高三化学二轮复习 原创押题卷-人教高三化学试题

2017年教师备用高考原创押题卷本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共100分，考试时间50分钟。可能用到的相对原子质量：H1N14S32Cl35.5Fe56Zn65第Ⅰ卷一、选择题：本题共7小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7．化学与科技、社会、生产、生活密切相关。下列有关说法不正确的是()A．以地沟油为原料加工制成的生物柴油的成分与由石油分馏得到的柴油的成分不同B．在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质C．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理D．天然气、沼气和水煤气分别属于化石能源、可再生能源和二次能源C[绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染，而不是污染了再进行治理。]8．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()【导学号：14942087】A．5.6gFe在氧气中燃烧，完全反应时转移电子数为0.3NAB．标准状况下，4.48LCH3Cl中所含原子数为NAC．1LpH＝1的H2SO4溶液中含有的H＋数为0.2NAD．常温下，1.7gNH3和3.65gHCl混合后，气体分子数为0.2NAB[Fe在氧气中燃烧生成Fe3O4,5.6gFe完全反应时转移电子数为0.1×eq\f(8,3)×NA≈0.27NA，A项错误；标准状况下，4.48L(0.2mol)CH3Cl中所含原子数为NA，B项正确；1LpH＝1的H2SO4溶液中H＋数目为0.1NA，C项错误；常温下，NH3和HCl不能共存，可化合生成固体NH4Cl，则气体分子数少于0.2NA，D项错误。]9．关于下列各实验装置的叙述中，不正确的是()A．装置①可用于分离C2H5OH和H2O的混合物B．装置②可用于收集H2、Cl2等气体C．装置③可用于有关NH3实验的尾气处理D．装置④可用于洗涤BaSO4沉淀表面吸附的少量氯化钠A[乙醇和水互溶，不能用分液的方法分离，A项错误；H2、Cl2的密度与空气相差较大且H2、Cl2不与空气中的成分反应，可以用排空气法收集，B项正确；氨气极易溶于水，导管末端连接干燥管可以防止倒吸，C项正确；可以在漏斗中洗涤BaSO4沉淀表面吸附的少量氯化钠，D项正确。]10．二氯丙烷的同分异构体(不考虑空间异构)种类为()A．3种 B.4种C．5种 D.6种B[二氯丙烷的同分异构体有以下四种：CHCl2—CH2—CH3、CH3—CCl2—CH3、CH2Cl—CHCl—CH3、CH2Cl—CH2—CH2Cl，B项正确。]11．处理废水中的CN－可用电解方法除去，其装置如图所示。已知电解时控制溶液pH为9～10并加入食盐，阳极产生的ClO－将CN－氧化为两种无污染的气体。下列说法不正确的是()A．不能用铁作阳极材料B．加入食盐的目的是在阳极产生ClO－C．阴极的电极反应式为2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－D．除去CN－的反应为2CN－＋5ClO－＋2H＋=N2↑＋2CO2↑＋5Cl－＋H2OD[若用铁作阳极，则铁放电，阳极不能产生ClO－，达不到除去CN－的目的，A项正确。B项正确。H2O电离出的H＋在阴极获得电子生成H2，同时生成OH－，其电极反应式为2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－，C项正确。因为溶液呈碱性，所以除去CN－的反应中不能出现H＋，D项错误。]12．X、Y、Z、W四种短周期主族元素，原子序数依次增大，其中X的简单气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，Y与Z同主族，W的最高价含氧酸是同周期元素中最强的无机酸。下列说法正确的是()【导学号：14942088】A．钠元素与Y元素可形成化合物Na2Y2B．最简单氢化物的沸点：Y<XC．简单阴离子的半径：Y<Z<WD．W元素的单质在化学反应中只表现氧化性A[X、Y、Z、W四种短周期主族元素的原子序数依次增大，结合题给条件“X的简单气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物”可推出X为N，结合“Y与Z同主族，W的最高价含氧酸是同周期元素中最强的无机酸”可推出Y为O，Z为S，W为Cl。