2024届甘肃省白银市靖远县高三下学期二模化学试题（含答案解析）

高三化学考试本试卷满分100分，考试用时75分钟注意事项：1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。4.可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Si-28一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.传统工艺承载着历史文化的传承。下列物品的主要材质的主要成分为蛋白质的是A．酒泉夜光杯B．陇南武都根雕C．天水丝毯D．保安腰刀A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【详解】A．酒泉夜光杯是由玉石制成的，A错误；B．陇南武都根雕是由树根雕刻而成，树根中不含蛋白质，B错误；C．天水丝毯由蚕丝制成，蚕丝属于蛋白质，C正确；D．保安腰刀属于金属制品，D错误；故选C。2.化学与生活、环境、科技等密切相关。下列说法正确的是A.食品中添加适量的二氧化硫可起漂白、防腐和抗还原等作用B.玻璃种类繁多，生产普通玻璃的主要原料是黏土和石灰石C.计算机的芯片材料和光纤的主要原料都是硅D.用氯化钠作钢箱梁大桥的融雪剂会加速钢铁腐蚀【答案】D【解析】【详解】A．食品中添加适量的二氧化硫可起漂白、防腐和抗氧化等作用，A错误；B．生产普通玻璃的主要原料是石灰石、纯碱和石英，B错误；C．计算机的芯片材料是硅，而光纤的主要原料是二氧化硅，C错误；D．氯化钠和钢箱梁可以形成原电池，会加速钢铁腐蚀，D正确；故选D3.下列化学用语或图示表达错误是A.的球棍模型为B.的VSEPR模型为正四面体形C.基态原子的价层电子轨道表示式为D.顺-2-丁烯的分子结构模型：【答案】B【解析】【详解】A．为V形，球棍模型为，A正确；B．中心原子B原子上含有3个σ键，中心原子上的孤电子对数为0，故其VSEPR模型为平面三角形，B错误；C．基态原子的3d轨道半充满较稳定，价层电子轨道表示式为，C正确；D．顺-2-丁烯的两个甲基在碳碳双键的同一侧，分子结构模型：，D正确；故选B。4.工业干法制备高铁酸钠的反应为：，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.1L溶液中含氧原子的总数为B.当产生2.24L（标准状况下）时，转移电子数为C.0.1mol含有的质子总数为D.0.1mol中含O—O键的数目为【答案】C【解析】【详解】A．溶液中水还含有氧原子，A错误；B．当产生2.24L(标准状况下)时，转移电子数为，B错误；C．1个Na+中含11个质子，1个O2-中含8个质子，则0.1mol含有的质子总数为，C正确；D．0.1mol中含O—O键的数目为，D错误；故选：C。5.下列实验中的仪器、药品选择或操作正确且能达到实验目的的是A．比较、、的氧化性强弱B．利用乙醇的消去反应制取乙烯C．实验室制取并收集D．为装有酸性溶液的滴定管排气泡A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【详解】A．还原性：，优先和氯气反应，碘单质易溶于四氯化碳而使下层液体呈紫色，后和氯气反应，水层溶液变黄色，能比较，、的氧化性强弱，A项符合题意；B．利用乙醇的消去反应制取乙烯，温度计应该插入溶液中，B项不符合题意；C．固体受热分解生成和HCl气体，但是和HCl气体能重新反应生成，无法收集到纯净的，C项不符合题意；D．酸性溶液具有强氧化性，应装在酸式滴定管中，不能装在碱式滴定管中，D项不符合题意；故答案为：A。6.