化学（人教版必修2）练习第04章阶段质量评估（四）化学与自然资源的开发利用

阶段质量评估(四)化学与自然资源的开发利用(时间：90分钟满分：100分)一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分)1．化学与资源和能源开发、环境保护等密切相关。下列说法正确的是()A．无论是风力发电或是潮汐发电，都是将化学能转化为电能B．乙醇和汽油都是可再生资源，应大力推广使用“乙醇汽油”C．将煤气化后再作能源，可减少PM2.5引起的危害D．用生石灰对燃煤脱硫，整个过程不涉及氧化还原反应解析：A项，风力发电是将风能转化为电能，潮汐发电是将潮汐能转化为电能。B项，汽油不是可再生资源。C项，煤气化后生成CO、H2，水煤气是清洁能源，能大大降低粉尘等引起的危害。D项，用生石灰对燃煤脱硫的反应为CaCO3eq\o(=,\s\up7(高温))CaO＋CO2，S＋O2eq\o(=,\s\up7(点燃))SO2，SO2＋CaOeq\o(=,\s\up7(△))CaSO3,2CaSO3＋O2eq\o(=,\s\up7(△))2CaSO4，S的氧化反应和生成CaSO4的反应是氧化还原反应。答案：C2.(2016·高考全国甲卷)下列有关燃料的说法错误的是()A．燃料燃烧产物CO2是温室气体之一B．化石燃料完全燃烧不会造成大气污染C．以液化石油气代替燃油可减少大气污染D．燃料不完全燃烧排放的CO是大气污染物之一解析：A项中，燃料燃烧产生的CO2是造成温室效应的主要气体之一，正确。B项中，化石燃料完全燃烧时产生的气体有CO2、SO2等，会造成大气污染，错误。C项中，液化石油气的主要成分是丙烷等含碳原子数目较少的烃，燃油的主要成分是含碳原子数目较多的烃，液化石油气燃烧更充分，可减少大气污染，正确。D项中，燃料不完全燃烧产生的CO是造成大气污染的主要污染物之一。答案：B3．下列氧化物不能与铝粉组成铝热剂的是()A．Cr2O3 B．MnO2C．V2O5 D．MgO解析：铝热剂是由铝粉与活动性比Al弱的金属的氧化物组成的，引燃后Al能将其金属从其氧化物中置换出来。答案：D4．根据金属的活动性不同，可以采用不同的方法冶炼金属。下列反应不属于金属冶炼的是()A．2HgOeq\o(=,\s\up7(△))2Hg＋O2↑B．2NaCl(熔融)eq\o(=,\s\up7(电解))2Na＋Cl2↑C．SiO2＋2Ceq\o(=,\s\up7(高温))Si＋2CO↑D．3CO＋Fe2O3eq\o(=,\s\up7(高温))3CO2＋2Fe解析：Si是非金属，而不是金属，C项反应不属于金属冶炼，C项错误。答案：C5．下列变化中，属于物理变化的是()①石油的分馏②煤的干馏③石油的裂化④铝热反应⑤由乙烯变为聚乙烯⑥氧气转变为溴氧⑦乙烯催熟果实⑧苯遇溴水⑨蒸馏海水制取淡水A．①②③④ B．①②⑤⑦C．①⑧⑨ D．①②⑥⑨解析：蒸馏和分馏利用的都是物质的沸点不同，过程中均不涉及化学变化；苯遇溴水的过程未发生化学反应，而是发生萃取。故①⑧⑨均属于物理变化，其余各项均发生了化学变化。答案：C6．从海水中提取金属镁的过程中，不涉及的反应是()A．Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓B．Mg(OH)2＋2HCl=MgCl2＋H2OC．Mg(OH)2eq\o(=,\s\up7(△))MgO＋H2OD．MgCl2(熔融)eq\o(=,\s\up7(电解))Mg＋Cl2↑解析：A项是把海水中的Mg2＋转化为Mg(OH)2沉淀；B项是把Mg(OH)2转化为MgCl2；D项是电解熔融MgCl2制得Mg；C项中的反应未涉及。答案：C7．萃取是海水提溴工艺中重要的操作之一。某同学向试管内的溴水中滴加a物质后有如图所示的现象，则a物质可能是()A．直馏汽油 B．