四川省眉山市东坡区东坡中学2024年中考试题猜想化学试卷含解析

四川省眉山市东坡区东坡中学2024年中考试题猜想化学试卷注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。4．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、单选题（本大题共15小题，共30分）1．下列图示的实验操作中正确的是A．收集氢气 B．稀释浓硫酸 C．检查气密性 D．验证质量守恒定律2．生活与化学有着密切的关系。下列叙述中只发生物理变化的是：A．用熟石灰改良酸性土壤 B．用食醋除去水壶中的水垢C．用活性炭除去冰箱中的异味 D．用含碳酸氢钠的药物治疗胃酸过多3．如下图所示，往固体中加入少量液体。能够使气球先膨胀，一段时间后又能恢复到原状的是（固体的体积变化忽略不计）A．硝酸铵固体和水 B．氯化钠固体和水C．石灰石和稀盐酸 D．氢氧化钠固体和水4．下列物质由分子构成的是（）A．NaOH B．Cu C．CO2 D．K2CO35．下列化学用语表达正确，且既有宏观意义，又有微观意义的是选项内容化学用语A地壳中含量最多的金属元素ALB葡萄糖的化学式C6H12O6C过氧化氢溶液和二氧化锰混合制氧气H2O2H2↑+O2↑D氯离子的符号Cl1-A．A B．B C．C D．D6．把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，不能得到溶液的是A．食盐 B．蔗糖 C．酒精 D．植物油7．下列图象，能正确反映对应变化关系的是()A．向饱和石灰水中加入一定量CaOB．电解水生成氢气和氧气的质量C．将足量MgCO3和MgO固体分别加入相同质量、相同质量分数的稀盐酸中D．向一定量的H2SO4和MgSO4混合溶液中滴加氢氧化钡溶液8．下列做法不符合“绿色低碳”生活方式的是A．选择公交出行B．随意燃放烟花C．使用电子贺卡D．自带布袋购物9．某药品商标标出锌的含量，这里的“锌”是指A．元素B．分子C．化合物D．单质10．某市空气受到SO2的严重污染，环保部门立即派出飞机喷洒X粉末，快速降低空气中的SO2含量，该过程发生的化学反应是2X+2SO2+O2═2CaSO4+2CO2，X的化学式是（）A．H2O B．Na2CO3 C．CaO D．CaCO311．有X、Y、Z三种金属，X在常温下就能与氧气反应，Y、Z在常温下几乎不与氧气反应。如果把Y和Z分别放人稀盐酸中，Y溶解并产生氢气，Z不反应。根据以上实验事实判断X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序正确的是（）A．Z＞Y＞XB．X＞Z＞YC．Y＞Z＞XD．X＞Y＞Z12．下列做法中，正确的是（）A．用甲醛溶液来浸泡各种海鲜B．用焚烧塑料的方法减少白色污染C．用烧碱溶液中和沾到皮肤上的稀硫酸D．用灼烧的方法区分羊毛和合成纤维13．除去下列物质中混有的少量杂质(括号内为杂质)，所用方法正确的是A．CO2气体(CO气体)——通入适量氧气，点燃B．KCl固体(MnO2固体)——加适量水充分溶解，过滤，蒸发结晶C．CaO固体(CaCO3固体)——加适量水充分溶解，过滤D．NaCl溶液(CaCl2溶液)——滴加碳酸钾溶液至恰好完全反应，过滤14．2019年6月，在中国杭州主办第48届世界环境日，举行各种各样的环保活动，旨在提高全球人民爱护环境、保护地球的意识。下列做法不符合这一宗旨的是A．讲究餐饮卫生，提倡使用一次性餐具B．开发使用氢能源汽车和乘公共交通出行C．垃圾分类放置，有利环保和资源利用D．提倡无纸化办公，使用可降解塑料袋15．门捷列夫说：“观察是第一步，没有观察就没有接踵而来的前进。”下列现象正确的是A．用石墨做导电性实验灯泡会亮，改用6B铅笔芯做实验灯泡不亮B．铜丝放在稀硫酸中有气泡产生，溶液由无色变成蓝色C．硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，生成一种有刺激性气味的气体D．一氧化碳还原氧化铁时，固体颜色由黑色变成红色二、填空题（本大题共1小题，共6分）16．碳酸钙高温分解可得到氧化钙，反应的化学方程式为_________；已知某碳酸钙和氧化钙的混合物中碳元素的质量分数为6%，则碳酸钙完全分解后生成的氧化钙占最终所得固体的质量分数为______。(结果保留到0.1%)三、简答题（本大题共2小题，共25分）17．（8分）某种碳酸盐类铜矿的化学式可表示为aCuCO3•bCu(OH)2。已知Cu(OH)2和CuCO3受热都能分解，分别生成两种常见的氧化物。某兴趣小组的同学对其组成做了一些探究。小组同学称取了样品17.3g，用下图装置进行了实验。请写出一种你所熟悉的碳酸盐类铜矿的名称_____。请写出A中发生化学反应的化学方程式_____。D装置中试剂的作用是_____，实验过程中持续通入空气的目的是_____，C装置中的现象_____。对样品进行热分解，直至C装置中剩余固体质量不再变化为止，再缓缓通入一段时间空气。冷却后测得装置D增重0.9g，装置E增重4.4g．通过计算可得a∶b=_____。若缺少B装置，测得的a∶b的值会_____。（选填“偏大”、“偏小”、“不变”）此实验对温度控制要求较高。若温度控制不当，会发现反应后的固体物质中有少量红色物质出现。有的同学认为这一定是生成了铜，你同意他的观点吗？_____（选填“同意”或“不同意”），理由是_____。18．（8分）某同学将CO2缓慢通入NaOH溶液，通入一段时间后，溶液中溶质的成分有4种可能情况（忽略CO2在水中的溶解），请将四种情况中溶质的化学式填入如表。编号①②③④溶质____________________（2）已知：向Na2CO3溶液中滴入稀盐酸时，先发生反应①Na2CO3+HCl＝NaHCO3+NaCl，当Na2CO3反应完全后，继续滴入稀盐酸，发生反应②NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑．该同学向第（1）题所得溶液中逐滴加入含HCl质量分数为3.65%的盐酸，所加入盐酸的质量与产生CO2气体的体积（标准状况下）的关系如图所示。则该同学在NaOH溶液中通入CO2后，溶液中溶质的化学式和质量分别为_____；_____。四、探究题（本大题共1小题，共9.0分）19．（8分）某次化学实验后所得的废液中可能含有的离子有H+、Na+、Cu2+、Cl－、OH－、CO32-、SO42-，某化学兴趣小组对其成分进行了探究。观察：废液澄清且为无色，说明废液中没有______(填离子符号)。测定酸碱度：利用pH试纸测定溶液的酸碱度，操作方法是____。测得废液的pH为2，说明废液显____性，废液中没有_____(填离子符号)。检验其他离子：实验步骤实验现象实验结论①取少量废液，滴加______有白色沉淀生成废液中含有Cl－、SO42-②过滤，向滤液中滴加______有白色沉淀生成(4)得出结论：①若废液中没有Na+，则废液中所含的全部溶质是_________(填化学式)。②若废液中含有Na+，则废液中所含的全部溶质是________(填化学式)。

