浙江省温州市经济开发区海城中学2024届中考化学猜题卷含解析

浙江省温州市经济开发区海城中学2024届中考化学猜题卷注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。一、单选题（本大题共15小题，共30分）1．下列说法：①氧气、铁、金刚石、水都是常见的单质；②分子和原子之间都有间隔，分子之间间隔较大，原子之间间隔较小；③生活中通过煮沸降低水的硬度；④用小苏打作发酵粉焙制糕点，碳酸钙作补钙剂；⑤用燃烧法可以鉴别纯棉制品和羊毛制品；⑥六大营养素中，糖类、油脂、蛋白质都是供能的营养物质。其中正确的是A．③④⑤⑥B．①③⑤⑥C．②④⑤⑥D．②③④⑥2．由电解水的有关实验可得到的结论是①水由氢、氧两种元素组成②水中有氢气和氧气③电解1体积的水可以得到2体积的氢气和1体积的氧气④化学反应里分子可以再分成原子，而原子不可再分A．①② B．③④ C．②③ D．①④3．关于物质的鉴别说法错误的是（）A．只用水可以鉴别出CuSO4、NaOH、NaCl、CaCO3四种固体B．使用酚酞试液，采用多步实验能鉴别出NaOH溶液、稀盐酸、NaCl溶液C．不外加任何试剂能鉴别出Ca（NO3）2溶液、Na2CO3溶液、稀盐酸、CaCl2溶液D．只用稀盐酸可以鉴别出铁粉、木炭粉、氧化铜三种黑色固体4．红心甘蔗是因保存不当而感染“节菱孢莓菌”所致，进而产生“3-硝基丙酸”（化学式:C3H5NO4）等有毒物质，3-硝基丙酸中各元素质量分数如图所示，其中表示氮元素的质量分数是（）A．①B．②C．③D．④5．酒后驾车是一种违法行为。“酒精检测仪”可检查司机是否酒后驾车，其化学反应原理为:，反应中红色的CrO3转变为绿色的Cr2（SO4）3，X为氧化物。下列说法不正确的是A．c的值为2B．X可能为一氧化碳C．6a+2b=18D．如果CrO3颜色不变，说明未酒后驾车6．下列操作正确的是A．胶头滴管的使用 B．试管夹套入试管 C．熄灭酒精灯 D．液体药品的取用7．水是生命之源，下列关于水的说法正确的是A．水是由水原子构成的B．肥皂水可以鉴别硬水和软水C．过滤可以除去水中的所有杂质D．长期饮用蒸馏水有利于人体健康8．下列各组溶液，不用其它试剂就能鉴别出来的是A．Na2CO3、稀HCl、BaCl2、NaCl B．NaOH、FeCl3、稀HCl、稀HNO3C．Na2CO3、NaCl、Na2SO4、Ba(OH)2 D．NaOH、Ba(NO3)2、NaCl、MgSO49．下列图示操作正确的是（）A．量筒读数 B．倾倒液体C．存放氧气 D．加热液体10．类比推理在化学学习和科学研究中有重要意义,下列说法正确的是A．化合物中含不同种元素,所以含不同种元素的物质都是化合物B．CO2和SO2都能与碱溶液反应,所以非金属氧化物一定能与碱溶液反应C．碱的溶液显碱性,显碱性的溶液一定是碱溶液D．同种元素的原子所含质子数相同,含有相同质子数的微粒不一定属于同种元素11．中华美食食材来源广泛，以下食材里蛋白质含量最高的是（）A．海带 B．竹笋 C．豆腐 D．萝卜12．乘坐公共交通工具可随身携带的物品是（）A．食盐 B．烟花爆竹C．汽油 D．罐装液化石油气13．对于下列几种化学符号，有关说法正确的是①H②Fe2+③Cu④P2O5⑤Fe3+⑥NaClA．能表示一个分子的是①④⑥B．表示物质组成的化学式是③④⑥C．②⑤的质子数相同，化学性质也相同D．④中的数字“5”表示五氧化二磷中有5个氧原子14．2018年5月阳泉市举行中考实验操作考试，规范的实验操作是安全进行实验并获得成功的保证。下列实验操作正确的是A．振荡试管充分反应 B．溶解NaCl固体 C．检验溶液的酸碱性 D．干燥气体15．