选修4化学反应速率和限度省公开课金奖全国赛课一等奖微课获奖课件

第二章化学反应速率和化学平衡第一节——化学反应速率1/67一、化学反应速率1.定义：2.表示式：3.单位：通惯用单位时间内反应物浓度减小量或生成物浓度增加量（均取正值）v=ΔtΔc=ΔnvΔtmol/(L.s)=60mol/(L.min)①V是单位时间内c改变量表示，不是用n改变量表示②V是表示某段时间内平均反应速率，非瞬时速率。注意：2/67例题1.

在某一化学反应中，生成物B浓度在5s内从0.5mol/L变成2.0mol/L，在这5s内B化学反应速率为_________。例题2.

一个5L容器中，盛入8.0mol某气体反应物，5min后，测得这种气体反应物还剩下6.8mol，这种反应物化学反应速率为_______________。0.3mol/(L·S)0.048mol/(L·min)3/67反应：N2+3H22NH3在密闭容器中进行，各物质浓度随时间改变以下：完成表格并求在2s内这个反应平均率。高温、高压催化剂时间N2H2NH3t=0s2mol/L6mol/L0mol/Lt=2s2mol/LV（B）1mol/L3mol/L0.5mol/(L·s)1.5mol/(L·s)1.0mol/(L·s)思索1：化学反应速率之比与方程式中它们计量数之比有什么关系？思索2

：这个反应用哪种物质表示时其速率最快？4/67③方程式中化学计量数之比等于v之比。④表示一个反应速率时，必须指明以哪种物质为标准。但不论以哪种物质为准，数值可能不一样，但表示意义相同。⑤普通不以纯固体或水表示反应速率（浓度视为常数）注意：5/673.已知4NH3+5O2=4NO+6H2O,则以下关系式正确是()4/5V（NH3）=V（O2）

4/5V（NH3）=V（H2O）C.5/6V（O2）=V（H2O）D.4/5V(O2)=V(NO)D6/674.反应A+3B=2C+2D在四种不一样条件下化学反应速率为：(1)v(A)=0.3mol/L·s(2)v(B)=0.6mol/L·s(3)v(C)=0.4mol/L·s(4)v(D)=0.45mol/L·s则该反应速率快慢次序为—————————。(1)>(4)>(2)=(3)7/67二.化学反应速率测定（全程设计p-15）三、化学反应速率正确了解1、在同一化学反应中，用不一样物质表示反应速率可能不一样，但意义相同，故描述反应速率是必须指明详细物质。2、固体或纯液体浓度计为常数，△c=0,所以不用固体或纯液体表示化学反应速率。3、化学反应速率是平均反应速率而非瞬时速率。4、四种百分比关系四、化学反应速率计算p-298/67

第二节影响化学反应速率原因9/671、有效碰撞2、活化分子3、活化能温故知新10/671、有效碰撞能发生化学反应碰撞分子间碰撞是发生化学反应必要条件有效碰撞发生条件：有效碰撞是发生化学反应充要条件发生碰撞分子含有较高能量;分子在一定方向上发生碰撞。11/6712/67比如：2HI===H2+I213/672、活化分子含有较高能量，有可能发生有效碰撞分子1.能发生有效碰撞分子一定是活化分子，但活化分子碰撞不一定是有效碰撞，还与碰撞角度相关。2.有效碰撞次数多少与单位体积内反应物中活化分子数多少相关。14/673、活化能活化分子平均能量与全部反应物分子平均能量之差。1.活化能大小由反应物分子性质决定2.活化能越小，则普通分子成为活化分子越轻易，活化分子越多，则单位时间内有效碰撞越多，反应速率越快。15/67E1：活化能E2：活化分子变成生成物分子放出能量E2-E1：化学反应前后能量改变E1E2反应物生成物反应热能量反应过程该反应是吸热反应还是放热反应？活化能与反应热相关吗？3.活化能大小即使意味着普通分子成为活化分子难易(即反应难易)，但却对这个化学反应前后能量改变并不产生任何影响。16/67化学反应过程普通分子活化能活化分子合理取向有效碰撞新物质能量

