安徽省2021年中考化学真题试卷(+答案+解析)

安徽省2021年中考化学试卷

一、单选题（共12题；共24分）

1.2021年我国政府工作报告中提出“做好碳中和工作"。碳中和是指通过植树造林，节能减排等措施，抵消

因人类活动产生的二氧化碳等温室气体排放量，达到相对"零排放"。下列行为不利于实现碳中和的是（）

A.大量使用一次性餐具B.使用新技术提高传统能源的利用效率

C.利用风能实现清洁发电D.研发新工艺将二氧化碳转化为化工产品

2.材料与人类生活密切相关。下列物品的主要成分属于有机合成材料的是（）

3.5月20日为“中国学生营养日"，青少年应关注营养与健康。下列有关说法正确的是（）

A.微量元素氟能防治踽齿，补充越多越好

B.奶茶具有良好的口感，可取代水长期饮用

C.油脂是提供能量的重要物质，可大量食用

D.糖类是人体所需营养成分之一，每天应适量摄入

4.疫情防控期间用到一种免洗手消毒凝胶，其中含有正丙醇（化学式为C3H8。）。下列有关正丙醇的说法,

正确的是（）

A.属于无机物B.一个分子含12个原子

C.相对分子质量为60gD,碳、氢元素的质量比为3:8

5.关于原子序数为8的元素，下列说法正确的是（）

A.元素符号为NB.属于金属元素

C.在地壳中含量最多D.原子核外电子数为10

6.某同学用月季花自制酸碱指示剂，并用于检验白醋的酸碱性，部分操作如图，其中错误的是（）

B.浸取色素

D.检验白醋

7.富氢水指富含氢分子的水,在医学、体育等领域有重要用途。下列有关富氢水的说法，正确的是（)

A.属于纯净物B.含氢、氧两种元素

C.所含氢分子不运动D.与水的性质完全相同

8.中和反应在生产、生活中应用广泛。下列应用的主要原理不涉及中和反应的是（)