如图为空气成分示意图（按体积计算），其中“c”代表的是（）A．氧气 B．氮气 C．二氧化碳 D．稀有气体二、填空题（本大题共1小题，共6分）16．绿水青山就是金山银山，保护环境人人有责（1）目前人们利用最多的能源是煤、石油和__________等化石燃料。煤燃烧会产生二氧化碳、二氧化硫、一氧化碳等气体，这些气体中，溶于雨水会形成酸雨的是__________。科学家正在努力开发和利用的新能源有____________、地热能、潮沙能等；（2）2018年第二十大届“世界水日”，我国的宣传主题是“实施国家节水行动，建设节水型社会”。下列用水方式，符合该主题的是________（填字母序号）。A用淘米水浇花B洗脸、刷牙时，不间断地放水C及时修理漏水的水龙头D农业和园林改浸灌为喷灌或滴灌（3）我国对江河的管理实施了河长制，某条河的附近有一硫酸厂，欲检验该厂废水呈酸性，一般可选用下列药品中的___________（填字母序号）。ACa(OH)2BMgCCaODAgNO3ENa2CO3三、简答题（本大题共2小题，共25分）17．（8分）金属在日常生活、工农业生产和科学研究方面应用广泛。某实验小组为了探究锌与硫酸反应快慢的影响因素，进行了如下实验。实验编号硫酸的质量分数锌的形状氢气的体积（mL）①20%锌粒31.7②20%锌片50.9③30%锌粒61.7④30%锌片79.9①用如图装置收集并测量氢气的体积，其中量筒作用是_____________________，氢气应从_____（填e或f或g）管通入。②要比较不同质量分数的硫酸对反应快慢的影响，应选择的实验编号是___________。③下表是小兵第①组实验的详细数据。时段第1分钟第2分钟第3分钟第4分钟第5分钟第6分钟H2的体积3.1mL16.7mL11.9mL9.6mL7.6mL6.0mL请描述锌与硫酸反应的快慢的变化_________________________________________。解释原因_________________________________________________________。保险粉（化学式Na2S2O4）在工农业生产中有广泛的用途，Na2S2O4在碱性溶液中稳定，在中性和酸性溶液中极不稳定；在NaCl存在下，Na2S2O4在水中溶解度显著下降。Na2S2O4制备流程如下：①已知反应Ⅰ的原理为：Zn+2SO2==ZnS2O4，反应Ⅱ为复分解反应，反应Ⅱ的化学方程式为______________________________________________。②操作a的名称为_______________________。③滤液中含有Na2S2O4，为使Na2S2O4结晶析出还需要加入少量NaOH的原因是__________________________，加入NaCl的原因是_______________________。④198gZn(OH)2理论上能得到Zn的质量为_____________。18．（8分）食盐、碳酸钠和碳酸氢钠是生活中常见的钠盐。请回答下列问题。碳酸氢钠的水溶液显_____性（填“酸”、“碱”或“中”）。碳酸氢钙受热易分解，碳酸氢钠性质与其相似，除去碳酸钠固体中混有的少量碳酸氢钠，反应的化学方程式为_______________________________。等质量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量盐酸反应时生成的CO2量，前者_____后者（填“＞”、“＜”或“＝”）。粗盐含有少量杂质（主要为CaCl2、MgCl2、Na2SO4等）。