青岛西海岸新区胶南第一高级中学2021届高三期末考试化学试题及答案

PAGE化学试题可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16S32B11C135.5As75一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。1．实验室加热固体使其分解时，下列仪器不可能用到的是2．新型冠状病毒正威胁着人们的身体健康，下列叙述不涉及化学变化的是A．新冠病毒可能通过气溶胶传播，气溶胶能产生丁达尔效应B．体积分数为75％的医用酒精和“84”消毒液均可用于杀菌消毒C．过氧化氢干雾空气消毒机在抗击新冠疫情中波广泛使用D．冷链运输和冷藏储存抗病毒疫苗，目的是避免蛋白质变性3．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，最外层电子数满足Z=X+Y；化合物Y2X4的电子总数为18个；基态Z原子的电子总数是其最高能级电子数的2倍，且最高能级有两个未成对电子；W的氢化物水溶液及最高价氧化物对应水化物均为强酸。下列叙述错误的是A．X、Y、W三种元素能形成离子化合物B．X2Y—YX2的水溶液呈碱性C．元素的电负性：Y＜ZD．Y2Z分子中只含σ键，不含π键4．天然物质H具有抗肿瘤、镇痉等生物活性。下列关于H的说法错误的是A．该物质分子式为C15H15NO3B．该物质分子中的碳原子有3种杂化方式C．该物质在浓硫酸加热条件下，可发生消去反应D．该物质在酸性条件下可水解，其产物可与Na2CO3溶液反应5．进入冬季，雾霾天气的加重，严重影响人们的生产生活。近期科研人员提出了雾霾微颗粒中硫酸盐生成的转化机理，其主要过程示意图如图：下列说法正确的是A．NO2－、SO32－和SO3中N原子和S原子的杂化方式相同B．第一电离能：N＞O＞SC．SO32－、SO3和HNO2微粒中所有原子均共平面D．该过程没有硫氧键生成6．完成下列实验，所用仪器或操作合理的是7．科学家侯德榜为我国的制碱工业作出了突出的贡献，其流程如下图：下列说法错误的是A．提纯粗盐操作依次是：取样、溶解、沉淀、过滤、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、烘干B．实验室中进行焙烧操作主要用到酒精喷灯、坩埚、泥三角、三脚架等C．通过降温进行“冷析”使NH4C1结晶析出是利用氯化铵溶解度随温度变化大的特点D．添加食盐进行“盐析”，使更多的NH4Cl析出的同时也更有利于NaHCO3的析出8．高氯酸(HC1O4，沸点90℃)可用于医药工业方面。工业生产高氯酸的工艺流程如下：下列说法错误的是A．反应器I反应产物中有HC1O4、C1O2、NaHSO4B．反应器Ⅱ中是还原剂SO2将氧化剂ClO2还原为ClO2－C．若用pH计测定0.1mol·L－1NaHSO4溶液pH＞1，则说明NaHSO4为弱电解质D．操作I为蒸馏9．偶氮苯(一种分子机器)作为光开关，可对外部刺激(例如光或热)作出响应。其结构简式如图所示。下列分析正确的是A．分子中C和N原子均采用sp2杂化方式B．分子中所有原子一定处于同一平面上C．1mol偶氮苯中含有7molπ键D．该物质所形成的晶体为分子晶体，其熔点主要取决于所含化学键的键能10．某化学兴趣小组在实验室中设计下图所示装置(a、b、c、d均为惰性电极)，以去离子水和氧气为原料通过电解法制备双氧水。下列分析错误的是A．气体X为O2，气体Y为CO2B．一段时间后，甲装置中生成的X与消耗的X等量C．乙装置中，d极上发生氧化反应，CO32－移向该电极D．乙装置中，c极的电极反应式为：O2+4e－+2CO22CO32－二、多项选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。A．装置①除可制备氨气外，还可以制取氯气、氢气、二氧化碳、二氧化硫等气体B．当装置⑤中几乎没有气泡冒出时，证明装置③处反应已经进行完全C．装置③中，当反应中转移1.2mole－时，有13.44L(标准状况)氧化产物生成D．实验开始时，为了保证反应快速进行，要先加热装置③，后打开装置①的活塞12．从中草药提取的某药物中间体M结构简式如图所示。下列关于M的说法正确的是A．1mol该分子最多与8molH2发生加成反应B．该物质在过量NaOH溶液中加热，能生成丙三醇C．分子中含有3个手性碳原子D．苯环上氢原子发生氯代时，一氯代物有6种13．氧电化学传感器通常利用电化学实现对O2含量的测量，如图为某种氧电化学传感器的原理示意图(已知在测定O2含量过程中，电解质溶液的质量保持不变)。一定时间内，通过传感器的待测气体为pL(标准状况)，某电极质量增加了qg。下列说法正确的是A．反应过程中转移的电子数为0.125qNAB．