2024届湖南省怀化市会同第一中学初中化学毕业考试模拟冲刺卷含解析

2024届湖南省怀化市会同第一中学初中化学毕业考试模拟冲刺卷注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、单选题（本大题共10小题，共20分）1．除去下列物质中的杂质(括号内是杂质)，下列操作方法正确的是选项物质操作方法AFe(Fe2O3)加入过量稀盐酸，充分反应后过滤BMnO2(KCl)加水溶解，过滤，蒸发结晶CNaOH溶液(Na2CO3溶液)加入过量的Ca(OH)2溶液，充分反应后过滤DCuSO4溶液(硫酸)加入过量CuO粉末，加热，充分反应后过滤A．A B．B C．C D．D2．下图所示的实验操作中，正确的是（）A．向试管内加锌粒 B．倾倒液体药品C．给试管内的液体加热 D．用橡胶塞塞住试管3．化学成为一门科学开始于A．对燃烧现象的深入研究 B．对空气组成的研究C．用原子—分子论来研究化学反应之后 D．英国科学家汤姆生发现电子之后4．除去下列物质中的少量杂质（括号内为杂质）的方法错误的是（）A．O2（H2O）﹣用生石灰 B．NaCl溶液（KNO3）﹣降温结晶C．CaCO3粉末（Na2CO3）﹣加水过滤 D．KCl溶液（K2CO3）﹣加适量盐酸5．下列变化属于化学变化的是A．滴水成冰B．生米煮成熟饭C．干冰升华D．海水晒盐6．下列说法不正确的是（）A．复合肥料：硝酸钾、尿素、磷酸二氢铵B．合成材料：塑料、合成橡胶、合成纤维C．有机化合物：甲烷、酒精、醋酸D．碱：烧碱、熟石灰、氢氧化钾7．A、B、C有如图所示的转化关系,（“→”表示反应一步实现，部分物质和反应条件已略去）,下列各组物质按照A、B、C的顺序不符合要求的是A．碳酸钙、氧化钙、氢氧化钙B．氧气、二氧化碳、水C．铜、氧化铜、硫酸铜D．氢气、水、氢氧化钙8．下列物质的用途错误的是（）A．车圈表面镀铬防锈 B．用焦炭制墨汁书写字画C．用碳酸氢钠自制汽水 D．刷石灰浆保护树木9．紫薯富含淀粉、蛋白质、维生素A、维生素B、维生素C、锌、铁、钙、硒等。下列说法正确的是()A．锌、铁、钙、硒都属于常量元素B．紫薯中富含油脂C．紫薯中主要供能物质是淀粉D．维生素主要通过人体合成10．现有25g的KOH和K2CO3固体混合物，已知K元素与C元素的质量比是39∶3，把该固体全部加入到盛有100g的足量稀硫酸的烧杯中，充分反应后，烧杯里残留物质的质量是120.6g，则烧杯中硫酸钾的质量为A．4.8gB．9.6gC．17.4gD．34.8g二、填空题（本大题共1小题，共4分）11．碳及其化合物在生活中应用广泛。(1)倡导“低碳”生活，主要为了减少________(填化学式)的排放量。(2)下列用途中，主要利用了物质的物理性质的有_______________(填序号)①一氧化碳用作气体燃料②干冰用于人工降雨③一氧化碳可用于炼铁④二氧化碳用于生产汽水(3)如图为一氧化碳还原氧化铜的装置图，回答下列问题:图中A处的实验现象是___________，写出B处反应的化学方程式___________，C处的主要目的是_____________。(4)在汽车尾气系统中安装催化转化器，可将一氧化碳和一氧化氮有毒气体转化为无毒的二氧化碳和氮气，该反应的化学方程式为_____________。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12．鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙。某兴趣小组为了测定鸡蛋壳中CaCO3的含量，现取15g鸡蛋壳，捣碎，放在烧杯中，然后向其中加入80g某浓度的稀盐酸，使之充分反应（鸡蛋壳中除CaCO3外的其他成分都不溶于水，且不与稀盐酸反应），测得烧杯中的反应剩余物的质量（m）与反应时间（t）的关系如图所示（忽略水蒸气的挥发），其中。