用粗盐制取“化学纯”级的NaCl，步骤为溶解、加过量a、加过量NaOH、加过量b、过滤、加适量盐酸，蒸发结晶得到“化学纯”级的NaCl固体。试剂a、b分别是_____（填序号）ANa2CO3、BaCl2BBaCl2、Na2CO3CBaCl2、Na2SO4工业上用电解饱和食盐水的方法生成氯气和烧碱。资料一：Cl2+H2O＝HCl+HClO资料二：初中化学中，我们学习了酸和碱发生中和反应的实质是H++OH﹣＝H2O，像这种用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫离子反应，离子方程式的书写一般按以下步骤：（以Na2SO4与BaCl2反应为例）①写出Na2SO4与BaCl2反应的化学方程式：_________________________②把易溶于水，易电解的物质写成离子形式，把难溶的物质、气体和水等仍用化学式表示，上述化学方程式可改写成，2Na++SO42﹣+Ba2++2Cl﹣＝BaSO4↓+2Na++2Cl﹣③删去方程两边不参加反应的离子：Ba2++SO42﹣＝BaSO4↓：④检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等⑤某化工厂发生氯气泄漏事件，工作人员喷射NaOH溶液形成液幕，包围并吸收泄漏的氯气，其反应原理________________________（用离子方程式表示）资料三：化学反应类型有不同的分法，其中反应前后，有元素化合价变化的化学反应是氧化还原反应。氧化还原反应中有元素化合价升高的反应物是还原剂，有元素化合价降低的反应物是氧化剂，化合价没有发生变化的既不是氧化剂也不是还原剂。⑥工业上可用氨检验输送氯气的管道是否漏气。反应方程式如下：8NH3+3Cl2＝6NH4Cl+N2，该反应_____（填“是”或“不是”）氧化还原反应，其中氧化剂和还原剂物质的量之比为__________（若是氧化还原反应，此空作答，反之，不作答）四、探究题（本大题共1小题，共9.0分）19．（8分）实验室用石灰水而不用氢氧化钠溶液鉴定二氧化碳。氢氧化钠能否与二氧化碳反应?(1)氢氧化钠溶液与二氧化碳反应生成易溶的碳酸钠，碳酸钠在二氧化碳过量的条件下继续与水和二氧化碳反应生成碳酸氢钠碳酸钠和碳酸氢钠性质对比如下表操作NaHCO3溶液Na2CO3溶液加入稀盐酸产生气泡产生气泡加入稀CaCl2溶液无明显变化__________________(填写现象))加热溶液至沸腾，并将气体通入澄清石灰水澄清石灰水变浑浊澄清石灰水无明显变化（进行实验）实验操作实验现象结论及化学方程式____________________________氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠.反应方程式_________（实验反思）学习小组讨论,认为产生此实验现象的原因可能有两种:一种是NaOH与C02发生了反应；另一种是______________________________为了进一步验证CO2与NaOH溶液已经发生反应，请你设计一个简单的实验检验生成的新物质。实验步骤实验现象解释与结论________________________________________________________NaOH与CO2发生了反应（实验拓展）该小组同学将二氧化碳通入氢氧化钠溶液中，利用数字化技术测定溶液pH值变化，待完全反应后，观察到溶液中逸出大量气泡，pH出现两段S型变化曲线。(3)AB段变化的原因可能是________。BC段变化的原因可能是________。利用实验验证变化后的产物，实验操作为____________.实验现象是____________________.

