研究物质的基本方法 单元检测题-高一年级上册化学苏教版（2020）必修第一册

专题2《研究物质的基本方法》单元检测题

一、单选题

1.下列说法正确的是

A.SO?能使酸性KMnCU溶液褪色，故SO?有漂白性

B.NS与水反应生成HN0.3,故N02是酸性氧化物

C.FhSiCh的酸性弱于H2co3，故非金属性C强于Si

D.CaCCh难溶于水，故CO2能与CaCh溶液反应

2.X、Y、Z、W均为短周期元素，原子序数依次递增。Y元素最外层电子数是电子层数的3倍，Z元素在元素周

期表中的周期数等于族序数，Z的简单阳离子与YX-含有相同的电子数，W元素的基态原子最高能级和最低能级填

充电子的数目相等。下列说法不正确的是

A.Y和Z组成的某种微粒中，可以只有离子键，也可以只有共价键

B.第一电离能大小：Z>W>Y

C.工业上常用电解法制备元素Z的单质

D.Z、W的最高价氧化物均可溶于氢氧化钠溶液中

3.元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。下列说法不合理的是

A.由水溶液的酸性：HC1>HF,不能推断出元素的非金属性：C1>F

B.人们可以在周期表的过渡元素中寻找催化剂和耐腐蚀、耐高温的合金材料

C.原子半径随着周期序数的增加而增加

D.短周期元素形成的微粒X?•■和Y?+核外电子排布相同，离子半径：X2->Y24-

4.下列说法中不正确的是

A.N2的电子式是N：：NB.NaOH中既含有离子键也含有共价键

C.NaF属于盐D.KI是常见的还原剂

5.下列关于物质结构与性质的说法中，错误的是

A.由玻璃制成规则的玻璃球体现了晶体的自范性

B.晶体由于内部质点排列的高度有序性导致其许多物理性质表现出各向异性

C.等离子体是由电子、阳离子和电中性粒子组成的整体上呈电中性的物质聚集体

D.若MgO中离子键的百分数为50%,则MgO可看作离子晶体与共价晶体之间的过渡晶体

6.下列化学用语正确的是

CH3-CH-CH;)

A.正丁烷的结构简式：('H3B.丙烷分子的空间填充模型：於珍

.6：H

C.甲烷分子的球棍模型：D.羟基的电子式：-

7.化学推动着社会的进步和科技的发展.下列说法错误的是

A.过氧化钠可在呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源

B.漂白粉既可作漂白纸张的漂白剂，又可作游泳池的消毒剂

C.由生铁铸造的下水井盖的硬度大、抗压，含碳量比钢低

D.利用某些放射性同位素释放的射线可以有种、给金属探伤、诊断和治疗疾病

8.下列说法正确的是

A.第四周期元素中，镭原子价电子层中未成对电子数最多

B.含有极性键的分子一定是极性分子

CH-CH-COOH

C.丙氨酸(N”)存在手性异构体

D.NaCl熔化和C02气化克服的作用力类型相同

9.下列说法中正确的是

①质子数相同的微粒一定是同种元素

②同位素的化学性质基本相同

③某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数

④电子数相同的微粒不一定是同一种原子

A.①③B.③④C.①②D.②④

10.大多数有机物分子中的碳原子与其他原子的结合方式是

A.全部通过非极性键结合B.形成4对共用电子

C.通过2个单键结合D.通过离子键和共价键结合

11.双羟基铝碳酸钠是医疗上常用的一种抑酸剂，化学式是NaAl(OH)2cCh，下列关于该物质的说法正确的是()

A.该物质属于两性氢氧化物

B.该物质是A1(OH)3和Na2cO3的混合物

C.该药剂遇胃酸不产生气体，适合胃溃疡患者服用

D.1molNaAl(OH)2cO3最多可消耗4molH+

12.根据元素周期律，下列推断错误的是

A.原子半径：C>NB.热稳定性：HF<HCI

C.还原性：Mg>AlD.碱性：NaOH<KOH

13.下列物质的分类组合正确的是

①金刚石、氢氧化铁胶体、豆浆均为混合物；②HC10、CH3coOH、H2cO3均为酸；

③NaOH、NH4HCO3、KMnCU均为强电解质；@Na2O2^Na2O.MgO均为碱性氧化物；

试卷第2页，共10页

⑤金刚石、石墨、C60互为同素异形体。

A.②⑤B.②③⑤C.①②③⑤D.④⑤

包）283

14.铝原子结构示意图为,〃，它在元素周期表中所处位置是

A.第二周期第HIA族B.第二周期第VIA族

C.第三周期第IHA族D.第三周期第VIA族

15.有A、B、C、D四种元素，质子数均小于18。A元素原子的最外层电子数是其电子层数的3倍；B元素的原

子失去1个电子，所得到的微粒具有与氟原子相同的电子层结构；C元素是地壳中含量最多的金属元素；D元素的

原子M层电子数是K层的3倍，下列说法不正确的是

A.A元素可以形成多种同素异形体

B.C的氧化物能与盐酸反应生成盐和水，所以C的氧化物为碱性氧化物

C.可以通过焰色反应检验B元素

D.A和D两种元素形成的化合物能与NaOH溶液反应

16.N、是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.7.8gNaQ,固体中含阴、阳离子的总数为0.4NA

