黑龙江省黑河市逊克县第一中学高三上学期学期初考试化学试卷

逊克一中20182019学年度上学期初考试高三化学试题总分：100；考试时间:90分钟命题:韩湘芬审题：李双]可能用到的相对原子质量：H1O16，C12Na23,Mg24，Al27，Cl35.5，S32一、单项选择题（每小题只有一个正确答案，110每题2分，1120每题3分，共50分）1.下列有关化学用语使用正确的是2.下列说法正确的是（）A．“钴酞菁”的分子(直径为1.3×10－9mB．铝合金的大量使用归功于工业上用一氧化碳还原氧化铝生产铝C．根据溶液导电性强弱，将电解质分为强电解质和弱电解质D.“地沟油”分馏可制得矿物柴油3．下列说法中正确的是（）A．干冰、液态氯化氢都是电解质 B．Na2O、Fe2O3、Al2O3既属于碱性氧化物，又属于离子化合物 C．有单质参加或生成的反应不一定属于氧化还原反应 D．根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体4.下列各项叙述正确的是 ()①氯水、氨水、水玻璃、水银、福尔马林、淀粉均为混合物②含有氧元素的化合物叫氧化物③C02、N02、P205均为酸性氧化物，Na2O、Na2O2为碱性氧化物④C60、C70、金刚石、石墨之间互为同素异形体⑤强电解质溶液的导电能力一定强⑥在熔化状态下能导电的化合物为离子化合物A.全部正确B.①②⑤C.②③⑥D.④⑥5.下列说法正确的是()A.加入BaCl2溶液，沉淀不溶于盐酸，证明原溶液含有SO42