四氯化碳C．苯 D．酒精解析：直馏汽油、苯的密度比水小，液体分层后有色层在上层，A、C项错误；酒精与水互溶不分层，D项错误。答案：B8．海水是巨大的资源宝库。下图表示以海水为基本原料的相关工业，其中不符合实际情况的是()解析：海水中Cl、Na、K、Mg、Ca、Br、B等元素的含量很高，通过处理可以获取镁、食盐、单质溴等。海水中铁的含量很低，工业上不以海水为原料制备钢铁。答案：D9．细菌冶金又称微生物浸矿，是近代湿法冶金工业上的一种新工艺。它主要是应用细菌法溶浸贫矿、废矿、尾矿等，以回收某些贵重有色金属和稀有金属，达到防止矿产资源流失，最大限度地利用矿藏的目的。下列有关细菌冶金的说法不正确的是()A．细菌冶金能充分利用资源和废物，能耗低B．细菌冶金不产生二氧化硫等有毒气体，环境污染小C．细菌冶金温度越高，化学反应速率越快，采矿效率越高D．推广细菌冶金工艺体现了绿色化学理念，有利于经济可持续发展解析：细菌中含有大量蛋白质，对环境的适应性差，超出一定的温度范围，细菌就难以存活，故C不正确。答案：C10．以辉铜矿(Cu2S)为原料冶炼铜，其反应原理可表示为Cu2S＋O2eq\o(=,\s\up7(高温))2Cu＋SO2。下列说法不正确的是()A．化合价发生变化的元素有3种B．Cu2S在该反应中既是氧化剂又是还原剂C．1molO2参加反应时，上述反应转移电子总物质的量为4molD．SO2被分离、回收后氧化生成SO3，作为制取硫酸的原料解析：分析反应中化合价的变化：，反应过程中Cu、S、O三种元素的化合价均发生改变；Cu2S中Cu元素化合价降低，S元素化合价升高，因此Cu2S既是氧化剂又是还原剂；根据S元素化合价的改变可知，当1molO2参加反应时，共转移电子6mol；SO2催化氧化可得SO3，SO3被水吸收可得H2SO4。答案：C11．塑料、合成橡胶和合成纤维这三大合成材料都是以石油、煤和天然气为主要原料生产的，下列有关说法错误的是()A．天然气作为化工原料主要用于合成氨和生产甲醇B．煤可以直接液化，煤与氢气作用生成液体燃料C．乙烯、丙烯、甲烷等重要化工原料都可以由石油分馏得到D．聚乙烯塑料的主要成分聚乙烯是由乙烯通过加聚反应制得的解析：石油裂解才能得到乙烯、丙烯、甲烷等重要化工原料。答案：C12．下列有关叙述不正确的是()A．高分子化合物的特点之一是组成元素简单，相对分子质量大B．聚乙烯有固定的熔点C．相同质量的乙烯和聚乙烯完全燃烧后产生的二氧化碳质量相等D．油脂不是天然高分子化合物解析：因为化学式中n值不同，所以聚乙烯是混合物，没有固定的熔点。答案：B13．绿色化学对化学反应提出了原子经济性的要求，原子经济性的要求是反应中反应物的原子全部转化为期望的最终产物，没有副产物生成。下列几种生产乙苯的方法最符合原子经济性要求的是()解析：A、B、D项反应中，除目标产物外，还有副产物(如HCl、H2O、NaBr)生成，均不符合原子经济性要求。答案：C14．用石油和煤可以得到有机化工生产中需要的众多原料，例如由石油得到的乙烯和由煤得到的苯制聚苯乙烯。其生产过程如下：下列说法不正确的是()A．通过裂解可以从石油中获得更多的乙烯B．煤干馏不能直接得到苯C．制聚苯乙烯的反应①为加成反应D．反应①②③的原子利用率都达到了100%解析：A项，裂解是为了得到更多的有机化工原料如乙烯等，正确。B项，煤干馏只能得到苯和苯的同系物的混合物，还要进行分馏才能得到苯，正确。C项，根据反应特点可知①为加成反应，正确。D项，反应①③的原子利用率都达到了100%，而反应②中除生成目标产物外，还生成了H2，原子利用率小于100%，错误。答案：D15．(2016·高考上海卷改编)下列化工生产过程中，未涉及氧化还原反应的是()A．海带提碘 B．氯碱工业C．海水制盐 D．