第二章 海水中的重要元素-钠和氯 章节测试 高中化学人教版（2019）必修第一册

第二章海水中的重要元素--钠和氯章节测试一、单选题1．对Cl2的叙述正确的是（）A．能用钢瓶贮存 B．与过量的Fe反应只生成FeCl2C．与H2混合光照可制取HCl D．与澄清石灰水反应制取漂粉精2．设表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．常压下，1.6g含有0.1个氧原子B．1mol重水比1mol水多个质子C．22.4L(标准状况)氮气中含有7个中子D．39g苯含有的碳碳双键数目为1.53．下列有关钠及其化合物的说法正确的是（）A．钠着火可用泡沫灭火器扑灭B．氧化钠可用作呼吸面具的供氧剂C．NaCl与NaOH灼烧时火焰颜色相同D．苏打可用于治疗胃酸过多4．下列对“摩尔(mol)”的叙述错误的是（）A．摩尔是一个单位，用于计量物质所含微观粒子的多少B．摩尔既能用来计量纯净物，又能用来计量混合物C．1mol任何气体所含的气体分子数目都相等D．用“摩尔”(而不用“个”)计量微观粒子与用“纳米”(而不用“米”)计量原子直径，计量思路都是扩大单位5．使用胆矾（CuSO4•5H2O）配制0.1mol•L-1的硫酸铜溶液，正确的操作是（）A．将胆矾加热除去结晶水后，称取16g溶解在1L水中B．称取25g胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至1LC．称取25g胆矾溶解在1L水里D．将16g胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至1L6．将30mL0.5mol/LNaOH溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为（）A．0.3mol/L B．0.04mol/L C．0.03mol/L D．0.05mol/L7．下列名词中，属于基本物理量的是（）A．速度 B．千克 C．摩尔 D．秒8．下列溶液中，Cl-的物质的量浓度最大的是（）A．0.1L2mol/L的KCl溶液 B．1L1mol/L的NaCl溶液C．0.2L1mol/L的MgCl2溶液 D．10mL1mol/L的AlCl3溶液9．下列说法中，错误的是：（）①金属钠、氢气都能在氯气中燃烧，生成白色的烟雾；②铜丝在氯气中燃烧，生成蓝绿色的氯化铜；③液氯就是氯气的水溶液，它能使干燥的有色布条褪色；④久置的氯水，因氯气几乎完全挥发掉，剩下的就是水A．① B．①② C．①③④ D．①②③④10．下列关于金属钠的叙述正确的是（）A．金属钠是银白色金属，密度大，熔点高B．金属钠硬度小，很容易用小刀切割成小块C．在空气中加热时，金属钠剧烈燃烧，产生黄色火焰和白色固体D．将金属钠投入硫酸铜溶液中，钠迅速反应，产生红色固体11．为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．中含有个阳离子B．乙烷和丙烯的混合气体中所含碳氢键数为C．含有中子数为D．和于密闭容器中充分反应后，分子总数为12．设为阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是（）A．1H2O2中含有共价键的数目为3B．23gNa燃烧生成Na2O2失去的电子数为2C．1L0.1Na2SO3溶液中含有0.3个氧原子D．标准状况下，22.4LHCl溶于水后溶液中含有个HCl分子13．氯水中含有多种成分，下列现象与结论不符的是（）A．氯水呈淡黄绿色，说明氯水中存在Cl2分子B．将氯水滴到有色布条上，有色布条褪色，说明氯水中存在HClOC．将氯水滴到碳酸氢钠粉末上，产生气泡，说明氯水中存在H+D．加入盐酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中存在Cl-14．下列关于摩尔质量的描述或应用正确的是（）A．1molOH-的质量是17B．二氧化碳的摩尔质量是44gC．铁原子的摩尔质量等于它的相对原子质量D．一个钠原子的质量约等于g15．8g无水硫酸铜配成0.1mol·L－1的水溶液。下列说法正确的是（）A．溶于500mL水中B．溶于1L水中C．溶解后溶液的总体积为500mLD．溶解后溶液的总体积为1L16．