B.25c时，pH=2的醋酸溶液中含有的H+数目为0O1NA

C.O.lmolSO?和足量J反应，生成的SO,分子数目为O.INA

D.ImolCu与等物质的量的硫粉完全反应时转移的电子数为NA

17.用苯萃取碘的饱和水溶液中的碘，下列说法中不正确的

A.使用分液漏斗分液时，应将漏斗颈上的玻璃塞子打开

B.碘在苯中的溶解度比在水中的溶解度大

C.碘在苯溶液中呈紫红色

D.分液时，待水从分液漏斗下口流尽后，接着从下口把碘的苯溶液流入另一个烧杯

18.配制物质的量浓度为0.1mol・Lr的Na2cCh溶液100mL时，操作正确的是（）

A.用托盘天平称取1.06g无水碳酸钠，在烧杯中加适量水溶解，待冷却到室温后，将溶液转移到容量瓶中

B.在使用容量瓶前必须检查容量瓶是否完好以及瓶塞处是否漏水

C.定容时，若加水超过刻度线，可用胶头滴管小心吸出多余部分

D.定容时，若俯视，则所配溶液的浓度将偏低

19.若NA表示阿伏加德罗常数的值，则下列说法正确的是

A.1mol[Cu（NH）「含有12卜个。键。

B.50mL0.1molL'CH3coetH溶液和lOmLO.Smol-L1CH3coOH溶液中所含CH’COOH分子数目相等

C.在标准状况下，11.2L由甲烷和乙烯组成的混合气体含极性键的数目为2NA

D.8.7gMnC)2与40mLiOmolC浓盐酸充分反应，此时转移的电子数目为02"

20.淀粉溶液是一种胶体，已知淀粉遇碘变蓝色。现将淀粉溶液和稀Na2s04溶液混合装在半透膜袋中，并将该半

透膜袋浸泡在盛有蒸储水的烧杯中。一段时间后，取适量烧杯中的液体进行实验，下列操作现象能证明半透膜完好

无损的是

A.加入BaCb溶液产生白色沉淀B.加入碘水不变蓝

C.用一束平行光照射烧杯中的液体，观察到一条光亮的“通路”D.加入碘水变蓝色

21.下列溶液中C厂的物质的量浓度与50mL1mol/LFeCb溶液中C「物质的量浓度相等是

A.100mL1mol/LNaCl溶液B.75mL1mol/LMgCh溶液

C.150mL3mol/LKC103溶液D.25mL1.5mol/LZnCl2溶液

22.工业上，从有机催化剂(主要含钻和锌)回收金属的简易流程如下：

KMnO(NH)SONH4HCO3

I442I28I

废催化剂一酸浸『净化上|~^^卜|沉锌上

4^"^|JZnCO3-Zn(OH)2-3H2O

(pH=5)(pH=4.5)(pH=8)

CO(OH)3

下列有关说法错误的是

A.实验室中“灼烧”实验在堪烟中进行

B.“沉钻”时的pH不能太高的原因是防止生成Zn(OH)2沉淀

C.“沉锌”时溶液温度不能太高的目的是防止生成的ZnCO、、Zn(OH)?分解

D.“沉钻”加入(岫4)@。8的目的是将Co"氧化并生成Co(OH)3沉淀

23.下列仪器中，使用时必须检查是否漏水的是()

J」JJ

24.高效净水剂聚合氯化铝铁(PAFC)的组成可表示为［AlFe(OH).Cl6fL,该物质广泛应用于日常生活用水和工业

废水的净化处理。某工厂欲以工业废料(金属铁、铝及其氧化物)为原料、采用如下流程来制取PAFC：

试卷第4页，共10页

下列判断错误的是

A.PAFC因在水中生成氢氧化铝和氢氧化铁而能净水

B.往甲溶液中滴入KSCN溶液后溶液一定呈血红色

C.试剂X具有氧化性

D.乙溶液一定不呈强碱性

25.若不慎将水银温度计打碎，可以在水银上覆盖一层物质以避免中毒。该物质是（）

A.沙子B.硫磺C.石灰D.碱

26.某学生运用所学知识研究钠的性质：将一粒金属钠和一块不锈钢片分别放在表面皿中，研究它们在空气中的稳

定性。该学生采用的研究方法是

①假说法②实验法③分类法④比较法

A.②④B.①②③④C.①③D.①②

27.下列实验操作正确的是

pH试纸/ZX

a

©1

A.滴加液体B.测溶液pHC.氧气验满D.熄灭酒精灯

A.AB.BC.CD.D

28.下列除去杂质的实验方法正确的是（括号里为少量杂质）

A.C02（CO）：用酒精灯点燃

B.K2co3（NaHCCh）：置于省土另中加热

C.FeCl2（FeCl3）：加入足量铜粉，过滤

D.Fe2O3（A12O3）：氢氧化钠溶液，过滤、洗涤

29.配制一定物质的量浓度的溶液，需要用到的仪器是

A.D.