B..Na2O、Na2O2与CO2反应产物相同

C.小苏打用于治疗胃溃疡病人的胃酸过多症D.高铁车厢大部分材料采用铝合金,因铝合金强度大、质量轻、抗腐蚀能力强6.NA表示阿伏加德罗常数。下列说法中正确的是()A．Cu和足量的稀硝酸反应产生4．48L气体时，转移的电子数为0．6NAB．S2和S8的混合物共6．4g，其中所含硫原子数一定为0．2NAC．标准状况下，44．8LNO与22．4LO2混合后气体中分子总数为2NAD．1．2gNaHSO4晶体中阳离子和阴离子的总数为0．03NA7．室温下，下列各组离子能大量共存的是（）A．稀硫酸中：K+、Mg2+、A1O2−、S2O32−B．NaHS溶液中：SO42−、K+、C1−、Cu2+C．KW/c(H+)=10−13mol·L−1的溶液中：Fe3+、NH4+、Mg2+、SO42−D．通人大量CO2的溶液中：Na+、ClO−、CH3COO−、HCO3−8．下列关于有机物的叙述不正确的是（）A．C4H8O2的酯有4种结构B．淀粉和纤维素互为同分异构体C．乙醇和葡萄糖均能发生酯化反应D．漂粉精和医用酒精均可用作消毒剂9.已知在热的碱性溶液中，NaClO发生反应：3NaClO===2NaCl＋NaClO3。在相同条件下NaClO2也能发生类似的反应，其最终产物是()A．NaCl、NaClOB．NaCl、NaClO3C．NaClO、NaClO3D．NaClO3、NaClO410．下列各物质以不同比例混合后，只能生成一种含钠化合物的是（）A、碳酸钠，盐酸B、氢氧化钠，二氧化碳C、碳酸氢钠，石灰水D、过氧化钠，二氧化碳11．下列各反应对应的离子方程式正确的是（）A．硫酸氢钠与氢氧化钡两种溶液反应后溶液恰好呈中性：H++SO42−+Ba2++OH−=BaSO4↓+H2OB．过氧化钠固体与水反应：2O22+2H2O=4OH+O2↑C．向Ca(OH)2溶液中加入过量的NaHCO3溶液：Ca2++2OH−+2HCO3−=CaCO3↓+CO32−+2H2OD．向含0.1molNaOH和0.2molNa2CO3的溶液中加入1L0.4mol·L−1OH−+CO32−+3H+=CO2↑+2H2O12.在学习中经常应用类推法。下列表格左边正确，类推法应用于右边也正确的是（）A向FeCl2溶液中滴入氯水2Fe2＋+Cl2＝2Fe3＋+2Cl—向FeCl2溶液中滴入碘水2Fe2＋+I2＝2Fe3＋+2I—B向澄清石灰水中通入少量CO2气体Ca2＋+2OH—+CO2＝CaCO3↓+H2O向澄清石灰水中通入少量SO2气体Ca2＋+2OH—+SO2＝CaSO3↓+H2OC向Na2CO3溶液中滴入稀HNO3CO32—＋2H＋＝CO2↑＋H2O向Na2SO3溶液中滴入稀HNO3SO32—+2H＋＝SO2↑+H2ODCO2通入漂白粉溶液中CO2+Ca2＋+2ClO—+H2O=CaCO3↓+2HClOSO2通入漂白粉溶液中SO2+Ca2＋+2ClO—+H2O＝CaSO3↓+2HClO13.根据表中信息判断，下列选项正确的是()A.第①组反应中的其余产物只有O2B.第②组反应中Cl2与FeBr2的物质的量之比为1：2C.第③组反应中生成1m0lCl2,转移电子10molD.氧化性由强到弱顺序为Mn04>Cl2>Fe3+>Br214．硫代硫酸钠溶液与氯气能发生反应：Na2S2O3+4Cl2+5H2O=2NaCl+6HCl+2H2SO4。下列说法错误的是（）A.氧化产物、还原产物的物质的量之比为1∶1B.若0.5molNa2S2O3作还原剂;则转移4mol电子C.当Na2S2O3过量时，溶液能出现浑浊D.硫代硫酸钠溶液吸收氯气后，溶液的pH降低15.某白色粉末由两种物质组成，为鉴定其成分进行如下实验：①取少量样品，加入足量水，仍有部分固体未溶解；过滤后，向所得固体中加入足量氢氧化钠溶液，固体全部溶解；②另取少量样品加入足量氢氧化钠溶液，振荡后仍有固体存在。该白色粉末可能为()A.Na2SO3、Mg(OH)2 B.Al(OH)3、NaHCO3C.Na2CO3、CuSO4D.Ca(HCO3)2、Al(OH)3 16.下图为利用海水制备部分物质的过程。下列有关说法正确的是()A.制取NaHCO3的反应是利用其溶解度小于NaCl的溶解度B.用澄清的石灰水可鉴别NaHCO3溶液和Na2CO3溶液C.在第③、④、⑤步骤中,溴元素均被氧化D.加热MgCl2溶液制取无水氯化镁17.关于有机物a()、b()、c()的说法正确的是（）A.b、c互为同系物B.a、b互为同分异构体C.c分子的所有原子不可能在同一平面上D.a、b、c均能与溴水反应18.在标准状况下，将aLNH3完全溶于水得到VmL氨水，溶液的密度为pg•cm3,溶质的质量分数为，溶质的物质的量浓度为cmol/L。下列叙述中正确的是()A.B.C.上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的质量分数大于0.5D.上述溶液中再加入同体积同浓度稀盐酸，充分反应后溶液中离子浓度大小关系为：c(Cl)>c(NH4+)>c(OH)>c(H+)19．将物质的量相等的硫酸铝和硫酸铵溶于水形成V

mL混合溶液，向混合溶液中逐滴加入某氢氧化钠溶液（其物质的量浓度为混合溶液中两溶质的物质的量浓度之和），直至过量．下列表示氢氧化钠溶液加入的体积（x）与溶液中沉淀物的量（y）的关系示意图中正确的是（）A.B.C.D.20．现有MgSO4和AlCl3混合溶液，向其中逐滴加入NaOH溶液，得到沉淀的量与加入NaOH溶液的体积如图所示，原溶液中Cl－与SO42－的物质的量之比为（

）

A．1：6

B．1：3

C．6：1

D．3：1

二、非选择题21.（12分）（1）用方程式表示盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞的原因；（2）溶液Ⅰ中除了外，还可能含有的金属阳离子有