下列有关物质的量浓度的说法正确的是（）A．将4gNaOH溶解在1L水中，可以得到的NaOH溶液B．将的NaOH溶液分成两等份，其物质的量浓度变为原来的一半C．将的NaOH溶液分成两等份，其溶质的物质的量变为原来的一半D．向50mLNaOH溶液中加入50mL水，可以得到的NaOH溶液二、综合题17．将Na2CO3和NaHCO3的混合物加热，生成的气体(假设无损耗)全部通入足量的石灰水中，得到20.0g白色沉淀，加热后的残留物加入200mL盐酸恰好完全反应，生成5.60LCO2气体(标准状况下)。试回答下列问题(计算结果均保留3位有效数字)（1）加热时发生反应的化学方程式为。（2）所加盐酸的物质的量浓度为mol/L。18．按要求回答下列问题（1）漂白液有效成分的化学式。（2）氯气与水反应的离子方程式。（3）小苏打受热分解的化学方程式；19．将一定质量NaHCO3加热至质量不再发生变化时，产生标况下3.36L气体。（1）需要NaHCO3物质的量是。（2）若将这些NaHCO3溶于水配成500mL溶液，所得溶液中钠离子物质的量浓度是。20．某化学兴趣小组进行硫酸性质的实验探究时，需要的稀。请回答下列问题：（1）实验室欲用98%的浓(密度为)来配制，经计算需要mL(保留一位小数)浓硫酸，在量取时宜选用下列量筒中的。A.5mLB.10mLC.25mLD.50mL（2）实验中所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管外还有。（3）在量取浓硫酸后，进行了下列操作：①等稀释的硫酸的温度与室温一致后，沿玻璃棒注入容量瓶中。②往容量瓶中小心加蒸馏水至液面离容量瓶刻度线1~2cm时，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的液面与瓶颈的刻度标线相切。③将量取的浓硫酸稀释。④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶。上述操作中，正确的顺序是(填序号)。第③步中稀释浓硫酸的操作是。（4）下列哪些操作会引起所配溶液浓度偏大____(填写字母)。A．容量瓶底部有蒸馏水未干燥即用来配制溶液B．硫酸在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中，并进行定容C．往容量瓶转移时，有少量液体溅出D．在容量瓶中定容时俯视刻度线E．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线21．实验室配制500mL0.2mol/L的NaOH溶液。（1）在下图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是（填序号），除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是、。（2）填写下述过程中的空白；具体步骤如下：①计算需要称量NaOH固体的质量g；②用托盘天平称量NaOH固体；③将称好的NaOH固体放入烧杯中，加适量蒸馏水溶解、搅拌，并至室温；④将NaOH溶液沿玻璃棒注入中；⑤用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2—3次，洗涤液也都注入容量瓶，轻轻晃动容量瓶，使溶液混合均匀；⑥将蒸馏水注入容量瓶，液面离刻度线下cm时，改用滴加蒸馏水至液面于刻度线相切；⑦盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀；（3）使用容量瓶前必须进行的一步操作是。（4）经精确测量，最后所得溶液物质的量浓度为0.192mol/L，原因可能是___________。A．使用滤纸称量NaOH固体；B．溶解NaOH后的烧杯未经多次洗涤；C．容量瓶中原来有少量蒸馏水；D．称量时所用的砝码生锈；E．未冷却直接转移至容量瓶，立即配好；22．取1.43gNa2CO3·10H2O溶于水配成100mL溶液，求：（1）Na2CO3物质的量浓度。（2）Na+物质的量浓度。（3）取出20mL该溶液用蒸馏水稀释，使Na2CO3溶液物质的量浓度变为0.004mol·L−1，求加入蒸馏水的体积。（设稀释时，对溶液体积的影响忽略不计）