30.关于物质的分离提纯，下列说法错误的是（）

A.蒸发操作可以从溶液中分离得到可溶性固体溶质

B.将待过滤的液体直接倒入漏斗中，且使液面低于滤纸边缘

C.蒸储时温度计的水银球不能伸入液面以下，只需靠近蒸储烧瓶的支管口处

D.选用分液法分离植物油和水的混合物，植物油从分液漏斗上口倒出

二、填空题

31.已知X、丫为短周期元素，请按要求完成下列填空：

(1)XY型的离子化合物，X所在的族为；丫所在的族为

(2)XY2型的离子化合物，X所在的族为：丫所在的族为。

其中“.，，表示质子或电子，“O”表示中子，

(1)下列有关叙述正确的是(填序号)。

A.①②③是不同元素的原子B.①②③互为同位素

C.①②③是三种化学性质不同的粒子D.①②③具有相同的质量数

(2)科学家已经发现一种新型氢分子，其化学式为H3,在相同条件下，等质量的H3和H2具有相同的(填

序号)。

A.原子数B.分子数C.体积D.电子数

(3)设NA为阿伏加德罗常数的值。R3+的核内中子数为N,质量数为A,则mg该离子的核外电子数为。

33.联合国大会将2019年定为“化学元素周期表国际年”，高度体现了元素周期表的重要性，图中表示了元素周期

表短周期的一部分，①〜⑦代表7种短周期元素。

(1)写出七种元素中化学性质最不活泼的元素形成的单质的化学式o

(2)元素②的最低价阴离子的离子结构示意图是。

(3)②、⑤两种元素的最简单氢化物中稳定性较强的是(填化学式)。

(4)⑤、⑥两种元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性较弱的是(填化学式)。

(5)元素③最高价氧化物对应水化物与元素④的单质反应的离子方程式为：。

34.用电子式表示①②的结构。

®HC1O,(2)Na2O2________,

试卷第6页，共10页

35.填空或写出下列反应的离子方程式：

(1)碘一131是元素碘(元素周期表中第53号元素)的一种放射性同位素，符号为⑶I。在核医学中，以⑶I以Nai

溶液的形式直接用于甲状腺功能检查和甲状腺疾病。⑶I和⑵I互为同位素，这两种原子的中子数差值为。

碘元素在元素中位于第周期第_________族。

⑵向明研［KA1(SOJ］溶液中滴加Ba(OH)2、溶液SO：恰好沉淀，离子方程式是：。

(3)实验室常利用氨水制取Al(0H)3,而不用NaOH的溶液的原因是(用离子方程式说明)。

(4)实验室用FeCL溶液和NaOH溶液制取Fe(OH)2时观察到的现象是。

(5)将0.2mol钠、镁、铝分别投入10mLimol/L的盐酸中，在标准状况下产生氢气体积的大小顺序是。

36.有A、B、C、D、E五种单核微粒：A原子核内有7个质子，7个中子，核外有7个电子；B微粒其电子层结

构与颊原子相同，但其电子数比质子数多2个；C微粒核电荷数为11,并带有一个单位的正电荷；D微粒核外有

10个电子，当得到2个电子后微粒呈电中性；E微粒呈电中性且核内无中子。

(1)依次写出A、B、C、D四种微粒的符号：、、、。

(2)写出两种由上述元素组成的含有10个电子的多核微粒的符号、o

37.⑴现有下列1。种物质：①。2；②H2；③NH4NO3;®Na2O2；@Ba(OH)2；@CH4；⑦CO2;⑧NaF；⑨NH3；

⑩b

其中既含离子键又含非极性键的是(填序号，下同)；既含离子键又含极性键的是;属于电

解质的是：。

(2)短周期的某元素的气态氢化物为H2R,则该元素的原子最外层有个电子。

(3)只含金属元素的主族位于第纵行。

(4)第四周期元素中，如第IIA族原子序数为a,则第IIIA族原子序数为(用含a的式子表示)。

(5)周期表中位于第8纵行的铁元素属于第族，已知铁的原子序数为26,最外层有2个电子，则铁的原

子结构示意图为.

(6)X、丫两种主族元素能形成XY2型化合物，已知XY2中共有38个电子。若XY2为常见元素形成的离子化合物,

则其电子式为:若XY2为共价化合物，则其结构式为。

38.有以下物质：①空气、②Cu、③BaCO3、④Ba(OH”、⑤硝酸、⑥CCh、⑦硫酸、⑧。2

(1)以上物质中属于混合物的是，属于酸的是,属于碱的是，属于氧化物的是

,属于盐的是。(填序号)