某一化学反应速率大小与

相关；而有效碰撞次数多少与

相关；活化分子多少又与

相关。活化能大小是由该反应

决定，而反应物分子性质又与

亲密相关。单位时间内分子有效碰撞次数单位体积内反应物中活化分子多少该反应活化能大小反应物分子性质分子内部结构17/67一、影响化学反应速率原因：外因：浓度、压强、温度、催化剂、其它内因：反应物性质

18/67二外界条件对化学反应速率影响1浓度对化学反应速率影响（1）浓度与化学反应速率关系[试验]2-2书本p-20规律：其它条件不变，增加反应物浓度，加紧化学反应速率。19/67（2）浓度影响化学反应速率原因化学反应过程、实质含有足够能量分子（活化分子）适当取向发生化学反应先决条件：反应物分子相互碰撞有效碰撞化学反应注意：对于固体或纯液体，无浓度可言，反应速率与接触面积相关原因：当浓度增大时单位体积内活化分子增多有效碰撞次数增多反应速率加紧。20/672压强对化学反应速率影响

规律：其它条件不变，对于气体，增大压强，加紧化学反应速率。

注意：对于固体、液体或溶液，改变压强，能够认为对化学反应速率无影响。

原因：增大压强增加单位体积分子数即增大浓度活化分子增多有效碰撞次数增多反应速率加紧。21/67

恒容条件下，往合成氨反应：N2+3H22NH3充入适量He，体系压强怎样改变？反应速率是否改变？22/67思索：恒容时，向反应2SO2+O22SO3充入N2气，化学反应速率怎样改变？若恒压时向反应2SO2+O22SO3充入N2时化学反应速率又该怎样改变？充入稀有气体，体系总压强增大，不过各组分气体分压并没有改变，即各反应成份浓度并没有发生改变，化学反应速率不变充入稀有气体，容器容积增加，各组分浓度降低，化学反应速率降低

讨论23/673温度对化学反应速率影响[试验]规律：其它条件不变，升高温度，化学反应速率加紧。注意：该规律对固、液、气三态都适应，对放热反应、吸热反应都适应。原因：升高温度活化分子百分比增大（主要原因）

单位体积内有效碰撞次数增多

反应速率加紧。24/67吸热反应放热反应升高温度反应速率大幅度增加升高温度反应速率小幅度增加吸热反应放热反应降低温度反应速率大幅度降低降低温度反应速率小幅度降低25/674催化剂对化学反应速率影响[试验2-3]规律：适当催化剂能加紧化学反应速率。注意：加紧化学反应速率催化剂叫正催化剂减缓化学反应速率催化剂叫负催化剂如无特殊说明，凡是说催化剂都是指正催化剂原因：催化剂能够降低反应所需能量更多反应物分子成为活化分子活化分子百分比增大有效碰撞次数增多加紧反应速率。26/675其它原因对化学反应速率影响如反应物颗粒大小、溶剂性质、光、超声波、磁场等27/67外界条件对化学反应速率影响影响原因化学反应速率浓度增加降低压强增大减小温度升高降低催化剂加入加紧减慢加紧减慢加紧减慢加紧小结28/67影响化学反应速率原因29/67[知识回顾]化学反应本质：旧化学键断裂和新化学键形成。30/67普通分子活化能活化分子合理取向碰撞有效碰撞新物质能量一个反应要发生普通要经历哪些过程？31/67内因：反应物本身性质。外因：温度浓度压强催化剂影响化学反应速率原因32/67（一）温度：温度升高分子活化能升高活化分子数增多活化分子百分含量增大单位时间单位体积内有效碰撞次数增多反应速率增大温度降低分子活化能降低活化分子数降低活化分子百分含量降低单位时间单位体积内有效碰撞次数降低反应速率降低33/67吸热反应放热反应升高温度反应速率大幅度增加升高温度反应速率校小幅度增加吸热反应放热反应降低温度反应速率大幅度降低降低温度反应速率校小幅度降低34/67（二）浓度：