物质的结构决定物质的性质，下列性质差异与结构因素匹配错误的是选项性质差异结构因素A溶解度(25℃)：S(Na2CO3)＞S(NaHCO3)有无氢键BpKa：一氯乙酸＞二氯乙酸＞三氯乙酸羟基的极性C碱性(结合H+的能力)：NH3＞NF3成键元素的电负性D熔点：金刚石＞晶体硅晶体类型A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【详解】A．在室温25℃时，Na2CO3易溶于水，NaHCO3能溶于水，这是由于Na2CO3的阴离子能够与H2O分子之间形成氢键，导致物质更易溶于水，而与H2O分子之间不能形成氢键，故物质的溶解度：S(Na2CO3)＞S(NaHCO3)，A正确；B．三种物质都是CH3COOH的甲基—CH3上的H原子分别Cl原子取代产生的物质，由于Cl的电负性较大，导致羧酸分子中羟基的极性增强，分子中含有的Cl原子越多，羧酸分子中羟基的极性就越强，则根据极性：—CCl3＞—CHCl2＞—CClH2，使羧基-COOH上羟基-OH的H+电离能力逐渐减弱，因此酸性：CCl3—COOH＞CHCl2—COOH＞CH2Cl—COOH，弱酸的酸性越强，其电离平衡常数Ka就越大，则其pKa就越小，故pKa：一氯乙酸＞二氯乙酸＞三氯乙酸，B正确；C．由于电负性：F＞N＞H，导致N原子周围电子云密度：NH3＞NF3，N原子周围电子云密度越大，其结合H+能力就越强，物质的碱性就越强，故(结合H+的能力)：NH3＞NF3，C正确；D．金刚石、晶体硅都属于共价晶体，原子之间以共价键结合形成立体网状结构。由于原子半径：C＜Si，键长：C-C＜Si-Si，晶体中共价键键长越短，其断裂消耗的能量就越高，物质的熔点就越高，所以熔点：金刚石＞晶体硅，D错误；故合理选项是D。7.一水合甘氨酸锌是一种矿物类饲料添加剂，结构简式如图所示。下列有关说法正确的是A.电负性由大到小的顺序：B.中的键角大于该配合物中的键角C.该物质中存在的化学键有配位键、共价键、氢键D.从分子结构的角度分析可知甘氨酸易溶于水【答案】D【解析】【详解】A．元素的非金属性越强，其电负性就越大，电负性由大到小的顺序：，A错误；B．、该配合物中的N原子均为杂化，中N原子有一个孤电子对，故键角较小，B错误；C．氢键不属于化学键，C错误；D．甘氨酸()中氨基和羧基都是亲水基团，D正确；故选D。8.下列实验操作和现象与推出的实验结论相符的是选项实验操作和现象实验结论A向淀粉溶液中加入适量稀硫酸，加热，冷却后加入过量NaOH溶液至溶液呈碱性，再加入新制，加热至沸腾，生成砖红色沉淀淀粉完全水解B相同条件下，将同等大小的钠分别加入无水乙醇和水中，钠与水反应更剧烈乙醇中羟基氢的活泼性比水中氢的活泼性弱C向2mLKI溶液中加入4mL溶液，再加入几滴KSCN溶液，溶液变红与的反应存在一定的限度D将足量的溶液滴入少量的酸性高锰酸钾溶液中，溶液紫色褪去具有漂白性A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【详解】A．由实验操作和现象只能说明淀粉已水解，但是不能说明淀粉完全水解，A项不符合题意；B．相同条件下，将同等大小的钠分别加入无水乙醇和水中，钠与水反应更剧烈，说明乙醇中羟基氢的活泼性比水中氢的活泼性弱，B项符合题意；C．过量，不能推出与的反应存在限度，C项不符合题意；D．二者发生了氧化还原反应，不能推出具有漂白性，D项不符合题意。故选B。9.己二酸是一种重要的化工原料，在现有工业路线基础上，研究提出了“绿色”合成路线：下列相关说法正确的是A.苯环中含有C—C键和键B.—COOH是亲水基团，—OH是疏水基团C.图中“绿色”合成路线的原子利用率小于100%D.己二酸、环己醇中碳原子杂化方式完全相同【答案】C【解析】【详解】A．苯环中不含碳碳双键，A错误；B．—COOH、—OH都是亲水基团，B错误；C．由原子守恒可推出题中“绿色”合成路线中应有生成，原子利用率小于100%，C正确；D．己二酸中碳原子为、杂化，环己醇中碳原子为杂化，D错误；故选C。10.下列叙述对应的离子方程式书写错误的是A.饱和食盐水中先通入足量氨，后通入过量：B.