(2)从物质类别来看。2、Cu都属于；请写出与02互为同素异形体的物质化学式。

39.现有下列物质：①铜；②冰醋酸(纯醋酸晶体)；③熔融的KNCh；④稀盐酸；⑤CO2；⑥KHSO4晶体；⑦蔗糖；

⑧Fe(OH)3胶体；⑨液氯；⑩BaSOa固体

(1)属于电解质的是。属于非电解质的是，既不是电解质也不是非电解质的是。

⑵写出⑥在水中的电离方程式;写出除去Na2cCh固体中的NaHCCh的化学方程式;在沸

水中滴入饱和氯化铁溶液制备⑧的化学方程式是。

(3)等质量的CO和CO2物质的量之比为：氧原子个数之比为;VLA12(SO4)3溶液中含A13+

amol,该Ab(SC)4)3溶液的物质的量浓度为mol/L(用含a的式子表示，下同)，取出0.5VL再加入水稀

释到4VL,则稀释后的溶液中SO：的物质的量浓度为。

40.(1)某金属氧化物的化学式为Mq,,1个MQ?含的电子总数为50。若其中每个氧原子核内都有8个中子，M2O3

的相对分子质量为102,则M原子核内的中子数约为；若MQ?与盐酸发生复分解反应，则其化学方程

1

式是，反应消耗了3moi七盐酸100mL,则参加反应的M2c的质量是。

(2)元素X的某种原子和元素丫的某种原子的质量数相同，两者的质子数之和为34,但前者比后者多2个中子,

又知丫的质子数与中子数相等，则这两种元素原子的符号分别为X、Y。

41.按要求填写下列空白

KOH是实验室里常用的一种试剂，实验室里配置KOH溶液时，既可以使用浓溶液稀释法配制也可以使用固体KOH

来配制。实验室现在需要配制480mL2.0mol/L的KOH溶液，请回答下列问题：

(1)若用固体KOH配置，则需用托盘天平称取KOH的质量_______g

(2)若用lOmol/LKOH的浓溶液来配置，则使用量筒量取该溶液的体积为mL

(3)容量瓶上需标有以下五项中的o

①温度②浓度③容量④压强⑤刻度线

(4)浓溶液稀释法中配制KOH过程中，若使用量筒量取一定体积的浓KOH溶液时，读数时俯视刻度线，则所配制

溶液的物质的量浓度会(填偏高、偏低或不变)

(5)取出配置好的KOH溶液100mL,与标准状况下4.48LCO2充分反应，请写出该反应的化学方程式。

42.填空题。

(1)0.5molCH4含一个电子。

(2)下列物质既能导电，又属于电解质的是―(填字母)。

A.NaCl溶液B.铁丝C.稀硫酸D.熔融的氢氧化钠E.盐酸F.硫酸

(3)同温同压下，甲容器中HC1气体和乙容器中的NH3所含原子个数相等，则甲乙两容器的体积之比为一。

(4)现配制500mL0.3mol/L稀硫酸溶液，需用量筒量取质量分数为49%,密度为l.Sg/cn?的浓硫酸mL。

(5)①水银②烧碱③大理石④氯化钠晶体⑤盐酸溶液⑥蔗糖,属于电解质的是—，属于非电解质的是一(填序号)。

43.硫酸亚铁铁晶体的化学式为(NH4)2Fe(SO4)2・6Hq,是常用的还原剂，实验室制备它的原理为

FeSO4+(NH4)2SO4+6H2O=(NH4)2Fe(SO4)2.6H2O.已知几种盐的溶解度(g)如下表所示：

温度/℃01020304050

试卷第8页，共10页

FeSO415.620.526.532.940.248.6

(NH4)2so470.673.075.478.081.6384.4

(NH4)2Fe(SO4)2.6H2O12.517.233.040.0

回答下列问题：

(1)下列有关FeSOu的说法错误的是(填序号)。A.是硫酸盐B.是铁盐C.是含氧酸盐D.是可溶性

盐

(2)实验室制备硫酸亚铁铁晶体时，从混合液中获取该晶体的操作是、过滤、洗涤、干燥。

(3)若某次实验中需要使用480mL01mo1/L硫酸亚铁镀溶液，则实验中需要称取g硫酸亚铁镀晶体。配制时

所用的水要先用蒸储法处理，其目的是o若定容时仰视容量瓶刻度线，则所配溶液浓度(填“偏高”

或“偏低”)。

(4)取20mL所配溶液与足量NaOH溶液反应，将所得沉淀充分放置一段时间后过滤、洗涤、灼烧,最终可得到g

固体。

44.下面是用36.5%的浓盐酸(p=l.18g-cm-3)配制成Imol-L-1的稀盐酸500mL的操作，请按要求填空：

(1)所需浓盐酸的体积为mL(保留一位小数)。

(2)如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用mL量筒最好。

(3)将量取的浓盐酸沿烧杯内壁慢慢注入盛有约200mL水的烧杯里，并不断搅拌。将的上述溶液沿玻璃棒

注入中，并用50mL蒸储水洗涤烧杯2〜3次，洗涤液要注入上述仪器中，轻轻摇动容量瓶，使溶液混

合均匀。

(4)加水至距刻度1〜2cm时，改用加水，使溶液的凹液面正好跟刻度相平。

(5)误差分析：请用“偏高”“偏低”或“无影响”进行填空

①定容时，观察液面俯视，则浓度,

②定容时，水加多了，用滴管吸出，则浓度。

45.“84消毒液”是一种以NaClO为主的高效消毒剂，其被广泛用于宾馆、旅游、医院、食品加工行业、家庭等的

卫生消毒，某“84消毒液”瓶体部分标签如图1所示，但该“84消毒液”通常需要稀释100倍(体积之比)后使用，请回

答下列问题：

84消毒液

【有效成分】NaClO

【规格】1000mL

【质量分数】24%

【密度】1.18g/cm3

图1

(1)此“84消毒液”的物质的量浓度约为mol/L(计算结果保留一位小数)。

(2)该同学参阅读该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480mL含NaClO质量分数为24%的消毒液。

