2024届广西贵港市桂平市毕业升学考试模拟卷化学卷含解析

2024届广西贵港市桂平市毕业升学考试模拟卷化学卷考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列关于维生素C（C6H8O6）的说法不正确的是（

）A．1个维生素C分子由6个碳原子，8个氢原子，6个氧原子构成B．维生素C的相对分子质量为176C．维生素C中C、H、O三种元素的质量比为3﹕4﹕3D．维生素C中氢元素的质量分数约为4.5%2．空气的成分中能供给人体呼吸的气体是（）A．氮气 B．氧气 C．稀有气体 D．二氧化碳3．现有Na2CO3和Na2SO4的混合物共12.4g，溶于水并加入过量的BaCl2溶液后，生成BaCO3和BaSO4沉淀共21.5g，则原混合物中含钠元素的质量为A．2.3g B．4.6C．6.9g D．9.2g4．氧化钙和碳酸钙固体混合物质量为120g，将其高温煅烧至碳酸钙完全分解，称得剩体的质量为84g。则原固体混合物中钙元素的质量分数为A．40% B．50% C．68% D．71%5．将稀硫酸加入CuO和Fe粉的混合物中进行反应，当反应停止后，滤出不溶物，并向滤液中投入一枚铁钉，片刻后取出铁钉，发现无任何变化．根据上述现象确定下哪个结论是正确的A．不溶物一定是Cu B．不溶物中一定含有Cu、FeC．滤液中一定含有FeSO4，但不一定含有CuSO4 D．滤液中一定含有FeSO4，一定不含有CuSO46．食盐、食醋、纯碱等为家庭厨房中常用的物质。利用这些物质，你能完成的实验是①检验自来水中是否含有氯离子②鉴别食盐和纯碱③检验鸡蛋壳能否与酸反应④除去热水瓶中的水垢A．③④B．②④C．②③④D．①③④7．如图为某品牌H2O2溶液说明书，下列有关说法不正确的是（）过氧化氢溶液说明书[药品名称]过氧化氢溶液[成分]化学式：H2O2[注意事项]本品遇光、热易分解变质[溶质质量分数]30%[净含量]500mL[贮藏]遮光、密闭、在阴凉处（不超过20℃）保存。A．该溶液中各成分均属于氧化物B．该溶液应保存在棕色试剂瓶中C．一瓶该溶液中H2O2的质量为150gD．10g该溶液加水稀释可得50g6%的溶液8．下列图像与对应的叙述相符合的是A．加热一定质量的氯酸钾和二氧化锰的混合物B．向一定质量的稀硫酸中加入铁粉C．向一定质量的硫酸铜和硫酸的混合溶液中滴入氢氧化钠溶液D．氧气在水中的溶解度9．如图所示中能正确反映对应变化关系的是()A．电解水一段时间B．加热氯酸钾制氧气C．加热一定量高锰酸钾D．红磷在密闭容器内燃烧10．海水制取的氯化钠中含有少量的氯化钙、氯化镁、硫酸钠，现要除去杂质得到纯净的氯化钠晶体，某化学小组通过下列实验进行提纯;关于X、Y、Z试剂选择，下列能达到实验目的的一组试剂是()A．HCI、Ba(OH)2、Na2CO3B．Ba(OH)2、HCI、Na2CO3C．Na2CO3、Ba(OH)2、HCI、D．Ba(OH)2、Na2CO3、HCI11．除去下列物质中含有的少量杂质，所用试剂和方法都正确的是（）选项物质杂质除杂质所用试剂和方法ACu（NO3）2溶液AgNO3溶液加入过量的铜粉，过滤BCaO固体CaCO3加水，溶解，过滤CNa2SO4溶液Na2CO3溶液加入过量稀硫酸DCO2HCl将混合气体通入足量NaOH溶液，干燥A．A B．B C．C D．D12．根据如图提供的信息分析，下列说法错误的是（）A．若X＞10，则该微粒属于阳离子B．氟元素为金属元素C．氟的相对原子质量是19.00D．氟原子核外有9个电子二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）13．金属材料在日常生活中广泛使用．高温条件下，一氧化碳可把铁从磁铁矿石（Fe3O4）中还原出来，反应的化学方程式是_____．生铁和钢都是铁合金，其中含碳量较高的是_____．铝是一种比较耐腐蚀的金属材料，这是因为铝在空气中能生成一种_____薄膜（填化学式），如果把一块未经打磨的铝片放入足量的稀硫酸中放置一段时间，反应的化学方程式_____．