Na与O可形成Na2O2，A项正确；H2O的沸点大于NH3，B项错误；简单离子的电子层数越多，离子半径越大，具有相同电子层结构的简单离子，原子序数小的半径大，所以简单阴离子的半径：S2－>Cl－>O2－，C项错误；Cl2与NaOH的反应中，Cl2既表现氧化性又表现还原性，D项错误。]13．某温度下，0.200mol·L－1的HA溶液与0.200mol·L－1的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如下表，下列说法正确的是()微粒XYNa＋A－浓度/(mol·L－1)8.00×10－42.50×10－100.1009.92×10－2A.0.1mol·L－1HAB．该温度下Kw＝1.0×10－14C．微粒X表示OH－，Y表示H＋D．混合溶液中：n(A－)＋n(X)＝n(Na＋)D[A项，两溶液恰好完全反应，得到NaA溶液，溶液中c(Na＋)>c(A－)，说明A－发生水解，故HA为弱酸，0.1mol·L－1HA溶液的pH>1，错误；根据物料守恒：c(Na＋)＝c(HA)＋c(A－)，c(HA)＝c(Na＋)－c(A－)＝8×10－4mol·L－1可推出，X表示HA，Y表示H＋，则c(H＋)＝2.5×10－10mol·L－1，根据电荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－)，c(OH－)－c(H＋)＝c(Na＋)－c(A－)＝8×10－4mol·L－1，c(OH－)＝8×10－4＋2.5×10－10mol·L－1≈8×10－4mol·L－1，Kw＝8×10－4×2.5×10－10＝2×10－13，B、C项错误；D项，根据物料守恒：n(Na＋)＝n(HA)＋n(A－)，而X表示HA，即n(Na＋)＝n(A－)＋n第Ⅱ卷二、非选择题：本题包括必考题和选考题两部分。第26题～28题为必考题，每个试题考生都必须做答。第37题～38题为选考题，考生根据要求作答。(一)必考题(43分)26．(14分)从铝土矿(主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等杂质)中提取氧化铝，有如下两种流程：(1)向滤液E中通入过量的NH3，其反应的离子方程式是__________________、___________________________________________。(2)流程Ⅱ中加入烧碱溶液后，生成SiOeq\o\al(2－,3)的离子方程式是______________________________________________________________。(3)滤液C中溶质的主要成分是________(填化学式)。(4)滤液C和滤液F共同的溶质为G，若用惰性电极电解500mL0.1mol·L－1的G溶液，若阳极得到56mL(标准状况)气体，则所得溶液在常温下的pH为________(忽略电解前后溶液体积的变化)。[解析](1)滤液E的主要成分为AlCl3、NaCl和HCl。(2)流程Ⅱ中加入烧碱溶液后，生成SiOeq\o\al(2－,3)的反应为SiO2与NaOH溶液的反应。(3)滤液B的主要成分为NaOH、NaAlO2、NaCl，通入过量CO2，过滤后所得滤液C的主要成分为NaHCO3、NaCl。(4)G为NaCl，电解NaCl溶液的总反应式：2NaCl＋2H2Oeq\o(=,\s\up14(电解))2NaOH＋H2↑＋Cl2↑，阳极发生氧化反应，产生Cl2，n(NaOH)＝2n(Cl2)＝eq\f(0.056L,22.4L/mol)×2＝0.005mol，c(OH－)＝c(NaOH)＝eq\f(0.005mol,0.5L)＝0.01mol/L，溶液的pH＝12。[答案](1)H＋＋NH3·H2O=NHeq\o\al(＋,4)＋H2O(或H＋＋NH3=NHeq\o\al(＋,4))(3分)Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NHeq\o\al(＋,4)(或Al3＋＋3NH3＋3H2O=Al(OH)3↓＋3NHeq\o\al(＋,4))(3分)(2)SiO2＋2OH－=SiOeq\o\al(2－,3)＋H2O(3分)(3)NaHCO3、NaCl(2分)(4)12(3分)27．(15分)纯过氧化氢是淡蓝色的黏稠液体，可与水以任意比混合，其水溶液俗称双氧水，为无色透明液体。实验室常用过氧化氢制取氧气，工业上过氧化氢是重要的氧化剂和还原剂，常用于消毒、杀菌、漂白等。某化学兴趣小组的同学围绕过氧化氢开展了调查研究与实验，请你参与其中一起完成下列学习任务：【导学号：14942089】(1)写出过氧化氢的电子式：________。(2)实验室中用过氧化氢制取氧气的化学方程式为_______________，当生成标准状况下2.24LO2时，转移电子为________mol。