①如图2所示的仪器中配制溶液中不需要使用的是(填仪器序号)。

②请计算该同学配制上述溶液需称取称量NaClO固体的质量为go

(3)若实验遇下列情况，导致所配溶液的物质的量浓度偏高是(填序号)。

A.定容时俯视刻度线读数B.转移前，容量瓶内有蒸储水

C.未冷至室温就转移定容D.定容时水多用胶头滴管吸出

46.(1)微粒AX~核外有18个电子，则它的核电荷数为,核内中子数为。

I6217

(2)由,H2O与H2O所代表的物质中，共有种元素，种原子，历0、I，。的关系为—

(3)己知:碳元素有气、土、此；氧元素有-0、180,则它们能够形成_____种co2分子。

试卷第10页，共10页

参考答案：

1.C

【详解】A.S02的还原性将KMnOq还原而使其褪色，A错误；

B.NO?与水反应生成HNO3和NO,故NCh不是酸性氧化物，B错误；

C.Si的最高价氧化物对应水化物H2SiO3的酸性弱于C的最高价氧化物对应水化物H2co3,

故非金属性C强于Si,C正确；

D.CaC03难溶于水，但由于碳酸酸性弱于盐酸，C02与CaCb溶液不反应，D错误；

故选C。

2.B

【分析】X、Y、Z、W均为短周期元素，原子序数依次递增。丫元素最外层电子数是电子

层数的3倍，则丫为0元素:Z元素在元素周期表中的周期数等于族序数,则Z为A1元素；

Z的简单阳离子是AF+,含有10个电子，Z的简单阳离子与YK含有相同的电子数，Y*

含有10个电子，丫为O元素，含有8个电子，则X为H元素；W元素的基态原子最高能

级和最低能级填充电子的数目相等，W的价电子排布式为3s23P2,则W为Si元素。

【详解】A.丫为O元素，Z为Al元素，二者组成的某种微粒中，AK)2只含有共价键，AhO3

只含有离子键，A项正确；

B.非金属性0>Si>Al,非金属性越强，第一电离能越强，则第一电离能大小：Y>W>Z,

B项错误；

C.工业上通过电解熔融氧化铝冶炼铝，C项正确；

D.Z的最高价氧化物为AI2O3,具有两性，可溶于氢氧化钠溶液中，W的最高价氧化物为

SiO2,是酸性氧化物，可溶于氢氧化钠溶液中，D项正确；

答案选B。

3.C

【详解】A.元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性就越强，所以由水

溶液的酸性：HC1>HF,不能推断出元素的非金属性：C1>F,A选项正确；

B.过渡金属元素种类繁多，结构复杂，因此可在过渡元素中寻找催化剂和耐腐蚀、耐高温

的合金材料，B选项正确；

C.同一主族元素的原子半径随着周期序数的增加而增加，C选项错误：

D.微粒X2-和丫2+核外电子排布相同，根据“阴上阳下”的原则，丫的原子序数大于X的原

子序数，则离子半径：X2一〉丫2+,D选项正确；

答案选C。

4.A

【详解】A.氮原子最外层有5个电子，要达到稳定结构得形成三对共用电子对，电子式为

:N”N：,选项A错误；

答案第11页，共17页

B.氢氧化钠是离子化合物，其中含有离子键，氢氧两种元素之间形成共价键，即氢氧化钠

中含有离子键和共价键，选项B正确；

C.NaF是由钠离子和氟离子构成的化合物，属于盐，选项C正确；

D.KI中碘离子具有较强还原性，是常见的还原剂，选项D正确；

答案选A。

5.A

【详解】A.玻璃是非晶体，故A错误；

B.晶体由于内部质点排列的高度有序性导致其许多物理性质表现出各向异性，故B正确;

C.等离子体是由电子、阳离子和电中性粒子组成，在整体上表现为近似电中性的电离气体，

故C正确；

D.离子键、共价键之间并非严格截然可以区分，若MgO中离子键的百分数为50%,则

MgO可看作离子晶体与共价晶体之间的过渡晶体，故D正确；

选Ao

6.D

【详解】A.正丁烷中4个碳原子在一条链上，故其结构简式为CH3cH2cH2cH3,故A错

误;

B.用小球和小棍表示的模型为球棍模型，故为丙烷的球棍模型，故B

错误;

C.能表示物质中各原子之间的成键方式和大小比例的模型和空间填充模型，故为

甲烷的空间填充模型，其球棍模型为故C错误;

D.羟基内氢原子与氧原子羟基只共用1对电子对、O原子最外层电子数为7,属于中性原

子团，其电子式为.9：H,故D正确;

