2023年高考考前押题密卷-化学（辽宁卷）（全解全析）

2023年高考考前押题密卷（辽宁卷）

化学•全解全析

（考试时间：75分钟试卷满分：100分）

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡

皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：HILi7C12N14O16Na23S32Cl35.5Fe56Ni59Ce140

一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要

求.

1.【答案】A

【详解】

A.朱砂的主要成分是HgS,选项A错误；

B.人工合成淀粉能减少二氧化碳的排放，有利于推进“碳中和”目标的实现，B正确；

C.铝合金密度小、强度高，通常具有较强的抗腐蚀能力，是制造飞机和宇宙飞船的理想材料，C项正确：

D.高铁酸钾（K2FeO4）氧化性，在水处理过程中能使蛋白质的变性、胶体聚沉、发生盐类水解、氧化还原反

应，D正确；

综上所述，答案为A。

2.【答案】B

【详解】

A.CH3cH（CH3）CH2coOH中甲基在3号碳原子上，命名为：3-甲基丁酸，故A错误；

H

B.硼酸的分子式为H、BO\［或B（OH）J其电子式为，B正确；

H：O：B：O：H

HjCCH2-

C.反式聚异戊二烯结构简式：>=c[，C错误；

-HC'H

L/2n

D.HCO,水解生成碳酸，水解方程式为：HCO；+H,OOH+H,CO3,故A错误；

综上所述，答案为B。

3.【答案】D

【详解】

A.1个[CudO)」"中存在4个配位键，则Imol[Cu(Hq)4产中配位键的数目为4NA,A错误;

+

B.酸性K25O7溶液中存在平衡：Cr2O；+H2O-2CrO；+2H,lLpH=4的O.lmoLL-KCrq,溶液中，

Crq；数目小于0.1NA,故B错误;

C.没有明确溶液体积，不能计算悬浊液中的H+数目，故c错误；

D.根据结构简式可知，分子中碳氧双键中含左键，所以乃键数为港餐x3xNAmo『=0.3NA，D正确；

192g/mol

综上所述，答案为D。

4.【答案】D

【详解】

A.共价单键是。键，共价三键中含有2个兀键1个。键，CN中含有的b键与兀键的数目之比为1：2,选

项A正确；

B.根据图中信息可知有离子反应3s2O；+24e+yH+HS,S元素由+2价变为-2价降了4,结合电荷守恒

和质量守恒配得离子反应为3s2O；+24e+24H+=6HS+9H2。，故y=24,同理，由SO：+18e+xH+fHS中

S由+4价降为-2价降了6,结合电荷守恒和质量守恒配得离子反应为3SO；+18e-21H+=3HS-+9HQ,故

x-21,选项B正确；

C.SCN-参与的反应为SO：+SCN--4S2O；+CN,SCN「中S由-2价升高为+2价被氧化，C由+4价变为+2

价被还原，故SCN-既被氧化又被还原，选项C正确；

D.根据反应3Sq；+24e+24H+=6HS+9Hq,每生成imolHSl转移4moie「；反应

3SO；318e+21H+=3HS+9H?0中每生成imolHSl转移6moiel选项D错误；

答案选D。

5.【答案】A

【详解】

A.苯甲醛与新制氢氧化铜反应，产生氧化亚铜沉淀、H2O和苯甲酸钠，离子方程式书写正确，A正确;

B.NO；的氧化性强于Fe",故向Fe(NC>3)3溶液中加入少量HI溶液发生的反应为

8H+2NQ-+6E=3I2+2NOT+4H2O,B错误;

C.在强碱溶液中，铁俊机与次氯酸钠反应生成NazFeO4：3cle)+2Fe，*+10OH=2FeO:+3C「+5H?0,

另外还发生NH：与OH的反应，C不正确；

D.用过量苯酚溶液与碳酸钠溶液生成苯酚钠和碳酸氢钠，离子方程式为：而+CO》f

»+HCO；,故D错误;

综上所述，答案为A。

6.【答案】D

【详解】

A.Fe"与S?-在水溶液里主要因氧化还原反应而不能大量共存，A错误;