14．能源、材料、环保、食品、安全等问题越来越引起人们的重视。请从化学的视角分析下列有关问题并填空：（1）很多城市的公共交通工具使用了压缩天然气（CNG）作为燃料，写出天然气主要成分甲烷燃烧的化学方程式：_______。（2）铁路建设需要大量的钢铁，钢铁属于_______（填“合成材料”“金属材料”或“复合材料”）。（3）建设“美丽中国”离不开优美的环境。硝酸工厂排放的尾气中常含有NO、NO2等有害气体，可用氢氧化钠溶液来吸收：。X的化学式为：________。（4）为了合理膳食，生活中把榨好的蔬菜汁放到面粉中，做成口味独特、营养丰富的蔬菜馒头。这种馒头提供的营养素主要有______（任写一种）。（5）实验时不慎打翻燃着的酒精灯，应立即________。15．人类对粮食的需求量不断增大，农业生产对化肥的需求也不断增大。①农作物生长过程中，除需要氮、磷、钾元素外，还需要某些微量元素，如“钼”，该元素属于__（选填“金属”或“非金属”）元素。②现有NH4NO3、NH4HSO4、K2SO4、KNO3四种化肥，请按照要求完成下表：分类方法一正盐：NH4NO3、K2SO4、KNO3,酸式盐：NH4HSO4分类方法二____分类方法三____③尿素化学式为CO(NH2)2，其中碳原子与氮原子的物质的量之比为__，1mol尿素中约含___个氮原子。尿素在高温下分解的化学方程式为：xCO(NH2)2→C3H6N5+6NH3↑+3CO2↑，x=__。④实验室鉴别KCl和K2SO4这两种钾肥，选用的试剂的化学式是__。16．如图是元素周期表的一部分，回答下列问题：⑤的原子结构示意图是_____，在化学反应中该原子易_____（填“得到”或“失去”）电子。图中②、③、⑤三处元素中，与④处元素属于同一周期的是_____（填序号）。①②④⑤中某两种元素组成的物质是形成酸雨的主要物质，该物质是_____（填化学式），构成该物质的微粒是_____（填“分子”“原子”或“离子”）。由元素①组成的单质与元素③和⑤形成微粒比1：4的化合物在高温下发生置换反应，产物之一在工业上是重要的半导体非金属单质材料，该反应的化学方程式是_____，该反应中_____（填名称）是氧化剂。三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）17．下图是实验室制取气体的几种仪器装置：回答下列问题：（1）写出仪器abcd的名称：a_____，b_____，c_____，d_____。（2）若要制取氧气，应将气体发生装置_____和收集装置_____相连（填序号）。在加热装置管口通常要放一小团疏松的棉花，其目的是_____。把点燃的硫伸进收满氧气的容器里，硫在氧气里燃烧，发出_____色火焰，生成一种有_____气味的气体。18．如下图是实验室制取和收集气体的常用装置图，请根据所给的装置图回答下列问题：请写出装置B中标号①的仪器名称：________。实验室用装置C收集二氧化碳，其验满的方法是________。实验室常用氯化铵固体和熟石灰固体混合加热制取极易溶于水的NH3（NH3的相对分子质量17）。请根据以上装置图选择，在实验室制取NH3时的发生装置和收集装置为________（填字母代号）。四、计算题（本题包括1个小题，共12分）19．（6分）小强同学前往当地的石灰石矿区进行调查，他取回了若干块矿石样品，对样品中碳酸钙的质量分数进行检测，采用如下办法：取用8g这种石灰石样品，把40g稀盐酸分4次加入，测量过程所得数据见下表（已知石灰石样品中含的杂质不溶于水，不与盐酸反应）．请计算：序号加入稀盐酸质量（g）剩余固体质量（g）第1次105.5第2次10m第3次101.2第4次10n（1）表中m的数值为_____，n的数值应该为_____；样品中碳酸钙的质量分数是_____；通过计算，求反应中生成二氧化碳气体的质量为____．

