有关物质的量练习题和答案

物质的量1.一袋重量为10Kg的大米有多少粒米？2.给你一杯质量为18g的水，请问这杯水中有多少个水分子？〔学生讨论后提出建议――怎样知道10kg大米的米粒数；但是对水分子数目问题无法解决〕〔师引出物质的量〕我们只能称量水的质量，但是无从知道水分子的数目；我们也能猜想出水的质量越大，水分子的数目越多。那么，分子数目与质量究竟有什么关系呢？这就是我们今天要学习的新知识――物质的量。〔展示〕2H2+O22H2O微观粒子数2个1个2个宏观质量4g〔一〕物质的量1、物质的量〔1〕概念：是表示含有一定数目粒子的集体的物理量。〔2〕符号：n〔3〕单位：mol〔4〕计量的对象――微粒：分子、原子、离子、中子、电子、原子团等〔5〕是一个专有名词，由固定字数组成，不能分割、不能增减。〔6〕粒子必须十清楚确，且用化学式表示。[设问]：物质的量的1个单位即1mol所表示的微粒数目是多少呢？2、摩尔〔1〕概念：是物质的量的单位，简称摩。〔2〕符号：mol〔3〕标准：以0.012kg12C中所含的原子数目为标准的，也就是说，如果在一定量的粒子集体中所含有的粒子数与0.012kg〔4〕数值：阿佛加德罗常数，用NA表示。单位是：mol-1〔5〕规定：1mol任何粒子的粒子数叫做阿佛加德罗常数。〔6〕近似值：6.02×1023〔7〕物质的量、阿佛加德罗常数与粒子数〔符号为N〕之间的关系：例题1．以下表达中，正确的选项是〔〕A．12g碳所含的原子数就是阿伏加德罗常数B．阿伏加德罗常数没有单位C．“物质的量”指物质的质量D．摩尔是表示物质的量的单位，每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒2．以下说法正确的选项是〔〕A.1molH2的质量是1gB.1molHCl的质量是36.5g·mol－1C.Cl2的摩尔质量等于它的相对分子质量D.硫酸根离子的摩尔质量是96g·mol－13．以下说法错误的选项是〔〕A.1mol氢B.1molOC.1mol二氧化碳D.1mol水4．以下各组物质中，含原子数最多的是〔〕A．0.4molNH3B．4℃时5.4mL水C．10g氖气D．6.02×10235．铅笔芯的主要成分是石墨和黏土，这些物质按照不同的比例加以混和、压制，就可以制成铅笔芯。如果铅笔芯质量的一半成分是石墨，且用铅笔写一个字消耗的质量约为1mg。那么一个铅笔字含有的碳原子数约为〔〕A．2.5×1019个B．2.5×1022个C．5×1019个D．5×1022个6．以下说法错误的选项是〔〕×1023是阿伏加德罗常数的近似值B.1mol12C的质量是12gC.含有阿伏加德罗常数个粒子的物质就是1molD.1molO2含有6.02×1023个氧原子7．以下物质里含氢原子数最多的是〔〕A．1molH2B．0.5molNH3C．6.02×1023个的CH4分子D8．0.1molNaHCO3中含有〔〕A．0.2molNa+B．0.05molCOC．6.02×1023个OD．0.1molH9．1gO2和1gO3相比，以下表述正确的选项是〔〕A．所含分子数相同B．所含原子数相同C．所含原子数不同D．1gO3中所含分子数较多10.2.16gX2B.28C.14D.3111．某气体物质质量为6.4g，含有6.02×1022个分子，那么该气体的相对分子质量为〔〕A.64B.3212．如果1g水中含有n个氢原子，那么阿伏加德罗常数是〔〕A．1/nmol－1B．9nmol－1C．2nmol－1D．nmol13．①1molH2O约含个H2O；②1molO约含个e-；③2molH+约含个H+；④3×6.02×1023个电子的物质的量是mole-；⑤1.204×1024个水分子的物质的量为mol。14．5mol的CO2与8mol的SO2的分子数比是；原子数比是；电子数比是。16．多少molH2SO4分子与1.806×1024个水分子含有相同的氧原子数？17．4.答案18.以下各物质所含原子个数按由大到小的顺序排列的是①0.5molNH3②1molHe③0.5molH2O④0.2molH3PO4A．①④③②