参考答案一、单选题（本大题共15小题，共30分）1、A【解析】

①氧气、铁、金刚石都是由一种元素组成的纯净物，属于单质；水是由两种元素组成的纯净物，属于化合物，选项错误；②分子和原子之间都有间隔，分子之间间隔不一定大，原子之间间隔较也不一定小，微粒间的间隔与微粒本身的大小、物质的状态、温度、压强等多种因素有关，选项错误；③硬水是含可溶钙镁化合物较多的水，煮沸可以将硬水中的钙镁化合物转化成沉淀而降低水的硬度，生活中通过煮沸降低水的硬度，选项正确；④小苏打即碳酸氢钠，可与酸类物质反应生成二氧化碳，使面蓬松，用小苏打作发酵粉焙制糕点；碳酸钙和胃酸（盐酸）反应生成易溶于水的氯化钙，而被人吸收，碳酸钙可作补钙剂，选项正确；⑤用燃烧法可以鉴别纯棉制品和羊毛制品，灼烧时，有烧焦羽毛气味的为羊毛，有烧纸气味的为纯棉，选项正确；⑥六大营养素中，糖类、油脂、蛋白质都是供能的营养物质，选项正确。故选A。2、D【解析】

在电解水实验中，电源正极产生氧气，负极产生氢气，因为反应前后元素的种类不变，可得出水是由氢元素和氧元素组成的结论，因此①正确；实验中水分子变成了氢分子和氧分子，但反应前后氢原子和氧原子没有发生变化，所以在化学变化中，分子可以分为原子，而原子不可以再分，因此④正确；而水是一种化合物，水中没有氢气和氧气，因此②不正确；在相同条件下，气体的体积比等于分子个数比，电解水实验中氢气与氧气体积比为2∶1，所以实验中氢气与氧气的体积比等于电解水反应方程式中化学式前面的化学计量数之比，电解水实验中水是液体，氢气和氧气是气体，在相同条件下，液体的体积与气体的体积之比不等于化学方程式中化学式前面的化学计量数之比，因此③不正确。本题中由电解水的有关实验可得到的结论正确的是：①④。故选D。3、C【解析】

A、硫酸铜溶于为蓝色溶液，氢氧化钠溶于水放出热量，氯化钠溶于水没有明显变化，碳酸钙不溶于水，因此可以通过加入水，鉴别四种固体，选项A不符合题意；B、可以将酚酞分别加入三种溶液中，变红的为氢氧化钠溶液，然后取少量变红的氢氧化钠溶液分别加入剩余的两种溶液中，红色褪去的为稀盐酸，不褪色的为氯化钠溶液，选项B不符合题意；C、硝酸钙与氯化钙的反应现象相同，无法通过现有试剂进行区别，碳酸钠与稀盐酸可以通过产生沉淀和气体判断区分，但是硝酸钙与氯化钙都是产生白色沉淀，无法区分，选项C符合题意；D、稀盐酸与铁粉反应有气体生成，产生气泡，盐酸与炭粉不发生反应，炭粉不溶解，盐酸与氧化铜反应生成氯化铜和水，无色溶液变为蓝色，黑色固体溶解，三者反应现象不同，可以进行区别，选项D不符合题意。故选C。4、B【解析】

“3-硝基丙酸”（化学式：C3H5NO4）中碳、氢、氮、氧质量比为：（12×3）：5：14：（16×4）=36：5：14：64，所以氮元素质量分数居于第三，为②。故选B。【点睛】化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比；化合物中元素的质量分数=。5、B【解析】

根据质量守恒定律，该反应的方程式为：C2H5OH+4CrO3+6H2SO4═2Cr2（SO4）3+2CO2↑+9H2O。A、由铬原子的数目不变可知，c的值为2，故A正确；

B、根据化学方程式，X为二氧化碳，故B不正确；

C、由氢原子的数目不变可知，6a+2b=18，故C正确；

D、如果CrO3颜色不变，说明没有酒精，未酒后驾车，故D正确。

故选：B。6、C【解析】

A、根据胶头滴管的使用方法及其注意事项进行分析；B、根据试管夹的使用方法分析即可；C、根据酒精灯的正确使用方法分析；D、根据液体药品的取用应注意事项进行分析、判断．【详解】A、使用胶头滴管的过程中，始终保持橡胶乳头在上，不平放，更不能倒置，以免被试剂腐蚀；所以图中操作错误；故A选项错误；B、试管夹应从试管的底部套入，所以图中操作错误；故B选项错误；C、熄灭酒精灯应该用灯帽盖灭，所以图中操作正确；故C选项正确；D、倾倒液体药品时，取下的瓶塞应倒放在实验台上，所以图中操作错误；故D选项错误；故选C．【点睛】化学实验的基本操作是做好化学实验的基础，学生要在平时的练习中多操作，掌握操作要领，使操作规范．7、B【解析】