亚硝酸钠与氯化铵溶液混合受热：C.使溴水褪色：D.氯化铜溶液中通入硫化氢：【答案】D【解析】【详解】A．饱和食盐水中先通入足量氨，后通入过量生成碳酸氢钠沉淀和氯化铵，离子方程式为：，A正确；B．亚硝酸钠与氯化铵溶液混合受热制氮气：符合得失电子守恒、电荷守恒、原子守恒，B正确；C．使溴水褪色发生氧化还原反应：，符合得失电子守恒、电荷守恒、原子守恒，C正确；D．氯化铜溶液中通入硫化氢：，硫化氢是弱酸，不能写离子，D错误；答案选D。11.利用柠檬真菌青霉生成的前体，可生产对降低胆固醇有积极作用的他汀类药物，某种他汀类药物M的结构如图。下列关于M的说法正确的是A.分子中所有碳原子可能共平面B.通过酯化反应可能获得该分子C.不存在含苯环结构的同分异构体D1molM最多消耗4mol氢气【答案】B【解析】【分析】该有机物中含有酯基、碳碳双键、羟基3种官能团，且含有结构“”，则所有碳原子不可能共平面，M的不饱和度大于4，存在含苯环结构的同分异构体，据此回答。【详解】A．M的分子中含有结构“”，故所有碳原子不可能共平面，A错误；B．M的结构中含有酯基，酯化反应可引入酯基，B正确；C．M的不饱和度大于4，存在含苯环结构的同分异构体，C错误；D．M中的碳碳双键可以与氢气发生加成反应，所以1molM最多消耗2mol氢气，D错误。故选B。12.我国某大学团队通过水系电解质中氧化还原离子载流子和卤化物离子的协同作用实现电极的六电子氧化还原反应，电池装置如图。下列说法正确的是已知：电池中单位质量的转移的电子数越多，电池的能量密度越大。A.充电时，锌电极与电源的正极相连B.放电时，正极反应式为C.转移的同时通过阴离子交换膜的阴离子数目不可能大于D.与传统水系电池的双电子氧化还原对比，图示原理的电池的能量密度较小【答案】C【解析】【分析】观察图示可知，放电时，Zn转化为Zn2+，则Zn电极为负极，碘电极为正极，CuI得到电子生成ICl，以此解答。【详解】A．观察图示可知，放电时，锌电极为负极，则充电时，锌电极为阴极，应与电源的负极相连，A项错误；B．放电时的正极反应式为，B项错误；C．放电时负极反应为：Zn-2e-=Zn2+，转移1mole-时，左侧电极室应向右侧电极室转移1mol负电荷，若转移，转移的物质的量为0.5mol；若转移Cl-，转移的物质的量为1mol，所以通过阴离子交换膜的阴离子的物质的量不超过1mol，数目不超过，C项正确；D．依据已知信息，可知图示原理的电池的能量密度较大，D项错误；故选C。13.已知：X、Y、Z、M为原子序数依次增大的主族元素，其中基态X原子最外层电子排布式为，基态X、Y原子的未成对电子数之比为2∶1，仅M为金属元素，其原子的电子数比X多12，Z、M的最外层电子数之和等于Y的最外层电子数。下列说法错误的是A.第一电离能：X<YB.常温下，和均不易溶于水C.Y和M的单质与水反应生成的气体不同D.简单氢化物的沸点：Y＞Z＞X【答案】D【解析】【分析】基态X原子最外层电子排布式为，s轨道最多填充2个电子，则n=2，X核外最外层电子排布为：，X为O；O未成对电子数为2，则Y未成对电子数为1；又因仅M为金属元素，则Y应为第二周期非金属元素，Y为F；M电子数比O多12，则M电子数为20，M为Ca；Z、M的最外层电子数之和等于Y的最外层电子数，Z的最外层电子数=7-2=5，Z为第ⅤA族元素，其原子序数大于F，则Z为第三周期的P，X、Y、Z、M依次为O、F、P、Ca，据此分析解答；【详解】A．同周期元素从左到右第一电离能呈增大趋势，则F的第一电离能大于O，故A正确；B．常温下CaF2、均难溶于水，故B正确；C．F2与水剧烈反应生成HF和氧气，Ca与水剧烈反应生成氢气，生成气体不同，故C正确；D．HF的沸点高于，的沸点低于，故简单氢化物的沸点：，故D错误；故选：D。14.肼()为二元弱碱，在水中的电离方式与氨类似。