答案解析部分1．【答案】A【解析】【解答】A、干燥的氯气不与铁反应，能用钢瓶贮存，故A符合题意；B、与过量的Fe反应只生成FeCl3，故B不符合题意；C、与H2混合光照会发生爆炸，制取HCl，用氢气在氯气中燃烧，故C不符合题意；D、与消石灰反应制取漂粉精，故D不符合题意。故答案为：A。【分析】A.常温下铁与干燥的氯气不反应；

B.氯气与铁反应无论铁是否过量都生成氯化铁；

C.氯气与氢气的混合物光照时会发生爆炸；

D.氯气与石灰乳反应制取漂白精。2．【答案】A【解析】【解答】A．中只含氧原子，1.6g含有氧原子，故A符合题意；B．2HH2C．N2分子中有14个中子，22.4L(标准状况)氮气中含有中子个，故C不符合题意；D．苯分子中不含碳碳双键，故D不符合题意；故答案为：A。

【分析】A、结合公式n=m/M计算；

B、重水中氢原子质量数为2；

C、结合公式n=V/Vm计算；

D、苯不含碳碳双键。3．【答案】C【解析】【解答】A．钠能和水反应生成氢氧化钠和氢气，钠着火不能用泡沫灭火器扑灭，故A不符合题意；B．氧化钠和二氧化碳反应不能生成氧气，氧化钠不能用作呼吸面具的供氧剂，过氧化钠可用作呼吸面具的供氧剂，故B不符合题意；C．NaCl与NaOH都含有钠元素，灼烧时火焰颜色都呈黄色，故C符合题意；D．小苏打可用于治疗胃酸过多，故D不符合题意；故答案为：C。

【分析】A.钠能与二氧化碳、水反应，钠着火应用沙土盖灭，不能用泡沫灭火器扑灭；

B.用作呼吸面具的供氧剂的是过氧化钠；

D.小苏打能与盐酸反应，且碱性较弱。4．【答案】D【解析】【解答】摩尔是物质的量的单位，用于计量物质所含微观粒子的多少，既能用来计量纯净物，又能计量混合物，1mol任何物质所含的微观粒子数相等，约6.02×1023，D符合题意，故答案为：D。【分析】摩尔简称摩符号为mol，是物质的量的单位，是国际单位制7个基本单位之一。每1摩尔任何物质（微观物质，如分子、原子等）含有阿伏加德罗常量（约6.02×10²³）个微粒。使用摩尔时基本微粒应予指明，可以是原子、分子、离子及其他微观粒子，或这些微观粒子的特定组合体。5．【答案】B【解析】【解答】A.将胆矾加热除去结晶水后，称取16gCuSO4，即0.1molCuSO4，溶解在1L水中，所得溶液体积不是1L，溶液浓度不是0.1mol/L，故A不符合题意；B.25g胆矾的物质的量为：=0.1mol，溶于水，然后将此溶液稀释至1L，所得溶液的浓度为：=0.1mol/L，故B符合题意；C.25g胆矾是0.1mol，溶解在1L水中，所得溶液的体积不是1L，溶液的浓度不是0.1mol/L，故C不符合题意；D.将16g胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至1L，因为16g胆矾的物质的量小于0.1mol，则所得溶液的浓度小于0.1mol/L，故D不符合题意；故答案为：B。

【分析】要使最终的物质的量浓度为0.1mol•L-1，就要使最终配制的溶液的总体积为1L。6．【答案】C【解析】【解答】根据溶液稀释时溶质的物质的量不变，c==0.03mol/L，故答案为：C。

