广东省深圳市外国语校2024年中考联考化学试卷含解析

广东省深圳市外国语校2024年中考联考化学试卷注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）1．如图是甲、乙固体的溶解度曲线，下列说法正确的是A．图中P点所表示的溶液是t3℃时甲的饱和溶液B．可用t1℃时20％的甲溶液加水配制成10％的甲溶液C．若甲中含有少量乙，可采用冷却热饱和溶液的方法提纯甲D．分别将t3℃等质量的甲、乙饱和溶液降温至t2℃，所得溶液中溶质质量相等2．中国科学技术馆“物质之妙”展区有一台分子运动模拟器。这台模拟器是由玻璃罩内小球的变化情况来表现固、液、气三态中分子的状态。当向前推动滑竿，模拟温度升高时，玻璃罩中的小球将A．间隔变小B．质量变大C．运动加快D．数量增多3．下列关于氧气的说法错误的是（）A．氧气能与某些单质和化合物反应，化学性质比较活泼B．在化学反应中，氧气能够提供氧，具有氧化性C．铁丝、硫、蜡烛在氧气中的燃烧都是化合反应D．氧气能供给呼吸，与体内物质反应释放能量，维持生命活动的需要4．下列应用发生化学变化的是（）A．熟石灰与沙子混合用来砌砖B．用硝酸钾和磷酸二氢铵配制无士栽培营养液C．用不锈钢制水壶D．大理石做建筑材料5．纯净的乙酸乙酯是无色透明有芳香气味的液体，作为菠萝、香蕉、草莓等水果香精和威士忌、奶油等香料的主要原料。我们所说的陈酒很好喝，就是因为酒中含有乙酸乙酯。下列关于乙酸乙酯的说法正确的是（）A．酒中乙酸乙酯越多越好B．乙酸乙酯中碳、氢、氧三种元素的质量比为4：8：2C．乙酸乙酯中碳元素的质量分数最大D．乙酸乙酯属于比较复杂的氧化物6．在某铁的样品中，可能含有Zn、Mg、Al、Cu等金属杂质中的2种，取2.8g样品跟足量稀硫酸反应，得到0.2gH2，则此铁的样品中不可能含有的金属杂质是（）A．Cu和Mg B．Zn和CuC．Zn和Al D．Mg和Al7．下列用品（或其有效成分）及其用途对应错误的是选项

A

B

C

D

用

品

用途

NaCl，做调味品

Al(OH)3，抗酸胃药

Cu，生产电线

O2，作燃料

A．A B．B C．C D．D8．用如图所示的装置进行水的电解实验时，有以下描述：①甲试管应该连接在电源的正极②甲、乙两试管收集到的气体的质量比约为2∶1③甲试管内产生的气体能燃烧，且燃烧时火焰呈淡蓝色④乙试管内产生的气体能使带火星的木条复燃以上描述中错误的是()A．①②③④ B．③ C．①② D．①②③9．某同学为了探究甲、乙、丙、丁四种物质之间能否发生反应，将它们混合在一密闭容器中加热。一段时间后，记录数据如下表。下列判断错误的是物质甲乙丙丁反应前质量/g23063反应后质量/g122x3A．x＝24 B．丁可能是催化剂C．反应中甲和丙的质量比是1：2 D．容器内发生的是分解反应10．下列有关液体的实验基本操作中，错误的是（）A．① B．①③ C．①④ D．①②③④11．常用于医疗急救的气体是A．氮气B．氧气C．二氧化碳D．稀有气体12．空气中体积分数最大的气体是A．氮气B．稀有气体C．氧气D．二氧化碳二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）13．北方冬季的雪，就像鲁迅先生的作品学描述的那样，“┉朔方的雪花在纷飞之后，却永远如粉，如沙，他们决不粘连┉”，但是哈尔滨的雪，被车碾压之后，不但粘连，而且硬如磐石，很难清理，清雪人员只能动用机械﹣﹣雪豹牌清雪机。请回答下列问题。雪豹牌清雪机采用的燃料是“国5”车用柴油，这种柴油优点是燃烧好，油耗低，污染物排放低，这种清雪机行驶的能量转化为：（用“→”表示转化）_____。制造清雪机外壳用的最多的材料种类是_____材料，这种材料表面要进行喷漆处理以达到防锈目的。其防锈原理是_____。的雪铲是采用金属材料中的锰钢制成的，这主要利用锰钢的_____等性能（填字母）A．耐高温，硬度大B．韧性好，硬度大C．密度小，熔点低清雪机的轮胎的材料是采用合成橡胶和钢丝等制成的，轮胎的材料属于_____（填字母）A．天然高分子材料B．合金C．复合材料。14．下表是KNO3，在不同温度时的溶解度，回答问题。温度/C30405060708090溶解度/g45.863.985.5110138169202（1）30℃时KNO3溶液的溶质质量分数的最大值是_____（只列出表达式）（2）90℃时，将一定质量的KNO3溶液按图示进行操作：90℃时的KNO3溶液是____（填“饱和“或“不饱和"）溶液。图中n的数值为___。15．空气是由多种气体组成的混合物，是一种宝贵的自然资源．空气中稀有气体的体积分数大约为______________