时，向(肼的硫酸盐)溶液中加入固体(溶液体积变化忽略不计)，体系中、、三种粒子的浓度的对数值、加入固体的质量与关系的部分图像如图所示。下列说法错误的是A.曲线①表示随的变化曲线B.，肼的第一步电离平衡常数C.下，时，D.点对应的溶液中，【答案】D【解析】【详解】A．由于越大，溶液的酸性越强，因此图像中曲线①②③依次代表的物质的量浓度的对数值随的变化曲线，A项正确；B．点对应溶液中，，肼的第一步电离为，根据点对应溶液的，可得，B项正确；C．下，即，根据图像可以确定：，C项正确；D．点对应溶液中，根据电荷守恒：，溶液呈中性，则，胼的硫酸盐为，根据元素守恒，可得，根据电荷守恒和元素守恒，可得，D项错误；故选：D。二、非选择题：本题共4小题，共58分。15.三草酸合铁酸钾晶体为翠绿色的晶体，易溶于水，难溶于乙醇，是一种重要的光敏材料和有机催化剂。某化学兴趣小组设计如下实验制备并测定其中阴离子所带电荷数目。请回答下列问题：I．的制备主要试剂为、溶液、饱和溶液、饱和溶液、5%溶液、95%乙醇。经过下列三步合成：沉淀：氧化配位：（过量）—（未配平）酸溶配位：—（未配平）（1）配平“酸溶配位”中制备反应的化学方程式：______。（2）的结构如图甲所示，从化学键角度分析该离子形成的原因：______。（3）制备过程中乙醇的作用是______。分离出晶体时需减压抽滤，装置如图乙，抽滤的优点是______；抽滤完毕需进行下列操作，从实验安全角度考虑，你认为接下来最合理的第一步操作为______（填标号）。①取下布氏漏斗②关闭水泵开关③打开活塞K④拔下抽滤瓶处橡皮管Ⅱ．阴离子所带电荷数目的测定（4）测定晶体中阴离子所带电荷数目可以利用离子交换法，步骤如下：步骤1：准确称取一定质量晶体，完全溶解于一定量水中。步骤2：使溶液通过阴离子交换柱，并用蒸馏水冲洗交换柱，收集所有过柱液体。{已知离子交换反应：}步骤3：以甲基橙为指示剂，用盐酸标准溶液滴定过柱液体至终点。①滴定终点的现象为______。②步骤2中未用蒸馏水冲洗交换柱，则对测得阴离子所带电荷数目的影响是______（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。【答案】（1）（2）有空的d轨道可以接受电子对，氧原子能提供孤电子对，形成配位键（3）①.减小晶体的溶解度，加快晶体的析出②.分离固液速度更快，且产品更易于干燥③.③（4）①.当滴入最后半滴盐酸标准溶液时，溶液由黄色变为橙色，且半分钟内不恢复原色②.偏小【解析】【小问1详解】根据元素守恒得“酸溶配位”的化学反应方程式为：；【小问2详解】中心Fe3+有空的d轨道可以接受电子对，氧原子能提供孤电子对，形成配位键；小问3详解】制备过程中乙醇可以减小晶体的溶解度，加快晶体的析出；抽滤的优点是分离固液速度更快，且产品更易于干燥；抽滤完毕应首先打开活塞K，保持抽滤瓶与外界大气沟通，使内外压强保持平衡，避免有危险发生，故选③；【小问4详解】①滴定终点现象：当滴入最后半滴盐酸标准溶液时，溶液由黄色变为橙色，且半分钟内不恢复原色；②步骤2中未用蒸馏水冲洗交换柱，导致收集到的过柱液体中的量偏少，导致所测阴离子所带电荷数目偏小。16.捕集技术能有效解决温室效应及能源短缺问题已知：①②回答下列问题：I．催化加氢制的总反应：（1）_____，该反应在_____(填“高温”或“低温”)下可自发进行。（2）将和按物质的量比1：3混合，以固定流速通过盛放催化剂的反应器中，发生反应：，在相同时间内，不同温度下的实验数据如图1所示。已知：产率。则该反应的最佳温度为_____K，当温度由最佳温度继续升高到时，的实验产率降低的原因是_____。Ⅱ．加氢制的一种催化机理如图2。（3）下列说法正确的是_____(填标号)。A.反应过程中的催化剂为和B.可以释放C.在的作用下断键裂解产生的过程为放热过程D.该机理中，加氢制的过程需要与共同完成Ⅲ．工业上用和发生反应②合成甲醇。