(3)该兴趣小组的同学查阅资料后发现H2O2为二元弱酸，其酸性比碳酸弱。请写出H2O2在水溶液中的电离方程式：______________________。(4)同学们用0.1000mol·L－1的酸性高锰酸钾标准溶液滴定某试样中过氧化氢的含量，反应原理为2MnOeq\o\al(－,4)＋5H2O2＋6H＋=2Mn2＋＋8H2O＋5O2↑。①在该反应中，H2O2被________(填“氧化”或“还原”)。②滴定到达终点的现象是______________________________________。③用移液管吸取25.00mL试样置于锥形瓶中，重复滴定四次，每次消耗的酸性KMnO4标准溶液体积如下表所示：第一次第二次第三次第四次体积(mL)17.1018.1018.0017.90则试样中过氧化氢的浓度为________mol·L－1。④若滴定前尖嘴中有气泡，滴定后消失，则测定结果________(填“偏低”“偏高”或“不变”)。(5)同学们发现向滴加了酚酞的NaOH溶液中加入H2O2后，溶液中红色消失。关于褪色原因：甲同学认为H2O2是二元弱酸，消耗了OH－使红色消失；乙同学认为H2O2具有漂白性使溶液褪色。请设计一个简单的实验方案来判断甲、乙两位同学的说法是否正确：________________________________________。[解析](1)过氧化氢为共价化合物，分子中存在两个O—H键和一个O—O键，过氧化氢的电子式为H：eq\o(O,\s\up6(),\s\do4())：eq\o(O,\s\up6(),\s\do4())：H。(2)过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为2H2O2eq\o(=,\s\up14(MnO2))2H2O＋O2↑，当生成0.1molO2时，转移0.2mol电子。(3)H2O2为二元弱酸，其酸性比碳酸弱，则电离分两步，要写可逆符号，电离的方程式为H2O2H＋＋HOeq\o\al(－,2)，HOeq\o\al(－,2)H＋＋Oeq\o\al(2－,2)。(4)①在该反应中H2O2失电子被氧化；②滴定到达终点的现象是：滴入一滴酸性高锰酸钾溶液，溶液由无色变为浅紫色，且30秒内不褪色；③由于第一次数据误差过大，故舍去；其他三组的平均值为18.00mL，根据反应2MnOeq\o\al(－,4)＋5H2O2＋6H＋=2Mn2＋＋8H2O＋5O2↑，2n(H2O2)＝5n(MnOeq\o\al(－,4))，c(H2O2)＝eq\f(5×0.1×0.018,2×0.025)mol/L＝0.1800mol/L；④滴定前尖嘴中有气泡，导致消耗的标准溶液偏多，测定结果偏高。(5)向褪色后的溶液中加入NaOH溶液，若溶液变红，甲正确；若溶液不变红，乙正确。[答案](1)H：eq\o(O,\s\up6(),\s\do4())：eq\o(O,\s\up6(),\s\do4())：H(1分)(2)2H2O2eq\o(=,\s\up14(MnO2))2H2O＋O2↑(1分)0.2(2分)(3)H2O2H＋＋HOeq\o\al(－,2)、HOeq\o\al(－,2)H＋＋Oeq\o\al(2－,2)(各1分，共2分)(4)①氧化(1分)②锥形瓶内溶液颜色恰好由无色变为浅紫色，且30秒内不褪色(2分)③0.1800(2分)④偏高(2分)(5)向褪色后的溶液中加入NaOH溶液，若变红，甲正确；若不变红，乙正确(2分)28．(14分)铁元素是重要的金属元素，铁的单质及化合物在工业和生活中有广泛的用途。(1)在实验室中，FeCl2可用铁粉和________反应制备，FeCl3可用铁粉和________反应制备。(2)高铁酸钾(K2FeO4)是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl3与KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4，其反应的离子方程式为________________________________________________________________________________________________________________________________。与MnO2­Zn电池类似，K2FeO4­Zn也可以组成碱性电池，该电池总反应的离子方程式为______________________________________________________。(3)铁与水反应：3Fe(s)＋4H2O(g)Fe3O4(s)＋4H2(g)ΔH<0。上述反应的平衡常数表达式K＝________。(4)已知常温下：Ksp[Fe(OH)3]＝1.0×10－39，Ksp[Mg(OH)2]＝1.0×10－12，若将某MgCl2、FeCl3均为0.1mol·L－1混合溶液中的pH用MgO调整至pH＝4，则溶液中eq\f(cMg2＋,cFe3＋)比值约为________。