌 B．甲是锌，乙是铁C．甲是铝，乙是铜 D．甲是镁，乙是铝【答案】A【详解】A、镁比锌活泼，反应速率快，镁与稀硫酸反应：，锌与稀硫酸反应：，生成一个氢分子个需要一个金属原子，相对原子质量：Mg＜Zn，故最后镁生成氢气的质量大，故甲可以是镁，乙可以是锌，符合题意；B、锌比铁活泼，反应速率快，锌与稀硫酸反应：，铁与稀硫酸反应：，相对原子质量：Zn＞Fe，故最后铁生成氢气的质量大，不符合题意；C、在金属活动性顺序里，铝排在氢前，铝能与稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气，铜排在氢后，铜和稀硫酸不反应，不符合题意；D、镁比铝活泼，反应速率快，镁和稀硫酸反应：，铝和稀硫酸反应：，相对原子质量：Mg＞，故最后铝生成氢气的质量大，不符合题意。故选A。13．（2022秋·湖北襄阳·九年级统考期末）金属腐蚀的快慢与外界条件密切相关。下列条件下，铁钉的腐蚀速度最快的是A． B． C． D．【答案】B【分析】铁生锈是铁与氧气和水共同作用的结果。【详解】A、干燥的空气，不含水，铁钉不能生锈，不符合题意；B、铁钉与氧气和水均接触，腐蚀速度最快，符合题意；C、植物油中不含氧气，铁钉不能生锈，不符合题意；D、蒸馏水中不含氧气，铁钉不能生锈，不符合题意。故选B。14．（2022秋·吉林松原·九年级校联考阶段练习）如图是探究铁钉锈蚀条件的实验，实验后得出的以下结论错误的是A．装置①和②探究铁钉生锈时氧气是否参与反应B．装置②和③探究铁钉生锈是否与水有关C．装置③中的铁钉不易生锈D．装置④中的铁钉生锈最严重【答案】B【详解】A、装置①中铁钉（有铁、有水、有氧气）生锈，装置②中铁钉（有铁、有水、无氧气）不生锈，所以得出装置①和②探究铁钉生锈时氧气是否参与反应，故A选项不符合题意；B、装置③中铁钉[有铁、无水、有氧气（空气）]不生锈，装置②（有铁、有水、无氧气），装置②和装置③中含氧量不同，变量不唯一，所以不能得出装置③和②探究铁钉生锈是否与水有关，故B选项符合题意；C、装置③中氧化钙与水反应可以将空气干燥，铁钉在干燥的空气中不容易生锈，故C选项不符合题意；D、装置④中的铁钉（有铁、有水、有空气），而且向水中不断通入氧气，与装置①相比，铁钉与水和氧气可以更直接的接触，所以铁钉生锈最严重，故D选项不符合题意。故选B。15．（2022秋·河南郑州·九年级校考期末）如图是模拟工业炼铁的实验，下列叙述正确的是A．甲中的反应是置换反应B．甲中硬质玻璃管内红色固体变为银白色C．用乙装置可检验二氧化碳和防止CO污染空气D．实验结束后先停止通CO，再移去酒精喷灯【答案】C【详解】A、甲中反应是一氧化碳和氧化铁高温生成铁和二氧化碳，反应物是两种化合物，不符合置换反应一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物，故A不正确；B、甲中反应是一氧化碳和氧化铁高温生成铁和二氧化碳，甲中硬质玻璃管内红色固体变为黑色，故B不正确；C、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，可以检验二氧化碳，一氧化碳从溶液中逸出，留存在试剂瓶上层空间，由于压强的作用，溶液被压入烧杯中，一氧化碳被收集，可以防止CO污染空气，故C正确；D、实验结束后为防止生成的铁被重新氧化，先移去酒精喷灯，再停止通CO，故D不正确。故选C。16．（2022秋·黑龙江齐齐哈尔·九年级统考期末）某学生想探究铁生锈的条件，他设计了如图所示的实验：(1)铁钉生锈的试管是__________（填字母）；(2)B和C两个实验说明铁生锈与__________有关；(3)A试管中植物油的作用是___________；(4)C试管中的棉花和干燥剂__________放在试管底部（填“能”或“不能”）。【答案】(1)B(2)水(3)隔离空气或氧气(4)不能【详解】（1）铁生锈是与氧气和水共同作用；A中没有氧气，铁钉不会生锈；B中铁钉和水和氧气同时接触，会生锈；C中没有水，铁钉不会生锈；（2）B和C两个实验都有氧气，但C中没有水，说明铁生锈与水有关；（3）A试管中植物油的作用是隔离氧气，防止铁钉接触氧气；（4）C试管中的棉花和干燥剂不能放在试管底部，放在上方是防止潮气进入试管，影响锈蚀。17．（2022秋·河北石家庄·九年级校联考期末）如图为某学习小组探究金属化学性质时所做的四个实验，请回答下列问题。(1)四个实验中，你推测无明显现象的是___________（填序号），你判断的依据是______________________。(2)描述A中的实验现象______________________。(3)写出B中反应的化学方程式______________________。(4)要证明Cu、Fe、Ag的活动性顺序，至少要做的实验是___________。（填序号）(5)D中观察到铁钉表面有气泡产生，写出该反应的化学反应方程式______________________。【答案】(1)