A.生石灰用于加热即热食品B.氢氧化铝用于治疗胃酸过多

C.熟石灰用于改良酸性土壤D.硼酸用于处理皮肤上沾有的碱

9.某同学配制100g质量分数为11%的葡萄糖溶液，下列操作会导致所配溶液浓度偏高的是（）

A.用托盘天平称葡萄糖时，祛码放在左盘B.转移葡萄糖时，纸上有少量残留

C.用量筒量取水时，俯视液面D.配好溶液装入试剂瓶时，有少量洒出

10.科学家设计了“人造树叶"模拟光合作用，其装置和反应的微观示意图如图。下列说法错误的是（）

催化剂

iB

ao—氢原子

s命一氧原子

•―碳原子

A.反应最终生成两种分子B.该过程实现了能量的转化

C.反应前后催化剂的化学性质不变D.该设计为缓解温室效应提供了新途径

11.依据下列实验现象得出的结论，正确的是（）

选项实验现象结论

A某化肥加熟石灰固体后研磨，有氨味该化肥是氯化钱

B某金属与盐酸反应比铝与硫酸反应剧烈该金属的活动性比铝的强

C某无色溶液中滴加紫色石蕊试液，呈红色该无色溶液显酸性

D某水样中滴加肥皂水后振荡，产生大量泡沫该水样属于硬水

A.AB.BC.CD.D

12.某小组利用如图装置进行创新实验。实验时，先加热炭粉，一段时间后将酒精灯移至CuO处加热。下

列说法错误的是（）

A.酒精灯加网罩是为了提高火焰温度

B.气球可以收集尾气，防止污染空气

C.反应过程中，黑色氧化铜变为红色固体

温

D.装置中发生反应：c+2CuO：2Cu+CO2T

二、填空题（共1题；共5分）

13.阅读下列短文，回答问题。

红色经典影片《闪闪的红星》中有一段儿童团员潘冬子给红军送盐的故事。冬子开始把食盐装在竹筒中，

打算扮作上山砍柴的人将食盐送给红军。途中发现敌人盘查严格，冬子急中生智跑到河边，把竹筒里的

食盐全部溶成盐水，再用棉袄吸收，最终顺利地将食盐送给了红军。

（1）从微观角度分析，氯化钠是由（填"分子""原子"或"离子"）构成；从元素角度分析，氯化钠

溶液中+1价的元素有（填元素符号）。

（2）从盐水中重新得到食盐固体，需进行操作的名称是o

（3）氯化钠的溶解度曲线如图。假设冬子的竹筒中有358g氯化钠。10℃时最少需用g水溶解。

溶解度/g

38.0|—!—

37.0

36.0

35.8

35.0

01020304050607080

温度/℃

（4）氯化钠在生活中的用途有一（写出1点即可）。

三、综合题（共3题；共18分）

14.某小组利用如图装置制备C02,并模拟自然界中CO2的循环。回答下列问题。

ABCD

（1）装置B中仪器①的名称是。

（2）实验室用稀盐酸和石灰石制取CO2,反应的化学方程式为，发生装置是（填字

母序号）。

（3）为制得C02的水溶液，g应从装置C的（填"m"或"n"）端通入。

（4）将C02的水溶液转移至烧杯，并组装装置如图D所示，置于阳光下一段时间，观察到有气泡产生，

检验该气体的方法是。

15.某燃煤电厂产生的固体废弃物粉煤灰中含有较多的氧化铝。从粉煤灰中提取氧化铝的工艺流程如图。

（1）"酸浸"中使用的酸是（填字母序号）。

AHCIBH2SO4CNa2sO4

（2）流程中涉及到的氧化物有（写出1种即可）。

（3）“燃烧"过程发生反应的化学方程式为,反应类型是。

（4）该工艺的价值在于。

16.关于燃烧的研究是一项重要的课题。某小组以"探究燃烧的奥秘”为主题开展项目式学习。

（1）（任务一）认识燃烧

酒精、煤（含硫）、天然气是生活中常见的燃料，下列不属于三者燃烧共有的现象是（填字母序

号）。

A发光B产生有刺激性气味的气体C放热D产生使澄清石灰水变浑浊的气体

（2）写出酒精（C2HSOH）完全燃烧的化学方程式。

（3）（任务二）探究燃烧的条件及质量变化

该小组同学按下列实验步骤开展探究。

步骤1：室温下，按如图组装装置，装入药品，称量装置总质量为m】g。

250mL锥形瓶

步骤2：将锥形瓶浸入80°C的热水中，观察现象。

步骤3：取出装置，恢复至室温并擦干锥形瓶；打开止水夹Ki,和L,从Ki处缓慢通入约50mL氧

气，再关闭Ki和K2,称量装置总质量为m2g。

步骤4：将锥形瓶再次浸入80℃的热水中，观察现象。

步骤5：取出装置，恢复至室温并擦干锥形瓶，称量装置总质量为msg。

①通过上述实验，能证明燃烧需要氧气的实验现象是。

②mi、m2、m3的大小关系是。

（4）（任务三）调控燃烧

报道显示：国内外一些煤田因发生煤层自燃，带来了资源浪费和环境污染.一旦煤层自燃，请给出一条

合理的灭火建议。

（5）（任务四）再探铁的燃烧

查阅文献：颗粒直径为20~30nm的铁粉，在空气中会发生自燃生成氧化铁。

结合已有知识，回答下列问题：

①影响铁燃烧的因素有、（至少答出2点）。

