知识提升：溶质质量分数的计算

溶质质量分数的计算溶质质量分数＝溶质的质量溶液的质量×100%01.运用概念的简单计算溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量溶质的质量=溶液的质量×溶质质量分数溶液的质量=溶质的质量÷溶质质量分数溶质质量分数＝溶质的质量溶液的质量×100%注：已知其中两个量，即可求另一个量。0练习1：常温下，在15g氯化钠中加入60g水，完全溶解后，溶液中氯化钠的质量分数为（）A．15%B．20%C．25%D．33.3%B解析：溶质质量分数=15g15g+60g×100%=20%0练习2：向100g10%NaOH溶液中加入12.5gNaOH固体，完全溶解后，所得溶液中溶质质量分数为（）A．12.5%B．20%C．22.5%D．25%B解析：溶质质量分数=100g×10%+12.5g100g+12.5g×100%=20%02.有关溶液稀释的计算计算依据：溶液稀释前后溶质的质量保持不变。①加水稀释：m浓×c浓%=m稀×c稀%②加稀溶液稀释浓溶液：m1×c1%+m2×c2%=m稀×c稀%0练习1：将50g20%氯化钾溶液稀释到200g，稀释后所得溶液中溶质的质量分数是（）A．1%B．5%C．10%D．20%B解析：根据稀释前后溶质质量不变列等式50g×20%=200g×x→x=5%0练习2：一定质量分数的KNO3溶液中逐渐加水稀释，下列图象中符合此溶液中溶质质量变化规律的是（）A.

B.

C.

D.

D03.饱和溶液溶质质量分数的计算：饱和溶液的溶质质量分数＝溶解度100g＋溶解度×100%溶解度是指在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。0练习1：20℃时，将50gNaCl放入100g水中，充分搅拌后所得NaCl溶液的溶质质量分数是多少？（20℃时NaCl的溶解度为36g）分析：根据20℃时NaCl的溶解度是36g，可知20℃时，100g水中最多只能溶解36gNaCl，因此将50gNaCl投入到100g水中，充分搅拌，NaCl不能完全溶解，此时所得溶液为20℃的饱和溶液。0解：搅拌后所得溶液中溶质的质量分数为答：略。36g100g＋36g＝×100%≈26.5%溶质质量分数＝溶解度100g＋溶解度×100%04.溶质质量分数与溶解度曲线的综合练习1：下图是A、B两种固体物质的溶解度曲线：（1）温度为

____℃时，A.B饱和溶液中溶质的质量分数相等。

（2）t2℃时，将60g

A物质放入100g水中，充分搅拌，所得溶液的质量是______g，所得溶液的溶质质量分数是________。t115033.3%练习2：如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，将甲、乙、丙三种物质t2℃时的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液的溶质质量分数关系正确的是（）A．甲＞乙＞丙 B．甲=乙=丙 C．甲=乙＞丙 D．丙＞甲=乙C0分析：根据三种物质的溶解度曲线比较出t2℃时的溶解度的大小，从而判断中三种物质的饱和溶液中溶质的质量分数的大小，然后判断出三种物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而比较出降温后的溶液中溶质的质量分数的大小。0计算反应后所得溶液质量的方法（1）溶液组成法：溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量（2）质量守恒法：反应所得溶液的质量=反应前物质的总量‒生成气体的质量‒生成沉淀的质量5.化学方程式与溶质质量分数的综合计算0练习1：向400g溶质的质量分数为4.9%的稀硫酸中加入足量的锌粒，充分反应后，求所得溶液中溶质的质量分数为多少？0解析：稀硫酸与足量的锌粒发生化学反应后，溶液中的溶质不是H2SO4，而是ZnSO4，故计算时要根据反应的H2SO4质量求出参加反应的Zn的质量，和生成的ZnSO4的质量，以及产生H2的质量。反应后溶液的总质量=硫酸的质量+参与反应的Zn的质量-生成H2的质量。0解：设反应生成H2的质量为x，参与反应的锌的质量为y，生成ZnSO4的质量为z。H2SO4+Zn===ZnSO4+H2↑9865161219.6gyzx稀硫酸中溶质硫酸的质量=400g×4.9%=19.6gx=0.4gy=13gz=32.2g所得硫酸锌溶液的溶质质量分数为32.2g400g+13g-0.4g×100%=7.8%0【解题方法点拨】解答这类题目时，首先，要熟记和理解溶质的质量分数及其有关计算方法，固体溶解度的概念、意义