课时规范练 物质的量浓度及其溶液的配制与分析测试练习题

课时规范练3物质的量浓度及其溶液的配制与分析一、选择题(本题共8小题，每小题6分，共48分.每小题只有一个选项符合题目要求)1、下列有关操作或判断正确的是()A、配制一定物质的量浓度的溶液时，定容时仰视刻度线会导致所配溶液浓度偏高B、用托盘天平称取25、20gNaClC、用100mL的量筒量取5、2mL的盐酸D、用浓盐酸配制一定物质的量浓度的稀盐酸，量取浓盐酸时仰视量筒的刻度线会导致所配溶液浓度偏高2、(2019陕西咸阳月考)实验室需配制480mL1mol·L-1的NaOH溶液，下列叙述正确的是()A、应称量NaOH固体的质量为19、2gB、如果容量瓶内有少量蒸馏水，必须先对容量瓶进行烘干C、将所需的氢氧化钠固体倒入到容量瓶中溶解D、定容时若俯视刻度线，会使所配制的NaOH溶液的浓度偏高3、用等体积的0、1mol·L-1的BaCl2溶液，可使相同体积的Fe2(SO4)3、Na2SO4、KAl(SO4)2三种溶液中的SO42-A、3∶2∶3 B、3∶1∶2C、2∶6∶3 D、1∶1∶14、下列关于物质的量浓度的表述正确的是()A、0、3mol·L-1的Na2SO4溶液中含有的Na+和SO42-B、当1L水吸收22、4L氨气时所得氨水的浓度不是1mol·L-1，只有当22、4L氨气溶于水制得1L氨水时，其浓度才是1mol·L-1C、在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，如果Na+和SO42-的物质的量相等，则K+D、10℃时，0、35mol·L-1的KCl饱和溶液100mL蒸发掉5g水，冷却到10℃时，其体积小于100mL，它的物质的量浓度仍为0、35mol·L5、(2019湖北武汉重点中学联考)把200mLNH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成两等份，取一份加入含amolNaOH的溶液恰好反应完全;取另一份加入含bmolHCl的盐酸恰好反应完全.该混合溶液中c(Na+)为()A、(10b-5aB、(2b-a)mol·L-1C、(b10-D、(5b-5a26、下列说法正确的是()A、1L水中溶解了58、5gNaCl，该溶液的物质的量浓度为1mol·L-1B、VLFe2(SO4)3溶液中含agSO42-，取此溶液V2L用水稀释成2VL，则稀释后溶液的c(Fe3+C、已知某NaCl溶液的密度是1、17g·cm-3，可求出此溶液的物质的量浓度D、把100mL20%的NaOH溶液跟100mL10%的NaOH混合后，可判断NaOH混合溶液的质量分数等于15%7、(2019河北正定高三调研)20℃时，饱和NaCl溶液的密度为ρg·cm-3，物质的量浓度为cmol·L-1，A、温度低于20℃时，饱和NaCl溶液的浓度小于cmol·LB、20℃时，饱和NaCl溶液的质量分数为58.C、20℃时，密度小于ρg·cm-3的NaCl溶液是不饱和溶液D、20℃时，饱和NaCl溶液的溶解度S=58、在标准状况下，将aLNH3完全溶于水得到VmL氨水，溶液的密度为ρg·cm-3，溶质的质量分数为w，溶质的物质的量浓度为cmol·L-1.下列叙述中正确的是()①若上述溶液中再加入等体积的水，所得溶液的质量分数大于0、5w②c=1000a22.4V③w=35a22.4Vρ×100%④若上述溶液中再加入0、5VmL同浓度稀盐酸，充分反应后，溶液中离子浓度大小关系为c(NH4A、①④ B、②③ C、①③ D、②④二、非选择题(本题共4小题，共52分)9、(2019江西上饶月考)(15分)已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示，该“84消毒液”通常稀释到100倍(体积之比)后使用.请回答下列问题:(1)该“84消毒液”的物质的量浓度约为mol·L-1.

84消毒液有效成分NaClO规格1000mL质量分数25%密度1、19g·cm-3(2)某同学取100mL该“84消毒液”，稀释后用于消毒，稀释后的溶液中c(Na+)=mol·L-1.

(3)该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480mL含NaClO质量分数为25%的消毒液.下列说法正确的是(填字母).

A、如图所示的仪器中，有三种是不需要的，还需要一种玻璃仪器B、容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干后才能用于配制溶液C、配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒可能导致结果偏低D、需要称量NaClO固体的质量为143、0g(4)“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用98%(密度为1、84g·cm-3)的浓硫酸配制2L2、3mol·L-1的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力.①所配制的稀硫酸中，H+的物质的量浓度为mol·L-1.

②需用浓硫酸的体积为mL.

10、(17分)实验需要0、80mol·L-1NaOH溶液475mL和0、40mol·L-1硫酸溶液500mL.根据这两种溶液的配制情况回答下列问题:(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是(填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是(填仪器名称).

