《常见的酸碱及其性质》创新设计检测题

精品文档-下载后可编辑《常见的酸碱及其性质》创新设计检测题一、我会选择（每题只有一项符合题意，共12个小题，每小题1分，共12分）

1.下列实验的药品中，不需要密封保存的是（）

A.浓盐酸B.浓硫酸C.烧碱D.食盐

2.北京市正在实施“人文奥运文物保护计划”，其中修缮长城时所用了大量的氢氧化钙。氢氧化钙的俗称是（）

A.纯碱B.烧碱C.熟石灰D.小苏打

3.下列物质中可用作食品干燥剂的是（）

A.生石灰B浓硫酸C.氯化钠D.烧碱

4.高氯酸是目前所发现含氧酸中酸性最强的酸，其化学式为HC104，其中氯元素化合价为（）

A.+7B.+6C.+2D.+1

5.下列化学实验操作的叙述中，正确的是（）

A.直接将pH试纸浸入溶液中，测定溶液的pH

B.稀释浓硫酸时，应把浓硫酸慢慢注入盛水的量筒中

C.点燃可燃性气体前，要检验气体的纯度

D.用胶头滴管滴加液体时，滴管下端应紧贴试管内壁

6.将两瓶相等质量的浓盐酸和浓硫酸敞口露置一段时间后，下列各个量一定都会减小的是（）

A.溶液的质量B.溶质的质量

C.溶剂的质量D.溶质的质量分数

7.下列不能用于鉴别NaOH溶液和盐酸溶液的试剂是（）

A.紫色石蕊溶液B.无色酚酞溶液

C.NaCl溶液D.pH试纸

8.小巧同学在家里测定了一些生活中液体的pH，她的测定或记录一定有误是（）

A.雨水pH=5B.柠檬汁pH=2

C.肥皂水pH=4D.洗涤剂pH=12

9.以下是一些食物的近似pH：a）苹果3.3-4.5，b)鸡蛋清7.6-8.0，c)番茄4.0-4.4，d）玉米粥6.8-8.0，e）柑橘汁3.4-4.2，胃酸过多的人宜经常食用的是（）

A.b、dB.d、eC.a、dD.c、e

10.一些国家正试用碳酸水浇灌某些植物，其作用是（）

A.调节土壤的pH，改良酸性土壤

B.调节土壤的pH，改良中性土壤

C.促进植物的光合作用

D.在植物上方形成温室

11.如果鱼胆弄破后，会使鱼肉粘上一种叫胆汁酸（一种酸）的难溶于水物质，使鱼肉变苦。要消除这种苦味，可用下列哪种深液冲洗，其中最适宜的（）

A.食盐水B.纯碱溶液C.醋酸D.氢氧化钠

12.喷墨打印机的工作原理：将溶解在打印墨水（pH：7.5-9.0）中的染料喷到打印纸（pH4.5-6.5）上，形成不溶于水的固体。下列有关叙述正确的是（）

A.打印墨水偏酸性B.打印墨水显中性

C.打印纸偏酸性D.打印纸偏碱性

二、我会填空（共4个小题，每空1分，共13分）

13.配制溶质质量分数一定的氢氧化钠溶液，称量溶质的质量用到的仪器是；量取蒸馏水体积用到的仪器是；浓硫酸和碱石灰均具有强烈的性，因此实验室常用它们作干燥剂，干燥CO2气体可选用的干燥剂是。

14.中和反应在日常生活和工农业生产中有广泛应用。

（1）农业上可用来降低土壤的酸性，改良土壤结构的物质是

（2）医疗可用含氢氧化镁的药物中和过多的胃酸（含盐酸），有关反应的化学方程式为

15.实验台上摆放有下列药品：A.锌粒B.稀盐酸C.烧碱溶液D.石灰石E.酚酞试液，完成酸、碱中和实验，所选择的药品有（填序号），所用的玻璃仪器有，其化学方程式为，基反应基本类型。

16.已知A.B分别是盐酸溶液和氢氧化钠溶液中的一种，如图表示向A中B加入时，溶液pH变化曲线，请写出你从曲线中收获的信息：

（1）A是，（2）B是，（3）。

三、我会分析（共2题，共9分）

17.（1）用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法是

（2）小芳同学用pH试纸，按正确操作测定洗发剂和护发剂的pH。测得洗发剂的pH略大于7，则洗发剂显性；测得护发剂的pH略小于7，则护发剂显性。

（3）弱酸性有益于头发的健康。我们来想一想，洗发时应先用剂，后用剂。

18.将新鲜鸡蛋浸泡在饱和石灰水中，可使鸡蛋保存6-7个月都不变质：

（1）石灰水是用新烧制的生石灰配制的，写出反应的化学方程式：1）烧制石灰石；2）配制饱和石灰水

（2）浸泡一段时间后，石灰水表面会形成一层白色覆盖物，其名称是

（3）石灰水可使鸡蛋不变质的原因是

四、我会探究（共1题，共7分）

19.实验中学刘老师在上化学课时，将硫酸加入到稀的氢氧化钠溶液中，并说明它们之间发生了化学反应，但同学们没有观察到两种物质反应的现象。请你设计一个实验证明：它们之间确实发生了化学反应，并填写下列实验报告。

写出氢氧化钠与硫酸反应的化学方程式

五、我会计算（共1题，9分）

20.已知相对分子质量：CaCO3-100，CaO-56，HCI-36.5，CaCl2，CO2-44

生石灰常用石灰石高温灼烧制得，但在实际中石灰石并未完全分解。先取石灰窑中生石灰样品13.4g，将其加入到100g质量分数为14.6%的稀盐酸中恰好完全反应，此时称得溶液的总质量为111.2g。求：

（1）所取13.4g生石灰样品中加入盐酸后生成的二氧化碳的质量。

（2）生石灰样品中碳酸钙的质量分数。

（3）所得溶液中溶质的质量分数（精确到小数点后一位）。

参考答案

一、（1-12题）：D、C、A、A、C、D、C、C、A、C、B、C；

二、13题：托盘天平，量筒，吸水（性），浓硫酸。

14题：1）熟石灰，或Ca（OH）2

2）Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O

15题：B、C、E；烧杯、玻璃棒、滴管；

NaOH+HCl=NaCl+H2O；复分解反应（中和反应）。

16题：1）NaOH溶液2）盐酸溶液；

3）C点表示两种溶液刚好反应；两溶液刚好中和的附近，溶液的pH变化较快。

三、17题：

1）将待测溶液滴在pH试纸上，显色后与标准比色卡对比，读出其pH。

2）碱（性）；酸（性）。

3）洗发（剂）；护发（剂）

18题：1）略，2）碳酸钙

3）Ca（OH）2与鸡蛋产生的CO2生成CaCO3，覆盖鸡蛋微孔，同时石灰水有杀菌作用。

四、重点考查学生的表述能力，

2NaOH+Na2SO4=Na2S4+2H2O

五、（1）由质量守恒定律得出，求生成二氧化碳的质量m（CO2）=13.4g+100g-111.2g=2.2g（2）设石灰中含碳酸钙的质量为X

CaCO3+2HCl=CaC12+H2O+CO2

10044100/X=44/2.2g

X2.2gX=5.0g

W（CaCO3）=5.0g/13.4×100%=37.3%

（3）提示：运用关系式法，直接求两个途径生成氯化钙的质量，以减少计算过程。