②铁与氧气反应的条件不同，产物不同。若5.6g铁与氧气反应可得ag产物，且铁无剩余，则a的取值

范围是。

四、计算题（共1题；共6分）

17.某简易制氧装置的示意图如图，其原理是通过撞击火帽触发启动装置产生热量，使产氧药块分解而持

续释放氧气。

（1）装置中过滤层的作用是。

（2）若产氧药块由氯酸钾（KCIO3）和二氧化镒等组成，为得到一个人呼吸2小时所需氧气的量（折算后

质量为48g）,计算产氧药块中至少含氯酸钾的质量（写出计算过程）。

答案解析部分

一、单选题

1.【答案】A

【考点】绿色化学

【解析】【解答】A.大量使用一次性餐具，不利于节能减排，故不利于实现碳中和：

B.使用新技术提高传统能源的利用效率，利于节能减排，故利于实现碳中和；

C.利用风能实现清洁发电，利于节能减排，故利于实现碳中和；

D.研发新工艺将二氧化碳转化为化工产品，利于减少二氧化碳排放，故利于实现碳中和。

故答案为：Ao

【分析】实现碳中和，就是要减少二氧化碳的排放。

2.【答案】B

【考点】有机高分子材料的分类及鉴别

【解析】【解答】A.大理石华表的主要成分是大理石，其属于无机材料，故不符合题意；

B.塑料水管的主要成分是塑料，其属于有机合成材料-，故符合题意；

C.陶瓷餐具主要是由黏土烧制而成，其属于无机材料，故不符合题意；

D.黄金面具的主要成分是黄金，其属于金属材料，故不符合题意。

故答案为：Bo

【分析】合成材料•：塑料、合成纤维、合成橡胶。

3.【答案】D

【考点】生命活动与六大营养素

【解析】【解答】A.微量元素氟能防治弱齿，补充太多反而会损害健康，故A不符合题意；

B.奶茶具有良好的口感，奶茶中有多种添加剂，而且不能替代水，因为人体需要补充的水分无法从奶茶

中获得，长期饮用有害健康，故B不符合题意；

C.油脂是提供能量的重要物质，大量食用会造成肥胖和心血管疾病，影响健康，故C不符合题意；

D.糖类是人体所需营养成分之一，每天应适量摄入，故D符合题意。

故答案为：D。

【分析】根据六大营养素，饮食健康等知识，进行分析。

4.【答案】B

【考点】化学式的相关计算，有机物与无机物的区别

【解析】【解答】A.正丙醇含碳元素，属于有机物，故不符合题意；

B.每个正丙醇分子含3个碳原子、8个氢原子、1个氧原子共12个原子，故符合题意；

C.正丙醇的相对分子质量为：12x3+8+16=60,相对分子质量是一个比值，单位为"1”,常省略不写，故不

符合题意；

D.正丙醇中碳、氢元素的质量比为：(12x3)：8=9:2,故不符合题意。

故答案为：B。

【分析】A、根据有机物的概念，进行分析。

B、在化学式中，元素符号右下角的数字表示，一个分子中含有该原子的个数。

C、相对分子质量等于元素的相对原子质量与原子个数的乘积之和。

D、在化学式中，元素的质量比等于元素的相对原子质量与原子个数的乘积之比。

5.【答案】C

【考点】原子的定义与构成，元素的简单分类

【解析】【解答】A.元素符号是0,故不符合题意；

B.氧元素属于非金属元素，故不符合题意；

C.氧元素在地壳中含量最多，故符合题意；

D,氧元素的原子核外电子数为8,故不符合题意。

故答案为：C。

【分析】先确定元素的名称，再进行分析。

6.【答案】D

【考点】实验室常见的仪器及使用，药品的取用，物质的溶解

【解析】【解答】A.研磨花瓣可用研钵进行研磨，故正确，不符合题意；

B.浸取色素，应用玻璃棒搅拌，加快浸取速率，故正确，不符合题意；

C.取用白醋时，瓶塞应倒放，瓶口应紧挨，标签应朝向手心处，故正确，不符合题意；

D.胶头滴管加液时，既不能伸入容器，更不能接触容器，应垂直悬空于容器上方0.5cm处，故错误，符

合题意。

故答案为：D。

【分析】用胶头滴管滴加液体时，胶头滴管要垂直，悬空在容器口正上方。

7.【答案】B

【考点】分子的定义与分子的特性，纯净物和混合物

【解析】【解答】A.富氢水指富含氢分子的水，可知其中有氢分子和水分子，属于混合物，故A不符合

题意；

B.氢气由氢元素组成，水由氧元素和氢元素组成，所以富氢水中含氢、氧两种元素，故B符合题意；

C.分子都是不断运动的，所含氢分子也在不断运动，故C不符合题意；

D.分子是保持物质化学性质的最小微粒，富氢水中有氢分子、水分子两种分子，与水的性质不完全相

同，故D不符合题意。

故答案为：B。

【分析】富氢水含有氢气和水。

8.【答案】A

【考点】中和反应及其应用

【解析X解答］A.生石灰用于加热即热食品，是因为氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，不涉及中和反应，