(2)下列操作中，不能用容量瓶实现的有(填序号).

A、配制一定体积准确浓度的标准溶液B、量取一定体积的液体C、测量容量瓶规格以下的任意液体的体积D、贮存溶液E、用来加热溶解固体溶质(3)根据计算，用托盘天平称取NaOH的质量为g.在实验中其他操作均正确，若定容时俯视刻度线，则所得溶液浓度(填“大于”“等于”或“小于”，下同)0、8mol·L-1.若定容时，有少许蒸馏水洒落在容量瓶外，则所得溶液浓度0、8mol·L-1.

(4)根据计算得知，配制稀硫酸所需质量分数为98%、密度为1、84g·cm-3的浓硫酸的体积为mL(计算结果保留一位小数).如果实验室有10mL、15mL、20mL、50mL四种规格的量筒，则应选用mL的量筒.

11、(2019内蒙古赤峰一中月考)(8分)奶粉中蛋白质含量的测定往往采用“凯氏定氮法”，其原理是食品与硫酸和催化剂一同加热，使蛋白质分解，分解的氨与硫酸结合生成硫酸铵.然后碱化蒸馏使氨游离，用硼酸吸收后再以硫酸或盐酸标准溶液滴定，根据酸的消耗量乘以换算系数，即为蛋白质含量.操作步骤:①样品处理:准确称取一定量的奶粉样品，移入干燥的烧杯中，经过一系列的处理，待冷却后移入一定体积的容量瓶中.②NH3的蒸馏和吸收:把制得的溶液(取一定量)通过定氮装置，经过一系列的反应，使氨变成硫酸铵，再经过碱化蒸馏后，氨即成为游离态，游离氨经硼酸吸收.③氨的滴定:用标准盐酸滴定所生成的硼酸铵，由消耗的盐酸标准液计算出总氮量，再折算为蛋白质含量.试回答下列问题:(1)在配制过程中，下列哪项操作可能使配制的溶液的浓度偏大(填字母).

A、烧杯中溶液转移到容量瓶中时，未洗涤烧杯B、定容时，俯视刻度线C、定容时，仰视刻度线D、移液时，有少量液体溅出(2)若称取样品的质量为1、5g，共配制100mL的溶液，取出其中的20mL，经过一系列处理后，使N转变为硼酸铵后用0、1mol·L-1盐酸标准液滴定，其用去盐酸标准液的体积为23、0mL，则该样品中N的含量为(保留两位小数).

[已知:滴定过程中涉及反应的化学方程式为(NH4)2B4O7+2HCl+5H2O2NH4Cl+4H3BO3]12、(2019辽宁大连调研测试)(12分)FeCl3是一种很重要的铁盐，主要用于污水处理，具有效果好、价格便宜等优点.工业上可将铁屑溶于盐酸中，先生成FeCl2，再通入Cl2氧化来制备FeCl3溶液.(1)将标准状况下的aL氯化氢气体溶于100g水中，得到盐酸的密度为bg·mL-1，则该盐酸的物质的量浓度是.

(2)向100mL的FeBr2溶液中通入标准状况下3、36LCl2，反应后的溶液中Cl-和Br-的物质的量浓度相等，则原FeBr2溶液的物质的量浓度为.

(3)FeCl3溶液可以用来净水，其净水的原理为(用离子方程式表示).用100mL2mol·L-1的FeCl3溶液净水时，生成具有净水作用的微粒数(填“大于”“等于”或“小于”)0、2NA.