；（3）步骤③中NaOH参加反应的离子方程式是

，鼓入空气并充分搅拌的目的是

。（4）在工业生产中，步骤④通入过量CO2而不加入盐酸的原因是

；写出步骤④通入过量CO2的离子方程式。（5）试设计实验证明榴石矿中含有FeO（试剂任选，说明实验操作与现象）。22．（13分）I焦亚硫酸钠（Na2S2O5）在医药、橡胶、印染、食品等方面应用广泛。回答下列问题：（1）生产Na2S2O5，通常是由NaHSO3过饱和溶液经结晶脱水制得。写出该过程的化学方程式_________。（2）利用烟道气中的SO2生产Na2S2O5的工艺为：①pH=4.1时，Ⅰ中为__________溶液（写化学式）。②工艺中加入Na2CO3固体、并再次充入SO2的目的是__________。（3）Na2S2O5可用作食品的抗氧化剂。在测定某葡萄酒中Na2S2O5残留量时，取50.00mL葡萄酒样品，用0.01000mol·L−1的碘标准液滴定至终点，消耗10.00mL。滴定反应的离子方程式为_____________，该样品中Na2S2O5的残留量为____________g·L−1（以SO2计）。II.高铁酸钾是一种新型、高效、多功能水处理剂。某学习小组设计如下方案制备高铁酸钾：(1)=1\*GB3①高铁酸钾中铁元素的化合价为________②其中第一步操作是：在NaClO溶液中加入烧碱固体形成强碱性环境，将研磨过的硝酸铁少量多次地加入上述溶液中，冰水浴中反应1h。发生的离子反应如下：()Fe3＋＋()ClO－＋()[]==()FeO42＋()Cl－＋()H2O，完成并配平上述反应的化学方程式。(2)高铁酸钾和水发生反应，生成物能吸附杂质净水，同时还产生气体，写出反应的离子方程式：23.（12分）化学兴趣小组设定以下实验方案，测定某已变质为碳酸钠的小苏打样品中NaHCO3的质量分数。

方案一：

（1）坩埚中发生反应的化学方程式为:

；（2）实验中需加热至恒重的目的是：

；

方案二：称取一定质量样品，置于小烧杯中，加适量水溶解;向小烧杯中加入足量Ba(OH)2溶液，过滤，洗涤，干燥沉淀，称量固体质量，计算。

（1）过滤操作中，除了烧杯、漏斗外，还要用到的玻璃仪器为

；

（2）实验中判断沉淀是否完全的方法是

。

方案三：按如图装置进行实验：（1）B装置内所盛试剂是

分液漏斗中

（填“能”或“不能”）用盐酸代替稀硫酸进行实验。

（2）实验前称取17.9g样品，实验后测得C装置增重8.8g，则样品中NaHCO3的质量分数为

。

（3）根据此实验测得的数据，测定结果有误差，因为实验装置还存在一个明显缺陷是:

。24.[化学——有机化学基础]（13分）聚对苯二甲酸丙二酯（PTT）是一种性能优异的新型聚酯纤维材料和热塑性聚酯材料，是当前国际上最新开发的热门高分子新材料。PTT的一种合成路线如图所示。已知：试回答下列问题：（1）已知A→B是加成反应，A的分子式为___________，C中含有的官能团是___________（填名称）。（2）有机物D的名称为_______________________。（用系统命名法命名）（3）芳香烃E的一氯代物只有2种，则E的结构简式_____________________________________。（4）由D与I合成PTT的化学方程式为______________，该反应的反应类型为____________。（5）有机物G的同分异构体有很多种，同时符合下列条件的同分异构体有___________种。①能与FeCl3溶液发生显色反应②苯环上只有三个取代基③分子中含有两个—OH其中核磁共振氢谱显示有5组峰，且峰面积之比为3∶2∶2∶2∶1的是 _______________（填结构简式）。

答案一、选择题（每小题只有一个正确答案，110每题2分，1120每题3分，共50分）题号12345678910答案CACDDBCBBD题号11121314151617181920答案CBBADABBAC二、非选择题21.（12分）（1）2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O（2分）（2）H+、Al3＋、Fe3＋、Fe2＋（1分少写不得分）（3）Al(OH)3+OH－===AlO2－+2H2O（2分）使氢氧化亚铁全部转化为氢氧化铁（1分）（4）使用二氧化碳可以避免盐酸过量导致生成的氢氧化铝溶解，同时二氧化碳容易制取且价格便宜。（2分）AlO2－+2H2O+CO2=Al(OH)3+HCO