高三化学二轮复习 专题限时集训11 突破点16、17-人教高三化学试题

专题限时集训(十一)突破点16、17[建议用时：45分钟]1．保存下列试剂的试剂瓶上，应贴标志和的是()A．乙醇 B.浓硫酸C．氢氧化钠 D.盐酸B[A项，乙醇不具有氧化性和腐蚀性，错误；B项，浓硫酸是强氧化剂，同时具有腐蚀性，正确；C项，氢氧化钠只具有腐蚀性，不具有强氧化性，错误；D项，盐酸不具有强氧化性，错误。]2．保存下列物质的试剂或容器正确的是()①金属钠——煤油或石蜡油②过氧化钠——密封的塑料瓶③纯碱溶液——橡胶塞细口瓶④氯水——毛玻璃塞棕色细口瓶⑤苯——毛玻璃塞透明细口瓶⑥浓、稀硝酸——毛玻璃塞棕色细口瓶A．全部 B.⑤④⑥C．②④⑥ D.①②③A[钠的密度比煤油和石蜡油的大，且不和煤油、石蜡油发生反应，将金属钠保存在煤油或石蜡油中，可以隔绝空气与水蒸气，①正确；过氧化钠易与水、二氧化碳反应，应密封保存，②正确；纯碱(碳酸钠)溶液显碱性，盛放纯碱(碳酸钠)溶液的细口瓶应用橡胶塞，③正确；氯水中含有见光易分解的次氯酸，应保存在棕色细口瓶中，④正确；苯能溶解橡胶，不能用橡胶塞，⑤正确；硝酸见光易分解，应保存在棕色细口瓶中，⑥正确。]3．下列说法或实验操作中，正确的是()①用托盘天平称取5.2gNaCl②用50mL量筒量取5.2mL盐酸③用蒸发皿加热NaCl溶液可以得到NaCl晶体④用100mL容量瓶配制50mL0.1mol·L－1的H2SO4溶液⑤区别NaCl、Na2SO4时需用到胶头滴管、试管⑥试管、烧杯均可用于盛放液体、固体加热A．①③⑤ B.②④⑥C．①③④ D.③⑤⑥A[量筒是一种粗量器，用50mL量筒量取5.2mL盐酸时误差较大，应选用10mL量筒进行量取，②错误；100mL容量瓶只能配制100mL溶液，无法配制50mL溶液，④错误；由于物质鉴别所用试剂量较少，故应使用试管作反应容器，通过胶头滴管滴加试剂，⑤正确；烧杯只能用于盛放液体加热，⑥错误。]4．化学实验设计和操作中必须十分重视安全问题和环境保护问题。下列实验问题处理方法正确的是()【导学号：14942070】①检验CO纯度的简单方法是用排空气法先收集一试管气体，点燃，听爆鸣声。②实验结束后将所有的废液倒入下水道排出实验室，以免污染实验室。③给试管中的液体加热，要不时移动试管或加入碎瓷片，以免暴沸伤人。④不慎将浓硫酸溅到皮肤上，应立即用干净的布拭去，再用大量水冲洗，然后涂上小苏打溶液。⑤配制稀硫酸时，应将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢加入盛水的烧杯中，边加边搅拌。⑥金属钠着火时，立即用泡沫灭火器灭火。⑦酒精灯可直接吹熄。⑧眼睛里溅进盐酸，立即用NaOH溶液清洗眼睛。A．①②⑥ B.③④⑤C．③④⑧ D.④⑤⑥B[CO的密度与空气接近，不能用排空气法收集，应采取排水法收集，①错误；废液应统一进行无害化处理后才能排放，②错误；钠能与水、二氧化碳反应，金属钠着火时，应用细沙覆盖灭火，⑥错误；酒精灯应用灯帽盖灭，⑦错误；NaOH具有腐蚀性且与盐酸反应放热，故不能用NaOH溶液清洗眼睛，⑧错误。]5．(2016·南宁调研)为提纯下列物质(括号内的物质是杂质)，所选用的除杂试剂和分离方法均正确的是()选项被提纯的物质除杂试剂分离方法A溴化钠溶液(NaI)氯水、CCl4萃取、分液B乙醇(H2O)生石灰蒸馏C乙烷(乙烯)酸性KMnO4溶液、浓硫酸洗气D氯化铜溶液(FeCl3)铁粉过滤B[A项，加入氯水与NaBr及NaI均发生反应，且生成新的杂质NaCl，错误；B项，CH3CH2OH中含有水，加入生石灰蒸馏，正确；C项，乙烯被酸性高锰酸钾溶液氧化生成新的杂质二氧化碳气体混在乙烷中，错误；D项，Fe与FeCl3反应生成新的杂质FeCl2，且Fe会置换出Cu，错误。]6．