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一道平衡常数计算题的多种解答方法——2020年山东卷第18题赏析题目分析:2020年山东卷第18题是一道关于平衡常数计算的题目。题目如下:已知在70℃下,29.6g表面光滑的二氧化硫(SO2)气体完全分解为二氧化硫(IV)常。根据实测结果,当[SO2]=0.300mol/L时平衡时[SO3]量浓度为0.154mol/L。求该反应的平衡常数Kc。1.解题思路:题目所给条件是:温度T=70℃,[SO2]=0.300mol/L,[SO3]=0.154mol/L。需要求解的是平衡常数Kc。为了求解Kc,需要首先写出该反应的化学方程式,然后根据该方程式,使用平衡常数的定义式进行计算。2.解题步骤:步骤1:写出化学反应方程式由题意,二氧化硫(SO2)气体完全分解为二氧化硫(IV)常,可写出反应方程式如下:2SO2⇌2SO3步骤2:根据平衡常数定义求解Kc根据平衡常数Kc的定义,有式子:Kc=[SO3]^[2]/[SO2]^[2]代入已知数值:Kc=(0.154)^[2]/(0.300)^[2]=0.0808故该反应的平衡常数Kc等于0.0808。3.评析:本题是一道典型的平衡常数计算题。解题过程较为简单,只需要根据已知条件写出化学方程式,并代入平衡常数定义进行计算即可。解答中的关键在于正确理解题目所给条件并应用到计算中,以及正确使用平衡常数的定义进行计算。由于此类题目只考察基础计算能力,因此不难得出正确答案。4.解题拓展:此题的解法较为简单,只有一种解法。但根据实际情况和个人知识储备的不同,我们也可以从其他角度进行解答拓展。拓展1:根据反应浓度变化求解根据反应浓度变化的关系,可以得到SO3的实际浓度为0.308mol/L。我们可以将该值代入平衡常数的定义中求解Kc值。Kc=[SO3]^[2]/([SO2]^[2]*[SO3]^[2])Kc=0.308^[2]/(0.300)^[2]=0.1079拓展2:根据反应速率常数计算根据反应速率常数和平衡常数的关系,可以得到以下公式:Kc=k1/k-1其中,k1为正向反应速率常数,k-1为逆向反应速率常数。如果已知该反应的速率常数,我们可以将其代入上述公式进行计算。拓展3:根据热力学函数计算如果已知该反应的热力学函数(如焓变、气体状态方程等),可以利用热力学函数和温度计算平衡常数。由于题目没有给出相关热力学数据,因此在此题中不适用。总结:本题是一道基础的平衡常数计算题,可以通过平衡常数的定义直接计算出Kc值。此外,根据实际情况和个人知识储备的不同,我们也可以从其他角度进行解答拓展。在解答过程中,需要注意理
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