【分析】根据稀释定律c稀×V稀=c浓×V浓计算可得。7．【答案】A【解析】【解答】基本物理量有七个：质量、时间、长度、电流强度、物质的量、热力学温度、光强度，故A符合题意，B、C、D均为相应物理量的单位，不符合题意，故答案为：A。【分析】本题需要注意区分七个基本物理量的名称和单位的名称，不要混淆，B和C是质量和物质的量的单位。8．【答案】D【解析】【解答】A.0.1L2mol/L的KCl溶液中Cl-的物质的量浓度2mol/L；B.1L1mol/L的NaCl溶液中Cl-的物质的量浓度1mol/L；C.0.2L1mol/L的MgCl2溶液中Cl-的物质的量浓度2mol/L；D.10mL1mol/L的AlCl3溶液中Cl-的物质的量浓度3mol/L；由以上得出Cl-的物质的量浓度最大的是3mol/L；故答案为：D。

【分析】利用物质的构成及溶质的物质的量浓度来计算氯离子的浓度，浓度与溶液的体积无关，溶液中c（Cl-）=溶质的物质的量浓度×化学式中氯离子个数。9．【答案】D【解析】【解答】①烟是固体小颗粒，雾是小液滴，钠在氯气中燃烧生成固体小颗粒烟，氢气在氯气中燃烧生成雾，故①错误；

②铜丝在氯气中燃烧，产物是氯化铜，生成大量棕黄色的烟，故②错错误；

③液氯是液态氯是纯净物，氯水是氯气的水溶液，是混合物，能使有色布条褪色的是氯水不是液氯，故③错误；

④Cl2+H2OHCl+HClO、2HClO2HCl+O2↑，所以久置的氯水，剩下的是稀盐酸，故④错误；D符合题意。

故答案为：D

【分析】①注意烟和雾是有区别的；

②熟记铜在氯气中的燃烧现象；

③液氯是纯净物，不能使干燥不调褪色；氯水是混合物，两者成分不同；

④氯水久置后成分已完全。10．【答案】B【解析】【解答】A.金属钠是银白色金属，密度小，熔点低，选项A不符合题意；B.金属钠硬度小，质软，很容易用小刀切割成小块，选项B符合题意；C.钠的性质很活泼，钠元素的焰色反应是黄色，加热时，钠剧烈燃烧，产生黄色火焰，生成淡黄色的固体过氧化钠，选项C不符合题意；D.将金属钠投入硫酸铜溶液中生成氢氧化铜、硫酸钠和氢气，故将金属钠投入硫酸铜溶液中，钠迅速反应，产生蓝色沉淀，选项D不符合题意。故答案为：B。

【分析】根据钠属于碱金属，密度小，熔点低，硬度低，能够用刀切割；化学性质活泼，在空气中燃烧生成过氧化钠淡黄色固体；钠与硫酸铜溶液反应过程分为两步，钠与水反应生成氢氧化钠与氢气；氢氧化钠与硫酸铜复分解生成氢氧化铜沉淀解答；11．【答案】C【解析】【解答】A．固体由钠离子和硫酸氢根离子构成，其中的阳离子只有钠离子，的物质的量为0.1mol，含有个阳离子，A不符合题意；B．气体所处的状态未知，不能用标况下的气体摩尔体积计算其物质的量，B不符合题意；C．一个分子含有6个中子，的物质的量为0.5mol，含有的中子数为，C符合题意；D．和发生反应生成，该反应是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，则和于密闭容器中充分反应后，分子总数小于，D说不符合题意。故答案为：C【分析】A.NaHSO4在水溶液中能够电离出Na+、H+、和，固体中含有Na+和；

B.气体所处的状态未知；

C.一个分子含有6个中子；

D.H2与I2的反应为可逆反应。12．【答案】A【解析】【解答】A.1个H2O2中含两个氢氧键和一个氧氧键，所以1H2O2中含有共价键的数目为3，A符合题意；B．一个钠原子反应中失去一个电子，23gNa燃烧生成Na2O2失去的电子数为，B不符合题意；C．溶液中还有水分子，水分子中也含有氧原子，C不符合题意；D．不存在电解质分子，D不符合题意；故答案为：A。