利用各项中的实验器材(规格和数量不限)，能完成相应实验的是()实验器材(夹持装置已省略)相应实验A分液漏斗、烧杯、玻璃棒、酒精灯分离Br2和CCl4的液态混合物B烧杯、玻璃棒、胶头滴管、滤纸用盐酸除去硫酸钡中的少量碳酸钡C烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶用固体NaCl配制0.5mol/L的溶液D烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗用溴水和CCl4除去NaBr溶液中的少量NaID[Br2易溶于CCl4而难溶于水，Br2易挥发，分离Br2与CCl4应该采取蒸馏的方法，蒸馏的主要仪器是蒸馏烧瓶，A项错误；过滤操作中要用到漏斗，B项错误；用固体NaCl配制0.5mol/L的溶液时，要用托盘天平称量NaCl固体的质量，C项错误；向NaBr和NaI的混合溶液中加入适量溴水，发生反应2NaI＋Br2=2NaBr＋I2，再向溶液中加入CCl4萃取溴和碘，分液后即可得到纯净的NaBr溶液，D项正确。]7．根据下列实验内容得出的结论正确的是()选项实验内容结论A某物质的水溶液能使红色石蕊试纸变蓝该物质中一定含有OH－，而且一定是碱B向废液中加入少量的葡萄糖溶液，无砖红色沉淀产生废液中不含Cu2＋C向某物质的水溶液中加入盐酸能产生无色无味的气体该溶液中一定含有COeq\o\al(2－,3)D向某溶液中滴加NaOH溶液，先产生白色沉淀，后沉淀溶解该溶液中可能含有Al3＋D[显碱性的盐溶液也能使红色石蕊试纸变蓝，如Na2CO3溶液，A项错误；若废液呈酸性，即使含Cu2＋，加入少量的葡萄糖溶液也无砖红色沉淀产生，B项错误；若该溶液中含有HCOeq\o\al(－,3)，加入盐酸也能产生无色无味气体，C项错误。]8．(2016·贵阳质量检测)实验室中一瓶固体M的标签右半部分已被腐蚀，剩余部分只看到“Na2S”字样(如图所示)。已知固体M只可能是Na2S、Na2SO3、Na2SiO3、Na2SO4中的一种。若取少量固体M配成稀溶液进行有关实验，下列说法不正确的是()A．只用盐酸一种试剂就可以确定该固体M的成分B．往溶液中通入二氧化碳，若有白色沉淀生成，则固体M为Na2SiO3C．常温时用pH试纸检验，若pH＝7，则固体M一定是Na2SO4D．往溶液中加入稀硝酸酸化的BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，则固体M为Na2SO4D[A项，盐酸和Na2S反应会产生硫化氢气体，有臭鸡蛋气味，和Na2SO3反应会生成二氧化硫气体，有刺激性气味，和Na2SiO3反应会生成硅酸白色沉淀，和Na2SO4不反应，所以只用盐酸一种试剂就可以确定该固体M的具体成分，正确；B项，强酸可以制弱酸，碳酸酸性强于硅酸，二氧化碳通入Na2SiO3中可以获得硅酸白色沉淀，正确；C项，Na2S、Na2SO3和Na2SiO3是强碱弱酸盐，水解显碱性，Na2SO4是强酸强碱盐，显中性，所以若溶液显中性，则固体M一定是Na2SO4，正确；D项，亚硫酸钠能被硝酸氧化为硫酸钠，所以加入硝酸酸化的BaCl2，若有沉淀生成，则固体M为Na2SO4或是Na2SO3，错误。故选D。]9．已知FeCO3与砂糖混用可以作补血剂。某校化学小组同学在实验室里制备FeCO3的流程如图所示。下列说法正确的是()A．过滤操作需要用到的玻璃仪器只有烧杯和漏斗B．沉淀过程中有NH3放出C．可利用KSCN溶液检验FeSO4溶液是否变质D．产品FeCO3在空气中高温分解可得到纯净的FeOC[过滤操作中用漏斗过滤，用玻璃棒引流，烧杯盛放溶液，所以过滤操作常用的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒，A项错误；FeSO4与NH4HCO3发生的反应为Fe2＋＋2HCOeq\o\al(－,3)=FeCO3↓＋H2O＋CO2↑，则沉淀过程中有CO2气体放出，B项错误；Fe2＋变质会生成Fe3＋，则检验FeSO4溶液是否变质可利用KSCN溶液，C项正确；Fe2＋在空气中加热易被氧化为Fe3＋，所以FeCO3在空气中高温分解不能得到FeO，D项错误。]10．实验室里不同化学试剂的保存方法不尽相同。