故选：D。

7.C

【详解】A.过氧化钠与人呼出的二氧化碳或水蒸气反应均生成氧气，过氧化钠可用于呼吸

面具或潜水艇中作为氧气的来源，故A正确；

B.漂白粉的有效成分是次氯酸钙，次氯酸钙具有强氧化性，能使蛋白质变性而杀菌消毒;

同时漂白粉在空气中会和二氧化碳、水反应生成次氯酸，次氯酸具有漂白性，所以漂白粉既

答案第12页，共17页

可作漂白棉、麻、纸张的漂白剂，又可用作游泳池等场所的消毒剂，故B正确；

C.生铁中的含碳量为2%〜4.3%,钢中的含碳量为0.03%〜2%,生铁含碳量高，生铁硬度大、

抗压，性脆、可以铸造成型，是制造机座、管道的重要材料，故C错误；

D.放射性同位素可以用于透视和放疗，因此可以给金属探伤、诊断和治疗疾病，故D正确；

答案选C。

8.C

【详解】A.第四周期元素中，外围电子排布为ncTnsy,且能级处于半满稳定状态时，含有

的未成对电子数最多，即外围电子排布为3d54sl此元素为倍，故A错误；

B.二氧化碳分子中碳氧键为极性键，但二氧化碳分子为非极性分子，故B错误；

C.丙氨酸分子中2号碳上连接四种不同的原子团，为手性碳原子，所以存在手性异构，故

C正确；

D.NaCl熔化克服的是离子键，CO2气化克服的是分子间作用力，故D错误；

故答案为C。

【点睛】手性碳原子判断注意：手性碳原子一定是饱和碳原子；手性碳原子所连接的四个基

团要是不同的，然后根据手性分子是含有手性碳原子的分子。

9.D

【详解】①质子数决定元素种类，质子数相同的粒子不一定是同种元素，可能为分子，如

H2O和NH，故错误；

②同位素为同种元素的原子，化学性质基本相同，故正确；

③元素不谈质量数，一种元素的原子可能有不同的质量数，故错误；

④电子数相同的微粒不一定是同一种原子，可能为分子，如HF、H2O,故正确；

综上所述，②④正确，故选：D。

10.B

【详解】A.碳原子与其他原子形成的化学键有极性键，也有非极性键，碳碳键是非极性的，

碳氢键是极性的，A错误；

B.有机物分子中每个碳原子结合4个电子，形成8电子稳定结构，也就是4对共用电子,

B正确；

C.碳原子与其他原子可形成单键、双键或三键，C错误；

D.碳原子与其他原子形成的化学键都是共价键，D错误；

故选B。

11.D

【详解】A.该该物质可电离出酸根离子和金属阳离子，属于盐，故A错误；

B.NaAl(OH)2cCh只有一种物质构成，属于纯净物，故B错误；

C.NaAl(OH)2cCh能与盐酸反应，所以能治疗胃酸过多的胃病患者，但胃溃疡患者不能服

答案第13页，共17页

用此物，因为产生的CO2对胃有刺激作用，胃溃疡患者会加重，故c错误；

D.NaAl(OH)2cCh与盐酸发生反应NaAl(OH)2co3+4HCI=NaCl+AlCb+3H2O+CO2T，由方程

式可知Imol该物质最多可消耗4moiHC1,即消耗4moiH+,故D正确。

答案选D。

12.B

【详解】A.同周期元素，从左到右原子半径依次减小，则碳原子的原子半径大于氮原子，

故A正确；

B.元素的非金属性越强，氢化物的热稳定性越强，氟元素的非金属性强于氯元素，则氟化

氢的热稳定性强于氯化氢，故B错误；

C.元素的金属性越强，金属单质的还原性越强，镁元素的金属性强于铝元素，则镁的还原

性强于铝，故C正确；

D.元素的金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，钠元素的金属性弱于钾元素，

则氢氧化钠的碱性弱于氢氧化钾，故D正确；

故选Bo

13.B

【详解】①金刚石是碳元素的一种单质，属于纯净物，不是混合物，①错误；

②HC10、CH3coOH、H2cCh都是化合物，电离产生的阳离子全部是H卡,阴离子是酸根离

子，因此它们都是酸，②正确；

③NaOH是强碱，属于强电解质；NH4HCO3、KMnCU都是盐、都是强电解质，③正确；