B.④③②①

C.②③④①

D.①④②③19.0.012A.等于NAB.小于NAC.大于NAD.无法判断20.含有相同氧原子数的CO2和CO的物质的量之比为A.1:1B.1:2C.2:3D.2:121.mgO2中含n个氧原子，那么阿伏加德罗常数的值可表示为A.2nB.16n/mC.32n/mD.n22.1.6g某元素含有6.02×10A．1B.12C.16D.2323．质量相等的SO2和SO3，所含氧原子数之比为A．1:1B.2:3C.6:5D.5:624.以下表达正确的选项是A．同质量的H2和Cl2相比，H2的分子数多B．Na2O2的摩尔质量为78gC．0.1molH2SO4含有氢原子数的精确值为1.204×1023D．1molKClO3含有阿伏加德罗常数个KClO3分子25．在100g浓度为18mol·L-1，密度为ρg·cm-3的浓硫酸中参加一定量的水稀释成9mol·L-1的硫酸，那么参加的水的体积为A．小于100mLB．等于100mLC．大于100mLD．等于100/ρmL26.将4gNaOH溶于水配成250mL溶液，此溶液中NaOH的物质的量浓度是多少？取出10mL此溶液，其中含NaOH多少克？27.VmL硫酸铝溶液中含有ag，取溶液稀释到4VmL，那么稀释后溶液中的物质的量浓度是〔〕 A. B.C. D.28.在NaCl、三种盐配成的混合溶液中，假设的浓度为、的浓度为、的浓度为，那么的物质的量浓度为〔〕 A.0.5 B.0.45 C.0.2 D.0.2529.某溶液中溶质的摩尔质量为M，密度为，溶质的质量分数为，物质的量浓度为c。取amL此溶液，其中含有mg溶质。 〔1〕用含a、m等的代数式表示其物质的量浓度的关系式为____________。 〔2〕用题中代表数据的字母表示溶液的密度的关系式为_________________。 〔3〕用题中代表数据的字母表示溶液中溶质的质量分数的关系式为___________。30.在标准状况下，将VLA气体〔摩尔质量为M〕溶于0.1L水中，所得溶液的密度为d，那么此溶液中溶质的物质的量浓度为_________。1．D2．D3．A4．D5．C6．D7．C8．B9．C10．C11．A12．B13．①6.02×1023②8×6.02×1023③2×6.02×1023；④3mole-；⑤214．5︰8；5︰855︰12816．0.75mol17．24.51︰41︰25．A26解析：溶质的物质的量，溶液的体积为，由得，。 取出的10mL溶液其浓度未变，其中含NaOH的物质的量为，含NaOH的质量为。27解析：根据稀释前后溶质的物质的量不变求解。的物质的量为，由硫酸铝的电离方程式可知的物质的量为，其物质的量浓度为，溶液的物质的量浓度为VmL溶液物质的量浓度相同，和4VmL溶液所含的的物质的量相同，那么有，解得。应选C项。28解析：此题目用电荷守恒法求解简便、准确。因为溶液不显电性，所以溶液中阴、阳离子所带的电荷总数相等，即。设溶液的体积为1L，的物质的量为xmol，代入上式：，解得x=0.2，即的物质的量浓度为0.2。应选C项。29解析：物质的量浓度与溶液的密度、质量分数、溶解度之间的换算〔常用的公式为，〕〔1〕依据物质的量浓度的公式，可得：。 〔2〕由，推出，因为题目中质量分数用表示，代入上