．因为氮气具有_____________的性质，所以充入食品包装袋内用于防腐．二氧化碳能用于灭火的原因是______________________.用微粒的观点解释：①气态二氧化碳能被压缩成液态贮存在钢瓶中的原因是__________________；②气态二氧化碳和液态二氧化碳的化学性质相同的原因是_________________．16．如图是a、b两种固体物质的溶解度曲线。(1)当温度低于20℃时，溶解度：a_____b(选填“＞”或“＜”或“＝”，下同)。(2)t℃时，将a、b两物质的饱和溶液均加热至40℃(a、b不分解，水分未蒸发)，两种溶液中溶质的质量分数：a_____b。(3)40℃时，将a的不饱和溶液变成饱和溶液，可以采取的操作为_____或_____。三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）17．有一包固体粉末、由CuCl2、CaCO3、Na2SO4中的一种或几种组成。小文为了确定它的成分，进行如下实验：

（1）操作a的名称是________________；（2）白色固体与盐酸反应的化学方程式为____________________；（3）通过上述实验，请分别列出这包固体粉末组成的所有可能情况_______________；（4）下列有关利用无色溶液a和无色溶液b的设想中，合理的是__________。A鉴别MgCl2溶液和BaCl2溶液：取样，滴加无色溶液bB制CaCl2溶液：向无色溶液a中加入Ca（OH）2溶液C除去NaCl溶液中的Na2CO3溶液：向其中加入适量的无色溶液a，过滤18．某混合气体可能含有二氧化碳、一氧化碳、水蒸气中的一种或几种。甲、乙、丙三组同学为验证其组成，用下图装置进行实验，并记录现象如下：（夹持仪器已省略，假设气体均吸收完全）。结论甲组乙组丙组含有CO、H2O（气）含有CO、CO2、H2O（气）一定有CO、H2O（气）可能CO2①写出装置D中溶液变浑浊的化学方程式________。②由三组结论可以发现，同学们对混合气体中是否存在二氧化碳引起争议，为了确定二氧化碳是否存在，应该在__________（选填“A”“B”或“C”）装置之前连接一个装有澄清石灰水的多功能瓶E。改进后，整个实验过程中有多处现象都可以证明CO存在，这些现象分别是_________。③C装置的作用是防止反应结束后液体倒流。a、b导气管在试剂瓶内正确位置是______________。四、计算题（本题包括1个小题，共12分）19．（6分）纯碱在生成过程中常混有少量氯化钠，实验中学化学兴趣小组的同学要测定某品牌纯碱样品中碳酸钠的质量分数。他们称取11g样品放入烧杯中，逐滴加入稀盐酸至不再产生气泡为止，共消耗稀盐酸64.7g，烧杯中没有残留物，称得反应后溶液的质量为71.3g。生成二氧化碳的质量为_____g。计算样品中碳酸钠的质量分数为_____________。(写出计算过程)

参考答案一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）1、C【解析】

A、图中P点不在甲物质的溶解度曲线上，所表示的溶液是t3℃时甲的不饱和溶液，故A错误；

B、t1℃时，甲物质饱和溶液的质量分数为：×100%=16.7%，所以不存在t1℃时20%的甲溶液，故B错误；

C、甲物质的溶解度受温度变化影响较大，所以甲中含有少量乙，可采用冷却热饱和溶液的方法提纯甲，故C正确；

D、t3℃时，甲、乙物质的溶解度不相等，等质量的甲、乙饱和溶液中溶质质量和溶剂质量不相等，所以分别将t3℃等质量的甲、乙饱和溶液降温至t2℃，析出晶体质量不相等，所得溶液中溶质质量不相等，故D错误。