当反应进行到B点时，所用盐酸刚好消耗了加入量的一半。试计算（计算结果保留1位小数）：产生CO2的质量为________g；该鸡蛋壳中CaCO3的质量分数。______所用稀盐酸中溶质的质量分数。______四、简答题（本大题共2小题，共8分）13．H2O2可作增氧剂。常温下，用4%H2O2溶液进行实验，研究pH对H2O2分解所得溶液中氧量的影响，测定结果如图。H2O2分解的化学方程式为____________________。分析如图得到的结论是_______________。14．请回答下列有关鉴别问题：不用其它任何试剂，就可将CuSO4、KOH、NaNO3三种溶液中的_____溶液先鉴别出来。用一种最常见的物质，就能鉴别出CaCO3、NaC1、NH4NO3三种固体，该物质是_____。用燃着的木条鉴别CO，CO2两种气体，其中鉴别出CO所依据的现象是_____。将失去标签的稀盐酸、Na2CO3溶液、Ca（OH）2溶液随意编号为a、b、c后，取少量的a与b在试管中混合，没有明显现象，则可推知c是_____。五、探究题（本大题共2小题，共13分）15．某食品包装袋中“双吸剂”标签如表所示：品名：双吸剂成分：铁粉、生石灰化学兴趣B组的同学们对这包久置的“双吸剂”样品很感兴趣，设计了下列实验进行探究。久置的“双吸剂”固体的成分是什么？常温下，铁能与氯化铁溶液反应生成氯化亚铁。久置固体中可能含有Fe、Fe2O3、CaO、Ca（OH）2、CaCO3小明取少量样品放入试管中，加入一定量的稀盐酸，观察到试管中的固体质量逐渐减少，生成了一种能使澄清石灰水变浑浊的气体，得到了浅绿色的溶液。小明初步判断：样品中一定含有_____（填化学式），一定不含Fe2O3兴趣小组的同学们讨论后认为上述实验并不能得出一定不含Fe2O3的结论，理由是：_____、_____（用化学方程式表示）。为了进一步确定这包久置的“双吸剂”固体的成分，同学们继续进行如下定量实验。取3.0g样品研碎，并用磁铁充分吸收后，得到剩余固体2.6g，按照下列流程进行实验：①操作二和操作三的名称为_____。②固体I的成分是_____（填化学式）。③写出生成固体Ⅱ的化学方程式：_____。根据定性、定量研究中的现象和数据分析判断，这包久置的“双吸剂”固体的成分为_____（填化学式）。结合上述的实验，下列说法不正确的是_____（不定项选择）。A对物质成分的研究有时需要定性和定量相结合B在原样品中加入足量的稀盐酸后有4个反应发生C（定量研究）烧杯C中的溶质为NaOH和Na2CO3D（定量研究）3.0g样品中氢氧化钙的质量小于0.10g16．化学兴趣小组为验证质量守恒定律，做了镁条在空气中然烧的实验（如图1）。（1）根据镁燃烧发出耀眼的白光这一特点，在军事上用于制造_____；（2）同学们通过称量发现：即使不考虑参加反应的氧气的质量，在石棉网上收集到产物的质量也小于烧掉镁条的质量，看似该反应不遵循质量守恒定律。请你分析出现这种结果的原因可能是：_____；（3）小红按图2装置进行实验，结果符合质量守恒定律，同时还发现产物中有少量黄色固体。决定探究黄色固体为何物。（提出问题）黄色固体是什么？（查阅资料）得到如下信息①氧化镁为白色固体；②镁能与氮气剧烈反应生成黄色的氮化镁（Mg3N2）固体：③氮化镁可与水剧烈反应产生氨气；④氨气有刺激性气味，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。（做出猜想）黄色固体可能是Mg3N2；（实验探究）请设计实验，验证猜想：实验操作实验现象结论__________黄色固体是Mg3N2（反思交流）①写出镁条燃烧生成氮化镁的化学方程式为_____；②空气中N2的含量远大于O2的含量，可是镁条在空气中燃烧产物MgO却远多于Mg3N2，合理的解释是_____。③氢气也可以在氯气中能够燃烧，反应方程式为。结合以上事实，请你谈一谈对燃烧的新认识_____。