C

金属活动性顺序表中铜排在氢后面，不能置换出硫酸中的氢(2)铜丝表面附着一层银白色固体，溶液逐渐变蓝(3)(4)AB##BA(5)【详解】（1）四个实验中，无明显现象的是C，判断无明显现象的依据是金属活动性顺序表中铜排在氢后面，不能置换出硫酸中的氢。（2）实验A中，铜能与硝酸银反应生成硝酸铜和银，观察到的现象是铜丝表面附着一层银白色固体，溶液逐渐变蓝。（3）实验B中，铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，反应的化学方程式为：，故填：。（4）要证明Cu、Fe、Ag的活动性顺序，至少要做的实验是A、B，A中铜能与硝酸银反应生成硝酸铜和银，说明活动性Cu＞Ag，B中铁能与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，说明活动性Fe＞Cu，所以活动性Fe＞Cu＞Ag，故填：AB或BA。（5）D中观察到铁钉表面有气泡产生，是因为铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的化学方程式为：，故填：。18．（2022·四川雅安·统考中考真题）早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器，从1世纪起，铁便成了一种最主要的金属材料。炼铁的原理是利用一氧化碳与氧化铁反应。小张同学在实验室利用下图装置来进行冶炼铁的实验。查阅资料得知：I一氧化碳还原氧化铁的反应是分步进行的：

IIFe3O4、FeO都为黑色，Fe3O4有磁性，FeO没有磁性。III铁的氧化物与盐酸反应生成可溶性物质和水，无气体生成。请回答下列问题(1)仪器①的名称____，请写出该炼铁原理的化学方程式____(2)从安全角度考虑，下列操作顺序正确的是。A．先通CO再点燃酒精喷灯 B．先点燃酒精喷灯再通CO(3)实验过程中装置B的实验现象为_____、______。(4)用化学方程式解释装置C的作用____。(5)实验结束后，小张同学在硬质玻璃管中得到黑色粉末，请设计实验证明该黑色粉末中含有单质铁____。(6)其他条件不变，小吴同学将酒精喷灯改为酒精灯进行实验，实验结束后未检测到有单质铁生成，试分析主要原因是_____。【答案】(1)

铁架台

(2)A(3)

导管口产生气泡

澄清石灰石变混浊(4)(5)取样，用磁铁吸引，取被吸引的黑色固体，滴加足量盐酸，观察到产生气泡，说明黑色粉末中含有单质铁(6)酒精灯火焰温度小于700℃【详解】（1）仪器①的名称为铁架台；炼铁原理为一氧化碳和氧化铁在高温下生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为；故填：铁架台；；（2）一氧化碳具有可燃性，与空气混合加热会发生爆炸，故从安全角度考虑，先通入CO排出空气，再点燃酒精喷灯加热；故选A；（3）一氧化碳和氧化铁在高温下生成铁和二氧化碳，反应后的尾气有二氧化碳和未完全反应的一氧化碳，澄清石灰水的主要成分为氢氧化钙，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，一氧化碳不溶于水，故装置B中的实验现象为导管口产生气泡，澄清石灰石变混浊；故填：导管口产生气泡；澄清石灰石变混浊；（4）一氧化碳有毒，排放到空气中会造成环境污染，装置C的作用是使一氧化碳与氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳，处理尾气中的一氧化碳，避免造成空气污染，反应的化学方程式为；故填：；（5）结合题干信息“Fe3O4有磁性，FeO没有磁性”、“铁的氧化物与盐酸反应生成可溶性物质和水，无气体生成”，以及铁能被磁铁吸引，且铁与盐酸反应生成氢气分析，确定实验方案为：取样，用磁铁吸引，取被吸引的黑色固体，滴加足量盐酸，观察到产生气泡，说明黑色粉末中含有单质铁；故填：取样，用磁铁吸引，取被吸引的黑色固体，滴加足量盐酸，观察到产生气泡，说明黑色粉末中含有单质铁；（6）结合查阅资料中的反应分析，一氧化碳还原氧化铁的反应是分步进行的，反应的温度要达到700℃，而酒精灯火焰温度小于700℃，故没有单质铁生成；故填：酒精灯火焰温度小于700℃。19．（2022·广东·模拟预测）室温下，足量镁片、铁片（已打磨）分别与50g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸反应，用数据采集器测得装置内压强随时间的变化关系图（如下图所示）。已知：相同温度下，装置内压强与产生气体的体积成正比。(1)根据图乙可知，金属与酸反应是属于放热反应，曲线BC段下降的原因是______。(2)计算镁片与稀盐酸反应产生氢气的质量（写出计算过程）。(3)t4时，消耗铝片的质量为______。(4)室温下足量的稀盐酸与等质量的如下金属充分反应，生成氢气质量最多的是_______。A．镁 B．铁 C．铝 D．锌【答案】(1)热量散失(2)设反应产生氢气的质量为x，x=0.1g，答：反应产生氢气的质量为0.1g。(3)0.9g(4)C【解析】(1)金属与酸反应放热，温度升高，压强增大，随着时间的推移，热量散失，压强减小；(2)见答案；(3)t4时刻，镁、铝与盐酸充分反应产生的氢气质量相等，由题（2）可知产生氢气的质量均为0.1g；设消耗铝的质量为y，y=0.9g；(4)镁的相对原子质量为24，根据化学方程式Mg+2HCl＝MgCl2+H2↑可知，24g镁可反应生成2g氢气，即1g镁生成g氢气；铁的相对原子质量56，根据化学方程式Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑可知，56g铁可反应生成2g氢气，即1g铁生成g氢气；铝的相对原子质量为27，根据化学方程式2Al+6HCl＝2AlCl3+3H2↑可知，27g铝可反应生成3g氢气，即1g铝生成g氢气；锌的相对原子质量为65，根据化学方程式Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑可知，65g锌可反应生成2g氢气，即1g锌生成g氢气；因为＞＞＞，所以铝放出的氢气最多；故选C。20．（2022秋·江苏苏州·九年级校考阶段练习）人类的生产生活离不开金属材料。