A、水是由水分子构成的；故选项错误；B、肥皂水可以鉴别硬水和软水，将其混合搅拌后，浮渣多，泡沫少的是硬水，反之是软水；故选项正确；C、过滤可以除去水中不溶性杂质，不能除去可溶性杂质；故选项错误；D、蒸馏水中没有人体所需的微量元素，长期饮用蒸馏水不利于人体健康；故选项错误；故选：B。8、A【解析】A选项中试剂互相滴加碳酸钠溶液可以产生气体和沉淀，盐酸溶液产生气体；氯化钡溶液产生沉淀，氯化钠溶液无现象，所以能进行鉴别；B选项盐酸和硝酸无法鉴别；C选项中碳酸钠和硫酸钠无法鉴别；D选项中不能进一步鉴别氢氧化钠和硝酸钡；故答案选择A9、A【解析】

A、量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，图中所示操作正确；B、取用液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨，图中所示操作错误；C、氧气密度比空气的大，集气瓶口要朝上放在桌面上，图中所示操作错误；D、给液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的三分之一，图中所示操作错误。故选A。10、D【解析】A、化合物中含不同种元素，含不同种元素的物质不一定都是化合物，也可能是混合物，故选项推理错误；B、CO2和SO2都能与碱溶液反应，但非金属氧化物不一定能与碱溶液反应，如一氧化碳不能与碱溶液反应，故选项推理错误；C、碱的溶液显碱性，显碱性的溶液不一定是碱溶液，也可能是碳酸钠等盐溶液，故选项推理错误；D、同种元素的原子所含质子数相同，含有相同质子数的微粒不一定属于同种元素，可能是原子、分子、离子，如氖原子、氨分子等，故选项推理正确。故选D。11、C【解析】

A、海带中富含维生素、碘元素，不符合题意；B、竹笋中富含维生素，不符合题意；C、豆腐中富含蛋白质，符合题意；D、萝卜中富含维生素，不符合题意。故选C。12、A【解析】

A、食盐主要成分是氯化钠，既没有可燃性，也不会发生爆炸，乘坐公共交通工具可随身携带，选项正确；B、烟花爆竹属于易爆物品，遇明火极易发生爆炸，不可以随身携带，选项错误；C、汽油具有可燃性，在有限空间中与空气混合遇明火极易发生爆炸，乘坐公共交通工具不可随身携带，选项错误；D、罐装液化石油气具有可燃性，在有限空间中与空气混合遇明火极易发生爆炸，乘坐公共交通工具不可随身携带，选项错误，故选A。13、B【解析】

元素符号的意义：①表示一种元素②表示该元素的一个原子③金属、稀有气体、某些固态非金属单质由原子直接构成的物质，元素符号还表示该元素的单质；离子符号书写：元素符号右上角的数字表示一个离子带电荷的数值，数字在左，正负号在右；化学式书写：显正价的元素其符号写在左边，显负价的写在右边，化合价的绝对值交叉约减，得化学式右下角的数字，数字为1时不写；化学式中元素符号右下角的数字为一个分子中原子的个数。原子的化学性质主要由最外层电子数决定，Fe2+、Fe3+的最外层电子数不同，所以化学性质不同；原子变成离子的过程中原子核不变，故质子数不变，Fe2+、Fe3+质子数相同。14、D【解析】

A、振荡试管时，振荡的正确方法是用手腕的力左右摆动，故实验操作错误；B、不能在量筒中配制NaCl溶液，应在烧杯中进行，故实验操作错误；C、检验溶液的酸碱性时，应取样检测，不能将酚酞直接滴入试剂瓶，故实验操作错误；D、浓硫酸具有吸水性，且不与气体反应，但图中装置起洗气功能时进气管与出气管的方向是“长进短出”，故实验操作正确。故选D。15、A【解析】

由图中空气成分的示意图可知，“c”的体积分数约为21%，因此“c”代表的是氧气。

故选：A。【点睛】空气中，氮气的体积分数是78%，氧气的体积分数是21%，稀有气体的体积分数是0.94%，二氧化碳的体积分数是0.03%，其它物质的体积分数是0.03%。二、填空题（本大题共1小题，共6分）16、天然气SO2太阳能ACDBE【解析】