向某容器中充入和发生反应②，的平衡转化率与温度、压强的关系如图3所示。（4）A点和B点对应的反应速率的关系：_____(填“>”“<”或“=”)。（5）若条件下，时反应达到平衡，且，则内，分压的平均变化率为_____，A点对应的_____(表示分压平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。【答案】（1）①.-49②.低温（2）①.520②.催化剂活性降低（3）BD（4）<（5）①.(或0.83)②.【解析】【小问1详解】已知：①②根据盖斯定律，由①+②可得出。根据＜0可自发进行可知，由于、，要想，因此只能在低温条件下才能自发进行。【小问2详解】根据图示，时的实验转化率、甲醇的实验产率都达到最大值，则该反应的最佳温度为；温度由升到，的实验产率降低，是因为催化剂活性降低，反应速率减慢。【小问3详解】A.根据示意图可判断反应过程中的催化剂为，为中间产物，A错误；B.根据示意图可判断可以释放重新转化为，B正确；C.断键裂解为吸热过程，C错误；D.根据示意图可判断与均参与催化过程，因此该机理中，加氢制的过程需要与共同完成，D正确；答案选BD。【小问4详解】A点和B点对应的温度相等，由于压强越大，反应物的转化率越高，所以p2＞p1，因此A点和B点对应的反应速率的关系：＜。【小问5详解】条件下，反应达到平衡时，的平衡转化率为。，列三段式：平衡时混合气体的总物质的量为，，内分压的平均变化率为或；A点对应的平衡常数。17.三氯化锑()用于红外光谱分析以及显像管生产等。工业生产中，以辉锑矿(主要成分为，还含有、、和等)为原料制备的工艺流程如图：已知：①具有强氧化性，“浸出液”主要含盐酸和，还含、、和等杂质；②常温下，、；③溶液中离子浓度小于或等于时，认为该离子沉淀完全。回答下列问题：（1）除将辉锑矿粉碎外，还能加快辉锑矿“酸浸”速率的措施有___________(填一条即可)。（2）“滤渣1”的主要成分有___________(写化学式)。（3）“浸出液”中加入适量的目的是___________(填化学方程式)。（4）当、共沉淀时，溶液中___________(保留两位有效数字)。（5）“除砷”时，氧化产物为，则(可溶于水)与反应的离子方程式为___________。（6）已知：“电解”溶液时有生成。则上述流程中可循环利用的物质有___________。（7）晶体中原子沿z轴方向在平面的投影图(即俯视图)如图，其中O原子略去，原子旁标注的数字表示每个原子位于z轴的高度，则位于晶胞的___________(填“面心”或“棱心”)，晶体的密度为___________。【答案】（1）适当升高温度(或适当搅拌、适当增加盐酸的浓度等)（2）、（3）（4）（5）（6）、（7）①.面心②.【解析】【分析】辉锑矿的主要成为还含有、、和等，加入盐酸和溶液进行酸浸，浸出液主要含盐酸和还含、、和等杂质，不溶于盐酸，且反应中还生成S，过滤后得到的滤渣1为和S单质；浸出液中加入适量Sb，还原过量的化学方程式为：2Sb+3=5；再向还原后的溶液中加入Na2S溶液沉淀Cu2+、Pb2+，过滤，得到的滤渣2为CuS、PbS沉淀，再向滤液中加入NaH2PO2溶液除去砷，过滤得到溶液，将该溶液进行电解，得到Sb单质，Sb与氯气反应生成【小问1详解】增大反应物的接触面积、适当增大酸的浓度、升高温度、搅拌等方法都能加快酸浸的速率。【小问2详解】辉锑矿的主要成为还含有、、和等，加入盐酸和溶液进行酸浸，浸出液主要含盐酸和还含、、和等杂质，不溶于盐酸，且反应中还生成S，过滤后得到的滤渣1为和S单质；【小问3详解】“浸出液”中加入Sb适量的目的是将SbCl5还原为SbCl3，化学方程式为；【小问4详解】根据、的溶度积常数可知，先沉淀完全当、共同沉淀时，【小问5详解】“除砷”时，氧化产物为，则(可溶于水)与反应的离子方程式为：【小问6详解】根据流程可知，电解溶液时有