【分析】A.考查的是过氧化氢中的共价键的数目

B.根据Na~Na+~e根据质量计算出电子

C.考查的是溶液中存在氧元素的物质

D.氯化氢是强电解质溶于水后完全电离13．【答案】D【解析】【解答】A.氯气为黄绿色、可溶于水的气体，溶于水得到的氯水呈淡黄绿色，说明氯水中存在氯气分子，故A不符合题意；B.次氯酸具有强氧化性，可使有机色质漂白褪色，则将氯水滴到有色布条上，有色布条褪色，说明氯水中存在次氯酸，故B不符合题意；C.碳酸氢钠能与氢离子反应生成二氧化碳气体，则将氯水滴到碳酸氢钠粉末上，产生气泡，说明氯水中存在氢离子，故C不符合题意；D.硝酸银能与盐酸反应生成氯化银白色沉淀，则硝酸银溶液不能用盐酸酸化，故D符合题意；故答案为：D。

【分析】氯气溶于水，部分与氯气与水反应生成氯化氢和次氯酸，溶液中存在平衡Cl2+H2O=HCl+HClO，溶液中含有氯气、次氯酸、水三种分子，H+、ClO-、Cl-、OH-四种离子，只有氯气有颜色，为黄绿色，氯水中含有氯气而呈浅黄绿色，溶液中HCl与硝酸银反应产生AgCl白色沉淀，而溶液呈酸性，能与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，溶液含有次氯酸具有漂白性，据此解答。14．【答案】D【解析】【解答】A、1molOH-的质量是17g，单位不符合题意，故A不符合题意；B、二氧化碳的摩尔质量是44g/mol，单位不符合题意，故B不符合题意；C、铁原子的摩尔质量是以g/mol为单位，数值上等于铁原子的相对原子质量，故C不符合题意；D、1mol微粒含有阿伏加德罗常数个微粒，钠原子的摩尔质量为23g/mol，所以一个钠原子质量=23g/mol6.02×1023故答案为：D。【分析】A、质量单位为g；

B、摩尔质量单位为g/mol；

C、只是数值上相等；

D、钠的摩尔质量即表示1mol粒子质量为23g，可以求出一个原子的质量。15．【答案】C【解析】【解答】根据cB==可知V===0.5L，即溶解后溶液的体积为500mL，选项C符合题意。【分析】注意：V表示的是溶液的体积不是溶剂的体积16．【答案】C【解析】【解答】A．将4gNaOH溶解于1L水中，溶液体积大于1L，溶液浓度小于，选项A不符合题意；B．将的NaOH溶液分成两等份，其物质的量浓度与原来一样，选项B不符合题意；C．将的NaOH溶液分成两等份，溶液的量减半，其溶质的物质的量变为原来的一半，选项C符合题意；D．向50mLNaOH溶液中加入50mL水，得到的溶液的体积不一定为100mL，得到NaOH溶液的浓度不一定为，选项D不符合题意；故答案为：C。

【分析】A.4gNaOH溶解于1L水中，所得溶液体积大于1L；

B.溶液是均一稳定的，分为两等份物质的量浓度不变；

D.向50mLNaOH溶液中加入50mL水，得到的溶液的体积小于100mL。17．【答案】（1）2NaHCO（2）2.5【解析】【解答】(1)将Na2CO3和NaHCO3的混合物加热，NaHCO3受热分解生成Na2CO3、水和二氧化碳，故加热时发生反应的化学方程式为2NaHCO3(2)加热后的残留物为Na2CO3固体，其与盐酸反应的化学方程式为，加入200mL盐酸恰好完全反应，生成5.60LCO2气体(标准状况下)，CO2气体物质的量为，根据方程式可知，盐酸物质的量为0.5mol，则所加盐酸的物质的量浓度为。