于BrCH3CHa

⑥、夕,、揖

B.分子式为C7H,Br的芳香族化合物的同分异构体有O共4种，但分

HJOHCH，共5种,

子式为C7Hli。的芳香族化合物的同分异构体有:

0H

B错误;

C.乙醇具有还原性，当它与足量酸性高镒酸钾溶液反应时会被氧化成乙酸，而乙二醇与足量酸性高锌酸钾

溶液反应生成C。式草酸也能被酸性高镒酸钾溶液氧化)，C错误；

D.甘油中的羟基中存在孤电子对，能与Cd+形成络合物而使Cu(OH)2沉淀溶解，则NHj中N原子周围也

存在孤电子对，也能与C/+形成络合物而使CulOH)?沉淀溶解，类比合理，D符合题意；

综上所述，答案为D。

7.【答案】B

【详解】

废铅膏(主要成分为PbSO八PbO2,PbO和Pb,含少量Ba、Fe等元素)煨烧时，Fe?(SOJ以气体形式分离

出体系，再加入过氧化氢和稀硫酸后，发生氧化还原反应，铅元素和钢元素均转化为难溶于水和酸的硫酸

盐，铁元素经过酸浸过滤后以滤液的形式分离出去，后续加入醋酸镀"溶铅”，铅元素转化为醋酸铅，从而分

离除去硫酸钢，经过滤得到的醋酸铅滤液再次与二氧化碳发生反应得到PbC03,再经燃烧过程PbCCh分解

得到PbO,据此分析解答。

A.“煨烧”过程FqGOj以气体形式分离出体系，主要利用的是FeQOJ沸点低进行分离提纯，A正确；

B.“溶浸”过程HQZ可氧化Pb,也可还原PbO2,使其也转化为PbSO4,B错误；

C.根据上述分析可知，“溶铅”为了除去硫酸银，该过程的离子方程式为

PbSO4+2CH,COO=（CH3COO）2Pb+SO^,C正确；

D.“沉铅”过程加入的是二氧化碳，生成的是PbCCh，则其化学方程式为

（CH3COO）:Pb+H20+CO,=PbCO,J+2CH3coOH,D正确；

故选B。

8.【答案】B

【详解】

A.LCo”为催化剂，能降低该反应的活化能，加快化学反应速率，故A正确；

B.由题图可知，实现触类化合物的城基化反应有两种途径，故B错误；

C.分析题图可知，循环过程中涉及极性键的断裂和非极性键（碳碳键）的形成，故C正确；

D.分析题图可知，当RlK基团为甲基时，/丫、CO和R'R'NH为箭头进来的物质（反应物），

0„0

为箭头出去的物质（生成物），该过程的总反应为/°、/H+CO+R3R4NH3，

JNR3R4IINR3R4

故D正确；

故答案选B。

9.【答案】C

【详解】

A.溶液的浓度未知，无法比较酸性，且NaClO溶液的pH用试纸无法测定［提示：NaClO溶液具有漂白性，

会使pH试纸褪色］,A项错误；

B.浓盐酸也能与酸性高钛酸钾溶液反应使溶液褪色，则溶液褪色不能说明铁锈中是否含有二价铁，B错误；

C.常温下，将50mL苯与50mLeH3coOH混合体积为］01mL,说明混合过程中削弱了CH3coOH分子间的

氢键，且苯与CH'COOH分子间的作用弱于氢键，导致分子间距离增大，从而使体积变大，C正确；

D.向过量的硝酸银溶液中先加入少量氯化钾溶液，再加入碘化钾溶液时，溶液中只存在沉淀的生成，没发

生沉淀的转化，所以无法比较氯化银和碘化银的溶度积大小，故D错误；

综上所述，答案为C。

10.【答案】B

【详解】

A.第一电离能是基态的气态原子失去最外层的一个电子所需能量，故Li的第一电离能为

1040

------kJ-moF'=520kJ-mol1,A项正确；

B.由Li2O的晶胞图可知每个Li和4个O配位，其配位数为4,B项错误；

C.晶格能是指在标准状况下使离子晶体变成气态正离子和气态负离子时所吸收的能量，由图可知LiQ晶格

能为2908kJ-mo『，C项正确；

8x7+4x161.2..23-3

D.每个晶胞内含有8个Li和4个O,则LiQ的密度为「二mg.cm'=L"X10g.cm-,D项正

/vA,axiu/v人,a

确。

答案选B。

II.【答案】B

【详解】

A.苯环对角线上的原子共线，中心C为四面体结构，则最多共线的C原子有3个，A错误；

CH

.3

B.双酚分子加成后为对称结构，,六元环上的一氯代物有4种，B正确;

CH

.