（一）请根据题目回答下列问题。(1)铝、铁、铜是我们生产生活中使用比较广泛的金属．如图1所示用品中，主要利用金属延展性的是______（填字母序号）。

(2)铜也容易生锈，铜锈的主要成分是碱式碳酸铜（Cu2（OH）2CO3），是铜与空气中的氧气、水和_______共同作用的结果。(3)合金是由两种或两种以上的金属（或金属与非金属）熔合而成的具有金属特性的物质．一般来说合金的熔点低于任何一种组成金属的熔点．下表是一些金属的熔点数据。金属铜锌锡铅铋镉熔点/℃1083419.6231.9327.5271.3320.9①铅锡合金中某种金属的质量分数与合金的熔点有如图2所示的关系，其中横坐标表示的是______的质量分数；当合金熔点最低时，合金中铅与锡的质量比为_______。

②保险丝由铋、铅、锡、镉组成，其熔点约为______。

A．15～30℃

B．60～80℃

C．235～250℃

D．300～320℃(4)北宋沈括在《梦溪笔谈》中记载：“信州铅山有苦泉，流以为涧。挹其水熬之则成胆矾（硫酸铜晶体）。熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”。下列叙述正确的是。（填序号）A．“苦泉”的成分之一——CuSO4B．“挹其水熬之”——蒸发水分C．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”——发生置换反应（二）实验室探究铜的冶炼已知：H2+CuOCu+H2O。有文献报道：在氢气还原氧化铜的一些实验中，得到的固体产物是铜和氧化亚铜（Cu2O）组成的混合物。氧化亚铜为红色固体，在空气中溶于氨水得到蓝色溶液。某兴趣小组对此开展如下探究。已知氧化钙为干燥剂，可以吸收除去某些气体中的水蒸气。Ⅰ．设计如图1实验装置，开展氢气还原氧化铜实验并检验固体产物。(5)图1中制取氢气的化学反应方程式为_______。(6)实验开始时，（填序号）A．先向长颈漏斗中加稀硫酸后点酒精灯B．先点燃酒精灯加热后向长颈漏斗中加稀硫酸(7)取反应后的红色固体于烧杯中，加入氨水并搅拌，观察到______，证明固体产物有Cu2O。Ⅱ．探究反应生成Cu2O的变化情况。称取若干份质量均为0.6000g的CuO，在相同条件下分别用氢气还原不同时间（t），检测所得固体中Cu2O的质量（m），结果如图2。(8)由图2可知，在氢气还原氧化铜反应过程中，Cu2O质量的变化趋势是______。(9)为确保氢气还原氧化铜所得固体产物不含Cu2O，应采取的措施是______。Ⅲ．探究反应生成Cu2O的原因。为解释实验结果，兴趣小组对氢气还原氧化铜的反应过程提出如下假设：假设1：经历2CuO+H2Cu2O+H2O，H2+Cu2O2Cu+H2O两个反应，且在同一条件下两个反应同时进行。假设2：依次经历CuO+H2Cu+H2O、Cu+CuOCu2O、H2+Cu2O2Cu+H2O三个反应。(10)结合探究Ⅱ的结果，通