【分析】①根据质量守恒定律即可写出②格局二氧化碳即可计算出氯化氢的物质的量，结合c=计算即可18．【答案】（1）NaClO（2）Cl2+H2O=H++Cl－+HClO（3）2NaHCO3Δ__Na2CO3+CO2↑+H【解析】【解答】(1)漂白液有效成分是次氯酸钠，其化学式为NaClO；故答案为：NaClO。(2)氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，其离子方程式Cl2+H2O=H++Cl－+HClO；故答案为：Cl2+H2O=H++Cl－+HClO。(3)小苏打受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，其化学方程式2NaHCO3Δ__Na2CO3+CO2↑+H2O；故答案为：2NaHCO3Δ__Na2CO3+CO

【分析】（1）漂白液的有效成分是NaClO；

（2）氯气与水发生反应Cl2+H2O=H++Cl－+HClO；

（3）小苏打是碳酸氢钠，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水。19．【答案】（1）0.3mol（2）0.6mol/L【解析】【解答】

（1）解：设需要碳酸氢钠的物质的量为x2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O21X0.15moln(CO2)===0.15mol

X=0.3mol

（2）c(NaHCO3)==0.6mol/L

【分析】计算原则：参加反应的各物质的量之比等于方程式系数比，先算出生成的气体二氧化碳的物质的量，就可计算出加反应的碳酸氢钠的物质的量。20．【答案】（1）5.4；B（2）500mL容量瓶（3）③①④②；将浓硫酸沿器壁缓缓倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌（4）B；D【解析】【解答】(1)浓硫酸的物质的量浓度为=18.4mol/L，故需要的体积为mL=5.4mL，选用10mL量筒。(2)所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管外还有500mL容量瓶。(3)配制溶液的步骤为量取溶液、稀释、冷却、转移、洗涤、转移、定容，故顺序为③①④②。浓硫酸的稀释放出大量的热，且浓硫酸的密度比水大，所以稀释浓硫酸操作是：将浓硫酸沿器壁缓缓倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使产生的热量散失掉。(4)A.容量瓶底部有蒸馏水未干燥即用来配制溶液，不影响配制结果，A不正确；B.硫酸在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中，并进行定容，导致溶液体积偏小，最终所得溶液浓度偏大，B正确；C.往容量瓶转移时，有少量液体溅出，导致溶质的物质的量偏小，最终所得溶液浓度偏小，C不正确；D.在容量瓶中定容时俯视刻度线，加入蒸馏水体积偏小，所得溶液体积偏小，则配制溶液的浓度偏大，D正确；E.定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线，导致溶液体积偏大，最终所得溶液浓度偏小，E不正确；故合理选项是BD。

【分析】（1）浓度的另一道计算公式，适用于结合密度、质量分数、摩尔质量进行计算，为；

（2）溶液配制要选择合适的容量瓶，规格有100mL、250mL、500mL、1000mL；

（3）溶液配制的一般步骤为计算-称量-溶解-冷却-转移-洗涤-定容-摇匀-装瓶贴标签；

（4）结果偏大：砝码生锈，溶解后没有恢复到室温，读数时俯视刻线；

结果偏小：烧杯没有洗涤，读数时仰视刻线，摇匀后发现液面低于刻线继续加水，定容后发现液面超过刻线吸掉多余的部分，转移时由部分液体溅出；

无影响：容量瓶没有干燥。21．【答案】（1）C；烧杯；玻璃棒（2）4.0g；冷却；500mL容量瓶；1～2；胶头滴管（3）检漏（4）A；B【解析】【解答】（1）C为分液漏斗，在配制溶液过程中不会使用到烧瓶和分液漏斗；配制500mL0.2mol/LNaOH溶液，操作步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解，用玻璃棒搅拌，加速溶解，冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤2～3次，并将洗涤液移入容量瓶中，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀，故配制一定物质的量浓度的溶液还需要的仪器为：烧杯、玻璃棒；

（2）①所需的质量m=CVM=0.2mol/L×0.5L×40g/mol=4.0g；

③容量瓶不能受热，NaOH溶于水放热，则在转移之前需要