参考答案一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）1、C【解析】A．1个维生素C分子由6个碳原子，8个氢原子，6个氧原子构成，正确；B．维生素C的相对分子质量为12×6+1×8+16×6=176，正确；C．维生素C中C、H、O三种元素的原子个数比为3﹕4﹕3，故说法错误；D．维生素C中氢元素的质量分数约为=4.5%。故选C。2、B【解析】

空气主要是由氮气、氧气、二氧化碳和稀有气体等组成，其中氮气、稀有气体性质稳定，常作保护气；氧气化学性质活泼，可支持燃烧和供给呼吸；二氧化碳则是光合作用的原料。3、B【解析】

根据质量守恒定律，反应前Na2CO3和Na2SO4与反应后BaCO3和BaSO4对比，碳酸根和硫酸根的质量反应前后没有变化，而反应前钠离子的质量，反应后变成钡离子的质量，所以，反应前Na2CO3和Na2SO4的质量总和与反应后BaCO3和BaSO4的质量总和对比，质量增加的量等于钡离子质量与钠离子质量的差值。设原混合物中含钠元素的质量为X。根据差量法可得：故选B。4、B【解析】

碳酸钙受热分解生成氧化钙和二氧化碳，剩余的固体为氧化钙，根据质量守恒定律，剩余固体中钙元素来自于氧化钙和碳酸钙中，因此计算出剩余固体中的钙元素质量即可得出原固体混合物中钙元素质量，而剩余固体氧化钙中钙元素质量=氧化钙质量×钙元素质量分数，所以钙元素质量=84g×=60g，原固体混合物中钙元素质量分数=，故选B。【点睛】根据碳酸钙受热分解生成氧化钙，判断剩余固体全部为氧化钙，然后根据钙元素质量守恒计算原固体混合物中钙元素质量分数。5、D【解析】

解：CuO和Fe粉的混合物中加入一定量的稀硫酸，则能发生的反应有氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，当反应停止后，滤出不溶物，并向滤液中插入一枚铁钉，片刻后，取出铁钉，发现铁钉无任何变化，则滤液中没有硫酸和硫酸铜，不溶物一定含有铜，可能含有铁。故选D。【点睛】在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来。6、C【解析】

①氯离子一般用硝酸银检验，不能完成实验，不符合题意；②食盐的主要成分是氯化钠、纯碱的主要成分是碳酸钠，碳酸钠能与醋酸反应生成醋酸钠、二氧化碳和水，有气泡产生，氯化钠与醋酸不反应，故可以用食醋来鉴别食盐和纯碱，符合题意；③食醋中含有醋酸，检验鸡蛋壳能否与酸反应，可用食醋来完成，符合题意；④水垢的主要成分是碳酸钙，碳酸钙能与醋酸反应生成醋酸钙、二氧化碳和水，故可用食醋除去热水瓶中的水垢，符合题意。能完成实验的是：②③④；故选C。7、D【解析】

氧化物：由两种元素组成，其中一种元素为氧元素的化合物【详解】A、过氧化氢溶液是指过氧化氢的水溶液，溶质是过氧化氢，溶剂是水。过氧化氢、水都符合氧化物的概念，属于氧化物。A正确；B、过氧化氢溶液见光易分解，所以应该保存在透光性差的棕色瓶中。B正确；C、溶质质量分数的定义是溶质的质量和溶液的质量的比值，而不是溶液的体积。题目中已知过氧化氢溶液的体积，没有过氧化氢溶液的密度，所以不能求出溶液中过氧化氢的质量。C错误；D、该溶液的溶质质量分数是30%，则10g溶液中溶质的质量为：10g×30%=3g。加水稀释后，溶质的质量不变，则6%浓度的溶液的质量为：3g÷6%=50g。D正确。故选D。8、A【解析】