故选C。【点睛】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的．2、C【解析】

根据分子的性质考虑，温度升高，分子获得能量，运动速率加快，分子之间间隔增大。【详解】当向前推动滑竿，温度升高时，分子获得能量，运动速率加快，分子之间间隔增大，分子的质量、数量都不变。故选C。3、C【解析】

A、氧气能与某些单质和化合物反应，说明其化学性质活泼，选项A正确；B、氧气可以与多种物质反应，生成氧化物，体现其氧化性，选项B正确；C、蜡烛为碳、氢化合物，与氧气反应后生成二氧化碳和水，生成物不是只有一种，不符合化合反应的特点，选项C错误；D、体内物质与氧气反应放出热量，以供人体活动，选项D正确。故选C。4、A【解析】

选择变化过程中有新物质生成的。【详解】A、熟石灰与沙子混合用来砌砖，熟石灰会与空气中二氧化碳反应，生成坚硬的碳酸钙，符合题意；B、根据复分解反应发生的条件判断，硝酸钾和磷酸二氢铵配制无士栽培营养液过程中不会发生化学反应，不符合题意；C、用不锈钢制水壶，只是形状改变，物质还是不锈钢，不符合题意；D、大理石做建筑材料，没有新物质生成，不符合题意。故选A。【点睛】本题考查的是区分物理变化和化学变化，掌握两个定义的本质特征，是区分这两种变化具体例子的方法。5、C【解析】

通过图示可知，乙酸乙酯的化学式为：C4H8O2。【详解】A、酒中的乙酸乙酯越多，那么酒中的主要成分乙醇也就越来越少，从而会破坏酒的整体口感。A错误；B、通过分析可知，乙酸乙酯中，碳、氢、氧三种元素的质量为：（12×4）：（1×8）：（16×2）=48:8:32=6:1:4。B错误；C、乙酸乙酯的相对分子质量为：12×4+1×8+16×2=88。乙酸乙酯中，碳元素的质量分数为：，氢元素的质量分数为：，氧元素的质量分数为：。则乙酸乙酯中，碳元素的质量分数最大。C正确；D、氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物。而乙酸乙酯是由碳、氢、氧三种元素组成的物质，不属于氧化物。D错误。故选C。6、B【解析】

铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，根据反应方程式，要生成0.2gH2，需要铁的质量为5.6g；锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，根据反应方程式，要生成0.2gH2，需要锌的质量为6.5g；镁与稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，根据反应方程式，要生成0.2gH2，需要镁的质量为2.4g；铝与稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气，根据反应方程式，要生成0.2gH2，需要铝的质量为1.8g；铜与稀硫酸不反应，已知2.8g含铁与其它金属的样品跟足量稀硫酸反应，得到0.2gH2，5.6g铁反应生成0.2gH2，比2.8g大，利用平均质量法，另外两种金属中的一种与稀硫酸反应生成0.2gH2消耗的质量比2.8g小才能满足题意，即另外两种金属一定要包含铝和镁中的任意一种，则B选项锌和铜的杂质不可行，符合题意。故选B。7、D【解析】ANaCl有咸味，可作调味品；BAl(OH)3可与胃液中的盐酸发生中和反应，可作抗酸胃药；CCu有优良的导电性，可用于生产电线；DO2有助燃性而不是可燃性，不能作燃料。点评：正确掌握常见物质的性质及其用途。8、C【解析】

①电源正极生成氧气，负极生成氢气，体积比为1：2，甲试管中气体多，为氢气，应该连接在电源的负极，故错误；②甲、乙两试管内收集到的气体的体积比约为2：1，而不是质量比，故错误；③甲试管内产生的气体是氢气，氢气能燃烧，且燃烧时火焰呈淡蓝色，故正确；④乙试管内产生的气体是氧气，氧气能使带火星的木条复燃，故正确。故选C。9、C【解析】

A、因为反应前后物质的总质量不变，所以2+30+6+3=12+2+x+3，x=24，故选项说法正确；B、丁的质量在反应前后没有改变，所以丁可能是催化剂，也可能没有参加反应，故选项说法正确；C、由题意和质量守恒定律，结合表格信息可知：反应后甲物质的质量增加了：12g-2g=10g，所以甲是生成物，生成的甲的质量为10g；丙的质量增加了，是生成物，生成丙的质量为：24g-6g=18g，因此反应中甲和丙的质量比是10g：18g=5：9，故选项说法错误；D、该反应可表示为：乙→甲+丙，符合“一变多”的特征，属于分解反应，故选项说法正确。故选：C。【点睛】根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和。反应后质量增加的是生成物，减少的是反应物．质量不变的可能是催化剂。10、C【解析】

