《结晶现象》真题汇编

2/2结晶现象一、选择题1．[2020·浙江衢州中考，3，★☆☆]一杯热硝酸钾溶液放在桌面上，一段时间后观察到烧杯底部有少量的晶体析出，如图7-4-7所示。忽略水的蒸发，下列关于硝酸钾及其溶液的分析正确的是（）A.溶液质量不变B.溶液的溶质质量分数变小C.硝酸钾的溶解度变大D.原溶液一定是饱和溶液2.[2020·四川达州中考，5，★☆☆]如图7-4-8所示是ab、c三种固体物质的溶解度曲线，下列说法中正确的是（）A.使a、c的饱和溶液析出晶体的方法都可以是降温结晶B.t1℃时，a、c两种物质的溶液的溶质质量分数一定相等C.在t2℃时，将a物质30g加入50g水中，充分溶解所得溶液质量为80gD.t2℃时，a、b、c三种物质的饱和溶液的溶质质量分数由大到小的关系是a>b>c3.[2019·福建中考，9，★☆☆]KNO3的溶解度曲线如图7-4-9所示。下列说法错误的是A.0-60℃，KNO3的溶解度随温度升高而增大B.60℃时的KNO3饱和溶液降温至20℃，有晶体析出C.20℃时，100g水中最多能溶解31.6gKNO3D.60℃时，可配制溶质质量分数为60%的KNO3溶液4.[2018·广东广州中考，10，★☆☆]根据溶解度曲线判断，下列说法正确的是（）A.30℃时，100g水中最多溶解KNO3固体45.8gB.NaNO3溶液降温一定有晶体析出C.KCl的溶解度比NaCl的大D.NaCl的溶解度受温度影响比KCl大5.[2017·湖南湘潭中考，16，★★☆]图7-4-11是a、b、c三种物质的溶解度曲线，下列有关说法不正确的是（）A.P点表示t1℃时a和c的溶解度均为20gB.t2℃时溶质质量分数为30%的a溶液是饱和溶液C.从a和c的混合溶液中提纯a，可采用降温结晶的方法D.将t1℃时a、b、c的饱和溶液分别升温到t2℃，所得溶液中溶质的质量分数大小顺序为b>a>c

参考答案一、选择题1．答案：B解析：由题图可知，一段时间后观察到烧杯底部有少量的晶体析出，说明硝酸钾的溶解度减小，即溶质质量减少，而溶剂质量不变，则溶液的溶质质量分数变小；降温后虽有硝酸钾晶体析出，但原溶液的状态无法确定。2．答案：D解析：c的溶解度随温度的升高而减小，c的饱和溶液降温，没有晶体析出，A错误。t1℃时，没有指明溶液的状态，无法确定a、c两种物质的溶液的溶质质量分数的大小关系，B错误。在t2℃时，a物质的溶解度为50g，因此将a物质30g加入50g水中，充分溶解，所得溶液的质量为25g+50g=75g，C错误。t2℃时，a、b、c三种物质的饱和溶液的溶质质量分数由大到小的关系是a>b>c，D正确。3．答案：D解析：由硝酸钾的溶解度曲线可知，0-60℃，硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，A正确；当60℃时的硝酸钾饱和溶液降温至20℃，由于溶解度减小，硝酸钾会结晶析出，B正确；20℃时，硝酸钾的溶解度是31.6g，即该温度时100g水中最多能溶解31.6g硝酸钾，C正确；60℃时，硝酸钾的溶解度是110g，配制成的溶液的溶质质量分数最大是110g100g+110g×100%≈52.4%<60%，D错误。4．答案：A解析：由溶解度曲线图可知，30℃时，硝酸钾的溶解度为45.8g，则100g水中最多能溶解KNO3固体45.8g，A说法正确；NaNO3的溶解度随温度的降低而减小，NaNO3的饱和溶液降温一定有晶体析出，其不饱和溶液降温不一定有晶体析出，B说法错误；溶解度大小受温度的影响，不指明温度，不能比较溶解度的大小，C说法错误；由溶解度曲线图可知，NaCl的溶解度受温度影响比KCl小，D说法错误5．答案：B解析：由题图可得，t1℃时a和c的溶解度相等，均为20g，A说法正确。t2℃时，a的饱和溶液的溶质质量分数50g50g+100g×100%≈33.3%，故t2℃时溶质质量分数为30%的a溶液为不饱和溶液，B说法不正确。a的溶解度随温度降低而减小，c的溶解度随温度降低而增大，故用降温结晶的方法可以提纯a，C说法正确。从t1℃升温到t2℃，a、b的溶解度增大，溶液中溶质、溶剂质量不变，溶质的质量分数与升温前相等；c的溶