参考答案一、单选题（本大题共15小题，共30分）1、C【解析】A，氢气的密度比空气小，应该用向下排空气法收集；B稀释浓硫酸，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断用玻璃棒搅拌，使热量及时扩散；C、检查装置的气密性，组装好仪器后先将导管伸入水中，然后用手握试管，导管口有气泡冒出，证明装置的气密性好；D、称量时应遵循左物右码原则。2、C【解析】试题分析：用熟石灰改良酸性土壤；用食醋除去水壶中的水垢；用含碳酸氢钠的药物治疗胃酸过多这三个变化中都产生了新的物质，属于化学变化，用活性炭除去冰箱中的异味，只是物质的吸附，没有产生新的物质，属于物理变化。故选C.考点：物质的变化3、D【解析】

A、硝酸铵溶于水吸热，使温度降低，气球会变瘪，故选项错误。

B、氯化钠固体溶于水温度几乎无变化，气球不会变化，故选项错误。

C、石灰石和稀盐酸反应生成二氧化碳气体，观察到气球鼓起；一段时间后，气球不会恢复原状，故选项错误。

D、氢氧化钠固体溶于水放出大量的热，使装置内空气受热膨胀，观察到气球鼓起；一段时间后，温度恢复至常温，又恢复原状，故选项正确。

故选：D。【点睛】往固体中加入少量液体，观察到气球膨胀，说明药品接触生成了气体或放出了大量的热；一段时间后又恢复原状，说明是药品接触放出热量，进行分析解答。4、C【解析】

根据金属、大多数固态非金属单质、稀有气体等由原子构成；有些物质是由分子构成的，气态的非金属单质和一般由非金属元素组成的化合物，如氢气、水等；有些物质是由离子构成的，一般是含有金属元素和非金属元素的化合物，如氯化钠，进行分析判断即可。【详解】A、NaOH是含有金属元素和非金属元素的化合物，NaOH是由钠离子和氢氧根离子构成的，故选项错误。