课时规范练3物质的量浓度及其溶液的配制与分析1、D定容时仰视刻度线，导致所配溶液的体积偏大，使所配溶液的浓度偏低，A项错误;托盘天平的精确度是0、1g，无法称取25、20gNaCl，B项错误;应用10mL量筒量取5、2mL的盐酸，C项错误;量取浓盐酸时仰视量筒的刻度线，所取的浓盐酸比应取的量多，溶质的物质的量偏大，会导致所配溶液的浓度偏高，D项正确.2、D配制480mL1mol·L-1NaOH溶液应该用500mL容量瓶，称量NaOH固体的质量为20、0g，A项错误;如果容量瓶内有少量蒸馏水，对实验结果没有影响，不需要烘干，B项错误;配制溶液时应将所需的氢氧化钠固体倒入到烧杯中溶解(容量瓶只用于配制溶液，不用于溶解、稀释或者盛装溶液)，C项错误;定容时若俯视刻度线观察液面，会使溶液的体积变小，因此所配制的NaOH溶液的浓度偏高，D项正确.3、C等体积的0、1mol·L-1的BaCl2溶液，可使相同体积的Fe2(SO4)3、Na2SO4、KAl(SO4)2三种溶液中的SO42-完全沉淀，则Fe2(SO4)3、Na2SO4、KAl(SO4)2三种溶液中的SO42-数目相同，根据硫酸根守恒可知，n[Fe2(SO4)3]=n(SO42-)，n(Na2SO4)=n(SO42-)，n[KAl(SO4)2]=n(SO42-)，三种溶液的体积相同，则物质的量浓度之比等于溶质物质的量之比，所以三种硫酸盐的物质的量浓度之比c[Fe2(SO4)3]∶c(Na2SO4)∶c[KAl(SO4)2]=[n(SO424、D由于不知道溶液的体积，无法计算物质的量，不能计算微粒的物质的量，故A项错误;22、4L氨气所处温度和压强不知，物质的量不一定为1mol，故B项错误;K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，c(H+)=c(OH-)，根据电荷守恒可得c(K+)+c(Na+)=c(Cl-)+2c(SO42-)，K+物质的量为SO42-的二倍，若Na+和SO42-的物质的量相等，则K+的浓度必定大于Cl-的浓度，故C项错误;同一物质在同一温度下的溶解度一定，饱和溶液的物质的量浓度恒定，10℃时，0、35mol·L-1的KCl饱和溶液100mL蒸发掉5g水，冷却到10℃时，5、ANH4HCO3和amolNaOH恰好完全反应，则NH4HCO3的物质的量为0、5amol，取另一份加入含bmolHCl的盐酸恰好反应完全，由NH4HCO3反应掉的HCl为0、5amol，则由Na2CO3反应掉的HCl为bmol-0、5amol，则Na2CO3的物质的量为(b-0、5a)×0、5mol，则c(Na+)=(b-0、5a)mol÷0、1L=(10b-5a)mol·L6、B溶液的体积未知，无法求出溶液中溶质的物质的量浓度，故A项错误;agSO42-的物质的量为ag96g·mol-1=a96mol，VL溶液中n(Fe3+)=n(SO42-)=23×a96mol，则V2L溶液中n(Fe3+)=27、D温度低于20℃时，氯化钠的溶解度减小，所以饱和NaCl溶液的浓度小于cmol·L-1，A项正确;1L该温度下的饱和氯化钠溶液中，溶液质量为:1000ρg，氯化钠的物质的量为cmol，所以氯化钠的质量分数为:(58、5cg÷1000ρg)×100%=58.5×cρ×1000×100%，B项正确;20℃时，一定体积的饱和溶液中含有氯化钠的物质的量达到最大，所以密度小于ρg·cm-3的NaCl溶液是不饱和溶液，C项正确;20℃时，1L饱和NaCl溶液中溶解的氯化钠的质量为58、5cg，溶液质量为1000ρg，8、D①由于氨水的密度小于水的密度，即小于1g·cm-3，因此氨水与水等体积混合后所得溶液的质量分数小于0、5w，①错误;②c=aL22.4L·mol-110-3VL=1000a22.4Vmol·L-1，②正确;③氨气溶于水，主要以NH3·H2O形式存在，但仍然以NH3作为溶质，w=a22.4×17ρV×100%=17a22.4ρV×100%9、答案(1)4、0(2)0、04(3)C(4)①4、6②250解析(1)由c=1000ρwM得，c(NaClO)=1000×1.19×25%74.5mol·L-1≈4、0mol·L-1.(2)稀释前后溶液中NaClO的物质的量不变，则有:100mL×10-3L·mL-1×4、0mol·L-1=100mL×100×10-3L·mL-1×c(NaClO)，解得稀释后c(NaClO)=0、04mol·L-1，c(Na+)=c(NaClO)=0、04mol·L-1.(3)选项A，需用托盘天平称量NaClO固体，需用烧杯来溶解NaClO，需用玻璃棒进行搅拌和引流，需用容量瓶和胶头滴管来定容，图示中的A、B不需要，但还需要玻璃棒和胶头滴管;选项B，配制过程中需要加水，所以经洗涤干净的容量瓶不必烘干;选项C，未洗涤烧杯和玻璃棒将导致配制的溶液中溶质的物质的量减小，结果偏低;选项D，应选取500mL的容量瓶进行配制，然后取出480mL即可，所以需要NaClO的质量为0、5L×4、0mol·L-1×74、5g·mol-1=149、0g.(4)①根据H2SO4的组成可知，溶液中c(H+)=2c(H2SO4)=4、6mol·L-1.②2L2、3mol·L-1的稀硫酸中溶质的物质的量为2L×2、3mol·L-1=4、6mol，设需要98%(密度为110、答案(1)AC烧杯、玻璃棒(2)CDE(3)16、0大于等于(4)10、915解析(1)用容量瓶配制溶液，用不到烧瓶和分液漏斗;还需要用到的仪器有:溶解或稀释药品的烧杯、搅拌或引流用的玻璃棒.(2)容量瓶能用来配制一定体积准确浓度的溶液，也可量取固定体积的液体.不能配制或测量容量瓶规格以下的任意液体体积，不能稀释浓溶液或溶解药品，不能加热.(3)m=cVM=0、8mol·L-1×0、5L×40g·mol-1=