A、氯酸钾在二氧化锰的催化作用下，在加热条件下生成氯化钾和氧气。加热到一定温度才能分解。随着反应的进行，氧气逸出，固体的质量减少，则固体中钾元素的质量分数增大。加热至完全反应，固体中钾元素的质量分数不再发生改变。A正确；B、铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气。参加反应的铁的质量大于生成氢气的质量，溶液的质量增加，至完全反应，溶液的质量不再发生改变。B错误；C、向一定质量的硫酸铜和硫酸的混合溶液中滴入氢氧化钠溶液，氢氧化钠先与硫酸反应，则开始时不会生成沉淀。硫酸消耗完后，氢氧化钠与硫酸铜反应会生成氢氧化铜沉淀，故沉淀的质量先是零，一段时间后，从零开始不断上升，最后形成一条水平直线。C错误；D、氧气的溶解度随着温度的升高而减小。D错误。故选A。9、D【解析】

A、电解水时生成的氢气和氧气的体积比是2：1，质量比1：8，故不符合题意；B、加热氯酸钾制氧气，剩余固体的质量不能为零，故不符合题意；C、加热高锰酸钾放出氧气，固体中氧元素的质量减少，直至反应结束，故不符合题意；D、红磷在密闭容器内燃烧，根据质量守恒定律，物质的总质量不变，故符合题意。10、D【解析】

将含有杂质的氯化钠溶于水后，加入过量的氢氧化钡溶液，氢氧化钡与硫酸钠反应生成氢氧化钠和硫酸钡白色沉淀，与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠；然后再加入过量的碳酸钠，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，与氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，过滤得到的固体有硫酸钡、氢氧化镁、碳酸钙和碳酸钡；滤液中是氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠，再加入过量的稀盐酸，将氢氧化钠、碳酸钠转化为氯化钠，蒸发得到氯化钠晶体，并可以除去氯化氢。由以上分析可知，试剂X是氢氧化钡溶液、Y是碳酸钠溶液、Z是稀盐酸。故选D。11、A【解析】

A、过量的铜粉能与AgNO3溶液反应生成硝酸铜溶液和银，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。B、CaO能与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙难溶于水，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。C、Na2CO3溶液能与过量稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，能除去杂质但引入了新的杂质硫酸，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。D、CO2和HCl气体均能与NaOH溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。故选A。12、B【解析】试题分析：A、核内质子数＞核外电子数为阳离子，若X＞10，则该微粒属于阳离子，故正确；B、根据元素周期表中的一格中获取的信息，该元素的名称是氟，属于非金属元素，故错误；C、根据元素周期表中的一格中获取的信息，可知元素的相对原子质量为19.00，故正确；D、根据元素周期表中的一格中获取的信息，原子序数为9，氟原子核外有9个电子，故正确。考点：考查原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用。二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）13、Fe3O4+4CO3Fe+4CO2生铁Al2O3Al2O3+3H2SO4＝Al2（SO4）3+3H2O和2Al+3H2SO4＝Al2（SO4）3+3H2↑【解析】

（1）高温条件下一氧化碳与四氧化三铁反应生成铁和二氧化碳，故反应的化学方程式写为：Fe3O4+4CO3Fe+4CO2；生铁是含碳量为2%～4.3%的铁合金，钢是含碳量为0.03%～2%的铁合金，其中含碳量较高的是生铁，故填生铁。（2）铝的活动性较强，易与空气中的氧气反应生成致密结实的氧化铝薄膜，氧化铝的化学式为Al2O3，故填Al2O3；当将一块未经打磨的铝片放入足量的稀硫酸中，表面的氧化铝先与稀硫酸反应生成硫酸铝和水，然后铝与稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气，故反应的化学方程式写为：Al2O3+3H2SO4＝Al2（SO4）3+3H2O和2Al+3H2SO4＝Al2（SO4）3+3H2↑。【点睛】铝表面的氧化铝薄膜质地致密而牢固，能隔绝氧气和水，对内层的铝起保护作用，不需除去，而铁制品表面的铁锈疏松多孔，具有吸附性，可以吸附空气和氧气，会促进内层的铁继续生锈，所以铁锈要及时除去。14、金属材料NaNO2糖类（或淀粉）用湿抹布扑盖【解析】