④NazCh与水反应产生NaOH、02,该氧化物为过氧化物，不是碱性氧化物，④错误；

⑤金刚石、石墨、C60都是C元素的单质，它们性质不同，互为同素异形体，⑤正确；

综上所述可知：说法正确的是②③⑤，故合理选项是B。

14.C

曲)283

【详解】根据原子结构示意,〃，有3个电子层，位于第三周期，最外层电子数为3,

位于第mA族，所以该元素在周期表中位置为第3周期第niA族，故选c。

15.B

【分析】A、B、C、D四种元素的质子数都小于18,A元素原子的最外层电子数是其电子

层数的3倍，A有2个电子层符合电子排布规律，最外层电子数为6,A为O；B元素的原

子失去1个电子，所得到的微粒具有与息原子相同的电子层结构，B为Na；C元素是地壳

中含量最多的金属元素，C为Al；D元素的原子M层电子数是K层的3倍，M层电子数为

K层的3倍=6,D为S,由上述分析可知，A为0、B为Na、C为Al、D为S；

【详解】A.A为0元素，同素异形体有02、Ch，A正确；

答案第14页，共17页

B.C为Al其氧化物为AI2O3,既可以与强酸反应，也可以与强碱反应，AI2O3为两性氧化

物，B错误；

C.Na元素的焰色反应为黄色，C正确；

D.二氧化硫或三氧化硫均能与NaOH反应，生成盐和水，D正确；

故答案为：Bo

16.D

【详解】A.Naz。？由Na*和0]构成，7.8gNaq?的物质的量为O.lmoL含有的阴、阳离

子总数为Q3NA，故A错误；

B.未指明体积，无法计算，故B错误；

C.SO,和02的反应是可逆反应，0.1molSO2和足量02反应，生成的SO,分子数目小于0.1NA,

故C错误；

D.Cu和S反应生成Cu?S,ImolCu与等物质的量的硫粉完全反应时转移的电子数为NQ

故D正确。

综上所述，答案为D。

17.D

【详解】A.使用分液漏斗分液时，应将漏斗颈上的玻璃塞子打开，使液体上下气体压强相

同，当打开分液漏斗下□活塞时，液体在重力作用下就可以顺利滴下，A正确；

B.L、苯分子都是非极性分子，比0是非极性分子，根据相似相溶原理原理可知：碘在苯

中的溶解度比在水中的溶解度大，B正确；

C.碘易溶于苯中，碘溶于苯形成的苯溶液呈紫红色，C正确；

D.在分液时，待水从分液漏斗下□流尽后，关闭分液漏斗的活塞，从上口把碘的苯溶液倒

入另一个烧杯中，D错误；

故合理选项是D。

18.B

【详解】A.托盘天平的精确度为0.1g,不能精确到小数点后两位，故A不选；

B.在使用容量瓶前必须检查容量瓶是否完好以及瓶塞处是否漏水，故B正确；

C.定容时，若加水超过刻度线，必须重新配置溶液，不可以用胶头滴管吸出，故C不选；

D.定容时俯视刻度线会导致所配溶液的体积偏小，浓度偏高，故D不选；

【点睛】实验室的托盘天平只能称量出小数点后一位的质量（单位：g）,量筒也只能量取出

小数点后一位的体积（单位：mL）。

19.C

【详解】A.Imol[CU（NH3）/2+含有16NAjb键，A错误；

B.醋酸是一元弱酸，电离程度和浓度有关系，所以50mL0.1molL'CH3co0H溶液和10mL

答案第15页，共17页

0.5molL'CH,COOH溶液中所含CH3coOH分子数不相等，B错误；

C.甲烷和乙烯分子中C-H极性键数均为4,标准状况下，11.2L由甲烷和乙烯组成的混合

气体含极性键的数目为27八，C正确；

D.浓盐酸变稀后，该反应不能进行，40mLiOmol【T浓盐酸不能完全反应，D错误。

故选C。

20.B

【详解】A.加入BaCL溶液产生白色沉淀，说明烧杯内的溶液中含有SO4、，离子能透过半

透膜的孔隙，但没有检测淀粉是否存在，A不能证明半透膜是否破损；

B.加入碘水不变蓝，说明烧杯内的溶液中不含淀粉，半透膜完好无损；

C.用一束平行光照射烧杯中的液体，观察到一条光亮的“通路”，烧杯内的溶液中含有淀粉，

半透膜破损；

D.加入碘水变蓝色烧杯内的溶液中含有淀粉，半透膜破损。

故答案为B»