（1）目前人们利用最多的能源是煤、石油和天然气等化石燃料。煤燃烧会产生二氧化硫溶于雨水会形成酸雨，科学家正在努力开发和利用的新能源有太阳能、风能、地热能、潮汐能等；故填：天然气；二氧化硫；太阳能；

（2）A．用淘米水浇花能节约用水；

B．洗脸，刷牙时，不间断地放水会浪费水；

C．及时修理坏的水龙头那呢个节约用水；

D．农业和园林改浸灌为喷灌或滴灌能节约用水；

故填：ACD。

（3）氢氧化钙、氧化钙与酸反应没有明显现象发生；硝酸银能与硫酸反应生成硫酸银微溶物，但是不能证明溶液显酸性；而镁和碳酸钠能与酸反应放出气体，所以可以检验溶液的酸性；故填：BE。三、简答题（本大题共2小题，共25分）17、根据进入量筒中水的体积，判断生成氢气的体积f①③或②④由慢到快然后逐渐减慢反应开始放出热量，温度升高，反应由慢到快，随着反应的进行，硫酸被消耗，硫酸溶质质量分数变小反应减慢(原因答对一个即可得分）2NaOH+ZnS2O4==Zn(OH)2↓+Na2S2O4过滤Na2S2O4在碱性溶液中稳定降低Na2S2O4在水中的溶解度130g【解析】（1）①该实验是通过比较相同时间内产生的氢气的体积的大小来比较反应速率的快慢，故使用排水法收集氢气，可根据进入量筒中水的体积，判断生成氢气的体积；由于水只能从e端排出，故氢气从f端通入；②要比较不同质量分数的硫酸对反应快慢的影响，那么要采用控制变量法，即硫酸的质量分数不同，其他的条件要完全相同，故应选择的实验编号是①③或②④；③由表格数据可知锌与硫酸反应的快慢的变化是由慢到快然后逐渐减慢；由于锌和稀硫酸反应放出热量，温度升高，反应由慢到快，随着反应的进行，硫酸被消耗，硫酸溶质质量分数变小反应减慢；（2）①复分解反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应。反应Ⅱ是氢氧化钠和ZnS2O4分数复分解反应，故氢氧化钠与ZnS2O4反应的化学方程式表示为2NaOH+ZnS2O4==Zn(OH)2↓+Na2S2O4；②通过操作a分别得到了固体和溶液，故该操作是过滤；③根据资料“Na2S2O4在碱性溶液中稳定”，故为使Na2S2O4结晶析出还需要加入少量NaOH；在NaCl存在下，Na2S2O4在水中溶解度显著下降，故加入NaCl的原因是降低Na2S2O4在水中的溶解度，以便得到更多的晶体；④198gZn(OH)2中锌元素的质量=130g，根据质量守恒定律化学反应前后元素的质量不变，故理论上能得到Zn的质量为130g。18、碱2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑＜BBaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaClCl2+2OH﹣＝Cl﹣+ClO﹣+H2O是3：2【解析】

（1）碳酸氢钠的水溶液显碱性，碳酸氢钙受热易分解，碳酸氢钠性质与其相似，除去碳酸钠固体中混有的少量碳酸氢钠，可以将固体混合物充分加热，反应的化学方程式为2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑；（2）碳酸钠和碳酸氢钠与盐酸反应生成二氧化碳的关系式为：、，可知等质量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量盐酸反应时生成的CO2量，前者＜后者；（3）粗盐含有少量杂质（主要为CaCl2、MgCl2、Na2SO4等）。用粗盐制取“化学纯”级的NaCl，为将杂质离子除尽，所加试剂要过量，过量的试剂，在后续操作中必须除去；可用氢氧化钠除去镁离子，用氯化钡除去硫酸根，用碳酸钠除去钙离子及过量的钡离子，实验步骤为溶解、加过量BaCl2