海水提溴解析：海带提碘、海水提溴是将I－、Br－转化为I2、Br2，氯碱工业中的化学反应为2NaCl＋2H2Oeq\o(=,\s\up7(通电))2NaOH＋H2↑＋Cl2↑，A、B、D均涉及氧化还原反应。答案：C16．碘元素在海水中主要以I－的形式存在，几种含碘粒子之间有如图所示的转化关系，据图推断，下列说法不正确的是()A．可用KI淀粉试纸和食醋检验加碘盐中是否含有碘B．足量Cl2能使湿润的已变蓝的KI淀粉试纸褪色的原因可能是5Cl2＋I2＋6H2O=3HIO3＋10HClC．由图可知氧化性的强弱顺序为Cl2>I2>IOeq\o\al(－,3)D．途径Ⅱ中若生成1molI2，反应中转移的电子数为10NA解析：X试剂应选用还原性试剂，可用Na2SO3饱和溶液，A项正确；步骤Ⅲ所发生的离子反应为2Br－＋Cl2=2Cl－＋Br2，B项正确；C项中没有注明是否是在标准状况下，无法计算出消耗Cl2的体积，C项错误；步骤Ⅳ是将溴水中的溴提取出来，此过程包含的操作有萃取、分液和蒸馏，D项正确。答案：C二、非选择题(本题包括5大题，共52分)17．(3分)随着经济的不断发展，人们对环境问题也越来越关注。(1)室内空气污染问题得到越来越多的关注，下列物质中属于室内挥发性有机污染物的是________________(填序号，下同)。a．苯b．甲烷c．醋酸d．乙烯(2)下列措施中，有利于降低室内污染物浓度的是________________。a．勤开窗通风b．日常生活中利用天然气替代煤作燃料c．使用“绿色环保”装饰材料d．室内放一些活性炭解析：(1)室内挥发性有机污染物主要指苯、甲醛等有机物，故选a。(2)题目中4个选项的措施均有利于降低室内污染物浓度。答案：(1)a(1分)(2)abcd(2分)18．(12分)石油是由多种碳氢化合物组成的混合物，石油精炼可以获得多种化工原料。请回答：(1)由原油获得汽油，分离的方法是________________。(2)该汽油中只含7种烃吗？为什么？______________________________________。(3)丙烯在一定条件下生成聚丙烯，这种高分子化合物的链节为________________。(4)石油裂化是为了得到更多的汽油，裂化汽油可以使溴的四氯化碳溶液褪色，其原因是________________________________________________________________________。(5)石油在加热和催化剂条件下可由链状烃变为环状烃。已知在一定条件下某链状烃转化为环状烃C6H6，研究人员推测其结构可能是或，为验证其结构，取少量该液体，加入少量酸性高锰酸钾溶液，振荡，静置。若结构简式为，其现象为________________________；若结构简式为，其现象为_______________________。答案：(1)蒸馏(或分馏)(2)不是，因为含有同分异构体(3)(4)裂化汽油中含有烯烃，能与Br2发生加成反应，可以使溴的四氯化碳溶液褪色(5)酸性高锰酸钾溶液不褪色酸性高锰酸钾溶液褪色19．(11分)含绒量是决定羽绒服质量优劣最重要的指标，按照我国实施的羽绒服新国标，羽绒服的含绒量必须在50%以上，一些不法厂家填充“飞丝”或“人造羊毛”来假冒羽绒，严重损害消费者的利益。“飞丝”是由鸭毛、鹅毛甚至鸡毛经粉碎而成，人造羊毛的主要成分是聚丙烯腈纤维。请回答下列问题：Ⅰ.鸭绒、飞丝、人造羊毛都是高分子化合物，下列说法正确的是________________。A．通过灼烧的方法可鉴别羽绒服中填充的是鸭绒或飞丝B．将人造羊毛和棉花进行混纺可提高纤维的性能C．鸭绒、飞丝、人造羊毛都有固定的熔、沸点D．鸭绒、飞丝、人造羊毛燃烧过程中不会产生有毒气体Ⅱ.合成聚丙烯腈纤维的方法很多，如以乙炔为原料，其合成过程的化学反应方程式如下：(1)反应①的反应类型为____________________________________________________。