[解析](1)制备FeCl2，可以利用Fe和盐酸的反应，也可以利用Fe和FeCl3的反应。(2)FeCl3和KClO反应，Fe3＋被氧化为FeOeq\o\al(2－,4)，则ClO－被还原为Cl－，根据电子守恒及原子守恒可配平离子方程式。由K2FeO4­Zn组成的碱性电池中，Zn转化为Zn(OH)2，K2FeO4转化为Fe(OH)3。(3)反应中固体物质的浓度不带入平衡常数表达式中：K＝eq\f(c4H2,c4H2O)。(4)调节溶液pH＝4，则溶液中c(OH－)＝10－10mol/L，c(Mg2＋)×c2(OH－)＝0.1×(10－10)2＝10－21<Ksp[Mg(OH)2]，故无Mg(OH)2沉淀生成，c(Mg2＋)＝0.1mol/L，而c(Fe3＋)×c3(OH－)＝0.1×(10－10)3＝10－31>Ksp[Fe(OH)3]，生成了Fe(OH)3沉淀，c(Fe3＋)＝eq\f(Ksp[FeOH3],c3OH－)＝eq\f(1.0×10－39,10－103)mol/L＝1.0×10－9mol/L。故溶液中eq\f(cMg2＋,cFe3＋)＝eq\f(0.1,1.0×10－9)＝108。[答案](1)盐酸(2分)Cl2(2分)(2)2Fe3＋＋3ClO－＋10OH－=2FeOeq\o\al(2－,4)＋3Cl－＋5H2O3Zn＋2FeOeq\o\al(2－,4)＋8H2O=3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4OH－(4分)(3)K＝eq\f(c4H2,c4H2O)(3分)(4)108(3分)(二)选考题：共15分。请考生从两道题中任选一题作答。如果多做，则按第一题计分。37．[选修3：物质结构与性质](15分)元素X是地壳中含量最多的元素；元素Y基态原子的3p轨道上有4个电子；元素Z位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2。(1)X基态原子的电子排布式为____________________________________。(2)X的氢化物(H2X)在乙醇中的溶解度大于H2Y，其原因是______________________________________________________________。(3)在Y的氢化物(H2Y)分子中，Y原子轨道的杂化类型是________。(4)Y与X可形成YXeq\o\al(2－,3)。①YXeq\o\al(2－,3)的立体构型为________(用文字描述)。②写出一种与YXeq\o\al(2－,3)互为等电子体的分子的化学式______。(5)Y与Z所形成化合物晶体的晶胞如图所示，该化合物的化学式为________。其晶胞边长为540.0pm，密度为________g·cm－3(列式并计算)，a位置Y与b位置Z之间的距离为_____________________________pm(列式表示)。(6)Z的氯化物与氨水反应可形成配合物[Z(NH3)4]Cl22mol该配合物中含有σ键的数目为________。[解析]由题给条件知，X、Y、Z分别是O、S、Zn。(1)O的基态原子的电子排布式为1s22s22p4。(2)因为水分子和乙醇分子间能形成氢键，所以H2O在乙醇中的溶解度大于H2S在乙醇中的溶解度。(3)H2S中S采用sp3杂化。(4)①SOeq\o\al(2－,3)中S原子价层电子对＝(6＋2)/2＝4，其立体构型是三角锥形。②等电子体原理是指两个或两个以上的分子(或离子)，它们的原子数相同，分子(或离子)中价电子数也相同，NCl3、PCl3等都是SOeq\o\al(2－,3)的等电子体。(5)晶胞中硫离子位于顶点和面心，共有8×(1/8)＋6×(1/2)＝4个，锌离子位于体心，共4个，则晶胞中平均含有4个ZnS，质量为eq\f(4×65＋32g·mol－1,6.02×1023mol－1)，晶胞的体积为(540.0×10－10cm)3，则密度为eq\f(\f(4×65＋32g·mol－1,6.02×1023mol－1),540.0×10－10cm3)≈4.1g·cm－3。a位置S2－与b位置Zn2＋之间的距离为立方体体对角线的eq\f(1,4)，体对角线长度为eq\r(3)×540.0pm，则a位置S2－与b位置Zn2＋之间的距离为eq\f(1,4)×eq\r(3)×540.0pm＝135eq\r(3)pm。(6)锌的氯化物与氨水反应可形成配合物[Zn(NH3)4]Cl2，计算σ键的数目时既要考虑配体中σ键，也要考虑配体与中心原子之间的配位键，因此2mol该配合物中含有σ键的数目为32NA或32×6.02×1023。[答案](除标注