B、Cu属于金属单质，是由铜原子直接构成的，故选项错误。

C、二氧化碳是由非金属元素组成的化合物，是由二氧化碳分子构成的，故选项正确。

D、K2CO3是含有金属元素和非金属元素的化合物，K2CO3是由钾离子和碳酸根离子构成的，故选项错误。

故选：C。5、B【解析】A、地壳中含量最多的金属元素是铝元素，其元素符号为Al，错误；B、葡萄糖的化学式为C6H12O6，宏观上可表示葡萄糖等，微观上可表示1个葡萄糖分子等，正确；C、过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，正确的化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑，错误；D、离子的表示方法是在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。氯离子带1个单位的负电荷，氯离子可表示为Cl﹣，错误。故选B。6、D【解析】试题分析：溶液的均一稳定的混合物，而植物油加入水中形成的是乳浊液，故选D。考点：溶液7、A【解析】

A、氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减少，向饱和石灰水中加入一定量CaO，氧化钙与水反应生成氢氧化钙并放出热量，使溶液的温度升高，氢氧化钙的溶解度减小，曲线降低，溶液冷却，氢氧化钙溶解度增大，曲线上升，符合题意；B、根据电解水的化学方程式，生成氢气与氧气的体积比为2：1，生成氢气和氧气的质量比为1：8，与图象不符合，不符合题意；C、将足量MgCO3和MgO固体分别加入相同质量、相同质量分数的稀盐酸中，消耗的盐酸质量相等，参加反应的氯离子质量相等，生成的氯化镁质量也相等。而曲线图中横坐标中生成相同质量的氯化镁，消耗的盐酸质量不相等，不符合题意；D、向一定量的H2SO4和MgSO4混合溶液中滴加氢氧化钡溶液，两种物质都含有硫酸根离子，都能与氢氧化钡反应生成不溶于酸硫酸钡的沉淀，沉淀起点应该从0点起，不符合题意。故选A。8、B【解析】

绿色低碳生活方式指生活耗用的能量要尽量减少，从而减少含碳物质的燃烧，减少对大气的污染，减缓生态恶化，主要从节电、节气和回收改变生活细节。故选B。【点睛】绿色低碳生活方式指生活耗用的能量要尽量减少，从而减少含碳物质的燃烧，减少碳氧化物的排放。9、A【解析】

元素是具有相同质子数的同一类原子的总称，某药品商标标出锌的含量，这里的“锌”是指元素。故选A。10、D【解析】根据质量守恒定律，反应前后原子种类和个数都不变，由方程式知生成物中含有的原子种类及原子个数为Ca，2；S，2；C，2；O，12；已知反应物中含有的原子种类及原子个数为S，2；O，6；比较分析可知X中含有Ca，C和O元素，其原子个数分别为1，1和3，故X的化学式为：CaCO3。11、D【解析】

X在常温下就能与氧气反应，Y、Z在常温下几乎不与氧气反应，说明X的活动性最强；Y和Z分别放人稀盐酸中，Y溶解并产生氢气，Z不反应，说明两金属的活动性顺序为Y＞H＞Z，综上所述，三种金属的活动性顺序为X＞Y＞Z，故选D。【点睛】检验金属活动性强弱的方法有：1、金属与氧气反应，越容易反应，金属的活动性越强；2、金属与酸反应，反应速率越快，则金属的活动性越强；3、金属与盐溶液反应，能反应，则单质金属的活动性就强于盐中金属的活动性。12、D【解析】

A、甲醛有毒，能破坏蛋白质的结构，不但对人体有害，而且降低了食品的质量，故A错误；B、将废弃塑料采用焚烧的方法处理会生成大量的污染环境的物质，如含氯塑料产生有刺激性气味的氯化氢等气体，从而对空气造成污染，故B错误；C、烧碱溶液具有强烈的腐蚀性，不能沾到皮肤上，故C错误；D、羊毛属于蛋白质灼烧有烧焦羽毛的气味，而合成纤维灼烧无此味，故D正确。故选D。13、B【解析】

A、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够通氧气点燃，这是因为当二氧化碳大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的，选项A错误；B、KCl固体易溶于水，MnO2固体难溶于水，加适量水充分溶解，过滤，蒸发结晶，可以除去KCl固体中混有的少量MnO2固体，选项B正确；C、CaO固体能与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙不溶于水，会把原物质CaO除去，不符合除杂原则，选项C错误；D、CaCl2溶液能与碳酸钾溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钾，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钾，不符合除杂原则，选项D错误。故选B。14、A【解析】