(2)写出反应②的化学方程式：_______________________________________________，其反应类型为_____________________________________________________________。(3)1mol合成聚丙烯腈的单体在一定条件下最多与________________molH2加成。(4)CH2=CHCN在一定条件下可与苯乙烯反应得到一种优良的塑料，该塑料结构简式为________________。解析：Ⅰ.选项A，鸭绒或飞丝都属于蛋白质，在灼烧过程中释放出烧焦羽毛的味道，故不能用灼烧的方法鉴别。选项B，人造羊毛属于合成纤维，优点在于强度高、弹性好、耐磨、耐化学腐蚀、不发霉、不怕虫蛀、不缩水等，其缺点在于织物燥身、不透气、不吸汗等，所以把它和棉花混纺，这样制成的混纺织物兼有两类纤维的优点。选项C，高分子化合物都属于混合物，混合物没有固定的熔、沸点。选项D，鸭绒、飞丝、人造羊毛燃烧过程中会释放出如SO2、CO、氮氧化物等有毒气体。Ⅱ.(1)CHCH与HCN发生加成反应生成CH2=CHCN。(2)CH2=CHCN在引发剂作用下发生加聚反应生成聚丙烯腈：(3)合成聚丙烯腈的单体为CH2=CHCN，该分子中的和“—C≡N”都属于不饱和键，在一定条件下能与H2发生加成反应，1mol可与1molH2发生加成反应，1mol“—C≡N”可与2molH2发生加成反应，故lmolCH2=CHCN最多消耗3molH2。(4)CH2=CHCN中的与中的发生加聚反应生成或答案：(除标注外，每空2分)Ⅰ.B(1分)Ⅱ.(1)加成反应加聚反应(3)320．(13分)以已经提取出氯化钠、溴、镁等化学物质的富碘卤水为主要原料，采用如图所示的工艺流程生产单质碘。(1)写出乙、丁溶液中溶质的化学式：乙________________，丁________________。(2)第④步操作中用稀硫酸浸洗的目的是________________(填序号)。A．除去NOB．除去未反应的I－C．除去未反应的FeD．除去碱性物质(3)第⑦步操作中提纯I2的步骤是________________、________________、________________。(4)实验室检验I2的方法是_________________________________________________。(5)甲物质见光易变黑其原因是________________(用化学方程式表示)。解析：题述流程中的反应过程如下所示：答案：(除标注外每空2分)(1)FeI2(2分)FeCl3(2)C(3)萃取(1分)分液(1分)蒸馏(1分)(4)将其加入淀粉溶液中，溶液显蓝色(5)2AgIeq\o(=,\s\up7(光照))2Ag＋I221．(13分)煤是人类使用的主要能源之一，请回答下列问题：(1)酸雨的罪魁祸首有二氧化硫，二氧化硫的主要来源是煤等化石燃料的燃烧，酸雨的pH________________(填序号)。A．小于7 B．大于5.6，小于7C．小于5.6 D．小于6.5(2)煤中的硫元素有两种存在形式，即游离态和化合态。请写出煤燃烧过程中游离态的硫燃烧的化学方程式：__________________________________________________________，该反应的氧化产物是____________________________________________________。(3)燃煤电厂烟气脱硫的方法之一是将烟气(含有氮气、氧气、二氧化硫等)通入氨水中，请写出该过程中发生的两个非氧化还原反应的化学方程式：_____________________________________________________________