故符合题意；

B.氢氧化铝用于治疗胃酸，是因为氢氧化铝能与稀盐酸反应生成氯化铝和水，属于中和反应，不符合题

意；

C.熟石灰用于改良酸性土壤，是因为氢氧化钙能与土壤中的酸反应生成盐和水，属于中和反应，不符合

题意；

D.硼酸用于处理皮肤上沾有的碱，是因为硼酸能与碱反应生成盐和水，属于中和反应，不符合题意。

故答案为：A。

【分析】根据中和反应的特点、应用，进行分析。

9.【答案】C

【考点】一定溶质质量分数的溶液的配制

【解析】【解答】A.配制100g质量分数为11%的葡萄糖溶液，所需葡萄糖为：100gxll%=llg,需要用到

游码，用托盘天平称量葡萄糖时，祛码放在左盘，左盘质量=右盘质量+游码质量，故葡萄糖质量=祛码质

量-游码质量，会导致溶质质量偏小，配制溶液的浓度偏低，故不符合题意；

B.转移葡萄糖时，纸上有少量残留，会导致溶质质量偏小，溶液浓度偏低，故不符合题意；

C.用量筒量取水时，俯视液面，读取数字大于实际数值，会使量取水的体积偏小，溶液质量偏小，溶液

浓度偏大，故符合题意；

D.配好溶液装入试剂瓶时，有少量洒出，溶液具有均一性，不影响溶液的浓度，故不符合题意。

故答案为：C,

【分析】读取量筒的示数时，如果俯视，读出的示数比实际值偏大；如果仰视，读出的示数比实际值偏

小，因此正确的方法是视线与凹液面的最低处相平。

10.【答案】A

【考点】微粒观点及模型图的应用

【解析】【解答】A.由图可知，反应后生成了氧气、氢气、一氧化碳，故有一氧化碳分子、氢分子、氧分

子三种分子，故错误，符合题意；

B.该过程将光能转化为化学能，故正确，不符合题意；

C.催化剂化学反应前后，质量和化学性质不变，故正确，不符合题意；

D.该设计可以吸收二氧化碳，为缓解温室效应提供了新途径，故正确，不符合题意。

故答案为：A。

【分析】根据微观示意图，找出反应物、生成物，进行分析。

11.【答案】C

【考点】反应现象和本质的联系

【解析】【解答】A、与熟石灰混合研磨能放出刺激性气味的化肥是镂态氮肥，不一定是氯化镂，可能是

碳酸氢筱、碳酸镀、硫酸镀等，故A不符合题意；

B、金属与酸反应的剧烈程度和金属的种类，金属与酸的接触面积、酸的种类以及酸溶液的浓度有关，本

选项酸溶液的种类不同，根据反应的剧烈程度不能判断出两种金属的活动性，故B不符合题意；

C、酸性溶液可以使紫色石蕊溶液变红，所以向无色溶液中滴加紫色石蕊试液，变红，则可以证明该溶液

是酸性溶液，故C符合题意；

D、硬水和软水的区别在于所含的钙镁离子的多少，可用肥皂水来区分硬水和软水，加入肥皂水，若产生

泡沫较多、浮渣少，则是软水，若产生泡沫较少、浮渣多，则是硬水，故D不符合题意。

故答案为：C.