A、提倡使用一次性餐具，会造成资源浪费，环境污染，符合题意；B、开发使用氢能源汽车和乘公共交通出行，可以减少污染物的排放，保护环境，不符合题意；C、垃圾分类放置，可以实现资源的有效利用、减少污染，保护环境，不符合题意；D、提倡无纸化办公，使用可降解塑料袋，可以节约资源，减少“白色污染”，不符合题意。故选A。15、C【解析】

A、石墨具有良好的导电性，用石墨做导电性实验灯泡会亮，6B铅笔芯的主要成分是石墨，改用6B铅笔芯做实验灯泡也会亮，选项A不正确；B、因为在金属活动性顺序中，铜排在氢的后面，铜丝不能和稀硫酸反应，所以不会出现铜丝放在稀硫酸中有气泡产生，溶液由无色变成蓝色的现象，选项B不正确；C、硫具有可燃性，在空气中燃烧生成二氧化硫，二氧化硫具有刺激性气味，因此硫在空气中燃烧的现象是：发出淡蓝色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体，选项C正确；D、氧化铁是红棕色固体，粉末状的铁呈黑色，因此一氧化碳还原氧化铁时，现象应该是：固体颜色由红棕色变成黑色，选项D不正确。故选C。二、填空题（本大题共1小题，共6分）16、35.9%【解析】

碳酸钙在高温的条件下分解为氧化钙和二氧化碳。化学反应方程式为：。假设：碳酸钙和氧化钙的混合物质量是100g，则碳元素的质量为：100g×6%=6g。则碳酸钙的质量为：6g÷=50g。则混合物中氧化钙的质量为：100g-50g=50g。则根据质量守恒定律，反应前后碳元素的质量相等，可以得出生成二氧化碳的质量为：6g÷=22g。则生成的氧化钙的质量为：50g-22g=28g。则碳酸钙完全分解后生成的氧化钙的质量占最终所得固体质量的质量分数为：。故答案为：、35.9%。三、简答题（本大题共2小题，共25分）17、孔雀石CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O吸收水蒸气使反应生成的水蒸气、二氧化碳被D、E装置充分吸收样品变黑色2：1偏小不同意氧化亚铜也是红色固体【解析】

（1）碳酸盐类铜矿有孔雀石、石青等。（2）A中二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，发生化学反应的化学方程式为：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O。（3）D装置中试剂的作用是吸收水蒸气，实验过程中持续通入空气的目的是使反应生成的水蒸气、二氧化碳被D、E装置充分吸收，C装置中最终生成氧化铜，因此样品变黑色。（4）冷却后测得装置D增重0.9g，说明氢氧化铜分解生成了0.9g水，装置E增重4.4g，说明碳酸铜分解生成了4.4g二氧化碳，设样品中氢氧化铜质量为x，碳酸铜的质量为y，解得x=4.9g，y=12.4g根据题意，若缺少B装置，会导致测定的水的质量偏大，从而导致测得的a：b的值会偏小。（5）不同意，理由是氧化亚铜也是红色固体。18、NaOH、Na2CO3Na2CO3Na2CO3、NaHCO3NaHCO3NaHCO3Na2CO3.，m（Na2CO3）=0.53g.；NaHCO3，m（NaHCO3）=0.42g【解析】

（1）某同学将CO2缓慢通入NaOH溶液，通入一段时间后：①n（NaOH）：n（CO2）＞2：1，少量二氧化碳和氢氧化钠反应：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O，剩余NaOH，溶质为：Na2CO3、NaOH；②再通入二氧化碳，n（NaOH）：n（CO2）=2：1，氢氧化钠全部转化为碳酸钠，溶质为：Na2CO3；③继续通入二氧化碳，1：1＜n（NaOH）：n（CO2）＜2：1，Na2CO3+H2O+CO2═2NaHCO3，有部分碳酸钠，溶质为：Na2CO3、NaHCO3；④继续通入二氧化碳，n（NaOH）：n（CO2）=1：1，碳酸钠全部转化为碳酸氢钠，溶质为：NaHCO3；n（NaOH）：n（CO2）＜1：1，二氧化碳剩余，溶质为：NaHCO3；（2）据图可知：刚开始没有生成气体，说明向Na2CO3溶液中滴入稀盐酸时，先发生反应①Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，当Na2CO3反应完全后，继续滴入稀盐酸，发生反应②NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，溶液中溶质的化学式为：Na2CO3、NaHCO3；设参加反应Na2CO3的质量为x，同时生成NaHCO3的质量为y，x=0.53g，y=0.42g，设参加反应NaHCO3的总质量为z，z=0.84g，该同学在NaOH溶液中通入CO2后，溶液中NaHCO3的质量=0.84g-0.42g=0.42g；Na2CO3的质量为0.53g。四、探究