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本文格式为Word版下载后可任意编辑和复制第第页盐酸滴定氢氧化钠实验报告
氢氧化钠溶液的标定及盐酸溶液对
氢氧化钠溶液的滴定
一.试验目的:1.培育同学们“通过试验手段用已知测未知”的试验思想。
2.学习相关仪器的使用方法,把握酸碱滴定的原理及操作步骤.3.实现学习与实践相结合。
二.试验仪器及药品:
仪器:滴定台一台,25mL酸(碱)滴定管各一支,10mL移液管一支,250mL
锥形瓶两个。
药品:0.1mol/LNaOH溶液,0.1mol/L盐酸,0.05mol/L草酸(二水草酸),酚酞试剂,甲基橙试剂。
三.试验原理:中和滴定是酸与碱相互作用生成盐和水的反应,通过试验手
段,用已知测未知。即用已知浓度的酸(碱)溶液完全中和未知浓度的碱(酸)溶液,测定出二者的体积,然后依据化学方程式中二者的化学计量数,求出未知溶液的浓度。酸碱滴定通常用盐酸溶液和氢氧化钠溶液做标准溶液,但是,由于浓盐酸易挥发,氢氧化钠易汲取空气中的水和二氧化碳,故不能直接配制成精确 浓度的溶液,一般先配制成近似浓度溶液,再用基准物标定。本试验用草酸(二水草酸)作基准物。
⑴氢氧化钠溶液标定:H2C2O4+2NaOH=Na2C2O4+2H2O反应达到终点时,溶液呈弱碱性,用酚酞作指示剂。(平行滴定两次)
⑵盐酸溶液标定:HCl+NaOH=NaCl+H2O
反应达到终点时,溶液呈弱酸性,用甲基橙作指示剂。(平行滴定两次)
四.试验内容及步骤:
1.仪器检漏:对酸(碱)滴定管进行检漏
2.仪器洗涤:按要求洗涤滴定管及锥形瓶,并对滴定管进行润洗
3.用移液管向两个锥形瓶中分别加入10.00mL草酸(二水草酸),再分别滴入两滴酚酞.向碱式滴定管中加入药品至零刻线以上,排尽气泡,调整液面至零刻线,记录读数。
4.用氢氧化钠溶液滴定草酸(二水草酸)溶液,沿同一个方向按圆周摇动锥形瓶,待溶液由无色变成粉红色,保持30秒不褪色,即可认为达到终点,记录读数。
5.用移液管分别向清洗过的两个锥形瓶中加入10.00mL氢氧化钠溶液,再分别滴入两滴甲基橙。向酸式滴定管中加入盐酸溶液至零刻线以上2—3cm,排尽气泡,调整液面至零刻线,记录读数。
6.用盐酸溶液滴定氢氧化钠溶液,待锥形瓶中溶液由黄色变为橙色,并
保持30秒不变色,即可认为达到滴定终点,记录读数。7.清洗并整理试验仪器,清理试验台。
五.数据分析:
1.氢氧化钠溶液浓度的标定:
2.
盐酸溶液浓度的标定:
六.试验结果:①测得氢氧化钠溶液的物质的量浓度为0.100mol/L
②测得盐酸的物质的量浓度为0.1035mol/L
七.误差分析:推断溶液浓度误差的宗旨是待测溶液的浓度与消耗标准液
的体积成正比。
引起误差的可能因素以及结果分析:①视(读数)②洗(仪器洗涤)③漏(液体溅漏)
④泡(滴定管尖嘴气泡)⑤色(指示剂变色掌握与选择)
八.留意事项:①滴定管必需用相应待测液润洗2—3次
②锥形瓶不行以用待测液润洗③滴定管尖端气泡必需排尽
④确保终点已到,滴定管尖嘴处没有液滴
⑤滴定时成滴不成线,待锥形瓶中液体颜色变化较慢时,逐滴加入,加
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