在其它条件不变时，增大反应物浓度，化学反应速率加紧；减小化学反应物浓度，化学反应速率减慢。浓度增大单位体积内活化分子数增多单位时间单位体积内有效碰撞次数增多反应速率增大35/67对于气体反应体系，分为下面几个情况讨论：1.恒温时：增大压强体积减小浓度增大反应速率加紧（三）压强：36/672.恒容时：(体积不变)a.充入气体反应物浓度增大(总压增大)反应速率加紧b.充入“惰性气体”总压增大,但各物质浓度不变反应速率不变37/673.恒压时：充入“惰性气体”体积增大各反应物浓度减小反应速率减慢38/67温馨提醒：a.对于气体来说，增大压强就是增大反应物浓度，因而能够增大化学反应速率。若参加反应物质为固体或液体，则能够认为改变压强对化学反应速率没有影响。39/67（四）催化剂：使用正催化剂，能加紧化学反应速率；若使用负催化剂化学反应速率减慢。未特殊指明时，均指正催化剂。温馨提醒：1.催化剂是指能够改变其它物质化学反应速率，而本身状态和性质在化学反应前后都没有发生改变物质。催化剂能够参加化学反应，物理性质能够改变，化学性质在反应过程中不改变。2.若反应是可逆反应，催化剂可同等程度地改变正、逆反应速率。40/67规律小结：增大反应物浓度增加单位体积内活化分子数增大气体体系压强单位时间单位体积内有效碰撞次数增加化学反应速率加紧单位时间单位体积内有效碰撞次数增加单位体积内活化分子百分数增加升高反应温度使用催化剂41/67三、影响化学反应速率其它原因1.增大表面积可提升化学反应速率；2.加大光照强度可提升化学反应速率；3.利用电化学原理可提升化学反应速率；4.采取不一样溶剂可改改变学反应速率。42/67思索与交流二、影响化学反应速率原因SO2、O2结论5：对于气体参加反应来说，压强增大化学反应速率增大；减小压强，化学反应速率减小HCl、NaOH本质是经过影响c来影响v43/67思索与交流二、影响化学反应速率原因思索：恒容时，向反应2SO2+O22SO3充入N2气，化学反应速率怎样改变？若恒压时向反应2SO2+O22SO3充入N2时化学反应速率又该怎样改变？充入稀有气体，体系总压强增大，不过各组分气体分压并没有改变，即各反应成份浓度并没有发生改变，化学反应速率不变

充入稀有气体，容器容积增加，各组分浓度降低，化学反应速率降低

44/671、以下四种X溶液均能与盐酸反应，其中反应最快是（）A.10℃20mL3mol/LX溶液B.20℃30mL2mol/LX溶液C.20℃10mL4mol/LX溶液D.10℃10mL2mol/LX溶液C2、用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，以下办法不能使反应速率加紧是（）A.加热B.滴加少许硫酸铜溶液C.不用稀硫酸，改用98%浓硫酸D.不用铁片，改用铁粉E.滴加一定量硫酸钠溶液F.增加压强C、E、F课堂练习45/673.将等物质量A、B混合于2L密闭容器中，发生以下反应：3A（g）+B（g）=ⅹC（g）+2D（g），经5min后，测得D浓度为0.5mol/L，c（A）:c（B）=3:5，C平均速率为0.1mol/L.min.求：（1）A、B反应开始物质量（2）B平均速率（3）ⅹ值课堂练习46/67[练习5]在某温度时,在2L容器中,XYZ三种物质物质量随时间改变曲线如图.由图得,

