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文档简介

第三节质量守恒定律学习目标1.通过对几个化学反应的实验测定和实质分析，

理解质量守恒定律的含义；2.会用微粒的观点对质量守恒定律作出解释；3.初步培养应用实验方法来定量研究问题和分析

问题的能力。你的猜想是_____（变大、变小、或不变）。结合生活中遇到的现象，提出问题：化学反应前后物质的质量有没有变化？对物质变化要进行定量研究。探究活动提出问题：物质发生化学变化的前后，参加反应的各物质的质量总和会等于生成的各物质的质量总和吗？猜想与假设：________________________________。设计实验：__________________________________。【实验4-7】【实验4-8】【实验4-9】碳酸钙+盐酸→氯化钙+二氧化碳+水CaCO3HClCaCl2CO2H2O硫酸铜+氢氧化钠→硫酸钠+氢氧化铜CuSO4NaOHNa2SO4Cu(OH)2实验4-7和4-8的反应原理：实验4-9的反应原理：实验序号实验现象反应前称量反应后称量实验4-7实验4-8实验4-9m1m2m3小于m1m2m3生成蓝色絮状沉淀产生气泡，石灰石逐渐溶解。产生气泡，气球胀大，石灰石逐渐溶解。思考：为什么【实验4-7】和【实验4-8】同属一个反应，反应前后各物质的总质量，前者不相等而后者相等？质量守恒定律：在化学反应里，参加反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。化学变化的实质是：反应前后原子的种类、数目、质量没有改变。分子原子分解为新分子重组氢气+氧气水蜡烛在空气中燃烧，蜡烛的质量为什么会减小？铁生锈后，质量为什么会增大？用质量守恒定律解释生活中的一些现象蜡烛燃烧后生成了水和二氧化碳，消散在空气中。空气中的水、氧气与铁反应，生成了铁锈。质量守恒定律总结：1.内容：①适用于化学变化；

②“质量”守恒；

③“参加”反应物质。2.微观本质：①过程：分子分裂成原子，原子重新组合成新分子；②三不变：原子种类、数目、质量不变；③一变：分子种类改变。课堂小结1.质量守恒定律：参加反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。2.质量守恒定律微观解释：化学反应前后原子的种类、数目、质量没有改变。知能训练1.化学反应前后可能发生变化的是（）A.物质的总质量B.元素种类C.原子数目D.分子数目D2.下列现象能用质量守恒定律解释的是（）A.水结冰前后质量不变B.1升芝麻和1升大米混合，总体积小于2升C.在降温加压的条件下，氧气变为淡蓝色液体D.氧化钙与水反应生成氢氧化钙，反应前后物质的总质量不变D3.我国计划发射“嫦娥一号”卫星，卫星运载火箭的动力由高氯酸铵（NH4ClO4）分解提供。高氯酸铵分解有可能排入大气的物质是（）A.H2OB.SO2C.CO2D.

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