参考答案一、单选题（本大题共10小题，共20分）1、D【解析】

A、向混合固体中加入稀盐酸，三氧化二铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，但是铁也能和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，虽然除去了三氧化二铁，同时也除去了原物质，不符合题意；B、二氧化锰不溶于水，氯化钾易溶于水，将混合固体加水溶解、过滤即可除去二氧化锰中混有的氯化钾，需洗涤干燥，无需蒸发结晶，不符合题意；C、向混合溶液中加入过量的氢氧化钙，氢氧化钙能和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，虽然除去了碳酸钠，但是引入了新的杂质氢氧化钙，不符合题意；D、向混合溶液中加入氧化铜，氧化铜能与稀硫酸反应生成硫酸铜沉淀和水，过滤即可将硫酸铜溶液中的硫酸除去，符合题意。故选D。【点睛】除杂选择试剂的原则是：不增（不引入新的杂质）、不减（不能将原物质反应掉）、不繁（整个过程不繁琐）。2、D【解析】

A、取用密度较大的块状药品或金属颗粒放入玻璃容器时，应先把容器横放，把药品或金属颗粒放在容器口以后，再把容器慢慢竖立起来，使药品或金属颗粒缓缓的滑到容器底部，以免打破容器；故A错误；B、取用液体药品时应注意：①瓶塞倒放，②标签对准手心，③瓶口紧挨试管口，④倒完液体后立即盖紧瓶塞，并把试剂瓶放回原处；故B错误；C、给试管里的液体加热时，要用酒精灯的外焰加热，为防止试管内的液体沸腾溅出伤人，试管里的液体不应超过试管容积的1/3；故C错误；D、在容器口塞橡皮塞，应把橡皮塞慢慢转动塞进容器口，切不可把容器放在桌子上再使劲塞进塞子，以免压破容器；故D正确；故选D。3、C【解析】试题分析：化学成为一门科学开始于用原子—分子论来研究化学反应之后。故选C．考点：基本常识4、B【解析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。A、生石灰能与水反应生成氢氧化钙，氧气不与生石灰反应，碳酸钠受热不分解，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确；B、硝酸钾的溶解度受温度的影响较大，氯化钠的溶解度受温度影响的较小，降温结晶可使溶解度受温度的影响较大的硝酸钾结晶析出，但不能使氯化钠溶液与硝酸钾分离，故选项所采取的方法错误；C、Na2CO3易溶于水，而CaCO3粉末难溶于水，加水过滤能除去杂质，且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确；D、K2CO3能与盐酸反应生成氯化钾、水、二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确，故选B。5、B【解析】

A、滴水成冰过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。

B、生米煮成熟饭过程中有新物质生成，属于化学变化。

C、干冰升华的过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。

D、海水晒盐是水在太阳的照射下蒸发，该过程中没有新物质生成，属于物理变化。

故选：B。【点睛】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成。6、A【解析】

A、尿素中只含氮、磷、钾中的氮元素，属于氮肥，故A不正确；B、塑料、合成橡胶、合成纤维是三大有机合成材料，故B正确；C、甲烷、酒精、醋酸中都含有碳元素，均属于有机化合物，故C正确；D、烧碱是氢氧化钠的俗称、熟石灰是氢氧化钙的俗称，氢氧化钠、氢氧化钙和氢氧化钾在电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子，所以均属于碱，故D正确。故选A。7、D【解析】

A、碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，能按照A、B、C的顺序转化，不符合题意；B、碳在氧气中燃烧生成二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，水在电解条件下能生成氧气和氢气，能按照A、B、C的顺序转化，不符合题意；C、铜在加热条件下生成氧化铜，氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，能按照A、B、C的顺序转化，不符合题意；D、氢气在氧气中燃烧生成水，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，但氢氧化钙无法通过一部反应生成氢气，符合题意。故选D。8、B【解析】

A、车圈表面镀铬可以隔绝铁与水、氧气的接触，可以防锈，故A正确；B、制墨汁用的是炭黑，不是焦炭，故B错误；C、碳酸氢钠能与酸反应产生二氧化碳，可以用于制造汽水，故C正确；D、孰石灰具有杀菌消毒作用，石灰浆能用于刷在树木的表面用于保护树木，故D正确。故选B。9、C【解析】

A、钙属于常量元素，铁、锌、硒属于微量元素，不符合题意；B、由题干信息可知，紫薯富含淀粉、蛋白质，紫薯不含油脂，不符合题意；C、淀粉是主要的供能物质，说法正确，符合题意；D、维生素多数在人体内不能合成，需要从食物中摄取，不符合题意。故选C。【点睛】常亮元素：CHONPKSKCaNaClMg微量元素：FeCuZnMnFISe10、D【解析】根据质量守恒定律知，生成二氧化碳质量为25g＋100g－120.6g＝4.4g.H2SO4＋K2CO3＝K2SO4＋H2O＋CO2↑,生成硫酸钾的质量为17444＝x4.4g，x＝17.4g,碳酸钾质量为138442KOH＋H2SO4＝K2SO4＋2H2O,生成硫酸钾的质量为11211.2g＝174点睛∶本题主要考查质量守恒定律的应用以及根据化学方程式进行计算。二、填空题（本大题共1小题，共4分）11、CO2②黑色固体变红点燃一氧化碳，处理尾气【解析】