（1）天然气的主要成分是甲烷，甲烷在空气中燃烧生成二氧化碳和水，其化学反应方程式为：；（2）铁路建设需要大量的钢铁，钢铁属于金属材料；（3），根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，故X的化学式为NaNO2；（4）把榨好的蔬菜汁放到面粉里做成蔬菜馒头，这种馒头提供的营养素有糖类、维生素等；（5）实验室不慎打翻燃着的酒精灯，应用湿布盖灭，隔绝空气，同时降低温度至着火点以下，达到灭火的目的。【点睛】灭火的原理：清除或使可燃物与其他物品隔离，隔绝氧气（或空气）；使温度降到着火点以下。15、金属硝酸盐：NH4NO3、KNO3；硫酸盐：K2SO4、NH4HSO4铵盐：NH4NO3、NH4HSO4；钾盐：K2SO4、KNO31:21.204×10246BaCl2或Ba(NO)2【解析】

①“钼”的汉字偏旁是“金”字，故该元素属于金属元素；故填：金属；②根据盐中所含离子来分，分类方法二硝酸盐：NH4NO3、KNO3；硫酸盐：K2SO4、NH4HSO4；分类方法三铵盐：NH4NO3、NH4HSO4；钾盐：K2SO4、KNO3；③由化学式可知，每个尿素分子中，碳原子与氮原子的个数比为1：2，所以尿素中碳原子与氮原子的物质的量之比为1：2；一个尿素分子中含有2个氮原子，1mol尿素中含有6.02×1023个尿素分子，所以1mol尿素中约含氮原子的个数为：6.02×1023×2=1.204×1024；由质量守恒定律可知，化学反应前后原子的种类与数目保持不变，反应后共有6个碳原子，所以x=6；故填：1：2；1.204×1024；6；④硫酸钾能与可溶性钡盐反应生成硫酸钡白色沉淀，氯化钾与可溶性钡盐不反应，所以鉴别KCl和K2SO4这两种钾肥，可以选择氯化钡溶液，或硝酸钡溶液等；故填：BaCl2或Ba(NO3)2。16、得到③⑤SO2、SO3（合理都行）分子四氯化硅【解析】

（1）元素周期表中同周期元素的原子的质子数是依次增加的，因此可以得出⑤是氯元素，核内有17个质子，原子结构示意图为；因为氯原子的最外层电子数为7大于4，因此在化学反应中溶液得到电子形成阴离子；（2）在元素周期表中每一横行叫一个周期，因此③⑤属于同一周期；（3）形成酸雨的主要物质的硫、氮的氧化物，而①②④⑤只用硫和氧符号要求，因此该物质可以是SO2、SO3；这些物质是由非金属元素形成的，是由分子构成的；（4）元素①组成的单质是，③和⑤形成微粒比1：4的化合物是SiCl4，产物之一在工业上是重要的半导体非金属单质材料，因此是Si，反应是置换反应，因此另一种物质是HCl，即氢气和四氯化硅在高温下生成硅和氯化氢，方程式为：；化合价降低的物质是氧化剂，硅元素的化合价由+4价降为0价，因此氧化剂是四氯化硅；三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）17、酒精灯集气瓶试管水槽AD防止堵塞导管蓝紫刺激性【解析】

（1）据图可知仪器a是酒精灯，b是集气瓶，c是试管，d是水槽；（2）若要制取氧气，应将气体发生装置A和收集装置D相连，在加热装置管口通常要