C.苯酚中含有1个苯环，双酚A中含有两个苯环，不属于同系物，C错误；

D.苯酚的酸性小于碳酸，强于碳酸氢根离子，故苯酚与碳酸氢钠不反应，D错误：

故答案为：Bo

12.【答案】D

【详解】

中间电极上产生CaP的组成为3Ca3(PO4)2.CaHPO4zH2O,说明H2PO；中的氢被还原生成氢气，则该电极为

阴极，连接电源的负极，两侧的电极就是阳极。据此解答。

A.中间的为阴极，两侧的为阳极，根据电子守恒分析，阳极失去的电子总数应该等于阴极得到电子总数,

故三电极流出或流入的电子数不相等，A错误；

B.工作时Ti/SnCh-Sb电极与电源的正极相连，B错误；

C.Ti/SnCh-Sb电极为阳极，水被氧化，氧化产物为氧气，氢离子不是氧化产物，C错误：

D.阴极是中的氢得到电子生成氢气，同时生成HPO：和PO：,和钙离子和水结合形成

3Ca3(PO4)2CaHPO4zH2O,D正确；

故选D。

13.【答案】D

【详解】

TJC时，反应达到平衡时，正逆反应速率相等，则LC(CO)C(H2),V逆=Lc(HCOOH),反应的平衡常数

kc(HCOOH)

K=-u^=————,设平衡时生成甲酸的浓度为amol/L,由题意可建立如下三段式：

k逆c(CO,)c(H,)

CO2(g)+H2(g)HCOOH(g)

起(mol/L)110

变(mol/L)aaa

平(mol/L)

1-a1-aa

0.5c(HCOOH)

由平衡常数可得：a(l-a)(l-a)=2,解得a-0.5,反应的平衡常数K-n<\/u「2。

().5x().5C(CO2)C(H2)

A.由反应热与反应物的键能之和和生成物的键能之和的差值相等可知，反应

△H=(745kJ/molx2+436kJ/mol)-(745kJ/mol+426kJ/mol+413.4kJ/mol+351kJ/mol)<0,故A正确;

B.由分析可知，甲酸的体积分数为"吗=!，故B正确；

1.5mol3

C.由分析可知，反应的平衡常数K=^=2,则k逆=0.5k正，故C正确；

k逆

D.该反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，化学平衡常数减小，由温度为12℃时:k正=2.1k

k,

逆可知，反应的平衡常数K，=-JL=2.1>K,则反应温度T2℃VT/C,故D错误；

k逆

故选：D»

14.【答案】C

【详解】

X的原子半径在周期表中最小，X为H；W是地壳中含量第二的元素，W是Si；Y的p轨道上自旋方向不

的电子数之比为3：1,Y的原子序数比Si小，Y是O；根据四(V2XX入和正负化合价相等，Z为Mg。

A.由分析可知，Y是O,Z是Mg,则离子半径：r(02j>r(Mg2+),A错误；

B.由分析可知，Y是O,W是Si,二者形成的化合物为SiCh,SiCh能与氢氟酸反应，B错误；

C.由分析可知，X是H,Z是Mg,二者形成的化合物为MgH2,MgH2与水反应生成Mg(OH)?和H2,C

正确；

D.由分析可知，X是H,Y是0,二者形成的化合物有HzO和H2O2,H2O2中含有非极性键，D错误;