（1）倡导低碳生活，主要是为了减少CO2的排放量；（2）①一氧化碳用作气体燃料，是因为一氧化碳具有可燃性，利用的是其化学性质，不符合题意；②干冰用于人工降雨，是因为干冰升华吸热，利用的是其物理性质，符合题意；③一氧化碳可用于炼铁，是因为一氧化碳具有还原性，利用的是其化学性质，不符合题意；④二氧化碳用于生产汽水，是因为二氧化碳能与水反应生成碳酸，利用的是其化学性质，不符合题意。故选②。（3）A处氧化铜在加热的条件下和一氧化碳反应生成铜和二氧化碳，氧化铜为黑色，铜为红色，故A处的实验现象是：黑色固体变红；B处为氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙和水，该反应的化学方程式为：；一氧化碳有毒，未反应的一氧化碳排到空气中会污染空气，故在C处加一个燃烧的酒精灯，可以燃烧一氧化碳，处理尾气；（4）在催化剂的作用下，将一氧化碳和一氧化氮有毒气体转化为无毒的二氧化碳和氮气，该反应的化学方程式为：。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12、4.466.7%9.1%【解析】

(1)产生CO2的质量为95g-90.6g=4.4g；(2)解：设该鸡蛋壳中CaCO3的质量为x，稀盐酸中溶质的质量为y。x=10gy=7.3g该鸡蛋壳中CaCO3的质量分数为：答：该鸡蛋壳中CaCO3的质量分数为66.7%；（3）所用稀盐酸中溶质的质量分数为。四、简答题（本大题共2小题，共8分）13、2H2O2=2H2O+O2↑；在常温下，当pH值在8-12之间时，随pH值增大，溶氧量先增大后减小，且在pH值在10-11中间时，溶氧量达到最大值。【解析】

（1）H2O2分解生成氧气和水，反应化学方程式为2H2O2=2H2O+O2↑；(2)根据图中信息判断在常温下，当pH值在8-12之间时，随pH值增大，溶氧量先增大后减小，且在pH值在10-11中间时，溶氧量达到最大值。14、CuSO4水气体被点燃，发出淡蓝色的火焰Na2CO3溶液【解析】

（1）CuSO4溶液呈蓝色，其他两种溶液都是无色，可先把CuSO4溶液鉴别出来；（2）把三种物质分别放入适量的水中，不溶解的是碳酸钙，溶解后溶液温度无明显变化的是氯化钠，溶液温度明显变低的是硝酸铵，根据现象即可把三种物质鉴别出来，所以要鉴别三种物质用水就行；（3）一氧化碳具有可燃性，把燃着的木条放入集气瓶中，如果气体被点燃，发出淡蓝色的火焰，这瓶气体就是一氧化碳；（4）三种溶液中稀盐酸和氢氧化钙溶液混合生成氯化钙和水，无明显现象，则可推知c是碳酸钠。【点睛】在鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，然后根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象才能鉴别。五、探究题（本大题共2小题，共13分）15、CaCO3、FeFe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2OFe+2FeCl3＝3FeCl2过滤CaCO3和Fe2O3Na2CO3+Ca（OH）2＝CaCO3↓+2NaOHFe、Fe2O3、CaO、Ca（OH）2、CaCO3AC【解析】

（1）碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，所以取少量样品放入试管中，加入一定量的稀盐酸，发现：试管中固体质量逐渐减少，生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体，得到浅绿色溶液，初步判断：样品中一定含有CaCO3、Fe，一定不含Fe2O3；（2）氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，氯化铁和铁反应生成氯化亚铁，所以上述实验并不能得出一定不含Fe2O3的结论，理由是：Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O，Fe+2FeCl3＝3FeCl2；（3）①过滤可以将不溶性固体从溶液中分离出来，所以操作二、操作三的名称是过滤；②取3g样品研碎，并用磁铁充分吸引后，得到剩余固体2.6g，所以已经出去了铁粉，溶解过滤的固体Ⅰ的质量为2g，其中含有碳酸钙还可能有氧化铁，设生成0.44g二氧化碳需要碳酸钙的质量为x，x＝1g，由于生成气体0.44g所以固体Ⅰ中含有1g碳酸钙，所以固体Ⅰ中含有CaCO3和Fe2O3；③氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为：Na2CO3+Ca（OH）2＝CaCO3↓+2NaOH；（4）由于固体成分可能含有Fe、Fe2O3、CaO、Ca（OH）2和CaCO3，能够被磁铁吸引的0.4g固体是铁，剩余的2.6g固体中还可能含有Fe2O3（不溶于水）CaO[能和水反应生成Ca（OH）2]、Ca（OH）2（微溶于水，加足量的水后完全溶解）和CaCO3（不溶于水），剩余的固体Ⅰ中的物质可能为：Fe2O3和CaCO3，溶解的物质为0.6g，所以滤液的成分为Ca（OH）2和碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，其化学方程式为：Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH；又生成沉淀为1g，设生成1g碳酸钙固体所需的氢氧化钙质量为y，y＝0.74g，设生成0.74g氢氧化钙需要氧化钙的质量为z，z＝0.56g，所以滤液中的氢氧化钙有部分是由氧化钙与水反应生成，所以包久置的“双吸剂