该反应化学方程

式为_____________,反应开始至2min,Z平均反应速率为___________............1.0

0.8

0.6

0.4

0.2123450.90.70.2minmolXYZX+3Y2Z0.05mol/L·min47/67第二章第三节化学反应速率和程度

第三课时——化学反应程度

高一12班讲课人：王占超48/67课前复习：

1.回想化学反应速率概念是什么？

2.影响化学反应原因有哪些？

课堂目标：1.了解可逆反应；2.知道化学反应程度概念；3.掌握化学平衡状态，以及化学平衡状态特征及判断。49/67

①2H2+O2=2H2O

已知：2mol1mol

②2SO2+O22SO3

已知：2mol1mol

点燃催化剂△2mol<2mol思索：我们知道在化学反应中，反应物之间是按照化学方程式中计量数比进行反应，那么，在实际反应中，反应物能否按对应计量关系完全转化为生成物呢？从以上事实可知，化学反应是有程度，有些能进行地较彻底，有些反应是不彻底，甚至是可逆。50/67逆反应：生成物→反应物正反应：反应物→生成物科学研究表明，不少化学反应都含有可逆性即正向反应和逆向反应能同时进行。H2+I22HI

正向反应逆向反应51/67随堂练习1N2+3H22NH3催化剂高温高压2SO2+O22SO3催化剂高温

Cd+2NiO(OH)+2H2OCd（OH)2+2Ni(OH)2放电充电2H2OH2↑+O2↑电解点燃√×√×52/67一、可逆反应：

1、定义：在相同条件下能向正反应方向进行同时又能向逆反应方向进行反应称为可逆反应。（2）正反应和逆反应发生条件相同。（假如对反应体系施加影响化学反应速率办法，正反应速率和逆反应速率都受影响）（1）可逆反应不可能完全进行到底（3）各反应物、生成物共同存在。（任何一个物质转化率都小于1，任何一个物质存在量都大于0）

2、特点：53/67分析讨论H2(g)+I2(g)

2HI(g)

正向反应逆向反应在体积一定密闭容器中加入1molH2和1molI2对于以上反应，请分析讨论：

1.当反应刚开始时，反应物和生成物浓度哪个大？

2.当反应刚开始时，正反应与逆反应哪个反应速率大？

54/67

3.伴随反应进行，反应物和生成物浓度怎样改变？

4.伴随反应进行，v(正)与v(逆)怎样改变？

5.反应进行到什么时候会“停顿”？

6.此时，反应物和生成物浓度怎样改变？

7.给这个状态命名

8.反应真停顿了？

55/67二、化学平衡建立：三、化学平衡状态：

1、定义：一定条件下，可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分浓度保持不变状态。分析讨论依据这幅图同学们能得出些什么？(1)0~t1：v(正)>v(逆)(2)t1：v(正)=v(逆)

平衡状态56/67四、化学反应程度定义：在给定条件下化学反应所能到达或完成最大程度。2、平衡特征：逆等动定变:可逆反应（或可逆过程）:V正=V逆不等于零:平衡时正逆反应均未停顿，只是速率相等,是动态平衡。:平衡时，各组分含量保持恒定:条件改变（T/C/P），平衡改变57/671.14CO2+CCO，到达化学平衡后，平衡混合物中含14C粒子有

。随堂练习214CO2、14C、14CO58/67C

2.对于可逆反应M＋NQ到达平衡时，以下说法正确、是（）

A.M、N、Q三种物质浓度一定相等B.M、N全部变成了QC.反应物和生成物浓度都保持不变D.反应已经停顿59/673.在一定条件下，某容器中充入N2和H2合成NH3,以下叙述错误是（）A.开始反应时，正反应速率最大，逆反应速率为零B.伴随反应进行，正反应速率逐步减小，最终减小为零C.伴随反应进行逆反应速率逐步增大，后保持恒定D.伴随反应进行，正反应速率逐步减小，最终与逆反应速率相等且都保持恒定B60/67五、化学平衡状态判断：从平衡状态定义入手，平衡状态强调两方面：正反应速率等于逆反应速率（等）；各组分百分含量保持不变（定）。61/67直接速率V正=V逆浓度不再改变vA（耗）=vA（生）等号一边一生一死，量与系数成正比等号两边同生共死，量与系数成正比各组分浓度不再改变各组分n/m/W（n）不再改变2SO2+O22SO3催化剂高温2mol1mol平衡状态判断62/67随堂练习31.以3H2+N2

2NH3为列分析,判断以下情形是否到达平衡状态?⑴若有1molN2消耗,则有1molN2生成.⑵若有1molN2消耗,则有3m