故选C。

15.【答案】D

【详解】

K10-14

A.柠檬酸的PL3=6.39,柠檬酸三钠的Kh|=U=^7=10",a点为柠檬酸三钠溶液,

UOHAkxO.OlBlOfc(H+卜10-9.2,则溶液中《H+)数量级为10一,0,选项A正确;

B.b点为C6HfO'Na2和NaCl的混合溶液，C6H6。；的电离平衡常数K/=10«39,C6H6。；一的水解平衡常数

K1f)-14

(2=犹=正访=IO"”，C6H6。：的电离大于C6H6。；的水解，溶液显酸性，选项B正确；

C.c点为C6H'O,Na和NaCl的混合溶液，二者的物质的量之比为1：2,溶液满足:

c(Na，)=31(C6HQ；-)+C(C6HQ；)+C(C6H7O；)+C(C6HR)],

c(Cr)=2[c(C6H5O^)+c(C6H6O?-)+c(C6H7O；)+c(C6H8O7)]，则

c(Cr)>2[c(C6H5O^)+c(C6H)+c(C6H7O7j],选项C正确；

。©氏0：双W(c6c5居5(?+)c(C6H50r^(H-)_

D.由题意可得,LI=10~*-77xl0^39，

C(C6H7O；)C(C6H6O；-)C(C6H7O；)

1011,6,pH=5.58时,溶液中c(H+)=l(r558mol/L,则c2(H+)=l(ru/6(mol/L)2,故c(C6H5On=c(C6H◎),

则溶液满足：c(C6H5。；一)=C(C6H7O；)<C(C6H6O；-),D错误；

答案选D。

二、非选择题：本题共4小题，共55分。

16.(14分)

【答案】

(1)将三价铀转化为四价铀，且将碳酸盐转化为二氧化碳，实现铀的富集

⑵6H++2CeO2+H2O2=4H2O+2Ce3++O2T

⑶过滤

,,、c「Ce(H,…)]

(4)浸出液中加入的SO：浓度越大，c[CeSQj)增大，而口=℃产\减小,因此D随浸出液中

c(SOj)增大而减小

(5)95.68%

4M,

(6)8J----xlO7

VP-NA

【详解】

(1)根据题意，四价铀不易进入溶液，而三价钿易进入溶液。故焙烧氟碳铀矿的目的是将三价铀转化为四

价车市，且将碳酸盐转化为二氧化碳，实现铀的富集。

+3+

(2)CeC)2转化为Ce3+,则H2O2转化为。2：6H+2CeO2+H2O2=4H2O+2Ce+O2t«

+3+

故答案为：6H+2CeO2+H2O2=4H2O+2Ce+O2t,

(3)“操作I”为过滤。

故答案为：过滤。

2+

(4)浸出液中加入的SO：浓度越大，根据化学平衡：Ce4++SO；灌④[CeSO4],故而《[CeSO.r)增大，

c,rCe(H2n_4A2n)"l

而口=/亭小减小，因此D随浸出液中c(SOj)增大而减小。

...c[Ce(H2n4A2n)l

故答案为：浸出液中加入的SO；浓度越大，《[CeSOj')增大，而口=；([ceSC)r)减小'因此口随浸

出液中c(SO；)增大而减小。

(5)根据氧化还原反应得失电子守恒有n(Ce4+)xl+n(KMnCMx5=n(Fe2+)xl,解得n(Ce4+)=0.023mol,故

八―八0.023mor208g/切。/，，…

w[Ce(OH)J=------------100%=95.68%»

45.000g

故答案为95.68%o

(6)①由图可知，一个晶胞中，1个电市离子周围有4个氧离子，故钵离子的配位数为：4x2=8,

故答案为：8o

4+2

②在CeO?晶胞中，N(Ce)=1-8+6+:=4,N(O)=8xl=8,故每个晶胞中相当于有4个Ce()2,4M=p.v1B1

o2

x^734M,7

s.NA=p(axlO_)xNAo故a=3l——xl0nmo

VP-NA

故答案为：I4M

VP-NA

17.(13分)

【答案】

(l)p-2qp(p-2q)

(2)66.51000变大

+

(3)阳离子CO(NH,)2+2H,O-6e=N2+CO^+8H

【详解】

(1)