21.D

【详解】50mLImol/L的FeCb溶液所含Cr物质的量浓度为Imol/Lx3=3mol/L。

A.100mLImol/LNaCl溶液中氯离子浓度为1mol/L,故A错误；

B.75mLimol/LMgCL溶液中氯离子浓度为：Imol/Lx2=2mol/L,故B错误：

C.150mL3moi/LKClCh溶液中的Cr物质的量浓度为0,故C错误；

D.25mL1.5mol/LZnCL溶液中氯离子浓度为1.5mol/Lx2=3mol/L,故D正确；

故选D。

【点睛】本题的易错点为C,要注意KC1O3溶液中含有钾离子和氯酸根离子，没有氯离子。

22.C

【分析】由流程可知，灼烧可除去有机物，加入稀硫酸浸出液含有C02+、Zn2\Mn2\Fe3\

Fe2+等，净化除去MP、Fe3\Fe2+,调节pH沉淀C(?+,最后加NH4HCO3沉淀Z/+,以此

来解答。

【详解】A.“灼烧”温度较高，实验在用烟中进行，A正确；

B.“沉钻”的pH不能太高，原因是防止生成Zn(OH)2,B正确；

C.“沉锌”加入NH4HCO3,沉锌的温度不能太高，原因是防止NH4HCO3分解，C错误；

D.沉钻”中加入(NH5S2O8,还原产物为SO：,发生2co2++S2O於+4H+=2C。(OH)31+SO：

+2H2O,D正确；

故选：C。

23.D

【详解】带有活塞或玻璃塞的仪器需要检验是否漏水，A图仪器为蒸储烧瓶，B图仪器为量

筒，C图仪器为冷凝管，D图仪器为分液漏斗，其中分液漏斗带有玻璃旋转塞，使用时需要

答案第16页，共17页

检漏，故答案为：D。

24.B

【详解】A.[AlFe(OH)“CljL在水中可生成具有吸附性的氢氧化铝和氢氧化铁，可用于净

水，A不符合题意；

B.由于Al、Fe以及FqO,的物质的量的关系无法确定，故不能确定甲溶液中Fe元素的存在

形式，即不能确定溶液中是否存在Fe?*,则加入KSCN溶液后溶液不一定呈血红色，B符合

题意；

C.因[AlFe(OH)“C16一“L,中Fe为+3价，故试剂X应为氧化剂，将Fe2+氧化成Fe",C不符

合题意；

D.若乙溶液呈强碱性，因氢氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，则不可能生成

[AlFe(OH)“QjL，故意溶液不一定呈强碱性，D不符合题意。

故选：Bo

25.B

【详解】水银为重金属，易挥发，有毒，能与硫粉反应，生成危害较小的硫化汞，所以不慎

将水银温度计打碎在地面上，可在水银上覆盖一层硫粉以避免发生汞中毒，故选B。

【点睛】明确汞的性质是解题关键。解答此类试题要注意物质性质的应用，并加强记忆。

26.A

【详解】同时研究钠和不锈钢的稳定性，对二者性质进行比较，即采用比较法，通过做实验

研究二者稳定性，故采用了实验法，因此②④符合题意，故选A。

27.C

【详解】A.滴加液体时，胶头滴管不能伸入试管中，A错误；

B.测pH时，不能将试纸直接放入溶液中，B错误；

C.氧气验满时，将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，则氧气收集满，C正确：

D.熄灭酒精灯时，不能用嘴吹灭酒精灯，应该用酒精灯的盖子盖灭酒精灯，D错误：

故答案为：C。

28.D

【分析】根据除杂的基本原则“不减、不增、不污、易分''来分析.也就是，除去杂质的同时，

要保证不能使所需物质的量减少，但可以增加，更不能引入新的杂质，生成物还不能造成环

境污染，并且，生成物、所选试剂与所需物质要容易分离。

【详解】A.应将气体通过加热的氧化铜，将CO转化成C02,故A错误；

B.利用碳酸氢钠受热易分解的性质，可将其转换为碳酸钠，碳酸钠仍为杂质，故B错误;

C.FeCb加入足量铜粉生成FeCh和CuC12，引入CuCk杂质，故C错误；

D.ALCh与氢氧化钠溶液反应生成NaA102,FezCh不溶于NaOH溶液，过滤、洗涤，能达

答案第17页，共17页

到除去AI2O3目的，故D正确；

故选D»

【点睛】解答此类题型不但要明确除杂的基本原则“不减、不增、不污、易分”，而且对课本

上常见的物质的性质必须熟悉，易错点B,注意碳酸氢钠受热分解转换为碳酸钠，碳酸钠仍

为杂质。

29.B

【详解】配制一定物质的量浓度的溶液，需要用到的仪器一般有托盘天平、量筒、烧杯、玻

璃棒、容量瓶和胶头滴管等。选项A〜D中的仪器分别是蒸发皿、容量瓶、用烟、表面皿，

因此配制一定物质的量浓度的溶液，需要用到的仪器是容量瓶，答案选B。

30.B

【详解】A.蒸发分离可溶性固体与液体，则蒸发操作可以从溶液中分离得到可溶性固体溶质，

A正确；

B.过滤的液体应利用玻璃棒引流，且使液面低于滤纸边缘，B错误；

C.蒸储时，用温度计测定微分的温度，因此蒸储操作时，温度计的水银球不能伸入液面以下，

只需靠近蒸储烧瓶的支管口处，C正确；

D.植物油和水混合后分层，水在下层，则可以使用分液的方法分离植物油和水的混合物，植

物油从分液漏斗上口倒出，D正确；

故合理选项是B。

【点睛】本题考查混合物的分离、提纯，涉及过滤、蒸发、蒸储、分液等常见混合物的分离

方法，把握分离混合物的原理及实验操作和被分离物质的性质为解答的关键，注重考查基础

知识。

31.第IA族或第UA族第V11A族或第VIA族第HA族第VIIA族

【分析】根据物质的化合价，判断元素的最外层电子数，从而判断出位于哪一族，由此分析。

【详解】(1)XY型离子化合物，X可能为+1价，也可能为+2价，X为+1价时，X位于第

IA族，Y位于第VIIA族，X为+2价时，X位于第HA族，丫位于第VIA族；

(2)XY2型的离子化合物，X只能为+2价，丫为一1价，X位于第HA族，Y位于第VIIA族。

32.(1)B

(2)AD

⑶：(A-N-3)NA

A

【解析】(1)

由题干图示可知，原子①由1个质子和1