反应过程中正极区溶液的pH减小C．待测气体中O2的体积分数为D．Pb电极上的电极反应式为：2Pb－4e－+4OH－2PbO+2H2O14．我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究了均相NOCO的反应历程，该反应经历了I、II、III三个过渡态。图中显示的是反应路径中每一阶段内各驻点的能量相对于此阶段内反应物能量的能量之差。下列说法正确的是A．N2O比更容易与CO发生反应B．整个反应分为三个基元反应阶段，其中第一个反应阶段活化能最大C．2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)∆H＜0D．其他条件不变，增大压强或使用催化剂均可以增大反应速率，提高反应物的转化率15．常温下，向V2mL0．1mol·L－1CH3COOH溶液中逐滴滴入V1mL0．1mol·L－1NaOH溶液，溶液pH随的变化如图所示。下列分析错误的是A．常温下，CH3COOH的电离常数约为10－2x+1B．b点溶液中：c(Na+)+c(OH－)=c(CH3COO－)+c(H+)C．由a点到c点，溶液中水的电离程度先增大后减小D．d点溶液中，由水电离出的c(OH－)＞l0－2三、非选择题：本题共5小题，共60分。16．(12分)近年来随着新能源汽车等行业的不断发展，产生了大量的废旧三元锂电池，从废旧锂电池中回收钴、锂、镍、锰等金属是新能源汽车发展道路上必须解决的问题。一种对正极材料[LiNi(1－x－y)CoxMnyO2]各金属进行回收处理的工艺如图所示：已知：金属离子的浸出率计算公式为，式中η为金属的浸出率，为百分数；C为金属离子的质量浓度，单位为g·mL－1；V为滤液体积，单位为mL；m为镍钴锰酸锂粉末中各金属的理论质量，单位为g。(1)“放电处理”能提高金属锂的回收率，原因是________________________________。(2)LiCoO2(难溶于水)参与“浸出还原”反应的离子方程式为_______________________。(3)“共沉淀”过滤后需洗涤滤渣便于进一步回收利用，洗涤的操作过程为_____________。(4)浸出实验首先在三颈烧瓶中加入适量的H2SO4和H2O2，后将准确称量5.000gLiNi(1－x－y)CoxMnyO2粉料(其中钻元素含量为18.00％)倒入，反应后将其过滤后定容得溶液的体积为50.00mL，采用电感耦合等离子体光谱仪测定浸出滤液中Co2+为的浓度为17.64mg·mL－1，则CO2+的浸出率为_____________________。(5)已知：[Co(H2O)6]2+呈粉红色，[CoCl4]2－呈蓝色。将CoCl2溶于水，加入浓盐酸后，溶液由粉红色变为蓝色，存在平衡：[Co(H2O)6]2++4C1－[CoC14]2－+6H2O①等物质的量的[Co(H2O)6]2+和[CoCl4]2－中σ键数之比为___________________。②将溶液加水稀释后，蓝色溶液又变为粉红色溶液，请用平衡移动原理解释原因__________________________________________________________________。17．(12分)我国科学家团队采用自激发缺陷诱导的方法获得白光，合成了首例缺陷诱导的晶态无机硼酸盐单一组分白光材料Ba2[Sn(OH)6][B(OH)4]2。(1)基态50Sn原子的价电子排布式为__________________。Ba、Sn、O三种元素的电负性由大到小的顺序为_____________________。(2)Na2[B4O5(OH)4]·8H2O(硼砂)的阴离子的结构式如图1所示。则硼原子的杂化方式为______________________；硼砂中存在的作用力有___________________(填标号)。a．氢键 b．离子键 c．共价键 d．配位键(3)环硼氮六烷(结构如图2)在热水中比冷水中溶解度显著增大的主要原因是__________。(4)超高热导率半导体材料——砷化硼(BAs)的晶胞结构如图3所示，则1号砷原子的坐标为______________。已知阿伏加德罗常数的值为NA，若晶胞中As原子到B原子最近距离为apm，则该晶体的密度为________________g·cm－3。(列出含a、NA的计算式即可)。18．(12分)亚硝酰氯(C1NO，黄色)是有机物合成中的重要试剂，常用于合成洗涤剂。在温度500K时，向盛有食盐的恒容密闭容器中加入NO2、NO和Cl2，发生如下两个反应：Ⅰ．2NO2(g)+NaC1(s)NaNO3(s)+C1NO(g)∆H1Ⅱ．