HNCO(g)+H2O(g)NH,(g)+CO2(g)

改变量qmol/Lqmol/Lqmol/Lqmol/L

CO(NH)(S)HNCO(g)+NH,(g)

22，贝Uc(HNCO)=(p-2q)mol/L,则反应I的

改变量(p-q)mol/L(p-q)mol/L

2

平衡常数K=c(NH3)XC(HNCO)=p(p-2q)(mol/L)»

(2)从图分析，过渡态3的相对能量为241-87=154kJ/moL则醺1=154-87.5=66.5口/11101。从图分析,

HNCO(g)+NH3(g)^CO(NH2)2(g)

为放热反应，升温，平衡逆向移动，则右侧的线为

T工的，取A点数值，标隽g黑款广岛-lOOOkPa」,若点A时继续投入等物质的量的

两种反应物，再次达到平衡时(温度不变)，相当于加压，平衡正向移动，则CO(NH2)2的体积分数变大。

(3)从图分析，c电极产生氮气，为阳极反应，d上产生氢气，为阴极反应，则a为负极，锌失去电子，结

合氢氧根离子，故该交换膜为阴离子交换膜，b为正极，与b极室相连的交换膜为阳离子交换膜，装置H阳

极上的反应式为CO(NH,b+2Hq-6e=N?+CO：+8H*。

18.(14分)

【答案】

(1)恒压漏斗(或恒压分液漏斗)饱和NaHS溶液

2+

(2)H2S+Ni+2NH3=NiS|+2NH：

(3)b

(4)4NiS+O2+2H2O=4Ni(0H)S

0.182V_

(5)----------%ft/偏高

m

【详解】

I中硫化亚铁和盐酸反应生成硫化氢气体，硫化氢通过饱和NaHS溶液的装置II除去氯化氢气体杂质后进

入装置in,装置HI中硫化氢、氨气、氯化银反应生成NiS,尾气有毒需要尾气处理装置；

(1)装置图中，仪器a的名称是恒压漏斗(或恒压分液漏斗)；装置II中的试剂为饱和NaHS溶液，饱和NaHS

溶液可以除去生成硫化氢气体中挥发的氯化氢气体杂质；

(2)装置山中硫化氢、氨气、氯化镁反应生成NiS,反应为H2S+Ni?++2NH3=NiSl+2NH；；

(3)反应结束后关闭Ki、K4,在b、c处分别连接下图两个装置，打开K2、K3进行抽滤洗涤，抽滤洗涤

时.，洗涤水进入装置m然后通过抽气装置抽出达到洗涤目的，故连有抽气泵的装置IV接在b处以便能够抽

出洗涤水；

(4)已知，NiS在潮湿的空气中可转化为碱式硫化高银［Ni(OH)SJ,从而降低除铜离子能力，故随时间延长

残留铜离子增加的原因是：4NiS+O2+2H2O=4Ni(0H)S；

(5)①由反应Ni2++H2Y2-NiY'+2H+可知，n(NiS)=n(Na2H2Y)=().()2(X)VxlO^mol,则样品的纯度为

0.0200Vx103x910.182V

x100%=%；

m---------------m

2+22+

②滴定过程中，缓冲溶液pH值过低，Ni+H2Y-'NiY+2H,导致平衡逆向移动，则需要更多的标准

液参与反应，导致测得的产品纯度偏高。

19.(14分)

【答案】

C^CONHC%

(1)酰胺基

CH3OOC7

(2)BD

CNCH3

HOCH3cHe%o

2。2—CHjCCH.,—CH；CCOOH

(4)3CH=CH2II

催化剂OHCu/ACH3CCH3

OHOH

【详解】

逆推可知E是

COC1

SOC12反应生成,以此解题。

（I）根据C的结构简式可知，C中含氧官能团的名称是肽键;由分析可知，E的结构简式为

CH3OOC

（2）A.化合物A中含有竣基，不属于卤代烧，A错误;

B.根据化合物F的结构简式可知，其化学式为C"H”,NQ2ES,B正确;

C.由A到B为取代反应，由