①使用胶头滴管的过程中，始终保持橡胶乳头在上，不平放，更不能倒置，以免试剂腐蚀胶帽，图中所示操作错误；②给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的，图中所示操作正确；③量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，图中所示操作正确；④向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨，试管要略微倾斜，图中所示操作错误；①④操作错误，故选：C。11、B【解析】

医疗急救过程中，应该给病人提供大量的氧气以供给呼吸。故选B。12、A【解析】

空气中各成分及体积分数为：氮气：78%、氧气：21%、稀有气体：0.94%、二氧化碳0.03%、水蒸气和杂质：0.03%．故空气中体积分数最大的气体是氮气。

故选：A。二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）13、化学能→内能→机械能金属隔绝空气中的氧气和水BC【解析】

（1）这种清雪机行驶的能量转化为化学能→内能→机械能，故填：化学能→内能→机械能；（2）制造清雪机外壳用了最多的是金属材料，金属材料在使用时外部进行喷漆处理，其目的是防止生锈，其原理是：隔绝空气中的氧气和水；故填：金属；隔绝空气中的氧气和水；（3）用锰钢制作自行车架是利用了其韧性好、硬度大的特点；故填：B；（4）清雪机的轮胎材料中使用了合成橡胶，故填：C14、不饱和93.5【解析】

（1）30℃时，硝酸钾的溶解度为45.8g，故30℃时KNO3溶液的溶质质量分数的最大值是：；（2）由图可知，80℃、60℃、50℃时的溶液均为饱和溶液，80℃时，硝酸钾的溶解度为169g，60℃时，硝酸钾的溶解度为110g，80℃降温至60℃，析出硝酸钾的质量为69g-10g=59g，说明溶液中溶剂的质量为100g，90℃时，硝酸钾的溶解度为202g，80℃时，硝酸钾的溶解度为169g，90℃降温至80℃，只有10g固体析出，说明90℃时的KNO3溶液是不饱和溶液；60℃时，硝酸钾的溶解度为110g，50℃时，硝酸钾的溶解度为85.5g，溶剂的质量为100g，从60℃降温至50℃时，析出固体的质量为：110g-85.5g=24.5gn=69g+24.5g=93.5g。【点睛】固体的溶解度表示在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。15、0.94%化学性质稳定密度比空气大不能燃烧也不支持燃烧气态时分子间间隙大构成它们的分子相同【解析】

（1）空气中各成分及体积分数为：氮气：78%、氧气：21%、稀有气体：0.94%、二氧化碳0.03%、水蒸气和杂质：0.03%；（2）因为氮气具有常温下化学性质稳定的性质，所以充入食品包装袋内用于防腐；（3）二氧化碳密度比空气大不能燃烧也不支持燃烧，能用于灭火。（4）①因为分子之间有间隔，且气态时分子间间隙大，因此气态二氧化碳能被压缩成液态贮存在钢瓶中；②气态二氧化碳和液态二氧化碳构成它们的分子相同，同种物质的分子性质相同。【点睛】空气中各成分及体积分数为：氮气：78%、氧气：21%、稀有气体：0.94%、二氧化碳0.03%、水蒸气和杂质：0.03%。16、＜＝加入a这种溶质蒸发溶剂（或降低温度）【解析】

（1）根据溶解度曲线可知，当温度低于20℃时a曲线在b曲线下边，所以当温度低于20℃时，溶解度：a＜b；（2）t℃时a、b两物质溶解度相等，一定温度下饱和溶液的溶质质量分数=，溶质质量分数相等，均加热至40℃，溶解度都变大，溶质和溶剂质量都没变，所以溶质质量分数也不变，还是相等，所以a=b；（3）接近饱和的溶液变成饱和可以用加入溶质和蒸发溶剂的方法，因为a的溶解度随温度的升高而增大，所以也可以通过降低温度实现。【点睛】一定温度下饱和溶液的溶质质量分数=。三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）17、过滤CuCl2、CaCO3；CuCl2、CaCO3、Na2SO4C【解析】

（1）过滤是把不溶性固体与液体分开的一种方法，故答案为：过滤；

（2）碳酸钙和氯化氢反应生成氯化钙和水和二氧化碳，配平即可；故答案为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；

（3）根据题目给出的流程图和信息：取少量固体，加足量的水搅拌，过滤，得到白色固体和蓝色溶液，因此一定有碳酸钙和氯化铜，可能有硫酸钠；因此原固体可能有两种可能：CuCl2、C