2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g)∆H2(1)反应Ⅱ在一定条件下能自发进行，判断该反应的热效应，并说明理由_______________。(2)关于恒温恒容密闭容器中进行的反应Ⅰ和Ⅱ的下列说法中，正确的是_______(填标号)。a．反应体系中混合气体的颜色保持不变，说明反应Ⅰ达到平衡状态b．∆H1和∆H2不再变化，可以作为判断反应Ⅰ和Ⅱ是否达到平衡状态的标志c．同等条件下，反应Ⅰ的速率远远大于反应Ⅱ，说明反应Ⅰ的活化能小，∆H1＜∆H2d．达平衡后，向反应体系中再通入一定量C1NO(g)，NO2(g)和NO(g)的百分含量均减小(3)向2L恒容密闭容器中加入0.2molNO和0.1molCl2发生反应Ⅱ，起始总压为p0。10分钟后达到平衡，用C1NO(g)表示平均反应速率v平(C1NO)=0.008mol·L－1·min－1。①平衡时Cl2的压强为______________________。②NO的平衡转化率α=____________，影响α的因素有_________________________。③该反应的平衡常数Kp=______________(以分压表示，分压=总压×物质的量分数)。(4)假设反应Ⅱ的速率方程为：，式中：k为反应速率常数，随温度t升高而增大；α为NO平衡转化率，α＇为某时刻NO转化率，n为常数。在α＇=0.8时，将一系列温度下的k、α值代入上述速率方程，得到v～t曲线如图所示。曲线上v最大值所对应温度称为该α＇下反应的最适宜温度tm°t＜tm时，v逐渐提高；t＞tm后，v逐渐下降。原因是_______________________。19．(12分)查尔酮类化合物J()是黄酮类药物合成中间体，一种合成路线如下：已知：(1)H的名称为______________。I中含氧官能团的名称为_______________________。(2)C→D的反应类型为__________________，H→I的反应类型为_________________。(3)E的结构简式为___________________________。(4)F→G反应的化学方程式为______________________________________。(5)满足下列条件的E的同分异构体的结构简式为_________________。①核磁共振氢谱有5组峰，峰面积之比为2：2：2：1：1②能发生银镜反应③遇FeCl3显色(6)参照上述合成路线，写出用苯乙烯与苯甲醛为原料制备查尔酮的合成路线(其他试剂任选)。20．(12分)磺酰氯(SO2Cl2)是极易水解的无色发烟液体，沸点为69．1℃。实验室可通过反应SO2(g)+Cl2(g)SO2Cl2(l)制备，实验装置如图所示：(1)a装置中所盛固体可能是____________(填写一种即可)，仪器b常用于______________。(2)乙装置中所盛试剂的名称为____________，丙装置U形管中碱石灰的作用是________。(3)乙装置和丁装置除了起净化作用之外，另外一个作用是__________________________。(4)SO2Cl2水解的离子方程式为__________________________________________。(5)木炭与浓硫酸共热生成SO2的同时，还可能生成CO2和CO。某科研小组用己装置测定该混合气体中SO2的体积分数。将气体X缓慢通过实验装置，当观察到_______________(填实验现象)时，停止通气，此时气体流量仪显示的流量是16.8mL(已换算成标准状况)。则气体X中SO2的体积分数为__________________。

化学答案一、选择题（15个小题，共40分。1~10为单项选择题，每题2分，共20分；11~15为不定项选择题，每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对的得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分，共20分）123456789101112131415DADCBCACABABBDADBCC二、填空题（共60分）16．（12分）（1）放电时，Li＋从负极材料中脱出，经电解质溶液向正极移动并进入正极材料中（2分）（2）2LiCoO2＋6H＋＋H2O22Li＋＋2Co2＋＋O2↑＋4H2O（2分）（3）沿玻璃棒向过滤器中加蒸馏水至浸没沉淀，待水自然流下后重复操作2~3次（2分）（4）98.00%（2分）（5）①9∶2（2分）②加水稀释，溶液体积增大[Co(H2O)6]2＋、[CoCl4]2－、Cl－浓度都减小，[Co(H2O)6]2＋和Cl－的化学计量数之和大于[CoCl4]2－的化学计量数，则瞬间Qc＞K，平衡逆向移动，使得溶液呈