【分析】A、根据镀态氮肥的性质，进行分析。

B、根据金属与酸反应的剧烈程度的因素，进行分析。

C、酸性溶液可以使紫色石蕊溶液变红。

D、把肥皂水倒入水中搅拌，若水易起浮渣的为硬水，若泡沫较多的是软水。

12.【答案】D

【考点】碳、一氧化碳、氢气还原氧化铜实验

【解析】【解答】A.酒精灯加网罩，可以集中火焰，提高温度，故正确，不符合题意；

B.在该装置中，二氧化碳能与碳在高温下反应生成一氧化碳，一氧化碳有毒，散逸到空气中会污染空

气，故气球可以收集尾气，防止污染空气，故正确，不符合题意；

C.碳和二氧化碳在高温下反应生成一氧化碳，一氧化碳与氧化铜在加热的条件下反应生成铜和二氧化

碳，故黑色氧化铜变为红色固体，故正确，不符合题意；

高温

D.装置中先发生的反应为碳和二氧化碳在高温下反应生成一氧化碳，即：C+C021Ac。，后发生一

氧化碳和氧化铜在加热的条件下反应生成铜和二氧化碳，该反应的化学方程式为：

A

CO+CuO-Cu+CO2,故错误，符合题意。

故答案为：Do

【分析】碳和二氧化碳在高温下反应生成一氧化碳，一氧化碳和氧化铜在加热的条件下反应生成铜和二

氧化碳。

二、填空题

13.【答案】（1）离子；Na、H

（2）蒸发

（3）1000

（4）作调味品（其他合理答案均可）

【考点】蒸发与蒸储操作，固体溶解度曲线及其作用，分子、原子、离子、元素与物质之间的关系

【解析】【解答】（1）氯化钠是由钠离子和氯离子构成，故填：离子；

氯化钠溶液中含氯化钠和水，氯化钠中钠元素显+1价，氯元素显-1价，水中氢元素显+1价，氧元素显-2

价，故填：Na、H；

（2）从盐水中重新得到食盐固体，需进行操作的名称是：蒸发结晶；

（3）由图可知，10℃时，氯化钠的溶解度为35.8g,设需水的质量为x,故就=等,x=1000g；

（4）氯化钠有咸味，生活中，可作调味品。

【分析】（1）氯化钠属于盐，是由离子构成的。

氯化钠溶液中含氯化钠和水。

（2）从溶液得到溶质，进行操作是：蒸发结晶。

（3）根据溶剂的图可知，10°（:时，氯化钠的溶解度为35.8g,进行计算。

（4）根据氯化钠的用途，进行分析。

三、综合题

14.【答案】（1）试管

（2）T;A

CaCO3+2HCl=CaC12+H2O+CO2

（3）m

（4）将带火星的木条伸入收集到的气体中，观察木条是否复燃

【考点】二氧化碳的实验室制法，二氧化碳的检验和验满

【解析】【解答】（1）装置B中仪器①的名称是试管；

（2）石灰石主要成分是碳酸钙，稀盐酸与碳酸钙反应生产氯化钙、二氧化碳和水，其反应方程式为：

1

CaCO3+2HCl=CaC12+H2O+CO2；石灰石为固体，盐酸为液体，该反应为典型的“液固"反应，因此其发

生装置应该用A；

（3）若从n端通入，持续通入的二氧化碳会把水挤出，难以得到二氧化碳的水溶液，因此应该从m端通

入；

（4）水草通过光合作用产生氧气，因此检验的气体就是氧气，其方法是将带火星的木条伸入收集到的气

体中，观察木条是否复燃。

【分析】（2）稀盐酸与碳酸钙反应生产氯化钙、二氧化碳和水。

根据实验室制取二氧化碳的反应原理，属于固液常温型反应，选择发生装置。

（3）为了使二氧化碳与水重复接触，因此应该从m端通入。

（4）根据氧气具有助燃性，进行分析。

15.【答案】（1）B

（2）AhO3（或H2O）

高端

（3）Ti

2A1（OH）3]A12O3+3H2O分解反应

（4）废物再利用（其他合理答案均可）

【考点】物质的相互转化和制备

【解析】【解答】（1）由图可知，"酸浸"后得到硫酸铝，故使用的酸是硫酸，氧化铝和硫酸反应生成硫酸

铝和水。

故答案为：B；

（2）氧化铝是由铝、氧元素组成的化合物，属于氧化物，水是由H、。元素组成的化合物，属于氧化物，

故填：AI2O3、HzO；

（3）“馈烧"过程发生反应为氢氧化铝在高温下反应生成氧化铝和水蒸气，该反应的化学方程式为:

高温

2AI（OH）3:ALO3+3H20T；

该反应符合"一变多"的特点，属于分解反应；

（4）该工艺可以废物再利用，节约资源，减少污染。

【分析】（1）氧化铝和硫酸反应生成硫酸铝和水。

（2）根据氧化物的特点，进行分析。

（3）氢氧化铝在高温下反应生成氧化铝和水蒸气。

（4）根据燃煤电厂产生的固体废弃物粉煤灰，可以提取氧化铝，进行分析。

16.【答案】（1）B

点燃

（2）

C2H5OH+3O2：2CO2+3H2O

（3）步骤2中白磷未燃烧，步骤4中白磷燃烧，产生白烟；m1>m2=m3

（4）取土填埋，隔绝空气

（5）铁的表面积；氧气的浓度（温度）；7.2048.0

【考点】燃烧的条件与灭火原理探究

【解析】【解答】（1）酒精、煤（含硫）、天然气燃烧都能发光发热并且产生二氧化碳气体使澄清的石

灰水变浑浊，但是只有煤中含有硫会产生有刺激性气味的二氧化硫气体，

故答案为：B；

点燃

（2）酒精在点燃的条件下生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：C2H5OH+3O2-2CO2+3H2O；

（3）①通过上述实验，能证明燃烧需要氧气的实验现象是步骤2中，隔绝氧气，白磷未燃烧，步骤4中，

通入氧气，白磷燃烧，产生白烟；

②一开始锥形瓶充满二氧化碳，步骤3中通入50mL氧气，二氧化碳的密度比空气大，故mi>m2,步

骤4中白磷燃烧消耗了氧气，但是反应在密闭容器中进行，根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总

质量不变，步骤5中恢复室温擦干锥形瓶，故m2=m3,因此mi>m2=