图中A、B、C、D是常见的保存药品的试剂瓶，请把下列常见试剂的序号填写在对应各试剂瓶下面的括号内。ABCD()()()()①NaOH溶液②浓硝酸③Na2CO3溶液④蓝矾⑤酒精⑥浓盐酸[解析]固体药品应盛放在广口瓶中，故④应用A瓶；碱性溶液不能存放在带有玻璃塞的试剂瓶中，应用带有橡胶塞的试剂瓶存放，故①③应用B瓶；酒精、浓盐酸易挥发，应存放在带有磨口玻璃塞的透明玻璃瓶中；见光易分解的试剂应盛放在棕色试剂瓶中，②应盛放在D瓶中。[答案]A：④B：①③C：⑤⑥D：②11．指出在使用下列仪器(已经洗涤干净)或用品时的第一步操作：(1)石蕊试纸(检验气体)：________________________________。(2)容量瓶：____________________________________________。(3)滴定管(不漏水)：____________________________________。(4)集气瓶(收集氯化氢)：________________________________。[解析](1)石蕊试纸上的石蕊是酸碱指示剂，红色的石蕊试纸遇碱变蓝，蓝色的石蕊试纸遇酸变红，而酸、碱必须在溶液中才能电离出H＋、OH－，所以在用石蕊试纸检验气体的性质之前应将试纸用蒸馏水润湿。(2)容量瓶是用来配制一定物质的量浓度溶液的仪器，在使用之前应检查是否漏水。(3)滴定管是用来准确量取溶液体积的仪器，为了防止滴定管内残留的蒸馏水稀释待装溶液而使待装溶液的浓度减小，在装入待装溶液之前要用待装溶液润洗滴定管2～3次。(4)氯化氢极易溶于水，所以收集氯化氢的集气瓶需要先干燥。[答案](1)将试纸用蒸馏水润湿(2)检查容量瓶是否漏水(3)用待装溶液润洗滴定管2～3次(4)干燥集气瓶12．如图所示是几种常见的加热装置。请回答下列问题：(1)A、B、C、D四装置都是用酒精灯直接加热，E、F装置加热时需垫上________。其中F装置中对试管的加热方式是________，采用这种加热方式的目的是______________________________。(2)用H2还原CuO可选用________(填字母，后同)装置。(3)加热NH4Cl与Ca(OH)2的固体混合物制NH3可选用________装置。(4)胆矾中结晶水含量的测定可选用________装置。(5)乙酸乙酯的制备可选用________装置。(6)MnO2与浓盐酸混合制Cl2可选用________装置。若该装置只加热液体时，容器内必须放________。[解析]化学实验中有三种加热方法。①直接加热：在较高温度下不分解的溶液或纯液体可装在烧杯、烧瓶中垫上石棉网进行加热。②水浴加热：当被加热物要求受热均匀，且温度不能超过100℃时，用水浴加热；加热温度在90℃以下时，可将盛物容器部分浸在水浴中。③油浴、砂浴加热：若需加热到100～250℃[答案](1)石棉网水浴加热使仪器受热均匀，便于控制溶液的温度(2)A(3)C(4)D(5)B(6)E碎瓷片或沸石13．在化学实验中分液漏斗有诸多用途，请按要求回答：(1)用烧杯、分液漏斗、导管和铁架台组装了一套制取NO气体的简易发生装置，如图1所示。该气体发生装置的优点是_____________________。(2)按如下步骤制取氨气，并完成喷泉实验：a．如图2所示，向分液漏斗C中加入约20mL的浓氨水，用连有直角导管的橡皮塞塞住上口；b．将C放入B中，水浴加热(70℃c．迅速将连有直角导管的橡皮塞拔出，塞上插有注射器的橡皮塞(如图3所示)，用注射器向分液漏斗中注入少量蒸馏水，打开分液漏斗活塞，形成喷泉。①为判断氨气已经收集满，需要A中盛放的试剂是__________________。②图3中产生喷泉的原理是_________________________。[解析](1)该装置的优点有：①容器比较小，节约药品用量，生成的NO量也较少，可以减少对环境的污染；②关闭分液漏斗活塞时，漏斗中气体将液体下压，使液体和铜丝脱离开，所以该装置具有随开随用、随关随停的特点；③实验前打开分液漏斗活塞，将装